3.3 元素课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

元 素 元素 注意反应物比例。理解能量变化图示。注意化学方程式条件。注意单位换算。学习食品添加剂时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习溶解度曲线时，制作学习时间表。注意物质状态符号。理解能量变化图示。掌握常见仪器名称。理解催化剂特性。重视实验现象观察。学习燃烧反应条件时，创建化学反应流程图。定期复习很关键。注意反应物比例。注意反应条件影响。注意实验安全操作。培养科学探究精神。掌握物质特性记忆。 加铁酱油 加碘食盐 加钙牛奶 想一想 这里的“铁、碘、钙”是指什么呢? 元 素 起源 中国“五行论” 古希腊“四根说” 公元前5世纪的春秋末期，人们认为万物是由金、木、水、火、土五种基本物质所构成，金、木、水、火以不同比例相聚则凝结为“土”，进而构成万物。金、木、水、火、土并称为“五行”，是我国古代的物质组成学说。 古希腊哲学家恩培多克勒 （约公元前495-前435年）提出火、土、气、水是组成万物的根，万物因四根的组合而生成，因四根的分离而消失。火、气、水、土每一种都是永恒的，以不同的比例混合产生世界上的种种变化着的复杂物质。 第一站：古人的“物质拼图”——元素的前世今生 超市里有成百上千种商品，必须分门别类、有序地摆放。 组成物质的一百多种元素，是按怎样的规律排列的呢？ 7 元素在自然界的分布 生物细胞中的元素分布——见教材60页资料卡片 水占人体体重的70%左右。 空气中的元素分布 思考：元素与原子的关系？ 8 元素与原子的关系 元素 原子 区分 使用范围 联系 只讲种类，不讲个数 既讲种类，又讲个数 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子。 五、元素、原子、分子与物质的的关系 分子是否发生了变化？ 原子是否发生了变化？ 元素是否发生了变化？ 硫 ＋ 氧气 二氧化硫 点燃 (S) (O2) (SO2) 过氧化氢 水 ＋ 氧气 二氧化锰 (H2O2) (H2O) (O2) 在下列化学反应中，反应物与生成物相比较： 思考与讨论 反应前 反应后 反应前 反应后 分子 种类 氧分子 二氧化硫分子 过氧化氢分子 水分子 氧分子 原子 种类 硫原子 氧原子 硫原子 氧原子 氢原子 氧原子 氢原子 氧原子 元素 种类 硫元素 氧元素 硫元素 氧元素 氢元素 氧元素 氢元素 氧元素 硫＋氧气 二氧化硫 点燃 (S) (O2) (SO2) 过氧化氢 水 ＋ 氧气 二氧化锰 (H2O2) (H2O) (O2) 在化学反应前后，原子的种类和元素的种类都不变，分子的种类发生了改变。 元素是 具有相同质子数 （即核电荷数） 的一类原子的 总称 Ne H2O NH3 O O2- 质子数 10 10 10 8 8 电子数 10 10 10 8 10 氧元素 氖原子 水分子 氨分子 氧原子 氧离子 这三种粒子质子数都为10，但不是同种元素 O H H 质子数=1×2+8=10 质子数=7+1×3=10 H N H H 质子数相同的微观粒子一定是同种元素。（ ） 不一定是原子 能将原子改成粒子吗？ 不能 注意区分相似概念。关注生活中的化学现象。注意数据记录准确。学习化学方程式配平时，设计知识问答游戏。注意溶液配制步骤。注意物质状态符号。掌握物质特性记忆。关注生活中的化学现象。注意实验误差分析。学习高分子化合物时，编写化学小论文。理解催化剂特性。重视实验现象观察。注意物质状态符号。掌握安全图标含义。注意物质状态符号。注意单位换算。多思考反应原理。重视实验现象观察。关注生活中的化学现象。 【知识点】元素的概念 1．概念：具有相同           （即           ）的一类原子的总称。 2．决定元素的种类是          （核电荷数），不同元素之间的本质 区别是          （核电荷数）。   3．元素的化学性质由 决定。 +11 2 8 1 +11 2 8 Na Na+ 失去1个电子 质子数11 电子数11 电子数10 质子数11 质子数 核电荷数 质子数 质子数 最外层电子数 CO2 二氧化碳 一氧化碳 CO 氧气 O2 臭氧 O3 一百多种元素组成了世界万物 相同的元素可以组成不同的物质 元素 金属元素： 非金属元素： 带“钅”旁，如钠、镁、铝； 金和汞例外 稀有气体元素： 带“石”旁 固态非金属 带“气”旁 气态非金属 带“氵”旁 液态非金属 氦、氖、氩、氪、氙 如碳、磷、硫、碘 如氢、氧、氮、氯 如溴 地壳中的元素含量 （质量分数） 【地壳中的元素含量】 含量最高的是氧元素； 含量最多的金属元素是铝元素； 含量较低的是碳元素、氢元素、氮元素。 三个“决定” 1.决定原子质量的是：原子核（质子数和中子数） 2.决定元素种类的是：核内质子数 3.决定元素的化学性质的是：最外层电子数 思考：化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？ 分子的种类 ，原子的种类 。 元素的种类 ，物质的种类 。 改变 不变 不变 改变 1.写出下列元素符号的意义 （1）Cu：______________________________________ （2）2Cu：_____________________________________ 铜元素；一个铜原子；铜这种物质 2个铜原子 2.核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下表所示，回答下列问题。 （1）原子序数为12的元素位于周期表中第_____周期，它属于______元素 （2）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的_________________相同，所以氟原子和氯原子化学性质相似。 三 金属 最外层电子数 【小结】元素与原子的关系。 元素 原子 概念 具有相同   　的一类原子的总称           　中最小的粒子  使用范围 描述物质的宏观组成，如氧气是由　         　组成的  描述物质的微观构成，如一个氧分子是由           构成的  区别 是一种宏观概念，只表示种类，不讲个数，不能说“几个元素” 是一种微观概念，既表示种类，又表示个数，能说“几个原子” 联系 ①元素是具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称，即原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均 。 质子数 化学变化 氧元素 2个氧原子 质子数 最外层电子数 不变 利用知识配对，将元素符号及对应的意义进行配对，并解释为什么不能表示剩下的三种意义。 选择每种元素符号对应的意义 铁元素 硫元素 铁原子 质子数 原子 一种元素 1个原子 物质 不变 课堂小结 $