专题04 物质的量（期中真题汇编）（北京专用）高一化学上学期

专题04 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)下列说法中，正确的是 A. Fe的摩尔质量是56 g B. 常温常压下，1 mol CO的体积约为22.4 L C. 0.1 mol N2中含有的原子数为 D. 1 mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023 2.(2025-2026高一上·北京市八一学校·期中)下列说法中，正确的是 A. 常温常压下，1 mol 的体积约为 B. 的质量是 C. 溶液中含有 D. 约含有个氢原子 3.(2025-2026高一上·北京市第十五中学·期中)下列说法中，正确的是 A. 1 mol CO2中含有的原子数为NA B. 常温常压下，1 mol CO的体积是22.4 L C. 1 mol N2与1 mol O2的质量比为7：8 D. 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+ 4.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)已知下列物质：①6.72LNH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4 ④0.5molHCl，则分子数的大小顺序是 A. ①>③>②>④ B. ④>③>①>② C. ④>③>②>① D. ①>②>③>④ 5.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)有一份气体样品的质量是，标准状况下的体积为，该气体的摩尔质量是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)科学家发现，水在-157℃、真空状态下仍为液态，粘稠度超过蜂蜜，称为“高密度液态水”。这种“高密度液态水”与普通的蒸馏水相比，不同的是 A. 化学性质 B. 分子间隔 C. 氢、氧原子个数比 D. 相对分子质量 7.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)下列说法中，正确的是 A. 、CO均属于酸性氧化物 B. 金刚石与互为同素异形体 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 8.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)下列说法中，正确的是 A. 中一定含有2 mol N B. 溶液中含的物质的量为 C. 在标准状况下，和所含分子个数比为 D. 在标准状况下的体积约为 9.(2025-2026高一上·北京市第五十六中学·期中)下列说法中，正确的是 A. CH4的摩尔质量是16 g B. 1 mol O2的体积是22.4 L C. 18 g H2O含有的原子总数为3×6.02×1023 D. 0.1 mol/L BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol/L 10.(2025-2026高一上·北京市八一学校·期中)标准状况下，有：①，②，③个分子，下列对这四种气体关系的描述不正确的是 A. 物质的量：③①② B. 质量：③①② C. 体积：③①② D. 氢原子数：③②① 11.(2025-2026高一上·北京房山·期中)下列说法不正确的是 A. 的质量为 B. 常温常压下，的体积约是 C. 所含的氢分子数约为 D. 溶液中含有 12.(2025-2026高一上·北京市育英中学·期中)下列叙述正确的是 A. 0.5mol/L的硫酸溶液中，的浓度为1mol/L B. 同温同压下，相同体积的和的原子数之比为1∶1 C. 2mol/L的NaOH溶液中，含有2mol NaOH D. 标准状况下，22.4L 含有的分子数约为 13.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)物质的量在化学中有广泛的应用。 （1）是一种清洁、可再生燃料，燃烧时发生反应： 在该反应中，每消耗1 mol ，生成的物质的量是　　　　　　　　　　　mol，生成的质量是　　　　　　　　　　　g，转移电子的个数为　　　　　　　　　　　。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。 ①在该反应中，氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)； 木炭发生了　　　　　　　　　　　反应(填“氧化”或“还原”)。 ②烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗3.2 g S，释放的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　L。 （3）在标准状况下3种气体①6.72 L        ②2 g        ③个 下列各物理量从大到小的顺序为(填序号)。 ⅰ．体积　　　　　　　　　　　； ⅱ．密度　　　　　　　　　　　；(同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比) ⅲ．质量　　　　　　　　　　　； ⅳ．氢原子数　　　　　　　　　　　。 14.(2025-2026高一上·北京市八一学校·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成下列填空。 （1）的物质的量是　　　　　　　　　　　，约含有　　　　　　　　　　　个H原子。 （2）溶于水发生电离，若电离出的是，则发生电离的的物质的量为　　　　　　　　　　　，电离出的约为　　　　　　　　　　　个。 （3）0.4 mol 分子中所含原子数与　　　　　　　　　　　分子中所含原子数相等，这些在标准状况下的体积约为　　　　　　　　　　　。 （4）某金属氯化物的质量为40.5 g，含有0.6 mol ，则该氯化物的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （5）标准状况下，溶于水得到盐酸溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。若用量筒量取该溶液100 mL，其中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　，使之与足量金属发生反应，生成氢气的体积约为　　　　　　　　　　　。 15.(2025-2026高一上·北京市育英中学·期中)根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数)： （1）标准状况下，6 g氢气的体积为　　　　　　　　　　　；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为　　　　　　　　　　　。 （2）0.2 mol Cl2含有　　　　　　　　　　　mol Cl原子，2.3 g Na中含有　　　　　　　　　　　个Na原子，0.5 mol N2含有　　　　　　　　　　　mol质子。 （3）对于H2O和H2O2，相同物质的量时，氧原子的个数之比为　　　　　　　　　　　，相同质量时，氢原子的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)下列说法不正确的是 A. 氯气可以用来制备盐酸、农药、染料和药品等 B. 干燥的氯气没有漂白性 C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 2.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)下列说法不正确的是 A. H2O的摩尔质量是18 g/mol B. 1 mol CO2约含有6.02×1023个二氧化碳分子 C. 1 mol C60约含有6.02×1023个碳原子 D. 100 g CaCO3固体能和盐酸充分反应最多放出44 g CO2气体 3.(2025-2026高一上·北京市第十五中学·期中)下列说法正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物 C. 凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 4.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C. 摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D. 12g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 5.(2025-2026高一上·北京市第五中学·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是44g B. 7.1g与足量反应转移电子数为 C. 1mol与1molHe的质量比为1：1 D. 16g和的混合物中含有的氧原子数为 6.(2025-2026高一上·北京市八一学校·期中)和具有相同的 ①分子数     ②原子数     ③H原子数     ④质量 A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①② 7.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)下列说法正确的是 A. 金属钠着火，可以使用干冰进行灭火 B. 常温下，可用钢瓶储存和运输液氯 C. 取用金属钠后的剩余部分不能放回试剂瓶中，以免污染试剂 D. 84消毒液的有效成分是NaCl，可以用于棉、麻、纸张等的漂白 8.(2025-2026高一上·北京丰台·期中)已知 a 个 X 原子的总质量为 bg，NA为阿伏加德罗常数，则 X 的相对原子质量为 A.  B. gmol-1 C.  D. gmol-1 9.(2025-2026高一上·北京市第十四中学·期中)用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 标准状况下，所含的水分子数目为 C. 溶液中所含的数目为 D. 与完全反应，转移电子的数目为 10.(2025-2026高一上·北京市第一零一中学·期中)下列说法不正确的是 A. 常温常压下，1的体积是22.4L B. 常温常压下，9g的物质的量是0.5 C. 2L0.1溶液中的浓度是0.2 D. 44g中含有的分子数约为 11.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数们，下列有关叙述正确的是 A. 含有的氧原子数为NA B. 常温常压下，18g水所含电子数目为10NA C. 溶液中离子总数为6NA D. 在标准状况下，和混合气体所占的体积为44.8L 12.(2025-2026高一上·北京市八一学校·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 所含电子总数为 B. 溶于水电离出的和总数为 C. 标准状况下，11.2 L乙醇含有的乙醇分子数目为 D. 分子总数为的和的混合气体中含有的氧原子数为 13.(2025-2026高一上·北京市第十二中学·期中)用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.  和的混合气体中含有的氧原子数目为 B.  中含有的原子数为 C. 标准状况下， 中含有的分子数为 D.  溶液中含钠离子的数目为 14.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为 B. 标准状况下，11.2 L 所含的质子数为5 C. 0.1 mol 所含电子数为 D. 通常状况下，个分子占有的体积为22.4 L 15.(2025-2026高一上·北京丰台·期中)下列说法正确的是 A. 28g N2中含有的电子数目为28NA B. 标准状况下，22.4L H2O所含的水分子数目为NA C. 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA D. 1 mol N2和N2O的混合物中N原子总数为2NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是 A. 分子数目比为1：1 B. 原子数目比为16：15 C. 体积比为4：5 D. 密度比为4：5 3.(2025-2026高一上·北京房山·期中)下列因素不会对气体体积产生明显影响的是 A. 气体分子的数目 B. 气体的温度 C. 气体的压强 D. 气体分子的相对分子质量 4.(2025-2026高一上·北京丰台·期中)下列说法中正确的是 A. 同温同压下，相同体积的任何物质所含分子数一定相等 B. 同温同压下，原子数相同的两种气体的体积相同 C. 同温同压下，等质量的 CO 和 CO2，其体积之比为 11：7 D. 常温常压下，22.4L N2所含分子数为 NA 5.(2025-2026高一上·北京市第一零一中学·期中)同温同压下，相同体积的和具有相同的 A. 密度 B. 质量 C. 分子数 D. 原子数 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·北京房山·期中)下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 2.(2025-2026高一上·北京市育英中学·期中)某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为 A. 0.5mol·L-1 B. 0.7mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.9mol·L-1 (2025-2026高一上·北京市第十五中学·期中)营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。完成下面小题。 离子种类 K+ 浓度(mol·L-1) 0.03 0.03 0.03 ______ 3.该营养液中的物质的量浓度为 A. 0.01 mol·L-1 B. 0.02 mol·L-1 C. 0.03 mol·L-1 D. 0.04 mol·L-1 4.用下列物质配成1L满足上述离子浓度要求的营养液，其他离子对植物的影响可忽略，符合要求的一组是 A. 0.03 mol KNO3和0.01 mol Na3PO4 B. 0.03 mol KCl和0.01 mol (NH4)3PO4 C. 0.01 mol KNO3、0.03 mol NH4Cl和0.01 mol Na3PO4 D. 0.03 mol KCl、0.03 mol NH4NO3和0.01 mol Na3PO4 5.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/LCaCl2溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（   ） A. 10 mL 0.5 mol/LMgCl2溶液 B. 100 mL 0. 5 mol/L HCl溶液 C. 500 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 D. 1000 mL0.05 mol/L BaCl2 溶液 6.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 7.(2025-2026高一上·北京市八一学校·期中)下列溶液中溶质的物质的量浓度不是的是 A. 将固体溶于水配成溶液 B. 固体溶解在水中配成溶液 C. 将的浓盐酸加水稀释成溶液 D. 标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于1 L水得到的溶液 8.(2025-2026高一上·北京市八一学校·期中)配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用量筒量取约水溶解，待冷却后注入容量瓶 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并且将洗涤液全都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不需再加水至刻度线 9.(2025-2026高一上·北京市第十二中学·期中)下列实验操作，正确的是 目的 A配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C向试管中倾倒液体药品 D量取8.10 mL NaOH溶液 操作 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)将的溶液与的溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为（忽略混合前后溶液体积的变化） A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 12.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)配制溶液，某同学的实验记录如下。 Ⅰ．将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ．将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是 A. 步骤Ⅰ中用托盘天平称量NaCl时，调平后左右托盘各放一张同样的纸 B. 步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C. 步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，配成的溶液中的实际浓度比所要求的小 D. 步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 13.(2025-2026高一上·北京市第一零一中学·期中)与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是 A. 50mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl溶液 C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液 D. 200mL 0.2 mol/L KCl溶液 14.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为 A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.15mol/L 15.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量的浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为 A. 0.15mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L 16.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)某同学用配制0.10 溶液的过程如图所示。操作错误的有 A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥⑦ D. ⑤⑥⑦ 17.(2025-2026高一上·北京房山·期中)在实验室中配制溶液，下列说法不正确的是 A. 实验中需要用到规格为的容量瓶 B. 若转移溶液时有溶液洒出容量瓶外，将导致所得的溶液浓度偏低 C. 摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，需加水至刻度线 D. 从配制好的液体中取出液体，这的液体浓度为 18.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)甘露醇注射液是医院常用药物之一，下图是甘露醇(分子式为，相对分子质量为182)注射液标签上的部分内容： 甘露醇注射液【性状】本品为无色的澄明液体【规格】【贮藏】密闭保存 （1）该注射液中甘露醇的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　(小数点后保留一位)。 （2）正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中 ②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线处 ③将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用　　　　　　　　　　　(填仪器名称，下同)搅拌，静置待其冷却 ④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 ⑤用托盘天平称取甘露醇固体 ⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的　　　　　　　　　　　中 ⑦用　　　　　　　　　　　逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 （3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．使用的容量瓶中残留少量水       b．未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线             d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 （4）稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。取上述配制的甘露醇溶液，稀释至，稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度与原溶液的物质的量浓度的比值是　　　　　　　　　　　。 19.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)Ⅰ、实验室用固体NaOH制9%NaOH溶液100 g，有以下仪器和用品：①玻璃棒，②100 mL量筒，③药匙，④托盘天平(带砝码)。 （1）配制时，还缺少的仪器是　　　　　　，配制时需用托盘天平称取固体NaOH　　　　　　g。 （2）若称量固体NaOH时左盘放置砝码、右盘放置物质且使用了游码，所配制溶液浓度将　　　　　　(填偏高、偏低或无影响)。 Ⅱ、实验中还需要用溶质质量分数为98%(密度1.84 g/mL)的浓硫酸来配制240 mL2 mol/L的稀硫酸，有以下仪器和用品：①烧杯，②量筒，③玻璃棒，④胶头滴管。 （3）配制时，还缺少的仪器是　　　　　　。 （4）配制时，应用量筒量取98%的浓硫酸　　　　　　mL。 （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______(填字母，下同)。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B. 转移过程中有少量溶液溅出 C. 量取98%的浓硫酸时仰视刻度线 D. 定容时俯视刻度线 （6）在容量瓶使用方法中，下列操作对配制结果无影响的是______。 A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用酸液润洗 C. 摇匀后将容量瓶正立，发现凹液面低于刻度线就立即进行装瓶、贴签 D. 向盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释，冷却至室温后再等量转移至容量瓶 20.(2025-2026高一上·北京丰台·期中)实验小组配制100mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液。 （1）准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　　。 （2）计算需要NaCl固体的质量：　　　　　　g。 （3）称量NaCl固体后，继续进行配制实验。 下列实验步骤中，操作错误的是　　　　　　(填序号)。 溶解 转移 洗涤 定容 用1.00 mol·L-1的NaCl溶液和蒸馏水配制100 mL物质的量浓度为0.40mol·L-1的NaCl溶液，需量取NaCl溶液　　　　　　 mL。 （4）取0.40mol·L-1的NaCl溶液amL，逐滴加入某浓度的AgNO3溶液，当沉淀完全时，消耗AgNO3溶液的体积是bmL。 上述过程发生反应的离子方程式是　　　　　　。 c(Ag+)=　　　　　　mol·L-1。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质的量 考点01 物质的量 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】（1）① 1     ②     ③ 6 NA     （2）① 、    ② 氧化    ③      （3）① ②>③>①    ② ③>①>②    ③ ③>①>②    ④ ③>②>①      14.【答案】（1）① 1 mol    ②      （2）① 0.5 mol    ② 3.01 × 1023     （3）① 0.5 mol    ② 11.2 L     （4）135 g/mol     （5）① 1 mol/L    ② 1 mol/L    ③ 1.12 L      15.【答案】（1）① 67.2 L    ② 22 g     （2）① 0.4     ② 0.1NA    ③ 7      （3）① 1:2    ② 17:9      考点02 阿伏加德罗常数NA 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】A 14.【答案】C 15.【答案】D 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】C 考点04 物质的量浓度 1.【答案】A 2.【答案】C 4.【答案】3. A　4. D 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】A 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】C 18.【答案】（1）     （2）① ⑤ ③ ⑥ ① ② ⑦ ④    ② 玻璃棒    ③ 容量瓶    ④ 胶头滴管     （3）bd     （4）1：10      19.【答案】（1）① 烧杯    ② 9     （2）偏低     （3）250 mL容量瓶     （4）27.2     （5）CD     （6）AC      20.【答案】（1）100mL容量瓶     （2）5.85     （3）① d    ② 40.0     （4）① Ag+ + Cl-=AgCl↓    ②       试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)下列说法中，正确的是 A. Fe的摩尔质量是56 g B. 常温常压下，1 mol CO的体积约为22.4 L C. 0.1 mol N2中含有的原子数为 D. 1 mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023 【答案】D 【解析】A．Fe的摩尔质量应为56 g/mol，选项中单位错误，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，1 mol CO体积大于22.4 L，B错误； C．为双原子分子，0.1 mol 含0.2 mol原子，原子数为，C错误； D．1 mol 的分子数为阿伏加德罗常数，即约为，D正确； 故答案选D。 2.(2025-2026高一上·北京市八一学校·期中)下列说法中，正确的是 A. 常温常压下，1 mol 的体积约为 B. 的质量是 C. 溶液中含有 D. 约含有个氢原子 【答案】D 【解析】A．标况下，1 mol CO2的体积约为22.4L，A错误； B．1mol H2O的质量是18g，B错误； C．体积未知，无法确定溶液中的K+的物质的量，C错误； D．0.1gH2物质的量为n==0.05mol，含有氢原子0.1NA，约为6.02×1022个氢原子，D正确； 故答案为：D。 3.(2025-2026高一上·北京市第十五中学·期中)下列说法中，正确的是 A. 1 mol CO2中含有的原子数为NA B. 常温常压下，1 mol CO的体积是22.4 L C. 1 mol N2与1 mol O2的质量比为7：8 D. 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+ 【答案】C 【解析】A．1mol含有3mol原子，原子数为3NA，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，1mol CO体积大于22.4 L，B错误； C．1mol N2的质量为28g，1mol O2的质量为32g，因此两者的质量比为28:32=7:8，C正确； D．未说明溶液体积，无法计算Na+的物质的量，D错误； 答案选C。 4.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)已知下列物质：①6.72LNH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4 ④0.5molHCl，则分子数的大小顺序是 A. ①>③>②>④ B. ④>③>①>② C. ④>③>②>① D. ①>②>③>④ 【答案】B 【解析】①6.72LNH3(标准状况下)含有氨气分子为：； ②1.204×1023个H2S分子，含有H2S分子为：； ③5.6gCH4含有CH4分子为：； ④0.5molHCl 分子数的大小顺序是④>③>①>② ，故答案为：B 5.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)有一份气体样品的质量是，标准状况下的体积为，该气体的摩尔质量是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】标准状况下气体的体积为2.24L，则气体的物质的量为，该气体的摩尔质量是，故选D。 6.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)科学家发现，水在-157℃、真空状态下仍为液态，粘稠度超过蜂蜜，称为“高密度液态水”。这种“高密度液态水”与普通的蒸馏水相比，不同的是 A. 化学性质 B. 分子间隔 C. 氢、氧原子个数比 D. 相对分子质量 【答案】B 【解析】A．化学性质由分子结构决定，两者均为，化学性质相同，A不符合题意； B．物理状态改变主要影响分子间隔，高密度液态水分子间隔更小，B符合题意； C．的氢氧原子个数比固定为2:1，状态变化不影响组成，C不符合题意； D．相对分子质量由分子式决定，与状态无关，D不符合题意； 故答案选B。 7.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)下列说法中，正确的是 A. 、CO均属于酸性氧化物 B. 金刚石与互为同素异形体 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【解析】A．CO2属于酸性氧化物，但CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．金刚石和C60是碳元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，B正确； C．能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，酸：电离出的所有阳离子均为H+的化合物，C错误； D．盐类不一定含金属阳离子，如铵盐：NH4Cl，D错误； 故选B。 8.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)下列说法中，正确的是 A. 中一定含有2 mol N B. 溶液中含的物质的量为 C. 在标准状况下，和所含分子个数比为 D. 在标准状况下的体积约为 【答案】C 【解析】A．未指明标准状况，无法确定22.4 L N2的物质的量，因此无法确定含2 mol N，A错误； B．未说明溶液体积，仅浓度无法计算Na+的物质的量，B错误； C．标准状况下，气体体积比等于分子个数比，20 mL NH3与60 mL O2的分子数比为1:3，C正确； D．标准状况下H2O为液态，体积远小于22.4 L，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高一上·北京市第五十六中学·期中)下列说法中，正确的是 A. CH4的摩尔质量是16 g B. 1 mol O2的体积是22.4 L C. 18 g H2O含有的原子总数为3×6.02×1023 D. 0.1 mol/L BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol/L 【答案】C 【解析】A．摩尔质量单位是g/mol，A错误； B．非标况下，1 mol O2的体积不一定是22.4 L，B错误； C．18 g H2O为1mol，含有的原子总数为3×6.02×1023，C正确； D．0.1 mol/L BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.2 mol/L，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高一上·北京市八一学校·期中)标准状况下，有：①，②，③个分子，下列对这四种气体关系的描述不正确的是 A. 物质的量：③①② B. 质量：③①② C. 体积：③①② D. 氢原子数：③②① 【答案】C 【解析】A．标准状况下，①6.72 L CH4的物质的量=，②7.2 g H2O的物质的量=，③1.204×1023个NH3分子的物质的量=，因此物质的量：③＜①＜②，A正确； B．标准状况下，①6.72 L CH4的质量=，③1.204×1023个NH3分子的质量=，故质量：③＜①＜②，B正确； C．标况下，②7.2 g H2O的体积约为：，③1.204×1023个NH3分子的体积为，则体积：②＜③＜①，C错误； D．根据N=nNA，由选项A可知，标准状况时，①6.72 L CH4的氢原子数=0.3 NA×4=1.2 NA，②7.2 g H2O的氢原子数=0.4 NA×2=0.8 NA，③1.204×1023个NH3分子的氢原子数=0.2 NA×3=0.6 NA，因此氢原子数：③＜②＜①，D正确； 答案选C。 11.(2025-2026高一上·北京房山·期中)下列说法不正确的是 A. 的质量为 B. 常温常压下，的体积约是 C. 所含的氢分子数约为 D. 溶液中含有 【答案】B 【解析】A．H2O的摩尔质量为18 g/mol，的质量为2 mol×18 g/mol=36 g，A正确； B．常温常压下，气体体积大于标准状况的22.4 L，因此1 mol CO2的体积并非约22.4 L，B错误； C．1 mol H2的分子数为阿伏加德罗常数（约6.02×1023），C正确； D．K2SO4完全电离为2K+和，0.1 mol/L的溶液含K+浓度为0.2 mol/L，1L溶液中含0.2mol K+，D正确； 故选B。 12.(2025-2026高一上·北京市育英中学·期中)下列叙述正确的是 A. 0.5mol/L的硫酸溶液中，的浓度为1mol/L B. 同温同压下，相同体积的和的原子数之比为1∶1 C. 2mol/L的NaOH溶液中，含有2mol NaOH D. 标准状况下，22.4L 含有的分子数约为 【答案】A 【解析】A．硫酸分子中含有2个氢原子，0.5mol/L的硫酸溶液中，的浓度为1mol/L，A正确； B．同温同压下，相同体积的和的原子数之比为2∶3，B错误； C．溶液体积未知，无法计算NaOH物质的量，C错误； D．标准状况下水为液体，22.4L 含有的分子数远大于，D错误； 故答案选A。 13.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)物质的量在化学中有广泛的应用。 （1）是一种清洁、可再生燃料，燃烧时发生反应： 在该反应中，每消耗1 mol ，生成的物质的量是　　　　　　　　　　　mol，生成的质量是　　　　　　　　　　　g，转移电子的个数为　　　　　　　　　　　。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。 ①在该反应中，氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)； 木炭发生了　　　　　　　　　　　反应(填“氧化”或“还原”)。 ②烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗3.2 g S，释放的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　L。 （3）在标准状况下3种气体①6.72 L        ②2 g        ③个 下列各物理量从大到小的顺序为(填序号)。 ⅰ．体积　　　　　　　　　　　； ⅱ．密度　　　　　　　　　　　；(同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比) ⅲ．质量　　　　　　　　　　　； ⅳ．氢原子数　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 1     ②     ③ 6 NA     （2）① 、    ② 氧化    ③      （3）① ②>③>①    ② ③>①>②    ③ ③>①>②    ④ ③>②>①      【解析】(1)物质的量之比 = 化学计量数之比，每消耗1 mol ，生成的物质的量是1 mol；生成的物质的量是2mol，质量是；中C从−2价升至+4价，1 mol 转移6 mol电子，个数为6NA； (2)①，（0价→−2价）、中得N（+5价→0价）化合价降低，氧化剂是：、；木炭中（0价→+4价）化合价升高，发生氧化反应； ②3.2 g S的物质的量为，则每消耗3.2 g S释放生成，在标准状况下的体积为； (3)先计算各气体物质的量：①6.72 L ，；②2 g ，     ③个，； ⅰ．标况下，物质的量越大，体积越大，故有：②>③>① ； ⅱ． 同温同压下，密度与摩尔质量成正比，①：16 g/mol；②：2   g/mol，③：44 g/mol；，故有：③>①>② ； ⅲ．质量 = 物质的量 × 摩尔质量，①：；②：2 g，③：；故质量有：③>①>② ； ⅳ．氢原子数 = 物质的量 × 分子中氢原子数，①：；②：，③：；故氢原子数有：③>②>① 。 14.(2025-2026高一上·北京市八一学校·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成下列填空。 （1）的物质的量是　　　　　　　　　　　，约含有　　　　　　　　　　　个H原子。 （2）溶于水发生电离，若电离出的是，则发生电离的的物质的量为　　　　　　　　　　　，电离出的约为　　　　　　　　　　　个。 （3）0.4 mol 分子中所含原子数与　　　　　　　　　　　分子中所含原子数相等，这些在标准状况下的体积约为　　　　　　　　　　　。 （4）某金属氯化物的质量为40.5 g，含有0.6 mol ，则该氯化物的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （5）标准状况下，溶于水得到盐酸溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。若用量筒量取该溶液100 mL，其中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　，使之与足量金属发生反应，生成氢气的体积约为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 1 mol    ②      （2）① 0.5 mol    ② 3.01 × 1023     （3）① 0.5 mol    ② 11.2 L     （4）135 g/mol     （5）① 1 mol/L    ② 1 mol/L    ③ 1.12 L      【解析】(1)，每个H2O分子含有2个H原子，所以，1 mol H2O含有2 mol H原子，约含个H原子； (2)1 mol Na2SO4电离出2 mol Na⁺和1 mol ，若电离出的是，则发生电离的的物质的量为0.5 mol，电离出的约为=3.01 × 1023个； (3)1个CH4分子含有5个原子（1个C和4个H），所以，0.4 mol CH4含有的原子总数 = 0.4×5×NA，设与x mol NH3中所含原子数相等，每个NH3含有4个原子（1个N和3个H），列式0.4×5NA= x ×4NA，所以 x=0.5；标况下，V(NH3)=nVm=0.5 mol × 22.4 L/mol = 11.2 L； (4)每摩尔MCl2含有2 mol Cl⁻，Cl⁻的物质的量是0.6 mol，则n(MCl2)=0.3 mol，； (5)n(HCl)===0.2 mol，溶于水得到200 mL溶液，即0.2 L，c(HCl)===1 mol/L；由于溶液是均匀的，则取100 mL溶液，浓度仍为1 mol/L，HCl完全电离，H⁺的浓度与HCl浓度相同，所以c(H+)= 1 mol/L；与足量Zn反应： 在100 mL溶液中，n(HCl)=cV=1 mol/L × 0.1 L=0.1 mol， n(H2)== 0.05 mol，标准状况下，V(H2)=nVm=0.05 mol × 22.4 L/mol=1.12 L。 15.(2025-2026高一上·北京市育英中学·期中)根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数)： （1）标准状况下，6 g氢气的体积为　　　　　　　　　　　；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为　　　　　　　　　　　。 （2）0.2 mol Cl2含有　　　　　　　　　　　mol Cl原子，2.3 g Na中含有　　　　　　　　　　　个Na原子，0.5 mol N2含有　　　　　　　　　　　mol质子。 （3）对于H2O和H2O2，相同物质的量时，氧原子的个数之比为　　　　　　　　　　　，相同质量时，氢原子的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 67.2 L    ② 22 g     （2）① 0.4     ② 0.1NA    ③ 7      （3）① 1:2    ② 17:9      【解析】(1)； ； 答案为：67.2 L；22 g； (2)一个Cl2分子由2个Cl原子构成，0.2 mol Cl2含有0.4 molCl； ； 一个N2分子有14个质子，1 molN2分子有14 mol质子，0.5 molN2分子有7 mol质子； 答案为：0.4；0.1NA；7； (3)一个H2O中有1个氧原子，2个氢原子，一个H2O2中有2个氧原子，2个氢原子，相同物质的量时，氧原子的个数之比为1:2； 相同质量时，氢原子的物质的量之比； 答案为：1:2；17:9。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)下列说法不正确的是 A. 氯气可以用来制备盐酸、农药、染料和药品等 B. 干燥的氯气没有漂白性 C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 【答案】C 【解析】A．氯气与氢气反应生成HCl，溶于水得盐酸，氯气也可用于合成农药、染料和药物等，A正确； B．氯气的漂白性依赖次氯酸（HClO），干燥氯气无法生成HClO，故无漂白性，B正确； C．光照下，氯水中的HClO分解为HCl和，逸出气体为而非，C错误； D．HClO的强氧化性使其成为有效漂白剂，适用于棉、麻和纸张等的漂白，D正确； 故答案选C。 2.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)下列说法不正确的是 A. H2O的摩尔质量是18 g/mol B. 1 mol CO2约含有6.02×1023个二氧化碳分子 C. 1 mol C60约含有6.02×1023个碳原子 D. 100 g CaCO3固体能和盐酸充分反应最多放出44 g CO2气体 【答案】C 【解析】A．H2O的摩尔质量数值上等于其相对分子质量（18），单位为g/mol，A正确； B．1 mol CO2约含有6.02×1023个二氧化碳分子，B正确； C．1 mol C60约含有6.02×1023个C60分子，每个分子含60个碳原子，故碳原子总数约为60×6.02×1023，C错误； D．100 g CaCO3（1 mol）和盐酸充分反应时，最多生成44 g CO2（1 mol），D正确； 故选C。 3.(2025-2026高一上·北京市第十五中学·期中)下列说法正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物 C. 凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【解析】A．纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，烧碱的化学式为NaOH，属于碱，故A错误； B．碳酸钠晶体是一种物质，属于纯净物，故B正确； C．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以凡能电离出H+的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，属于盐，故C错误； D．盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，所以盐类物质不一定含有金属阳离子，如NH4Cl，故D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C. 摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D. 12g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 【答案】A 【解析】A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确； C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子，故C正确； D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故D正确； 故选A。 5.(2025-2026高一上·北京市第五中学·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是44g B. 7.1g与足量反应转移电子数为 C. 1mol与1molHe的质量比为1：1 D. 16g和的混合物中含有的氧原子数为 【答案】D 【解析】A．CO2的摩尔质量应为44g/mol，选项中单位错误，A错误； B．，Cl2与NaOH反应时，每1mol Cl2转移1mol电子，7.1g Cl2（0.1mol）转移0.1电子，B错误； C．1mol H2质量为2g，1mol He质量为4g，质量比为1:2，C错误； D．O3和O2的混合物中总氧原子为，氧原子数为，D正确； 故答案选D。 6.(2025-2026高一上·北京市八一学校·期中)和具有相同的 ①分子数     ②原子数     ③H原子数     ④质量 A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①② 【答案】B 【解析】① 根据可知，物质的量相同分子数目相同，和都含有个分子，① 正确； ② 每个分子含有3个原子，含有的原子物质的量为，每个分子含有4个原子，含有的原子物质的量为，和含有原子的物质的量之比为3∶4，所以原子数目之比为3∶4，原子数不相等，② 错误； ③ 每个分子含有2个氢原子，每个分子含有2个氢原子，故和含有的氢原子物质的量均为2mol，H原子数均为，③ 正确； ④ 摩尔质量为，摩尔质量为，根据，和质量分别为18 g和34 g，质量不相等，④ 错误； 符合题意的为① ③ ；故答案选B。 7.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)下列说法正确的是 A. 金属钠着火，可以使用干冰进行灭火 B. 常温下，可用钢瓶储存和运输液氯 C. 取用金属钠后的剩余部分不能放回试剂瓶中，以免污染试剂 D. 84消毒液的有效成分是NaCl，可以用于棉、麻、纸张等的漂白 【答案】B 【解析】A．金属钠着火时，干冰会与钠燃烧生成的过氧化钠反应生成氧气，加剧火势，A错误； B．常温下，干燥的液氯与钢瓶不反应，因此可用钢瓶储存和运输，B正确； C．金属钠性质活泼，剩余部分必须放回原试剂瓶以防止危险或污染，C错误； D．84消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），D错误； 故选B。 8.(2025-2026高一上·北京丰台·期中)已知 a 个 X 原子的总质量为 bg，NA为阿伏加德罗常数，则 X 的相对原子质量为 A.  B. gmol-1 C.  D. gmol-1 【答案】A 【解析】相对原子质量在数值上等于摩尔质量（g/mol），a个原子的物质的量为mol，则摩尔质量=g/mol=g/mol，X的相对原子质量为； 故选A。 9.(2025-2026高一上·北京市第十四中学·期中)用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 标准状况下，所含的水分子数目为 C. 溶液中所含的数目为 D. 与完全反应，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】A．28g氮气中含有的电子数为×14×NAmol-1=14NA，故A错误； B．标准状况下，水不是气体，22.4 L水的物质的量不是1 mol，水分子数目不是NA，故B错误； C．缺少溶液的体积，无法计算1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量和所含氯离子的数目，故C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应时，转移电子的数目为1mol×1×NAmol-1=NA，故D正确； 故选D。 10.(2025-2026高一上·北京市第一零一中学·期中)下列说法不正确的是 A. 常温常压下，1的体积是22.4L B. 常温常压下，9g的物质的量是0.5 C. 2L0.1溶液中的浓度是0.2 D. 44g中含有的分子数约为 【答案】A 【解析】A．标准状况为101kPa，0℃，此时1的体积是22.4L，而不是常温常压下，A错误； B．常温常压下，9g的物质的量是n=m÷M=9g÷18g/mol=0.5，B正确； C．2L0.1溶液中的浓度是：2×0.1=0.2，C正确； D．44g的物质的量为1mol，含有的分子数约为，D正确； 答案选A。 11.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数们，下列有关叙述正确的是 A. 含有的氧原子数为NA B. 常温常压下，18g水所含电子数目为10NA C. 溶液中离子总数为6NA D. 在标准状况下，和混合气体所占的体积为44.8L 【答案】B 【解析】A．常温常压下，32g氧气的物质的量为1mol，所含氧原子数为2NA，选项A错误； B．18g水的物质的量为1mol，1mol水分子中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，选项B正确； C．体积未知，不能计算物质的量，选项C错误； D．在标准状况下，和混合气体所占的体积为22.4L，选项D错误； 答案选B。 12.(2025-2026高一上·北京市八一学校·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 所含电子总数为 B. 溶于水电离出的和总数为 C. 标准状况下，11.2 L乙醇含有的乙醇分子数目为 D. 分子总数为的和的混合气体中含有的氧原子数为 【答案】C 【解析】A．1个NH3含10个电子，1mol NH3含10NA个电子，A正确； B．0.1mol NaCl完全电离生成0.1mol Na+和0.1mol Cl-，总数为0.2NA，B正确； C．标准状况下乙醇为液体，无法通过气体摩尔体积计算11.2L乙醇物质的量，C错误； D．CO和NO每个分子均含1个氧原子，分子总数为NA时氧原子数也为NA，D正确； 故选C。 13.(2025-2026高一上·北京市第十二中学·期中)用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.  和的混合气体中含有的氧原子数目为 B.  中含有的原子数为 C. 标准状况下， 中含有的分子数为 D.  溶液中含钠离子的数目为 【答案】A 【解析】A．3.2g O2和O3的混合气体中，氧元素总质量为3.2g，氧原子的物质的量为，得到对应氧原子数目为0.2NA，A正确； B．1mol CO2含3mol原子，总原子数为3NA，B错误； C．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Na+的物质的量，D错误； 故答案为：A。 14.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为 B. 标准状况下，11.2 L 所含的质子数为5 C. 0.1 mol 所含电子数为 D. 通常状况下，个分子占有的体积为22.4 L 【答案】C 【解析】A．1 mol Mg与足量盐酸反应失去2mol电子，失去电子数为2，A错误； B．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．每个含10个电子，0.1 mol的电子数为0.1 mol×10mol-1=，C正确； D．通常状况下，气体摩尔体积不为22.4L/mol，D错误； 故答案选C。 15.(2025-2026高一上·北京丰台·期中)下列说法正确的是 A. 28g N2中含有的电子数目为28NA B. 标准状况下，22.4L H2O所含的水分子数目为NA C. 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA D. 1 mol N2和N2O的混合物中N原子总数为2NA 【答案】D 【解析】A．N2的摩尔质量为28g/mol，28gN2即1mol，每个N原子有7个电子，1mol N2含14mol电子，电子数目为14 NA，A错误； B．标准状况下，H2O为液态，无法用气体摩尔体积22.4L/mol计算物质的量，因此无法得出水分子数目为NA，B错误； C．未提供溶液体积，仅浓度1mol/L无法确定Cl⁻的物质的量，C错误； D．N2和N2O中每个分子均含2个N原子，1mol混合物中N原子总数恒为2mol，即2 NA，D正确； 故选D。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】 等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，同温同压条件下，气体的体积与物质的量成正比，故四种气体的体积大小关系为：CH4＞O2＞CO2＞SO2，所以气体为SO2的是选项A。 2.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是 A. 分子数目比为1：1 B. 原子数目比为16：15 C. 体积比为4：5 D. 密度比为4：5 【答案】D 【解析】同温同压下，Vm相同，结合n=m/M、V=nVm、ρ=M/Vm计算。 【解析】A．分子数目之比等于物质的量之比，故相同质量的SO2和SO3的分子数目之比为m/64：m/80=5：4，故A错误； B．二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，则相同质量的SO2和SO3相比较原子数之比为：5×3：4×4=15：16，故B错误； C．同温同压下，Vm相同，相同质量的两气体的体积之比等于其物质的量之比，为5：4，故C错误； D．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：80=4：5，故D正确； 故答案选D。 本题考查物质的量的计算，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查。 3.(2025-2026高一上·北京房山·期中)下列因素不会对气体体积产生明显影响的是 A. 气体分子的数目 B. 气体的温度 C. 气体的压强 D. 气体分子的相对分子质量 【答案】D 【解析】A．气体分子的数目直接影响物质的量（n），根据理想气体状态方程，体积会随之变化，A不符合题意； B．气体的温度（T）是理想气体状态方程中的变量，温度变化会导致体积变化，B不符合题意； C．气体的压强（P）同样通过理想气体状态方程影响气体体积，C不符合题意； D．气体分子的相对分子质量决定单个分子的质量，但理想气体体积由分子间距决定，与分子质量无关，D符合题意； 故选D。 4.(2025-2026高一上·北京丰台·期中)下列说法中正确的是 A. 同温同压下，相同体积的任何物质所含分子数一定相等 B. 同温同压下，原子数相同的两种气体的体积相同 C. 同温同压下，等质量的 CO 和 CO2，其体积之比为 11：7 D. 常温常压下，22.4L N2所含分子数为 NA 【答案】C 【解析】A．阿伏加德罗定律仅适用于气体，而选项未限定物质状态，若物质为固体或液体，分子数不一定相等，A错误； B．原子数相同的气体（如原子数相同的O2和O3），若分子组成不同，物质的量不同，体积也不同，B错误； C．等质量时，CO与CO2的物质的量之比为44:28=11:7，同温同压下体积比等于物质的量比为11:7，C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L N2的物质的量小于1mol，分子数小于NA，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·北京市第一零一中学·期中)同温同压下，相同体积的和具有相同的 A. 密度 B. 质量 C. 分子数 D. 原子数 【答案】C 【解析】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，则等体积的氧气和臭氧密度不同，A错误； B．同温同压下，等体积的氧气和臭氧物质的量相同，质量不同，B错误； C．同温同压下，等体积的氧气和臭氧物质的量相同，分子数相同，C正确； D．同温同压下，等体积的氧气和臭氧物质的量相同，但是氧气是双原子分子，臭氧是三原子分子，原子数不同，D错误； 故答案选C。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·北京房山·期中)下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】A．200mL 2mol/L MgCl2溶液中，MgCl2完全电离，Cl-浓度为2×2mol/L=4mol/L，A符合题意； B．250mL 1mol/L FeCl3溶液中，FeCl3完全电离，Cl-浓度为3×1mol/L=3mol/L，B不符合题意； C．1000mL 2.5mol/L KCl溶液中，KCl完全电离，Cl-浓度为2.5mol/L，C不符合题意； D．300mL 5mol/L HClO溶液中，HClO为弱电解质，不能完全电离，Cl-浓度远小于5mol/L，D不符合题意； 故答案为A。 2.(2025-2026高一上·北京市育英中学·期中)某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为 A. 0.5mol·L-1 B. 0.7mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.9mol·L-1 【答案】C 【解析】已知、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1由电荷守恒可得:，故0.35mol·L-1，答案为C。 (2025-2026高一上·北京市第十五中学·期中)营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。完成下面小题。 离子种类 K+ 浓度(mol·L-1) 0.03 0.03 0.03 ______ 3.该营养液中的物质的量浓度为 A. 0.01 mol·L-1 B. 0.02 mol·L-1 C. 0.03 mol·L-1 D. 0.04 mol·L-1 4.用下列物质配成1L满足上述离子浓度要求的营养液，其他离子对植物的影响可忽略，符合要求的一组是 A. 0.03 mol KNO3和0.01 mol Na3PO4 B. 0.03 mol KCl和0.01 mol (NH4)3PO4 C. 0.01 mol KNO3、0.03 mol NH4Cl和0.01 mol Na3PO4 D. 0.03 mol KCl、0.03 mol NH4NO3和0.01 mol Na3PO4 【答案】3. A　4. D 【分析】 1．根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，电荷守恒式为：代入已知浓度：解得：，则。 2．需满足各离子浓度：、、均为，为。 (1)A．计算结果为，A正确； B．与计算结果不符，B错误； C．与计算结果不符，C错误； D．与计算结果不符，D错误； 故答案选A。 (2)A．缺少，不符合题意，A错误； B．缺少，不符合题意，B错误； C．仅，不足，不符合题意，C错误； D．0.03 mol KCl提供0.03 mol；0.03 mol 提供0.03 mol和0.03 mol ；0.01 mol 提供0.01 mol ，各离子浓度均符合要求，D正确； 故答案选D。 5.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/LCaCl2溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（   ） A. 10 mL 0.5 mol/LMgCl2溶液 B. 100 mL 0. 5 mol/L HCl溶液 C. 500 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 D. 1000 mL0.05 mol/L BaCl2 溶液 【答案】A 【解析】根据氯化钙的化学式以及电离可知100mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl－的物质的量浓度是0.5mol/L×2＝1mol/L，同样计算可知选项A～D中氯离子的浓度分别是（mol/L）1、0.5、0.2、0.1，所以答案选A。 6.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 7.(2025-2026高一上·北京市八一学校·期中)下列溶液中溶质的物质的量浓度不是的是 A. 将固体溶于水配成溶液 B. 固体溶解在水中配成溶液 C. 将的浓盐酸加水稀释成溶液 D. 标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于1 L水得到的溶液 【答案】D 【解析】A．58.5 g NaCl的物质的量为，配成1L溶液，浓度为，A不符合题意； B．10 g NaOH的物质的量为，配成250 mL（0.25 L）溶液，浓度为，B不符合题意； C．稀释前溶质的物质的量为，稀释后溶液体积为1 L，浓度为，C不符合题意； D．22.4 L HCl（标准状况）的物质的量为，但溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，实际浓度不等于，D符合题意； 故答案选D。 8.(2025-2026高一上·北京市八一学校·期中)配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用量筒量取约水溶解，待冷却后注入容量瓶 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并且将洗涤液全都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不需再加水至刻度线 【答案】A 【解析】A．配制 100mL 溶液时，不能直接量取 100mL 水溶解 NaOH，因为 NaOH 溶解后溶液体积会变化，最终需要在容量瓶中定容至 100mL（不是溶解时加水 100mL），A错误； B．转移溶液后，烧杯和玻璃棒上会残留溶液，因此需用蒸馏水洗涤 2~3 次，并将洗涤液全部转入容量瓶，以保证溶质全部转移，B正确； C．定容时，当液面接近刻度线 1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面最低处与刻度线相切，避免加水过量，C正确； D．摇匀后液面下降是因为部分溶液残留在瓶塞和瓶颈处，属于正常现象，若再加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此无需再加水，D正确； 故答案为A。 9.(2025-2026高一上·北京市第十二中学·期中)下列实验操作，正确的是 目的 A配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C向试管中倾倒液体药品 D量取8.10 mL NaOH溶液 操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．定容时，在距离刻度线1-2cm处应该用胶头滴管滴加蒸馏水，A错误； B．容量瓶不能用于溶解固体（NaOH溶于水放热，会损坏容量瓶），应先在烧杯中溶解(NaOH)，冷却后再转移至容量瓶，B错误； C．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中操作正确，C正确； D．量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.10mLNaOH溶液，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)将的溶液与的溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为（忽略混合前后溶液体积的变化） A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】将的溶液与的溶液混合后，混合溶液中的物质的量浓度为，B符合题意； 故答案选B。 11.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 【答案】D 【解析】由n=cV可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等。 【解析】 A．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等。溶液的体积相等，但溶液的密度不一定相等，结合m=可知，溶液的质量不一定相等。溶质和溶液的质量不一定相等，因而溶质的质量分数也不一定相等，A不符合题意； B．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等，B不符合题意； C．酸分一元酸、二元酸和多元酸，还分为强酸和弱酸，由于酸的类型不确定，无法判断氢离子的物质的量是否相等，C不符合题意； D．由以上分析知，溶质的物质的量一定相等，D符合题意；  故选D。 12.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)配制溶液，某同学的实验记录如下。 Ⅰ．将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ．将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是 A. 步骤Ⅰ中用托盘天平称量NaCl时，调平后左右托盘各放一张同样的纸 B. 步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C. 步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，配成的溶液中的实际浓度比所要求的小 D. 步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 【答案】D 【解析】A．托盘天平称量NaCl时，左右托盘各垫一张同样的纸是为了避免药品污染托盘且保持平衡，正确操作，A正确； B．步骤I溶解时玻璃棒用于搅拌，步骤II转移时用于引流，同一玻璃棒作用不同，B正确； C．洗涤液洒出导致溶质损失，最终溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线属正常现象，补加水会改变溶液体积导致浓度偏低，D错误； 故选D。 13.(2025-2026高一上·北京市第一零一中学·期中)与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是 A. 50mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl溶液 C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液 D. 200mL 0.2 mol/L KCl溶液 【答案】B 【解析】0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度是0.4mol/L。 【解析】A. 50mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl-浓度是0.3mol/L；        B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl溶液中Cl-浓度是0.4mol/L； C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度是0.2mol/L；        D. 200mL 0.2 mol/L KCl溶液中Cl-浓度是0.2mol/L； 故选B。 离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质粒子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关，知道溶质的组成关系即可解答。 14.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为 A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.15mol/L 【答案】A 【解析】由稀释定律可知，将30mL 0.5mol/L盐酸溶液加水稀释到500mL时，稀释后溶液中氯化氢的物质的量浓度为=0.03mol/L，故选A。 15.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量的浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为 A. 0.15mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L 【答案】C 【解析】有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量的浓度为0.7mol·L－1 ，根据电荷守恒有：3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO)，即3×0.4mol·L－1 +c(Na+)=2×0.7mol·L－1 ，解得c(Na+)=1.4mol·L－1 -1.2mol·L－1 =0.2mol·L－1 ，故选：C。 16.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)某同学用配制0.10 溶液的过程如图所示。操作错误的有 A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥⑦ D. ⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】①为称量操作，应为“左物右码”，错误； ②为溶解操作，将固体放入在烧杯中，再加蒸馏水溶解，正确； ③ 用玻璃棒搅拌，加快溶解，正确； ④为转移，用玻璃棒引流至容量瓶，正确； ⑤为洗涤转移，将洗涤烧杯的蒸馏水转移至容量瓶，正确； ⑥为定容，视线应与凹液面最低处相平，错误； ⑦为摇匀，应将容量瓶倒置摇匀，图中上下摇动，错误； 综上所述，① ⑥ ⑦ 错误，故答案选C。 17.(2025-2026高一上·北京房山·期中)在实验室中配制溶液，下列说法不正确的是 A. 实验中需要用到规格为的容量瓶 B. 若转移溶液时有溶液洒出容量瓶外，将导致所得的溶液浓度偏低 C. 摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，需加水至刻度线 D. 从配制好的液体中取出液体，这的液体浓度为 【答案】C 【解析】A．配制特定体积溶液必须使用对应规格的容量瓶，配制溶液需用容量瓶，A正确； B．转移时溶液洒出会导致溶质物质的量偏小，最终定容时溶液体积仍为100mL，导致所得溶液浓度偏低，B正确； C．摇匀后液面下降是因液体附着内壁，此时加水会稀释溶液，导致浓度偏低，操作错误，C错误； D．溶液具有均一性，任意体积的溶液浓度均与原溶液浓度相同，D正确； 故答案选C。 18.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)甘露醇注射液是医院常用药物之一，下图是甘露醇(分子式为，相对分子质量为182)注射液标签上的部分内容： 甘露醇注射液【性状】本品为无色的澄明液体【规格】【贮藏】密闭保存 （1）该注射液中甘露醇的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　(小数点后保留一位)。 （2）正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中 ②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线处 ③将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用　　　　　　　　　　　(填仪器名称，下同)搅拌，静置待其冷却 ④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 ⑤用托盘天平称取甘露醇固体 ⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的　　　　　　　　　　　中 ⑦用　　　　　　　　　　　逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 （3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．使用的容量瓶中残留少量水       b．未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线             d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 （4）稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。取上述配制的甘露醇溶液，稀释至，稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度与原溶液的物质的量浓度的比值是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① ⑤ ③ ⑥ ① ② ⑦ ④    ② 玻璃棒    ③ 容量瓶    ④ 胶头滴管     （3）bd     （4）1：10      【解析】(1)根据，则原溶液浓度为。 (2)① 正确顺序为：⑤称量→③溶解（用玻璃棒搅拌）→⑥转移至100mL容量瓶→①洗涤并转移→②加水至近刻度线→⑦用胶头滴管定容→④摇匀。答案为：⑤ ③ ⑥ ① ② ⑦ ④ ；② 搅拌应用玻璃棒；③ 配制100 mL溶液应选用容量瓶；④ 定容时应用胶头滴管逐滴滴入，则答案为：胶头滴管。 (3)a项无影响，b项溶质减少导致溶液浓度偏低，c项浓度偏高，d项水加过量，即便吸出多余液体也会导致浓度偏低。故选bd。 (4)稀释后溶液浓度为：，稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度(0.11 mol/L)与原溶液的物质的量浓度(1.1 mol/L)的比值是1：10。 19.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)Ⅰ、实验室用固体NaOH制9%NaOH溶液100 g，有以下仪器和用品：①玻璃棒，②100 mL量筒，③药匙，④托盘天平(带砝码)。 （1）配制时，还缺少的仪器是　　　　　　，配制时需用托盘天平称取固体NaOH　　　　　　g。 （2）若称量固体NaOH时左盘放置砝码、右盘放置物质且使用了游码，所配制溶液浓度将　　　　　　(填偏高、偏低或无影响)。 Ⅱ、实验中还需要用溶质质量分数为98%(密度1.84 g/mL)的浓硫酸来配制240 mL2 mol/L的稀硫酸，有以下仪器和用品：①烧杯，②量筒，③玻璃棒，④胶头滴管。 （3）配制时，还缺少的仪器是　　　　　　。 （4）配制时，应用量筒量取98%的浓硫酸　　　　　　mL。 （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______(填字母，下同)。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B. 转移过程中有少量溶液溅出 C. 量取98%的浓硫酸时仰视刻度线 D. 定容时俯视刻度线 （6）在容量瓶使用方法中，下列操作对配制结果无影响的是______。 A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用酸液润洗 C. 摇匀后将容量瓶正立，发现凹液面低于刻度线就立即进行装瓶、贴签 D. 向盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释，冷却至室温后再等量转移至容量瓶 【答案】（1）① 烧杯    ② 9     （2）偏低     （3）250 mL容量瓶     （4）27.2     （5）CD     （6）AC      【解析】(1)提供的仪器中，托盘天平用于称量，药匙用于取用固体，玻璃棒用于搅拌，量筒用于量取水，还缺少溶解用的烧杯；配制时需用托盘天平称取固体NaOH的质量为100 g×9%=9 g； (2)托盘天平左盘放砝码、右盘放物质且使用游码时，实际物质质量=砝码总质量-游码读数，导致实际称取的NaOH质量偏小，因此所配溶液浓度偏低； (3)配制一定体积物质的量浓度溶液需用容量瓶定容，因此还缺少容量瓶；标准容量瓶无240 mL规格，故选用250 mL容量瓶； (4)溶质质量分数为98%、密度为1.84 g/mL的浓硫酸物质的量浓度为 mol/L=18.4 mol/L，另实验室没有240 mL规格的容量瓶，应该选择250mL规格的容量瓶，根据稀释定律有18.4 mol/L×V =2 mol/L×250 mL，解得V≈27.2 mL； (5)A．没有将洗涤液转移到容量瓶，烧杯内残留溶质，溶质减少，浓度偏低； B．转移过程中有少量溶液溅出，则溶质减少，浓度偏低； C．量取98%的浓硫酸时仰视刻度线，实际量取的浓硫酸的体积偏大，则溶质的物质的量偏大，浓度偏高； D．定容时俯视刻度线，实际加水体积小于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高； 故答案选CD； (6)A．容量瓶未干燥，定容时加水至刻度，残留水不影响溶质和最终体积，对配制结果无影响； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用酸液润洗，内壁残留酸液增加额外溶质，浓度偏高，对配制结果有影响； C．摇匀后将容量瓶正立，发现凹液面低于刻度线就立即进行装瓶、贴签，溶质和溶液体积未变，浓度不变，对配制结果无影响； D．应向水中加入浓硫酸进行稀释，而向浓硫酸中加入水会引起酸液飞溅，导致所配溶液浓度偏低，对配制结果有影响； 故答案选AC。 注意配制240 mL溶液时，实际操作使用 250 mL 容量瓶，计算和仪器选择均基于此。 20.(2025-2026高一上·北京丰台·期中)实验小组配制100mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液。 （1）准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　　。 （2）计算需要NaCl固体的质量：　　　　　　g。 （3）称量NaCl固体后，继续进行配制实验。 下列实验步骤中，操作错误的是　　　　　　(填序号)。 溶解 转移 洗涤 定容 用1.00 mol·L-1的NaCl溶液和蒸馏水配制100 mL物质的量浓度为0.40mol·L-1的NaCl溶液，需量取NaCl溶液　　　　　　 mL。 （4）取0.40mol·L-1的NaCl溶液amL，逐滴加入某浓度的AgNO3溶液，当沉淀完全时，消耗AgNO3溶液的体积是bmL。 上述过程发生反应的离子方程式是　　　　　　。 c(Ag+)=　　　　　　mol·L-1。 【答案】（1）100mL容量瓶     （2）5.85     （3）① d    ② 40.0     （4）① Ag+ + Cl-=AgCl↓    ②       【解析】实验小组配制100mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，以此解答。 (1)通常配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。 (2)需要NaCl固体的质量m=nM=VcM=0.1L×1.00molL-1×58.5g/mol=5.85g，故答案为：5.85。 (3)① a、b、c的操作均正确；定容时，当向容量瓶中加水至刻度线1～2cm处，需改用胶头滴管加水至刻度线处，故答案为d； ②设需量取1.00mol/LNaCl溶液的体积为V，根据稀释定律：1.00mol/L×V=0.40mol/L×100mL，解得：V=40.0mL，故答案为：40.0。 (4)①NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO3，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓； ②根据反应关系知：n(Ag+)=n(Cl-)，n(Cl-)=0.40mol/L×a×10-3L=0.4a×10-3mol，则c(Ag+)==mol/L，故答案为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $