题型03 钠、氯及其化合物综合（期中真题汇编）（北京专用）高一化学上学期

题型03 钠、氯及其化合物综合 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】A 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】B 17.【答案】A 18.【答案】D 19.【答案】A 20.【答案】C 21.【答案】C 22.【答案】C 23.【答案】B 24.【答案】D 25.【答案】D 26.【答案】D 27.【答案】（1）③ ④     （2）     （3）HCO+H+=H2O+CO2↑     （4）2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O      28.【答案】（1）① 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    ② 钠的密度比水小    ③ 钠熔点低，反应放热     （2）① Cl2    ② Cl-      29.【答案】（1）①     ② 或     （2）      30.【答案】（1）ZnO+H2S=ZnS+H2O     （2）① 错误    ② 正确    ③ 正确    ④ 正确      31.【答案】（1）① 或、等盐    ②      （2）① 、    ② 除去和     （3）      32.【答案】（1）① 过氧化钠    ② Na2CO3     （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2      （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH      33.【答案】（1）①     ② 失去     （2）① 淡黄    ② C     （3）① 有碱生成    ②      （4）① ② ③ ④     （5）     （6）脱脂棉剧烈燃烧，说明滴水后发生放热反应，使脱脂棉温度达到着火点：，反应生成助燃剂氧气，使燃烧更加剧烈。    34.【答案】（1）NaClO=Na++ClO-     （2）① 低温避光保存    ② A     （3）H     （4）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O     试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 钠、氯及其化合物综合 1.(2025-2026高一上·北京市第十五中学·期中)关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是 A. 阴阳离子个数比为 B. 钠露置在空气中最终转化为该样品 C. 能与水反应，放出热量 D. 测定氧化钠质量分数的方案：取样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得固体 2.(2025-2026高一上·北京延庆·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应①、②均属于氧化还原反应 B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 3.(2025-2026高一上·北京房山·期中)某学习小组制备并探究其部分性质，过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 可用饱和食盐水除去黄绿色气体中的 B. 过程Ⅰ的离子方程式为 C. 过程Ⅱ中浓盐酸表现了酸性和还原性 D. 过程Ⅰ和过程Ⅱ均说明的氧化性强于 4.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑ B. 用稀盐酸与大理石反应制CO2：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 金属锌与稀硫酸反应：Zn+ 2H+=Zn2++H2↑ D. 小苏打与氢氧化钠溶液反应：HCO+OH-=CO2↑+H2O 5.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 A. 和 B. 和 C. NaOH和 D. 和HCl 6.(2025-2026高一上·北京市第五中学·期中)下列有关钠的叙述中，错误的是 A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C. 钠燃烧时发出黄色的火焰，生成氧化钠 D. 钠的质地软，可用小刀切割 7.(2025-2026高一上·北京市第五中学·期中)下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 用稀盐酸溶解大理石： C. 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物： D. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： 8.(2025-2026高一上·北京市第一六六中学·期中)如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色， A为单质，E为淡黄色粉末。下列说法正确的是 A. C→D为氧化还原反应 B. B、C、D均属于盐 C. A、E分别与水反应，均产生气体 D. 相同条件下溶解度：F＞C 9.(2025-2026高一上·北京市八一学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 碳酸钙和盐酸混合： C. 氧化铜和硝酸混合： D. 氢氧化镁与硫酸钠溶液混合： 10.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)如图所示，将一小块金属钠分别投入盛有足量下列溶液的烧杯中，既能产生气体，又能产生白色沉淀，且溶液质量减轻的是 A. Ba(OH)2溶液 B. MgSO4溶液 C. NaCl溶液 D. Cu(NO3)2溶液 11.(2025-2026高一上·北京房山·期中)有关金属钠的描述，不正确的是 A. 钠质软，可用小刀切割 B. 将一小块金属钠投入水中，钠浮在水面上 C. 金属钠投入硫酸铜溶液中，能置换出铜单质 D. 金属钠的密度大于煤油，可保存在煤油中 12.(2025-2026高一上·北京延庆·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. Na放入水中： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 过氧化钠与水反应： D. 铁与稀盐酸反应： 13.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)下列关于金属钠的说法中，不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 金属钠长期露置于空气中，表面不能形成致密氧化膜 C. 金属钠与水反应时，熔成小球在水面上四处游动 D. 由于金属钠比铜活泼，所以它能从硫酸铜溶液中置换出铜 14.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A.  B.  C.  D.  15.(2025-2026高一上·北京市第一零一中学·期中)下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 加热条件下Na2O比Na2O2稳定 C. Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH D. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性 16.(2025-2026高一上·北京市第三中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与硝酸银溶液反应： B. 与NaOH溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 与稀盐酸反应： 17.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)下列物质露置在空气中，不会发生变质的是 A. NaCl B. Na2O2 C. NaOH D. Na 18.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)下列关于金属钠的说法中，不正确的是 A. 有银白色金属光泽 B. 在空气中燃烧生成Na2O2 C. 保存在煤油中 D. 在常温下不能与氧气反应 19.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)下列六种物质：①；②；③；④溶液；⑤溶液；⑥，其中不能跟反应的是 A. ③⑥ B. ②③ C. ①④ D. ⑤⑥ 20.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 单质铁与稀硫酸反应： B. 用醋酸和碳酸钙制二氧化碳： C. 金属钠与水反应： D. 小苏打与氢氧化钠溶液反应： 21.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)从下列实验事实得出的结论中，不正确的是 选项 实验 事实结论 A 可在中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 碳酸氢钠可以和胃酸(盐酸)反应 可以做药，治疗胃酸过多 C 对某物质进行焰色试验，出现黄色火焰 该物质中一定不含钾元素 D 生石灰和氢氧化钠混合物叫碱石灰可以吸水并与水反应 碱石灰可以做干燥剂 A. A B. B C. C D. D 22.(2025-2026高一上·北京市广渠门中学·期中)中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该弘扬与尊崇。下列说法中正确的是 A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[])，孔雀石颜料的主要成分为碱 B. 明代《菽园杂记》中对海水提取食盐有如下记载：烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。上述涉及的“灰”为纯净物 C. 我国化学家侯德榜先生于1943年创立了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，先析出了晶体 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，描述的是青蒿素的提取，属于化学变化 23.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 反应①中应先通，再通 C. 流程中可循环使用的物质是、 D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 24.(2025-2026高一上·北京延庆·期中)研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法中，不正确的是 A. 由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成 B. 由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关 C. 由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)大 D. 向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色 25.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)H、C、O、Na四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是 A. 装置I中的化合物有多种可能 B. 装置Ⅱ中发生的是氧化还原反应 C. 装置Ⅲ中反应的离子方程式为： D. 装置Ⅴ中收集的气体不具有助燃性，不能用排水的方法收集 26.(2025-2026高一上·北京市第一七一中学·期中)研究小组探究与水反应。取1.56 g 粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成 B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为浓度大 C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是浓度大 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终变成红色 27.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)有四种物质：①铁       ②稀硫酸       ③碳酸氢钠       ④氢氧化钠 （1）属于电解质的是　　　　　　　(填序号)。 （2）写出③的电离方程式　　　　　　　。 （3）写出物质②和③反应的离子方程式　　　　　　　。 （4）写出加热固体③发生反应的化学方程式　　　　　　　。 28.(2025-2026高一上·北京市第十四中学·期中)完成下面各题： （1）钠与水反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　； 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，发出嘶嘶响声，反应后含有酚酞的水溶液变红色。 其中钠浮在水面上，说明　　　　　　　　　　　，钠熔成小球，说明　　　　　　　　　　　。 （2）氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有　　　　　　　　　　　微粒；向氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明氯水中含有大量的　　　　　　　　　　　微粒。 29.(2025-2026高一上·北京市第一六六中学·期中)将含钠元素的物质与其用途连线，并回答问题。 用途物质A．化工还原剂————a．NaB．家用消毒剂             b．C．潜艇供氧剂             c． D．食品膨松剂             d．NaClO （1） 将含钠元素的物质与其用途连线　　　　　　　　　　　；用化学方程式解释上表中的用途：　　　　　　　　　　　。 （2）在700~800℃时，用可以将还原为，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应的电子转移情况：　　　　　　　　　　　。 30.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)阅读下面一段材料并回答问题。 ZnO是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成 ZnO有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体H2S不变黑，因为生成的ZnS也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料气的脱硫，利用ZnO水悬浊液吸收SO2，再通入空气，最终可得到ZnSO4。ZnO具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。ZnO还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。 工业上有多种制备ZnO的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨(NH3·H2O)为原料，发生如下反应：2NH3·H2O+Zn2+=Zn(OH)2↓+2；Zn(OH)2=ZnO+H2O。用此法可以制得纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途。 （1）ZnO遇H2S发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）判断下列说法是否正确 ①ZnO用于工业脱硫的反应方程式为ZnO+SO2=ZnSO4。　　　　　　　　　　　。 ②ZnO可用作光电半导体材料。　　　　　　　　　　　。 ③用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应。　　　　　　　　　　　。 ④纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。　　　　　　　　　　　。 31.(2025-2026高一上·北京大兴第一中学·期中)含钠化合物是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。 （1）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下： a. b. c. d._______ ①反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为　　　　　　　。 ②反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为　　　　　　　。 （2）从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是　　　　　　　(填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是　　　　　　　。 （3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得NaClO，同有生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　。 32.(2025-2026高一上·北京市第六十六中学·期中)根据下列转化关系以及现象回答： （1）固体X的名称是　　　　　　　，Y的化学式是　　　　　　　。 （2）写出反应1的化学方程式　　　　　　　。 （3）写出反应2的化学方程式　　　　　　　。 33.(2025-2026高一上·北京市第一七一中学·期中)钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 （1）钠的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　，钠在反应中容易　　　　　　　　　　　电子(填“得到”或“失去”)。 （2）钠失火时，生成　　　　　　　　　　　色固体，可用　　　　　　　　　　　(填序号)灭火。 A．干粉灭火器()        B．干冰灭火器       C．沙土 （3）将一小块钠投入水中，向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明　　　　　　　　　　　。钠与水反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。(用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目) （4）将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色固体。 （5）少量的钠在煤油中保存，取出后钠块表面迅速变暗的原因　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 （6）如图所示，用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。结合化学用语解释脱脂棉剧烈燃烧的原因：　　　　　　　　　　　。 34.(2025-2026高一上·北京市第六十六中学·期中)阅读下面一段材料并回答问题。 1983年上海甲肝爆发流行，急需研制一种在家里使用，可随时杀菌消毒的药品。地坛医院的前身一北京第一传染病医院通过对医用消毒液的改良，1984年研发出了一种含氯的消毒液，并将之命名为84消毒液。它的有效成分为次氯酸钠NaClO。 随着新冠疫情的爆发与流行，次氯酸钠作为一种具有广谱杀菌效果的消毒产品已经成了不可或缺的防疫物资。工业上可用电解法制取次氯酸钠：。次氯酸钠在碱性条件下分解较慢，酸性条件下分解速度非常快。以上或见光条件下次氯酸钠分解加速，生成大量盐，有效氯低。副反应式如下：。 次氯酸钠因为具有强氧化性，所以可杀菌消毒，也可漂白。次氯酸钠的氧化性在酸性条件下比碱性条件下强，杀菌和漂白效果更好。 （1）写出NaClO的电离方程式：　　　　　　　 （2）根据材料，84消毒液保存时应该在　　　　　　　环境下，且溶液含有少量　　　　　　　(填A或B) A.NaOH        B.HCl （3）中化合价降低的元素为　　　　　　　。 （4）向酸性溶液中滴加次氯酸钠溶液，溶液变为黄色，写出对应的离子方程式为　　　　　　　 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 钠、氯及其化合物综合 1.(2025-2026高一上·北京市第十五中学·期中)关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是 A. 阴阳离子个数比为 B. 钠露置在空气中最终转化为该样品 C. 能与水反应，放出热量 D. 测定氧化钠质量分数的方案：取样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得固体 【答案】B 【解析】A．过氧化钠中包含2个Na+和1个，阴阳离子个数比为，故A正确； B．金属钠放置在空气中先被氧气氧化生成氧化钠，然后吸水变成氢氧化钠，再吸收二氧化碳和水变成十水碳酸钠，最后风化得到碳酸钠粉末，故B错误； C．氧化钠和过氧化钠均可与水反应，且为放热反应，故C正确； D．氧化钠和过氧化钠与盐酸反应生成NaCl，假设样品中氧化钠的物质的量为、过氧化钠的物质的量为，则、，求解方程组可计算出氧化钠和过氧化钠的质量，进而计算氧化钠在样品中的质量分数，故D正确； 故答案为B。 2.(2025-2026高一上·北京延庆·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应①、②均属于氧化还原反应 B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 【答案】C 【解析】 A．反应① 、② 中Na转化为Na的化合物，Na元素化合价由0价升高到+1价，故属于氧化还原反应，A正确； B．反应③ 对应反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，符合酸性氧化物定义，故CO2为酸性氧化物，B正确； C．反应④ 为NaHCO3受热分解生成Na2CO3，说明Na2CO3稳定性强于NaHCO3，C错误； D．反应⑤ 、⑥ 均有O2产生，可用于潜水艇中氧气的供给，D正确； 故答案选C。 3.(2025-2026高一上·北京房山·期中)某学习小组制备并探究其部分性质，过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 可用饱和食盐水除去黄绿色气体中的 B. 过程Ⅰ的离子方程式为 C. 过程Ⅱ中浓盐酸表现了酸性和还原性 D. 过程Ⅰ和过程Ⅱ均说明的氧化性强于 【答案】D 【解析】氯气和氢氧化钾加热生成氯酸钾、氯化钾和H2O，氯酸钾和浓盐酸发生归中反应生成氯气。 【解析】 A．饱和食盐水可减少Cl2的溶解，同时吸收HCl，A正确； B．过程I的离子方程式符合Cl2在热KOH中的歧化反应生成氯酸钾和氯化钾、水，B正确； C．过程Ⅱ中反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，浓盐酸在反应中部分Cl-被氧化为Cl2（体现还原性），部分生成盐KCl（体现酸性），C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，过程I说明Cl2的氧化性强于KClO3，但过程Ⅱ中KClO3将Cl-氧化为Cl2，说明KClO3的氧化性强于Cl2，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑ B. 用稀盐酸与大理石反应制CO2：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 金属锌与稀硫酸反应：Zn+ 2H+=Zn2++H2↑ D. 小苏打与氢氧化钠溶液反应：HCO+OH-=CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】A．铁与稀硫酸反应生成，正确方程式为，A错误； B．碳酸钙为固体，不能拆，正确方程式为，B错误； C．锌与稀硫酸反应生成和，方程式符合反应事实且守恒，C正确； D．与反应生成和，正确方程式为，D错误； 故答案选C。 5.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 A. 和 B. 和 C. NaOH和 D. 和HCl 【答案】B 【解析】A．和在常温时反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，A不符合题意； B．和反应只生成氢氧化钠，B符合题意； C．NaOH和过量反应生成碳酸氢钠，与少量反应生成碳酸钠，C不符合题意； D．和过量HCl反应生成CO2、NaCl和水，与少量HCl反应生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合题意； 故选B。 6.(2025-2026高一上·北京市第五中学·期中)下列有关钠的叙述中，错误的是 A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C. 钠燃烧时发出黄色的火焰，生成氧化钠 D. 钠的质地软，可用小刀切割 【答案】C 【解析】A．钠的还原性强，可用于置换活泼性较弱的金属如钛、锆、铌，A正确； B．钠性质活泼，容易发生化学反应，在自然界中只能以化合物形式存在，B正确； C．钠燃烧时生成过氧化钠，而非氧化钠，C错误； D．钠质地柔软，可用小刀切割，D正确； 故答案选C。 7.(2025-2026高一上·北京市第五中学·期中)下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 用稀盐酸溶解大理石： C. 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物： D. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： 【答案】A 【解析】A．Cl2通入Ca(OH)2溶液中，反应生成CaCl2、Ca(ClO) 2和水，Cl2+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H2O，A正确； B．CaCO3难溶，离子方程式中应保留化学式，正确写法为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．Na2O2在潮湿空气中先与水反应生成NaOH和O2，而非直接与CO2反应，正确反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C错误； D．金属Na常温下与O2反应生成Na2O，而非Na2O2，正确反应为4Na+O2=2Na2O，D错误； 故答案选A。 8.(2025-2026高一上·北京市第一六六中学·期中)如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色， A为单质，E为淡黄色粉末。下列说法正确的是 A. C→D为氧化还原反应 B. B、C、D均属于盐 C. A、E分别与水反应，均产生气体 D. 相同条件下溶解度：F＞C 【答案】C 【解析】由题目可知，各未知物质焰色试验均呈黄色，故均含有钠元素，其中A为单质，故A为。E为淡黄色粉末，且为钠单质点燃得到，故E为。B可由单质钠和水得到，且可由过氧化钠和水得到，故B为。D由过氧化钠和盐酸得到，故D为。C由氢氧化钠和二氧化碳得到，且由C到F，需加入水和二氧化碳，故C为，F为。 【解析】 A．由分析可知，C为，D为，的反应为，反应中各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．由分析可知，B为（碱），C为（盐），D为（盐），B不属于盐，B错误； C．由分析可知，A为，与水反应生成；E为，与水反应生成，均产生气体，C正确； D．由分析可知，F为，C为，相同条件下溶解度：＞，即C＞F，D错误； 故答案选C。 9.(2025-2026高一上·北京市八一学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 碳酸钙和盐酸混合： C. 氧化铜和硝酸混合： D. 氢氧化镁与硫酸钠溶液混合： 【答案】C 【解析】A．铜与稀硫酸不反应，该离子方程式不符合实际，A错误； B．碳酸钙为固体难溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，离子方程式书写正确，C正确； D．氢氧化镁与硫酸钠溶液不发生反应，且硫酸镁可溶于水，不能标注沉淀符号，D错误； 故答案选C。 10.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)如图所示，将一小块金属钠分别投入盛有足量下列溶液的烧杯中，既能产生气体，又能产生白色沉淀，且溶液质量减轻的是 A. Ba(OH)2溶液 B. MgSO4溶液 C. NaCl溶液 D. Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】A．钠投入Ba(OH)2溶液中，先与水反应生成NaOH和H2（气体），但NaOH与Ba(OH)2不反应，无沉淀生成，A错误； B．钠投入MgSO4溶液中，先与水反应生成NaOH和H2（气体），NaOH再与MgSO4反应：2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4。溶液质量变化：投入参与反应的Na的质量小于生成H2和Mg(OH)2沉淀的总质量，溶液质量减轻，B正确； C．钠投入NaCl溶液中，仅与水反应生成NaOH和H2（气体），无沉淀生成，C错误； D．钠投入Cu(NO3)2溶液中，生成的NaOH与Cu(NO3)2反应生成Cu(OH)2（蓝色沉淀），D错误； 故选B。 11.(2025-2026高一上·北京房山·期中)有关金属钠的描述，不正确的是 A. 钠质软，可用小刀切割 B. 将一小块金属钠投入水中，钠浮在水面上 C. 金属钠投入硫酸铜溶液中，能置换出铜单质 D. 金属钠的密度大于煤油，可保存在煤油中 【答案】C 【解析】A．钠的质地较软，可以用小刀切割，符合金属钠的物理性质，A正确； B．钠的密度（0.97g/cm3）小于水，投入水中会浮在水面上，B正确； C．钠的金属活动性极强，钠会优先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而非置换出铜单质，C错误； D．钠的密度大于煤油，钠与煤油不反应，钠保存在煤油中可隔绝空气，防止钠与氧气、水等反应，D正确； 故选C。 12.(2025-2026高一上·北京延庆·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. Na放入水中： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 过氧化钠与水反应： D. 铁与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】A．钠与水反应的产物是NaOH和H2，离子方程式应保留钠和水的化学式，生成的NaOH需拆分为离子形式。选项A的方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确； B．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中不能拆，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，正确方程式为2Na2O2+2H2O=4Na⁺+4OH⁻+O2↑，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为Fe+2H⁺=Fe2++H2↑，D错误； 故选A。 13.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)下列关于金属钠的说法中，不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 金属钠长期露置于空气中，表面不能形成致密氧化膜 C. 金属钠与水反应时，熔成小球在水面上四处游动 D. 由于金属钠比铜活泼，所以它能从硫酸铜溶液中置换出铜 【答案】D 【解析】A．钠与氧气在常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，条件不同产物不同，A正确； B．钠在空气中与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，无法形成致密氧化膜，B正确； C．钠与水反应放热使其熔化，密度小浮于水面，氢气推动小球游动，C正确； D．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，D错误； 故选D。 14.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．Cu与Cl2在点燃时剧烈反应生成CuCl2，能直接化合，A不符合题意； B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能直接化合生成FeCl2，B符合题意； C．Na在O2中燃烧生成Na2O2，能直接化合，C不符合题意； D．C在足量O2中燃烧生成CO2，能直接化合，D不符合题意； 故选B。 15.(2025-2026高一上·北京市第一零一中学·期中)下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 加热条件下Na2O比Na2O2稳定 C. Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH D. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性 【答案】B 【解析】A．钠的密度大于煤油，钠和煤油不反应，金属钠可以保存在煤油中，故A正确； B．加热条件下Na2O可以转化为Na2O2，Na2O2比Na2O稳定，故B错误； C．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，故C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，故D正确； 选B。 16.(2025-2026高一上·北京市第三中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与硝酸银溶液反应： B. 与NaOH溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】A．离子方程式电荷不守恒，铜跟硝酸银溶液反应离子方程式为： Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误； B．与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：，B正确； C．遗漏反应，Ba(OH)2与 CuSO4溶液反应省硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀： Cu2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误； D．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，正确离子方程式为：，D错误； 答案选B。 17.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)下列物质露置在空气中，不会发生变质的是 A. NaCl B. Na2O2 C. NaOH D. Na 【答案】A 【解析】A．NaCl在空气中不会与氧气、水或二氧化碳等反应，仅可能潮解（物理变化），不会变质，A符合题意； B．Na2O2会与空气中的H2O或CO2反应生成NaOH、Na2CO3等，发生变质，B不符合题意； C．NaOH会吸收CO2生成Na2CO3而变质，C不符合题意； D．Na会与O2、H2O等反应生成Na2O、NaOH等，最终生成Na2CO3，发生变质，D不符合题意； 答案选A。 18.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)下列关于金属钠的说法中，不正确的是 A. 有银白色金属光泽 B. 在空气中燃烧生成Na2O2 C. 保存在煤油中 D. 在常温下不能与氧气反应 【答案】D 【解析】A．金属钠是银白色金属，故A正确；        B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，故B正确； C．钠能和水、氧气反应，钠的密度比煤油大，所以钠保存在煤油中，故C正确；        D．在常温下，钠能与氧气反应生成Na2O，故D错误； 选D。 19.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)下列六种物质：①；②；③；④溶液；⑤溶液；⑥，其中不能跟反应的是 A. ③⑥ B. ②③ C. ①④ D. ⑤⑥ 【答案】A 【解析】① Na2O和CO2发生化合反应生成Na2CO3； ② Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2； ③ NaCl 性质稳定，不和CO2反应；④ Na2CO3可以和CO2以及水发生化合反应生成NaHCO3；⑤ NaOH 溶液可以和少量CO2反应生成Na2CO3，和过量CO2反应生成NaHCO3； ⑥ NaHCO3 不和CO2反应。综上所述，不能跟CO2反应的有③ ⑥ ，故选A。 20.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 单质铁与稀硫酸反应： B. 用醋酸和碳酸钙制二氧化碳： C. 金属钠与水反应： D. 小苏打与氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【解析】A．铁与稀硫酸反应生成而非，正确的离子方程式应为，A错误； B．碳酸钙是难溶物，醋酸是弱电解质，不应拆写，正确的离子方程式应为，B错误； C．钠与水反应生成NaOH和，离子方程式电荷守恒且形式正确，C正确； D．与反应生成和，而非，正确的离子方程式应为，D错误； 故答案选C。 21.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)从下列实验事实得出的结论中，不正确的是 选项 实验 事实结论 A 可在中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 碳酸氢钠可以和胃酸(盐酸)反应 可以做药，治疗胃酸过多 C 对某物质进行焰色试验，出现黄色火焰 该物质中一定不含钾元素 D 生石灰和氢氧化钠混合物叫碱石灰可以吸水并与水反应 碱石灰可以做干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．钠可在氯气中燃烧的事实说明了燃烧不一定要有氧气参加，A不符合题意； B．NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，可以用于缓解胃酸过多，B不符合题意； C．钠元素的焰色反应为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光遮盖，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到；对某物质进行焰色试验，出现黄色焰色，说明该物质中一定有钠元素，不能说明有无钾元素，C符合题意； D．生石灰和氢氧化钠混合物叫碱石灰可以吸水并与水反应，可以做干燥剂， D不符合题意； 故答案选C。 22.(2025-2026高一上·北京市广渠门中学·期中)中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该弘扬与尊崇。下列说法中正确的是 A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[])，孔雀石颜料的主要成分为碱 B. 明代《菽园杂记》中对海水提取食盐有如下记载：烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。上述涉及的“灰”为纯净物 C. 我国化学家侯德榜先生于1943年创立了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，先析出了晶体 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，描述的是青蒿素的提取，属于化学变化 【答案】C 【解析】A．孔雀石颜料[主要成分为]为碱式盐，不是碱，故A错误； B．草木灰为混合物，故B错误； C．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，该工艺应用了物质溶解度的差异，故C正确； D．屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，故D错误。 答案选C。 23.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 反应①中应先通，再通 C. 流程中可循环使用的物质是、 D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 【答案】B 【解析】向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯化铵的母液和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，据此分析。 【解析】 A．向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体后，生成大量的，由于相应温度下，NaHCO3的溶解度较小，NaHCO3形成沉淀析出，因此该工艺利用了不同物质溶解度的差异，A正确； B．氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可吸收更多的二氧化碳，故先通NH3，再通CO2，B错误； C．NaHCO3受热分解（反应② ）生成CO2，可重新通入沉淀池循环使用；母液中含有未反应的NaCl，也可循环使用；C正确； D．反应① 生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，过滤后母液主要成分为NH4Cl，NH4Cl是氮肥，可用于化肥工业，D正确； 故选B。 24.(2025-2026高一上·北京延庆·期中)研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法中，不正确的是 A. 由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成 B. 由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关 C. 由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)大 D. 向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色 【答案】D 【解析】A．由实验ⅲ中现可知溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，故A正确； B．由ⅱ、ⅲ、ⅳ反应现象分析可知，ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，不是氢氧根离子浓度的关系，故B正确； C．由ⅳ、ⅴ可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明ⅳ中溶液红色褪去是因为c(OH-)大，故C正确； D．ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向ⅱ中褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误。 答案选D。 25.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)H、C、O、Na四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是 A. 装置I中的化合物有多种可能 B. 装置Ⅱ中发生的是氧化还原反应 C. 装置Ⅲ中反应的离子方程式为： D. 装置Ⅴ中收集的气体不具有助燃性，不能用排水的方法收集 【答案】D 【解析】H、C、O、Na元素组成的无机化合物，固态的有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等；液态的有H2O、H2O2等；气态的有CO2、CO等。由装置可知，装置Ⅰ、Ⅱ中均为固体且后面有气体产生，可推知Ⅰ中可能是Na2CO3、NaHCO3或Na2O2等；装置Ⅲ产生白色沉淀，应发生CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；装置Ⅴ中得到一种无色气体，该气体密度大于空气，依据所给元素，该气体为氧气。综上所述，装置Ⅰ是Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，可能含有Na2O2，装置Ⅱ中试剂是Na2O2，据此分析作答。 【解析】 A．装置Ⅰ是Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，可能含有Na2O2，A正确； B．装置Ⅱ中试剂是Na2O2，过氧化钠与CO2、H2O发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应为氧化还原反应，B正确； C．装置Ⅲ产生白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，C正确； D．装置Ⅴ中收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，氧气难溶于水，可以用排水法收集，D错误； 故答案选D。 26.(2025-2026高一上·北京市第一七一中学·期中)研究小组探究与水反应。取1.56 g 粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成 B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为浓度大 C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是浓度大 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终变成红色 【答案】D 【解析】实验②：二氧化锰作催化剂条件下过氧化氢会分解生成氧气和水，向溶液A中加入二氧化锰，产生大量能使带火星木条复燃的气体，说明过氧化钠与水反应有H2O2生成，褪色说明H2O2具有强氧化性；实验③、④：氢氧化钠溶液中滴入酚酞显红色，实验③中氢氧根浓度高于实验④，实验②中溶液红色褪去是因为氢氧根离子浓度过高所致；实验①：溶液红色在20秒后褪去，结合实验②、实验③、实验④中溶液颜色变化可知，实验①中溶液红色褪去的主要原因不是氢氧根离子浓度过高所致，而是因为过氧化氢具有强氧化性，氧化酚酞导致褪色。 【解析】 A．二氧化锰作催化剂条件下过氧化氢会分解生成氧气和水，向溶液A中加入二氧化锰，产生大量能使带火星木条复燃的气体，说明过氧化钠与水反应有H2O2生成，A正确； B．由③可知，步骤ⅱ加入浓盐酸降低氢氧根的浓度后，溶液由变成红色，结合④pH=13的NaOH溶液加入酚酞后不会褪色，说明②中溶液红色褪去是因为浓度大，B正确； C．实验①中溶液红色在20秒后褪去，结合实验②、实验③、实验④中溶液颜色变化可知，实验①中溶液红色褪去的主要原因不是氢氧根离子浓度过高所致，而是因为过氧化氢具有强氧化性，氧化酚酞导致褪色，C正确； D．①中褪色的原因是H2O2具有强氧化性，把酚酞氧化了，故滴加5滴浓盐酸，虽降低OH-浓度，但溶液不会重新变成红色，D错误； 故选D。 27.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)有四种物质：①铁       ②稀硫酸       ③碳酸氢钠       ④氢氧化钠 （1）属于电解质的是　　　　　　　(填序号)。 （2）写出③的电离方程式　　　　　　　。 （3）写出物质②和③反应的离子方程式　　　　　　　。 （4）写出加热固体③发生反应的化学方程式　　　　　　　。 【答案】（1）③ ④     （2）     （3）HCO+H+=H2O+CO2↑     （4）2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O      【解析】(1)电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；① 铁为金属单质；② 稀硫酸为溶液属于混合物；③ 碳酸氢钠为电解质；④ 氢氧化钠为电解质；故选③ ④ ； (2)碳酸氢钠为弱酸强碱盐，水溶液中完全电离，； (3)② 和③ 反应生成硫酸钠、水、二氧化碳气体，离子方程式HCO+H+=H2O+CO2↑； (4)碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水、碳酸钠，2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O。 28.(2025-2026高一上·北京市第十四中学·期中)完成下面各题： （1）钠与水反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　； 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，发出嘶嘶响声，反应后含有酚酞的水溶液变红色。 其中钠浮在水面上，说明　　　　　　　　　　　，钠熔成小球，说明　　　　　　　　　　　。 （2）氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有　　　　　　　　　　　微粒；向氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明氯水中含有大量的　　　　　　　　　　　微粒。 【答案】（1）① 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    ② 钠的密度比水小    ③ 钠熔点低，反应放热     （2）① Cl2    ② Cl-      【解析】(1)钠与水反应生成易溶易电离的氢氧化钠和氢气，则反应的离子方程式为：；反应的实验现象为：钠浮在水面上，熔成小球，发出嘶嘶响声，反应后含有酚酞的水溶液变红色；其中钠浮在水面上，说明：钠的密度比水小；钠熔成小球，说明：反应放热且钠的熔点低。 (2)因的颜色呈黄绿色，而氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中仍含有一定量的；向氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该沉淀为，发生反应，说明氯水中含有大量的。 29.(2025-2026高一上·北京市第一六六中学·期中)将含钠元素的物质与其用途连线，并回答问题。 用途物质A．化工还原剂————a．NaB．家用消毒剂             b．C．潜艇供氧剂             c． D．食品膨松剂             d．NaClO （1） 将含钠元素的物质与其用途连线　　　　　　　　　　　；用化学方程式解释上表中的用途：　　　　　　　　　　　。 （2）在700~800℃时，用可以将还原为，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应的电子转移情况：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 或     （2）      【解析】(1)A．钠为活泼金属，化合价能升高，作为还原剂，将钛、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来，故A-a； B．家用84消毒液的有效成分为NaClO，故B-d； C．Na2O2和CO2或H2O均会反应生成O2，因而可作供氧剂，故C-b； D．NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，常用作蒸馒头的膨松剂，故D-c； 因此连线关系为：； Na2O2和CO2或H2O均会反应生成O2，因而可作供氧剂，发生的反应为：或。 (2)在700~800℃时，用可以将还原为，反应为： ，反应中钛元素从+4价降低到0价，用单线桥表示反应的电子转移情况为：。 30.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)阅读下面一段材料并回答问题。 ZnO是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成 ZnO有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体H2S不变黑，因为生成的ZnS也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料气的脱硫，利用ZnO水悬浊液吸收SO2，再通入空气，最终可得到ZnSO4。ZnO具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。ZnO还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。 工业上有多种制备ZnO的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨(NH3·H2O)为原料，发生如下反应：2NH3·H2O+Zn2+=Zn(OH)2↓+2；Zn(OH)2=ZnO+H2O。用此法可以制得纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途。 （1）ZnO遇H2S发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）判断下列说法是否正确 ①ZnO用于工业脱硫的反应方程式为ZnO+SO2=ZnSO4。　　　　　　　　　　　。 ②ZnO可用作光电半导体材料。　　　　　　　　　　　。 ③用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应。　　　　　　　　　　　。 ④纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）ZnO+H2S=ZnS+H2O     （2）① 错误    ② 正确    ③ 正确    ④ 正确      【解析】(1)根据材料描述“ZnO遇酸性气体H2S不变黑，因为生成的 ZnS 也是白色的”，反应为复分解反应，氧化物与酸的反应规律，则化学方程式为：； (2)材料中说明“ZnO水悬浊液吸收SO2，再通入空气，最终可得到ZnSO4”，即反应分两步：先，再与氧气反应，题中仅一步反应，不符合实际反应过程，该说法错误； 材料中明确提到了“ZnO还是新一代的光电半导体材料”，该说法正确； 用一水合氨制备ZnO的反应为、，两个反应中各元素化合价均未变化，因此不是氧化还原反应，该说法正确； 材料指出“纳米级ZnO在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能”，原因是纳米级与普通ZnO的粒子大小不同，纳米级粒子直径在1~100 nm之间，粒子大小会影响物质性能，该说法正确。 31.(2025-2026高一上·北京大兴第一中学·期中)含钠化合物是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。 （1）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下： a. b. c. d._______ ①反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为　　　　　　　。 ②反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为　　　　　　　。 （2）从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是　　　　　　　(填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是　　　　　　　。 （3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得NaClO，同有生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　。 【答案】（1）① 或、等盐    ②      （2）① 、    ② 除去和     （3）      【解析】(1)①反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为：或、等盐； ②硫酸钡溶液和氯化钡溶液混合后相互反应获得氯化钠和硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2 ═BaSO4↓+2NaCl。 (2)①滴加稍过量Ba(OH)2溶液后，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，与反应生成BaSO4沉淀，因此溶液中离子浓度几乎为0的是、； ② 和、都能生成沉淀，加入稍过量溶液的目的是除去和。 (3)用饱和纯碱溶液与反应可制得NaClO，同有生成，该反应中Cl元素由0价上升到+1价，又由0价下降到-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 32.(2025-2026高一上·北京市第六十六中学·期中)根据下列转化关系以及现象回答： （1）固体X的名称是　　　　　　　，Y的化学式是　　　　　　　。 （2）写出反应1的化学方程式　　　　　　　。 （3）写出反应2的化学方程式　　　　　　　。 【答案】（1）① 过氧化钠    ② Na2CO3     （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2      （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH      【解析】淡黄色固体X为Na2O2，气体A是CO2，Na2O2和CO2发生反应1的化学方程式为，所以生成的气体B是O2，固体Y是Na2CO3；Na2CO3与石灰水发生反应2的化学方程式为，所以生成白色沉淀为碳酸钙，溶液为NaOH溶液；O2与金属单质Na发生反应3的化学方程式为 ；碳酸钙与稀盐酸发生反应4的化学方程式为。据此分析解答。 (1)由分析可知，固体X的名称为过氧化钠，Y的化学式为Na2CO3； (2)由分析可知，反应1的化学方程式为； (3)由分析可知，反应2的化学方程式为。 33.(2025-2026高一上·北京市第一七一中学·期中)钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 （1）钠的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　，钠在反应中容易　　　　　　　　　　　电子(填“得到”或“失去”)。 （2）钠失火时，生成　　　　　　　　　　　色固体，可用　　　　　　　　　　　(填序号)灭火。 A．干粉灭火器()        B．干冰灭火器       C．沙土 （3）将一小块钠投入水中，向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明　　　　　　　　　　　。钠与水反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。(用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目) （4）将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色固体。 （5）少量的钠在煤油中保存，取出后钠块表面迅速变暗的原因　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 （6）如图所示，用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。结合化学用语解释脱脂棉剧烈燃烧的原因：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 失去     （2）① 淡黄    ② C     （3）① 有碱生成    ②      （4）① ② ③ ④     （5）     （6）脱脂棉剧烈燃烧，说明滴水后发生放热反应，使脱脂棉温度达到着火点：，反应生成助燃剂氧气，使燃烧更加剧烈。      【解析】(1)钠的原子结构示意图为，其最外层只有1个电子，所以在反应中容易失去电子。 (2)钠失火时生成淡黄色的过氧化钠固体；干粉分解生成二氧化碳以及干冰（固态二氧化碳）与过氧化钠反应，会加大火灾，故应使用沙土灭火，答案选C。 (3)滴有酚酞的溶液变红，说明有碱生成；钠与水反应的离子方程式为。 (4)钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故现象有① ② ③ （钠与水反应的现象）④ （生成蓝色沉淀）。 (5)钠接触空气后生成氧化钠，颜色变淡，化学方程式为。 (6)脱脂棉剧烈燃烧，说明滴水后发生放热反应，使脱脂棉温度达到着火点：，反应生成助燃剂氧气，使燃烧更加剧烈。 34.(2025-2026高一上·北京市第六十六中学·期中)阅读下面一段材料并回答问题。 1983年上海甲肝爆发流行，急需研制一种在家里使用，可随时杀菌消毒的药品。地坛医院的前身一北京第一传染病医院通过对医用消毒液的改良，1984年研发出了一种含氯的消毒液，并将之命名为84消毒液。它的有效成分为次氯酸钠NaClO。 随着新冠疫情的爆发与流行，次氯酸钠作为一种具有广谱杀菌效果的消毒产品已经成了不可或缺的防疫物资。工业上可用电解法制取次氯酸钠： 。次氯酸钠在碱性条件下分解较慢，酸性条件下分解速度非常快。以上或见光条件下次氯酸钠分解加速，生成大量盐，有效氯低。副反应式如下：。 次氯酸钠因为具有强氧化性，所以可杀菌消毒，也可漂白。次氯酸钠的氧化性在酸性条件下比碱性条件下强，杀菌和漂白效果更好。 （1）写出NaClO的电离方程式：　　　　　　　 （2）根据材料，84消毒液保存时应该在　　　　　　　环境下，且溶液含有少量　　　　　　　(填A或B) A.NaOH        B.HCl （3）中化合价降低的元素为　　　　　　　。 （4）向酸性溶液中滴加次氯酸钠溶液，溶液变为黄色，写出对应的离子方程式为　　　　　　　 【答案】（1）NaClO=Na++ClO-     （2）① 低温避光保存    ② A     （3）H     （4）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O      【解析】(1)NaClO是可溶性盐，其电离方程式为NaClO = Na++ClO-； (2)以上或见光条件下次氯酸钠分解加速，故应低温避光保存；电解饱和食盐水过程中会生成氢氧化钠，氢气和氯气，其中氯气会与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故溶液中含有少量的氢氧化钠； (3)中化合价降低的元素为H元素； (4)向酸性溶液中滴加次氯酸钠溶液，还原性亚铁离子会与氧化性次氯酸根离子发生氧化还原反应使溶液变为黄色，对应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $