重庆市育才中学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

化学试题 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号： 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效： 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁：考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1F19016A127C135.5Ca40Fe56 第I卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.科技强国，化学作用显著。下列有关科技巨头在材料应用中的说法，错误的是 A,宇树科技常用铝合金”，减轻机器人的重量 B.大疆科技使用“碳纤维制作无人机机翼，增强其韧性和强度 C.中际旭创利用“高纯硅”，解决了光信号在长距传输中的衰减难题 D.华为常用SO2”,做芯片叠加层间的绝缘层 2.SF6绝缘性能优异，化学性质稳定，但对大气的温室效应“时长”是C02的23500倍，且在生产中会生成有剧 毒的SF4等物质。下列对相关物质结构的说法，正确的是 AS的空间填充模型为：人 B.SF4和SF4的中心原子的杂化方式均为：sp杂化 C.C02的电子式为：6：C:6 D.基态S原子的价层电子的轨道表示式为：山↑☐ 3p 3.关于下列化合物的水溶液的性质描述，错误的是 ①AICl3②H2O2③NaHCO3④Na2SO3 A.①②均可用于水体的杀菌、消毒 B.①③混合有沉淀和气体生成 C.②④均能使酸性KMnO:溶液褪色 D.③④遇稀硫酸均能生成气体 4.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应后，转移的电子数为0.2Na B.在电解饱和食盐水时，生成22.4LH2转移的电子数为2NA C.常温下，2.7g铝片与足量的浓硝酸充分反应后，失去的电子数为0.3NA D.在密闭容器中，将2molS02和1molO2经催化氧化后，转移的电子数为4Na 5.下列有关离子反应错误的是 A.向浓氨水中滴入几滴A1C3溶液：A1+3NH·H2O—AI(OH3+3NH B.S02通入Fez(S043溶液中：2Fe3++S02+2H20一4H+SO+2Fe2+ C,少许铜片放入稀硝酸中：Cu+4H+2NO,一Cu2*+2NO2↑+2H0 “D.Mn02与浓盐酸：Mn02+4H+2CI△M2*+Ct+2H0 6.下列实验装置或操作，能够达到实验目的的是 A B C. 1 NaOH溶液 溴乙烷（沸点：38C) 器 溶液 饱和NaCO,溶液NSO,溶液 验证酸性：盐酸>H2C0>H2SiO 探究溴乙烷的水解 制备Fc(OH2 收集NH3 7.三氯蔗糖(C12H19C13Og)是常用的甜味添加剂，结构如题7图所示。下列说法错误的是 A.原子半径：C1>C>O>H HO. 一0 B.电负性：O>C1>C>H OH C.手性碳原子个数：12个 OH OH D.含氧官能团的种类：2种 题7图 8.顺式2,3-二甲基马来酸的酰胺衍生物X,只能通过血液(pH约7.4)运送到达肿瘤组织(pH:6.5~6.8),可生成 共平面的五元环状酸酐Y,释放药物分子RNH,杀死癌细胞。下列说法错误的是 0 HOOC-C-C-C-NH-R PH6.5-6.8 0=C C=0 +R-NH CH:CHs CH:CH A.Y的分子式为C6H6O B.Y中存在大π键 C.X可以发生加聚反应 D.药物X采用口服和静脉注射均可，不影响药效 9.单晶CaF2是DUV深紫外光刻机镜头的不可替代材料，其晶胞结构如题9图所示，晶胞边长为am。下列相 关叙述错误的是 A.晶胞中含有4个Ca 834 B.钙和氟的配位数均为8 C.CaF2密度为32x10 oNgcm-3 D.CaF2的熔点高于CaCh 题9图 10.一种光学晶体结构如题10图所示，其中短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子的 2p轨道半充满，R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。下列叙述正确的是 A.基态原子的第一电离能：Y>Z>R B.简单氢化物的沸点：Y>ZR C.键角：∠ZRY<∠XYX D.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 题10图 11,利用微生物电池将镀铬废水中的C2O;催化还原，其工作原理如题11图所示。下列说法错误的是 Cr(OH) Cr,O CH,COO→H年→H 题11图 A.电子由a极经外电路流向b极 B.温度变化对该电池的工作效率影响不大 C.b极反应式：Cr2O;+6e+14H一2Cr3++7H20 D.每处理1 mol Cr2O;,可生成33.6L(标准状况下)C02 12.下列实验操作及其现象能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将C2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 CL2具有漂白性 B. 将0.1 mol-L-NaCl溶液滴在润湿的黄色Ag表面，无明显变化 Ksp:AgCl>AgI 在盛有稀盐酸的试管中加入锌粒，产生气泡；再加入2 mL CuSO CuSO4对反应有催 C. 溶液，产生气泡的速度明显加快 化作用 D 将煤油和浓的NaOH溶液混合加热，分层没有消失 煤油没有水解完全 13.已知：KNH3·H20)=1.8×105,KH2S0)1.4×102,K(H2S0)6.0×103,下列关于溶液中离子的描述， 错误的是 A.0.1moL1 NH4HSO4溶液中，离子浓度大小顺序为：cH>c(SO)>c(NH)>c(OH) B.常温下，用盐酸滴定氨水呈中性时，c(NH)=c(CI) C.常温下，NH4)2SO,溶液显碱性 D.在强酸性溶液中，K、C2HOH、Cr2O、SO能大量共存 14.南京理工大学朱卫华等人提出了一种基于单簇催化剂还原NO的反应，主要反应如下： i2N0(g)+2H(g)=N2(g)+2H0(g) ii.2NO(g)+5H2(g)2NH3(g)+2H2O(g) iii.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ② F(96,88) D(44,48) (® G(96,5) 01030 307090m品 题14图 在T℃、100kPa反应条件下，向1L密闭容器中充入2molN0和6molH2,发生上述反应，测得含氮元素占 n(N2)×2 比[如N,的含氮元素占比=nNO+AN)+aN》x2X10O%]与时间的关系如题14图所示，96mi血时体系 达到平衡。已知：反应ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应i、的影响。曲线②表示N2的含氮元素占比， 下列说法正确的是 A.曲线③表示NH的含氮元素占比 B.若选择对反应i更高效的催化剂，则F点将移向E点 C.44~96min内，NH的平均反应速率为0.01 mol-L!.min D.TC时，反应i的平衡常数K=088x1.92 3.892×0.12 二、非选择题：共58分。 15.(15分)某多金属硫化锌精矿的主要成分为ZnS,含量较低的Ga、n、Fe等元素以离子形式与ZnS晶格中的 Zn2*耦合替换（平衡电荷）。以下是提取Ga、n、Zn的工艺流程和相关数据。 物质 开始沉淀pH(c0.1moL1) 沉淀完全pH(c=105molL1) Fe(OH)3 1.9 3.2 Ga(OH)3 2.7 4.0 In(OH)3 2.0 3.4 (1)培烧硫化锌精矿： 烟 硫化锌精矿 焙烧渣1 ①基态Z原子的价层电子排布式 ②芯片材料氮化镓(GN),结构与AIN相似，硬度与SiC相当，化学性质稳定，能轻松应对1000C的高 温和复杂电场等。由此推断GaN的晶体类型为 (填“分子晶体”、“共价晶体”、“离子晶体” ③ZS在培烧过程中只生成氧化物，该化学方程式为 (2)酸浸：分步萃取分离 浸渣 焙烧渣1 →n3+溶液 浸出液（含Zn*、n3+、经两次萃取 Ga、Fet) 百机相G习叉萃G”滑液 两次反萃取 pHi 水相 (含Zn2+、Fe) ①为了提高在“酸浸”过程中的浸出率，常采用的方法有 (写出其中一种即可)。 ②在“酸浸”过程中，不能将pH控制在3.2让F3+先沉淀分离的原因是 (3)伴生金属的提取与提纯 血*溶液锌粉过迪 滤渣 →忠渣 水相 过滤 (含Zn2+、Fe3)调p 滤液（含Zn2) 滤液（含zm2) ①向n溶液中加入足量的锌粉，待充分反应后，过滤即可获得。其离子方程式为」 ②常温下，在含Zn2+、Fe的水溶液中，经测定c(Zn=4moL1、c(Fe3=0.1moL1,加Zn0调节 溶液的pH的范围应为 .(通过计算后填写，Kp[Zn(OH]-4×101) ③磷化钢P)是光模块的重要基础原料，其晶胞结构如题15图所示，晶胞边长为 anm。磷原子和铟原子之间的最短距离为nm。 项15 化学试题第5页，共8页 16.(14分)三氟甲磺酸钙[C(C℉SO)小，Mr=338,是一种白色粉末状固体，易溶于水，难溶于乙醚，需密封防 潮，广泛应用于电化学、有机合成领域。某同学在实验室中按照如下流程制备无水C(CFSO2。己知 CFS0H是一种超强酸，Mr=150,沸点162℃，易溶于水、乙醚（沸点35C)。(夹持装置和加热装置已省略） 仪器A 通人干燥N2→ 浓硫酸 CaCl2颗粒， 一搅拌子 装置甲 装置乙 装置丙 题16图 回答下列问题： I.按照上图组装仪器并检验装置的气密性，向烧瓶中加入3.33 g CaCl2颗粒。 (1)仪器A的名称，球形冷凝管的进水口为一（填“a”或”，浓硫酸的主要作用是 (2)查阅文献获知，酸性：CF3SOH>CC1SOH,其主要原因是 Ⅱ.打开活塞，持续通入N2,流速调至每秒逸出2个气泡，缓慢滴加无水CF SO3H(12mL,0.1336mo), 升温至60℃，搅拌1h。 (3)滴加过程中，装置甲中的固体逐渐溶解，装置乙中有气泡产生。反应完毕，取装置丙中少量液体 于试管中，滴加HNO,酸化的AgNO,溶液，有白色沉淀产生。装置甲中发生反应的化学方程式 为 (4)下列装置中，可用于替换装置丙的是 (填序号)。 -NaOH溶液 CC1,鞋 ① ② ③ .甲中实验结束后，冷却至室温，将三颈烧瓶移至通风橱后，再慢慢滴加无水乙醚，析出固体。过滤 用无水乙醚洗涤、干燥，得粗产物。 V.粗产物经进一步提纯后，得到产品8.62g。 (5)该实验的产率为%（保留一位小数）。 化学试题第6页，共8页 17,(14分)通过热化学、电化学等方法，将C02转化为醇类等物质，是实现“双碳”目标的有效途径。 1.科学家们开发了一种新型铭基单原子催化体系，实现了C0,加氢一步高效制乙醇，涉及的有关反应如下： 反应12C02(g)+6H(g)CH50H(g)+3H0(g)△H=-740kJmo 反应2CO2(g)+H2(g)≠CO(g)+HO(g) △H2+41.6 kJ-mol- (1)2CO(g)+4H(g)=C2HOH(g)+H2O(g)的△kJmo1。 (2)在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的C02和H2,只发生反应1，下列说法正确的是一。 A.CO2的质量不再改变时达平衡 B.气体的密度不再改变时达平衡 C.充入氩气增大压强能促进反应正向进行 D.该新型催化剂能提高CO2的制醇效率 (3)在一定压强下，C02和H按1：3投料发生上述2个反应，测得C02的平衡转化率、CHOH和C0的 平衡选择性与温度的关系如题17图1所示。（乙醇的选择性.用于生成乙醇消耗的C0的量×100% 反应消耗CO,的总量 100 100 圣80 09 570 840 乙 30 201 丙 0+ +0 200250300T350400 温度/C 题17图1 ①能代表C2HOH选择性与温度关系的曲线是（填“甲”或“丙，原因是 ②在TC时，向一密闭容器中充入2molC02和6molH,发生上述2个反应，达平衡时C02转化率 为50%，反应2的压强平衡常数K,一。（分压=总压×物质的量分数，列出算式即可） Ⅱ.通过电化学方法，也实现了CO2和CH4的耦合转化，装置如题17图2所示 CO, 催化电极1 固休由短质 只允许0通过 催化电极2 CH CH C.He H.O 题17图2 (4)阴极的电极反应方程式为」 (5)相同条件下，生成了等体积的C2H4和C2H6,则消耗CH4和C02的体积之比为一。 18.(15分)以下是一种合成胃药奥美拉唑的部分路线图（部分试剂及反应条件略） 0 HCO H;CO CS C7H9NO- B HSO4滷 HNO30R)O2N NH KOH.HOD Fe KOH A NH H3 H2N NaOH C -H2C-S CHs H:CO NH:101. CH 已知： CoH12NOCI G (1)B→C的反应类型为 ,该反应一般控制在80℃，常采用的加热方式为 (2)E中无氧宫能团的名称为 0 (3)将L中的C-S-C转化为CS一C能得到奥美拉唑，请选择合适的反应条件（填字母）。 A.H,催化剂，还原 B.适量间氯过氧苯甲酸(m-CPBA),选择性氧化 C.酸性KMnO4溶液，强氧化 D.NaOH溶液，加热 (4)在F+G→L的反应中，添加NaOH的作用是 (5)A的结构简式为 (6)A易被氧化生成化合物K(CHNO,在K的同分异构体中，同时满足下列条件的有种。 ①苯环上只有2个取代基 ②红外光谱分析显示含有CNO2结构 其中核磁共振氢谱为1：2：2：2的同分异构体，与足量浓溴水反应的化学方程式为