重庆市第八中学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

ACADDCD BDDCCBC 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)①d(1分)》 ②增大接触面积，使反应快速且充分(1分) ③2MoS,+70,缩挠2Mo0,+4S0, ④ab (2)①将三氧化钼溶解，除去二氧化硅和溶液中的Fe3+ ②ZnS、CuS(各1分) ③4.8×10-8mol/L (3)7MoO}+8H+—1 Mo,O94+4H20 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)平衡气压，使液体顺利流下 (2)4Fe+12Ht+3024Fe3t+6H0 (3)4NaHCO;+FeCls+HaY70-80CNaFeY.3H2O1+3NaCl+4COz1+H2O (4)冷却（降温）结晶(2分，多写蒸发浓缩倒扣1分)C(1分) (5)pH过低，H4Y电离出的Y4浓度小；pH过高，Fe+会转化为Fe(OHD3沉淀，Fe3+浓度小 (6)①偏高②140 a 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)双颈烧瓶(1分) 除去HSO4(1分) (2)产生白色沉淀 (3)2Cu2++S02+6C+2H02[CuC13]P-+S0?+4H 加入浓盐酸前，Cu2+氧化性弱，不能氧化SO2,加入浓盐酸后，Cu与C形成[CuC1,户， 使c(Cu)降低，Cu2+氧化性增大，能够氧化SO2 (4)6Cu+S02+4H+12CI—4[CuCl3]2-+Cu2S+2H20 (5)Cu-e-+3Cl-=[CuCl3]2- Na2S 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)加成反应(1分) (2)10 (3)羧基、羰基（各1分） 0 (4) COOH +C02↑ 5) 0w0 (6)21 个得2分)化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列物质的主要成分属于有机高分子的是 A.纸质山水画 B.花岗石阶梯 C.氢化植物油 D.精制石蜡 2.下列化学用语正确的是 A.胆矾的化学式：FeS0,·7H20 H-N=N一H B.肼(N2H,)的结构式： H日 C.NaCI0的电子式：Na[:0: D.基态铜原子的核外电子排布式：[Ar]3d°4s2 3.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCCl。含有的氯原子数大于4W B.1 mol Cu与足量硫单质充分反应，转移电子数为2N C.常温常压下，34gH202含有非极性共价键的数目为2N, D.0.2mol/LNa2S04溶液中阴、阳离子总数为0.6N 4.常温下，下列各物质在指定溶液中可能大量共存的是 A.与铝反应产生氢气的溶液中：Fe2、K、SCN、NO; B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：NH、HCO;、Br、Cl C.新制氯水中：CH,CH0、F、Na、CI D.纯碱溶液中：Na、K、SO、[A1(OH)4] 5.下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A.用稀硫酸溶解铜蓝(CuS):CuS+2H一Cu2++H,S↑ B.实验室用稀硝酸洗去银镜：Ag+NO+2H一Ag+NO2↑+H,0 C.向Na2C03溶液中加入过量CHC00H溶液：C0}+2H*一C02↑+H0 D.用Na2S0,溶液吸收少量C12:3S0}+Cl2+H20—2CI+S0?+2HS0 6.下列说法正确的是 A.AI(OH),具有两性，H,BO,也具有两性 B,Cl2通入NaBr溶液生成溴单质，F,通人NaBr溶液也生成溴单质 C.S0,通人Ba(NO,)2溶液产生白色沉淀，S0,通人足量Ba(OH),溶液也产生白色沉淀 D.足量H,S通入FeCl,溶液只产生黄色沉淀，足量Na,S溶液加入FeCl,溶液也只产生黄色沉淀 7.下列实验装置（固定装置已略去）和操作正确的是 橡皮塞 9浓硫酸 一液溴 NaOH 水 A.吸收HCI尾气 B.稀释浓硫酸 C.实验室保存液溴 D.分离CCl.和水 8.甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表各组物质之间只通过一步反应， 不能实现如图1所示转化的是 单质X 单质化合物 乙 化合物 单质Y 单质Z 选项 X Y Z 甲 乙 A C H 02 H,0 .C0 B Fe Cu CL CuCl FeCl2 C Mg c 02 C02 MgO D B2 Si Cl2 SiCl HCI 9.连花清瘟胶囊中绿原酸的结构如图2所示，下列关于绿原酸的说法正确的是 HO.QH OH HO OH A.只含有两个手性碳原子 B.与足量溴水反应，最多可消耗5 mol Br, C.与足量NaOH水溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH D.在一定条件下脱水，多羟基六元脂环可形成大π键 10.实验室制备溴化亚铁的实验装置如图3所示（部分加热及夹持仪器已省略）。 已知：①FeBr2易潮解，800℃升华。②浓磷酸为难挥发性酸。 浓磷酸 细铁丝 丙 素烧瓷反应管 溴化钠 下列说法正确的是 A.装置甲中的浓磷酸可用浓硫酸替换 B.装置乙和戊中盛装的试剂可都是碱石灰 C.实验开始时，需先加热丙处的素烧瓷反应管，再通人N: D.实验结束后，可通过升华的方法分离FeBr,与未反应的Fe 11.下列实验操作及对应的实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向浓HNO,中加入红热的炭 有红棕色气体生成 炭可与浓HNO,反应生成NO, 将NaClO溶液加入到酸性 溶液变成棕黄色，有黄 氧化性：Cl0>CL2>Fe2 FeCL2溶液中 绿色气体产生 将装有NO2气体的注射器的 气体的红棕色先立即变 2N02N,04的平衡逆向 活塞迅速向外拉 浅后又逐渐加深 移动 某钾盐晶体中滴加浓盐酸， 0 品红溶液褪色 产生的气体是S0, 将产生的气体通人品红溶液中 12.侯氏制碱法的工艺流程可用图4表示，下列说法错误的是 NH, 降温“冷析” 溶液 加NaCl“盐析” 海水淡化工) 回转干燥器 离心机 吸 酸化塔 真空 NH 过滤机 氯化铵 回转焙烧炉 合成氨工厂 CO +纯碱 A.侯氏制碱法制备NaHCO.,利用了物质的溶解度差异 B.理论上，该工艺的碳原子利用率为100% C.碱母液储罐中的钠离子浓度大于氨母液储罐 D.在实验室模拟上述流程中的“焙烧”，需要使用到铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器 13.化合物XY,ZW和X,Q,ZWw所含元素相同，且相对分子质量相差5,1 mol X2Y,ZW含有34mol质 子，X、W、Z三种元素位于同周期。X原子最外层电子数是Z原子核外电子数的一半。下列说法 正确的是 A.原子半径：W>Z B.非金属性：X<Z C.Y与Q互为同素异形体 D.常温常压下X和W的单质均为气体 14.探究NaS,0,溶液与不同金属的硫酸盐溶液反应的多样性。 已知：Fe3+3S,0g一fe(S20)(紫黑色)。 实验装置 滴管内试剂 现象 实验a:滴加1mL0.03mol/L 先无明显变化，滴加一段时间后，产生 A12(S0,)3溶液 沉淀，闻到刺激性气味 实验b:滴加1mL0.03mol/L 混合后溶液先变成紫黑色，一段时间后 2mL 0.1mol/L Fe2(S04)3溶液 溶液几乎变为无色 Na2S203溶液 下列说法错误的是 A.实验a中生成的沉淀成分可能有两种 B.实验b中溶液几乎变为无色的原因与氧化还原反应有关 C.能用酸性高锰酸钾溶液检验实验b中是否有Fe2“生成 D.实验说明该反应的多样性与金属阳离子的配位能力、氧化性、水解能力均有关系 15.(14分)钼(Mo)是重要的战略金属。一种由辉佣矿(MoS2,含有少量Cu,Zn、Fe的硫化物和 SiO2)生产高纯度Mo0,的工艺流程包含下面三个过程。 已知：①MoO,不溶于水和稀酸，但可溶于碱形成钼酸盐(MoO})。 ②Zm24+4NH,一[Zm(NH,)a]24K=3.0×10°，Zm2在足量氨水中生成[n(NH,).]2; K(ZnS)=1.6×1024: (1)焙烧辉钼矿（如图5所示） 烟气 辉钼矿焙烧 焙渣 ①Mo的原子序数为42，位于元素周期表的 区。 ②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是 ③MoS2经“焙烧”转化为Mo0,和S02,该反应的化学方程式为 ④为减少烟气产生的空气污染，焙烧过程中可以加入 (填序号)。 a.CaO b.CaCO3 c.CaClz c.CaSO (2)焙渣除杂（如图6所示） 盐酸 氨水 (NH)S 赔渣一—酸淘一氨浸—除杂 藤发结晶 酸洗液滤渣1滤渣2 ①“酸洗”后过滤，滤渣中仍残留少量杂质金属离子，“氨浸”过程中加入足量氨水的目的是 0 ②“滤渣2”的主要成分为 ③“除杂”后，若c(NH)=2.0mol·L,c(s2)=1.6×10mol·L1,则c([Zm(NH3)4]2)= (3)提纯Mo03(如图7所示) 蒸发结晶 一(NH),Mo,0·4H,0橙烧一Mo0 图7 蒸发结品前，将钼酸盐溶液酸化，溶液中会形成七钼酸根离子，结合上述流程，写出该过程发生 反应的离子方程式 16.(15分)乙二胺四乙酸铁钠是一种常见的铁强化食品添加剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁 钠晶体(NaFeY·3H,0)的过程和部分实验装置（加热及夹持装置略）如下： ①称取一定质量的铁屑，加人过量盐酸溶解，并同时通人适量O2； ②将上述溶液和乙二胺四乙酸(H,Y)加入如图8所示三颈烧瓶中，控制反应温度为70-80℃，滴 加NaHCO,溶液调节pH,搅拌，直到溶液中出现少量浑浊； ③经分离提纯得到粗品。 NaHCO, 搅拌器 温度计 已知：I,NaFeY·3H,0是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g: Ⅱ.H4Y是弱酸。 回答下列问题： (1)盛碳酸氢钠溶液的仪器中，a管的作用是 (2)过程①中发生反应的离子方程式为 (3)过程②中有气泡产生，则三颈烧瓶中生成NaFeY·3H,0的化学反应方程式为 (4)过程③中，从反应后的混合物中获得较高产率的NaFeY·3H20粗品的操作是 过滤、洗涤、干燥。洗涤粗品的最佳洗涤剂为 (填序号)。 A.饱和食盐水 B.蒸馏水 C.无水乙醇 D.热水 (5)过程②中应调节溶液pH为5~6，pH过低或过高均会导致产品产率减小，原因是 (6)为测定所得粗品中铁元素的含量，称取ag该粗品，加蒸馏水充分溶解后，配制成250mL待 测溶液：取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加人足量维生素C充分反应一段时间后，加热煮沸除 去过量的维生素C,冷却后加入适量稀硫酸酸化；最后用0.0200mol/L的酸性KMnO4标准液滴 定，滴定至终点时消耗标准液25.00mL。 ①若实验中省略“加热煮沸除去过量维生素C”的步骤，会导致测得的铁元素含量」 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②该粗品中铁元素的含量为%（写最简表达式）。 17.(14分)在氧化还原反应中，生成物的浓度会影响氧化性或还原性。某小组探究S0,在盐酸中分 别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物质的氧化性和还原性的变化规律。 资料：CuCl难溶于水，但是CI浓度较高时，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2CI一 [CuC]2。 I,探究S02在盐酸中与Cu2“的反应 用如图9所示装置（夹持，加热仪器略）制备S0,制备过程中A中产生大量白雾，将S0,通人 0.6mol·L1CuS0,溶液中。 浓硫酸 浓盐酸 活塞a 活塞 Cu 0.6mol·L 试剂X CuS0溶液 NaOH溶液 A 0 D 通S0,一段时间，C中无明显现象：打开活塞b,加人一定体积浓盐酸后，持续通人SO2,C中溶 液变为棕黄色。 (1)装置A中盛装铜片的仪器名称是 ,装置B的作用是 (2)若想证明棕黄色溶液中含[CuC,]产，可取少量溶液于试管中，加人大量蒸馏水，若一 (实验现象)，则说明含有[CuCl]2。 (3)请写出C中发生反应的离子方程式： ，从浓度对物质氧化性或还原性的强弱影响 的角度分析，加入浓盐酸前后实验现象有差异的原因是 Ⅱ.探究S02在盐酸中与Cu的反应 将装置C中的CuSO,溶液替换成Cu片和Na,SO4溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显 现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。 (4)经检验黑色固体是Cu2S,则S02在盐酸中与Cu反应的离子方程式为 (5)为了进一步探究影响Cu还原性的因素，进行了如下实验： 序号 实验装置图 试剂Y 电压表 H,S04溶液 指针几乎不偏转 指针明显偏转 S0,水溶液 试剂Y 浓盐设 盐桥 a+b 指针偏转幅度更大 实验ⅱ中，C附近溶液变棕黄色。请写出该实验中负极发生的电极反应： 。实验益 中物质b是一种钠盐，其化学式是 综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强：氧化反应中，降低生 成物浓度，还原剂的还原性增强。 18.(15分)芬太尼H( 是 种强效的麻醉性阿片类镇痛药。如图10是以苯 乙胺为起始原料的芬太尼合成路线。 NH.X(C.H.O C,H,ONa 00H H.C,,C0,0 HzF() E(CH,0△ 回答下列问题： （1)A→B的反应类型为 (2)X中最多共面的原子有 个 (3)D中的含氧官能团名称为 (4)写出DE的化学方程式： (5)F的红外光谱结果发现F中含有碳氮双键，则F的结构简式为 (6)M为E的同系物，且M的相对分子质量比E小42，满足以下条件的M的同分异构体有 种（不考虑立体异构），写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：2：2：1： 1:1的结构简式 ①含有苯环且环上有两个取代基 ②能发生水解反应和银镜反应 ③含有碳碳双键 0 (7)结合题目中的相关信息，以甲胺为原料制备 的合成路线如下 CH-NH,一→IC,H,0Na 则物质I的结构简式为 2)