河南省2026-2027学年高三上学期月考化学练习卷

2026-2027学年上学期高二年级 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是（ ） A.二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳 B.舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景 C.燃油汽车气缸中汽油的燃烧 D.与焊接钢轨的铝热反应 2. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. ； ，则 C. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： D. 已知条件下： ， 3. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和混合后，体系中的分子总数小于 B. 与充分反应生成的分子数为 C. 32 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为 D. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 4.中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如图所示。将b装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有盐酸和溶液。下列说法正确的是（ ） A.由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料 B.泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用 C.数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量溶液的温度 D.应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值 5.利用下列装置(夹持装置部分省略)进行各实验，能达到实验目的的是 A．准确量取20.00 mL的NaOH溶液 B．测定中和反应的反应热 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 6.某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. C. 加入催化剂，该反应的反应热变小 D. 该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 7.氨的氧化是工业生产硝酸的反应之一：。下列有关物质表示的该反应速率最小的是（ ） A. B. C. D. 8.低压条件下，合成甲醇的反应为 。对密闭容器中的上述反应采取措施：①增大的量；②缩小体积，增大压强；③及时移出水蒸气；④降低温度；⑤升高温度。改变上述条件之一能增大该反应的平衡常数的是（ ） A.①②③ B.①②④ C.只有④ D.只有⑤ 9.已知两个平衡体系：、的平衡常数分别为和，则的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 10.常温下，在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A.使酚酞变红的溶液中：、、、 B.的溶液中：、、、 C.由水电离出的的溶液中：、、、 D.的溶液中：、、、 11.我国科技工作者发现苯在催化剂（固体酸）表面上能转化为甲苯：，该反应历程如图所示（其中用*标注的是吸附在催化剂表面上的物种）。下列说法正确的是（ ） A.与的碰撞均为有效碰撞 B.达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动 C.决速步骤的活化能 D.使用合适的催化剂可以提高反应物的平衡转化率 12.工业生产应该符合“绿水青山就是金山银山”的理念。工业烟气中含硫、氮的氧化物，对其脱硫、脱氮后才能排出。脱硫、脱氮的原理为 。在恒容密闭容器中通入一定量的、、混合气体，在催化剂、一定温度条件下发生该可逆反应。下列说法正确的是（ ） A.混合气体密度不变时，不能确定反应达到平衡状态 B.达到平衡后，充入，平衡向正反应方向移动 C.达到平衡后，加入，反应速率增大 D.达到平衡状态时， 13.工业上，常用过量的焦炭还原重晶石制备立德粉： 。在密闭容器中发生该反应，其他条件一定时，下列相关图像变化趋势错误的是（ ） A B C D 曲线Ⅰ无催化剂，曲线Ⅱ有催化剂 温度： 时刻增大压强 时刻升高温度 14.一定条件下，合成氨反应：。图1为该反应的能量变化图；图2表示在2L的恒容密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线；图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是 A. 工业合成氨采用400~500℃是为了加快反应速率和提高反应物的转化率 B. 由图1可知，活化分子变成2 mol生成物分子放出的能量为92 kJ C. 由图2信息，从11min起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为c D. 图3中温度：，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是g点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（12分）煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母)。 A. 灼热的碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）通常把拆开1 mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算： _______。 （3）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为，起始时向容器中充入2 mol CO和4 mol ，某时刻测得该反应放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为_______。 （4）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 的盐酸，则还需加入_______(填字母)。 A．1.0 g NaOH固体 B． 氨水 C． 溶液 ②将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_______(填“偏大”“‘偏小”或“不变”，下同)，将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的_______。 16.（14分）氨的合成是工业上重要的反应，广泛应用于化肥生产。回答下列问题。 （1）合成氨反应的热化学方程式为： 。 ①下列说法正确的是___________(填字母)。 A．使用催化剂可提高氮气的平衡转化率 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．增大压强，平衡向正反应方向移动 ②工业上常以铁触媒为催化剂，该催化剂能___________(填“降低”或“提高”)反应的活化能，从而增大反应速率。 （2）将1 mol 和3 mol 充入容积为1 L恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，测得容器内气体总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。 ①该反应的速率方程可表示为，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．使用催化剂，k增大 B．升高温度，k增大 C．平衡后分离出，k减小 D．平衡后再充入1 mol 和3 mol ，的转化率不变 ②若在温度下反应达到平衡时，则的平衡转化率为___________，反应的平衡常数___________(用分压表示，列出计算式，省略单位)；此时，再向容器中充入1 mol 和2 mol ，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，原因是___________。 17.（16分）的过度排放会造成另一种“大气污染”——温室效应。是目前大气中含量最高的一种温室气体，因此，控制和治理是解决温室效应的有效途径。 （1）高炉炼铁会排放大量的和烟尘，必须进行严格的控制。已知： ，若在恒温恒容密闭容器中发生该反应，当达到平衡后，充入，则达到新平衡后CO的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）科学家积极探索新技术利用合成低碳烯烃： ，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，请回答。 ①上述由合成的反应在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行，理由是___________。 ②在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入3 mol 和1 mol ，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法错误的是___________(填字母)。 A．平衡常数大小： B．催化剂在250℃时催化效率最高，所以该反应只能选在250℃进行 C．图中M点时，乙烯()的体积分数约为7.7% D．压强不变时可证明化学反应已达到平衡状态 （3）可将与反应得到气体燃料，其原理为，反应历程的能量变化如图1所示。某小组向容积是0.5 L的一密闭容器中充入2mol 与3mol ，反应过程中的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ①图1反应Ⅱ是___________(填“慢反应”或“快反应”)。 ②图2压强：___________(填“>”或“<”)。 ③1100℃、条件下，20 min时反应达到平衡状态，则0～20 min用表示的反应速率___________。 答案 18.（16分）尾气是否达标是机动车检测的重要项目，检测内容主要是尾气中、、（碳氢化合物）等污染物的含量。机动车尾气在催化剂作用下发生反应： 。 回答下列问题： （1）上述反应生成时，放出的热量为，则上述反应的__________。 （2）温度为时，在恒容密闭容器中充入、的混合气体，发生上述反应，部分物质的体积分数（）与时间（）的关系曲线如图所示： 曲线甲表示__________（填化学式）的体积分数与时间的变化关系，a点坐标中__________；时，的体积分数为__________。 （3）数字化实验助力化学实验定量化。温度为时，在恒容密闭容器中充入一定量、、（模拟机动车尾气）的混合气体，在催化剂作用下发生上述反应，用手持实验技术测得不同时间（）时、和的浓度如下表： 0 1 2 3 4 0.9 0.52 0.22 0.14 0.10 0.9 0.52 0.22 0.14 0.10 3.0 3.19 3.34 3.38 3.40 计算内用表示的平均反应速率__________，通过计算可知，反应过程中反应速率逐渐减小，其原因是____________________；温度为时，该反应的平衡常数__________。 （4）实验测得上述反应的，，其中、为速率常数。温度为时，在恒容密闭容器中充入、的混合气体，达到平衡时的转化率为，则__________。 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.A 2.B 3.A 4.D 5.D 6.B 7.D 8.C 9.D 10.B 11.C 12.D 13.C 14.D 15.（1）AC （2）-481.9 kJ/mol （3）25% （4） ①. C ②. 不变 ③. 偏大 16.（1） ①. C ②. 降低 （2） ①. AB ②. 25% ③. ④. 逆向移动 ⑤. (合理即可) 17.（1）不变 （2） ①. 低温 ②. 时反应可自发进行。升高温度，的平衡转化率下降，说明该反应，因其，低温下才能满足 ③. B （3） ①. 快反应 ②. < ③. 0.36 18.（1） （2） 0.2 0.5 （3） 随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减小（合理即可，2分） （4）2 学科网（北京）股份有限公司 $