湖北武汉市武钢三中2026-2027学年高二上学期九月月考 化学试卷

2026—2027学年度高二上学期阶段检测（一） 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应属于放热反应的是 ①氢气与氯气反应 ②碳酸氢钠固体与盐酸反应 ③灼热的炭与二氧化碳反应 ④酸碱中和反应 ⑤铝热反应 ⑥与晶体反应 A．①④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 2．已知1 mol燃料完全燃烧的数据如下表所示。 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷（） 乙醇 −283.0 −890.3 −5461.0 −1366.8 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇 3．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学反应中能量变化的大小只与反应物的质量多少有关 D．化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 4．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B．已知一定条件下，1 mol 与3 mol 充分反应生成，放出38.6 kJ的热量，则其热化学方程式为 C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D．已知，则金刚石比石墨稳定 5．可逆反应的速率变化如图示。导致时刻速率变化的原因可能是 A．增大A的浓度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．升高温度 6．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时（各物质均为气态），甲醇（）与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下所示。 下列说法中不正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ的速率更快 B．反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和反应Ⅱ总的反应过程是吸热的 C．铜催化剂不会影响反应速率 D．CO在反应中生成且又消耗，但CO并不是催化剂 7．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C．升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D．增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 8．对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程。 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似地认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A．反应速率 B．恒温、恒容下，充入稀有气体Ar不影响该反应速率 C．是该反应的催化剂，是中间产物 D．若第一步反应的，则升高温度，减小，增大 9．一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol A(g)和2 mol B(g)，发生反应：，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图示。 下列说法错误的是 A． B．2 min时，改变的条件可能是升高温度 C．在0～2 min内， D．反应至3 min时，反应速率： 10．一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中通入一定量的，发生反应： ，各组分的浓度随时间的变化如下表。 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A．在60 s时，反应的速率为0 B．升高温度，反应的化学平衡常数减小 C．80 s时，再充入、各0.12 mol，平衡不移动 D．80 s时，将容器的容积改为0.5 L，达到新平衡后，混合气体的颜色比原平衡的浅 11．在2 L密闭容器中，800℃时，反应体系中各物质的浓度变化如图所示，且随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A．图中表示变化的曲线是b B．图中A点： C．的初始的物质的量为0.005 mol D．恒容下充入后，反应物的转化率均可提高 12．下列实验装置（部分夹持装置略）或操作能达到相应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．推动活塞探究压强对平衡的影响 D．验证对分解的催化作用 13．已知硫代硫酸钠（）与稀硫酸的反应如下： 某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验。 实验序号 反应温度/℃ 0.10 mol·L⁻¹溶液的体积/mL 0.10 mol·L⁻¹稀硫酸的体积/mL V(H₂O)/mL 开始出现浑浊所需时间/s 1 20 10.0 10.0 0 t1 2 50 V1 10.0 0 t2 3 20 4.0 10.0 V2 t3 下列说法不正确的是 A．若用实验1和实验2探究温度对该反应速率的影响，则 B．进行实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再快速混合发生反应，记录出现浑浊所需时间 C．通过产生气泡的多少来判断反应速率快慢更好 D．将水更换为溶液，对实验结果无影响 14．已知溶液中存在平衡：。用溶液进行下列实验，下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中被还原 C．对比②和④可知，酸性溶液的氧化性强 D．若向④中加入6 mol/L 溶液至过量，则溶液变为橙色 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某实验小组同学研究中和反应的反应热，已知反应中放出的热量。 （1）小组同学用如图所示装置进行中和反应的反应热测定，该装置缺少的仪器是______________。 （2）采用50 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸与50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液混合，其中，NaOH溶液稍过量的原因是__________________________________________。 （3）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________；若烧杯间没有碎纸条，求得的将______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）若用60 mL 0.50 mol·L⁻¹的盐酸与50 mL 0.55 mol·L⁻¹的NaOH溶液进行反应，放出的热量_________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）操作（2）。已知：中和反应的反应热的理论值为。若用1 L 1 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，则放出的热量_______57.3 kJ。 （5）用50 mL 0.50 mol·L⁻¹的盐酸与50 mL 0.55 mol·L⁻¹的NaOH溶液进行实验，测得实验数据如下表。 实验次数 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.6 可以近似地认为50 mL 0.50 mol·L⁻¹的盐酸与50 mL 0.55 mol·L⁻¹的NaOH溶液的密度都是1 g·cm⁻³，反应后生成的溶液的比热容。则该实验测得中和反应的反应热_______kJ·mol⁻¹（结果保留一位小数）。 16．（14分）运用所学知识回答下列问题。 （1）已知：①； ②。 则与反应生成与液态水的热化学方程式为____________________________。 （2）相关化学键的键能数据如表所示。 化学键 N≡N H—H N—H 键能/（kJ·mol⁻¹） 946 436 390.8 则反应_______kJ·mol⁻¹。 （3）已知：经过两步完成，反应如下。 第1步：…… 第2步： 则第1步的基元反应为_____________________。 （4）已知某可逆反应：在密闭容器中进行。下图表示反应物B的百分含量与时间（t）、温度（T）、压强（p）的变化关系，则由图可知_______（填“>”“<”或“=”，下同）；_______0。 （5）氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程（TS代表过渡态）如下图所示。 ①“反应ⅱ”中脱去步骤的活化能为_______eV。 ②总反应的决速步骤包含在反应_______中（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。 17．（15分）合成甲醇（）的反应原理为：。 （1）向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中均充入2 mol 和8 mol ，甲、乙分别在不同温度下发生上述反应，反应过程中随时间的变化如图1所示。 ①甲容器中，反应至2 min时，的物质的量浓度为_______；乙容器中，在0～5 min内，的平均反应速率为_______。 ②乙容器中H₂的平衡转化率为______________。 ③甲、乙两容器中反应的平衡常数_______（填“>”“<”或“=”）。 （2）CO加氢也可合成甲醇，一定条件下，向容积为1 L的密闭容器内，充入1 mol CO与2 mol H₂发生反应：，在不同压强下测得CO的平衡转化率与温度关系如图2所示。 ①压强、、由大到小的排序为_____________________。 ②压强为时，A点的_______（填“>”“<”或“=”）。 ③该反应的逆反应为______________（填“吸热”或“放热”）反应；A、B、C、D四点的平衡常数、、、的大小关系是____________________________。 18．（15分）CO₂的综合利用是实现“碳中和”的措施之一。 Ⅰ．CO₂和CH₄在催化剂表面可以合成CH₃COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如图甲所示（*指粒子吸附在催化剂表面，H#指H吸附在催化剂载体的氧原子上，TS表示过渡态）。 （1）该反应的_______0（填“>”或“<”），决定该过程的总反应速率的基元反应的化学方程式为__________________________________________。 （2）下列说法正确的是______________（填字母）。 a．增大催化剂表面积可提高CO₂在催化剂表面的吸附速率 b．CH₃COOH*比CH₃COOH(g)的能量高 c．催化效果更好的是催化剂2 d．使用高活性催化剂可降低反应的焓变，增大反应速率 Ⅱ．CO₂和H₂在一定条件下可以合成甲醇（CH₃OH），该过程存在副反应ⅱ。 反应ⅰ： 反应ⅱ： （3）有关物质的能量如图乙所示，则_______。 （4）恒温、恒容下，仅发生反应ⅱ，反应达到平衡状态的标志是_______（填字母）。 a．CO的浓度不再发生变化 b．气体的平均相对分子质量不再发生变化 c．气体的密度不再发生变化 d．的值不再发生变化 （5）在5 MPa下，将的混合气体在催化剂作用下进行反应，体系中气体平衡组成比例（CO和CH₃OH在含碳产物中的物质的量分数）及CO₂的平衡转化率随温度的变化如图丙所示。 ①表示平衡时CH₃OH在含碳产物中物质的量分数的曲线是______________（填“a”或“b”）。 ②CO₂的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是____________________________________________________________________________________。 ③250℃时反应ⅰ的____________（用最简分数表示；为以气体分压代替气体浓度所表示的平衡常数，气体的分压=气体的物质的量分数×总压）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度高二上学期阶段检测（一） 化学参考答案及评分意见 1．A 2．B 3．D 4．C 5．B 6．C 7．C 8．B 9．A 10．C 11．A 12．A 13．C 14．D 15．（14分） （1）玻璃搅拌器（2分） （2）使盐酸完全被中和（2分） （3）防止热量散失（2分） 偏大（2分） （4）大于（2分） 小于（2分） （5）−56.8（2分） 16．（14分） （1）（2分） （2）+90.8（2分） （3）（2分） （4）<（2分） >（2分） （5）①2.69（2分） ②ⅲ（2分） 17．（15分） （1）①2.5（1分） 0.125（2分） ②56.25%（2分） ③<（2分） （2）①（2分） ②>（2分） ③吸热（2分） （2分） 18．（15分） Ⅰ．（1）>（1分） （或）（2分） （2）ac（2分；漏选得1分，错选得0分） Ⅱ．（3）+41（2分） （4）ad（2分；漏选得1分，错选得0分） （5）①a（2分） ②升高到一定温度后，继续升温，以反应ⅱ为主，该反应为吸热反应，平衡正向移动（2分） ③（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $