北京市十一学校2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

2027届高三化学9月月考（2026.09) 总分：100分时长：90分钟 诊断设计者：廖琳 可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14016F-19S-32Fe-561-127 第【卷选择题 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题刚出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氮气的沸点低，常用于食品保鲜 B.活性炭具有吸附性，用于去除冰箱异味 C.HCI具有还原性，可用于除去铁锈 D.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.用电子式表示CsC1的形成过程： cs年G:→Cs:Gd B.基态硼原子的价电子排布式：2s22p C.中子数为20的氯的核素：cl D.基态Si原子的价层电子的轨道表示式： 出☐ 3 3.下列离子方程式书写正确的是 A.NaOH溶液与过量H2C204溶液反应：H2C204+2OH=C2042-+2H20 B.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：2HCO3+Ba2++2OF一BaCO3↓+CO,2-+2HG C.Fe0线硝酸反应：Fe0+2Ht=Fe2++HO D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1molL1Fe2(S043溶液：Cu2+、NH4、NO3、S042 B.0.1molL1KI溶液：Na、K+、ClO、OH C0.1 mol-L-1 HCI溶液：Ba2+、Kt、Fe2t.NOg D0.1moL-1NaOH溶液：Mg2+、Na、SO42、HCO 5.设N是阿伏加德罗常数的值。生物法（加入脱硫细菌）净化含硫物质时发生如下反应： CH3COOH+Na2SO4一2 NaHCO3+HST。下列说法不确的是 A.H2S是二元酸，电离方程式为H2S=Ht+HS,HS三H+S2 B.生成标准状况下2.24LH2S气体，转移的电子数为0.8NA C.0.1 mol-L-NaHCO3溶液中，含有HCO5的数目小于0.1Wa D.常温常压下，3.4gHS气体中含有的电子数为1.8N4 6.肼(NH4)与氧化剂刷烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： (1)2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(0 △H=a kJ-mol-! (2)N2O(g)+3H2(g)一N2H4()+H2O①) △h=b kJ-mol-1 (3)N2H40+9H2(g)+4O2(g)=-2NH(g)+8H2O① △h=ckJ-mol-1 则反应N2H4(①+O2(g)=N2(g)+2H2O()的△H(kJ-moH)为 A.a-3b+c B.a+3b-c C.at3b-c D.a-36+c 4 4 7、下列由物质结构特征不能直接推测其对应性质的是 选项 结构特征 性质 NaF晶体和NaCl晶体相比，离子所带电荷 A 沸点：NaF>NaCI 数相同，离子半径：F<C B 石墨层内碳原子形成大键 石墨可用作导电材料 O、N属于同一周期，核电荷数：O>N, C 非金属性：O>N 原子半径：O<N D CH4为正四面体形结构，C一H键键能较大 CH能与C2发生取代反应 8.下列气体制备的试剂和装置正确的是 B.用大理石与硫酸 C.用铜与稀硝酸 D.用MnO2与稀盐酸 A.加热KMnO4制O2 制C02 制NO 制C2 9。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A.SisiHiONSiHSiO B.(NH),(NH)0.NHs C.NH,会NONO,E-HNO,fF8进到，FeNO水 02、 D.SO3H2SO4SO2 0aClBaSO3 10.水溶液中的HC03之间通过氢键形成了二聚体，结构如图所示。下列说法不正确的是 A.HC03中C原子是sp2杂化 0-- B.HCO)22二聚体是通过2Nλ个氢键自组装构成的 C.HCOs之间的聚合作用会降偎NaHCO3在水中的溶解度 D.HCO)22二聚体解离为单体的过程中△S0 n.一种回收电解锰工业废盐（主要成分为Mn24、Mg2*、NH4的硫酸盐）中锰的工艺如图： NH3H20和O2NHWS2O。 废盐溶液 沉锰1 沉锰Ⅱ 焙烧 .MnSO溶液 一系列操作 MnSQH2O Mn,O MnO, 下列说法不正确的是 A.“沉锰1”中加入NH3H20提高pH,使Mm2+被O2氧化为MnsO4沈淀，而Mg2*留在溶液 中，·实现Mm与Mg的分离 B.、楂骏“沉锰I”所得滤液中是否含有NHt:取滤液，加入足量浓NaOH溶液并加热，用湿 润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH C.若“沉锰I”和沉锰“沉锰Ⅱ”分别处理等物质的量的m且全部转化为沉淀，则消耗 02与NH)2S208的物质的量之比为14 D.“一系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 12.灰化法测定干海带中祺含量（以1计，单位gkg1)的流程示意图如图。 海带样品 灼烧250ml 移取 25mL 稀硫酸 先煮沸 含105 mg 溶解过滤 溶液 25 mL 含I一滤液E 过量B再加甲酸的 溶液 稀硫夜 过量KI 汨耗Na,S,0,浴液0.01mol/L的 淀粉溶液 含I3 vmL NazS,0,溶液滴定 溶液 已知：1g+2S202=3+S4062;S20,2和S4062溶液颜色均为无色 下列说法不正确的是 A.由Br和I在元素周期表中的位置，可推知Br的电负性大于1的电负性 B.流程中被Br2氧化成1O3 C.甲酸钠的作用是除去多余的Br2 D.海带样品中的碘含量为：0gkg 13.科学家用Ru(Ⅱ)催化剂（用[L一Ru一NH]来表示）电催化氧化NH合成N2H的反应机理如 图。下列说法不正确的是 [L-Ru-NH;]' 2e A、该半反应的方程式为4NH3-2e=N2H4+2NH4 2NH; B.Ru()被氧化至Ru(H)后，配体NH3的N一H更「 H, N-Ru-L 2[L-Ru-NH;]2 易断裂 2NH C.M和N的转化过程中Ru价态保持+3价不变 L-Ru- 2NH D.若用ND3为原料合成，催化利L-Ru-NH]中 2[L-Ru-NH,]"2[L-Ru-NH,J" (M) N NH3可被ND3替换 14.同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加 热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。 实验现象 实验操作 铜片 锌片 铝片 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入KMnO4酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 下列说法不正确的是 A.加入铜片的实验中，使KMnO4酸性溶液褪色的是SO2 B.加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含HS C.加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 2 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 本部分共5题，共58分。 15.(11分)硒化锌(ZSe)常用作红外光学材料和半导体材料，广泛应用于航空航天领域. (1)3Se的第一电离能比3As的略低，从核外电子排布角度解释其原因： :热稳定性： H2 SeAsH3(填“>”或“<”)。 (2)硒化锌的立方晶胞结构如右图，其边长为anm。 ①晶胞中与Se原子最近且等距的Se原子有个。 ②阿伏加德罗常数的值为N,该温体的密度为pgcm3, Na=(列出计算式，用含M、a、p字母表示；已知：ZnSe的摩尔质 OZn Se 量为Wg mol',1nm=10-7cm)。 (3)硒化氢(HSe)是制备硒化锌的必要原料之一。在三甲胺(Me3N,Me为甲基)存在的温和条 件下，单质Se可以与水和C0反应得到H2Se。 ①总反应的化学方程式为 研究表明，总反应分为以下两步。 第一步：单质Se与C0生成羰基硒(Se=C=O); 第二步：Se=C-0与水反应生成HzSe。该反应过程中的部分能量变化如下图。 58.6 36.4 15.0 0 4.9 反应物 Me NHH -44.4 53.11 H 中间体1 .H-seC-OH -97.8 Me N LM 中间体2 MeNH-S 0=C=0 PP 反应过程 ②中间体2转化为PP的过程中，断裂的化学键有 ③由图可知，上述反应过程中速率最慢的步骤为 (填字母)。 a.LM→中间体1 b.中间体1→中间体2 c.中间体2→PP 16.(11分)工业上以黄铁矿（主要成分FS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资 源综合利用，流程如图所示： 釣 0 试剂X 黄铁矿→®烧净化氧化吸收浓硫酸 一系列操作 炉液→Ee Na2S2Os (红棕色) 已知：Na2S2O5与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2 (1》炉渣申红棕色物质的化学式为 (2)“煅烧”过程发生反应的化学方程式是 (3)下列说法正确的冠（填字母）。 a.煅烧：对黄铁矿进行粉碎处理以加快锻烧速率 6.氧化：发生的化学方程式为2S02+02雀剂上2S@ c.吸收：试剂X宜选用H20 d.工艺优点：产出副产品Fe、Na2S2O5,减轻对环境污染 (4)“吸收”后的尾气用NaOH溶液处理得到NaHSO3溶液，加热后得到Na2S2O5,该反应的化 学方程式为。 (5)Na2S205在保存过程中易变质生成Na2S04,请设计实验检验Na2S2O5是否变质：取少量 NaS205样品于试管中，一。 (6)工业上常用Na2S2O5来处理酸性废水中的Cr2O2,处理时，Cr20,2转化为毒性较低的Cr3*, 再调节pH使铬元素沉降，分离后达到排放标准。Na2S2O5参加反应的离子方程式为。 17.为消除燃煤烟气中含有的还原性气体SO2、NO(还原性：SO2>NO),研究者提出如下烟 气“脱硫”、“脱硝”的方法。 方法1：以NaC1O作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的SO2、NO转化为 S042、NO3。 (1)足量NaCIo溶液“脱硝”时反应的离子方程式为 (2)200mL1.0moL1 NaCIO溶液理论上最多能吸收标准状况下S02的体积为 (3)实验室利用模拟烟气（模拟烟气中SO2和NO的物质的量之比为1：2）探究该方法“脱硫” “脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示 100% 0S02 90% 据 80% 盥 70% 60%01030.507090 温度r℃ ①SO2的脱除率高于NO,可能的原因有 ②50℃时，吸收液中烟气转化生成的NO3和C的物质的量之此为 方法2：SCR技术(NH选择性催化还原氮氧化物)用于烟气“脱硝” 研究表明，铁基催化剂在260~300℃范围内实现SC技术的过程如图所示： CI NHg反应i NH4CI门铁基催化翘 02 应NO, 反应位 NONH)CIN HO HCI NO- (4)根据上述机理，HC1在整个反应过程中的作用是 (5)若使用锰基催化剂（活性物质为MO2)代替铁基催化剂，烟气中的NO脱除弹会大幅降 低，结合化学方程式解释原因： 。 (6)向反应体系中添加NHNO3可显著提高NO脱除率，原因是NO与NO反应生成NO2和 X;X再与NH发生反应转化为N2,则X为 18.羟基氧化镍(NiOOH)因高比表面积和活性，在电化学领域具有应用潜力。一种从含N0、 Zn0的废料（含FezO3、CaO、CuO及不溶性杂质）中制备NiOOH:H0和ZnSO47Hi0的工艺流 程如下图所示： H02 NaClo 稀2S04已2S NaQH NH4F有机萃收剂NaOH 废料→酸淘→除杂→医→远的→泰取→化过滤，NIOOH-H,0 滤渣」滤渣2 Fe(oCa2有机相→反苯取→ZS047,0 已知：该条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下（完全沉淀时c-1.0×105molL): 金属离子 Ca2+ Zn2+ N2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 10.6 6.2 6.9 1.5 6.3 完全沉淀时的pH 13.1 8.3 8.9 2.8 8.3 (1)Ni在元素周期表中的位置为 Zn属于 区元素。 (2)滤渣1的主要成分为原有的不溶性杂质、 (3)滩渣2中含有S单质，“除杂”步骤中发生反应的离子方程式有 。 (4)“沉铁”过程需控制浴液pH的范围为一。 (5)若“沉铁”后所得1m3溶液中c(Ca*)=0.001molL,理论上需加入gNHF固体， 使Ca2-恰好沉淀完全（忽略混合后溶液体积的变化及F的水解，CaF2)=4.0×10)。 (6)“萃取”步骤中常用的萃取剂有两种(P204和P227),其结构简式如下图所示： RO R RiO OH R OH P204 P227 R,为-CH2CHC2Hs)C4Hg 根据P204和P227的结构，可以得出两种萃取剂的酸性大小：P204 P227(填“<”或 ”“>”),由是 0 (7)“氧化”步骤反应的离子方程式为一。 19.某小组同学制取NO2,并探究不同条件下NO2与H20的反应。 (1)用Cu与浓HNO3反应制取NO2,反应的离子方程式为 (2)收集两试管各12LNO2气体，分别倒置在盛有热水(80℃)和冰水(0℃)的两只水槽 中，观察实验现象，10分钟后记录如下（忽略温度对溶液pH及气体体积的影响）： 实验编号 剩余气体 溶液状态 实验1（热水） 无色，3mL 无色，pH=0.7 实验2（冰水） 几乎无气体 无色，pH=l.1 ①检验实验1中剩余气体的方法：向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色。用化学 方程式表示检验的反应原理： 0 ②甲同学认为实验2中NO2几乎全部溶于水，过程中未发生化学反应。证明甲同学猜想不万 立的实验证据是 (3)原实验条件不变，将实验1和实验2所得溶液放置一天后，观察到实验现象如下： 实验1（热水）：剩余气体4mL,溶液无色，pH=0.6,无气泡生成。 实验2（冰水）：剩余气体1mL,溶液无色，pH=0.9,有无色细小气泡生成。 查阅资料：二氧化氮与水的反应分两步进行 第一步：2NO2+H20=HNO3+HNO2 第二步：3HNO2一HNO3+2NO↑+H2O ①判断NO2与热水(80℃)反应中是否有HNO2生成并说明理由： ②实验2中无色细小气泡中的气体是。 ③根据上述实验结果，NO2与水的两步反应中，第一步的反应速率比第二步的 (填 “快”或“慢”)，实验1和实验2在进行10分钟后剩余气体有明显差别的原因是 (4)根据上述实验，对吸收NO2尾气所用试剂及条件提出建议：