第3单元 物质构成的奥秘 单元总结(课件PPT)-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

该初中化学课件系统梳理了第三单元“物质构成的奥秘”核心知识，通过专题突破形式串联分子、原子和离子的性质与联系，粒子结构示意图的分析要点，以及元素周期表的应用规律，构建从微观粒子到宏观元素周期表的完整知识网络。 其亮点在于结合跟踪训练题设计，如通过粒子结构示意图判断元素种类、离子类型，利用锶元素周期表信息分析原子结构等实例，培养学生的科学思维（证据推理、模型认知）和化学观念（物质构成、结构决定性质）。分层练习让不同水平学生巩固知识，教师可借此精准把握学情，提升复习针对性。

初中化学 指南针课堂优化•九年级化学RJ 第三单元物质构成的臭秘 单元总结 专题突破 一、分子、原子和离子 分子、原子的性质及其应用是中考的热点， 分子、原子的性质是相似的：都很小，都不断运 动，相互之间都存在间隔，同种分子（或原子）化 学性质相同，不同种分子（或原子）化学性质不 同等。分子、原子和离子都是构成物质的粒子， 它们既有联系，又有区别。分子、原子和离子都 能直接构成物质，能保持物质的化学性质；在 化学变化中分子可以再分，原子不能再分；具有 相同核电荷数的原子和单核离子属于同一种元 素；分子、原子呈电中性，离子带电荷。 【跟踪训练】 1.下列对分子、原子和离子的认识正确的是(C) A.分子和原子在化学变化中都能够再分 B.只有分子能保持物质的化学性质 C.原子的质量主要集中在原子核上 D.离子之间存在着相互作用，分子之间没有 相互作用 2.关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是 (D) A.原子是最小的粒子，不可再分 B.钠原子的质子数大于钠离子的质子数 C.当二氧化碳气体变成固体干冰时，二氧化 碳分子间不存在间隔 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质 二、粒子结构示意图 结合粒子结构示意图可以考查原子、离子 的判断，金属元素原子、非金属元素原子的判 断，相对稳定结构的判断，是否具有相似化学性 质的判断等。解此类习题应明确粒子结构示意 图各部分的意义，并能从中找出相应的质子数、 电子数、电子层数等信息。 【跟踪训练】 3.下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错 误的是 +18 88 +1 A.图中粒子共能表示四种元素 B.图中表示阴离子的是c、e C.图中b粒子的化学符号为Mg2+ D.图中d粒子在化学反应中易失去电子 4.在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学 学科特有的思维方式。对下列图示信息的分 析不正确的是 17C 14 氯 35.45 ④ A.硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅 原子的结构示意图 B.图②对应的元素属于金属元素 C.图②④对应元素组成的纯净物是由分子构 成的 D.若图③中x的值为8，则其粒子符号为O 三、元素周期表的应用 元素周期表的应用是中考的热点。元素周 期表的每一格中包含的信息有：元素的原子序 数（即核电荷数）、元素的相对原子质量、元素符 号、元素名称；元素周期表反映了元素性质的周 期性变化，随着原子序数的递增，原子最外层上 的电子数由1递增到8（或2），达到稀有气体原 子的相对稳定结构，然后又重新出现原子最外 层电子数从1递增到8的变化规律。 【跟踪训练】 5.科学家研制出以锶原子为钟摆的“晶格钟”成 为世界上最精准的钟。锶元素在元素周期表 中的信息与锶原子结构示意图如下图所示， 下列说法错误的是 A.Sr为金属元素 38 Sr B.乙中x=2 锶 +38 28188x 87.62 C.锶原子的质量为87.62g 11 甲 乙 D.锶原子的质子数是38 6.下表是元素周期表中第二、三周期的元素，请 回答有关问题 3 Li 4Be 5B 6C 7N 80 9F 10Ne 第二 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 周期 6.9419.012 10.81 12.0114.01 16.00 19.00 20.18 11 Na 12Mg 13Al 14 Si 15P 16S 17C 18Ar 第三 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 周期 22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95 (1)具有相似化学性质的元素是 ①Na、Cl ②O、S ③F、CI ④CI、Ar (2)如右图所示结构是由氟原子 (填“得到”或“失去”) +9 28 电子形成的。 (3)地壳中含量最多的金属元素的名称是