专题06 水的电离和溶液的酸碱性 弱电解质的电离平衡（期中真题汇编，上海专用）高二化学上学期

专题06 水的电离和溶液的酸碱性 弱电解质的电离平衡 考点01 水的电离 1．D 2．6 降低温度 3．AD 4．Kw(C)＞Kw(B)＞Kw(A)= Kw(D) 5．A 6．1000∶1 7． 8．BD 9．D 10．10 11． = 12．D 13．当酸性增强，溶液中和结合，HClO浓度增大，消毒效果更好 14． ＜ 15．b 16． 17． 18．(1)A (2)100:1 (3)B (4)B (5) (6)先变大，当酸碱恰好反应时，水的电离程度最大，盐酸过量，水的电离程度又减小 (7) (8)4.3 考点02 溶液的酸碱性与pH 1．C 2． 3．B 考点03 弱电解质的电离平衡 1．D 2．B 3．A 4．(1)D (2)0.176 5．(1)增大 (2)增大 (3)不变 6．(1)AD (2) 正 不变 升高温度 加入少量活泼金属（或加碱等合理答案） (3) (4) (5)a、b两点溶液的导电能力基本相同 (6) (7) 考点04 电离平衡常数 1．BC 2．增大 增大 3．1.9×10−3mol/L 4．AD 5．CD 6．B 7．> > > 8．9.9×10−7 9．(1) (2) < 电离平衡常数越大，酸性越强 (3)B (4)草酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离的氢离子抑制第二步电离 (5) (6) (7)4.96 10．，水解程度小于电离程度，溶液呈酸性； 11． 12．A 13．向右 60 14． 15．B 16．CD 17．D 18．CD 19．C 20． 正 逆 21． 22．< 23．A 24．碱性 25． 26．A 27．图1 酚酞 > 28．< 29．< 30．= 31．(1)滴入最后半滴标准草酸溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复 (2) (3) 溶液中存在电离平衡：，；也存在水解平衡：，。，即电离强于水解，溶液pH＜7。 (4) (5) B CD (6) B A 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 水的电离和溶液的酸碱性 弱电解质的电离平衡 4大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与pH 考点03 弱电解质的电离平衡 考点04 电离平衡常数 考点01 水的电离 1．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）下列说法正确的是 A．任何温度下，纯水的值都等于7 B．时，纯水的，呈酸性 C．很小的溶液一定呈碱性 D．任何温度下，的溶液一定呈中性 【答案】D 【详解】A．水的电离为吸热过程，温度升高增大，纯水中增大，减小，仅25℃时纯水的等于7，A错误； B．95℃时纯水的，但纯水中，仍呈中性，B错误； C．溶液的酸碱性由和的相对大小决定，很小的溶液，若则呈酸性，若二者相等则呈中性，不一定呈碱性，C错误； D．中性溶液的本质判定标准为，该标准不受温度影响，任何温度下满足该关系的溶液都呈中性，D正确； 故选D。 （2025-2026高二上·上海市嘉定区第一中学·期中）已知水的电离平衡曲线如图所示。 2．C点纯水的pH是___________。造成C点到A点水的离子积变化的原因是___________。 3．T1时若溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L，则溶液可能为___________。(不定项) A．NaOH溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液 D．稀盐酸 4．A、B、C、D四点Kw大小比较___________(用字母表示)。 【答案】2．6 降低温度 3．AD 4．Kw(C)＞Kw(B)＞Kw(A)= Kw(D) 【详解】2．C点时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6mol/L，pH=-lgc(H+)=6。水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，电离产生的c(H+)增大，则造成C点到A点水的离子积变化(减小)的原因是：降低温度。 3．T1时，Kw=10-710-7=10-14，溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L＜1×10-7mol/L，表明水的电离受到抑制。 A．水的电离平衡为，NaOH电离产生的OH-的浓度比水电离产生的c(OH-)大的多，抑制水电离，A符合题意； B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子在水溶液中发生水解()促进了水的电离，B不符合题意； C．氯化钠溶液呈中性，对水的电离不产生影响，C不符合题意； D．稀盐酸电离产生的H+的浓度比水电离产生的c(H+)大，抑制水电离，D符合题意； 故选AD。 4．A、B、C、D四点中，C点Kw=10-610-6=10-12，A点的Kw=10-710-7=10-14，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，温度相同的点对应的Kw相等，A、D点温度最低且相同，这两点水的离子积常数最小且相等，所以A、B、C、D四点Kw大小比较：Kw(C)＞Kw(B)＞Kw(A)= Kw(D)。 （2025-2026高二上·上海市洋泾中学·期中）下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 水的离子积 a 5．若，则a__________。 A．>        B．<        C．= 6．25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中__________。 7．在℃时，的NaOH溶液中，水电离产生的浓度为__________。 8．在℃时，某溶液的，则该溶液_________。(不定项) A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． 9．将等物质的量浓度的NaOH(甲)、(乙)水溶液加水稀释，下列由水电离出的与加入水的体积V的关系正确的是_________。 A． B． C． D． 在水的电离平衡中，和的关系如图所示。 10．100℃时，NaOH溶液的pH=__________。 11．有人建议用AG来表示溶液的酸度，AG的定义为。则在100℃时，中性溶液AG______0(填“>”，“<”或“=”)，溶液的pH与AG的换算公式为AG=__________。 12．某同学用pH试纸测 NaClO溶液，结果为__________。 A． B． C． D．无法知道 13．解释使用次氯酸钠消毒时，一般将pH调节至6的原因________________________________________。 【答案】5．A 6．1000∶1 7． 8．BD 9．D 10．10 11． = 12．D 13．当酸性增强，溶液中和结合，HClO浓度增大，消毒效果更好 【详解】5．水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大。因为℃，所以，故选A。 6．25℃时，溶液呈中性，稀释前后。稀释前，稀释10倍后。因此稀释后。 7．℃时，的溶液中。在碱溶液中，水电离出的等于溶液中的，即。 8．℃时，时，则。因为，溶液呈碱性，且，故选BD。 9．碱抑制水的电离，加水稀释时，碱的浓度减小，对水电离的抑制程度减弱，水电离出的随加水体积增大而增大（排除A、B）。等浓度的（强碱）和氨水（弱碱），溶液中更大，对水的电离抑制程度更大，故初始时水电离出的更小，即乙在上方，甲在下方，故选D。 10．由图可知，100℃时中性点，即。溶液中，则，所以。 11．中性溶液中，所以。100℃时，。 12．溶液具有强氧化性和漂白性，会使试纸褪色，因此无法用试纸测定其值，故选D。 13．次氯酸钠溶液中存在水解平衡：。调节至6（呈弱酸性），可以消耗溶液中的，促使水解平衡正向移动，从而增大溶液中起消毒作用的有效成分的浓度，增强消毒效果。 （2025-2026高二上·上海市华东师范大学附属周浦中学·期中）已知水溶液中和的关系如图所示： 14．图中B点水的离子积常数________(填“>”、“=”或“<”)。图中四点由大到小的顺序为：________(用A、B、C、D及“>”、“<”或“=”表示)。 15．从A点到D点，可采取的措施是________。 a．升温 b．加入少量盐酸 c．降温 d．加入少量NaOH 16．100℃时，的盐酸中水电离产生的浓度为________mol/L。 17．25℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合(忽略溶液混合时的体积变化)，若所得混合溶液，则NaOH溶液与溶液的体积比为________。 【答案】14． ＜ 15．b 16． 17． 【详解】14．100℃时，C点对应的水的离子积常数。B点位于100℃等温线下方，说明其温度低于100℃，水的电离程度较小，因此其离子积常数。水的电离是吸热过程，温度越高越大。图中C点温度最高（100℃），A、D两点温度最低（25℃），B点温度介于两者之间，且A、D两点在同一等温线上（相等），故由大到小的顺序为。 15．从A点到D点，溶液的温度不变（均在25℃等温线上），但增大，减小，说明溶液酸性增强。a．升温会使增大，偏离原等温线，错误；b．加入少量盐酸，温度不变，增大，平衡逆向移动导致减小，符合题意，正确；c．降温会使减小，偏离原等温线，错误；d．加入少量NaOH，增大，减小，与图示变化趋势相反，错误。故选b。 16．100℃时，。的盐酸中，溶液中的。酸溶液中水电离产生的浓度等于溶液中的浓度，即。 17．25℃时，混合溶液说明溶液呈中性，酸碱恰好完全中和，即。的NaOH溶液中，的溶液中。设NaOH溶液体积为，溶液体积为，则，解得。 18．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）已知水在和时的电离平衡曲线如图所示。 (1)时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。 (2)时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为___________。 (3)100℃时，若1体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则与之间应满足的关系是___________。 A． B． C． D． (4)相等的溶液和溶液，稀释相同的倍数，则稀释后___________()。 A．> B．< C．= D．不能确定 某实验小组在常温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液。 已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积之和。 (5)时，的溶液中由水电离出的___________； (6)从滴入盐酸开始直至过量，水的电离程度变化情况为___________。 (7)该盐酸溶液的浓度为___________。 (8)若滴加溶液，所得溶液的，则滴加溶液后，所得溶液的___________ (保留1位小数)。 【答案】(1)A (2)100:1 (3)B (4)B (5) (6)先变大，当酸碱恰好反应时，水的电离程度最大，盐酸过量，水的电离程度又减小 (7) (8)4.3 【详解】（1）25℃时水的电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，且两者浓度都为10-7mol/L，平衡曲线应为A；升高温度，促进水的电离，100℃时水的电离平衡曲线为B； （2）25℃时,将pH=9的NaOH溶液（pOH=5，氢氧根离子浓度为10-5mol/L）与pH=3的H2SO4溶液（氢离子浓度为10-3mol/L）混合，若所得混合溶液的pH=7，即n(OH-)=n (H+)，假设NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V1、V2，得V1×10-5= V2×10-3，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为100:1； （3）由图，100 ℃ 时，水的离子积常数为10-12，若1体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，即n(OH-)=n (H+)，得1×10-a= 1×10b-12，即a+b=12，则a与b之间应满足的关系是a+b=12，故选B； （4）pH相等的NaOH溶液和溶液，稀释相同的倍数，是弱碱，电离会正向移动，则稀释后pH(NaOH) <pH()，故选B； （5）时，的溶液中由水电离出的； （6）酸和碱都会抑制水的电离，从滴入盐酸开始直至过量，初始溶液为碱性，加入盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，碱的浓度减小，水的电离受到抑制程度减小，当盐酸过量后，水的电离又受到酸的抑制，故水的电离程度变化情况为先变大，当酸碱恰好反应时，水的电离程度最大，盐酸过量，水的电离程度又减小； （7）由图，加入20.00mL的时，达到滴定终点，则该盐酸溶液的浓度为； （8）滴加19.98 mL NaOH溶液后，剩余氯化氢的浓度为，则pH=-lg()=4.3。 考点02 溶液的酸碱性与pH 1．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、 C．的溶液中：、、 D．水电离出的的溶液中：、、 【答案】C 【详解】A．的水溶液呈蓝色，无色溶液中不能含有，A错误； B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，、均可与反应生成沉淀，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．的溶液呈强酸性，含大量，、、之间及与均不发生反应，能大量共存，C正确； D．水电离出的的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选C。 2．（2025-2026高二上·上海市嘉定区第一中学·期中）测得某品牌电解质水的pH为6.25，所采用的试剂和仪器合理的是 A．甲基红 B．精密pH试纸 C．甲基橙 D．pH计 【答案】D 【详解】A．甲基红的变色范围是4.4~6.2，仅能通过颜色变化判断溶液的酸碱性范围，不能确定溶液具体的pH，A不符合题意； B．精密 pH 试纸虽能区分较小的 pH 区间，但测量精度通常为 0.1~0.2，无法得到如 6.25 这样精确到 0.01 的数值，B不符合题意； C．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，不能确定溶液具体的pH，C不符合题意； D．pH 计是电子仪器，可精确测定溶液的 pH 值，精度可达 0.01，D符合题意； 故选D。 3．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）中和pH相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是 A．V1>V2＝V3 B．V3>V2＝V1 C．V1>V2>V3 D．V1＝V2＝V3 【答案】B 【详解】试题分析：硫酸和盐酸都是强酸，且它们体积相同pH相同，因此所含c（H＋）相同，中和NaOH的物质的量相同，即V1=V2，醋酸是弱酸，相同体积相同pH时，醋酸的浓度高于硫酸和盐酸，因此消耗NaOH的体积最多，即顺序是V3>V1=V2，故选项B正确。 考点03 弱电解质的电离平衡 1．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）只能在水溶液中导电的电解质是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．是离子化合物，属于强电解质，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子导电，不符合“只能在水溶液中导电”的要求，A错误； B．是离子化合物，属于强电解质，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子导电，不符合题意，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，不符合“电解质”的前提要求，C错误； D．是共价化合物，属于弱电解质，仅能在水溶液中电离出自由移动的离子导电，熔融（液态）状态下以分子形式存在，无自由移动离子，不能导电，符合题意，D正确； 故选D。 2．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）能证明乙酸是弱电解质的方法是 A．与反应产生气泡 B．比相同浓度的盐酸大 C．导电性比盐酸弱 D．和粒反应，产生气泡很慢 【答案】B 【详解】A．乙酸与反应产生气泡，仅能说明乙酸酸性强于碳酸，无法证明其在水溶液中部分电离，A错误； B．盐酸是强电解质，相同浓度下完全电离，若乙酸的比同浓度盐酸大，说明乙酸电离出的浓度更低，即乙酸部分电离，可证明其为弱电解质，B正确； C．溶液导电性与离子浓度、离子所带电荷有关，未说明乙酸与盐酸浓度相同，无法通过导电性强弱判断乙酸是否部分电离，C错误； D．与反应的速率受浓度、温度、固体接触面积等多种因素影响，未控制变量，无法证明乙酸为弱电解质，D错误； 故选B。 3．（2025-2026高二上·上海市嘉定区第一中学·期中）一种常见的电解质水包含有四种主要成分：葡萄糖、氯化钠、磷酸二氢钾、碳酸氢钠，其中属于非电解质的是 A．葡萄糖 B．氯化钠 C．磷酸二氢钾 D．碳酸氢钠 【答案】A 【详解】A．葡萄糖属于在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，故属于非电解质，A正确； B．氯化钠为盐类，溶于水或熔融时均能离解出离子，属于电解质，B错误； C．磷酸二氢钾为盐类，溶于水或熔融时均能离解出离子，属于电解质，C错误； D．碳酸氢钠为盐类，溶于水或熔融时均能离解出离子，属于电解质，D错误； 故选A。 4．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）常温下和[已知：]的两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。[比如：] (1)曲线M表示的变化关系是___________。 A． B． C． D． (2)时，___________。(保留到小数点后3位) 【答案】(1)D (2)0.176 【详解】（1）常温下和的两种溶液中，分布系数与随的增大，和的浓度增大，和浓度均减小，和的分布系数增大，当（酸分子）=（酸根离子）=0.5时，两溶液的分别约为1.3、2.8，已知，根据可知，与浓度相同（分布系数相同）时，，而，则曲线M表示的变化关系是，故选D。 （2）电离度，则、同理，从图像可知，当时，、，则。 5．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）在一定温度下，加水逐渐稀释氨水的过程中，随着水量的增加，请说明溶液中下列含量的变： (1)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (2)___________。 (3)___________。 【答案】(1)增大 (2)增大 (3)不变 【详解】（1）加水稀释，的电离平衡向电离方向移动，逐渐增大。 （2）加水稀释，的电离平衡向电离方向移动，逐渐减小，，所以逐渐增大； （3）该表达式为一水合氨电离平衡常数的倒数，即，电离平衡常数，只与温度有关，所以加水稀释时不变。 6．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）电解质在溶液中的电离平衡是化学反应和溶液性质的关键因素。理解该过程有助于我们掌握溶液中化学反应实质以及许多实际应用。 (1)下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是(双选)______。 A．两条曲线间任意点均有 B．M区域内任意点(不包括线)均为碱性 C．图中 D．线上任意点均有 现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。 (2)醋酸的电离平衡常数表达式为______；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，______(填“增大”“减小”或“不变”)。要使得醋酸的电离程度增大，还可以采取的措施有：__________________；_________________。 (3)的盐酸，其溶质的物质的量浓度为______；常温下，将该盐酸与的溶液等体积混合，所得溶液的______。(保留一位小数) (4)图中a、b两点的之间的关系是______(填“>”、“<”或“=”)。 (5)阐述a、b两点溶液的导电能力强弱：_____________________________________。 (6)用等浓度的溶液和等体积的b、c两处溶液反应，消耗溶液体积的大小关系为______(填“>”、“<”或“=”)。 (7)已知的电离常数，的电离常数，，写出和反应的化学方程式_______________________________________。 【答案】(1)AD (2) 正 不变 升高温度 加入少量活泼金属（或加碱等合理答案） (3) (4) (5)a、b两点溶液的导电能力基本相同 (6) (7) 【详解】（1）A项，T1曲线上任意点满足，T2曲线满足此乘积为，两条曲线间的点乘积介于两者之间，不等于，故A错误；B项，M区域内任意点（不含XZ线）满足，溶液呈碱性，故B正确；C项，水的电离吸热，温度升高使增大，T2曲线的大于T1曲线，故，故C正确；D项，XZ线上任意点满足，呈中性，但只有X点有，Z点有，故D错误。判断错误的选A、D。 （2）弱电解质的电离平衡常数为生成物离子浓度幂之积与反应物分子浓度幂之积的比值Ka=。加水稀释会促进弱酸电离，平衡正向移动；由于温度不变，电离常数不变。要增大醋酸的电离程度，可利用其电离吸热的特点升高温度，或加入能够消耗氢离子的物质（如活泼金属、碱如等）以促进正向电离。 （3）的盐酸完全电离，其溶质的物质的量浓度。常温下，的溶液中。等体积混合后过量，混合后溶液中。此时，则，保留一位小数为。 （4）水的离子积常数仅取决于温度。图中a、b两点代表相同温度下的稀释过程，由于温度未发生改变，因此。 （5）溶液的导电能力取决于自由移动离子的总浓度。a、b两点的相等，说明两溶液的相等，因二者均为一元酸，结合电荷守恒可知，溶液中的阴离子浓度也基本相等，因此两溶液中自由移动的离子总浓度基本相等，导电能力相同。 （6）初始时两溶液体积相同且均为3。由于盐酸完全电离而醋酸部分电离，醋酸的初始总浓度远大于盐酸的浓度。稀释相同倍数至体积均为的b、c两溶液时，b（醋酸）含有的酸的总物质的量远大于c（盐酸），因此中和时b消耗等浓度的溶液体积更多，即。 （7）由题给电离常数可知，酸性强弱顺序为：。根据较强酸制取较弱酸的反应规律，与反应只能生成弱酸酸式根，不能继续反应放出CO2气体，反应的化学方程式为。 考点04 电离平衡常数 （2025-2026高二上·上海市徐汇中学·期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10−5 Ka1=4.3×10−7      Ka2=5.6×10−11 3.0×10−8 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 1．常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到抑制的是_____(不定项) 。 A．NaCl B．NaHSO4 C．CH3COOH D．NH4Cl 2．当温度升高时，Ka(CH3COOH)___(填 “增大”“减小” 或 “不变”，下同)，电离度_____。 3．25℃时，0．2mol/LCH3COOH溶液的H+浓度约为______(科学计数法，保留 1 位小数)。 4．常温下，下列方法可以使0．1mol/LCH3COOH的电离程度减小的是_____(不定项) 。 A．加入少量同浓度的稀盐酸 B．加热溶液 C．加水稀释 D．加入少量冰醋酸 5．下列反应不能发生的是________(不定项) 。 A．+2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2O B．ClO−+CH3COOH=CH3COO−+HClO C．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO− D．2ClO−+CO2+H2O=+2HClO 6．用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是___。 A．c(CH3COOH) / c(H+) B．c(CH3COO−) / c(CH3COOH) C．c(H+) / Ka D．c(H+) / c(OH−) 7．室温时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX 溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图： (1) HX 的电离平衡常数______醋酸的电离平衡常数；(填“>”、“<”或“=”，下同) 。 (2) 稀释后，HX 溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。 (3) 用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX。 8．25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的 pH=6，则溶液中c(CH3COO−) − c(Na+)=____(精确数值)mol/L。 【答案】1．BC 2．增大 增大 3．1.9×10−3mol/L 4．AD 5．CD 6．B 7．> > > 8．9.9×10−7 【详解】1．A．水的电离平衡为A选项是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响； B．选项完全电离出、增大浓度，会抑制水的电离； C．选项电离出，增大浓度，会抑制水的电离； D．选项中水解结合水电离的，促进水的电离； 故选BC； 2．弱酸的电离是吸热过程，升高温度会促进电离平衡正向移动，因此电离平衡常数增大，弱电解质的电离度也增大； 3．弱酸电离程度很小，可近似认为平衡时初始浓度，由电离平衡常数表达式，且，代入数据得； 4．A．选项加入同浓度稀盐酸，浓度增大，使醋酸电离平衡逆向移动，电离程度减小； B．选项加热促进醋酸电离，电离程度增大； C．选项加水稀释，弱电解质电离平衡正向移动，电离程度增大； D．选项加入少量冰醋酸，醋酸总浓度增大，弱电解质浓度越大电离度越小，电离程度减小； 故选AD； 5．A．根据表格电离常数可得酸性强弱顺序：，强酸可以制取弱酸,A中酸性强于，反应可发生； B．中酸性强于，反应可发生； C．中酸性弱于，无法制取放出，反应不能发生; D．中酸性强于，因此和与反应只能生成，无法生成，反应不能发生; 故选CD； 6．A．稀释醋酸时，醋酸电离平衡正向移动，增大、减小，、只随温度变化保持不变,A选项，减小、增大，比值减小； B．选项，增大、减小，比值增大； C．选项，稀释后减小、不变，比值减小； D．选项，减小、不变，比值减小； 故选B； 7．(1) pH均为2的两种酸稀释100倍后，HX的pH变化更大，说明HX酸性强于醋酸，因此HX的电离平衡常数大于醋酸； (2) 酸溶液中会抑制水的电离，稀释后HX溶液的pH更大、游离浓度更小，对水的电离抑制作用更弱，因此HX溶液中水电离出的更大； (3) pH均为2时，醋酸的电离程度更小，初始总浓度远大于HX，因此相同体积的两种酸，醋酸的总物质的量更大，中和时消耗同浓度NaOH的体积更大； 8．根据溶液电荷守恒：，变形得，25℃时pH=6的溶液中，，代入计算得差值为。 9．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题： 酸 HCN HF 电离平衡常数（） (1)的电离方程式为___________。 (2)酸性：___________（填“>”或“<”），理由为___________。 (3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 (4)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，试从电离平衡移动的角度解释的原因：___________。 (5)在NaF溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为___________。 常温下，将等体积、浓度均为0.2 的溶液和HF溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示： (6)曲线___________（填“”或“”）表示溶液加水稀释过程中溶液的变化。 (7)约为___________。 【答案】(1) (2) < 电离平衡常数越大，酸性越强 (3)B (4)草酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离的氢离子抑制第二步电离 (5) (6) (7)4.96 【详解】（1）为弱电解质，电离方程式为。 （2）电离平衡常数越大，酸性越强，的电离平衡常数（）小于的电离平衡常数（），所以的酸性小于的酸性。 （3）A．升高温度，电离平衡向正向移动，电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，故电离平衡常数也增大，不符合题意，A错误； B．加水稀释，促进醋酸电离，平衡向正向移动，电离程度增大，电离平衡常数只与温度有关，故电离平衡常数不变，符合题意，B正确； C．加少量固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆向移动，电离程度减小，电离平衡常数不变，不符合题意，C错误； D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡向正向移动，但电离程度减小，电离平衡常数不变，不符合题意，D错误； 故答案选B。 （4）草酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式是、，第一步电离的氢离子抑制第二步电离，所以。 （5）根据电离平衡常数，酸性：，所以反应的离子方程式为。 （6）HF的电离平衡常数大于HCN，等浓度时，HF电离出的氢离子浓度大，pH小，所以曲线表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 （7），，所以，即约为4.96。 （2025-2026高二上·上海市嘉定区第一中学·期中）已知25℃，几种弱酸的电离平衡常数如下表，回答下列问题： 酸 10．判断该温度下的酸碱性__________(写出计算过程)。 11．向溶液中加入过量溶液，发生反应的离子方程式是___________。 12．如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是___________(填序号)。 A．a点溶液的比点溶液的小 B．a点时， C．b点溶液中， D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 13．常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，NaOH溶液吸收的过程中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中___________。 【答案】10．，水解程度小于电离程度，溶液呈酸性； 11． 12．A 13．向右 60 【解析】10．在溶液中同时存在亚硫酸氢根离子的电离和水解，其中的的水解平衡常数，即水解程度小于电离程度，溶液呈酸性； 11．反应中，亚硫酸根离子与醋酸提供的氢离子结合生成亚硫酸，但亚硫酸不稳定，立即分解为二氧化硫和水，离子方程式为：； 12．由题图甲知，a点、c点pH相同，则相同，升温增大，所以增大，则a点溶液的的比c点溶液的小，A正确；a点溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，即，，可得 ，B错误；b点溶液显碱性，则溶液中存在电荷守恒：，则，C错误；升温会促进水解，故ab段pH减小，不是升温抑制了的水解的结果，D错误； 13．电离出的抑制水的电离，电离出的水解促进水的电离，所以用溶液吸收得到溶液过程中水的电离平衡向右移动；常温下，，的水解常数，所以。 （2025-2026高二上·上海市华东师范大学附属周浦中学·期中）下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO 14．写出的一级电离平衡常数表达式为________。 15．下列微粒中，同浓度时酸性最强的是________。 A． B． C．HClO D． 16．(不定项)下列能使溶液中的电离程度减小，而电离平衡常数不变的操作是________。 A．降低温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 17．以下离子中结合氢离子能力最强的是________。 A．    B．    C．    D．    E． 18．(不定项)常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是________(填字母)。 A． B． C． D． 19．根据表格提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是________。 A．向溶液中滴加少量次氯酸： B．向溶液中滴加少量氯水： C．向NaClO溶液中通入少量， D．向NaClO溶液中通入过量： 现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如下图所示。 20．加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 21．a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为________。 22．用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a________b．(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】14． 15．B 16．CD 17．D 18．CD 19．C 20． 正 逆 21． 22．< 【详解】14．的第一步电离方程式为，一级电离平衡常数表达式为； 15．电离常数越大，电离程度越大，则酸性越强，由表格数据可得，酸性最强的是，答案选B； 16．A．降低温度电离平衡常数减小，故A错误； B．“越稀越电离”，加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，温度不变平衡常数不变，故B错误； C．加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，电离程度减小，电离常数不变，故C正确； D．“越稀越电离”，加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，电离常数不变，故D正确； 故答案为: CD； 17．对应酸的电离常数越小，酸根离子结合能力越强，因最小，结合能力最强，答案选D； 18．氨水稀释时，平衡正向移动。 A．，不变，加水稀释时，减小，故减小，A不符合题意； B．稀释时，只来自于一水合氨的电离，而来自于一水合氨和水的电离，离子浓度保持较大，故减小，B不符合题意； C．平衡正向移动，增大，C符合题意； D．，Kb不变，减小，则增大，D符合题意； 故答案选CD； 19．A．向溶液中滴加少量次氯酸，反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：，A错误； B．向溶液中滴加少量氯水，溶液中过量，由于酸性，正确的离子方程式为：，B错误； C．向NaClO溶液中通入少量，NaClO过量，由于酸性，正确的化学方程式为，C正确； D．向NaClO溶液中通入过量，由于酸性，正确的化学方程式为：，D错误； 答案选C； 20．由弱电解质稀释规律“越稀越电离”可知，加水稀释过程中醋酸电离平衡向正反应方向移动；原醋酸溶液中醋酸电离出H+，使水的电离平衡H2⇌H++OH−逆向移动； 21．电解质溶液导电能力与溶液中离子所带电荷数和离子浓度有关，a和b点处的氢离子浓度相等同时大于c点氢离子浓度，所以a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为a=b>c； 22．醋酸是弱电解质，不完全电离，原溶液pH 相等，说明原醋酸的总浓度大于HCl的，两溶液体积均为V0，则原溶液中醋 酸的物质的量大于HCl，稀释过程中溶质物质的量不变，故用等浓度的NaOH 溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a＜b。 （2025-2026高二上·上海市华东师范大学附属周浦中学·期中）已知25℃时下列弱酸的电离平衡常数 HCN 23．25℃，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度最大的是________。 A． B． C． D．NaCN 24．25℃时，NaCN溶液呈________(选填“酸性”、“碱性”、“中性”)，原因是________(用离子方程式表示)。 25．溶液中，________+________。 26．浓度均为的①氨水溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液中，由大到小的顺序为________。 A．③④②⑤① B．③①④⑤② C．③①④②⑤ D．③④⑤②① 常温下，用溶液分别滴定盐酸和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： 27．图中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是________(填“图1”“图2”)；NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为________；a与b的大小关系是a________b(填“>”“<”或“=”)。 28．B点对应的溶液中________(填“>”“<”或“=”)。 常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。 29．反应开始时，产生的速率：________(填“>”、“<”或“=”)。 30．充分反应后，两溶液中生成的体积________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】23．A 24．碱性 25． 26．A 27．图1 酚酞 > 28．< 29．< 30．= 【详解】23．盐类水解促进水的电离，酸或碱抑制水的电离。电离出抑制水的电离；、、均为强碱弱酸盐，水解促进水的电离。弱酸的电离常数越小，其酸根离子的水解程度越大，水的电离程度也就越大。由题给电离常数可知，酸性：，则水解程度：，故溶液中水的电离程度最大。 24．为强碱弱酸盐，发生水解使溶液中，溶液呈碱性，其水解的离子方程式为。 25．在溶液中，根据质子守恒（即水电离出的和总数相等），可得关系式：。 26．①氨水是弱电解质，部分电离，最小；②③④⑤均为完全电离的盐。③中约为，浓度最大；②④⑤中约为，其中④电离出的抑制水解，⑤中水解呈碱性，促进了水解，故大小顺序为③ > ④ > ② > ⑤ > ①。 27．盐酸是强酸，盐酸的pH=1，图1起点pH=1，故图1为滴定盐酸的曲线；NaOH滴定醋酸恰好完全反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂；图1中恰好中和时pH=7，消耗NaOH体积，图2中恰好中和时生成醋酸钠，pH>7，若要使pH=7，则酸应稍过量，即加入NaOH的体积，故。 28．B点溶液pH=7，则，根据电荷守恒可知，由于溶液中还存在未电离的分子，故。 29．反应速率与溶液中成正比。HCl为强酸，完全电离，HCOOH为弱酸，部分电离，反应开始时HCl溶液中的大于HCOOH溶液中的，故产生的速率。 30．两种酸的体积和浓度均相等，即酸的物质的量相等。由于锌粉足量，酸均能完全反应，根据氢原子守恒，两者最终生成的物质的量相等，体积也相等。 31．（2025-2026高二上·上海市上海师范大学附属中学·期中）25℃时，草酸H2C2O4的，。回答以下问题： (1)用标准浓度的草酸滴定未知浓度的KMnO4溶液，可标定KMnO4溶液的浓度。判断到达滴定终点的现象为_______。 (2)H2C2O4在水中的电离方程式_______、_______。 (3)25℃时，NaHC2O4溶液的pH_______7(选填“”“”或“=”)，通过计算说明原因：_______。 (4)25℃时，H2CO3的，，写出少量草酸和过量碳酸钠溶液反应的离子方程式_______。 (5)25℃时，将1 mL某浓度的H2C2O4溶液加水稀释，其溶液pH与稀释后溶液体积的关系如图所示。 ①图中能代表H2C2O4溶液稀释情况的是_______； A．曲线I                       B．曲线II        ②稀释过程中，下列量始终增大的是_______。(不定项) A．    B．    C．    D． (6)25℃时，向的NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。 ①图中E、F、G三点中，水的电离程度最大的是_______。 A．E点                     B．F点                  C．G点 ②下列关系式中正确的是_______。 A．E点存在 B．F点存在 C．G点存在下 【答案】(1)滴入最后半滴标准草酸溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复 (2) (3) 溶液中存在电离平衡：，；也存在水解平衡：，。，即电离强于水解，溶液pH＜7。 (4) (5) B CD (6) B A 【详解】（1）草酸和高锰酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应，被还原成无色的，自身可做指示剂，因此终点现象为滴入最后半滴标准草酸溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复； （2）是二元弱酸，存在两步电离，电离反应为和； （3）溶液中， 同时存在电离平衡和水解平衡，的电离平衡常数为， 水解平衡常数，电离平衡常数大于水解平衡常数，电离程度大于水解程度，溶液pH＜7； （4）根据电离平衡常数可知，酸性的顺序为，少量的和过量的反应时，先提供与反应生成，继续提供与反应生成，最终产物为和，离子方程式为； （5）①为弱酸，稀释时电离程度增大，浓度减小的幅度小于强酸，1mL溶液稀释1000mL，稀释了1000倍，如果是强酸pH从初始的2会升高到5，而的pH<5，曲线 II符合其变化特征，故选B； ②A．为，电离平衡常数只收温度影响，稀释过程中温度不变，电离平衡常数不变，因此始终不变，A不符合题意； B．，，因此，电离平衡常数只收温度影响，稀释过程中温度不变，电离平衡常数不变，比值不变，随着稀释的进行不断减小，因此随着稀释进行不断减小，B不符合题意； C．由B可知，比值始终不变，随着稀释的进行不断减小，也不断减小，因此随着稀释进行不断增大，C符合题意； D．随着稀释的进行不断减小，而始终不变，不断增大，因此随着稀释进行不断增大，D符合题意； 故选CD； （6）向的溶液中缓慢滴加pH=13的溶液，溶液的物质的量浓度也为，对E、F、G三个点的溶液成分进行分析； E：加入溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和； F：加入溶液，此时和恰好完全反应，溶液中溶质为； G：加入 溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和，由此解答； ①电离程度大于水解程度，对水的电离有抑制作用；会发生水解促进水的电离；为强碱也会对抑制水的电离，根据分析E、F、G三个点的溶质成分可知，F点的水的电离程度最大，因此选B； ②A．E中为等物质的量的和，根据物料守恒存在，A正确； B．F中为，根据物料守恒存在，并且存在电荷守恒，因此可以推导出，B错误； C．G中为等物质的量的和，会发生微弱的水解生成，溶液中，正确的离子顺序应为，C错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 水的电离和溶液的酸碱性 弱电解质的电离平衡 4大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与pH 考点03 弱电解质的电离平衡 考点04 电离平衡常数 考点01 水的电离 1．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）下列说法正确的是 A．任何温度下，纯水的值都等于7 B．时，纯水的，呈酸性 C．很小的溶液一定呈碱性 D．任何温度下，的溶液一定呈中性 （2025-2026高二上·上海市嘉定区第一中学·期中）已知水的电离平衡曲线如图所示。 2．C点纯水的pH是___________。造成C点到A点水的离子积变化的原因是___________。 3．T1时若溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L，则溶液可能为___________。(不定项) A．NaOH溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液 D．稀盐酸 4．A、B、C、D四点Kw大小比较___________(用字母表示)。 （2025-2026高二上·上海市洋泾中学·期中）下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 水的离子积 a 5．若，则a__________。 A．>        B．<        C．= 6．25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中__________。 7．在℃时，的NaOH溶液中，水电离产生的浓度为__________。 8．在℃时，某溶液的，则该溶液_________。(不定项) A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． 9．将等物质的量浓度的NaOH(甲)、(乙)水溶液加水稀释，下列由水电离出的与加入水的体积V的关系正确的是_________。 A． B． C． D． 在水的电离平衡中，和的关系如图所示。 10．100℃时，NaOH溶液的pH=__________。 11．有人建议用AG来表示溶液的酸度，AG的定义为。则在100℃时，中性溶液AG______0(填“>”，“<”或“=”)，溶液的pH与AG的换算公式为AG=__________。 12．某同学用pH试纸测 NaClO溶液，结果为__________。 A． B． C． D．无法知道 13．解释使用次氯酸钠消毒时，一般将pH调节至6的原因________________________________________。 （2025-2026高二上·上海市华东师范大学附属周浦中学·期中）已知水溶液中和的关系如图所示： 14．图中B点水的离子积常数________(填“>”、“=”或“<”)。图中四点由大到小的顺序为：________(用A、B、C、D及“>”、“<”或“=”表示)。 15．从A点到D点，可采取的措施是________。 a．升温 b．加入少量盐酸 c．降温 d．加入少量NaOH 16．100℃时，的盐酸中水电离产生的浓度为________mol/L。 17．25℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合(忽略溶液混合时的体积变化)，若所得混合溶液，则NaOH溶液与溶液的体积比为________。 18．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）已知水在和时的电离平衡曲线如图所示。 (1)时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。 (2)时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为___________。 (3)100℃时，若1体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则与之间应满足的关系是___________。 A． B． C． D． (4)相等的溶液和溶液，稀释相同的倍数，则稀释后___________()。 A．> B．< C．= D．不能确定 某实验小组在常温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液。 已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积之和。 (5)时，的溶液中由水电离出的___________； (6)从滴入盐酸开始直至过量，水的电离程度变化情况为___________。 (7)该盐酸溶液的浓度为___________。 (8)若滴加溶液，所得溶液的，则滴加溶液后，所得溶液的___________ (保留1位小数)。 考点02 溶液的酸碱性与pH 1．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、 C．的溶液中：、、 D．水电离出的的溶液中：、、 2．（2025-2026高二上·上海市嘉定区第一中学·期中）测得某品牌电解质水的pH为6.25，所采用的试剂和仪器合理的是 A．甲基红 B．精密pH试纸 C．甲基橙 D．pH计 3．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）中和pH相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是 A．V1>V2＝V3 B．V3>V2＝V1 C．V1>V2>V3 D．V1＝V2＝V3 考点03 弱电解质的电离平衡 1．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）只能在水溶液中导电的电解质是 A． B． C． D． 2．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）能证明乙酸是弱电解质的方法是 A．与反应产生气泡 B．比相同浓度的盐酸大 C．导电性比盐酸弱 D．和粒反应，产生气泡很慢 3．（2025-2026高二上·上海市嘉定区第一中学·期中）一种常见的电解质水包含有四种主要成分：葡萄糖、氯化钠、磷酸二氢钾、碳酸氢钠，其中属于非电解质的是 A．葡萄糖 B．氯化钠 C．磷酸二氢钾 D．碳酸氢钠 4．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）常温下和[已知：]的两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。[比如：] (1)曲线M表示的变化关系是___________。 A． B． C． D． (2)时，___________。(保留到小数点后3位) 5．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）在一定温度下，加水逐渐稀释氨水的过程中，随着水量的增加，请说明溶液中下列含量的变： (1)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (2)___________。 (3)___________。 6．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）电解质在溶液中的电离平衡是化学反应和溶液性质的关键因素。理解该过程有助于我们掌握溶液中化学反应实质以及许多实际应用。 (1)下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是(双选)______。 A．两条曲线间任意点均有 B．M区域内任意点(不包括线)均为碱性 C．图中 D．线上任意点均有 现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。 (2)醋酸的电离平衡常数表达式为______；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，______(填“增大”“减小”或“不变”)。要使得醋酸的电离程度增大，还可以采取的措施有：__________________；_________________。 (3)的盐酸，其溶质的物质的量浓度为______；常温下，将该盐酸与的溶液等体积混合，所得溶液的______。(保留一位小数) (4)图中a、b两点的之间的关系是______(填“>”、“<”或“=”)。 (5)阐述a、b两点溶液的导电能力强弱：_____________________________________。 (6)用等浓度的溶液和等体积的b、c两处溶液反应，消耗溶液体积的大小关系为______(填“>”、“<”或“=”)。 (7)已知的电离常数，的电离常数，，写出和反应的化学方程式_______________________________________。 考点04 电离平衡常数 （2025-2026高二上·上海市徐汇中学·期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10−5 Ka1=4.3×10−7      Ka2=5.6×10−11 3.0×10−8 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 1．常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到抑制的是_____(不定项) 。 A．NaCl B．NaHSO4 C．CH3COOH D．NH4Cl 2．当温度升高时，Ka(CH3COOH)___(填 “增大”“减小” 或 “不变”，下同)，电离度_____。 3．25℃时，0．2mol/LCH3COOH溶液的H+浓度约为______(科学计数法，保留 1 位小数)。 4．常温下，下列方法可以使0．1mol/LCH3COOH的电离程度减小的是_____(不定项) 。 A．加入少量同浓度的稀盐酸 B．加热溶液 C．加水稀释 D．加入少量冰醋酸 5．下列反应不能发生的是________(不定项) 。 A．+2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2O B．ClO−+CH3COOH=CH3COO−+HClO C．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO− D．2ClO−+CO2+H2O=+2HClO 6．用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是___。 A．c(CH3COOH) / c(H+) B．c(CH3COO−) / c(CH3COOH) C．c(H+) / Ka D．c(H+) / c(OH−) 7．室温时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX 溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图： (1) HX 的电离平衡常数______醋酸的电离平衡常数；(填“>”、“<”或“=”，下同) 。 (2) 稀释后，HX 溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。 (3) 用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX。 8．25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的 pH=6，则溶液中c(CH3COO−) − c(Na+)=____(精确数值)mol/L。 9．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题： 酸 HCN HF 电离平衡常数（） (1)的电离方程式为___________。 (2)酸性：___________（填“>”或“<”），理由为___________。 (3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 (4)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，试从电离平衡移动的角度解释的原因：___________。 (5)在NaF溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为___________。 常温下，将等体积、浓度均为0.2 的溶液和HF溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示： (6)曲线___________（填“”或“”）表示溶液加水稀释过程中溶液的变化。 (7)约为___________。 （2025-2026高二上·上海市嘉定区第一中学·期中）已知25℃，几种弱酸的电离平衡常数如下表，回答下列问题： 酸 10．判断该温度下的酸碱性__________(写出计算过程)。 11．向溶液中加入过量溶液，发生反应的离子方程式是___________。 12．如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是___________(填序号)。 A．a点溶液的比点溶液的小 B．a点时， C．b点溶液中， D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 13．常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，NaOH溶液吸收的过程中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中___________。 （2025-2026高二上·上海市华东师范大学附属周浦中学·期中）下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO 14．写出的一级电离平衡常数表达式为________。 15．下列微粒中，同浓度时酸性最强的是________。 A． B． C．HClO D． 16．(不定项)下列能使溶液中的电离程度减小，而电离平衡常数不变的操作是________。 A．降低温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 17．以下离子中结合氢离子能力最强的是________。 A．    B．    C．    D．    E． 18．(不定项)常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是________(填字母)。 A． B． C． D． 19．根据表格提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是________。 A．向溶液中滴加少量次氯酸： B．向溶液中滴加少量氯水： C．向NaClO溶液中通入少量， D．向NaClO溶液中通入过量： 现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如下图所示。 20．加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 21．a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为________。 22．用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a________b．(填“>”、“<”或“=”)。 （2025-2026高二上·上海市华东师范大学附属周浦中学·期中）已知25℃时下列弱酸的电离平衡常数 HCN 23．25℃，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度最大的是________。 A． B． C． D．NaCN 24．25℃时，NaCN溶液呈________(选填“酸性”、“碱性”、“中性”)，原因是________(用离子方程式表示)。 25．溶液中，________+________。 26．浓度均为的①氨水溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液中，由大到小的顺序为________。 A．③④②⑤① B．③①④⑤② C．③①④②⑤ D．③④⑤②① 常温下，用溶液分别滴定盐酸和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： 27．图中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是________(填“图1”“图2”)；NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为________；a与b的大小关系是a________b(填“>”“<”或“=”)。 28．B点对应的溶液中________(填“>”“<”或“=”)。 常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。 29．反应开始时，产生的速率：________(填“>”、“<”或“=”)。 30．充分反应后，两溶液中生成的体积________(填“>”、“<”或“=”)。 31．（2025-2026高二上·上海市上海师范大学附属中学·期中）25℃时，草酸H2C2O4的，。回答以下问题： (1)用标准浓度的草酸滴定未知浓度的KMnO4溶液，可标定KMnO4溶液的浓度。判断到达滴定终点的现象为_______。 (2)H2C2O4在水中的电离方程式_______、_______。 (3)25℃时，NaHC2O4溶液的pH_______7(选填“”“”或“=”)，通过计算说明原因：_______。 (4)25℃时，H2CO3的，，写出少量草酸和过量碳酸钠溶液反应的离子方程式_______。 (5)25℃时，将1 mL某浓度的H2C2O4溶液加水稀释，其溶液pH与稀释后溶液体积的关系如图所示。 ①图中能代表H2C2O4溶液稀释情况的是_______； A．曲线I                       B．曲线II        ②稀释过程中，下列量始终增大的是_______。(不定项) A．    B．    C．    D． (6)25℃时，向的NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。 ①图中E、F、G三点中，水的电离程度最大的是_______。 A．E点                     B．F点                  C．G点 ②下列关系式中正确的是_______。 A．E点存在 B．F点存在 C．G点存在下 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $