上海市2026-2027学年高一上学期期中考试化学学科自编试卷

沪科技版（2020）高中化学 必修第一册 上海市2026-2027学年第一学期高一期中考试化学学科试卷 考查范围：物质的分类、胶体、物质的量、氯及其化合物 满分 100 分　考试时间 60 分钟 考生注意： 1．本卷共五个大题，36 个小题，满分 100 分。作答时请将答案书写在答题纸的相应位置。 2．标注“（不定项）”的试题，每小题有 1～2 个正确选项：只有 1 个正确选项的，多选不给分；有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分。未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　Cl—35.5　Ca—40 一、自来水厂的“氯”净之旅——电解饱和食盐水与氯气的性质（20分） 自来水厂的经典加氯消毒工艺至今仍在广泛使用：先电解饱和食盐水制得氯气，再把氯气通入水中，由生成的次氯酸完成“最后一道杀菌”。 1．电解饱和食盐水时，阴极上产生的气体是______。 A．Cl₂　　B．O₂　　C．H₂　　D．HCl 2．写出电解饱和食盐水的化学方程式（条件写在等号后）：______。 3．关于电解饱和食盐水（氯碱工业），下列说法正确的是______。（不定项） A．阳极上产生 H₂，阴极上产生 Cl₂ B．电解后所得溶液仍显中性 C．该过程可同时得到烧碱、氢气和氯气三种产品 D．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极，试纸变蓝 4．氯气是______色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气______（填“大”或“小”）。 5．新制氯水中起消毒和漂白作用的微粒是______（填化学式）；向新制氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是______。 6．下列关于氯水的说法正确的是______。 A．氯水就是液氯 B．氯水中含有 H⁺、Cl⁻ 等离子 C．氯水久置后，漂白能力增强 D．向氯水中滴加 AgNO₃ 溶液，无明显现象 7．该厂用 100 mL NaOH 溶液完全吸收标准状况下 4.48 L 尾气 Cl₂（产物为 NaCl、NaClO 和 H₂O）： （1）n(Cl₂) = ______mol； （2）恰好完全反应时消耗 NaOH 的物质的量为______mol； （3）该 NaOH 溶液的物质的量浓度为______mol/L。 二、从漂白粉到“84 消毒液”——次氯酸和次氯酸盐（20分） 漂白粉的“一生”：出生（氯气通入石灰乳）、上岗（漂白消毒）、退役（在空气中悄悄失效）——每一步背后都是化学方程式。 8．工业上将氯气通入______（填“石灰乳”或“澄清石灰水”）中制取漂白粉，反应为 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O；漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)₂ 和______（填化学式）。 9．漂白粉的有效成分是______。 A．CaCl₂　　B．Ca(ClO)₂　　C．Ca(OH)₂　　D．HClO 10．漂白粉在空气中失效涉及两个反应： ①Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO　　②2HClO =（光照）2HCl + O₂↑ （1）由反应①可知，碳酸的酸性比次氯酸______（填“强”或“弱”）； （2）反应②说明次氯酸具有的性质是______（填“稳定”或“不稳定”）。 11．家庭清洁时，“84 消毒液”与洁厕灵（主要成分是盐酸）严禁混合使用，否则会产生有毒气体，该气体是______。 A．O₂　　B．H₂　　C．Cl₂　　D．CO₂ 12．写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。 13．关于次氯酸和次氯酸盐，下列说法正确的是______。（不定项） A．HClO 中氯元素的化合价为 −1 价 B．“84 消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO） C．漂白粉需要密封避光保存 D．HClO 的漂白性源于其具有酸性 14．漂白粉与过量浓盐酸反应：Ca(ClO)₂ + 4HCl(浓) = CaCl₂ + 2Cl₂↑ + 2H₂O。下列说法正确的是______。 A．每生成 1 mol Cl₂，反应转移 1 mol 电子 B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1 C．该反应中氯元素只被氧化 D．每消耗 1 mol Ca(ClO)₂，生成 44.8 L Cl₂ 三、海盐场的礼物——粗盐提纯与混合物的分离提纯（20分） 海盐场的粗盐又苦又涩：除了泥沙，还藏着 CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等可溶性杂质。化学提纯分两步走——先“物理”，再“化学”。 15．粗盐提纯的第一阶段流程为：溶解→______→蒸发结晶；三步操作中都要用到的同一种玻璃仪器是______。 16．第二阶段用化学方法除去可溶性杂质离子：向粗盐水中依次加入过量 BaCl₂ 溶液（除去______）、过量 NaOH 溶液（除去______）和过量 Na₂CO₃ 溶液（除去 Ca²⁺ 和______），过滤后向滤液中加入适量______（填化学式）至中性。 17．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现______时即停止加热，利用余热将滤液蒸干；按第 15 题流程（未加化学试剂除杂）所得的精盐仍属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 18．关于混合物分离方法的选择，下列说法正确的是______。（不定项） A．蒸馏是利用互溶液体的沸点不同进行分离 B．用乙醇萃取溴水中的溴是理想选择 C．分液时，下层液体从分液漏斗上口倒出 D．冷却热饱和溶液结晶适用于溶解度受温度影响大的物质 19．蒸馏装置中，温度计的水银球应位于______处（以测量蒸气温度）；冷凝水应从冷凝管的______（填“上”或“下”）口通入。 20．海水淡化厂用蒸馏法从海水中获得淡水：（1）所得淡水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；（2）海水中的 NaCl 加热时______（填“能”或“不能”）随水蒸气一起蒸出；（3）为确认淡水中不含 Cl⁻，可取样后先加稀硝酸酸化，再滴加______（填化学式）溶液，无白色沉淀则合格。 21．除杂方案设计（括号内为所加试剂）： （1）除去 NaCl 固体中混有的少量 Na₂SO₄：将固体溶于水，加入适量 BaCl₂ 溶液，过滤，蒸发结晶。该方案______（填“正确”或“错误”），理由是______； （2）除去 NaCl 溶液中混有的少量 BaCl₂：加入过量______溶液，过滤，再向滤液中加入适量______（填化学式）。 四、以氯气为载体——物质的量与阿伏伽德罗定律（20分） 氯气是气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律最忠实的“代言人”——只要温度、压强、状态给足，计算就得听物质的量的。 22．下列关于“物质的量”的叙述正确的是______。 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol 任何粒子的粒子数约为 6.02×10²³ C．物质的量就是物质的质量 D．1 mol 氧约含 6.02×10²³ 个氧分子 23．Cl₂ 的摩尔质量为______g/mol；标准状况下，7.1 g Cl₂ 的体积为______L。 24．同温同压下，三个容积相同的集气瓶分别充满 Cl₂、O₂、H₂： （1）三瓶气体分子数之比为______； （2）三瓶气体密度之比（按 Cl₂、O₂、H₂ 顺序，填最简整数比）为______。 25．自来水厂也常用 FeCl₃ 作净水混凝剂。实验室将饱和 FeCl₃ 溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，即得 Fe(OH)₃ 胶体。该变化属于______（填“物理”或“化学”）变化；用一束激光照射该液体，从与光束______（填“垂直”或“平行”）的方向观察，能看到一条光亮的“通路”。 26．标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于水，配成 1 L 盐酸，所得盐酸中 HCl 的物质的量浓度为______mol/L。 27．用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是______。（不定项） A．标准状况下，22.4 L Cl₂ 与足量 H₂ 点燃完全反应，生成 2 NA 个 HCl 分子 B．常温常压下，71 g Cl₂ 中含有 2 NA 个氯原子 C．标准状况下，22.4 L H₂O 含有 NA 个水分子 D．1 mol/L 的 NaCl 溶液中含有 NA 个 Na⁺ 28．标准状况下，某刚性容器中充有 4.48 L Cl₂ 和 H₂ 的混合气体，其中 Cl₂ 为 0.15 mol（已知：H₂ + Cl₂ =（点燃）2HCl）： （1）混合气体的总物质的量为______mol； （2）其中 H₂ 的物质的量为______mol； （3）将该混合气体点燃，充分反应后生成 HCl______mol，剩余气体是______（填化学式）。 29．（1）“标准状况下，1 mol 水的体积约为 22.4 L”，该说法______（填“正确”或“错误”）；（2）使用 22.4 L/mol 计算气体体积时，必须注明温度和压强为______，且研究对象本身处于______（填“气态”“液态”或“固态”）。 五、实验室活动日——物质的检验与溶液的配制（20分） 化学兴趣小组领到三项任务：鉴别三瓶无标签的白色固体、检验自来水厂送检水样中的 Cl⁻、为下周的氯气性质实验配制 100 mL 0.10 mol/L NaCl 溶液。 30．配制 100 mL 0.10 mol/L NaCl 溶液，理论上需 NaCl 固体 0.585 g，但托盘天平只能精确到 0.1 g，故实际应称取 NaCl 固体______g。 31．配制上述溶液时，下列仪器中不需要的是______。 A．100 mL 容量瓶　　B．托盘天平　　C．蒸发皿　　D．玻璃棒 32．误差分析（填“偏高”“偏低”或“无影响”）： （1）定容时俯视刻度线：______； （2）定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线：______； （3）容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥，直接用来配液：______。 33．下列关于物质检验的说法正确的是______。（不定项） A．向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有 Cl⁻ B．焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明该物质可能含 K⁺ C．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，证明该溶液一定是酸 D．某气体能使湿润的红色布条褪色，该气体一定是 Cl₂ 34．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则该溶液中一定含有的金属元素是______。 A．K　　B．Na　　C．Ca　　D．Cu 35．三瓶无标签的白色固体分别可能是 NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄，限用稀硝酸和 Ba(NO₃)₂ 溶液鉴别： （1）各取少量固体加水溶解，分别滴加足量稀硝酸，产生气泡的是______（填化学式）； （2）向剩余两支无气泡的试管中继续滴加 Ba(NO₃)₂ 溶液，产生白色沉淀的是______（填化学式）； （3）若第（1）步误用了稀盐酸，对上述鉴别结论______（填“有”或“无”）影响。 36．实验后发现 0.10 mol/L 的 NaCl 溶液有剩余，现需将其稀释为 100 mL 0.020 mol/L 的稀溶液： （1）需量取浓溶液______mL； （2）量取浓溶液应选用的仪器是______（填仪器名称）。 参考答案与评分说明 各题按空赋分，一般每空 1～2 分，综合计算每个 2～4 分（过程分与结果分各占一半），全卷满分 100 分。 一、自来水厂的“氯”净之旅 1．C（溶液中阳离子 H⁺ 移向阴极得电子生成 H₂；Cl⁻ 在阳极失电子生成 Cl₂） 2．2NaCl + 2H₂O =（电解）2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑（未写↑、条件各扣 1 分） 3．CD（A：阳极产生的是 Cl₂，阴极产生的是 H₂，正好颠倒；B：电解生成了 NaOH，溶液显碱性；D：阳极产生的 Cl₂ 把 KI 中的碘置换出来，遇淀粉变蓝） 4．黄绿；大（比空气重，故氯气常积聚在低洼处，泄漏时人应向高处撤离） 5．HClO；先变红后褪色（盐酸使石蕊变红，HClO 的漂白性又使其褪色） 6．B（A：液氯是纯净物，氯水是混合物；C：HClO 见光逐渐分解，久置氯水漂白能力减弱，最终变成稀盐酸；D：氯水中的 Cl⁻ 遇 AgNO₃ 生成白色沉淀） 7．（1）0.2（n＝4.48÷22.4＝0.2 mol）；（2）0.4（由 Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O，n(NaOH)＝2×0.2＝0.4 mol）；（3）4.0（c＝0.4 mol÷0.1 L＝4.0 mol/L） 二、从漂白粉到“84 消毒液” 8．石灰乳（石灰乳中 Ca(OH)₂ 浓度大、原料便宜，澄清石灰水中 Ca(OH)₂ 浓度太小）；CaCl₂ 9．B（主要成分是 Ca(ClO)₂ 和 CaCl₂，有效成分只有 Ca(ClO)₂） 10．（1）强（反应①是“强酸制弱酸”：碳酸把 HClO“赶”出来，说明酸性 H₂CO₃＞HClO）；（2）不稳定（HClO 见光分解，所以漂白粉、氯水都要避光保存） 11．C（NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl₂↑＋H₂O，氯气有毒，两种清洁剂严禁混用） 12．Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O（未写等号、化学式错误各扣 1 分） 13．BC（A：HClO 中氯为 +1 价；D：漂白性源于 HClO 的强氧化性，与酸性无关） 14．A（每生成 2 mol Cl₂ 转移 2 mol 电子，故 1 mol Cl₂ 对应 1 mol 电子；B：氧化剂 Ca(ClO)₂ 与被氧化的 HCl 物质的量之比为 1∶2；C：+1 价氯被还原、−1 价氯被氧化，氯元素既被氧化又被还原；D：未注明标准状况，不能直接用 22.4 L/mol） 三、海盐场的礼物 15．过滤；玻璃棒（溶解时搅拌、过滤时引流、蒸发时搅拌） 16．SO₄²⁻；Mg²⁺；Ba²⁺；盐酸（HCl）（Na₂CO₃ 必须加在 BaCl₂ 之后，才能同时除去 Ca²⁺ 和过量的 Ba²⁺；盐酸用于除去过量的 CO₃²⁻ 和 OH⁻） 17．大量晶体（较多固体析出）；混合物（流程只除去了泥沙等不溶性杂质，可溶性杂质仍留在盐中） 18．AD（B：乙醇与水互溶，不能作溴水中溴的萃取剂，应选汽油或 CCl₄；C：分液时下层液体从下口放出、上层液体从上口倒出） 19．支管口；下（冷凝水与蒸气逆向流动，冷凝效果最好） 20．（1）纯净物（蒸馏只蒸出水蒸气，杂质留在残液中）；（2）不能（NaCl 是不挥发溶质）；（3）AgNO₃（硝酸银） 21．（1）错误；BaCl₂ 的用量难以恰好“适量”，稍过量就会引入无法除去的新杂质 Ba²⁺（正确思路：先加过量 BaCl₂ 除去 SO₄²⁻，再加过量 Na₂CO₃ 除去 Ba²⁺，过滤后向滤液中加适量盐酸）；（2）Na₂CO₃（碳酸钠，不能用 K₂CO₃，会引入 K⁺）；盐酸（HCl，除去过量的 Na₂CO₃） 四、以氯气为载体 22．B（A：物质的量是基本物理量，摩尔是它的单位；C：物质的量与质量是两个不同的物理量；D：“1 mol 氧”指代不明，必须指明具体粒子） 23．71；2.24（n＝7.1 g÷71 g/mol＝0.1 mol，V＝0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24 L） 24．（1）1∶1∶1（同温同压下相同体积的气体分子数相同）；（2）71∶32∶2（同温同压下密度之比等于摩尔质量之比） 25．化学（生成了新物质 Fe(OH)₃）；垂直（丁达尔效应从与光束垂直的方向观察） 26．10（n＝224 L÷22.4 L/mol＝10 mol，c＝10 mol÷1 L＝10 mol/L） 27．AB（A：22.4 L 即 1 mol Cl₂，与足量 H₂ 完全反应生成 2 mol HCl；B：质量与温度、压强无关，71 g 即 1 mol Cl₂，含 2 mol 氯原子；C：标准状况下水是液体，不能用 22.4 L/mol；D：未给出溶液体积，无法确定 Na⁺ 的数目） 28．（1）0.2（n＝4.48÷22.4＝0.2 mol）；（2）0.05（0.2－0.15）；（3）0.1（H₂ 只有 0.05 mol，按 H₂＋Cl₂=（点燃）2HCl，Cl₂ 过量，生成 HCl 0.1 mol）；Cl₂（剩余 Cl₂ 0.1 mol） 29．（1）错误（标准状况下 H₂O 是液体，不能用 22.4 L/mol）；（2）标准状况；气态 五、实验室活动日 30．0.6（理论 0.585 g，托盘天平只能称准到 0.1 g，按 0.6 g 称取） 31．C（配液不需要蒸发皿；容量瓶、天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯均为必需或常用仪器） 32．（1）偏高（俯视时视线高于刻度线，实际加水量偏少）；（2）偏低（摇匀后再加水至刻度线，相当于多加了水）；（3）无影响（容量瓶中原有的蒸馏水不影响溶质的量和定容后的体积） 33．AB（C：石蕊变红只能说明溶液显酸性，不能证明一定是酸；D：能使湿润红色布条褪色的气体不一定是 Cl₂，如 O₃ 等） 34．B（钠元素焰色为黄色；钾元素须透过蓝色钴玻璃观察紫色火焰，钙为砖红色、铜为绿色） 35．（1）Na₂CO₃（碳酸盐与稀硝酸反应放出 CO₂ 气泡）；（2）Na₂SO₄（Ba²⁺ 与 SO₄²⁻ 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）；（3）无（稀盐酸同样能使 Na₂CO₃ 放出气泡，且后续只需用 Ba(NO₃)₂ 区分 Na₂SO₄ 与 NaCl，引入 Cl⁻ 不影响沉淀判断） 36．（1）20（由 c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)：V＝0.020×100÷0.10＝20 mL）；（2）量筒 第 0 页　共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $