河南信阳市息县部分学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三化学试卷（一） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ni 59 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A．食醋除水垢 B．活性炭吸附冰箱异味 C．铁制品生锈 D．粮食酿酒 2．实验室用蒸馏法分离乙醇和水时，下列仪器不需使用的是 A．①②④ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．④⑤⑥ 3．下列有关化学用语的表述错误的是 A．乙醇的结构简式为 B．右上角的“2+”表示每个镁离子带2个单位正电荷 C．地壳中含量最高的金属元素为 D．碳酸钾的化学式为，其中的化合价为+4价 4．当归中提取的5-羟基麦芽酚具有抗炎活性。下列有关5-羟基麦芽酚的说法正确的是 A．在纯氧中不能燃烧 B．不能与酸性重铬酸钾溶液发生反应 C．一定条件下，可与氢气发生加成反应 D．浓硫酸及加热条件下，不能与乙酸发生取代反应 5．U、V、W为原子序数依次增大的前20号主族元素。U只有一个电子层且仅含一个电子，V元素形成的一种单质是铅笔中的主要成分且具有润滑和导电作用，W是地壳中含量第三的元素。下列说法正确的是 A．具有助燃性 B．属于不活泼金属 C．属于离子化合物 D．的氧化物可与烧碱溶液发生反应 6．下列说法正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．酸碱中和反应的能量变化如图所示 C．化学反应常伴随能量的变化，有能量变化的过程一定是化学反应 D．反应的平衡常数表达式为 7．氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列离子方程式书写正确的是 A．用氯气对自来水进行消毒： B．工业制漂白粉： C．用氨水溶解试管中的： D．用溶液除污渍： 8．部分含或的物质的价类关系如图所示。下列叙述错误的是 A．溶于水得到的产物能与铝发生反应 B．常温下能实现的转化 C．常温下、均能和铜发生氧化还原反应 D．为弱碱 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L己烷中含有的总数为 B．溶液中，阴离子总数小于 C．常温常压下，与足量完全反应，转移的电子数为 D．浓硫酸与足量铜粉在加热条件下充分反应，生成的分子数为 10．对甲苯磺酸钠的熔点高于，易溶于水。实验室合成对甲苯磺酸钠（Q）的路线如下： 下列说法错误的是 A．反应①会有水生成 B．与互为同系物 C．与均不能发生氧化反应 D．加入饱和溶液有利于对甲苯磺酸钠粗品的析出 11．由短周期主族元素组成的物质有如图转化关系。常温常压下呈液态，能溶于溶液，为白色沉淀，是二元强酸。下列叙述正确的是 A．工业上采用热还原法冶炼金属单质M B．常温常压下，为固体 C．与反应可生成 D．H、I、J均为两性化合物 12．将质量为表面已部分氧化的钠块，投入水中，充分反应后收集到标准状况下的气体，所得溶液的密度为，溶液的溶质质量分数为。下列相关表述正确的是 A．反应生成的总物质的量为 B．原固体中未被氧化的金属钠的物质的量为 C．所得溶液的溶质质量分数为 D．最终得到的溶液的物质的量浓度为 13．纳米级常用作抗酸剂、阻燃剂等。以某矿粉[主要成分为]为原料制备纳米级的流程如图所示。下列叙述错误的是 A．“灼烧”时将矿石粉碎的目的是增大固体接触面积，加快反应速率 B．“除杂”时转化成了 C．“沉镁”时反应的离子方程式为 D．上述流程中发生了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应 14．由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 少量溶液与过量溶液充分反应后，分离出，再加入KSCN溶液，溶液变红 未完全转化为 B 充分搅拌烧杯中氢氧化钡晶体与氯化铵晶体后，烧杯外壁变冷 氢氧化钡与氯化铵的反应为氧化还原反应 C 恒温恒容条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡体系中混合气体的平均相对分子质量不变 通入氩气后，参与反应的物质的质量和物质的量均不改变 D 将新鲜肉放在冰箱里，可减缓肉腐败变臭 降低温度，可减小蛋白质与的反应速率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体{，摩尔质量为}广泛应用于化学分析与光催化领域。某化学兴趣小组对该晶体进行热重分析实验：称取49.1 g纯净样品，在氩气氛围下以恒定升温速率加热，得到固体残留质量随温度变化的关系如表所示。回答下列问题： 温度区间 固体残留质量 关键信息 室温～100℃ 45.5 g 晶体逐渐失去结晶水 101～230℃ 43.7 g 晶体所含结晶水已全部失去 231～300℃ 39.3 g 分解生成两种草酸盐，同时释放出一种气态碳氧化物 501～600℃ 27.9 g 固体进一步分解，得到铁的单一氧化物和碳酸钾 （1）该晶体中结晶水的数目_________，100℃时剩余固体的化学式为_________。 （2）231～300℃时，释放出的气态碳氧化物的分子式为________。该温度区间内分解得到的铁盐的化学式为________，该铁盐中Fe元素的化合价为________。 （3）在～分解得到的铁的氧化物的化学式为________，该阶段固体分解的化学方程式为________。 （4）最终27.9 g固体混合物中钾原子与氧原子的物质的量之比为________，若将该固体混合物恰好完全溶于稀硫酸（设生成的气体全部逸出），向所得溶液中加入足量铁粉，充分反应后溶液中________mol。 16．（15分）镍矾（）常用作饲料添加剂及陶瓷釉料添加剂等；氧化镍（）常用来制造镍催化剂、搪瓷的密着剂和着色剂。某小组以镍废渣（含量为，含量为，还含少量、、、、、和油污）为原料制备和的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知： ①在酸性条件下具有强氧化性； ②碱式碳酸镍的化学式为； ③高温下易被氧化。 （1）中的化合价为__________，用纯碱溶液“洗涤”的目的是__________。 （2）“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为__________。 （3）试剂是双氧水、溶液，双氧水的作用是__________，溶液的作用是_______________。 （4）滤液2经蒸干、灼烧得到正盐，其主要成分是__________（填化学式）。“煅烧”时，通入的气体Y是__________（填化学式）。 （5）从溶液中获得的操作方法包括蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）某工厂用该镍废渣最终得到和，则的损耗率为__________（保留四位有效数字）。 已知：损耗率。 17．（14分）BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 回答下列问题： （1）下，向某恒容密闭容器中充入，仅发生反应Ⅰ，下列说法正确的是_______（填标号）。 A．当的质量不再改变时，该反应达到平衡 B．每生成，消耗 C．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D．每断裂，同时形成，则该反应达到平衡 （2）某温度、下，往某恒压密闭反应器中加入（g）、（s）和（g），进行反应Ⅰ和反应Ⅱ（不考虑其他反应），后反应达到平衡时，CO分压是分压的5倍，假设剩余可忽略不计。 已知：平衡转化率。 ①平衡时，的物质的量为________。 ②平衡时，的分压为________。 ③的平衡转化率为________%。 ④～，_______（用含的代数式表示）。 （3）可用作燃料，-燃料电池的结构示意图（两电极均为惰性电极）如图所示。 ①M为该电池的_________（填“正极”或“负极”）。 ②外电路中电子的流动方向为_________（填“R→灯泡→M”或“M→灯泡→R”）。 ③R电极上发生的电极反应为__________________________________________________________。 18．（15分）硫酸羟胺[]可用于机械化学合成。一种利用环己酮肟水解制备硫酸羟胺的新工艺如下： Ⅰ．氨肟化 实验步骤：在仪器a中加入钛硅分子筛（催化剂）和环己酮（）控制温度在50～70℃，试剂1选用氨水，试剂2选用双氧水，发生反应，实验装置如图（夹持装置省略）。反应结束后，用环己烷作萃取剂萃取环己酮肟（）。 Ⅱ．环己酮肟水解制硫酸羟胺 实验步骤：实验装置与Ⅰ相同，试剂1为浓硫酸，试剂2为水，打开仪器c的活塞，逐滴加入浓硫酸，打开冷凝水和加热装置，控制反应温度在60℃。反应结束后，进行一系列操作，得到白色固体硫酸羟胺。 已知：①； ②硫酸羟胺易溶于水，受热易分解，溶解度随温度升高而增大； ③分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比，分配系数； ④萃取率表示有机相中溶质X的物质的量与初始X的总物质的量之比，萃取率。 回答下列问题： （1）装置图中，仪器的名称是_____________，作用是_____________。 （2）中元素的化合价为_________价。 （3）实验Ⅰ中，控制温度在～的可能原因是________。 （4）实验Ⅱ中“一系列操作”包含萃取，“萃取”的一般步骤为加入萃取剂，振荡，_________，静置，放出下层液体，上层液体从上口倒出。若一次性用环己烷与溶液充分振荡，环己酮肟的分配系数为δ，则环己酮肟的萃取率为_________%（用含δ的代数式表示）。 （5）测定样品中硫酸羟胺的质量分数：准确称取2.5000 g产品溶于水配成溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液12.00 mL。（发生的反应为，未配平） ①滴定终点的现象是_____。 ②样品中硫酸羟胺的质量分数为________%。 学科网（北京）股份有限公司 $