专题11 水的电离和溶液的pH（期中真题汇编，云南专用）高二化学上学期

专题11 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是 A. 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性 B. 向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低 C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L D. 向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A. 等于8 B. 等于7 C. 接近7又小于7 D. 大于7而小于8 2.(2025-2026高二上·云南省马关县第一中学·期中)判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 3.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A. b点温度高于25℃ B. 仅升高温度，可从b点变为a点 C. 向a点通入氨气，由水电离出的减小 D. b点所处温度下，0.1 KOH溶液的pH=13 4.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 可能是盐的水溶液 C. 酸性溶液可以使酚酞变红 D. 溶液中不含 5.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)甲酸是一种弱酸。下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 的溶液中， C. 的与混合溶液中， D. 溶液中， 6.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列叙述正确的是 ①若25℃时，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 ②某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a>b ③10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL ④常温下，某溶液中由水电离的c(OH—)=1.0×10—13mol/L，则此溶液一定呈酸性 ⑤pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等 ⑥25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10 A. ①⑤⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②④⑥ 7.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)某温度下，在体积均为0.5L、c(H+)为0.1mol·L-1【即pH=1】的盐酸、醋酸溶液中分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积的变化如图1所示。下列说法正确的是 A. 曲线I表示稀释时醋酸中c(H+)的变化 B. a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 C. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 D. 分别投入1.4g铁粉，溶液中的pH变化可用图2表示 8.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法中正确的是 A. a可能等于1 B. a一定大于2 C. a一定小于2 D. a一定等于2 9.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)常温条件下，向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c水(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. b、d两点溶液的pH相同 B. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1 D. 从a→c的过程中，存在pH=7的点 10.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)在25℃时，有pH为m的HCl溶液和pH为n的NaOH溶液，取V1 L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需V2 L NaOH溶液，若，则V1：V2为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4 11.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A. 25℃，的与的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色 B. 25℃，1L 的磷酸溶液，由水电离出 C. 向水中加入少量，溶液中的增大，水的电离平衡逆向移动，减小 D. 将的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 12.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L的硫酸溶液中数目为 B. 2.24L溶于水，溶液中的数目为 C. 若某溶液的，则由水电离出的数目一定为 D. 溶液中，分子的数目为 13.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)为二元弱酸，常温下，现配制一组的溶液，在不同pH环境下，不同形态的含X粒子(、、)的分布系数(平衡时某种含X粒子的物质的量占所有含X粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是 A. a点对应的溶液的pH为7.6 B. 在NaHX溶液中存在 C. c点对应的溶液中存在 D. 室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的与的乘积数值由大到小顺序：a>b>c 14.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 常温下，1L pH=1的硫酸中H+为0.2NA B. 2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数小于2NA C. 常温下，pH = 10的KOH溶液，c水(OH-)=10-4mol/L D. 1molN2与3molH2混合反应，转移电子6NA 15.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NA B. 标准状况下，22.4L SO3含有NA个SO3分子 C. 常温下，每升pH=2的H2SO3溶液中的H+数目为0.02NA D. 1molN2和3molH2于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为2NA 16.(2025-2026高二上·云南师范大学附属中学·期中)常温下，向二元弱酸溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的微粒是 B. 0.01mol/LNaHA溶液中存在： C. 点的 D. 的溶液中 17.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)制备氟化钡的流程如下： 已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 (1)滤渣A的化学式为　　　　　 (2)滤液1加H2O2氧化过程主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)滤液3加入盐酸酸化后再经　　　　　、冷却结晶、　　　　　　　、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。 (5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知Ksp(BaF2)=1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5L)，至少需要的氟离子浓度是　　　　　mol/L (结果保留三位有效数字)。(已知=1.36) (6)已知：Ksp (BaCO3=2.58×10-9，Ksp (BaSO4)=1.07×10-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=　　　　　　　。(结果保留三位有效数字) 18.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)几种常见的弱酸及其电离常数如下表所示： 弱酸 (甲酸) 电离常数 回答下列有关问题： （1）写出在水中的电离方程式　　　　　　　　。 （2）的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　。 （3）下列事实可以证明是弱酸的是_______(填字母选项)。 A. 溶液中含有和 B. 溶液能使紫色石蕊试剂变为红色 C. 等浓度的和的导电能力更强 D. 将的溶液稀释10倍，溶液的 （4）写出向溶液中通入少量发生的离子反应方程式为　　　　　　　。 （5）常温下溶液的　　　　　　　　，该溶液中　　　　　　　。(已知：) （6）反应的平衡常数的值为　　　　　　　。 19.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)按要求回答下列问题 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有　　　　　　　　　　　　（用序号填空），将①、④分别配制成等的溶液，分别取等体积溶液于A、B试管中，分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是　　　　　　　　　（填“A”或“B”）。 （2）次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。已知常温下，，磷酸的各级电离平衡常数为，，。 ①写出次磷酸的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 ②溶液加水稀释过程中，的数值　　　　　　　（填“变大”“变小”或“不变”） ③常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示： 酸 5.8 8.2 8.8 9.4 ①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是　　　　　　　　　（填化学式）。 ②在液态中表现　　　　　性（填“酸”“碱”或“中”）。 （4）已知：，，常温下，的溶液其。 ①的溶液中的电离度　　　　　　　。 ②的溶液中氢离子浓度　　　　　　　　　　　。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)用0.10 mol·L-1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的FeSO4溶液。下列说法或操作正确的是 A. 滴定前，用FeSO4溶液润洗锥形瓶2～3次 B. 将KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中 C. 反应的离子方程式为5Fe2＋＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O D. 若平行实验测得消耗KMnO4溶液的体积为10.00 mL，则c[FeSO4(aq)]=0.20 mol·L-1 2.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)下面是关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 A. ④⑥⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①③⑤⑦ 3.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)图示中是用溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度： B. 硫酸溶液的物质的量浓度为 C. 当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的 D. 当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 4.(2025-2026高二上·云南省宣威市第三中学·期中)室温条件下，将的溶液逐滴滴入溶液中。所得溶液随溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A.  B. 的电离平衡常数约为 C. 该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂 D. 点溶液中： 5.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)常温下，用0.100mol/L NaoH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为10-4 B. 若将HX曲线上的A点对应溶液与C点对应溶液混合，则混合后溶液中： C. B点溶液中满足 D. A、B、C三点溶液中，水电离出的由大到小的顺序：C点>A点>B点 6.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，如图，下列说法合理的是 A. Na2S2O3是该反应的还原剂 B. 该滴定可用甲基橙作指示剂 C. 该滴定可选用图所示装置 D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol 7.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)腺嘌呤(A)是一种有机弱碱，用的盐酸溶液滴定的A溶液可生成AHCl溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是     A. 腺嘌呤的值数量级为 B.  C. a~b过程中，的值逐渐减小 D. 滴入盐酸过程中，溶液中一直存在 8.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)用溶液滴定溶液过程中的变化如下图所示。已知。下列说法错误的是 A. b点时，加入极少量溶液都会引起的突变 B. 滴定过程中，水的电离程度不断减小 C. 时， D. 选指示剂时，其变色范围应在之间 9.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)常温下，用的溶液滴定的次磷酸（，一元弱酸）溶液，利用数字技术记录随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中水的电离程度： B. b点对应的溶液中存在： C. c点对应的溶液中存在： D. a点时，的电离度为 10.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．比较酸性：硫酸>碳酸>硅酸 C．验证温度对平衡移动的影响 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)回答下列问题： （1）用50mL0.55mol•L-1盐酸与50mL0.50mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ①从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，玻璃仪器的名称是　　。 ②若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热△H　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③实验中若改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同)　　(填“相等”或“不相等”)，所求中和热　　(填“相等”或“不相等”)。 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H会　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ.用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。 (一)首先配制480mL0.1000mol•L-1的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤： （2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、　　。需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为　　g。 （3）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高的操作为　　。 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯 C. 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 D. 定容时，俯视观察液面 (二)用上述0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。 （4）步骤如下： A.　　。(补充所需操作) B.分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。 C.用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。 D.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。 E.碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 G.另取锥形瓶，再重复操作一次。 （5）滴定实验所需的玻璃仪器有　　。(填字母) A.酸式滴定管       B.碱式滴定管       C.量筒        D.锥形瓶        E.铁架台        F.滴定管夹        G.烧杯        H.白纸 （6）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为　　。 （7）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为　　mL。 （8）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表： 滴定次数 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1NaOH的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 27.91 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为　　。 12.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)铋酸钠(NaBiO3)是一种新型有效的光催化剂。粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，Mr=280g/mol。将 (白色固体、难溶于水)放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入Cl2，充分反应后可得到，实验装置(加热和夹持仪器已略去)如下图所示。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　，装置B中的试剂是　　　　　　　。 （2）写出装置D中发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 （3）写出装置C中生成的化学方程式：　　　　　　　。 （4）当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1，其原因是　　　　　　　。 （5）取制备的样品于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生，说明氧化性：NaBiO3>Cl2。但本实验是氧化制备NaBiO3，即氧化性：Cl2>NaBiO3。产生这一矛盾的原因可能是　　　　　　　。 （6）产品纯度的测定： 取粗产品x g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液y mL。该产品的纯度为　　　　　　　。若配制H2C2O4标准溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 已知：。 13.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。已知25℃时部分弱电解质的电离常数如下表： 物质 HCN 电离常数 （1）浓度相同的①NaCN②③三种溶液，其pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）在室温下，醋酸钠溶液的pH约为　　　　　　　　　　　。 （3）已知次磷酸是一种一元弱酸，向10mL溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有：　　　　　　　　　　　；常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是　　　　　　　　　　　 (填序号)。 A．          B．        C．            D． （4）请写出往溶液中滴加过量HCN溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中　　　　　　　　　　　。 （6）分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用作指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中　　　　　　　　　　　。(结果保留两位有效数字，已知，) 14.(2025-2026高二上·云南师范大学附属中学·期中)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 Ⅰ.物质A~E都是由下表中的离子组成或生成的。常温下，将相应的各物质溶液从稀释到，pH的变化如图所示，其中A与D反应得到E。请回答： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据图中各物质的变化关系，写出物质的化学式：　　　　　　　　。 （2）的理由是　　　　　　　　。 （3）室温下，用溶液滴定20.00 mL 的A溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。（忽略溶液体积的变化） ①滴定过程中可用　　　　　　　　作指示剂。 ②d、e、f、g四点，溶液中水的电离程度由小到大的顺序是　　　　　　　　。（用d、e、f、g表示） ③f点溶液呈中性，则点所示的溶液中　　　　　。（填“>”“<”或“=”） Ⅱ.已知部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HF 电离平衡常数（25℃） （4）①写出的的表达式：　　　　　　　　。 ②常温下，pH相同的三种溶液、、，浓度由小到大的顺序是　　　　　　　　。 ③将过量溶液加入溶液中，反应的离子方程式是　　　　　　　　；该反应的平衡常数　　　　　。（列出计算式即可，不必计算出结果） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题11水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01水的电离 考点O2溶液的酸碱性与PH 考点03酸碱中和滴定 》 考点01水的电离 1.【答案】D 》 考点02溶液的酸碱性与PH 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】A 14.【答案】B 15.【答案】A 16.【答案】C 17.【答案】①Si02 ②H20+2Re2+2H=2Fe3+2H0 ③Mg(OH)2 ④加热浓 缩 ⑤过滤 ⑥Ba2+2R=BaF2↓ ⑦0.136 ⑧24.1 18.【答案】(1)HClO=H+ClO (2)HCOOH HCO:>HCIO (3) AD (4)C0,+H,0+C10=HCO3+HCI0 (5)①4.4 ②2.5×1010 (6)4.5×102 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 19.【答案】(1)①②③⑥⑩ ②A (2)①H,P02=H+HP02 ② 变小 ③ H3PO,+HPO=H,PO,+H2PO (3)① HNO3 ② 碱 (4)①1% ②0.1 ③0.101 ①D考点03酸碱中和滴定 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】(1)①玻璃搅拌器 ②偏大 ③不相等 ④相等 ⑤偏 大 (2)①500mL容量瓶 ②2.0 (3)D (4)检查滴定管是否漏 水 (5)ABDG (6)当最后半滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不 恢复 (7)26.10 (8)0.1040mol/L 12.【答案】(1)①（恒压）分液漏斗 ② 饱和NaCI溶液 (2) Cl,+20H=CI+CIO+H,O 3 ) BiOH+3NaOH+C12=NaBiO3+2NaCl+3 H2O (4)防止C1过量使溶液呈酸性，导 致NaBiO3分解 (5)反应体系的酸碱性不同 (6)① 2.8y% ②偏 小 13.【答案】(1)③①② (2)9 (3)①H2P020H ② AB (4)S2+HCN=HS+CN (5)18 (6)6.2×103 14.【答案】(1)CH3 COONH, (2)NH3·H2O是弱碱，加水稀释的过程中，促进了 NH3·H2O的电离 (3)①甲基橙 ②g<d<e<f ③> (4)① 213 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 K ② Na,CO3<CHCOONa<NaF ③ cHS H2S+CO=HCO3+HS ④1.1×107 4.7×10m 313 专题11 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是 A. 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性 B. 向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低 C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L D. 向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L 【答案】D 【解析】A． 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，但溶液中c(H+)仍然等于c(OH－)，溶液显中性，故A错误； B． 向水中加入少量氨水，由于c(OH－)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，移动的结果只能减弱这种变化，故c(OH－)增大，故B错误； C． 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，故由水电离出的 c(H+)＜1×10-7 mol/L，故C错误； D． 向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的OH－，导致平衡正向移动，促进水的电离，故由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L，故D正确； 故答案为：D。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A. 等于8 B. 等于7 C. 接近7又小于7 D. 大于7而小于8 【答案】C 【解析】常温下，pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH接近7又小于7，答案选C。 pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液为易错点。 2.(2025-2026高二上·云南省马关县第一中学·期中)判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意； B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意； C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意； D．室温或常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积大于1×10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意； 故选C。 3.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A. b点温度高于25℃ B. 仅升高温度，可从b点变为a点 C. 向a点通入氨气，由水电离出的减小 D. b点所处温度下，0.1 KOH溶液的pH=13 【答案】D 【解析】A．由图可知，b点对应的pOH=pH=6.5，则有c(H+)=c(OH-)=10-6.5mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-13＞Kw(25℃)，故b点温度高于25℃，A正确； B．升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH-)均增大，则pH、pOH均减小，且二者相等，故升高温度，可从b点变为a点，B正确； C．在水中通入氨气，c(OH-)增大，抑制水的电离，则水电离的c(H+)减小，C正确； D．b点对应的Kw=10-13，0.1mol/LKOH溶液中c(H+)=10-12mol/L，则pH=12，D错误； 故答案为：D。 4.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 可能是盐的水溶液 C. 酸性溶液可以使酚酞变红 D. 溶液中不含 【答案】B 【解析】A．pH=6的溶液是否为酸性取决于温度。若温度高于25℃，中性溶液的pH可能小于7，此时pH=6可能为中性，因此该说法不准确，A错误； B．酸性溶液可能是盐的水溶液，例如强酸弱碱盐（如NH4Cl）水解后显酸性，B正确； C．酚酞在pH＞8.2时变红，而酸性溶液pH＜7，无法使酚酞变红，C错误； D．任何水溶液中均存在OH⁻，酸性溶液中OH⁻浓度低但并非不含，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)甲酸是一种弱酸。下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 的溶液中， C. 的与混合溶液中， D. 溶液中， 【答案】C 【解析】A．HCOONa溶液中存在HCOO-的水解，水解方程式：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，则溶液呈碱性，离子浓度大小为：c(Na+)> c(HCOO-)>c(OH-)> c(H+)，故A错误； B．HCOOH溶液中存在HCOOH部分电离：HCOOHH++HCOO-，也有水的部分电离：H2OH++OH-，则c(H+)>c(HCOO-)，故B错误； C．HCOOH和HCOONa混合溶液pH=5说明显酸性，c(H+)> c OH-)，由电荷守恒：c(HCOO-)+ c OH-)= c(H+)+ c(Na+)，则c(HCOO-)>c(Na+)，故C正确； D．HCOONa溶液中，存在电荷守恒：c(HCOO-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，故D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列叙述正确的是 ①若25℃时，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 ②某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a>b ③10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL ④常温下，某溶液中由水电离的c(OH—)=1.0×10—13mol/L，则此溶液一定呈酸性 ⑤pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等 ⑥25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10 A. ①⑤⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 ①盐酸和氢氧化钠都是强电解质，若25℃时，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7说明二者恰好反应，则酸溶液中的氢离子物质的量与碱溶液中氢氧根离子物质的量相等，即，c(OH-)=0.001mol/L，氢氧化钠溶液的pH=11，故正确； ②醋酸溶液稀释时，溶液氢离子浓度降低，溶液pH增大，则a＜b，故错误； ③若HA是弱酸，溶液的pH=7时所得溶液为NaA和HA的混合溶液，混合溶液体积小于20mL，故错误； ④常温下，某溶液中由水电离的c(OH—)=1.0×10—13mol/L说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液呈酸性，也可能为碱溶液呈碱性，故错误； ⑤ pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中氢离子浓度相等，都为1.0×10—5mol/L，故正确； ⑥若25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7说明反应后溶液呈中性，酸碱恰好完全反应，由碱溶液中c(OH—)=0.1mol/L，酸溶液中c(H+)=0.01mol/L可知，强碱溶液与强酸溶液的体积比为1：10，故正确； ① ⑤ ⑥正确，故选A。 7.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)某温度下，在体积均为0.5L、c(H+)为0.1mol·L-1【即pH=1】的盐酸、醋酸溶液中分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积的变化如图1所示。下列说法正确的是 A. 曲线I表示稀释时醋酸中c(H+)的变化 B. a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 C. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 D. 分别投入1.4g铁粉，溶液中的pH变化可用图2表示 【答案】D 【解析】A．盐酸和醋酸稀释相同倍数时，因为醋酸稀释会继续电离，c(H+)更大，故曲线Ⅰ表示稀释时盐酸中c(H+)的变化、曲线Ⅱ表示稀释时醋酸中c(H+)的变化，A项错误； B．由图可知，起点c(H+)相同，醋酸起始浓度>盐酸起始浓度，稀释相同倍数时酸的浓度仍然是a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，B项错误； C．阴阳离子所带电荷相同时，溶液导电性与离子浓度成正比，两溶液中c(H+)：b＞c，则溶液导电性：b＞c，C项错误； D．，盐酸是强酸，0.5L、pH=1的盐酸中HCl的物质的量为0.1 mol·L-1×0.5L=0.05mol，根据反应方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑可知，铁与盐酸恰好反应；醋酸是弱酸，0.5L、pH=1的醋酸溶液中，n(CH3COOH)大于0.05mol，与0.025mol铁反应后醋酸有剩余。反应过程中，盐酸恰好反应，醋酸能电离出氢离子，使醋酸溶液中H+浓度大于盐酸，则醋酸的反应速率大于盐酸，完全反应时，醋酸用的时间小于盐酸，盐酸恰好完全反应，醋酸有剩余，则反应后溶液中pH：盐酸>醋酸，D项正确； 答案选D。 8.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法中正确的是 A. a可能等于1 B. a一定大于2 C. a一定小于2 D. a一定等于2 【答案】C 【解析】25时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液中氢离子物质的量为Va×10-amol，体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液中氢氧根离子物质的量=Vb×10-14+bmol，均匀混合后，溶液的pH=7，依据氢离子浓度和氢氧根离子物质的量相同，Va×10-amol=Vb×10-14+bmol，Va：Vb=10-14+a+b，已知b=6a，Va＜Vb，Va：Vb=10-14+7a＜1，-14+7a＜0．得到a＜2，a一定小于2，故选C。 【点晴】酸碱恰好中和，则有酸碱溶液中氢离子和氢氧根离子物质的量相等，根据Va×10-a=Vb×10b-14计算。 9.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)常温条件下，向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c水(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. b、d两点溶液的pH相同 B. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1 D. 从a→c的过程中，存在pH=7的点 【答案】D 【解析】A．b点溶液呈酸性，溶液中的主要来自醋酸的电离，，；d点溶液呈碱性，溶液中的全部来自水电离，，。虽然b、d两点相等，但总浓度差异大，不同，故A错误；　 B．醋酸溶液中存在电离平衡：，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正向移动，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故B错误； C．e点溶液中溶质为等物质的量浓度的和，溶液体积是原来的3倍，根据物料守恒可得，故C错误；　 D．c点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，此时溶液显碱性，所以存在氢氧化钠溶液体积小于20 mL时的某一个值恰好使溶液显中性，故从a→c的过程中，存在着pH=7的点，故D正确； 故选D。 10.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)在25℃时，有pH为m的HCl溶液和pH为n的NaOH溶液，取V1 L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需V2 L NaOH溶液，若，则V1：V2为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4 【答案】A 【解析】盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由题意可得：10—mmol/L×V1L=10—14+nmol/L×V2L，则V1：V2=10—14+m+n：1=1：1，故选A。 11.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A. 25℃，的与的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色 B. 25℃，1L 的磷酸溶液，由水电离出 C. 向水中加入少量，溶液中的增大，水的电离平衡逆向移动，减小 D. 将的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 【答案】B 【解析】A．氨水为弱酸，硫酸为强酸，pH=11的氨水的溶质物质的量浓度远大于pH=3的硫酸的物质的量浓度，所以等体积混合后溶液显碱性，加入酚酞溶液为红色，A项错误； B．25℃，1L pH=5的磷酸溶液，，则，这些氢氧根完全由水电离，而由水电离的氢离子浓度与氢氧根浓度相等，所以由水电离出，B项正确； C．的大小只和温度有关，温度不变，不变，C项错误； D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中降低，但，温度不变，不变，所以升高，D项错误； 故选B。 12.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L的硫酸溶液中数目为 B. 2.24L溶于水，溶液中的数目为 C. 若某溶液的，则由水电离出的数目一定为 D. 溶液中，分子的数目为 【答案】A 【解析】A．的硫酸溶液中，，1L该溶液中的物质的量为，对应数目为，A正确； B．题干未指明2.24L 处于标准状况，无法确定其物质的量为0.1mol；且即使是0.1mol 溶于水，氮元素还会以、形式存在，的数目也小于，B错误； C．温度和溶液的体积未知，并且不知道溶液是碱溶液还是能水解的盐溶液，故不能求出溶液中水电离出的的数目，C错误； D．为强电解质，在水溶液中会完全电离为和，溶液中没有分子，D错误； 故选A。 13.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)为二元弱酸，常温下，现配制一组的溶液，在不同pH环境下，不同形态的含X粒子(、、)的分布系数(平衡时某种含X粒子的物质的量占所有含X粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是 A. a点对应的溶液的pH为7.6 B. 在NaHX溶液中存在 C. c点对应的溶液中存在 D. 室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的与的乘积数值由大到小顺序：a>b>c 【答案】A 【解析】A．由图可知，随着pH的增大，逐渐减小，逐渐增大，则从左往右曲线分别代表、和。由图可知，a、c点对应的溶液中存在、，故。b点对应的溶液中存在，由，即：，故，A正确； B．由图可知，b点对应的溶液中最大，，所以溶液显碱性，即在溶液中存在，B错误； C．调时要加入碱，引入其他阳离子，根据电荷守恒可知，c点对应的溶液中存在，C错误； D．过程中，溶液的酸性逐渐减弱，对水电离的抑制程度也逐渐减弱，同时、浓度增大，、的水解程度即对水的电离的促进作用逐渐加强。故a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的与的乘积数值由大到小顺序：，D错误； 故选A。 14.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 常温下，1L pH=1的硫酸中H+为0.2NA B. 2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数小于2NA C. 常温下，pH = 10的KOH溶液，c水(OH-)=10-4mol/L D. 1molN2与3molH2混合反应，转移电子6NA 【答案】B 【解析】A．pH=1的硫酸中H+浓度为0.1mol/L，1L溶液中H+数目为0.1NA，A错误； B．2molNO与1molO2反应生成2molNO2，但NO2部分二聚为N2O4，导致气体分子数小于2NA，B正确； C．pH=10的KOH溶液中，溶液中的OH-主要来自KOH（浓度为10-4mol/L），但水电离的OH-浓度等于H+浓度（1×10-10mol/L），C错误； D．合成氨反应（N2+3H2⇌2NH3）为可逆反应，1molN2与3molH2无法完全反应，实际转移电子数小于6NA，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NA B. 标准状况下，22.4L SO3含有NA个SO3分子 C. 常温下，每升pH=2的H2SO3溶液中的H+数目为0.02NA D. 1molN2和3molH2于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为2NA 【答案】A 【解析】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合气体相当于1 mol NO2单元，每个单元含2个氧原子，总氧原子数为2NA，A正确； B．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算，B错误； C．pH=2的H2SO3溶液中H+浓度为0.01 mol/L，每升溶液中H+数目为0.01NA，C错误； D．合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，产物分子数小于2NA，D错误； 故答案选A。 16.(2025-2026高二上·云南师范大学附属中学·期中)常温下，向二元弱酸溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的微粒是 B. 0.01mol/LNaHA溶液中存在： C. 点的 D. 的溶液中 【答案】C 【解析】随NaOH溶液加入，依次发生反应：、，随着pH增大，的物质的量不断减小，的物质的量先增大后减小，的物质的量不断增大，由题图可知，曲线I代表、曲线Ⅱ代表、曲线Ⅲ代表，据此分析解答。 【解析】 A．由分析可知，曲线Ⅰ代表、曲线Ⅱ代表、曲线Ⅲ代表，A错误； B．由图可知，时，溶液中，则，同理时，溶液中，，由的水解常数可知，的电离大于水解，则溶液中，B错误； C．M点，由可得，此时溶液中，故，C正确； D．的溶液中，根据电荷守恒：，因此时且溶液中，故，D错误； 故选C。 17.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)制备氟化钡的流程如下： 已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 (1)滤渣A的化学式为　　　　　 (2)滤液1加H2O2氧化过程主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)滤液3加入盐酸酸化后再经　　　　　、冷却结晶、　　　　　　　、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。 (5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知Ksp(BaF2)=1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5L)，至少需要的氟离子浓度是　　　　　mol/L (结果保留三位有效数字)。(已知=1.36) (6)已知：Ksp (BaCO3=2.58×10-9，Ksp (BaSO4)=1.07×10-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=　　　　　　　。(结果保留三位有效数字) 【答案】① SiO2    ② H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O    ③ Mg(OH)2    ④ 加热浓缩    ⑤ 过滤    ⑥ Ba2++2F¯= BaF2↓    ⑦ 0.136    ⑧ 24.1 【解析】(1) 钡矿粉的主要成分有BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质，加入盐酸后，只有二氧化硅不溶于盐酸，因此滤渣A主要为二氧化硅，故答案为SiO2； (2)滤液1中加H2O2的目的是氧化亚铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； (3)根据题意中常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4，根据流程图，加入双氧水调节pH，主要是去除铁离子，再加20%NaOH溶液调节pH=12.5，主要是去除镁离子，因此得到的滤渣C中主要含有Mg(OH)2，故答案为Mg(OH)2； (4)滤液3中主要含有氯化钡，加入盐酸酸化后再经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体，故答案为加热浓缩 ； 过滤； (5)用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。反应的离子方程式为Ba2++2F¯= BaF2↓，根据Ksp(BaF2)=1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5L)，c(F-) == 0.136mol/L ，故答案为Ba2++2F¯= BaF2↓；0.136； (6) 根据Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)表达式可知：= ==24.1，故答案为24.1。 18.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)几种常见的弱酸及其电离常数如下表所示： 弱酸 (甲酸) 电离常数 回答下列有关问题： （1）写出在水中的电离方程式　　　　　　　　。 （2）的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　。 （3）下列事实可以证明是弱酸的是_______(填字母选项)。 A. 溶液中含有和 B. 溶液能使紫色石蕊试剂变为红色 C. 等浓度的和的导电能力更强 D. 将的溶液稀释10倍，溶液的 （4）写出向溶液中通入少量发生的离子反应方程式为　　　　　　　。 （5）常温下溶液的　　　　　　　　，该溶液中　　　　　　　。(已知：) （6）反应的平衡常数的值为　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）HCOOH＞H2CO3＞HClO     （3）AD     （4）     （5）① 4.4    ②      （6）      【解析】(1)是弱酸，在水中的电离方程式为； (2)电离常数越小，酸的酸性越弱，由表中数据可知25℃时HCOOH酸性最强，HClO的酸性最弱，各酸酸性由强到弱的顺序为HCOOH＞H2CO3＞HClO； (3)A．溶液中含有和说明甲酸存在电离平衡，其为弱酸，A选； B．溶液能使紫色石蕊试剂变为红色，说明其水溶液呈酸性，不能说明其为弱酸，B不选； C．等浓度的和，是二元酸，电离出的离子比多，所以导电能力更强，不能说明是弱酸，C不选； D．pH=4的强酸稀释10倍，氢离子浓度为原来的，pH增加一个单位，现将的溶液稀释10倍，溶液的，说明稀释过程中，甲酸继续电离出氢离子，则甲酸为弱酸，D选； 故选AD； (4)根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HClO>，则NaClO和少量CO2反应生成NaHCO3和HClO，反应离子方程式为： (5)存在电离平衡，溶液中氢离子和次氯酸跟离子浓度几乎相等， ，Ka==，x≈，则c(H+)=，pH=5－2lg2=4.4；= (6)的平衡常数K===。 19.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)按要求回答下列问题 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有　　　　　　　　　　　　（用序号填空），将①、④分别配制成等的溶液，分别取等体积溶液于A、B试管中，分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是　　　　　　　　　（填“A”或“B”）。 （2）次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。已知常温下，，磷酸的各级电离平衡常数为，，。 ①写出次磷酸的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 ②溶液加水稀释过程中，的数值　　　　　　　（填“变大”“变小”或“不变”） ③常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示： 酸 5.8 8.2 8.8 9.4 ①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是　　　　　　　　　（填化学式）。 ②在液态中表现　　　　　性（填“酸”“碱”或“中”）。 （4）已知：，，常温下，的溶液其。 ①的溶液中的电离度　　　　　　　。 ②的溶液中氢离子浓度　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ② ③ ⑥ ⑩    ② A     （2）①     ② 变小    ③      （3）①     ② 碱     （4）① 1%    ② 0.1    ③ 0.101      【解析】(1)① 冰醋酸在水中只能部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，冰醋酸属于弱电解质； ②Na2CO3是盐，在水中完全电离产生自由移动的离子，因此Na2CO3属于强电解质； ③NaOH是碱，在水中完全电离产生自由移动的离子，NaOH属于强电解质； ④ 盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是纯净物，因此盐酸既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑤H2C2O4在水中只能部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，H2C2O4属于弱电解质； ⑥ 熔融NaHSO4是盐，在水中完全电离产生自由移动的离子，因此熔融NaHSO4属于强电解质； ⑦ 石墨是非金属单质，不属于化合物，因此石墨既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑧ 酒精是化合物，在水中及熔融状态下都不能导电，因此酒精属于非电解质； ⑨NH3是化合物，在水中及熔融状态下都不能导电，因此NH3属于非电解质； ⑩BaCO3难溶于水，但溶于水的完全电离，因此BaCO3属于强电解质； 综上所述可知：上述物质中属于强电解质的是② ③ ⑥ ⑩ ； ① 、④ 中冰醋酸是弱酸，盐酸是强酸，当其pH相同时，前者浓度较大，则分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是前者，故答案为A； (2)① 由于向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子，则次磷酸为一元酸，故其电离方程式为：； ② 加水，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，H3PO2的物质的量减小，变小； ③ 根据题给数据可知，次磷酸的电离常数大于磷酸的一级电离常数，根据强酸制备弱酸的原理可知，但是本题中足量，故方程式为：； (3)① 根据电离常数知，高氯酸的酸性最强，硝酸的酸性最弱； ② 根据在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱，醋酸结合硫酸电离出的氢离子，表现碱性； (4)①的溶液其，则此时氢离子浓度c(H+)=0.001mol/L，则其电离度 ； ②H2A为二元弱酸，其一级电离是完全的，二级电离是可逆的，且以及电离会抑制二级电离，结合题给信息，的溶液其，则的溶液中氢离子浓度。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)用0.10 mol·L-1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的FeSO4溶液。下列说法或操作正确的是 A. 滴定前，用FeSO4溶液润洗锥形瓶2～3次 B. 将KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中 C. 反应的离子方程式为5Fe2＋＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O D. 若平行实验测得消耗KMnO4溶液的体积为10.00 mL，则c[FeSO4(aq)]=0.20 mol·L-1 【答案】C 【解析】A．滴定前用溶液润洗锥形瓶，会导致锥形瓶内待测液溶质偏多，消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，锥形瓶不能润洗，A错误； B．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛装在酸式滴定管中，B错误； C．酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平后的离子方程式为，C正确； D．根据反应关系式，可得，不是，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)下面是关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 A. ④⑥⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①③⑤⑦ 【答案】D 【解析】① 锥形瓶不用待测液润洗，错误； ② 锥形瓶用于盛装一定体积的待测液，正确； ③ 石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时一般不用石蕊溶液作指示剂，错误； ④ 取一支酸式滴定管，洗涤干净，正确； ⑤ 滴定管使用前要进行润洗，错误； ⑥ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，正确； ⑦ 滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化，错误； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)图示中是用溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度： B. 硫酸溶液的物质的量浓度为 C. 当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的 D. 当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 【答案】B 【解析】A．图象信息显示，当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则a点剩余硫酸的浓度比b点大，a点对水电离的抑制作用比b点大，所以水电离出的氢离子浓度：，A不正确； B．当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则2c(H2SO4)×10.00mL=0.1000mol/L×20mL，c(H2SO4)=，B正确； C．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的c(H+)==0.05mol/L，pH=1.3，C不正确； D．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，且在半分钟内不变色时，达到了滴定终点，但酚酞变红，NaOH稍过量，D不正确； 故选B。 4.(2025-2026高二上·云南省宣威市第三中学·期中)室温条件下，将的溶液逐滴滴入溶液中。所得溶液随溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A.  B. 的电离平衡常数约为 C. 该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂 D. 点溶液中： 【答案】B 【解析】由图可知，0.1mol/LHB溶液的pH为3说明HB为弱酸，则10ml 0.1mol/LHB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaB，溶液呈碱性。 【解析】 A．由分析可知，10ml 0.1mol/LHB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaB，溶液呈碱性，由图可知，点溶液呈中性，则滴入氢氧化钠溶液的体积小于10mL，故A错误； B．由图可知，0.1mol/LHB溶液的pH为3，则HB的电离平衡常数Ka约为=10—5，故B正确； C．由分析可知，HB为弱酸，则用氢氧化钠溶液滴定HB溶液时，应选用酚酞做中和滴定的指示剂，故C错误； D．由图可知，点溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(B—)+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(B—)，故D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)常温下，用0.100mol/L NaoH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为10-4 B. 若将HX曲线上的A点对应溶液与C点对应溶液混合，则混合后溶液中： C. B点溶液中满足 D. A、B、C三点溶液中，水电离出的由大到小的顺序：C点>A点>B点 【答案】D 【解析】A．由图可知，0.100 HY溶液的pH为2，则，A错误； B．HX曲线上的A点溶液中的溶质为NaX和HX，且两者的物质的量浓度相等，C点溶液中的溶质为NaX，A点溶液中存在，C点溶液中存在，故若将HX曲线上的A点溶液与C点溶液混合，混合后溶液中不存在关系，B错误； C．B点溶液中的溶质为NaY和HY，且两者的物质的量浓度相等，根据电荷守恒得到，根据物料守恒得到，两式合并，得到，C错误； D．A、B、C三点中，C点溶液中的溶质为NaX，A点溶液中的溶质为NaX和HX且两者的物质的量浓度相等，B点溶液中的溶质为NaY和HY且两者的物质的量浓度相等，C点溶液促进水电离，A点溶液、B点溶液均显酸性，且A点溶液的酸性较弱，说明抑制水的电离程度较小，即A点溶液中水的电离程度大于B点溶液中水的电离程度，因此三点溶液中，水电离出的由大到小的顺序为C点>A点>B点，D正确； 故选：D。 6.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，如图，下列说法合理的是 A. Na2S2O3是该反应的还原剂 B. 该滴定可用甲基橙作指示剂 C. 该滴定可选用图所示装置 D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol 【答案】A 【解析】A．在该反应中，I2变为NaI，I元素化合价降低，Na2S2O3变为Na2S4O6，S元素化合价升高，所以Na2S2O3是该反应的还原剂，A正确； B．溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3在溶液中发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，溶液蓝色褪去，不需要加甲基橙作指示剂，用淀粉溶液作指示剂，B错误； C．Na2S2O3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，C错误； D．反应中每消耗2 mol Na2S2O3，反应过程在电子转移数为2 mol，D错误； 故合理选项是A。 7.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)腺嘌呤(A)是一种有机弱碱，用的盐酸溶液滴定的A溶液可生成AHCl溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是     A. 腺嘌呤的值数量级为 B.  C. a~b过程中，的值逐渐减小 D. 滴入盐酸过程中，溶液中一直存在 【答案】D 【解析】A．根据起始点可知，，，，，选项A错误； B．AHCl溶液是强酸弱碱盐，水解呈酸性，时，加入的盐酸的体积，选项B错误； C．a~b过程中，不变，不断减小，逐渐增大，选项C错误； D．滴入盐酸过程中，溶液中一直存在电荷守恒：，选项D正确； 答案选D。 8.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)用溶液滴定溶液过程中的变化如下图所示。已知。下列说法错误的是 A. b点时，加入极少量溶液都会引起的突变 B. 滴定过程中，水的电离程度不断减小 C. 时， D. 选指示剂时，其变色范围应在之间 【答案】B 【解析】A．如图所示，b点为反应终点，溶质为NaCl，溶液为中性，加入极少量溶液都会引起的突变，A正确； B．盐酸溶液抑制水的电离，随着NaOH的加入，水的电离程度增大，达到滴定终点后再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，B错误； C．当时，溶液中氢氧根浓度为：，氢离子浓度为：，，C正确； D．如图所示，指示剂的变色范围应在突变范围内，故选指示剂时，其变色范围应在之间，D正确； 故选B。 9.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)常温下，用的溶液滴定的次磷酸（，一元弱酸）溶液，利用数字技术记录随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中水的电离程度： B. b点对应的溶液中存在： C. c点对应的溶液中存在： D. a点时，的电离度为 【答案】D 【解析】A．H3PO2在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，NaH2PO2在溶液中水解促进水的电离，故由a点→d点的过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误； B．氢氧化钠溶液的体积为10mL时，电荷守恒，物料守恒有，联立可得 ，此时为酸性环境，氢离子浓度大于氢氧根例子浓度，得，故B错误； C．用20mL的溶液滴定的次磷酸（，一元弱酸）溶液，电荷守恒，得，故C错误； D．a点时，的pH为1.42，氢离子浓度，次磷酸浓度，得电离度为，故D正确； 答案选D。 10.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．比较酸性：硫酸>碳酸>硅酸 C．验证温度对平衡移动的影响 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A合理； B．圆底烧瓶中发生反应，可知硫酸酸性大于碳酸，进入硅酸钠中生成白色沉淀硅酸，可知碳酸酸性大于硅酸，故该实验可以得到结论，B合理； C．根据反应在密闭容器中通过改变温度观察气体颜色的变化，可用于验证温度对平衡移动的影响，C合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流时，玻璃棒下端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D不合理； 故选D。 11.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)回答下列问题： （1）用50mL0.55mol•L-1盐酸与50mL0.50mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ①从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，玻璃仪器的名称是　　。 ②若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热△H　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③实验中若改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同)　　(填“相等”或“不相等”)，所求中和热　　(填“相等”或“不相等”)。 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H会　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ.用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。 (一)首先配制480mL0.1000mol•L-1的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤： （2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、　　。需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为　　g。 （3）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高的操作为　　。 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯 C. 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 D. 定容时，俯视观察液面 (二)用上述0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。 （4）步骤如下： A.　　。(补充所需操作) B.分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。 C.用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。 D.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。 E.碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 G.另取锥形瓶，再重复操作一次。 （5）滴定实验所需的玻璃仪器有　　。(填字母) A.酸式滴定管       B.碱式滴定管       C.量筒        D.锥形瓶        E.铁架台        F.滴定管夹        G.烧杯        H.白纸 （6）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为　　。 （7）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为　　mL。 （8）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表： 滴定次数 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1NaOH的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 27.91 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为　　。 【答案】（1）① 玻璃搅拌器    ② 偏大    ③ 不相等    ④ 相等    ⑤ 偏大     （2）① 500mL容量瓶    ② 2.0     （3）D     （4）检查滴定管是否漏水     （5）ABDG     （6）当最后半滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复     （7）26.10     （8）0.1040mol/L      【解析】测定中和热时，要确保热量不散失、一定量的稀盐酸反应完全，故要在保温性能好、绝热的体系中反应、一次性迅速把NaOH溶液倒入小烧杯中，并用环形玻璃搅拌棒、量取最高温度；测出放出的热量、并计算出中和热；配制NaOH溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。 (1)① 根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒。 ② 中和热测定实验成败的关键是保温工作，若大烧杯上不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，因为△H＜0，求得的反应热△H偏大。 ③ 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中若改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，即答案为“不相等”，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以测得中和热数值相等。 ④ 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，因为△H＜0，测得的中和热△H会偏大。 (2)配制氢氧化钠溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作。实验室没有480 mL规格的容量瓶，应该选择500 mL容量瓶，故本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶。配制 500mL0.1000mol•L-1需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.500L×0.1000mol•L-1×40g/mol=2.0g。 (3)若出现如下情况，则： A．容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液体积、溶质的物质的量、对所配溶液浓度没有影响，A不选； B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯，导致溶质的物质的量偏小、所配溶液浓度偏低，B不选； C． 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大、所配溶液浓度偏低，C不选； D． 定容时，俯视观察液面，所加蒸馏水不足，导致溶液体积偏小、所配溶液浓度偏大，D选； 选D。 (4)滴定管使用前要检查是否漏水，故答案为：检查滴定管是否漏。 (5)润洗滴定管时排出的液体需盛放在G烧杯中，移液时需要A酸式滴定管，滴定时需要D锥形瓶盛放，标准液为氢氧化钠溶液，需要B碱式滴定管，故答案为：ABDG。 (6)该小组同学选用酚酞做指示剂，酚酞在pH值为8~10时为淡红色，大于10时为红色，标准液为氢氧化钠，待测液为盐酸，滴定终点的现象为：当最后半滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复。 (7)该小组某一次滴定操作中，滴定前读数为0.00mL，滴定后读数为26.10mL，则本次滴入的盐酸体积为(26.10-0.00)= 26.10mL。 (8)第一次所用氢氧化钠溶液体积为27.91mL-2.00mL=25.91mL；第二次所用氢氧化钠溶液体积为30.30mL-1.56mL=28.74mL；第三次所用氢氧化钠溶液体积为26.31mL-0.22mL=26.09mL；第二次偏差较大舍去，则本次滴定所用氢氧化钠溶液体积为：26.00mL，c(待测)= =0.1040mol/L。 12.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)铋酸钠(NaBiO3)是一种新型有效的光催化剂。粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，Mr=280g/mol。将 (白色固体、难溶于水)放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入Cl2，充分反应后可得到，实验装置(加热和夹持仪器已略去)如下图所示。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　，装置B中的试剂是　　　　　　　。 （2）写出装置D中发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 （3）写出装置C中生成的化学方程式：　　　　　　　。 （4）当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1，其原因是　　　　　　　。 （5）取制备的样品于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生，说明氧化性：NaBiO3>Cl2。但本实验是氧化制备NaBiO3，即氧化性：Cl2>NaBiO3。产生这一矛盾的原因可能是　　　　　　　。 （6）产品纯度的测定： 取粗产品x g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液y mL。该产品的纯度为　　　　　　　。若配制H2C2O4标准溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 已知：。 【答案】（1）① (恒压)分液漏斗    ② 饱和NaCl溶液     （2）     （3）     （4）防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解     （5）反应体系的酸碱性不同     （6）①     ② 偏小      【解析】由题干实验装置图可知，装置A制备氯气，反应原理为：，B装置用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C中的被氯气氧化为，反应原理为：，防止氯气过量使溶液呈酸性，导致分解，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭K2和K1，D中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 (1)根据分析盛放浓盐酸的仪器名称是(恒压)分液漏斗；装置B中的试剂是饱和食盐水。 (2)装置D中是用于尾气处理氯气，发生反应的离子方程式为。 (3)装置C中的被氯气氧化为，化学方程式为。 (4)粉末遇酸溶液迅速分解，为防止Cl2过量使溶液呈酸性导致分解，当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1。 (5)由于能与NaOH反应生成NaClO，而NaClO能与浓盐酸反应产生，即取制备的固体中混有，取制备的固体于试管中，用冷水充分洗涤后，以除去表面的之后再滴加盐酸，有黄绿色气体产生，说明产生的反应原理只能是则可得到氧化性：，但本题干实验是氧化制备是在过量NaOH溶液作用下，在碱性条件下，氧化性：，即产生这一矛盾的原因是溶液酸碱性不同，反应体系的酸碱性不同。 (6)取粗产品x g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液y mL。根据反应方程式：，，可找到关系式为：，即，则该产品的纯度为，若配制标准溶液定容时，俯视刻度线，导致配制得到溶液体积偏小，浓度偏大，消耗标准液溶液的体积偏小，即y偏小，则测得该产品的纯度偏小。 13.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。已知25℃时部分弱电解质的电离常数如下表： 物质 HCN 电离常数 （1）浓度相同的①NaCN②③三种溶液，其pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）在室温下，醋酸钠溶液的pH约为　　　　　　　　　　　。 （3）已知次磷酸是一种一元弱酸，向10mL溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有：　　　　　　　　　　　；常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是　　　　　　　　　　　 (填序号)。 A．          B．        C．            D． （4）请写出往溶液中滴加过量HCN溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中　　　　　　　　　　　。 （6）分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用作指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中　　　　　　　　　　　。(结果保留两位有效数字，已知，) 【答案】（1）③ ① ②     （2）9     （3）① 、    ② AB     （4）     （5）18     （6）      【解析】(1)根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：，酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故等浓度时的水解程度：，pH由大到小的顺序为：③ ① ② ； (2)在室温下，醋酸钠溶液中存在水解平衡： 的水解平衡常数Kh=，解得c(OH-)=xmol/L=10-5mol/L，c(H+)=，pH=9； (3)已知次磷酸是一种一元弱酸，向10mL溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后生成NaH2PO2溶液，所得溶液中的阴离子有：、；常温下，的溶液中存在电离平衡，加水稀释过程中减小，c()减小，c(OH-)增大，电离平衡常数Ka=是定值，则增大，增大，故选AB； (4)由于酸性：，根据强酸制取弱酸的原理，Na2S溶液中滴加过量HCN溶液生成HS-和CN-，离子方程式为：； (5)25℃时，氨水与的混合溶液，则c(H+)=，NH的水解常数Kh=，则18； (6)当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中，=。 14.(2025-2026高二上·云南师范大学附属中学·期中)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 Ⅰ.物质A~E都是由下表中的离子组成或生成的。常温下，将相应的各物质溶液从稀释到，pH的变化如图所示，其中A与D反应得到E。请回答： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据图中各物质的变化关系，写出物质的化学式：　　　　　　　　。 （2）的理由是　　　　　　　　。 （3）室温下，用溶液滴定20.00 mL 的A溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。（忽略溶液体积的变化） ①滴定过程中可用　　　　　　　　作指示剂。 ②d、e、f、g四点，溶液中水的电离程度由小到大的顺序是　　　　　　　　。（用d、e、f、g表示） ③f点溶液呈中性，则点所示的溶液中　　　　　。（填“>”“<”或“=”） Ⅱ.已知部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HF 电离平衡常数（25℃） （4）①写出的的表达式：　　　　　　　　。 ②常温下，pH相同的三种溶液、、，浓度由小到大的顺序是　　　　　　　　。 ③将过量溶液加入溶液中，反应的离子方程式是　　　　　　　　；该反应的平衡常数　　　　　。（列出计算式即可，不必计算出结果） 【答案】（1）     （2）是弱碱，加水稀释的过程中，促进了的电离     （3）① 甲基橙    ②     ③ >     （4）①     ②     ③     ④       【解析】根据图像知A、B是碱，C、D是酸，从稀释到，稀释后A、D的变化小于3，B、C的变化等于3，则是弱碱，是强碱，是强酸，是弱酸，根据离子知，是氨水、是氢氧化钠、是盐酸，是醋酸； (1)A与D反应得到，故是； (2)是弱碱，在水溶液中部分电离，加水稀释时，促进电离产生更多的，因此稀释1000倍，pH变化小于3； (3)① 用盐酸滴定氨水时，达到滴定终点时，生成氯化铵溶液，水解使溶液呈酸性，故滴定过程选甲基橙作指示剂； ②d、e、f、g四点，d点是氨水，抑制水的电离；e点是氨水和氯化铵各半，氨水抑制电离，而氯化铵促进电离；点是氯化铵和极少量氨水的混合液，氯化铵水解对水的电离促进最大；点盐酸过量，是氯化铵和盐酸的混合液，因，对水的电离抑制程度最大，故四点溶液中水的电离程度由小到大的顺序是； ③f点溶液的，呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，则，故点所示的溶液中； (4)①的的表达式为：； ② 由表格中数据分析可知，酸性，可知对应盐的水解程度，浓度相同时溶液的碱性：，则相同时，浓度由小到大的顺序是； ③ 将过量溶液加入溶液中，由较强酸可以制较弱酸可知，反应生成和，故反应的离子方程式为；该反应的平衡常数。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $