江西部分学校2026-2027学年高三上学期9月限时训练 化学试卷

高三化学限时训练参考答案 1.D【解析】大量燃放烟花爆竹易造成空气污染，D项符合题意。 2.C【解析】离子半径r(O-)>r(Na),C项错误。 3.B【解析】BN晶体属于共价晶体，B项错误。 4.D【解析】饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，A项不符合题意；钠燃烧实验需 要在耐高温的坩埚中进行，B项不符合题意；加热能促进A13+水解，且生成的HC1易挥发，导 致A13+水解程度增大，最终得到A12O3,得不到A1CL3固体，C项不符合题意。 5.B【解析】刻蚀覆铜板应使用FeCl3溶液，B项错误。 6.D【解析】侯氏制碱法的原理为NaCI+CO2+NH+HO一NaHCO3↓+NHC、2 NaHCO △八a,CO,十C02个十H,O,陈述I和陈述均正确但二者没有关联，D项符合题意。 7.C【解析】水杨酸中的酚羟基的酸性弱于碳酸，不能与碳酸氢钠反应，C项错误。 8.A【解析】配制l00mL0.1mol·L1NaOH溶液时，题给操作缺少洗涤，B项错误；定容 摇匀后液面低于刻度线属于正常现象，C项错误；托盘天平的精确度为0.1g,准确称取 0.5850 g NaCl需用分析天平，D项错误。 9.D【解析电极A上的电极反应为LiMn2O4十3e+8H+一2Mn2++Li计+4H2O,每转移 3mol电子，电极A生成2 mol Mn2+,电极B消耗1.5 mol Mn2+,电解质溶液中Mn2+浓度 增大，D项错误。 l0.B【解析】理论上还原性I厂>Fe2+,但实验中FeCl过量，剩余未反应的Fe3+会与KSCN 作用使溶液变红，该现象不能用来证明还原性强弱，A项不符合题意；F(OH)2极易被氧 化，C项不符合题意；Cu与浓硫酸反应后剩余大量浓硫酸，不能直接向混合液中加蒸馏水稀 释，D项不符合题意。 11.C【解析】银晶胞中，银的配位数为12，AgCl晶胞结构与所学的NaCl晶胞结构相同，所以 氯化银晶体中，每个氯离子周围被6个银离子包围，C项错误。 l2.D【解析】V(NaOH)=l0mL时，生成的NaF和未反应的HF的物质的量相等，由于HF 可电离，F-可水解，且电离程度大于水解程度，故当V(NaOH)=l0mL时，HF和F-的物 质的量不相等，D项错误。 13.D【解析】乙线表示的是在催化剂作用下的反应机理，CO2初始氢化过程所需要克服的能 垒为(-0.25eV)-(-0.35eV)=0.1eV,D项错误： 14.D【解析】若原料用丙醛和苯甲醛，则产物可能为 ,D项错误。 OH 15.(1)5(2分) (2)RuO4+2SO号+4H+—Ru4++2SO?+2H2O(2分) (3)MgF2(2分)；是(1分) 【高三化学·参考答案第1页（共3页）】 (4)2RuO2+6HCI SO2=2RuCls+H2 SO+2H2O(2) (5)蒸发结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶或结晶，1分） (6)2RuO4+16HC1—2RuCL3+5C12+8H2O(2分)；5：3(2分) 16.(1)苯酚(2分)；醚键、氨基(2分) (2)浓硫酸、加热、浓硝酸（答到“浓硫酸、加热”得1分，答到“浓硝酸”得1分，错答不得分，答 “浓硫酸、△、浓硝酸”得2分)；取代反应（或硝化反应，1分） OCH OCH CH-CHCOOH,浓硫酸 CH-CHCOO +H2O(2分)》 OH (4)6(2分) OH (5)K》 CH2CHCN(2分)；《 CH2 CHCOOH(2分) OH 17.(1)+376(2分)；高温(2分) (2)ab(2分) (3)>(2分) (4)①温度过高会导致催化剂失活，反应速率骤降，单位时间内CH4的转化率下降（或高温 下甲烷分解生成焦炭附着在催化剂表面，使甲烷与催化剂的接触面积减小，反应速率下降， 单位时间内CH4的转化率下降，2分) ②60%（或0.6,2分） ③104.7(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，可得△H=甲烷的燃烧热X2一（乙炔的燃烧热十氢气的燃烧热× 3),代入数据可得△H=+376kJ·mol-1;因为△G=△H一T△S,反应吸热（△H>0)且气 体分子数增多（△S>0),故高温（△G<0)有利于该反应自发进行。 (2)气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，℃项不符合题意；速率之 比等于化学计量数之比，未指明正、逆反应速率，不能判断平衡，d项不符合题意。 (3)达到平衡时正=v逆，即k正·c2(CH4)=k逆·c3(H2)·c(C2H2),由此可知 H,ccCH山即平海常数K℃时2，适 k正c2(CH4) c2(CH) K1=2.5,T2℃时k正=1.5k逆，故K2=1.5。反应I为吸热反应，由此推知，T1>T2。 (4)①催化剂有最佳催化温度，温度过高会导致催化剂失活，反应速率骤降，单位时间内 CH4的转化率下降；高温下甲烷分解生成焦炭附着在催化剂表面，使甲烷与催化剂的接触 面积减小，反应速率下降，单位时间内CH4的转化率下降。 ②根据反应关系列出三段式： 【高三化学·参考答案第2页（共3页）】 2CH (g) C2H2(g)+3H2(g) 变化量/mol 2x 父 3x 平衡量/mola-2x-2y 3x+2y 副反应： 2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) 变化量/mol 2y y 2y 平衡量/mola-2x一2y y 3x+2y 平衡时气体总物质的量为a一2x一2y+x十y+3x十2y=1.5a,由此可得2x十y=0.5a,氢 气的分压为2X15=0.82,由此可得3z+2)=0,8a,解得x=0.2a,y=0.12,甲 烷的转化率为2X0.2a+2X0.1×100%=60%. a ③T'K时，由图可知，p(CH4)=103Pa,p(C2H2)=10-1.3Pa,p(H2)=104Pa。K。= p(CH2)·p3(H_1013×(10)°=1047(Pa)。 (CH) (103)2 18.(1)三口烧瓶（或三颈烧瓶，1分）；C(2分) (2)排尽装置内的空气，防止二茂铁被氧化(2分)；防止空气中的水蒸气进入装置使乙酸酐 水解(2分) (3)二茂铁、乙酰基二茂铁(2分)；红外光谱仪或核磁共振氢谱仪(2分) (4)除去生成的酸性物质(2分) (5)91.1(2分) 【解析】(2)二茂铁具有还原性，通入惰性气体N2的目的是排尽装置内的空气，防止具有还 原性的二茂铁被空气中的氧气氧化。 (3)二茂铁和乙酸酐在A1CL3催化下发生取代反应，生成1,1-二乙酰基二茂铁，同时可能有 副产物乙酰基二茂铁生成；鉴别仪器可用红外光谱仪或核磁共振氢谱仪。 (5)二茂铁的物质的量为0.1mol,(CH3C0)20为0.35mol,结合反应计量数之比为1：2 可知，二茂铁为限量反应物，理论生成1,1-二乙酰基二茂铁的物质的量为0.1ol,理论质 量为0.1m1X270g·n0r=2.0g,产率为号2.8×100%≈91.1%。 【高三化学·参考答案第3页（共3页）】高三化学限时训练 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32C135.5Fe56Cu64Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.江西省城市足球超级联赛（赣超）秉持绿色办赛理念，下列做法不符合该理念的是 A.积极推行垃圾分类回收 报 B.出行尽量步行或选择公共交通工具 C.竹子用作塑料替代材料 欧 D.大量燃放烟花爆竹庆祝比赛 2.味精能增加食品的鲜味，其化学名称为谷氨酸钠(NaOOCCH2CH2 CHCOOH)。下列说法 NH2 错误的是 H A氨基的电子式：·NxH B.第一电离能：O<N C.离子半径：r(Na*)>r(O2-) D.稳定性：H2O>NH 3.硼元素是一种重要的非金属元素，其化合物氮化硼(BN)、硼砂[Na2B,O5(OH),·8H2O]、硼 酸等都是重要的化工原料。下列说法错误的是 A.B的价层电子排布是2s22p B.BN晶体属于分子晶体 C.硼砂与氨化硼中的B元素化合价相同 D.用于飞船推进器的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 4,下列装置可以用于相应实验且操作规范的是 饱和FeCla NaHCO,固体 表面皿 溶液 NaOH WAIC溶液 溶液 线 C.将AICl溶液蒸发结晶 D.加热分解NaHCO3 A.制备Fe(OH)3胶体 B.燃烧钠 得到AICl固体 固体 5.物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B.FeCl2溶液可用于刻蚀覆铜板制作电路板 C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D.Fe2O3可用作油漆的红色涂料 【高三化学第1页（共6页）】 6.发现化学学科之美，感悟科学魅力。下列陈述I和陈述Ⅱ均正确但二者没有关联的是 选项 陈述I 陈述 当光束通过胶体时，从垂直入射光的方向可以观察到一条 A 胶体粒子对光线有散射作用 光亮的通路 B NaOH溶液的导电能力比纯水的强 NaOH在水中能发生电离 将铝片放在酒精灯上加热，铝片熔化但不滴落 熔点：Al2O3>A1 D 利用饱和食盐水、氨气、CO2可制备纯碱 纯碱的水溶液呈碱性 7.下列转化过程的反应方程式错误的是 A.王水溶金：Au+HNO3+4HCI=H[AuCl]+NOA+2H2O B.AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++2NH·H2O—[Ag(NH3)2]++2H2O C向水杨酸中加入小苏打溶液：80H+2HC0,一→◇800+200：◆+2H0 D.含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4),OH(s)十F-(aq)一Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq) 8.有关配制一定物质的量浓度溶液的实验，下列说法正确的是 A.配制450mL0.1mol·L1CuS0,溶液，需称量胆矾的质量为12.5g B.配制100mL0.1mol·L1NaOH溶液的具体操作为计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀 C.定容摇匀后液面低于刻度线会使所配溶液浓度偏高 D.准确称取0.5850 g NaCl基准物质配制0.1000mol·L1的NaC1溶液时，需用到的仪器 有100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、托盘天平 9.通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4回收锰和 电源 锂，电解示意图如图（其中滤布可阻挡固体颗粒，电极A 电极B 但离子可自由通过；电解质溶液为H2SO4和 Lit Mn2+ Mn2t MnSO4的混合溶液)。下列说法错误的是 A.电子从电极B流出，流入电极A B.电极B的电势大于电极A MnO, C.电极B上的电极反应为Mn2+一2e+2H2O 。LiMn2O4 g -MnO2+4H+ 滤布 D.装置工作时，电解质溶液中Mn+浓度始终保持不变 10.下列实验操作和现象均正确，且可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向KI溶液中滴加过量FeC溶液，再加 溶液先变黄，滴人KSCN溶液 A 后呈红色 还原性：I厂>Fe+ 人KSCN溶液 分别将打磨干净的等表面积镁片、铝片投 镁片上产生气泡的速率明显 B 人等浓度、等体积稀盐酸中，对比反应速率 金属活泼性：Mg>A1 更快 向盛有FeC2溶液的试管中滴加少量 先产生白色沉淀，白色沉淀迅速 Fe(OH)2极易被 NaOH溶液，静置 变为灰绿色，最终变为红褐色 还原 向Cu与浓硫酸反应后的混合液中直接 0 溶液变蓝 有Cu+生成 加入蒸馏水稀释 【高三化学第2页（共6页）】 11.金属银的面心立方晶胞如图所示，晶胞边长为apm,金属银转化为氯化银时，晶胞中银离子 仍处于原来银原子的位置，氯离子填充在体心与棱心，晶胞边长增大为bpm,设NA为阿伏 加德罗常数的值。下列说法错误的是 已知：①氯化银中银离子的配位数为金属银中银原子配位数的一半。 ②47Ag与29Cu同族。 A.基态银的价电子排布式为4d15s} B.银与氯化银的密度之比为108b3:143.5a3 C.氯化银晶体中，每个氯离子周围被12个银离子包围 D.银离子与氯离子之间的最短距离为0.5bpm 12.常温下，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL ① 0.01mol·L-1HF溶液，溶液中含F-微粒的百分含量 10.8 n(F-) 8.8 Cx(((FPOH CpOH M ⊙ HOd 一lgc(OH)]随滴加NaOH溶液体积[V(NaOH)]的 变化关系如图所示。下列说法错误的是 ② A.曲线①表示HF的百分含量随滴加NaOH溶液体积 V(NaOH)/mL 的变化关系 B.b点溶液中c(F-)=100c(HF) C.M至b点溶液中存在c(F-)>c(Na)>c(H)>c(OH) D.M点时a=10,溶液中HF和F-的物质的量之比为1：1 13.利用从工业废气中捕集的CO2与焦炉气中的副产物H2合成甲醇，是化学固碳的一种有效 途径，反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)十H2O(g),有催化剂和无催化剂作用下的 反应机理如图所示（其中标有*的物种表示吸附在催化剂表面上，TS为过渡态） 2.00 1.50 1.80 1.00 0.90 0.75 0.75 一甲 0.50 0.40 0.150.10 0.10 0.00 -0.100.20 0.280.25 -0.20 0 -0.35 ≠0.25 +0.55 -0.50 -0.58 -1.00 -1.00F -1.00 1.2的 1.25 -1.50 1.40 145 -1.50 HCO0*+H*+2H2(g) C02(g)+2H*+2H2g) C02(g)+3H2(g) H,C00+2Hg) TSZ H.CO*+H2O*(g+Hxg) TS3 xg) S4 H,C0*+OH*+2 0*(g)大v义 CHOH(g)+H2O(g) 下列说法错误的是 A.图示反应历程中，表示使用了催化剂的是乙线 B.CO2一→HCOO*的过程中有极性键的断裂和形成 C.甲线代表的过程的控速步骤对应的过渡态为TS3 D.在催化剂作用下，CO2初始氢化所需要克服的能垒为一0.62eV 【高三化学第3页（共6页）】 HO O 14.羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物 人人 (图中⑦)的反应 机理如图所示。下列说法错误的是 OH O 1 COOH ⑦ H H+ ② ① H 、H2O (⊕ H20 OH N COOH ⊕ COOH ⑥ ⑤ ,H+ H H:C-C-H ④ ⑤ A.物质①是该反应的催化剂 B.物质⑥和⑦均含有手性碳原子 C.物质③和④中的N原子的杂化方式不同 D.若原料用丙醛和苯甲醛，则产物可能为 O OH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钌(Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某实验小组以某钉废 料[主要成分是Ru(CO3)2,含RuO,(其中Ru为+6价)、MgO、CaO和SiO2等]为原料制 备RuCl3·3H2O的流程如下： 稀疏酸、NaSO,(aq) NaF(aq)浓Na2CO(aq) 浓盐酸、SO2 钉废料→酸浸 Ru(SO4)2 +除杂一沉钉一 约密O热还虱一帝没RC深0 晶体 滤渣 CaFz(s、MgFs)滤液 已知： ①过渡金属能与CO分子形成稳定的羰基配合物M(CO)x,且配位键的形成可使金属价层 电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18。 ②常温下，Kp(CaF2)=1.5×10-10,Kp(MgF2)=7.4×10-1l;离子浓度≤1×105mol·L1 时认为该离子已被完全除去。 回答下列问题： (1)已知基态Ru的价电子排布式为4d?5s',则Ru(CO).中Ru的配位数x的数值为 (2)“酸浸”中RuO,转化为Ru(SO,)2的离子方程式为 (3)“酸浸”后，若滤液中c(Mg+)=c(Ca2+),则“除杂”中先生成的沉淀是 (填化学式)。 “除杂”后的滤液中c(F-)=0.01mol·L-1,则Ca2+和Mg2+是否除尽？ (填“是” 或“否”)。 (4)写出“热还原”时发生反应的化学方程式： 【高三化学第4页（共6页）】 (5)由RuCL3水溶液制得RuCl·3H2O晶体的操作包括 、过滤、洗涤、低温干燥。 (6)气体RuO,经盐酸吸收也可制得RuCL3,写出反应的化学方程式： ,其 中被氧化的氯和未被氧化的氯的物质的量之比为 16.(15分)有机物G为一种新型药物的中间体，其一种合成路线如图所示。 OCH OCH OCH CH C.HaOKC →CH0—CHNO3 Fe/HCI 1)NaNO,/HCI 丙烯 B 2)H2/H+ NH, OH OH E OCH -CH=CHCOOH OOCCH-CH-《） G 已知：R-NO2 Fe/HCR-NH2。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;D中所含官能团的名称为 (2)B→C反应的条件和试剂为 ;该反应的反应类型为 (3)写出F→G反应的化学方程式： (4)物质E的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体共有 种（不考虑立体 异构)。 ①遇FeCl3溶液显紫色；②1mol有机物与NaOH溶液反应可消耗2 mol NaOH。 (5)以《》 CH2CHO为原料制备X,其合成路线可表示为： CH.CHO HCNMH/HON N 浓硫酸，△，X 写出M、N的结构简式：M ,N 0 17.(14分)天然气是重要的化工原料，工业上可用甲烷裂解法制备乙炔，反应I为2CH4(g) =C2H2(g)+3H2(g)△H。 已知：几种物质在298K下的标准摩尔燃烧热如下表。 物质 C(s) CH,(g) H2(g) C2H2 (g) C2 H (g) 标准摩尔燃烧热/(k·mol-) -394 -891 -286 -1300 -1411 按要求回答下列问题： (1)△H= kJ·mol-1。该反应在 (填“高温”或“低温”)下可自发进行。 (2)一定温度下，恒容密闭容器中发生反应I,下列可判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.H2的体积分数不再变化 b.容器中气体的压强不再变化 c.容器中混合气体的密度不再变化 d.o(CH4):v(C2H2)v(H2)=2:1:3 (3)反应I的速率方程为v正=正·c2(CH4),V逆=逆·c3(H2)·c(C2H2)(k正、k逆为正、 逆反应速率常数)。其他条件相同，T1℃下达到平衡时k正=2.5k逆，T2℃下达到平衡 时k正=1.5k逆。由此推知，T1 (填“>”“<”或“=”)T2。 (4)在固体催化剂作用下，向恒容密闭容器中充入aol甲烷，发生反应I,该催化剂作用 【高三化学第5页（共6页）】 下，还有副反应2CH,(g)C2H4(g)+2H2(g)△H>0发生。 ①测得单位时间内CH,的转化率[α(CH,)]随温度(T)的关系如图甲所示，T。℃后 a(CH4)急剧下降的原因可能是 +5 +4 CH ↑a(CH) +3 Igp +1 -3 1.3 C2H2 C2H To T/℃ 入》 T/K 图甲 图乙 ②若初始时容器的总压强为饣，平衡后总压强为1.5p,且氢气的分压为0.8p,则甲烷的 转化率为 a ③平衡时几种气体分压(P)的对数与温度(K)的关系如图乙。T'K时，反应I的压强 平衡常数K。= (用气体平衡分压代替平衡浓度计算)Pa2。 18.(15分)1,1-二乙酰基二茂铁（Ⅱ）的分子式为Fe(C,H,O)2,摩尔质量为270g·mol-1,难溶 于水，易溶于CH2C2,是一种重要的金属有机配合物，在材料和医药领域具有广泛的应用。 以二茂铁（具有还原性）和乙酸酐（易水解）为原料，A1Cl作催化剂反应合成F(C,H,O)2, 反应为Fe(CH,)2+2(CH,C0,0(乙酸酐)ACre(C,H,0),十2CH,C00H。 实验操作步骤如下： 封 I.在N2氛围中，向仪器a中加入40gA1Cl3,依次加人含 (CH3C0)20(0.35mol)的CH2C2溶液35mL,含二茂铁 (18.6g)的CH2Cl2溶液55mL,在室温下进行反应（装置如图， 夹持装置已略)。 Ⅱ.反应结束后，将反应液倒入冰水混合物中，分离水相，有机相通N, 依次用水、5%碳酸氢钠溶液和水洗涤，蒸除溶剂，得到的粗品用 环己烷作为溶剂进行重结晶精制，最后收集得到红棕色针状晶体 罗 24.6g。 磁力搅拌器 已知：反应的副产物为乙酰基二茂铁。 回答下列问题： 线 (1)仪器a的名称为 ,仪器a最合适的容量是 (填标号)。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL (2)通N2的目的是 ,球形干燥管的作用是 0 (3)粗产品中含有的杂质为 ,可以用来鉴别粗产品中成分的仪器 是 (4)步骤Ⅱ中用5%碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 (5)目标产物的产率为 %(保留三位有效数字)。 【高三化学第6页（共6页）】