题型02 氧化还原反应的配平和计算（期中真题汇编）（北京专用）高一化学上学期

题型02 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)已知：，有21.3 g 参加反应时，被氧化的的质量是 A. 13.6 g B. 136 g C. 3.4 g D. 34 g 2.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，如图所示为可能的催化过程。下列说法不正确的是 A. 反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 B. 反应ⅰ、ⅱ转移电子的物质的量相同时，消耗的的物质的量之比为1：2 C. 总反应的离子方程式为 D. 反应制得，至少投入 3.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的物质的量之比为3：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为 A. 11：3 B. 5：13 C. 13：5 D. 5：l 4.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)已知方程式：M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O中X的值 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 5.(2025-2026高一上·北京市第十五中学·期中)Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O；NaOH+Cl2 → NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：3，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为 A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 4：1 6.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)某同学为探究氧化还原反应的实质，设计锌与稀硫酸反应的实验装置如下，观察到浸没在硫酸中铜丝的另一端产生大量气泡，溶液颜色是无色，下列说法不正确的是 A. 反应中为还原剂，为氧化剂 B. 观察到浸没在硫酸中铜丝的另一端产生气泡，说明和反应生成 C. 用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为： D. 反应中每生成1个，消耗 7.(2025-2026高一上·北京通州·期中)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为(未配平)。下列说法中，不正确的是 A. 中元素的化合价为 B. 上述反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：3 C. 由上述反应可知，的氧化性强于 D. 生成m个离子，转移的电子为个 8.(2025-2026高一上·北京延庆·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作省氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中不正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. NaH是氧化剂 C. H2O中的氢元素被还原 D. 该反应中每生成N个H2，转移N个电子 9.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)、是实验室常见试剂，可发生如下反应 ① ② 下列说法正确的是 A. ①中还原产物是 B. 氧化性： C. 反应②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：8 D. 溶液需要酸化使用时，可以使用盐酸 10.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A. 2︰1 B. 5︰1 C. 1︰2 D. 1︰5 11.(2025-2026高一上·北京市第一六六中学·期中)可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为 。下列说法错误的是 A. 中Sb元素的化合价为＋5 B. NO、均属于还原产物 C. 每生成2个NO分子，转移20个 D. 在该反应中，还原剂是Sb，氧化剂是硝酸钠 12.(2025-2026高一上·北京市第三中学·期中)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A.  B.  C.  D.  13.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是     A. 该反应的还原剂是 B. 消耗1个还原剂，转移6个电子 C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2∶3 14.(2025-2026高一上·北京市育英中学·期中)某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的个数之比为1：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为 A. 11：3 B. 21：5 C. 3：1 D. 4：l 15.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是 A. 用淀粉—KI试纸和H2SO3可检验食盐是否加碘 B. 由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2>>I2 C. 生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5 D. 途径Ⅲ反应的离子方程式： 3Cl2+I-+3H2O=6Cl-++6H+ 16.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是     A. 离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br－＞I－ B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol C. 原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3 D. 当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－ 17.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)氧化还原反应原理在研究物质性质方面具有重要价值。 （1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。 NaClO　　　　　　　；H2O2　　　　　　　；　　　　　　　；　　　　　　　； （2）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为：。 ①该反应中的氧化剂是　　　　　　　(离子符号表示)。 ②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为　　　　　　　。 ③反应中每生成1个N2分子，转移　　　　　　　个电子。 18.(2025-2026高一上·北京市第十四中学·期中)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。 (1)作还原剂的物质是　　　　　　　。氮元素的化合价　　　　　　　(填“升高”或“降低”)。 (2)若反应中消耗了2molNO，则生成N2的物质的量为　　　　　　　mol，转移电子的物质的量为　　　　　　　mol。 19.(2025-2026高一上·北京市第六十六中学·期中)氧化还原反应原理在研究物质性质及方面具有重要价值。 （1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。 NaClO　　　　　　　；H2O2　　　　　　　；　　　　　　　；　　　　　　　； （2）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为该反应可表示为：。 ①该反应中氧化剂是　　　　　　　(离子符号表示)。 ②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为　　　　　　　。 ③反应中每生成1个分子，转移　　　　　　　个电子。 20.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)根据题目信息回答问题。 信息I：   化工厂用与碱溶液反应生产的亚硫酸钠是染料行业的原料之一。 （1）该反应的化学方程式为　　　　　　　。 （2）属于　　　　　　　(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 信息Ⅱ：   次磷酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式为： （3）是　　　　　　　元酸，其中磷元素的化合价是　　　　　　　。 信息Ⅲ：   在氧化还原反应中，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。 信息Ⅳ：   在离子反应中，反应物的电荷总量等于生成物的电荷总量。 （4）配平下列反应： ①　　　　　　　。 ②　　　　　　　。 21.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)金属钠可用于生产汽车安全气囊的气体发生剂。某汽车的安全气囊内含有、和等物质。 （1）当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解产生Na和，产生的Na立即与发生置换反应生成，上述过程的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　，分别标出两个反应的电子转移方向与数目(第一个用单线桥法，第二个用双线桥法)。 （2）是冷却剂，通过发生分解反应吸收产气过程释放的热量。受热分解生成水、一种不可燃且不助燃的气体和一种盐，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）一个安全气囊通常装有65 g ，其完全分解所释放的为　　　　　　　　　　　g。 22.(2025-2026高一上·北京房山·期中)在中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为：。 （1）做氧化剂的物质是　　　　　　，碳元素的化合价　　　　　　(填“升高”或“降低”)。 （2）反应中每生成，消耗的体积约是　　　　　　(标准状况)，转移电子的物质的量是　　　　　　mol。 23.(2025-2026高一上·北京大兴第一中学·期中)氧化还原反应是一类非常重要的反应，有广泛应用。请回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_______(填序号)。 A.  B.  C.  D.  （2）按图所示进行实验，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 ②II中实验观察到的现象是　　　　　　　。 ③结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　。 （3）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应： ①用双线桥标出电子转移的方向和数目　　　　　　　。 ②该反应中氧化产物和还原产物的质量比是　　　　　　　。 24.(2025-2026高一上·北京市第十五中学·期中)根据要求回答下列问题： （1）铝热法是一种铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。铝和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，在上述反应中，Al元素的化合价　　　　　　　　　　(填“升高”或“降低”)，Al被　　　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)。Fe2O3作　　　　　　　　　　剂，具有　　　　　　　　　　性。 （2）在该反应中，每消耗1molAl，转移电子数为　　　　　　　　　个，生成Fe的物质的量是　　　　　　mol，生成Al2O3的质量是　　　　　　g。 （3）下列各种粒子中，只具有氧化性的是　　　　　　　　　　，只具有还原性的是　　　　　　　　　。(填序号) a． Mg            b． Cu            c． H+          d． H2O2          e． HClO          f． Cl2 25.(2025-2026高一上·北京市第五十六中学·期中)《抱朴子内篇•黄白》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （1）在此反应中，　　　　　　　　　　　被氧化，氧化剂是　　　　　　　　　　　。(填化学式)。 （2）铁元素的化合价　　　　　　　　　　　(填“升高”或“降低”)。 （3）反应中若每消耗1molFe，则生成Cu的物质的量是　　　　　　　　　　　mol，转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　　mol。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型02氧化还原反应的配平与计算 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】A 13.【答案】C 14.【答案】A 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】(1)①+1 ②-1 ③+4 ④-3 (2)①C1O ② 2:3 ③6 18.【答案】①C0 ②降低 ③1 ④4 19.【答案】(1)①+1 ②-1 ③+6 ④-3 (2)①ClO ② 2:3 ③6 20.【答案】(1)S0+2Na.0H=NaS0+H0 (2)酸性氧化物 (3)①一 ② +1 (4)1 C12+2NaOH=NaCl+NaC10+H20 ②2R+4+02=2R3+2H0 失去6e,被氧化 2e 6Na+Fe,O,-3Na,O+2Fe 21.【答案】(1)① 2NaN,-2Na+3N, ② 得到6e,被还原 (2)2NaHC03 △NaC0+HO+C0t (3)42 可 22.【答案】(1)①C02 ②降低 (2)①22.4L ②4 112 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 23.【答案】(1)C (2)① Fe+Cu2=Fe2++Cu ②红色铜丝上有银白色金属附着， 无色溶液变为蓝色 ③ Ag>Cu2>Fe2+ (3)① 得到1×5e,化合价降低，被还原 KI0,+5KI+3H,S0,=3L2+3K,S0,+3H,0 失去5×e,化合价升高，被氧化 ②5：1 24.【答案】(1)①升高 ②氧化 ③氧化 ④氧化 (2)① 3NA ②1 ③51 (3)①c ②ab 25.【答案】(1)①Fe ②CSO4 (2)升高 (3)①1 ②2 212 题型02 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)已知：，有21.3 g 参加反应时，被氧化的的质量是 A. 13.6 g B. 136 g C. 3.4 g D. 34 g 【答案】C 【解析】在反应中，一部分氨气中氮元素由-3价升高到0价，氯元素由0价降低到-1价，由化合价的变化可知，当有3 mol Cl2参加反应时有2 mol NH3被氧化，，则被氧化的NH3的物质的量为0.2 mol，其质量是0.2 mol×17 g/mol=3.4 g，故答案选C。 2.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，如图所示为可能的催化过程。下列说法不正确的是 A. 反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 B. 反应ⅰ、ⅱ转移电子的物质的量相同时，消耗的的物质的量之比为1：2 C. 总反应的离子方程式为 D. 反应制得，至少投入 【答案】D 【解析】A．反应，反应ⅱ．， 分析可知，反应i、ii均为氧化还原反应，故A正确； B．反应，电子转移4mol，消耗二氧化硫1mol，反应ⅱ．，电子转移2mol消耗二氧化硫1mol，反应i、ⅱ转移电子的物质的量相同时，消耗的的物质的量之比为1：2，故B正确； C．水溶液中歧化反应，则硫元素的化合价既升高，又降低，发生反应的方程式为 ，故C正确； D．反应过程分析可知，反应制得，至少投入，故D错误； 故选：D。 3.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的物质的量之比为3：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为 A. 11：3 B. 5：13 C. 13：5 D. 5：l 【答案】C 【解析】生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为3：2，可设NaClO与NaClO3的物质的量分别为3mol、2mol，则Cl失去电子为3mol×(1-0)+2mol×(5-0)=13mol，由电子守恒可知13molCl得到电子，即生成13molNaCl，由元素的化合价变化可知，生成NaCl时被还原，生成NaClO与NaClO3时被氧化，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为13mol：5mol=13：5，故选：C。 4.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)已知方程式：M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O中X的值 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 【答案】A 【解析】由信息可知，S元素的化合价由-2价升高为0，M元素的化合价降低为+3价，结合得失电子守恒计算。 【解析】 设M2O中M的化合价是a，由得失电子守恒可知，1×2×(a-3)=3×[0-(-2)]，解得a=+6，M2O中x=2,故A正确，故选：A。 5.(2025-2026高一上·北京市第十五中学·期中)Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O；NaOH+Cl2 → NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：3，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为 A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 4：1 【答案】D 【解析】设NaClO的物质的量为5a mol，NaClO3的物质的量为3a mol，已知Cl2通入NaOH溶液中，发生反应生成NaClO 、NaClO3 、NaCl，根据化合价变化可知：，失去电子n1(e-) = n(NaClO)、,失去电子n2(e-) =5n(NaClO3)，则失电子总数n(e-)= n(NaClO)+ 5n(NaClO3)=20a mol；，得到电子n3(e-) = n(NaCl)，由得失电子守恒可知， n3(e-)= n(NaCl)= n(e-)=20a mol，即n(NaCl) =20a mol，故n(NaCl)：n(NaClO)=20a：5a=4：1，即数目之比也为4：1； 答案选D 6.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)某同学为探究氧化还原反应的实质，设计锌与稀硫酸反应的实验装置如下，观察到浸没在硫酸中铜丝的另一端产生大量气泡，溶液颜色是无色，下列说法不正确的是 A. 反应中为还原剂，为氧化剂 B. 观察到浸没在硫酸中铜丝的另一端产生气泡，说明和反应生成 C. 用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为： D. 反应中每生成1个，消耗 【答案】B 【解析】A．锌与稀硫酸反应的化学方程式为：，反应中Zn元素化合价从0升高到+2，失去电子，Zn作还原剂；H2SO4中H元素化合价从+1降低到0，得到电子，H2SO4作氧化剂，A正确； B．铜的金属活动性排在氢之后，常温下Cu与稀硫酸不反应；铜丝另一端产生气泡是因为Zn与Cu形成原电池，Zn作负极失电子，电子通过铜丝转移到正极（铜丝表面），H+在铜丝表面得电子生成H2，B错误； C．单线桥表示电子从还原剂指向氧化剂，Zn为还原剂，H2SO4为氧化剂，Zn失去2个电子转移给H+，单线桥从Zn指向H+并标注2e-，C正确； D．2个氢离子得到两个电子生成一个氢气分子，D正确； 故答案选B。 7.(2025-2026高一上·北京通州·期中)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为(未配平)。下列说法中，不正确的是 A. 中元素的化合价为 B. 上述反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：3 C. 由上述反应可知，的氧化性强于 D. 生成m个离子，转移的电子为个 【答案】B 【解析】A．Na2FeO4中Na为+1价、O为-2价，根据化合价代数和等于0，可知Fe为+6价，故A正确； B．反应中ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，ClO-是氧化剂，Fe3+化合价由+3升高为+6，Fe3+是还原剂，根据电子守恒，氧化剂ClO-与还原剂Fe3+的物质的量比为3:2，故B错误； C．ClO-是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此ClO-的氧化性强于，故C正确； D．每生成1个，Fe3+失去3个电子，因此生成m个时转移3m个电子，故D正确； 选B。 8.(2025-2026高一上·北京延庆·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作省氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中不正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. NaH是氧化剂 C. H2O中的氢元素被还原 D. 该反应中每生成N个H2，转移N个电子 【答案】B 【解析】A．该反应的反应物均为化合物，生成物中有一个单质和一个化合物，不符合置换反应的定义，因此该反应不属于置换反应，A正确； B．NaH中H的化合价为-1，反应后变为0价，被氧化，因此NaH作还原剂而非氧化剂，B错误； C．H2O中+1价H变为0价，H元素化合价降低被还原，C正确； D．每生成1个H2分子，1个H来自NaH（-1→0，失去1e-），1个H来自H2O（+1→0，得到1e-），转移1个电子，因此生成N个H2时转移N个电子，D正确； 故选B。 9.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)、是实验室常见试剂，可发生如下反应 ① ② 下列说法正确的是 A. ①中还原产物是 B. 氧化性： C. 反应②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：8 D. 溶液需要酸化使用时，可以使用盐酸 【答案】B 【解析】过二硫酸根离子的结构式为：，离子中含有过氧链，能表现氧化性。由方程式可知，反应①中锰元素的化合价升高被氧化，锰离子是反应的还原剂、高锰酸根离子是氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，过二硫酸根离子是氧化剂；反应②中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、氯化锰是还原产物，氯元素化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，氯气是氧化产物。 【解析】 A．由分析可知，反应①中，锰离子是反应的还原剂、高锰酸根离子是氧化产物，A错误； B．由分析可知，反应①中过二硫酸根离子是氧化剂、高锰酸根离子是氧化产物，反应②中，高锰酸钾是反应的氧化剂、氯气是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性的强弱顺序为：，B正确； C．由分析可知，反应②中，高锰酸钾是反应的氧化剂，氯元素化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，氯气是氧化产物，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，C错误； D．由反应① 可知的氧化性强于，又因能氧化盐酸，故也能氧化盐酸”，所以不可用盐酸酸化过二硫酸钠，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A. 2︰1 B. 5︰1 C. 1︰2 D. 1︰5 【答案】B 【解析】在反应中氯元素的化合价从0价升高到+5价，失去5个电子，做还原剂。部分从0价降低到-1价，得到1个电子，做氧化剂，所以根据电子得失守恒可判断氧化剂与还原剂的质量比为5：1，答案选B。 11.(2025-2026高一上·北京市第一六六中学·期中)可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为 。下列说法错误的是 A. 中Sb元素的化合价为＋5 B. NO、均属于还原产物 C. 每生成2个NO分子，转移20个 D. 在该反应中，还原剂是Sb，氧化剂是硝酸钠 【答案】D 【解析】A．中，Na为+1价，O为-2价，计算得Sb的化合价为+5，A正确； B．N元素化合价从+5价降低到+2价和+4价，被还原，所以、均属于还原产物，B正确； C．该反应共转移20mol e⁻，所以每生成2mol，转移20mol e⁻，C正确； D．也作为氧化剂被还原，D错误； 故答案选D。 12.(2025-2026高一上·北京市第三中学·期中)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 13.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是     A. 该反应的还原剂是 B. 消耗1个还原剂，转移6个电子 C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2∶3 【答案】C 【解析】其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示，则氮气的物质的量不断增多，说明氮气是生成物，铵根是反应物，铵根中氮化合价升高，次氯酸根中氯化合价降低。 【解析】 A．根据前面分析反应为，则该反应的还原剂是，故A错误； B．反应为，消耗1个还原剂，转移3个电子，故B错误； C．根据反应方程式反应，则溶液的酸性明显增强，故C正确； D．根据反应方程式反应，氮化合价升高，次氯酸中氯化合价降低，根据得失电子守恒，因此氧化剂与还原剂的微粒个数之比为3∶2，故D错误。 综上所述，答案为C。 14.(2025-2026高一上·北京市育英中学·期中)某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的个数之比为1：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为 A. 11：3 B. 21：5 C. 3：1 D. 4：l 【答案】A 【解析】生成与是被氧化的过程，生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据与的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比；据此分析解题。 【解析】 生成与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为＋1价和＋5价，与的物质的量浓度之比为1：2，设为1mol、为2mol，被氧化的Cl共为3mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1−0）＋2mol×（5−0）＝11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为−1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，则被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol＝11：3，故A正确， 故答案选A。 15.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是 A. 用淀粉—KI试纸和H2SO3可检验食盐是否加碘 B. 由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2>>I2 C. 生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5 D. 途径Ⅲ反应的离子方程式： 3Cl2+I-+3H2O=6Cl-++6H+ 【答案】C 【解析】途径Ⅰ的离子方程式：，途径Ⅱ的离子方程式：，途径Ⅲ的离子方程式：。 A．根据途径Ⅱ可知，NaHSO3可将转化为I2，则H2SO3也可以，生成的I2再与淀粉显色，故A正确； B．由途径Ⅰ可知Cl2能置换出I2，根据途径Ⅲ可知Cl2也能将I-氧化为，由途径Ⅱ可知也会被还原为I2，即氧化性Cl2>>I2，B正确； C．途径Ⅰ：，产生1mol I2，转移电子为2mol，途径Ⅱ：，产生1mol I2，转移电子为10mol，则转移电子数之比为2：10，即1：5，C错误； D．途径Ⅲ的离子方程式：，D正确； 答案选C 16.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是     A. 离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br－＞I－ B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol C. 原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3 D. 当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－ 【答案】C 【解析】A、离子的还原性强弱：I－>Fe2＋>Br－，故错误； B、氯气的物质的量在3～6之间，发生的反应是2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，则n(Br－)=3×2mol=6mol，即n(FeBr2)=n(Br－)/2=3mol，故错误； C、氯气的物质的量在0～1之间发生的反应是2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，此时n(I－)=2mol，在1～3之间发生的是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，n(Fe2＋)=2×2mol=4mol，因此三者的比值为n(I－):n(Fe2＋):n(Br－)=2：4：6=1：2：3，故正确； D、根据图象，当通入2mol氯气时，Br－没参加反应，正确的离子反应是2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－，故错误。 17.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)氧化还原反应原理在研究物质性质方面具有重要价值。 （1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。 NaClO　　　　　　　；H2O2　　　　　　　；　　　　　　　；　　　　　　　； （2）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为：。 ①该反应中的氧化剂是　　　　　　　(离子符号表示)。 ②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为　　　　　　　。 ③反应中每生成1个N2分子，转移　　　　　　　个电子。 【答案】（1）① +1    ② -1    ③ +4    ④ -3     （2）① ClO-    ② 2：3    ③ 6      【解析】(1)根据常见元素化合价，结合化合物中元素化合价代数和等于0，NaClO中Cl为+1价；H2O2中O为-1价；中S为+4价；中N为-3价； (2)反应中，中的N由-3价升高为0价，失去电子为还原剂，被氧化；ClO-中的Cl由+1价降低为-1价，得到电子为氧化剂，被还原； ①该反应中氧化剂是ClO-； ②结合化学反应的系数关系，反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为2：3； ③反应中，每生成1molN2转移6mol电子，则反应中每生成1个分子，转移6个电子。 18.(2025-2026高一上·北京市第十四中学·期中)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。 (1)作还原剂的物质是　　　　　　　。氮元素的化合价　　　　　　　(填“升高”或“降低”)。 (2)若反应中消耗了2molNO，则生成N2的物质的量为　　　　　　　mol，转移电子的物质的量为　　　　　　　mol。 【答案】① CO    ② 降低    ③ 1    ④ 4 【解析】由化学方程式2NO+2CO N2+2CO2可知，NO转化为N2，N元素化合价降低，NO作氧化剂，N2为还原产物；CO转化为CO2，C元素化合价升高，CO作还原剂，CO2为氧化产物。 【解析】 (1)由分析可知，CO作还原剂；NO转化为N2，N元素化合价降低； (2)根据2NO+2CO N2+2CO2可知，若反应中消耗了2mol NO，则生成N2的物质的量为1mol，2个NO转化为1个N2，N元素化合价由+2价变为0价，共得到4个电子，反应消耗2mol NO，转移4mol电子。 19.(2025-2026高一上·北京市第六十六中学·期中)氧化还原反应原理在研究物质性质及方面具有重要价值。 （1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。 NaClO　　　　　　　；H2O2　　　　　　　；　　　　　　　；　　　　　　　； （2）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为该反应可表示为：。 ①该反应中氧化剂是　　　　　　　(离子符号表示)。 ②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为　　　　　　　。 ③反应中每生成1个分子，转移　　　　　　　个电子。 【答案】（1）① +1    ② -1    ③ +6    ④ -3     （2）① ClO-    ② 2：3    ③ 6      【解析】(1)根据常见元素化合价，结合化合物中元素化合价代数和等于0，NaClO中Cl为+1价；H2O2中O为-1价；中S为+6价；中N为-3价； (2)反应中，中的N由-3价升高为0价，失去电子为还原剂，被氧化；ClO-中的Cl由+1价降低为-1价，得到电子为氧化剂，被还原； ① 该反应中氧化剂是ClO-； ② 结合化学反应的系数关系，反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为2：3； ③ 反应中,每生成1molN2转移6mol电子，则反应中每生成1个分子，转移6个电子。 20.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)根据题目信息回答问题。 信息I：   化工厂用与碱溶液反应生产的亚硫酸钠是染料行业的原料之一。 （1）该反应的化学方程式为　　　　　　　。 （2）属于　　　　　　　(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 信息Ⅱ：   次磷酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式为： （3）是　　　　　　　元酸，其中磷元素的化合价是　　　　　　　。 信息Ⅲ：   在氧化还原反应中，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。 信息Ⅳ：   在离子反应中，反应物的电荷总量等于生成物的电荷总量。 （4）配平下列反应： ①　　　　　　　。 ②　　　　　　　。 【答案】（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O     （2）酸性氧化物     （3）① 一    ② +1     （4）① Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O    ② 2R++4H++O2=2R3++2H2O      【解析】(1)SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； (2)酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，SO2能与碱反应生成亚硫酸盐和水，所以SO2属于酸性氧化物； (3)由反应H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O可知，H3PO2只能电离出1个H+，所以H3PO2是一元酸；在H3PO2中，H为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为0，所以P为+1价； (4)①Cl2中Cl由0价降至-1价，得到e-，Cl2中Cl由0价升至+1价，失去e-，根据得失电子守恒，NaCl、NaClO的系数为1，则NaOH的系数为2，Cl2的系数为1，水的系数为1，则化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ②R+变为R3+，化合价升高，失去2e-；O2变为H2O，化合价降低，每个O2得到2×2e-个电子， 根据氧化还原反应中得失电子守恒，R+、R3+系数为2，O2、H2O分别为1、2，电荷守恒，需要4个H+，则该反应的化学方程式为：2R++4H++O2=2R3++2H2O。 21.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)金属钠可用于生产汽车安全气囊的气体发生剂。某汽车的安全气囊内含有、和等物质。 （1）当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解产生Na和，产生的Na立即与发生置换反应生成，上述过程的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　，分别标出两个反应的电子转移方向与数目(第一个用单线桥法，第二个用双线桥法)。 （2）是冷却剂，通过发生分解反应吸收产气过程释放的热量。受热分解生成水、一种不可燃且不助燃的气体和一种盐，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）一个安全气囊通常装有65 g ，其完全分解所释放的为　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1）①     ②             （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑     （3）42      【解析】(1)当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气，该反应的电子转移的方向数目用单线桥表示为：，故答案为：； Na与Fe2O3发生置换反应生成Na2O和铁，其反应的化学方程式为：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，该反应的电子转移的方向数目用双线桥表示为； (2)碳酸钠不稳定，受热易分解，生成稳定的碳酸钠、水和二氧化碳的过程中，吸收产气过程释放的热量，NaHCO3是冷却剂，起冷却作用时发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； (3)65gNaN3的物质的量为=mol，根据2NaN3=2Na+3N2↑可知生成的N2的物质的量为1mol×≈1.5mol，质量为1.5mol×28g/mol=42g。 22.(2025-2026高一上·北京房山·期中)在中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为：。 （1）做氧化剂的物质是　　　　　　，碳元素的化合价　　　　　　(填“升高”或“降低”)。 （2）反应中每生成，消耗的体积约是　　　　　　(标准状况)，转移电子的物质的量是　　　　　　mol。 【答案】（1）① CO2    ② 降低     （2）① 22.4 L    ② 4      【解析】(1) 反应，CO2中C元素化合价降低，CO2做氧化剂，碳元素的化合价由+4价变为0价，碳元素化合价降低。 (2)根据方程式，反应中每生成2 mol MgO，消耗1 mol ，消耗的体积约是1 mol×22.4 L/mol=22.4 L(标准状况)，Mg元素化合价由0升高为+2，每生成2 mol MgO转移电子的物质的量是4 mol。 23.(2025-2026高一上·北京大兴第一中学·期中)氧化还原反应是一类非常重要的反应，有广泛应用。请回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_______(填序号)。 A.  B.  C.  D.  （2）按图所示进行实验，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 ②II中实验观察到的现象是　　　　　　　。 ③结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　。 （3）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应： ①用双线桥标出电子转移的方向和数目　　　　　　　。 ②该反应中氧化产物和还原产物的质量比是　　　　　　　。 【答案】（1）C     （2）①     ② 红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色    ③      （3）①     ② 5:1      【解析】(1)由图可知，“区域3”表示既是氧化还原反应又不属于化合反应、分解反应、置换反应及复分解反应； A．该反应既是氧化还原反应又是化合反应(属“区域1”)，故A错误； B．该反应是分解反应且无电子转移，不是氧化还原反应，故B错误； C．该反应中有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，但既非化合反应也非分解反应或置换反应及复分解反应，因此属于“区域3”，故C正确； D．该反应是置换反应，亦属于氧化还原反应，故D错误； 答案选C； (2)① I中(铁丝插入CuSO4溶液中)发生置换反应，析出铜单质，离子方程式为：； ② II中(铜丝插入AgNO3溶液中)发生置换反应，析出银单质，离子方程式为：，现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色； ③ I中可证明氧化性Cu2+> Fe2+   ，II中可证明氧化性Ag+ > Cu2+，由两实验可判断三种离子的氧化性强弱顺序为：Ag+ > Cu2+> Fe2+； (3)① 方程式中只有碘元素变价，用双线桥表示电子转移为； ② 由方程式可知，氧化产物(I-失电子生成的 I2)与还原产物( 中的I元素得电子生成的 I2)的质量比为 5:1。 24.(2025-2026高一上·北京市第十五中学·期中)根据要求回答下列问题： （1）铝热法是一种铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。铝和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，在上述反应中，Al元素的化合价　　　　　　　　　　(填“升高”或“降低”)，Al被　　　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)。Fe2O3作　　　　　　　　　　剂，具有　　　　　　　　　　性。 （2）在该反应中，每消耗1molAl，转移电子数为　　　　　　　　　个，生成Fe的物质的量是　　　　　　mol，生成Al2O3的质量是　　　　　　g。 （3）下列各种粒子中，只具有氧化性的是　　　　　　　　　　，只具有还原性的是　　　　　　　　　。(填序号) a． Mg            b． Cu            c． H+          d． H2O2          e． HClO          f． Cl2 【答案】（1）① 升高    ② 氧化    ③ 氧化    ④ 氧化     （2）① 3NA    ② 1    ③ 51     （3）① c    ② ab      【解析】(1)在反应 中，Al元素的化合价从0价升高到+3价，因此化合价升高；Al失去电子，被氧化；中Fe元素化合价从+3价降低到0价，得到电子，作氧化剂，具有氧化性； (2)反应中Al从0价变为+3价，1 molAl反应失去3 mol电子，转移电子数为；根据化学方程式可知，消耗2 molAl生成2 molFe、1 mol ，则消耗1 molAl时，生成Fe的物质的量是1 mol，生成的物质的量为0.5 mol，质量为； (3)只有氧化性的粒子：元素处于最高价态，中H为+1价（最高价），选c；只有还原性的粒子：元素处于最低价态，Mg中Mg元素为0价（最低价），Cu为0价（最低价），选ab。 25.(2025-2026高一上·北京市第五十六中学·期中)《抱朴子内篇•黄白》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （1）在此反应中，　　　　　　　　　　　被氧化，氧化剂是　　　　　　　　　　　。(填化学式)。 （2）铁元素的化合价　　　　　　　　　　　(填“升高”或“降低”)。 （3）反应中若每消耗1molFe，则生成Cu的物质的量是　　　　　　　　　　　mol，转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　　mol。 【答案】（1）① Fe    ② CuSO4     （2）升高     （3）① 1    ② 2      【解析】根据方程式可知Fe元素化合价升高失电子，单质铁作还原剂，铜元素化合价降低得电子，硫酸铜作氧化剂；每消耗1 molFe，生成1 molCu，转移电子的物质的量为2 mol；据此作答。 (1)依据分析，铜元素化合价降低得电子，硫酸铜作氧化剂被还原；Fe元素化合价升高失电子，单质铁作还原剂被氧化； (2)依据分析，Fe元素化合价升高； (3)依据分析，反应中若每消耗1 molFe，则生成Cu的物质的量是1 mol，转移电子的物质的量为2 mol。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $