模拟试卷（十四）-【名师领教】2027年中考化学模拟卷（广东专版）

2027年广东省初中毕业生水平考试模拟试卷（十四）（化学） （本卷满分100分，共21小题） 学校：__________ 姓名：__________ 准考证号：__________ 座位号：__________ 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．香肠中的下列成分中不能为人类提供能量的是（　　） A. 脂肪 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】D 【解析】 【分析】食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是蛋白质、糖类、脂肪，同时这三类营养物质也是组织细胞的组成成分，水、无机盐和维生素都不能为人体提供能量。 【详解】A、脂肪是重要的供能物质，人体内的大部分脂肪作为备用能源贮存在皮下等处，属于贮备能源物质。A能为人类提供能量，不符合题意； B、糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%。B能为人类提供能量，不符合题意； C、蛋白质能为生命活动提供一部分能量，蛋白质主要是构成组织细胞的基本物质，是人体生长发育、组织更新的重要原料。C能为人类提供能量，不符合题意； D、无机盐是构成人体组织的重要原料，不能为人类提供能量。D不能为人类提供能量，符合题意。 综上所述：选择D。 2．氧化铟()在触摸屏等设备中被广泛使用。的物质类别是（　　） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧的化合物； 酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物； 碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物； 盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。 【详解】In2O3是由In、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选D。 3．茶叶中含有咖啡碱（），下列关于咖啡碱的说法正确的是（　　） A. 咖啡碱中含有氧分子 B. 咖啡碱中氧元素的质量分数最小 C. 咖啡碱属于有机物 D. 咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是 【答案】C 【解析】 【详解】A、咖啡碱是由咖啡碱分子构成的，咖啡碱分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，其中不含氧分子，故A错误； B、咖啡碱中碳、氢、氮、氧的质量比为（12×8）：（1×10）：（14×4）：（16×2）=48：5：28：16，因此咖啡碱中氢元素的质量分数最小，故B错误； C、咖啡碱是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C正确； D、咖啡碱中碳、氮的质量比为（12×8）：（14×4）=12：7，故D错误。 故选C。 4．为防治大气污染，下列做法不可行的是（　　） A. 加强扬尘管控 B. 使用清洁能源 C. 直接排放工业废气 D. 加强大气质量监测 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强扬尘管控，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意； B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、直接排放工业废气，会污染空气，符合题意； D、加强大气质量监测，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意。 故选C。 5．（3分）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸 D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项不正确； C、稀硫酸能和碱反应，则能处理碱性废水，该选项正确； D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但长期浸泡，硫酸还会与铁反应，该选项不正确。 故选C。 6．五倍子酸（）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于的说法正确的是（　　） A. 属于氧化物 B. H元素的质量分数最小 C. C、O元素的质量比为7∶5 D. 1个分子中含有3个分子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化物的定义是仅由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误； B. 中C、H、O元素的质量比为：，故H元素质量分数最小，B正确； C. 该物质中C、O元素的质量比为：，是C、O元素的原子个数比，不是质量比，C错误； D. 分子由原子构成，1个分子中仅含6个氢原子，不含分子，D错误。 7．归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是（　　） A．化学与健康 B．化学与安全 ①缺铁会引起夜盲症 ②缺维生素A会引起贫血 ①品尝实验药品 ②亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 C．化学与生活 D．化学与环境 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维 ①CO会引起全球气候变暖 ②、等气体会形成酸雨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①人体缺铁会引起缺铁性贫血，故错误；②人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故错误；故A不符合题意； B、①实验室禁止品尝任何实验药品，故错误；②亚硝酸钠有毒，不可以代替食盐作调味品，故错误；故B不符合题意； C、①熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤，故正确；②合成纤维灼烧产生特殊气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，则可用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维，故正确；故C符合题意； D、①CO2会引起全球气候变暖，故错误；② SO2 、 NO2 等气体能与水反应生成酸性物质，会形成酸雨，故正确；故D不符合题意； 故选：C。 8．古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是（　　） A. 钡的原子序数小于铁 B. 钡原子的核外电子数为56 C. 铁元素的相对原子质量为55.85 g D. 铁是地壳中含量最多的金属元素 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写。 【详解】A.铁的原子序数为26，钡的原子序数为56，钡的原子序数大于铁，A错误。 B.钡的原子序数为56，根据原子中核外电子数=原子序数，可知钡原子核外电子数为56，B正确。 C.相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，铁的相对原子质量为55.85，C错误。 D.地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是铁元素，D错误。 9．如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是（　　） A. 甲的化学式为 B. 反应前后元素的化合价不变 C. 反应前后分子数目发生改变 D. 反应生成丙与丁的质量比为14∶9 【答案】C 【解析】 【详解】首先根据微观示意图和原子图例，确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应方程式：，对选项逐一分析： A.经过分析得知甲的化学式为，不是，不符合题意； B.反应前中元素为0价、中元素为-2价，反应后中元素为-2价、中元素为0价，元素化合价发生变化，不符合题意； C.通过反应可知，反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目改变，符合题意； D.生成丙与丁的质量比为，不是，不符合题意。 故选C。 10．在食品中添加含钙元素的化合物，可以预防（　　） A. 龋齿 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 【答案】C 【解析】 【详解】A、氟元素能防治龋齿，缺乏氟易患龋齿，而不是钙元素，该选项错误； B、铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏铁会患贫血，与钙元素无关，该选项错误； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏钙元素，幼儿和青少年会患佝偻病，在食品中添加含钙元素的化合物，可以预防佝偻病，该选项正确； D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏碘会患甲状腺肿大，与钙元素无关，该选项错误。 故选C。 11．“却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是（　　） A. 由4种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素质量比为5∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A、由山奈酚化学式C15H10O6可知，它是由碳、氢、氧3种元素组成，不是4种元素，A 错误； B、山奈酚中碳、氢、氧元素的质量比为，可见碳元素的质量分数最大，B 正确； C、山奈酚由山奈酚分子构成，一个山奈酚分子中含有个原子，不能说山奈酚含有31个原子，C 错误； D、山奈酚中氢元素和氧元素的质量比为，D 错误。 故选B。 12．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符是（　　） A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。 综上所述：选择A。 13．将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（　　） A. 豆油 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶液是溶质均匀分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，若物质不溶于水，则会形成悬浊液或乳浊液，而非溶液，豆油属于油脂，不溶于水，与水混合后分层形成乳浊液，无法形成溶液，故A正确； B.白醋含醋酸，易溶于水，形成均一稳定的溶液，故B错误； C.味精（谷氨酸钠）是可溶性盐类，能完全溶解于水形成溶液，故C错误； D.白糖（蔗糖）易溶于水，溶解后形成均一稳定的溶液，故D错误。 故选：A。 14．物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（　　） A. 金刚石 B. 干冰 C. 铜 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石，化学式为C，是由碳原子构成，不是由分子构成，不符合题意； B、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，是由二氧化碳分子构成，符合题意； C、铜的化学式为Cu，是由铜原子构成，不是由分子构成，不符合题意； D、氯化钠化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成，不符合题意； 故选B。 15．下图所示实验操作中错误的是（　　） A. 闻气体 B. 检查装置气密性 C. 过滤液体 D. 检验氢气纯度 【答案】C 【解析】 【详解】A、闻气体气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，故A正确； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确； C、过滤时要用玻璃棒引流，故C错误； D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故D正确。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。 16．（8分）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。 （1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为___________。 （2）利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？ 【答案】（1） （2）解：设所需NH3的质量为x x=34t 答：44吨CO2能与34吨NH3恰好完全反应。 【解析】 中氮元素和氢元素质量的最简整数比为。 根据CO2的质量计算，见答案。 17．（7分）【科普阅读】以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是______。使用稀硫酸酸浸的目的是______。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：______。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和______（填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为_____。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有①________；②_______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使反应更充分 ②. 除锌 （2） （3）H+ （4）CuO （5） ①. 控制温度 ②. 选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液 【解析】 “粉碎”的目的是为了增大接触面积，使反应更充分；金属活动性锌＞氢＞铜，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以使用稀硫酸酸浸的目的是为了除锌； 铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O； 因为步骤1后加入的是过量的稀硫酸，所以步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和H+； 由反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有3个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2个R分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个R分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则R的化学式为CuO； 本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制温度、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液等。 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】某化学兴趣小组在进行碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验时，为避免直接排放到空气中，于是设计了下图装置来进行实验。 （1）按图组装好装置，装入药品前应先检查装置的____。 （2）装好药品，先将胶头滴管a中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐渐膨胀；再将胶头滴管b中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释气球恢复原状的主要原因______(用化学方程式回答)。 （3）处理反应结束后锥形瓶中废液时，甲同学想知道该废液中溶质除NaCl外还有哪些成分，于是进行了如下探究。 猜想一：NaOH HCl 猜想二： 猜想三： 乙同学指出猜想一不成立，理由是______。 Ⅰ.溶液、溶液均呈中性。 Ⅱ.(少量)；(足量) 操作 现象 结论 步骤1：取少量废液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液，振荡。 溶液变成_______色 废液中含有氢氧化钠 步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入足量的______溶液，振荡。 有白色沉淀产生且溶液不褪色 猜想二成立 丙同学认为步骤1得出的结论不准确，理由是______。 丁同学用相同的装置和药品完成实验，向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸并振荡，刚开始几乎没有气泡产生，可能的原因是______(答一条即可)。 【答案】（1）气密性 （2） （3） ①. 氢氧化钠和稀盐酸不能共存 ②. 红 ③. 氯化钙 ④. 碳酸钠溶液也显碱性，无法证明含有氢氧化钠 ⑤. 碳酸钠先与少量盐酸反应，生成碳酸氢钠，无气泡产生 【解析】 【分析】本题考查酸、碱、盐之间的反应。要熟悉相关的化学原理，掌握相关内容。 实验前都要先检查装置的气密性。 气球恢复原状的原因是，生成的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，装置内气压变小。 猜想一不成立的理由：氢氧化钠可以和稀盐酸发生反应，不能共存。 酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变为红色。 验证猜想二，要先检验并除去碳酸钠，同时不影响氢氧化钠的检验。所以加入足量氯化钙溶液，生成白色碳酸钙沉淀，且溶液不褪色，说明原溶液中同时含有氢氧化钠和碳酸钠。 碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红。 根据题目给的资料内容，碳酸钠与少量盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，此时无气泡产生。 【点睛】酸碱中和反应、酸碱指示剂是本题应该注意的内容。 19．（10分）【科学探究】绿矾（，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物． 已知：①常温下为气态．时为固态；②有漂白性，能使品红溶液褪色． 回答下列问题： （1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是__________． （2）假设装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色． 绿矾的分解产物中有_______． ②B装置中无水硫酸铜变蓝． 绿矾的分解产物中有_______． ③C装置中U型管内__________． 绿矾的分解产物中有． ④D装置中品红溶液褪色． 绿矾的分解产物中有． （3）结合（2）中的实验现象和结论回答： ①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式__________． ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为__________g． ③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是__________． 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化 （2） ①. ##三氧化二铁 ②. H2O##水 ③. 有固体析出 （3） ①. ②. 2.0 ③. 排空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验 【解析】 绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化。 ①绿矾（）在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矾的分解产物中含有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应溶液显黄色。 ②无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物有水。 ③绿矾的分解产物中有，常温下为气态．时为固态，则C装置中U型管内有固体析出。 ①隔绝空气高温加热绿矾，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，该反应化学方程式：。 ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物三氧化硫，设生成三氧化硫的质量为 答：C装置中收集到的氧化物的质量理论上为2.0g。 ③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验。 20．（10分）化学源自生活和生产实践，又服务于生活生产。回答下列问题： （1）川菜享誉全国，离不开丰富的调味品，你知道的一种调味品是_____。 （2）某些食品包装袋中装有干燥剂，其主要成分为氧化钙，氧化钙作干燥剂的原理是CaO+X=Ca(OH)2。其中，X的化学式为_____。 （3）践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，倡导低碳生活，你在衣食住行的某个方面践行低碳生活的方式是_____(举一例)。 【答案】（1）食盐（或酱油、醋、花椒、辣椒等，合理即可） （2）H2O （3）出行多乘坐公共交通工具（或减少衣物购买频率、选择节能电器、随手关灯等，合理即可） 【解析】 川菜常用的调味品众多，食盐是常见的调味剂，可增加菜肴咸味；酱油能提鲜、增色；醋可增添酸味；花椒、辣椒等能带来麻味和辣味等。 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Ca、O、H的个数分别是1、2、2，反应前除X外Ca、O、H的个数分别是1、1、0，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。 低碳生活旨在减少二氧化碳排放。出行多乘坐公共交通工具，可减少私家车使用，降低燃油消耗，从而减少二氧化碳排放；减少衣物购买频率，可降低纺织业生产过程中的能源消耗和碳排放；选择节能电器、随手关灯等能减少能源消耗，达到低碳目的。 21．（10分）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 （1）CO2催化加氢合成CH3OH反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。_____ （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） （2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 解：设消耗CO2的质量为x。 则CO2的转化率为 答：CO2的转化率为25%。 （2） 【解析】 ①根据化学方程式，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应； ②计算过程见答案； CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为。 　 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年广东省初中毕业生水平考试模拟试卷（十四）（化学） （本卷满分100分，共21小题） 学校：__________ 姓名：__________ 准考证号：__________ 座位号：__________ 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．香肠中的下列成分中不能为人类提供能量的是（　　） A. 脂肪 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 2．氧化铟()在触摸屏等设备中被广泛使用。的物质类别是（　　） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3．茶叶中含有咖啡碱（），下列关于咖啡碱的说法正确的是（　　） A. 咖啡碱中含有氧分子 B. 咖啡碱中氧元素的质量分数最小 C. 咖啡碱属于有机物 D. 咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是 4．为防治大气污染，下列做法不可行的是（　　） A. 加强扬尘管控 B. 使用清洁能源 C. 直接排放工业废气 D. 加强大气质量监测 5．（3分）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸 D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A A B. B C. C D. D 6．五倍子酸（）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于的说法正确的是（　　） A. 属于氧化物 B. H元素的质量分数最小 C. C、O元素的质量比为7∶5 D. 1个分子中含有3个分子 7．归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是（　　） A．化学与健康 B．化学与安全 ①缺铁会引起夜盲症 ②缺维生素A会引起贫血 ①品尝实验药品 ②亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 C．化学与生活 D．化学与环境 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维 ①CO会引起全球气候变暖 ②、等气体会形成酸雨 A. A B. B C. C D. D 8．古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是（　　） A. 钡的原子序数小于铁 B. 钡原子的核外电子数为56 C. 铁元素的相对原子质量为55.85 g D. 铁是地壳中含量最多的金属元素 9．如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是（　　） A. 甲的化学式为 B. 反应前后元素的化合价不变 C. 反应前后分子数目发生改变 D. 反应生成丙与丁的质量比为14∶9 10．在食品中添加含钙元素的化合物，可以预防（　　） A. 龋齿 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 11．“却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是（　　） A. 由4种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素质量比为5∶3 12．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符是（　　） A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 13．将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（　　） A. 豆油 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖 14．物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（　　） A. 金刚石 B. 干冰 C. 铜 D. 氯化钠 15．下图所示实验操作中错误的是（　　） A. 闻气体 B. 检查装置气密性 C. 过滤液体 D. 检验氢气纯度 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。 16．（8分）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。 （1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为___________。 （2）利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？ 17．（7分）【科普阅读】以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是______。使用稀硫酸酸浸的目的是______。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：______。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和______（填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为_____。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有①________；②_______。 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】某化学兴趣小组在进行碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验时，为避免直接排放到空气中，于是设计了下图装置来进行实验。 （1）按图组装好装置，装入药品前应先检查装置的____。 （2）装好药品，先将胶头滴管a中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐渐膨胀；再将胶头滴管b中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释气球恢复原状的主要原因______(用化学方程式回答)。 （3）处理反应结束后锥形瓶中废液时，甲同学想知道该废液中溶质除NaCl外还有哪些成分，于是进行了如下探究。 猜想一：NaOH HCl 猜想二： 猜想三： 乙同学指出猜想一不成立，理由是______。 Ⅰ.溶液、溶液均呈中性。 Ⅱ.(少量)；(足量) 操作 现象 结论 步骤1：取少量废液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液，振荡。 溶液变成_______色 废液中含有氢氧化钠 步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入足量的______溶液，振荡。 有白色沉淀产生且溶液不褪色 猜想二成立 丙同学认为步骤1得出的结论不准确，理由是______。 丁同学用相同的装置和药品完成实验，向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸并振荡，刚开始几乎没有气泡产生，可能的原因是______(答一条即可)。 19．（10分）【科学探究】绿矾（，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物． 已知：①常温下为气态．时为固态；②有漂白性，能使品红溶液褪色． 回答下列问题： （1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是__________． （2）假设装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色． 绿矾的分解产物中有_______． ②B装置中无水硫酸铜变蓝． 绿矾的分解产物中有_______． ③C装置中U型管内__________． 绿矾的分解产物中有． ④D装置中品红溶液褪色． 绿矾的分解产物中有． （3）结合（2）中的实验现象和结论回答： ①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式__________． ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为__________g． ③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是__________． 20．（10分）化学源自生活和生产实践，又服务于生活生产。回答下列问题： （1）川菜享誉全国，离不开丰富的调味品，你知道的一种调味品是_____。 （2）某些食品包装袋中装有干燥剂，其主要成分为氧化钙，氧化钙作干燥剂的原理是CaO+X=Ca(OH)2。其中，X的化学式为_____。 （3）践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，倡导低碳生活，你在衣食住行的某个方面践行低碳生活的方式是_____(举一例)。 21．（10分）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 （1）CO2催化加氢合成CH3OH反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。_____ （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） （2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为_____。 学科网（北京）股份有限公司 $