山东威海市乳山市银滩高级中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试题

2026-2027学年度第一学期高二9月模块考试 化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 第I卷（共40分） 可能用到的相对原子质量：H1;Li7:016;S32;C135.5; Cu 64;Zn 65;Fe: 56. 一、选择题（每小题2分，共20分，每个小题只有一个正确答案) 1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是 A.“西气东输”工程中运输天然气的管道可用外加电流法防腐蚀 B.《哪吒2》石矶娘娘爆炸缩小涉及到碳酸钙的分解，该反应为熵减反应 C.结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 D.“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生了放热反应 2.已知在25C时：①HF(aq)t0H(aq)=F(aqtH,0(1)△H1=-67.7kJ.mol1 ②H(aq)+OH(aq)=H,O) AH,--57.3kJ.ml Ba2(ag)+SO(aq)-BaSOa(s) △H2<0 下列说法正确的是 A.HF电离的热化学方程式为HF(aq)=H(aq)+F(aq)△H>0 B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液的量越多，中和反应的反应热越 大 C.题中△H=一57.3 kJ-mol1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1olHO和可溶盐中和反应的反应 热 D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H,SO,(aq)+Ba(OHD,(aq=BaSO,(s)+2H,O(①) △H=-114.6kJ·mol1 3.断裂1ol化学键所需的能量如下： 化学键 NN 0=0 NN N-H 键能k) 154 500 942 a 高二化学 第 火箭燃料肼HNH)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是 A.N2比O2稳定 能量↑ 假想中间物的 2N(g+4H(g)+20(g) 总能量 B.N2H4(g)+02(g)=N2(g)++2H2O(g)AH=-534kJmol-1 Ah△，=-2752kJmo C.表中的a=194 反应物的 D.图中的△H3=+2218 kJmol1 总能量 N:H.(g)+O:(gX 生成物的 A=-534 kJmol 4.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（) 总能量 N2(g+2H0(g) A.C(s+0,(g)=C0g)△H;C(s)+0(g)-C0(g)△H B.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)AF4 C.2H(g+02g)2H00△s;H(g)+02(g-H00△H6 D.2KOH(aq)+HS04(浓，aq=KSO4(aq)+2HO(①△H; 2KOH(aq)+H2SO4(aq)-K2SO4(aq)+2HO(1)AH8 5.电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的aOH溶液，在阳极RCOO放电可得到R-R(烷烃)。下列说法 不正确的是 通电 A.电解总反应方程式：2 RCOONa+2H,O兰R-R+2CO,个+H,↑+2NaOH B.RC00在阳极放电，发生氧化反应C.阴极的电极反应：2H,O+2e=2OH+H,个 D.电解CH COONa、CHCH,COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 6.某课题组以纳米Fε，0，作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过 在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地 实现了对磁性的可逆调控（如图所示）。下列说法正确的 电池 电池 是 Fe.O,+Li 放电 Fe+LiO A.放电时，正极的电极反应式为： 张铁 充电 磁铁 Fe,O +6Li*+6e 2Fe+3Li,O B.该电池可以用水溶液作电解质溶液 C.放电时，Fe在负极失电子，Fe,O,在正极得电子 D.充电时，电池被磁铁吸引 7.用CH4催化还原O,,可以消除氮氧化物的污染。例如： DCH(g)+4NO2 (g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H(g)AH=-574kJ.mol, ②CH4(g)+4NO(g)=2N,(g)+C02(g)+2HO(g)△H=-1160kJ·mo1,下列说法不正确的是 A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ 页共8页 B.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2HO(1)△H<-574kJ.mol1 C.若均有1mol甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同 D.反应②中当4.48LCH4完全反应时转移电子的物质的量为1.60mol 8.工业酸性废水中的C02可转化为C3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实 验开始时溶液体积为50L,C0,2的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，不正确的是 实验 ① ② ③ 电解条件 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸 阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸 C072的去除率 0.922% 12.7% 57.3% A.对比实验①②可知，降低pH可以提高CO2的去除率 B.实验②中，Cr,O号在阴极放电的电极反应式是Cr,0号+6e+14H+=2Cr3++7H,O C.实验③中，C02去除率提高的原因是阳极产物还原C02 D.实验③中，理论上电路中每通过3mol电子，则有0.5molc02被还原 9.将图中装置的盐桥（装有含饱和KCI溶液的琼胶）换成铜导线与石墨棒连接得到装置Ⅱ，发现电 流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是 盐桥电流计 ,电流计 Fe A.装置I电路中转移0.2mol电子，则甲池溶液的质量增加 5.6g NaC溶液CuCL溶液 NaCl溶液 CuCL,溶液 B.装置I中的石墨电极与装置Ⅱ中乙池的石墨a电极的电极反 甲 甲 应相同 C.两装置的能量变化均是化学能转化为电能 D.装置Ⅱ中电子流向为Fe→电流计→石墨a→经电解质溶液到达石墨b→铜丝→石墨c→Fe 10.LOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置 如图所示。下列有关说法正确的是() a电源 气体1 ·气体2 膜1膜2 A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 →浓LiOH溶液 B.a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应 稀硫酸Li,S0,(aq)稀Li0H溶液 C.X极的电极反应式为2HO-4e=4H+O2↑ 高二化学第2 D.每转移2mol电子，理论上生成52 g LiOH 二、不定项选择题（每小题4分，部分分2分，共21分，每个小题有一个或两个正确答案） 11.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池RFC),RFC是一种将水电解技术 与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池，其工作原理如下图，有关说法正确的是 A.c极上发生的电极反应式：O+2HO+4e=4OT 气体X 气体Y P1电极 B.左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学 电 能 隔膜 C.d极上进行还原反应，右端装置B中的H可以通过隔膜进入 酸性电解质溶液 A D.当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LH2 12.2017-2020年，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。图1是太阳能电池工作示意 图，与图2装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法正确的是 A图2交换膜一定为阳离子交换膜 太阳光 上上↓上↓ -N电极 交换膜 B.图2右池电极反应为： N型结 ⊙电子 PN结 VO2+-e+H,O=VO+2H+ P型结 O⊕⊕ ④空穴 V024 -P电极 图1 图2 C.Y接太阳能电池N极 D.每转移1mol电子，图2右池溶液中nH)的变化量为4mol 13.2020年7月10日正式上市的比亚迪“汉”汽车，让电动汽车安全达到一个新高度，其配置磷 酸铁锂“刀片电池”放电时的总反应：LiC6+Li1.FePO4=6C+LFPO4,工作原理如图所示。下列说 法正确的是 隔膜 A.放电时，铝箔作负极 的 B.放电时，L+通过隔膜移向负极 88的 铜馆 L 铝箔 L C.用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量减小 Li.Cs 888 L Lij-FePO 锂盐有机溶液 D.充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe=Li1-FePO4+xLi计 页 共8页 14.某同学按如图所示的装置进行实验。电极A、B为两种常见金属，当K闭合时，X极上产生的 气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是 A.A极和Y极上均发生还原反应，且Y极的电极反应式为Cu+2e=Cu B.电池工作一段时间后，丙池中两极的总质量不变 阴离子 B C.当0.5molS0通过阴离子交换膜时，X极收集到标准状 交换膜 气体 ASO 况下11.2L的气体 溶液 溶液 CuCl 溶液 D.当0.1molB参与反应时，丙池中流经电解液的电子数目 约为1.204×1023 15.在3个容积均为10L的密闭容器中分别放入0.2 mol PC13和0.2 nolCl2,在不同条件下发生反 应PC13(g)+Cl2(g)≥PCl5(g)。各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 p/kPa 19 160 c 140 b a 120 →t/min 0 404560 A实验a从反应开始至达到平衡时的平均速奉v(CL)0·L1·min B.与实验a相比，实验b使用了催化剂，实验c是在较高温度下进行的 C.实验c中反应的平衡常数为)L·mor D.三组实验中反应的平衡转化率：a=b>c 第II卷（非选择题60分） 二、解答题(5小题共60分) 16.电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： (1)二氧化氯(CO,)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效，快速，安 H.O 离子精制饱和 (含少量NaOH交换膜NaCl溶液 高二化学 第3 全的杀菌消毒剂。目前己开发出用电解法制取CO2的新工艺，其装置如图所示。 ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取CO2。产生CO2的电极应连接电源的 (填“正极或“负极)，对应的电极反应式为。 ②a极区pH ,(填“增大“减小”或“不变)。 ③装置中应使用（填“阴或“阳）离子交换膜。 (2)燃料电池因具有发电效率高，环境污染小等优点而备受人们关注。某燃料电池以足量NaOH溶 液为电解质，甲烷为燃料，空气为氧化剂，并以具有催化作用和导电性能的某金属材料为电极，则 电池负极的电极反应式为。 (3)银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑(AgS),利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食 盐水的铝制容器中并与铝接触，Ag2S转化为Ag,则正极的电极反应式为 (4)某同学设计了一种用电解法制取F(OH)的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白 色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是 (填序号)。 A.a为电源正极，b为电源负极 B.可以用NaCl溶液作为电解质溶液 电源 C.A.B两端都必须用铁作电极 D.阴极发生的反应为2H+2e=H,个 17.某小组同学实验验证“Ag+Fe2+、三Fe3+Agl”为可逆反应。 (1)实验验证 实验I:将0.0100mol/LAg2SO4溶液与0.0400mo/LFeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉 淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1),固体完全溶解。 ①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实灰黑色沉淀为Ag。请写出该反应的离子方程式： ②I中溶液选用Fe2(SO4)3,不选用Fe个NO3)3的原因为 综合上述实验，证实“Ag+Fe2+≥Fe3+Ag」”为可逆反应。 页共8页 (2)采用电化学装置进行验证。 小组同学设计如上图电化学装置进行实验： i.按照上图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入 盐桥 一定浓度的ā、b两电解质溶液，闭合开关K,观察到的现象 石墨电极 Ag电极 为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间 a 后指针归零，说明此时反应达到平衡。则a为 溶液；b为 溶液；（写a、b化学式） ⅱ.再向左侧烧杯中滴加较浓的 溶液，产生的现象为 。 表明“Agt+Fe2+、→Fe3+AgJ” 为可逆反应。 (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。 该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示（电极未标出）。 m%NaCl溶液 3NaOH溶液 空气除C0 ■阳离子摸 阳离子装口 n。NaCl溶液 NaOH溶液 B1%NaOH溶液 装置A发生反应的化学方程式为 :图中X的化学式为 ;NaOH溶液的质 量分数为a%、b%,由大到小的顺序为 NaCl溶液的质量分数为m%、n%,由大到小 的顺序为 18.汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要 内容之一、请回答下列问题： (1)己知：N3(g)+O3(g)=2NO(g)△H1=+180.5 kJ-mol1 C(s)+O2(g)-CO2(g)AH2=-393.5kJ-mol-1 2C(s)+0(g)=2C0(g)△H3=221 kJ-mol-1 若某反应的平衡常数表达式为K c平(N)c(C0, (NO).c(co) 则此反应的热化学方程式为 (2)N05在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)≥4NO(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一 定量N2O5,测得NO5浓度随时间的变化如下表： t/min 0 2 3 4 5 c(N2Os)/(mol-L-1) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 ①反应开始时体系压强为po,第2nin时体系压强为p1,则p1:p=」 2~5min内用 高二化学 第 NO2表示的该反应的平均反应速率为 ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态 的是 (填字母)。 a.NO2和O2的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化 c.2w0NO2)V逆个N2O5) d.气体的密度保持不变 (3)查阅资料发现，电解法也可制取高纯IO3,工作原理如图，阳极电 极反应方程式为 隔膜为 交换膜（填“阳离子”或 稀KOH 隔膜 J,和KOH混合物 “阴离子)。 阳离子交换膜 阴极液(S,O) (4)工业生产中可用间接电解法除NO。其原理如图所示： ①从A口中出来的物质名称为 极 ②写出电解池阴极的电极反应式 收柱 NO HSO 稀硫酸 19.(12分)I、(1)在化工生产过程中，少量C0的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒， 常用S0,将C0氧化，S02被还原为S。 己知：①C(s)+二0，(g)=C0(g)△H=126.4kJmo1 2 ②C(s)+O,(g)=C0,(g △H2=-393.5 kJ.mol1 ③S(s)+O,(g)=SO,(g) △H3=-296.8 kJ.mol1 则$02氧化C0的热化学方程式为 该反应在 (填“高温”“低温”“任意 温度”)可自发进行。 (2)用O2将HC1转化为C12的过程如图所示。 HCI(g) CuO(s) C,8 H,O(g) CuCL(s) 0,g) 其中，过程①的热化学方程式为2HC1(g)+CO(S)=H,O(g)+CC1l,(S)△H,过程②生成1 mol CI, 的反应焓变为△H,则由HC1(g)生成C1(g)的热化学方程式为 。 (反应焓变用△H和 4页共8页 △H2表示)。 (3)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取H:CH4(g)+H,O(g 高温、催化剂c0(g)+3,(⑧)，有关反 应的能量变化如图所示，则该反应的△= (用含a、b、c的式子表示)。 能1C0g+之0， 能20，g+Hg 能4CH,g+20,(g 量 △H=-a kJ.mol △H=-bkJ·mol △i-c kj-mol-1 CO.,(g) “i0g闯 C0,g+2H,0g 反应过程 反应过程 反应过程 Ⅱ、某同学设计了一种甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如下图所示，其中乙装 置中间X为阳离子交换膜。 纯铜 粗铜 KOH溶液 饱和氯化钠溶液 硫酸铜溶液 甲 乙 内 (1)电极A是极 (“正”或“负”)，电池工作时电极B的电极反应式为 (2)己知电解前乙装置溶液的浓度为6ol/L,总体积为200mL.当甲装置消耗标准状况下 5.6LO,时，乙池中阴极区溶液中OH的浓度为 mol/L,丙装置中纯铜电极增重 g。(电解前后溶液体积变化忽略不计)。 (3)如果丙装置中粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO,溶液的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”). (4)若将甲装置改为铅蓄电池，当乙装置共产生标况下0.2ol气体时，铅蓄电池的负极增重 g。 20.I、化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 (1)将VmL1.0mol/LHC1溶液和V,mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温 高二化学 第 度，实验结果如图所示（实验中始终保持V+?=50)。下列叙述正确的是( 温度/C a.NaOH溶液的浓度约是l.0mol/L 30 b.该实验表明化学能可以转化为热能 2 c.做该实验时环境温度小于22℃ 22 20 010203040 .50 d该实验表明有水生成的反应都是放热反应 V/mL (2)已知反应CH?-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H,(g）△H,有关化学键的键能如下： 化学键 C-H C=C C-C H-H 键能/kJ·mol广1 414.4 615.3 347.3 435.3 通过计算得出该反应的焓变△H=: (3)在火箭推进器中装有强还原剂肼(NH4)和强氧化剂(HO2),当它们混合时，即产生大量的 N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4ol液态肼和足量液态HO2反应，生成氮气和水蒸气，放出 256kJ的热量。 写出该反应的热化学方程式 ⅱ.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50olL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水 冲洗干净： ②用另一量筒量取50mL0.55 nol-LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温 度 ③将NOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回 硬纸板 答下列问题： (1)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 (②)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3,又知△=.04l86,2kmol。为了计算中和热， 0.025 某学生实验记录数据如下： 5页共8页 起始温度t/℃ 终止温度t℃ A.升高温度 实验 序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= (结果保留一位小数)。 (3)若上述实验数值结果与57.3kJol1相比偏低，则其偏低的原因可能是 (填字母 序号)。 a.实验装置隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时俯视读数 c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后用蒸馏水洗净后再去测定HSO4溶液的温度 i、如图表示29815K时合成氨反应的能量变化曲线图。合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制 催化剂 备，发生的反应为CH4(g)+HO(g) CO(g)+3H2(g)△P0。一定条件下，在1L容器中发生上述反 应，各物质的物质的量浓度的变化如表所示： t/min CH/(mol-L') H,O/(molL） co/(mol.L) H,/(mol-L） 0 0.2 0.3 0 0 2 ni n2 n3 0.3 3 ni 1n2 n3 0.3 0.09 0.19 X 0.33 回答下列问题： (1)表中x=;前2min内CH4的平均反应速率为 (2)34in内，反应过程中氢气浓度量增大的原因可能是 (填序号)。 高二化学第6页共8页 B.使用催化剂 C.充入氢气 能量E/kJ-mol) a E(正)F 508 E,(逆)-600 6 N2(g+3H2(g) 2NH3(g) 反应过程 九月月考参考答案 1.【答案】A【详解】A.外加电流法通过连接直流电源保护金属管道作为阴极，防止腐蚀，正确： B.碳酸钙分解生成CO,气体，系统熵增加，属于熵增反应，B错误； C.铜绿主要因吸氧腐蚀形成，析氢腐蚀需酸性环境，C错误； D.乙酸钠过饱和溶液的结晶是物理过程，释放热量但不属于化学反应，D错误： 2.c【解析】A.根据盖斯定律，由①-②可得F(aq)=H(aq)+F(aq),△H=-l0.4kJ·mol1<0,故A错误；B.中 和反应的反应热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1olH,O时的反应热，与反应物的量无关，故B 错误；C.中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1ol水放出的热量，故C正确：D.根据盖斯定律，由②×2十③可 HSO(aq)+Ba(OH),(aq=BaSO(s)+2H,O(1) △H=2△H2+△H3二114.6kJmo1+△H3,故D错误；故选：C。 3.C【解析】A.键能越大，化学键越牢固，分子越稳定，N=N的键能大于O=O的键能，N2比O2稳定，故A正 确；B.根据图中内容，可以看出NH4(g)十O2(g)=N2(g)十2HO(g)△H=一534 kJmol-1，故B正确；C.根据图中内 容，可以看出NH4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+20(g),△H=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol,化学反应的焓变等于产 物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂lolN-H键所需的能量为a,旧键 断裂吸收的能量：154+4a+500=2218,解得a=391,故C错误；D.根据图中内容，可以看出 N2H4(g)+02(g=2N(g)+4H(g)+20(g),△H=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/hmol,即图中的△H3=+2218 kJ-mol-1,故D 正确；故选C。 4..B前者是碳的完全燃烧，后者是碳的不完全燃烧，相同质量的碳完全燃烧放出的热量多，化学反应的△H前者小于后 者，A项错误；固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以化学反应的△H前者大于后者，B项正确；1ol氢气完全燃烧放出的 热量小于2ol氢气完全燃烧放出的热量，由于放热反应的△0，所以化学反应的△H前者小于后者，C项错误；中和反 应为放热反应，焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小，浓硫酸与KOH反应放出的热量多，所以化学反应的△H前者小于 后者，D项错误。 5.【答案】A【详解】A.因为阳极RCOO放电可得到RR(烷烃)和产生CO2,在强碱性环境中，CO2会与OH反应生 成C032和H20,故阳极的电极反应式为2RC00-2e+40H=R-R+2C032+2H20,阴极上H20电离产生的H放电生成 通电 H2,同时生成OH,阴极的电极反应式为2HO+2e=2OH+H↑，因而电解总反应方程式为2RC0ONa+2NaOH=R- R+2NaCO3+HT,故A说法不正确；B.RCOO在阳极放电，电极反应式为2RCOO-2e+4OH=R-R+2CO32+2O, C00中碳元素的化合价由+3价升高为+4价，发生氧化反应，烃基-R中元素的化合价没有发生变化，故B说法正 确；C.阴极上HO电离产生的H放电生成H2,同时生成O旺，阴极的电极反应为2HO+2=2OH+H↑，故C说法 正确： D.根据题中信息，由上述电解总反应方程式可以确定下列反应能够发生：2CH,C00Na+2NaOH通电CH: CHg+2NaCO+H↑，2CH,CH-COONa+2NaOH通电CHCH-CH,CH+2NaCO3+Ht, CHsCooNa+?CH,CH,cooNa+2NaOH通电CH-CH,CH+2NaCO3+H↑。因此，电解CH-COONa、CH-CH-COONa和 NaOH的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D说法正确。答案为A。 6.A【分析】电池放电的总反应式为FeO3+6Li_2Fe+3LiO,单质锂在负极放电，负极的电极反应式为 Li-eLi,由总反应和负极的电极反应式可得到正极的电极反应式Fe,O3+6Li计+6e_2Fe+3Li,O,据此分 析作答。【解析】A.根据上述分析可知，放电时正极反应式为：Fe,O3+Li+6e=2Fe+3I12O,A项正确； B.因为单质锂可以与水反应，所以电解质溶液不能是水溶液，B项错误；C.放电时，Li在负极失电子，F,O,在 正极得电子，C项错误；D.从图中可以看到，充电时（向左反应），电池会远离磁铁，即充电时电池中的单质铁转化 为氧化铁，不能被磁铁吸引，D项错误；答案选A。 7.D【解析】A.利用盖斯定律，由D4@可得CH,(g)+2N0,g)—N,g)HC0,g+2H,0g)】 △H=867kJmo,则标准状况下4.48L(即0.2mol)CH4还原NO2生成N2和水蒸气时，放出的热量为173.4 高二化学第 k灯，A项正确；B.气态水转化为液态水是放热过程，若反应①中生成的水为液态时，放出热量更多，△H更小， 故△H<-574 kJ .mol-,B项正确；C.若均有1ol甲烷反应，氧化产物均为CO2,反应①②转移的电子数均为 8NA,则反应①②转移电子数相同，C项正确： D.反应②中有1mol甲烷反应时，转移电子物质的量是8mol,但没有注明反应物4.48LCH4所处的温度和压 强，反应物的量未知，所以不能计算转移电子的物质的量，D项错误；答案选D。 8.D【分析】A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的H越小， C072的去除率越大；B.实验②中，C202在阴极上得电子发生还原反应； C.实验③中，C202在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原C202；D.实验③中，Cr2072在阴极上得电 子，阳极上生成的亚铁离子也能还原C202,理论上电路中每通过3mol电子，则有0.5molC2072在阴极上被还 原，且溶液中还有C202被还原。【解析】A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素 都相同，且溶液的pH越小，CO2的去除率越大，所以降低pH可以提高C2O2的去除率，A正确B.实验②中， C202-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为C202+6+14H=2C3+7H0,故B正确：C.实验③中， CO72在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原C072,C正确；D.实验③中，C072在阴 极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原CO2,理论上电路中每通过3mol电子，根据电极反 应式C202+6e+14H=2C3+7H20,则有0.5molC2072在阴极上被还原，同时阳极生成1.5 molFe2*,根据得失电子 守恒，溶液中还有0.25molC072被Fe2+还原，所以共有0.75molC072被还原，D错误；故合理选项是D。【点 睛】本题考查电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳 极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。 9.B【解析】A.装置I中，Fe电极上发生氧化反应Fe-2e一Fe2+，电路中转移0.2mol电子，则Fc电极溶解生 成0.1mol(5.6g)Fe2+进入甲池，且盐桥中的阴离子也进入甲池，所以甲池溶液质量的增加量大于5.6g,A错误； B.装置I中甲池相当于原电池，发生Fε的吸氧腐蚀，Fe作负极，石墨c作正极，乙池相当于电解池，乙池中石墨 a电极连接Fε电极，作阴极，发生还原反应，故装置I中的石墨电极与装置Ⅱ中乙池的石墨a电极的电极反应均为 Cu+得电子生成Cu,B正确：C.装置I是化学能转化为电能，装置Ⅱ中甲池是化学能转化为电能，乙池则是电能 转化为化学能，C错误；D.电子只能在外电路的导线中流动，不进入溶液中，则装置Ⅱ中电子流向为Fε→电流计 →石墨a,石墨b→铜丝→石墨c,D错误；故答案为：B。 10.C11.D 12【答案】B【解析】【分析】由题意知，图1为太阳能电池工作示意图，属于原电池，图2与图1联合时，图2为 电解池，由图2知，X电极反应为V3++®=V2+,发生还原反应，故X为阴极，与电源负极相连，由图1可知， 电池的阳离子向P电极移动，所以P电极是太阳能电池的正极，、电极为负极，故X电极连接、电极，Y电极连接 P电极。【详解】A.由分析知，X电极流入电子，Y电极失去电子，为了维持电荷守恒，可以是阳极室的阳离子（如 F)移入阴极室，也可以是阴极室阴离子阴离子（如SO)移入阳极室，故交换膜可以是阳离子或阴离子交换膜， A错误；B.由图2知，Y极VO*失电子转化为VO,对应电极反应为：V0*-e+H0=VO,+2H,B正确；C.由 分析知，Y电极连接太阳能电池P电极，C错误： D.由Y电极反应为V02+.e+H0=VO+2H,知每转移1mol电子，右池中有2molH生成，D错误；故答案选 B。 l3【答案】D【解析【分析】放电时的总反应：Li,C6+Li1·xFePO4=6C+LiFePO4,放电时，铜箔上Li,C6 失电子为负极，铝箔上Li,·xF©PO4得电子做正极。【详解】A.放电时，铜箔上Li,C6失电子为负极，铝箔上 Li1·xFPO4得电子做正极，A错误；B.放电时，阳离子移向正极，所以Li计通过隔膜移向正极，B错误：C.用 充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极反应为：6C+6Li+6e=LiC6,质量增加，C错误；D.充电时的阳 极反应式为LiFePO,-xe=Li,FePO,+Li计，D正确；答案选D. 14【答案】AC【解析】【分析】当K闭合时，X极上产生的气体能使湿润的演粉碘化钾试纸变蓝，可知X极上产生 的气体是氯气，电极反应为：2C1-2=Cl↑，说明右侧装置为电解池，则X极为阳极，Y极为阴极；左侧装置为原 电池，A极为原电池的正极，B极为原电池的负极。【详解】A.由上述分析知，Y极为阴极，A极为正极，则A极 上发生还原反应，Y极上发生还原反应，Y极的电极反应式为Cu+2e=Cu,故A正确；B.电池工作一段时间后， 丙池中Y极上析出Cu,X极质量不变，两极总质量增加，故B错误；C.当0.5olSO42通过阴离子交换膜时，Cl 在X极上失去1mol电子，生成的氧气的物质的量为0.5mol,即标准状况下体积为11.2L,故C正确；D.电子只 能在导线中移动，不能流经电解质溶液，故D错误；故选：C。 页 共8页 15.【答案】C【解析】【分析】恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，设到平衡状态时消耗PC3 物质的量为x,则三段式： PCl+ CL ≥PCl 起始量(mo1)0.2 0.2 0 变化量(mol) X 平衡量(mo1)0.2-x 0.2-x 中 【详解】A.实验a气体压强160变化为120,60in达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4： (0.4-x)=160:120,解得：x=0.1,则实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率为： 01mol WCB)=_10L__ 60m血000o水T,mmA正确：B分析图象可，达到平窗状态的时间不调，时间越短反应速 1 率越快，从反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl3)由大到小的次序b>c>a,实验b与实验a相比，达到相同 平衡状态，但时间不同，实验b改变的实验条件是加入了催化剂改变了反应速率，实验©是在较高温度下进行的， B正确；C.实验c气体压强175变化为140,45min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4： (0.4x)=175:140,解得：x=0.08,平衡常数K=， 0012002=0,c错误：D.实验b与实验a相比，实 验b用了催化剂加快反应速率，实验a与实验b的转化率相同，根据A的计算，实验a的转化率C=50%,根据 C的计算，实验c的转化率0=40%，所以三组实验中反应的平衡转化率：a=b>c,D正确；故答案为：C。 16、正极C-5e+2H,O=C1O,个+4H+(2分)增大阳 CH4-8e+100H=C03+7H0(2分)AgS+2e=2Ag+S2 【解析】4)根据题意，白色沉淀较长时间不变色，则电解时应有还原性物质H,生成，使F(OH)2不易被氧化， 据此分析作答：A.根据电解时a应为电源正极，b为电源负极，故A正确；B.电解时可以用NaC1溶液作为电解 质溶液，阳极的电极反应为Fe-2e=Fe2+;阴极的电极反应为2H+2e=H,个，故B正确；C.阳极为铁电 极，发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，阴极生成氢气，可以不用铁作电极，故C错误；D.B极为电解池阴极， 电解产生的H2可将电解质溶液中溶解的O2排出，利于F(OH)2在较长时间内存在，故D正确；答案选C。 17、【答案】(1) ①.Ag+2H+NO,=NO2↑+Ag+H0②.防止酸性条件下，NO,氧化Fe2+,干扰实验结果 (2) ①.FeSO4或FeSO4与Fe2(SO4)3混合②.AgNO3 ③.Fe2(SO4④.Ag电极上固体逐渐减少，指 电解 针向左偏转，一段时间后指针归零(3)①.2NaCl+2H,O=H,个+Cl,个+2NaOH ②.C2 ③. b%>a%m%>n% 18.【答案】(1)2N0(g)+2C0(g)=2C0(g)+N2(g)△H4=-746.5 kJ-mol-1(2) ①.7：4②.0.22mol/(Lmin) ③.b (3) ①.60H+T-6e=IO+3压0②.阴离子(4)①.02、较浓的硫酸②.2HSO+2e +2H*=S2O4+2H20 【解析】根据盖斯定律，②×2-③-①得：2N0(g+2C0(g)=N(g)+2C02(g)△H=2×(-393.5 kJ-mol)-(-221kmol)- (+180.5 kJ-mol-)=-746.5 kJ-mol1; ①根据题干信息可进行三段式分析如下： 高二化学 第 2N,O5(g)=4N02(g)+O2(g) 起始molL) 1.0 0 0 转化molL) 0.5 1.0 0.25 2nin末(mol/L)0.5 1.0 0.25 相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，则P1:po=(0.5+1.0+0.25)mol:1.00mol=7:4;2min~5min内，v 0.5mol/L-0.17mol/L N05)= =0.1 1mol-L1mim',根据同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比得 5min-2min v个NO2)=2vNO5)=0.22 mol-L.min;②a.NTO2和O2的浓度比等于其反应的系数比，始终都不变，不能确定反应是 否达到化学平衡状态，a错误；b.该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，容器中压强不再变化，说明各组分 的浓度不再变化，反应己达到化学平衡状态，b正确：c.vNO2)=2vOs)才表明达到化学平衡状态，2v正 个O)尸V燃Os)时该反应没有达到平衡状态，c错误；d.该反应前后都是气体，气体总质量、气体体积为定值， 则密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，d错误；故答案为b: 19.I、S02(g)+2C0(g)S(S)+2C02(g)△H=-237.4kJ·mo1低温 2HCl(g)+(g)=H,O(g)+Cl(g)AH=AH+AH (a+3b-c)kJ.moll 2 Ⅱ、(1) ①.正极②.CH,OH+20,+2OH=C0+3H,0(2)①.5②.64(3)减小(4)4.8 【解析】1)由盖斯定律可知，2×②-2×①-③得S02(g)+2C0(g)=S(S)+2C02(g) △H=2△H2-2△H1-△H3=-237.4 kJ.mol(2)过程②的热化学方程式为 CuCL,(s)+O2(g)CuO(s)+C1,(g)△H,由盖斯定律可知，由HCI(g)生成Cl,(g)的热化学方程式为 2 2HCl(g)+二O,(g)H,O(g)+CL,(g)△H=AH1+△H,3)根据盖斯定律可知，Ⅲ-3×I-I得 CH4(g)+HO(g)-CO(g+3H,(g）△H=(-c+3b+a)kJ.mol1，故答案为：(a+3b-c)kJ.mol。 20.I、(1)b(2)+125.5kmo6)N2H40+2H02=N(g)+4H0(g)△正-640kmol Ⅱ、环形玻璃搅拌棒53.5ab iii(1)0.11 0.05 mol.L1min A 2)4【详解】(1)由表格数据可知，从反应开始至4min时氢气浓度的变化量为0.33molL,由化学方程式可知 x=033x3=0.11 3 由2min、3min时H的浓度均为0.3mol-L可知，2min时反应达到平衡状态，由题给数 催化剂 CH,(g)+HO(g) C0g)+3H2(g) 起始/molL) 0.2 0.3 0 0 变化/(mol.L) 0.1 0.1 0.1 0.3 据建立如下三段式：平衡/(mol上 0.1 0.2 0.1 0.3 根据三段式，前2min内甲烷的平均反应速率为0.1mol-工 =0.05 mol.L.min,(2)A.由表格数据可知， 2 min 34内，甲烷和水蒸气浓度减小，氢气的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动。该反应为吸热反应，升高温 度，平衡向正反应方向移动，甲烷和水蒸气浓度减小，氢气的浓度增大，故A符合题意；B.使用催化剂，平衡不 移动，反应物和生成物的浓度均不变，故B不符合题意；C.充入氢气，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移 动，甲烷和水蒸气浓度增大，故C不符合题意。故选A。 8 页共8页