湖北武汉市新洲区第一中学航天城校区2026-2027学年高二上学期9月月考（4-6班）化学试卷

新洲一中航天城校区2028届高二年级九月原题改变测试 化学答案(4、5、6班) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.B七月月考第1题 2.D必刷题第22页第1题 3.A全品学练考练习册第31页第2题 4.C9.9周训练卷第4题、选择性必修1教材第56页实验 5.D9.9周训练卷第8题 6.A9.9周训练卷第9题 7.D七月月考第5题 8.C七月月考第13题 9.B必刷题第51页第6题 10.C《等效平衡》练习第2题 11.A化学暑假作业（2)第14题、9.9周训练卷第11题 12.D七月月考第11题 13.D必刷题第58页第8题 14.B9.9周训练卷第13题 15.C必刷题第37页第6题 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(除标注外，每空2分，共15分)全品学练考练习册第36页第11题 (1)D (2)B (3)6.0×103 8.4×104 (4)CO2+H2O+CN-HCN+HCO (5)①大于(1分) ②12 ③9：1 17.(每空2分，共14分)全品学练考练习册第12页第9题 (1)NaS203 (2)<2:1 (3)0 (4)2.0mL (5)0.013mol/L'min) (6)B (7)增加I浓度可以加快反应I速率，而反应I是决速步骤 18.(每空2分，共12分)9.9周训练卷第18题 (1)PbSO4、SiO2 (2)Zn0或Zn(OH),或ZnC03或Ge02 (3)pH过低会抑制单宁沉锗的反应，降低锗的回收效率 (4)60 (5)将单宁锗渣中单宁酸根转化为CO2,H0 (6)Na2GeO3+6HCI=2NaC1+GeCla+3H,O 19.(每空2分，共14分)假期作业：第二章化学反应速率与化学平衡第15题 kik2 (1)-1055kJmo ②)①keke ②BE (3)①0.01mol/(L·s) ②cd (4)1.4×10° (5)180kPa 化学答案第1页（共1页）新洲一中航天城校区2028届高二年级九月原题改编测试 化学试题(4、5、6班) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mn55Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学与生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A.使用有机高分子材料石墨烯，让电池更轻薄、充电更快速 B.推广光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 C.北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于传统无机非金属材料 D.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中气”是指乙烷 2.少量铁粉与100mL0.01oL的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可 以使用如下方法中的 ①由铁粉换铁块 ②加NaNO3固体 ③将0.01mol/L的稀盐酸换成98%的硫酸溶液 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L的盐酸 A.②③⑤ B.③⑥⑦ C.⑥⑦⑧ D.⑦⑧ 3.下列事实一定能说明亚硝酸(O)是弱电解质的是 ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO,、NO2、OH、HO ②用NO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1mol/LHNO2溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 ④等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，中和碱的能力HNO2强 ⑤pH=2的HNO2溶液加水稀释100倍后溶液pH<4 A.①④⑤ B.①②③ C.①②⑤ D.①②③④⑤ 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多 B.加热盛有2L0.5molL1CuC溶液的试管，溶液变为黄绿色 C.常温下，压缩注射器中的NO2、NO4混合气体，气体颜色立即变深 D.向2mL0.1molL1KCrO7溶液中滴加5~10滴6 molL NaOH溶液，溶液变为黄色 5.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.与A1反应有气体生成的溶液中：Ba+、Ca+、HCO?、HSO B.由水电离出c(H)=1.0×10mol·L的溶液中：Fe2+、c1o、CI、NO3 C. c(OF)=10的溶液中：K、NS”,sO c(H) D.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na、Mg2+、SO42-、Br 6.设4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 新洲一中航天城校区高二年级九月原题改编测试化学试卷第1页（共8页） A.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H键的数日为7Na B.1LpH=1的HSO4溶液中氢离子数目为0.2Na C.一定条件下1LpH=6的纯水中，含有的OH数目为10NA D.向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液制得Fe(OH)3胶体粒子数目为0.la 7.将过量SO2通入0.Imol.L1的下列溶液中，解释对应现象的离子方程式错误的是 选项 溶液 现象 离子方程式 A Na,S 产生淡黄色沉淀 2S2-+5S02+2H,0=3S↓+4HS0 B KMnO 溶液紫红色消失 2MnO:+5S0,+2H,0=2Mn2++5S0}+4H+ 溶液褪色，产生白 2Cu2++2CI+S02+2H,0=2CuC1(白)↓+ C CuCl2 色沉淀 4H*+SO2 D Ca(Clo) 产生白色沉淀 SO,+Ca2++CIO+HO=CI+CaSo+2H 8.双极膜是一种新型的离子交换复合膜，在直流电场作用下，可将水离解成H+和OH。如图新型水系电 池的电极材料分别为Zn和MnO2,相应的产物为Zn(OH)和Mm2+。下列说法错误的是 A.M极为Zn ⑧ 中间层 B.N电极的反应式为MmO2+4H+2e=Mn2++2H,O 膜a 膜b H O C.膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的H通过 NaOH 稀硫酸 膜a移向M极 溶液 + D.若电路中通过2mole,则稀硫酸溶液质量增加 OH 89g 9.纳米碗C4H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C4H1o可以由C4H20分子经过连续5步氢抽提 和闭环脱氢反应生成。其中第一步反应 C知Ho(g)→CHg(g)+H,(g)的反应机理和能 量变化如下，下列说法错误的是 CaoH9 A.该反应共有3个基元反应，其中决速步反 过渡态3 应为第三步 150.8 过波态2 过渡态1 110.3 C4oH1g+H·+H2 B.C4Ho纳米碗中五元环结构的数目为5 70.9 20.7 0.0 CaoH19+H2 95 C.CoHg≥C4o'1g△H=-11.2 kJ-mol1, C4oHzo+H. C4oH+H2 反应历程 C401g更稳定 新洲一中航天城校区高二年级九月原题改编测试化学试卷第2页（共8页） D.生成C4Ho的五步反应，每步反应的焓变近似相等 10.恒温恒容条件下，发生反应：2A(g)+B(g)三2C(g)△H=-QkJ/mol。在3个相同的密闭容器中，按下 列方式投入反应物：容器I:2molA,1molB;容器II:4molA,2molB;容器II:4molC。则在保持恒 温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是 A.容器I与容器Ⅱ中，C的浓度2c<c,反应物转化率>： B.容器I与容器Ⅱ中，B的体积分数V%>V%,反应能量变化2g=Q C.容器Ⅱ与容器I为等效平衡，B的体积分数%=Vm%,反应物转化率am+am=1,反应能量变化 Ou+Ou =20 D.三个容器中，平衡常数的关系为：心= 1 11.下列实验设计能达到预期目的的是 1 mL 2 mol/L 硫酸 1mL唾液 3m0 5mL淀粉 皖酸 溶液和 2滴碘水 常温 沸水 A.恒压漏斗可减小测定H,体积的实验误差 B.酶的催化效率大于硫酸 5 mL 0.2 mol/L 5 mL 0.1 mol/L KMnO,溶液KMnO,溶液 橡皮管 2 mL 0.1 mol/L 2 mL 0.2 mol/L H,C,O,溶液 H,C,O,溶液 水 D.关闭止水夹a,打开活塞b,水能持续 C.其他条件一定，浓度越大，反应速率越快 顺利流下，则表示装置气密性不好 12.一种以软锰矿（主要含MnO2和少量MgO、CaCO3、SiO)和黄铁矿石（主要含FeS2)为原料制备MnsO4的 工艺流程如图所示：已知酸浸过程中没有产生黄色沉淀，除钙镁之后需通入适量空气制备M3O4。下列 说法正确的是 新洲一中航天城校区高二年级九月原题改编测试化学试卷第3页（共8页） 稀硫酸过量H,O, NaF 软绿矿→酸浸→氧化-→调p-→除钙、筷]→M血，0， 黄铁矿 滤渣1 滤渣2 A.FeS2在酸浸过程中既是氧化剂又是还原剂 B.滤渣1成分为SiO2 C.HO2的作用是氧化Fe元素和Mm元素 D.调pH时加热可有效防止生成胶体 B,常温下，浓度均为01Omo风、依积均为Y的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至依积Y,PH随g名 的变化如图所示。下列叙述正确的是 pH 13 A.MOH的电离程度：c点大于d点 c(R+) 3 B.ROH溶液由a点到b点时， c(RoH)cH变大 MOH a C.H=10时，MOH和ROH溶液中，c(M)>c(R+) 10 ROH D.lg v =2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH) V 的比值 4 是1：10 14.在2L密闭容器中充入气体A和B,发生反应A(g)+B(g)一C(g)+2D(S)△H,实验所得数据如下表。 下列说法不正确的是 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 实验编号 温度/℃ n(A) n(B) n(C) ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 a A.某温度时容器内气体密度不变能说明反应己经达到平衡 B.实验①和实验②达到平衡时容器内压强之比为41：42 C.实验②达到平衡后再充入B和C各0.1mol,平衡正向移动 D.实验③达到化学平衡状态时，A的转化率小于20% 15.两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为乃和P2。 反应1：NH HCO,(S、NH,(g)+H,Og+CO,(g)B=3.6x104Pa 反应2：2NaHC03(s)=NaC03(s)+H,0(g)+C02(g)p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和NCO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法 新洲一中航天城校区高二年级九月原题改编测试化学试卷第4页（共8页） 错误的是 A.反应2的平衡常数为4x10°Pa B.平衡后总压强为4.36×10Pa C.通入NH,再次平衡后，总压强增大 D.缩小体积，再次平衡后总压强不变 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。下 表为分弱电解质25℃的电离平衡常数，结合数据回答下列问题： 弱电解质 HCN H2SO3 H2CO3 HCOOH HCIO NH3-H2O 电离平衡常数 K=1.4×102 K1=4.5×107 6.2×10-10 1.8×10-4 4.0×10-8 1.8×10-5 (25C) K2=6.0×10-3 K2=4.7×1011 (1)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是 ① ② ③ ④ 0.1molL1氨水 pH=11氨水 0.1mol.L1盐酸 pH=3盐酸 A.由水电离出的c(H):③>① B.①与③混合，若溶液pH=7,则溶液中c(H)>c(CI) C.①稀释到原来的100倍，pH与②相同D.②与④等体积混合，混合溶液的pH7 (2)下列说法正确的是。 A.相同条件下，同浓度的HSO3溶液和HCO3溶液的酸性，后者更强 B.NaC03溶液中通少量S02:2CO}+S0,+H,0=2HC0+SO C.NaHC03溶液中通少量S0,:2HC03+SO2=C02+SO+H,O D.向氯水中分别加入等浓度NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HCIO的浓度 (3)已知25℃，若氨水的浓度为2.0nol.L1,溶液中的c(OH)= mol.L1。将S02通入该氨水 中，当c(OH)降至1.0xl07mol.L时，计算溶液中c(S0)）c(H,S0)= (④)少量CO2通入足量NaCN溶液中发生反应的离子方程式为 (5)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 ①曲线B所对应的温度下，p=2的HC溶液和pH=12的某 ↑c(OH)/molL BOH溶液中，若水的电离程度分别用4、%表示，则ac (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定)。 109 10 ②在曲线A所对应的温度下，将0.02molL1的Ba(OH),溶液与等 物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的 10-7106 c(H)/mol-L-I pH=。 新洲一中航天城校区高二年级九月原题改编测试化学试卷第5页（共8页） ③某温度下，pH=3的盐酸中c(OH）=1x109mol.L1,该温度下pH=2的HSO4溶液与pH=11的NaOH溶 液混合后溶液的pH=9,则HSO4与NaOH溶液的体积比为 17.(14分)实验试剂：0.20 nol/L K2S2O8、0.10mol/LNa2SO3溶液、0.2%淀粉溶液、0.5mol/LKI、蒸馏水。 某小组利用上述试剂来探究外界条件对KSOg溶液和NaSO3溶液反应速率的影响”。 己知：反应I:SO%+2I=2SO+I2(慢) 反应I:I2+2S2O=2I+S4O后（快） (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的KS2O3溶液，当溶液中的 (填化学式)耗 尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。 (2)为确保能观察到蓝色，Na2S2O3与KSOg初始的物质的量需满足的关系为n(NaS,O3):n(K,S,Og) (3)己知S,0的结构式为 反应中被还原的元素是 该小组同学设计如下实验方案来探究影响化学反应速率的因素（溶液混合时，忽略体积变化）。 室温下，试管中所加试剂用量/mL 实验序号 t*/min KS2O3溶液 H2O KI溶液 NaS2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 1.5 ② 10.0 2.0 2.0 4.0 2.0 6.0 ③ 8.0 0 4.0 4.0 2.0 4.3 *表示溶液从混合至变为蓝色所需时间 (4表中= (5)若实验①中观察到溶液变蓝的时间为1.5min,则用NaSO3的浓度变化表示0~1.5min内的平均反应速率 v(Na2S2O3)= (保留两位有效数字)。 (⑥用碰撞理论解释实验①和③，随着反应物浓度减少，单位时间内有效碰撞次数减少，反应速率减慢。下 列说法正确的是 选项 活化分子百分数 单位体积内分子总数 单位体积内活化分子数目 A 减小 减小 减小 B 不变 减小 减小 C 减小 不变 减小 (⑦)I在反应中作催化剂，催化剂在反应前后质量不变。对比实验①和②说明增加c(I)反应速率变快原因 新洲一中航天城校区高二年级九月原题改编测试化学试卷第6页（共8页） 18.（12分)锗是一种重要的半导体材料。以含锗氧化锌烟尘（含Ge、Zn、Fe、Pb、Si、As等的氧化物） 生产锗精矿的工艺流程如图： 浓硫酸 H2O2、A 单宁酸 稀硫酸 烟尘 酸浸 滤液1 中和 滤液2 单宁 单宁锗渣 洗涤 氧化 >Ge0, 过滤 过滤 pH2.5 沉锗 过滤 焙烧 浸出渣 中和渣 滤液4 滤液3 …ZnSO4 己知：I.常温下，有关离子沉淀pH的数据如下表： M"+为金属离子 Fe+ Fe2+ Zn2+ Ge4+ 开始沉淀pH 1.8 5.8 6.2 2.7 完全沉淀pH 3.0 8.3 8.2 4.0 Ⅱ.单宁酸是有机弱酸（分子式为CH52O46,用HR表示），可与锗离子反应生成稳定的络合物一单宁锗沉淀： 2H,R+nGc0+、=(GeO),R↓+2H。一定浓度的铁离子也可与单宁酸形成沉淀。 II.As的氧化物能溶于浓硫酸。回答下列问题： ()浸出渣的主要成分的化学式为 (2)合适的试剂A的化学式是 (3)单宁沉锗时溶液的pH控制在2.5，pH不能过低的原因是 (4)洗涤过滤先用稀硫酸洗涤再用水洗 90 而不直接用水洗，从图中可以得出洗 80F 涤单宁锗渣适宜的温度为 ℃。 ■一As脱除率 (⑤)将单宁锗渣进行氧化焙烧的目的 70 2 。一Zn脱除率 是 ▲一Fe脱除率 60 Ge损失率 5 0 (⑥锗精矿进一步纯化的步骤为： 20 4050 70 洗涤温度℃ ①二氧化锗与烧碱反应转化为锗酸钠： ②锗酸钠与盐酸反应转化为四氯化锗：③蒸馏出四氯化锗，通过水解反应转化为高品二氧化锗精矿。 写出第②步的化学反应方程式 19.(14分)I煤是重要的化工原料，利用煤的气化、液化可制取甲醇等有机物，其中发生的反应有： ①CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)△H ②CO(g)+2H(g)CH,OH(g)△H2=-998kJ.mol- 相关物质的化学键键能数据如下： 化学键 C=O H-H H-O C-H C-0 E/kJ.mol 703 355 465 516 583 (1)试计算该反应△H,= 新洲一中航天城校区高二年级九月原题改编测试化学试卷第7页（共8页） Ⅱ“绿水青山，就是金山银山”，环境问题已被受全球广泛关注。氮的氧化物是大气主要污染物之一，环境保 护的重要任务之一就是减少氨的氧化物等污染物在大气中的排放。O氧化的反应历程分两步： 第-步：2NO(g)=NO2(g)(快)AH1<0;V1=kC(NO)；V1.=k·c(NO2) 第二步：N,0(g)+0(g)→2N0,(g)(慢)AH,<0;V=k,c(N,O)c(O)；V=ke·C(NO) (2)一定条件下，当反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡状态时： lg K oD ①可用kE、k、k2、k表示该反应的平衡常数，其表达式为K= ②已知：上述反应的平衡常数的对数gK随温度的变化如图所示，在温度为 oB oE 506巫时此反应在A点达到平衡。若升高温度，B、C、D、E四点中能正确 506 T/K 表示该反应的gK与T的关系的点为 (3)O5是一种新型硝化剂，人们对它的性质和制备广泛关注。已知：在500K时可发生分解： 2N,O,(g)三4NO2(g)+O2(g)。此温度下，测得恒容密闭容器中N,O浓度随时间的变化如下表： t/s 0 10 20 c(N2Os)/(mol/L) 2.5 1.5 1.3 ①10~20s内，用02来表示的平均化学反应速率为 ②在此温度下，于恒容密闭容器中充入a mol N2O5进行此反应，能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母) a.2vE (N2Os)=V(2) b.NO2和O2的浓度之比保持不变 c.在绝热容器中，反应的平衡常数不再变化d.容器内气体的平均相对分子质量为45，且保持不变 (4)将一定量的N,O4加入到恒温恒压的密闭容器中（温度298K、压强100kPa)。在反应NO4(g)≥2NO2(g)中， 正反应速率V正=k正·P(NO4),逆反应速率V滋=k边·P(NO2),其中kE、k速为速率常数，p为分压（分压= 总压×物质的量分数)，若该条件下kE=2.1×104s-1,当20%的N,04分解时，V正= kPa.s1。 (5)将一定量N,O,加入恒容密闭容器中，发生反应N,O4(g)一2NO,(g)。测得在不同温度下，N,0,的物质的 1.0 量分数a如图所示。已知N,04的起始压强P为140kPa,试a 0.8 计算图中a点对应温度下以平衡分压 来表示的平衡常数K。= (保留整数)。 0.6 0.4 0.2 300 325350 375400 TK 新洲一中航天城校区高二年级九月原题改编测试化学试卷第8页（共8页）