精品解析：海南省寰岛高级中学2025-2026学年高二上学期第二次月考测试化学试题

2025~2026 学年度第一学期第二次月考测试卷 化学 满分：100分 时间：90 分钟 特别提醒： 1.答题前认真阅读试题有关说明与要求，合理分配答题时间。 2.答案一律用 0.5mm 黑色笔填写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.沉着冷静，认真作答，诚信考试。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 食品安全关系健康，合理使用添加剂有利于提高食品品质。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A. 着色剂 B. 防腐剂 C. 增味剂 D. 膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．着色剂是调整食品颜色，与化学反应速率无关，A错误； B．防腐剂是防止食品腐烂，即减慢食品腐烂时间，与化学反应速率有关，B正确； C．增味剂是调节食品味道，与化学反应速率无关，C错误； D．膨松剂是使食品膨松，与化学反应速率无关，D错误； 故选B。 2. 化学用语是化学的专用术语，包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、数字的含义、化学方程式等。下列化学用语错误的是 A. 的结构示意图： B. 溶液显酸性的原因： C. 氢硫酸的第一步电离方程式： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯元素的原子序数为17，氯离子的原子核含17个质子，核电荷应为+17；氯原子得到1个电子形成氯离子后共有18个电子，三层电子数为2、8、8。因此，正确的结构示意图为，A正确； B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子发生水解，生成一水合氨和氢离子，使溶液显酸性，正确的离子方程式为，B正确； C．氢硫酸是二元弱酸，第一步电离是可逆过程，原式错误地使用等号，正确的第一步电离方程式为，C错误； D．铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确的离子方程式为，原式中各元素及电荷均守恒，D正确； 故选C。 3. 下列热化学方程式能表示物质燃烧热(的数值均正确)的是 A. 的燃烧热： B. 的燃烧热： C. 的燃烧热： D. 的燃烧热： 【答案】B 【解析】 【分析】燃烧热的定义是：在25℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定物质所放出的热量。 【详解】A．表示H2燃烧热的热化学方程式中，H2燃烧应生成液态H2O，而非HCl，A错误； B．表示S燃烧热的热化学方程式中，S(s)燃烧生成SO2(g)，ΔH = -296 kJ·mol-1，硫的指定产物是SO2(g)，数值符合标准燃烧热数据，B正确； C．表示燃烧热的热化学方程式中，燃烧应生成N2，C错误； D．表示燃烧热的热化学方程式中，的系数应该为1，D错误； 故选B。 4. 常温下，。HF在水中的电离方程式为。下列有关HF溶液的叙述正确的是 A. 通入HCl气体，HF的电离平衡向左移动，pH升高 B. 加水稀释，不断减小 C. 稍微加热， D. 用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的ΔH偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入HCl气体后，HCl完全电离，使溶液中增大。HF的电离平衡因同离子效应向左移动，但氢离子浓度总体增大，pH降低，不是升高，A错误； B．常温下，根据HF的电离平衡可得，进而有。加水稀释时，电离平衡常数不变，氢离子浓度减小，故该比值不断减小，B正确； C．HF的电离为放热过程，稍微加热后平衡向左移动，新的电离平衡常数减小。在新平衡状态下，，并非大于原常温值，C错误； D．盐酸与强碱中和的核心反应为。用HF替代盐酸时，总反应还包含HF的放热电离过程，因此总反应的焓变更小（数值更负），不是“偏大”，D错误； 故选B。 5. “地康法”曾用于制备，反应原理为。在恒容密闭容器中发生此反应，达到平衡后，升高温度，混合气体颜色变浅。下列叙述正确的是 A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 加入催化剂，能缩短达到平衡的时间 C. 增大浓度，反应物平衡转化率均增大 D. 平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，混合气体颜色变浅，氯气浓度降低，平衡向逆反应方向移动，故A错误； B．加入催化剂，反应速率加快，能缩短达到平衡的时间，故B正确； C．增大浓度，HCl平衡转化率减小，O2转化率增大，故C错误； D．平衡常数表达式为，故D错误； 选B。 6. 已知、、键的键能(单位：)依次为436、568、157。估算：的反应热等于 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】 =反应物键能之和减生成物键能之和，即=（436+157-2568）=，故选D。 7. 在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：。下列叙述正确的是 A. 该反应放出的热量不超过 B. 达到平衡状态时，升高温度，正反应速率增大幅度大于逆反应速率 C. 其他条件不变，增大催化剂的质量，反应速率一定增大 D. 当的物质的量分数不变时反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是可逆反应，在恒容密闭容器中充入和，生成的物质的量小于1mol，由热化学方程式可知，该反应放出的热量不超过，A正确； B．该反应是放热反应，达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，则正反应速率增大幅度小于逆反应速率，B错误； C．催化剂通过降低活化能加速反应，若催化剂已充足，增大催化剂质量不会改变速率，C错误； D．根据已知条件列出“三段式” 的物质的量分数为为定值，则当的物质的量分数不变时不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选A。 8. 水解原理在生产、生活科研中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 实验室保存和配制溶液时，加入少量 C. 水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中 D. 实验室保存溶液时，常在溶液中加入适量铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热促进碳酸根离子的水解，溶液碱性增强，热的溶液可以增强清洗油污的效果，和盐类的水解有关，A不符合题意； B．保存和配制溶液时，加入少量，增大氢氧根离子浓度，可以抑制硫离子的水解，B不符合题意； C．氟离子水解生成的HF会和玻璃中成分反应，故水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中，和盐类的水解有关，C不符合题意； D．亚铁离子容易被氧化为铁离子，铁和铁离子生成亚铁离子，实验室保存溶液时，常在溶液中加入适量铁粉，是防止亚铁离子被氧化，与盐类的水解无关，D符合题意； 故选D。 二、选择题：本题共六小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. 溶液中： B. 已知氨水与盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度的关系为： C. 溶液中： D. 溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．完全电离，醋酸根离子发生水解：。溶液呈碱性，因此，正确的主要粒子浓度次序为，A错误； B．氨水与盐酸等体积混合时，二者的物质的量之比为2∶1，盐酸完全反应，混合液中含有剩余的氨水和生成的氯化铵。根据电荷守恒可得。题给混合液显碱性，即，所以，正确关系为，B错误； C．碳酸氢钠溶液中的电荷守恒关系为。原关系式中碳酸根离子浓度前的系数应为2，C错误； D．亚硫酸氢钠溶液的含硫元素物料守恒关系为，电荷守恒关系为。联立并消去钠离子和亚硫酸氢根离子的浓度，可得，与题给关系一致，D正确； 故选D。 10. 一定温度下，向1L真空刚性容器中加入，发生反应：，反应达到平衡时。下列叙述正确的是 A. 再充入和，此时 B. 再充入.再次达到平衡时 C. 再充入1mol惰性气体，平衡向右移动 D. 若升高温度，的平衡转化率增大，则 【答案】AD 【解析】 【分析】结合已知条件列三段式计算平衡常数， ，平衡常数K=0.5。 【详解】A．充入1 mol C3H8O和0.5 mol C6H12后，各物质浓度为：c(C3H8O) = 2 mol/L、c(C6H12) = 1 mol/L、c(H2O)= 1 mol/L，此时浓度商：=0.25＜K，说明此时，A正确； B．再充入，相当于加压，若平衡不移动，加压平衡逆向移动，，B错误； C．再充入1mol惰性气体，各物质浓度不变，对平衡无影响，故平衡不产生移动，C错误； D．升高温度，C3H8O的平衡转化率增大，说明正反应吸热（升温促进吸热方向），故ΔH > 0，D正确； 故选AD。 11. 在催化剂Cat1、Cat2作用下，的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 每种历程都包括两个基元反应且都是放热反应 B. 其他条件相同，W的浓度高于T C. 在两种催化剂作用下总反应的焓变相等 D. 反应②、③分别是两种历程的决速反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在催化剂Cat1作用下，包括①③两个基元反应且都是放热反应，即反应物能量高于生成物能量；在催化剂Cat2作用下，包括②④两个基元反应且都是放热反应，即反应物能量高于生成物能量，A正确； B．反应①的活化能小于反应②的活化能，反应③的活化能高于反应④的活化能，即单位时间内，T生成的多消耗得少，所以T的浓度高于W，B错误； C．焓变与催化剂无关，即在两种催化剂作用下总反应的焓变相等，C正确； D．活化能越大，反应速率越慢，即决速步骤，因此反应②、③分别是两种历程的决速反应，D正确； 故选B。 12. 下列粒子浓度的关系式错误的是 A. 常温下，的溶液中： B. 溶液中： C. 含和的混合溶液中： D. 向醋酸溶液中滴加氨水至中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，溶液的pH<7，溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，故，A正确； B．溶液中，部分水解生成H+，溶液呈酸性，Cl-浓度为0.1 mol/L，由于的水解是微弱的，则，B正确； C．含和的混合溶液中，钠离子总浓度为0.1 mol/L×2+0.2 mol/L×1=0.4mol/L，根据物料守恒得，C错误； D．向醋酸溶液中滴加氨水至中性，c(H+) = c(OH-)，电荷守恒得，此时和的浓度远大于H+和OH-，则，D正确； 故选C。 13. 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将2 mL 溶液和2 mL 溶液分别加入到4 mL 溶液中，记录褪色时间 溶液和溶液褪色快 浓度越大，反应速率越快 B 向的溶液平衡体系中加入少量 KCl 固体 溶液红色变浅 说明增加生成物浓度，平衡逆向移动 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：，将该容器的容积缩小一半 颜色加深 其他条件不变时，增大压强，该平衡正移 D A、B两支试管中分别加入等体积的5% 溶液，在B试管中加入2-3滴溶液 B 试管中快速产生气泡 其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．两组实验中草酸均过量，除草酸浓度外其他条件相同；草酸浓度越大，反应速率越快，高锰酸钾溶液褪色越快，A正确； B．氯化钾在水溶液中完全电离，钾离子和氯离子不是显色平衡的生成物，实际显色平衡可表示为，因此不能说明“增加生成物浓度，平衡逆向移动”，B错误； C．容积缩小一半的瞬间，有色气体浓度增大，故颜色加深；随后平衡向气体物质的量减小的方向移动。正确的平衡式为，平衡向左移动，C错误； D．B管加入少量氯化铁溶液后迅速产生气泡，说明氯化铁加快了过氧化氢分解产生氧气的速率，催化剂可以改变化学反应速率，D正确； 故选AD。 14. 常温下，向10 mL0.1 mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1 mol/L盐酸(不逸出CO2)，测得溶液中pX[pX=-lgX，，]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. L1代表与pH的关系 B. C. 加入10 mL盐酸时，混合溶液呈碱性 D. 常温下，的平衡常数 【答案】BC 【解析】 【分析】H2CO3是二元弱酸，电离分步进行，第一步电离方程式为H2CO3H++，第二步电离方程式为H++，、，由于Ka1＞Ka2，等c(H+)时，，＜，所以L1表示与pH的关系，L2代表与pH的关系，然后根据曲线L1、L2上特殊点计算H2CO3的各级电离平衡常数，并结合电离平衡常数与化学平衡常数关系计算相应反应的平衡常数。 【详解】A．根据上述分析可知：L1表示与pH的关系，L2代表与pH的关系，A错误； B．L2代表与pH的关系，根据a点坐标(2，4.37)，可知Ka1==10-6.37，B正确； C．当加入10 mL盐酸时，n(HCl)=n(Na2CO3)，二者恰好发生反应：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaCl是强酸强碱盐，NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液中存在的电离平衡，根据曲线L1上的点b的坐标，可知Ka2==10-10.25，也存在的水解平衡，的水解平衡常数Kh==10-7.63，的水解程度大于其电离程度，所以溶液显碱性，故加入10 mL盐酸时，所得NaCl、NaHCO3混合溶液呈碱性，C正确； D．在常温下的平衡常数K==。根据前边计算可知Ka1=10-6.37，Ka2=10-10.25，所以平衡常数K==103.88，D错误； 故合理选项是BC。 三、非选择题：共4题，共60分。 15. 近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题。 （1）已知： 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。 （2）为提高CH3OH(g)的产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。 a．高温、高压 b．低温、低压 c．高温、低压 d．低温、高压 （3）在250℃，在某恒容密闭容器中进行由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)的反应。如图为不同投料比时某反应物X的平衡转化率的变化曲线，则反应物X是___________(填“CO2”或“H2”)。 （4）在250℃时，在2.0 L的恒容密闭容器中加入6 mol H2、2 mol CO2及催化剂，10 min时反应达到平衡，测得。 ①前10 min内H2的平均反应速率v(H2)=___________。 ②化学平衡常数K=___________。 ③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________(填字母)。 a． b．单位时间内生成1 mol H2O的同时生成3 mol H2 c．c(H2)：c(CO2)=1：1 d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 【答案】（1） （2）d （3）CO2 （4） ①. 0.225 ②. 5.33 ③. bd 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知两个反应相加，消去中间产物得总反应：，焓变为，则热化学方程式为。 【小问2详解】 总反应为放热反应，，正反应是气体分子数减少的反应，， 低温使放热反应平衡正向移动，高压使气体分子数减少的反应平衡正向移动，因此应选择低温高压，即答案为d。 【小问3详解】 ​增大，即增加​的用量，会提高另一种反应物的转化率，​自身转化率降低，图中转化率随​增大而升高，因此为。 【小问4详解】 ①总反应中，生成，消耗​的浓度，； ②初始浓度：、，平衡浓度：、、，则平衡常数； ③a．平衡时速率比等于计量数比，应为，a错误； b．单位时间内生成（正反应，等价于消耗​），同时生成（逆反应），说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，b正确； c．浓度比等于计量数比不能说明浓度不再变化，不能判断平衡，c错误； d．混合气体总质量不变，反应前后总物质的量改变，平均相对分子质量​​，不变说明​不变，反应达到平衡，d正确； 故选bd。 16. 酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于大气中的二氧化硫等酸性物质溶于水形成的。常温下，在溶液中滴加NaOH溶液，含硫粒子分布系数δ[如δ]与pH的关系如图所示。回答下列问题： （1）曲线代表的含硫粒子是______（填微粒符号）。 （2）溶液中四种离子浓度由大到小的顺序为______>。 （3）某溶液含和，则该溶液的pH约为______。 （4）收集某硫酸厂附近的酸雨V mL，加水稀释成250 mL溶液，取25.00 mL稀释后溶液于锥形瓶，滴加3滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定，三次平行实验测得消耗标准溶液平均体积为20.00 mL。 ①滴定终点颜色变化为______。 ②该酸雨含等+4价硫粒子总浓度为______。 ③若滴定速度较慢，测定结果______（填“偏高”或“偏低”）。 （5）常温下，计算的第二步电离常数=______。 （6）25℃时，将溶液与溶液等体积混合，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），原因是__________________（用离子方程式表示）。 【答案】（1） （2） （3）7.91 （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变为无色 ②. ③. 偏低 （5） （6） ①. < ②.  的电离程度大于  的水解程度 【解析】 【分析】图中a点和b点分别表示相邻两种含硫粒子的分布系数相等，可读出和。随pH升高，含硫粒子依次由转化为和。滴定时，+4价硫粒子与按物质的量之比1∶1反应。 【小问1详解】 随pH升高，未电离的分布系数减小，酸式酸根离子的分布系数先增大后减小，的分布系数逐渐增大，因此中间区域的曲线代表； 【小问2详解】 由电荷守恒有，因此氢离子浓度大于亚硫酸氢根离子浓度；在该酸性体系中，第二步电离较弱且水的电离受到抑制，故四种离子浓度顺序为； 【小问3详解】 第二步电离常数的表达式为。结合图中b点读数及题给两种粒子的浓度比，得； 【小问4详解】 滴定反应可表示为，其中+4价硫粒子与碘的物质的量之比为1∶1。滴入最后半滴标准溶液后，过量的碘与淀粉作用，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变为无色。 在25.00 mL稀释液中，，所以稀释液中+4价硫粒子总浓度为。再按原酸雨V mL稀释至250 mL换算，得。 滴定较慢时，溶液中的+4价硫粒子会被空气中的氧化，消耗的碘标准溶液减少，因此测定结果偏低； 【小问5详解】 第二步电离为。图中b点两种粒子的分布系数均为0.5，即，将其代入，得； 【小问6详解】 等体积混合时，两种溶质的物质的量相等，发生反应，所得溶液中亚硫酸氢根离子既能发生电离，又能发生水解。由于，其电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故。 17. 工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为。回答下列问题： （1）已知几种物质的燃烧热如表所示： 物质 -1559.8 -1411 -285.8 ①热值表示单位质量可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。上述三种可燃物中热值最高的是_______(填化学式)。 ②反应的_______。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量，发生上述反应。 ①下列叙述表明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.气体密度不随时间变化　　　B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.气体压强不随时间变化　　　D.乙烷的消耗速率等于乙烯的生成速率 ②达到平衡后，充入少量乙烷，乙烷的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”。下同)，该反应的平衡常数_______。 （3）在恒容密闭容器中充入乙烷，发生上述反应，测得乙烯的物质的量与温度关系如图所示： ①a点：_______(填“>”、“＜”或“=”，下同)；温度：_______。 ②温度下，该反应的平衡常数_______。 【答案】（1） ①. H2 ②. +137 （2） ①. BC ②. 减小 ③. 不变 （3） ①. > ②. > ③. 1.6 【解析】 【小问1详解】 ①热值表示单位质量可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由各物质的燃烧热可知，1g完全燃烧放出的热量为，1g完全燃烧放出的热量为，1g完全燃烧放出的热量为，则热值最高的是H2； ②根据物质的燃烧热，可得热化学方程式：(i)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ/mol；(ii)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411kJ/mol；(iii)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol；根据盖斯定律，(i)-(ii)-(iii)可得ΔH=-1559.8kJ/mol+1411kJ/mol+285.8 kJ/mol=+137kJ/mol 。 【小问2详解】 ①A．恒容条件下，气体密度与总质量有关，反应前后总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。 B．反应前后气体的总质量不变，总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，平均摩尔质量在平衡时保持不变，可作为平衡标志。 C．该反应是气体体积增大的反应，恒温恒容条件下，气体压强与气体总物质的量成正比，该反应过程中气体总物质的量增大，压强减小，压强不变，可作为平衡标志。 D．乙烷的消耗速率等于乙烯的生成速率，都是表示正方向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故不能作为平衡标志。 因此，正确答案为 BC； ②充入少量乙烷，根据勒夏特列原理，平衡向生成物方向移动，但乙烷的转化率会减小。平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。 【小问3详解】 ①a点反应未达到平衡，反应正向进行，则>；由图可知，T1时反应先达到平衡，反应速率较快，温度较高，则>； ②在2L恒容密闭容器中充入1 mol乙烷，T1温度下，反应达到平衡时， 的物质的量为0.8mol，由方程式系数关系可知，的物质的量为0.2mol，的物质的量为0.8mol，则该反应的平衡常数K= =1.6。 18. 工业上，以氯苯()和为原料制备苯硫酚涉及的反应有： i. ii. 回答下列问题： （1）反应i的活化能_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）反应ii自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （3）在恒容密闭容器中充入适量的和，测得相同时间内的转化率与温度、催化剂(Cat1和Cat2)的关系如图所示： ①催化剂的催化效能：Cat1_______(填“>”或“<”)Cat2。 ②b点_______(填“是”或“不是”)平衡点，判断依据是_______。 ③bc段氯苯转化率急剧降低的可能原因是_______。 （4）在某温度下，保持总压强为，向密闭反应器中充入和，发生上述反应，达到平衡时的平衡转化率为80%，为。则反应i的平衡常数_______(提示：用分压替代浓度计算的平衡常数为压强平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。 【答案】（1）< （2）任意温度 （3） ①. < ②. 不是 ③. a、b点温度相同，转化率不同 ④. 催化剂Cat1活性降低 （4）12 【解析】 【小问1详解】 反应i正反应放热，-，则活化能<。 【小问2详解】 反应ii正反应放热、气体物质的量增多，即△H<0、△S>0，，所以自发进行的条件是任意温度。 【小问3详解】 ①相同温度下，Cat2作用下，单位时间内丙烯产率高于Cat1，说明Cat2作用下反应活化能较低，反应速率较大，故催化效能Cat1<Cat2。 ②催化剂不能使平衡移动，a、b点温度相同，a转化率大于b，所以b点不是平衡点。 ③bc段催化剂Cat1活性降低，反应速率减慢，所以bc段氯苯转化率急剧降低。 【小问4详解】 在某温度下，保持总压强为，向密闭反应器中充入和，发生上述反应，达到平衡时的平衡转化率为80%，则参加反应的氯苯0.8mol、参加反应的H2S的物质的量0.8mol、生成HCl的物质的量0.8mol，容器中剩余氯苯0.2mol、剩余硫化氢0.2mol；为，说明有0.2mol氯苯参与反应ii，生成S8的物质的量0.025mol，参与反应i的氯苯的物质的量为0.6mol，生成苯硫酚的物质的量为0.6mol，则反应后气体总物质的量为2mol+0.025mol=2.025mol，则反应i的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026 学年度第一学期第二次月考测试卷 化学 满分：100分 时间：90 分钟 特别提醒： 1.答题前认真阅读试题有关说明与要求，合理分配答题时间。 2.答案一律用 0.5mm 黑色笔填写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.沉着冷静，认真作答，诚信考试。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 食品安全关系健康，合理使用添加剂有利于提高食品品质。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A. 着色剂 B. 防腐剂 C. 增味剂 D. 膨松剂 2. 化学用语是化学的专用术语，包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、数字的含义、化学方程式等。下列化学用语错误的是 A. 的结构示意图： B. 溶液显酸性的原因： C. 氢硫酸的第一步电离方程式： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 3. 下列热化学方程式能表示物质燃烧热(的数值均正确)的是 A. 的燃烧热： B. 的燃烧热： C. 的燃烧热： D. 的燃烧热： 4. 常温下，。HF在水中的电离方程式为。下列有关HF溶液的叙述正确的是 A. 通入HCl气体，HF的电离平衡向左移动，pH升高 B. 加水稀释，不断减小 C. 稍微加热， D. 用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的ΔH偏大 5. “地康法”曾用于制备，反应原理为。在恒容密闭容器中发生此反应，达到平衡后，升高温度，混合气体颜色变浅。下列叙述正确的是 A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 加入催化剂，能缩短达到平衡的时间 C. 增大浓度，反应物平衡转化率均增大 D. 平衡常数表达式为 6. 已知、、键的键能(单位：)依次为436、568、157。估算：的反应热等于 A. B. C. D. 7. 在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：。下列叙述正确的是 A. 该反应放出的热量不超过 B. 达到平衡状态时，升高温度，正反应速率增大幅度大于逆反应速率 C. 其他条件不变，增大催化剂的质量，反应速率一定增大 D. 当的物质的量分数不变时反应达到平衡状态 8. 水解原理在生产、生活科研中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 实验室保存和配制溶液时，加入少量 C. 水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中 D. 实验室保存溶液时，常在溶液中加入适量铁粉 二、选择题：本题共六小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. 溶液中： B. 已知氨水与盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度的关系为： C. 溶液中： D. 溶液中 10. 一定温度下，向1L真空刚性容器中加入，发生反应：，反应达到平衡时。下列叙述正确的是 A. 再充入和，此时 B. 再充入.再次达到平衡时 C. 再充入1mol惰性气体，平衡向右移动 D. 若升高温度，的平衡转化率增大，则 11. 在催化剂Cat1、Cat2作用下，的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 每种历程都包括两个基元反应且都是放热反应 B. 其他条件相同，W的浓度高于T C. 在两种催化剂作用下总反应的焓变相等 D. 反应②、③分别是两种历程的决速反应 12. 下列粒子浓度的关系式错误的是 A. 常温下，的溶液中： B. 溶液中： C. 含和的混合溶液中： D. 向醋酸溶液中滴加氨水至中性： 13. 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将2 mL 溶液和2 mL 溶液分别加入到4 mL 溶液中，记录褪色时间 溶液和溶液褪色快 浓度越大，反应速率越快 B 向的溶液平衡体系中加入少量 KCl 固体 溶液红色变浅 说明增加生成物浓度，平衡逆向移动 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：，将该容器的容积缩小一半 颜色加深 其他条件不变时，增大压强，该平衡正移 D A、B两支试管中分别加入等体积的5% 溶液，在B试管中加入2-3滴溶液 B 试管中快速产生气泡 其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向10 mL0.1 mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1 mol/L盐酸(不逸出CO2)，测得溶液中pX[pX=-lgX，，]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. L1代表与pH的关系 B. C. 加入10 mL盐酸时，混合溶液呈碱性 D. 常温下，的平衡常数 三、非选择题：共4题，共60分。 15. 近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题。 （1）已知： 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。 （2）为提高CH3OH(g)的产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。 a．高温、高压 b．低温、低压 c．高温、低压 d．低温、高压 （3）在250℃，在某恒容密闭容器中进行由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)的反应。如图为不同投料比时某反应物X的平衡转化率的变化曲线，则反应物X是___________(填“CO2”或“H2”)。 （4）在250℃时，在2.0 L的恒容密闭容器中加入6 mol H2、2 mol CO2及催化剂，10 min时反应达到平衡，测得。 ①前10 min内H2的平均反应速率v(H2)=___________。 ②化学平衡常数K=___________。 ③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________(填字母)。 a． b．单位时间内生成1 mol H2O的同时生成3 mol H2 c．c(H2)：c(CO2)=1：1 d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 16. 酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于大气中的二氧化硫等酸性物质溶于水形成的。常温下，在溶液中滴加NaOH溶液，含硫粒子分布系数δ[如δ]与pH的关系如图所示。回答下列问题： （1）曲线代表的含硫粒子是______（填微粒符号）。 （2）溶液中四种离子浓度由大到小的顺序为______>。 （3）某溶液含和，则该溶液的pH约为______。 （4）收集某硫酸厂附近的酸雨V mL，加水稀释成250 mL溶液，取25.00 mL稀释后溶液于锥形瓶，滴加3滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定，三次平行实验测得消耗标准溶液平均体积为20.00 mL。 ①滴定终点颜色变化为______。 ②该酸雨含等+4价硫粒子总浓度为______。 ③若滴定速度较慢，测定结果______（填“偏高”或“偏低”）。 （5）常温下，计算的第二步电离常数=______。 （6）25℃时，将溶液与溶液等体积混合，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），原因是__________________（用离子方程式表示）。 17. 工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为。回答下列问题： （1）已知几种物质的燃烧热如表所示： 物质 -1559.8 -1411 -285.8 ①热值表示单位质量可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。上述三种可燃物中热值最高的是_______(填化学式)。 ②反应的_______。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量，发生上述反应。 ①下列叙述表明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.气体密度不随时间变化　　　B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.气体压强不随时间变化　　　D.乙烷的消耗速率等于乙烯的生成速率 ②达到平衡后，充入少量乙烷，乙烷的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”。下同)，该反应的平衡常数_______。 （3）在恒容密闭容器中充入乙烷，发生上述反应，测得乙烯的物质的量与温度关系如图所示： ①a点：_______(填“>”、“＜”或“=”，下同)；温度：_______。 ②温度下，该反应的平衡常数_______。 18. 工业上，以氯苯()和为原料制备苯硫酚涉及的反应有： i. ii. 回答下列问题： （1）反应i的活化能_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）反应ii自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （3）在恒容密闭容器中充入适量的和，测得相同时间内的转化率与温度、催化剂(Cat1和Cat2)的关系如图所示： ①催化剂的催化效能：Cat1_______(填“>”或“<”)Cat2。 ②b点_______(填“是”或“不是”)平衡点，判断依据是_______。 ③bc段氯苯转化率急剧降低的可能原因是_______。 （4）在某温度下，保持总压强为，向密闭反应器中充入和，发生上述反应，达到平衡时的平衡转化率为80%，为。则反应i的平衡常数_______(提示：用分压替代浓度计算的平衡常数为压强平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $