湖北武汉市黄陂区第七高级中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试题

高二化学 考生注意： 1,本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的 答案标号涂黑：非进择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册（约30%）+选择性必修1第一章（约70%） 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列属于天然高分子的是 A.蔗糖 B.聚氯乙烯 C动物油脂 D.蛋白质 2.下列化学用语表示不正确的是 任 A.甲烷的电子式：H:C:H B.丙烷的结构简式：CH H c2器父 D.乙醇的空间填充模型 】 3.已知：aA(g)—B(g)△H;B(g)—A(g) △H2。下列关系式正确的是 A.AH:-IAH B.△H1=△H2 C.△H2=a△H D.a△H2=-△H 4.下列物质的转化过程，在给定条件下不能实现的是 A.Al-NtAI(OH).是AOD,A,O 溶液 B NH.NO ONO,HNO C石英砂裂粗硅品SHC是商纯硅 D黄铁矿我盒S0,0e-0evG90能Hs0, 【高二化学第1页（共6页）】 人教 5,某密闭容器中，发生反应NH,(g)十O(g)一4NO(g)十6H,O(g)A10,下列说法正确的是 A.使用催化剂不影响反应速率 B.反应达平衡后，NH,O,NO,HO的物质的量之比一定为45：416 C,0.4 mol NH(g)与是量的O(g)反应后，可得0,6molH,O(g D,恒温恒压条件下反应，若密度不变，则说明该反应达到平衡 6,下列实验能达到实验目的的是 一张H: 碱石灰 酸料 密片 Mn 和 溶液 清液 A.制备乙酸乙留 制备并干燥NH C除去乙中的) ,铜与浓硫酸反应制备 7,反应A十B→C(吸热)分两步进行①A十B→X(放热)，②X-(C(吸热)。下列示意图中，能正确表示总 反应过程中能量变化的是 复1 A+B 反应过程 反应过 反应过看 反成过 B 8,某有机物的结构简式如图所示，下列关于核有机物的说法正确的是 A.分子式为CnHO B.所有的原子共平面 CHCH C,存在分子中含有醛基（一C一日）的同分异构体 "OH D,能用酸性高锰酸钾溶液检验分子中是香含有碳碳双键 9,已知，CH,OH(g)+2O(g)一C0,(g)+2H(g)AH=十190d·mol,下列说法正确的是 A△H与反应体系的温度和压强无关 B.CHOH中C一H,CO,O-日断裂放热 C,生成2 mol CO(g)和4malH(g)吸热380kJ D.该反应说明CHO川的燃绕热为10kd·mal 10,一种原电池装置如图所示，已知电他作原理为2Na十NC,一N+NaC,电袖下作时，下到说法 正确的是 角提 A,M为负极，发生还原反应 B,电子由M电极经负截流人N电极 C,B-Al,()方可以传电子和离子 D.常温下该电池也有电流输出 【高二化学第是耳（共0琪）】 1L.一定条件下，充分燃烧一定量的丙烷[CH(g)]生成CO2(g和H,OD时放出热量Qk(Q>0),绘 测定完全吸收生成的CO需消耗100mL5mol·LKO月溶液，恰好生成KHCO.则此条件下反 应CH(g)+502(g)—3C0,(g)+4H0)的△H为 A.-2Qk·mol1B.-8Qk·mol1C,-3Qk·mol1 D.-6Qk·mol 12.以含结废渣（主要成分为Co0和C0,O,含少量A,O,和ZO)为原料制备CoCO,的工艺流程如图 所示： 稀硫酸HO2NCO方溶液 萃取剂NaCO,溶液 废渣-酸浸→■除铝☐→■萃取☐→■沉钻☐C0 AKOH) 有机层→ZnS0,溶液 下列说法错误的是 A.“酸浸”时，温度不能过高 B.“酸浸”过程中，H,O,作氧化剂 C.“除铝”时，溶液中的水参与了反应 D.“沉钴”时，产物CoCO,中可能含有Co(OH) 13.有如下三个转化： ①C02(g)+4H,(g)—CH,(g)+2H,O()△H1=-252.9kJ·mo1; ②2H,0(g)—2H(g)+0(g)△H2=+483.6kJ·mol1; ③H2O(1)-H2O(g)△H3=+44.0kJ·mo1。 下列说法正确的是 A根据上述数据无法计算氢气的燃烧热 B.能量：CO2>CH C.反应CH,(g)+20(g)一CO,(g)+2H,O(g)的△H=-802.3k·molP1 D.反应CH,(g)十2HO(g)一CO2(g)+4H,(g)的△H=+252.9k·mol1 14.金刚石和石题在氧气转化中为C0或CO,的能量与反应过程 关系如图所示。下列说法错误的是 能量og.C,金刚 反应物总能量■ A.金刚石和石墨互为同素异形体 -395.4Jmr △f-110.5Jmo1 B.在通常状况下，石墨比金刚石稳定 中间产物总能量一( co..g) C,表示石墨燃烧热的化学方程式为C()十O,(g)CO,(g) △h-283.0knl0 △H=-393.5kJ·mol 最终产物总能量 L- D.12g石器在一定量的氧气中燃烧，生成36g混合气体，该过程放出的热量为126,0k 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量化学实验之一。回答下列问画 (1)某小组同学用如图所示装置进行中和反应反应热测定，该装置缺少的仪器是 ,该仪器 三（填“能”或“不能”）用温度计代替。 (2)采用50ml.0,50mal·L稀盐酸与50ml.55mol·L1NOH溶液混合（混合后溶液衡度为 【高二化学第3页（共6页）】 人牧 1g·m),反应后溶液的比热容为418J/(g·℃)，温度差（△D为3.125℃。 温度计 则生成1molH0时的反应热△H= _k·mol1,NaOH稍过量的原 杯盖 内简 因是 (3)完成一次中和反应反应热测定实验，温度计至少需要使用 次，分别 隔热层 一外壳 为 (4)根据中和反应反应热测定实验过程中的操作，判断△H的变化，完成表格 实验过程中的操作 △H偏大或偏小 用浓硫酸代替0.25mol·L1的稀盐酸 向稀盐酸中加碱时，分多次加人NaOH溶液 用量筒量取盐酸时仰视读数 测量NOH溶液后的温度计没有用养馏水冲洗，直接用于测量盐酸的温度 16.(14分)按要求完成下列填空： (1)已知反应H,(g)+1(g)一2HI(g)△H,和反应H(g)+l(s)一2HI(g)△H2,则△H2 (填“>“<”或“=”")△H。 (2)写出下列反应的热化学方程式： ①已知： H,S(g)+20(g)—S(s)+H,0(g)△H=-221.2日·mol1; S(s)+02(g)—S0,(g)△H=-296.8k·molP, 由H2S制备S02的热化学方程式为 ②2.3g某液态有机物（含C,H、O)在一定量的氧气中点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和 2.24L(标准状况下)C02,并放出68.35k的热量： ③2 mol CaH,(g)在O,(g)中完全燃烧生成C02(g)和H,O(D,放出2598.8k热量 ④甲硅烷(SiH,)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SO,(s)和液态水。室温下 1g甲硅烷自燃放出44.6k热量： (3)已知热化学方程式：S0,(g)+2O(g)—S0,(g)△H=-98kJ·mol,现有4 mol SO.(g)参 加反应，当放出294kJ热量时，SO2的转化率为 (精需鹤资餐×1o4) (4)已知下列热化学方程式： C(s)+O2(g)—C02(g)△H=-393.5kJ·mol1, 2H(g)+O2(g)—2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol。 现有物质的量共为Q.2ol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧生成C0(g)和 H,O(g),共放出63.53k热量，则炭粉与H:的物质的量之比为 【高二化学第4页（共6页）】 人教 17.(15分)H是一种绿色能源绿色还原剂，在工业生产中应用广泛。回答下列问题： 太阳能 I△ H.O(g) An/mol (空气) 4.0 CH,OH(g) Fe,0 (3FeO 3.0 :SO 2.0 CO:(g) 溶液 1.0 0 4 10 t/min 图1 图2 图3 (1)如图1是最常见的可以实现“零污染”的氢-氧燃料电池的简易工作示意图。 ①电极a为电池 (填“正”或“负”)极。 ②电极b的电极反应式为 (2)利用太阳能制取H是最经济路线，其原理如图2所示。 ①过程I中的能量转化形式为 ②过程I的化学方程式为 ③2HO(g)—2H2(g)+O2(g)△H (用图2中△H1、△H2表示)。 (3)在体积为2L的密闭容器中，充入4 mol CO2和12molH2,一定条件下发生反应：CO2(g)+ 3H2(g)一CHOH(g)十H,O(g),测得CO,(g)和CHOH(g)的浓度随时间变化如图3所示。 ①计算4min内用CHOH表示的该反应的反应速率u(CHOD mol·L·minl; 4min时，正反应速率 (填“>“=”或“<”逆反应速率。 ②10min反应达平衡，H2的转化率为 /转化的物质的量×100%)： 、初始物质的量 ③写出一种能加快反应速率的措施： (4)AH是一种释氢材料。AH,与FeO的反应过程如下： 1.AH(s)A1(s)+3H(g)△H=+521.1k·mol-1, Ⅱ.6H(g)+FeO(s)—2Fe(s)+3H20(g)△H=-1209.2kJ·mol1; Ⅲ.2Al(s)+FeO(s)一AlO(s)+2Fe(s)△H=-851.5k·mol-1。 ①反应2A1H(s)+2FeO(s)一4Fe(s)+3H0(g)+AlO(s)的△H kJ·mol-1。 ②与普通铝粉相比，AIH与FeO3反应更容易引发的原因：一是A1H分解得到Al,更容易与 FeO反应，二是 18.(15分)含氮物质应用广泛。回答下列问题： (1)水合肼(NH,·HO)是一种精细化工原料，具有强还原性，易被氧化成N。实验室制备 N2H,·H2O的流程如图1所示。 CO(NH:)2 (尿素) →反应器→粗肼一→水合肼 图1 【高二化学第5页（共6页）】 人教 ①CONH2)2(尿素)中N的化合价为-3价。写出反应器↑能最/kmF) 里(NaOH环境)发生反应的化学方程式： ②尿素可用CO,和NH在高压条件下连续合成，反应进程 2NH(g) 如图2(Q、Q均大于0)所示。合成尿素的热化学方程式 +CO:(g) 为 Q ,反应 Q:CO(NH)(D)+H.O(g) 初期，体系中的液体物质主要成分为 NH.COONH(1) 反应进程 (2)已知：一定温度下，以元素的最稳定单质生成1mol纯物质 图2 的热效应为该物质的摩尔生成焓，以△Hm表示。单质的摩尔生成焓为0k·mo1,相关物质的 摩尔生成焓如下表所示，焓变=生成物的总摩尔生成焓一反应物的总摩尔生成焓。火箭推进剂可 用NH(I)作燃料，N2O,(g)作氧化剂，NH,()与NO,(g)反应生成N,(g)和HO(g)的热化学 方程式为 物质 N2O.(g)N2 H.(1) H:O(g) 摩尔生成焙△Hm/(kJ·mol1) 十10.8 +165.8 -242.0 (3)图3为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化： 00+●●、 吸收能量 2×632J.mo1 946 kJ-mol- ●0 O N,g和O,(g生成NOg过程中的能量变化 图3 ①拆开1m0l某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。O一0键的键能为 kJ·moP1。 ②NO(g)分解生成N,(g)和O(g)的热化学方程式为 (4)合成氨催化过程一般有吸附一解离一反应一脱附等过程。图4为(g)和H,(g)在固体催化剂表面 合成氨反应路径的势能面图（部分数据略），其中“*”表示被催化剂吸附。氨气的脱附是 (填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为 +E(kJ.mol-1) N(g) 50 H:(g) 3H 反应历程 图4 (5)用CH,催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下： 1.CH,(g)+4NO2(g)—4NO(g)+C0(g)+2H:O(g) △H=-574kJ·mol1 II.CH.(g)+4NO(g)-2N:(g)+CO.(g)+2HO(g)H--1 160 kJ.mol-1 若用4.48L(标准状况下)CH,(g)还原NO(g)至N(g)[同时生成HO(g)门，放出的热量为 kJ。 【高二化学第6页（共6页）】 人教高二化学参考答案、提示及评分细则 1.D蛋白质属于天然高分子，D项符合题意；蔗糖、动物油脂不属于天然高分子，A、C两项不符合题意；聚氯乙烯属于合 成高分子，B项不符合题意。 2.B丙烷的结构简式为CHCH2CH3,CaHg表示丙烷的化学式，B项符合题意。 3.D由已知可知，△H。=一AH,即a△H:=-△H,D项正确。 4.ANa[Al(OH)4]与过量HCI反应时，过量酸会溶解AI(OH)3生成AB+,无法得到AI(OHD3沉淀，A项符合题意；NH 催化氧化生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,各步均可行，B项不符合题意：石英砂与焦炭高 温下生成粗硅，粗硅与HC1加热生成SHCl3,SHCL3再与H高温生成高纯硅，各步均可行，C项不符合题意；黄铁矿高 温煅烧生成SO,SO催化氧化为SO,SO用浓硫酸吸收制硫酸，过程符合工业流程，D项不符合题意。 5.D使用催化剂可加快反应速率，A项错误；反应达平衡后，NH3、O2、NO、HO的物质的量之比不一定为4：5：4：6，B 项错误；由于反应是有限度的，故0.4olNH（g)与足量的O2(g)反应后，得不到0.6molH2O(g),C项错误；反应前后 总质量不变，恒温恒压，反应前后体积改变，若密度不变，可说明反应达到平衡，D项正确。 6.B导管不能深人饱和NaCO液面以下，A项不符合题意；浓氨水滴到NaOH固体上可产生氨气，碱石灰可千燥氨气， B项符合题意；乙烯也能被酸性KMO,溶液氧化，C项不符合题意；浓硫酸与铜反应制备SO2需要加热，D项不符合 题意。 7.A根据题意，结合图示可知，A项正确。 8.C分子式为CHgO,A项错误；所有的原子不可能共平面，B项错误；存在分子中含有醛基（一CHO)的同分异构体， CH CH 如HC ,C项正确；由于分子中含有碳碳双键和羟基，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故能用酸性高 锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，D项错误。 9.C△H与反应体系的温度和压强有关，A项错误；CHOH中C一H、CO、O一H断裂吸热，B项错误：2mol CHOH(g)和1molO(g)生成2 mol CO2(g)和4molH2(g)吸热380kJ,C项正确：燃烧热的定义中指出必须生成稳定 的氧化物，而该反应没有生成液态水，D项错误。 10.BM为负极，发生氧化反应，A项错误；电子由M电极经负载流人N电极，B项正确；β-A2O为电解质，电子不进 人，C项错误；3一AO3熔融状态，需要高温条件，常温下该电池无法形成闭合回路，故无电流输出，D项错误。 11.D由题意可得如下关系： C H8 ~3CO2~3KOH 1 mol 3 mol n mol 0.5 mol 解得=石，则1molC,H,燃烧时放出的热量应为6Q,故△H=一6Qk·mol,D项正确。 12.B由于H2O2受热易分解，所以“酸浸”时，温度不能过高，A项正确；“酸浸”过程中，HO2作还原剂，将Co3+还原为 Co2+,B项错误；“除铝”时加人Na2CO溶液，发生的反应为2A18++3CO+3HO2A1(OH)3￥十3CO2个，水参 与反应，C项正确；因NaCO3溶液呈碱性、溶液中含有OH,故可能会生成Co(OH)2,D项正确。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 人教 13.C根据②③可以计算氢气的燃烧热，A项错误；无法比较CO2和CH,的能量，B项错误；由①可得CH4(g)+2H2O(1) -CO2(g)+4H2(g)△H=+252.9kJ·mol1④，根据盖斯定律，④-③×2-②×2得CH4(g)+2O2(g) CO2(g)十2H2O(g)的△H=一802.3kJ·mol1,C项正确：水应为液态，D项错误。 14.D金刚石和石墨互为同素异形体，A项正确；由图知，石墨具有的能量比金刚石的低，故石墨更稳定，B项正确：石墨 的燃烧热为110.5k·mol1+283.0k·mol-1=393.5kJ·molJ,表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(s)十O2(g) 一CO2(g)△H=-393.5kJ·ol厂1，C项正确；12g石墨在一定量的氧气中燃烧，生成气体36g,此气体应为CO 和CO的混合气体。设生成CO的物质的量为x,则CO2的物质的量为(1mol一x),故有28g·molJ×x+ 44g·molJ×(1mol-x)=36g,解得x=0.5mol。因此该过程放出的热量为110.5k·mol×0.5mol+ 393.5kJ·mol1×0.5mol=252.0kJ,D项错误。 15.(14分) (1)玻璃搅拌器(1分)：不能(1分) (2)一52.25(2分)：使盐酸反应更充分(2分) (3)3(1分)：测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，测混合反应后溶液的最高温度(3分，答出一种给1分) (4)偏小(1分)：偏大(1分)：偏小(1分)：偏大(1分) 16.(14分) (1)>(2分) (2)①2H2S(g)+3O2(g)一2SO(g)+2H2O(g)△H=-1036kJ·mol1(或其他合理形式，下同，2分) ②C2HO(I)+3O2(g)—2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1367kJ·mol1(2分) ③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2HO(1)△H=-2598.8kJ·mol-1(2分) ④SiH4(g)+2O2(g)-SiO2(s)+2H2O(I)△H=-1427.2kJ·molJ(2分) (3)75%(2分) (4)1:1(2分) 17.(15分) (1)①负(1分)②O2+4H++4e—2HO(2分) (2)①太阳能化学能1分)②2Fe,0,太m能6F0+0,+(2分)③2△H+2△H,1分) (3)①0.25(1分)；>(1分)②75%(2分) ③升高温度，压缩容器体积，加人CO2或H2或使用催化剂（任写一种，1分） (4)①-1018.5(1分)②A1H分解得到H与Fe2O3反应，大量放热，引发铝热反应Ⅲ(2分) 18.(15分) (1)①CO(NH2)2+NaCIO+2NaOH-N2H4·H2O+Na2CO3+NaCI(2分) ②CO2(g)+2NH(g)=CO(NH2)2(I)+HO(g)△H=-(Q1-Q)kJ·mol1(2分)；NH2 COONH(或氨基 甲酸铵，1分) (2)2N2H(I)+N2O4(g)-3N2(g)+4H2O(g)△H=-1310.4k·mol1(或其他合理形式，2分) (3)①498(1分)②2N0(g)—N2(g)+O2(g)△H=-180kJ·mol1(2分) (4)吸热(1分)：N(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92kJ·mol尸（或其他合理形式，2分） (5)173.4(2分) 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 人教