专题08 化学平衡（期中真题汇编，云南专用）高二化学上学期

专题08 化学平衡 4大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入一定量的和，测得容器中的百分含量随时间的变化如图所示，已知该条件下，、和均为气体，下列说法正确的是 A. 该温度和压强下，和一定不发生反应 B. 时刻与时刻，的百分含量也一定相同 C. 若时刻与时刻的压强不同，则% D. 时刻与时刻，反应均处于平衡状态 【答案】C 【解析】设起始时，加入amolN2和bmolH2，t1时刻有cmol氮气转化，则这时刻，氮气的物质的量为(a-c)mol，氢气物质的量为(b-3c)mol，氨气物质的量为2cmol，根据图像可知，氮气百分含量不变，因此有，解得a=b，当加入氮气和氢气的物质的量相等时，无论反应进行到什么程度，氮气的百分含量始终为50%，据此分析 【解析】 A．根据上述分析，当氮气和氢气发生反应时，也能达到氮气的百分含量不变，故A错误； B．根据上述分析，这两个时刻，氢气的百分含量不一定相等，故B错误； C．这两个时刻，压强不相等，不是同一个平衡体系，根据上述分析，氮气的百分含量始终为50%，故C正确； D．根据上述分析，这两个时刻不一定都处于平衡状态，故D错误； 答案为C。 2.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 降低温度，v(正)减小，v(逆)增大 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均增大 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】A．降低温度时，正反应和逆反应的速率均会减小，故A错误； B．恒容条件下通入氦气，各反应物和生成物的浓度未改变，因此正、逆反应速率均不变，故B错误； C．反应达到平衡状态时，应满足。选项C给出的关系式为，与平衡条件不符，故C错误； D．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量增多，平均摩尔质量M是变量，当M不变时，反应达到平衡，故D正确； 选D。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A. a点时进行的操作是压缩注射器 B. b点时v正>v逆 C. 体系颜色c点时比a点深 D. 反应的平衡常数K：d<c 【答案】D 【解析】根据图2压强随时间变化曲线可知，a点到b点压强迅速增大，说明a点的操作是向内快速移动注射器活塞，导致压强增大，因是气体分子数减小的反应，压强增大后，平衡向正反应方向移动，c点二氧化氮浓度比b点低，但比a点高，据此分析解答。 【解析】 A．根据上述分析结合图2中a点到b点的压强变化可知，a点时进行的操作是压缩注射器，A正确； B．b点到c点压强缓慢减小，说明平衡向正反应方向移动，所以b点的v正>v逆，B正确； C．二氧化氮为红棕色气体，达到新平衡后c点二氧化氮的浓度比b点低，但比a点的高，所以颜色：c点比a点的深，C正确； D．反应平衡常数与温度有关，因为温度不变，所以平衡常数不变，即恒温条件下，测得注射器内压强随时间变化，所以反应的平衡常数K：d=c，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A. 的平衡浓度增大 B. 反应平衡常数增大 C. 正向反应速率增大 D. 的转化总量增大 【答案】B 【解析】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移动，的平衡浓度增大，A正确； B．平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误； C．通入一定量，反应物浓度增大，正向反应速率增大，C正确； D．通入一定量，促进二氧化硫的转化，的转化总量增大，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)合成氨的热化学方程式为   。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达。下列说法正确的是 A. 该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂 B. 采用该方案生产氨气，活化能和均减小 C. 该方案氨的含量高，与反应温度较低有关 D. 为了提高氨气的产率，应尽量采取较高温度提高化学反应速率 【答案】C 【解析】A．由循环图看出，铁是合成氨的催化剂，但催化剂不影响平衡移动，A错误； B．使用催化剂能降低活化能，但不改变反应的，B错误； C．合成氨是放热反应，较低的反应温度有利于提高氮气的转化率及氨气的产率，C正确； D．合成氨是放热反应，温度过高会影响氨气的产率，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)一定温度下，反应   ，达到平衡时，下列说法错误的是 A. 将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大 B. 继续加入，平衡不移动 C. 减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D. 升高温度该反应的化学平衡常数K增大 【答案】A 【解析】A．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，平衡常数不变，则的浓度不变，故A错误； B．继续加入，由于氯化镁是液态，因此平衡不移动，故B正确； C．减小氯气浓度，平衡正向移动，由于温度不变，因此平衡常数不变，故C正确； D．该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，因此该反应的化学平衡常数K增大，故D正确。 综上所述，答案为A。 5.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂 C. 若，则图c表示减小压强，平衡逆向移动 D. 若，由图d中可知 【答案】C 【解析】A．图a中随着温度升高，正、逆化学反应速率均增大，且逆反应速率比正反应速率增大程度大，则平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则正反应为放热反应，故A正确； B．图中，虚线和实线A的转化率一样，说明平衡状态未改变，且虚线斜率大，说明反应速率快，先达到平衡，所以虚线的反应条件可能是使用了催化剂，或m+n=p时增大了压强，故B正确； C．减小压强，正、逆反应速率都减小，而图中正、逆反应速率都增大，故C错误； D．若即反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，可知，故D正确。 综上所述，答案为C。 6.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)在恒容密闭容器中发生反应   。若平衡后升温，下列说法正确的是 A. 平衡常数增大 B. CO表示的正反应速率减小 C. 容器内压强增大 D. 减小 【答案】C 【解析】A．该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，平衡常数K减小，A错误； B．升温会增大正、逆反应速率，CO表示的正反应速率增大而非减小，B错误； C．升温导致平衡逆向移动，气体总物质的量增加，且温度升高，根据，恒容下压强增大，C正确； D．是反应的标准焓变，为固定值，不随温度变化，D错误； 故选C。 7.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)将溶液与溶液混合发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是 A. 加入苯，振荡，萃取碘单质，使降低，平衡正向移动 B. 加入固体，使增大，平衡逆向移动 C. 加入固体，使增大，平衡逆向移动 D. 经苯萃取分离，在水溶液中加入溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 【答案】C 【解析】A．在苯中的溶解度大于其在水中的溶解度，加入苯，振荡，萃取碘单质，水溶液中浓度降低，即生成物浓度降低，平衡正向移动，A项正确； B．加入固体，增大，生成物浓度增大，平衡逆向移动，B项正确； C．该反应的离子方程式为，K+、Cl-未参与反应，变化，平衡不移动，C项错误； D．经苯萃取分离，在水溶液中加入溶液呈血红色，说明溶液中含有Fe3+，反应不完全，表明该化学反应存在限度，D项正确； 答案选C。 8.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)对于可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，则下列说法正确的是 A. K= B. 达到平衡状态时，c(CO2)不一定等于c(CO) C. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化 D. 已知加入CO(g)平衡向右移动，则达到新平衡状态时，K增大 【答案】B 【解析】A．固体和纯液体的浓度视为常数，FeO、Fe为固体，因此K=，A错误； B．虽然两者的化学计量数相等，但平衡时，两者的浓度不一定相等，B正确； C．平衡常数K是温度的函数，K的大小受温度影响，温度改变则K发生变化，C错误； D．平衡常数只与温度有关，加入CO使平衡右移，但温度不变的情况下K值保持不变，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高二上·云南省马关县第一中学·期中)某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强 B. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 C. 由图b可知，该反应m+n D. 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应 【答案】D 【解析】A．图d中，若m+n=p，该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同，则a曲线可能使用了催化剂或增大压强，故A错误； B．图c是绝热条件下速率和时间的图像，可知最初随着反应进行，温度升高，速率加快，则说明此反应为放热反应，故B错误； C．由图b可知，相同温度下，压强越大对应C%含量高，则增大压强平衡正向移动，则m+n＞p，故C错误； D．由图a可知，T1先达到平衡，且T1对应C%含量低，则T1>T2，升高温度平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故D正确； 故答案为D。 10.(2025-2026高二上·云南省马关县第一中学·期中)恒容密闭容器中 和一定量反应：。按投料比 1：3或1：3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A.  B. 反应速率： C. 点对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】A．相同温度下，比值越大，乙醇转化率越小，图像分析可知乙醇平衡转化率为：，故，A错误； B．b点和a点温度相同，乙醇的起始物质的量都为1 mol，a点x值小于b点，由图示可知，a点乙醇的平衡转化率更高，则a点CO2和H2的浓度更大，即a点逆反应速率更大，由于b点和a点处于平衡状态，则反应速率：，B正确； C．升高温度，乙醇转化率增大，说明反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则，C错误； D．反应前后均为气体且恒容，混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变时，不能说明该反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)氮化镓(GaN)是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用Ga与高温条件下合成。反应方程式为   。如图，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是     A. 图Ⅰ可以表示催化剂对平衡的影响 B. 图Ⅱ可以表示压强对平衡时体积分数的影响 C. 图Ⅲ可以表示镓的质量对平衡常数的影响 D. 图Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体的密度 【答案】B 【解析】A．加入催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，但平衡不移动，图Ⅰ应是一条平行于时间轴的直线，A错误； B．该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，NH3的体积分数增大，B正确； C．平衡常数只与温度有关，增加镓的质量，温度不变，平衡常数不变，图Ⅲ应是一条平行于横轴的直线，C错误； D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，混合气体的质量增加，恒容条件下混合气体的密度增大，D错误； 故选B。 12.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 【答案】D 【解析】A．从平衡时二氧化碳的物质的量可知Ⅱ在Ⅰ的基础上向右移动了，反应正向放热，因此T1>T2，故A正确； B．根据表格中的数据有 ，x=0.05，则CO的转化率为，故B正确； C．由解析A可知T1>T2，温度越高反应速率越快，则达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I，故C正确； D．由解析B有 ，I的平衡常数，0.2molCO和0.2molCO2后CO和CO2的浓度变为0.3mol/L和0.3mol/L，浓度商为，平衡不移动，故D错误； 故选D。 13.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)结合图像，下列说法正确的是 A.  ΔH1 该反应是焓增熵减的过程 B.  ΔH2，   ΔH1<0.5ΔH2 C. 时，能自发 D. 时，不能自发 【答案】B 【解析】A．为燃烧反应，燃烧反应均放热，（焓减）；该反应的恒等于-400 kJ/mol，根据是自发反应的原则，可知该反应的，A错误； B．反应①，反应②。根据盖斯定律，是放热反应，，即，B正确； C．时，反应的对应图像中最上方虚线，此时，反应不能自发，C错误； D．时，目标反应可由和相加得到，图像可知，时，，且，因此总，反应能自发，D错误； 故选B。 14.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能 D. 由丁图可知A点 【答案】D 【解析】A．甲图中时，且反应速率增大。若反应前后气体分子数不变，改变压强（增大或减小压强），正、逆反应速率会同等程度改变，平衡不移动，所以反应在时可能改变压强，A正确； B．乙图中，曲线上B点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A点位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，，B正确； C．丙图中，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应。正反应活化能是反应物到过渡态的能量差，逆反应活化能是生成物到过渡态的能量差，所以正反应活化能小于逆反应活化能，C正确； D．丁图中A点是两曲线的交点，说明此时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，D错误； 故答案选D。 15.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)在密闭容器中通入，在一定温度下发生反应：，达到平衡状态时，的物质的量分数为。另取一个完全相同的容器，在相同温度下，分别通入下列几组物质，达到平衡状态时，容器内的物质的量分数仍为的是（       ） A. 和 B. 和 C. 和 D. 、和 【答案】D 【解析】根据等效平衡，将方程式右边的物质的物质的量按化学计量数关系转化到方程式的左边，若满足，则达到平衡时，容器内的百分含量仍为。 A.转化后与初始量相同，则不属于等效平衡，达到平衡时，容器内的物质的量分数不是，故A错误； B.按化学计量数关系转化后可得：v、，不属于等效平衡，故B错误； C.转化后与初始量不相同，则不属于等效平衡，达到平衡时，容器内的物质的量分数不是，故C错误； D.按化学计量数关系转化到方程式的左边，满足，属于等效平衡，故D正确。 故答案选：D。 16.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)可逆反应：   ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A.        B.        C.        D.        【答案】C 【解析】对于左图，先拐先平衡，说明，随温度的升高，生成物的浓度减小，平衡向吸热反应方向移动，即正反应是放热反应，即Q<0；对于右图，v正和v逆相交后，随压强的增大，平衡向正反应方向移动，a+b>c+d，反应为气体分子数减小的反应，熵变小于0； 故选C。 17.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 催化剂 向溶液中加入5滴溶液 溶液中产生气泡 使用合适的催化剂可使平衡正向移动 B 压强 向针筒中充入，分解达到平衡后再压缩针筒内气体 气体颜色变深 增大压强，平衡正向移动 C 温度 加热溶液 黄色变深 升高温度，平衡逆向移动 D 浓度 向溶液中滴加数滴溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡移动，A错误； B．，反应前后气体分子数相同，增大压强，平衡不移动，B错误； C．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝色变为黄色，C错误； D．形成溶液为橙色，形成溶液为黄色，加入HNO3溶液后，氢离子浓度增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，D正确； 答案选D。 18.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)   ∆H=-196.6 kJ/mol。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 在到达平衡时充入He增大压强，不能增大SO2转化率 B. 为了增大SO2的转化率，可以增大SO2与O2的投料比 C. 理论上，应该选择的条件是450℃，10 MPa D. 在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 【答案】B 【解析】A．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，在到达平衡时充入He增大压强，由于反应混合物中各种物质浓度不变，因此不能使平衡发生移动，则SO2转化率不变，A正确； B．若反应达到平衡后增大SO2与O2的投料比，相对来说就是O2的浓度不变，增大SO2的浓度，SO2的平衡转化率反而会降低，因此应该减小SO2与O2的投料比，B错误； C．由表中数据可知：温度越低、压强越大时，二氧化硫的转化率越大，但压强越大、对设备的要求越高，增大压强需要的动力也越大，不经济，综合考虑，在实际生产中，应选择的条件是450℃、1 MPa，C错误； D．温度太高时，催化剂失去活性，则实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，D正确； 故合理选项是B。 19.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)二甲醚()催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    在固定CO、、的原料比及体系压强不变的条件下，仅考虑发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应任何条件下都能自发进行 B. 测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有： C. 图中物质A可以是CO或 D. 其他条件不变，选用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂能提高平衡混合物中乙醇含量 【答案】B 【解析】A．由题干信息，反应的，该反应为气体分子数减少的反应，，在高温下，可有，反应不能自发进行，A错误； B．从图象可知，平衡时X点的的物质的量分数大于10%，该温度下并未达到平衡，故X点反应Ⅱ有：，B正确； C．随着温度的升高，CH3CH2OH的物质的量分数减小，反应II平衡逆向移动，CH3OH的物质的量分数减小，故A不可能为CH3OH；随着温度的升高，600oC之后，反应I逆向移动，CO的物质的量分数增大，A可能为CO，C错误； D．温度不变时，平衡常数不变，延长反应时间不会影响平衡状态，平衡混合物中乙醇的含量不变，选用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂只会加快反应速率，不影响平衡混合物中乙醇的含量，D错误； 故选B。 20.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 A. t5～t6阶段可能是减小压强 B. t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度 C. B的起始物质的量为0.02mol D. 若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 A．减小压强，速率减慢，而t5～t6阶段速率增大，故A错误； B．如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，故B错误； C．反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0．06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09:0.06=3:2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A(g)B(g)+2C(g)，根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C错误； D．反应中C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，=0.004mol·L-1·s-1，故D正确； 故选D。 21.(2025-2026高二上·云南师范大学附属中学·期中)已知：   ，将一定量的充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法错误的是 A. a点至b点段，反应处于化学平衡状态 B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉 C. 若在点将温度升高，其透光率减小，则 D. 点： 【答案】B 【解析】A．a点至b点段，气体透光率不变，说明两种气体的浓度保持不变，故反应处于化学平衡状态，A正确； B．b点透光率陡然下降，后又慢慢变大，根据气体颜色越深，透光率越小，说明b点对应的时刻改变的条件是加压，即将注射器的活塞向内推，B错误； C．若在c点将温度升高，其透光率减小，证明平衡逆移，增大，气体颜色加深，故正反应为放热反应，，C正确； D．从图中可知，点反应在向逆反应方向移动过程中，故，D正确； 故答案选B。 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)下列叙述及解释正确的是 A.    ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B.  ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C. ，在达到平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D. ，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动 【答案】D 【解析】A．缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，故A错误； B．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气体颜色变浅，故B错误； C．氯离子和钾离子不参与反应，平衡不移动，故C错误； D．合成氨时保持压强不变，充入，则容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，故D正确； 答案选D。 2.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向 Fe(SCN)3溶液中加入 KSCN 溶液，溶液颜色变深 B. 新制氯水在光照条件下颜色变浅 C. 工业上选择在温度为 400~500 ℃的条件下合成氨 D. 将装有 NO2 和 N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 【答案】C 【解析】A．溶液中存在，加入固体KSCN，SCN-浓度增大，平衡逆向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯水中存在平衡，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业上选择在温度为 400~500 ℃的条件下合成氨，是催化剂此时的活性最大，不可用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．为放热反应，温度升高平衡逆向移动，故将装有 NO2 和 N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 3.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B. 将溶液蒸干灼烧得不到无水 C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D. 向氯水中加入固体提高HClO的浓度 【答案】A 【解析】A．合成氨反应N2(g)+ 3H2(g)⇌2NH3(g) ，加入催化剂，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．AlCl3溶液中存在Al3+水解平衡，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3HCl，加热和HCl挥发促使水解平衡正移，故蒸干灼烧得不到无水AlCl3，会得到Al(OH)3，加热后Al(OH)3分解得到Al2O3，故能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH-，加入碱石灰，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，有利于氨气的生成，故能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入的CaCO3与HCl反应，促使平衡正向移动，HClO的浓度增大，与勒夏特列原理有关，D不符合题意； 故答案选A。 4.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 反应 达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅 B. 新制氯水应放在阴暗低温处保存 C. 合成氨的过程中及时分离出氨气 D. 反应 达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深 【答案】D 【解析】A．该反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆移，二氧化氮浓度减小，体系颜色变浅，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．新制氯水中存在，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，氯气浓度减小，所以新制氯水应放在阴暗低温处保存，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应的过程中及时分离出氨气，生成物浓度减小，平衡正向移动，提高氨气的产率，能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．反应 达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深，是因为体积减小，浓度增大，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，D符合题意； 答案选D。 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)Bodensteins研究表明，反应在温度为T ℃时，体积为1 L的密闭容器中，气体混合物中HI的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示： 起始物质 t/min 0 20 40 60 80 100 1 mol HI /% 100 91 84 81 80 80 该反应的正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，则的值为 A.  B. 64 C.  D. 8 【答案】A 【解析】在温度为T ℃时，体积为1 L的密闭容器中，达到平衡时，v正=v逆，即= ，所以==K，根据表格数据可知，80min后达到平衡，且该反应为气体分子数不变的反应，据此列出三段式带入数据计算。 【解析】 根据上述分析，列出三段式如下： ，所以==K==，A项符合题意。 答案选A。 2.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)已知下列反应的平衡常数：H2S(g)=H2(g)+S(s)       K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)       K2；则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A. K1+K2 B. K1-K2 C.  D.  【答案】D 【解析】，，反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数，故选：D。 3.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0~20min内， B. 反应在14min时， C. 该反应的化学平衡常数K=6.4 D. T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1mol，则反应正向进行 【答案】D 【解析】A．物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，由图可知，20 min时达到平衡，，，A错误； B．由图知，反应在14min时未达到平衡，故，B错误； C．平衡时，CH4、C2H4、H2的浓度依次为0.1 mol·L-1 、0.2 mol·L-1 、0.4 mol·L-1 ，则平衡常数，C错误； D．T ℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1 mol，则Q＝＝0.5<3.2＝K，则反应正向进行，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)将一定量的加入某密闭容器中，发生反应：，反应达平衡后混合气体中的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是 A. 升高温度，该反应平衡常数K减小 B. 压强大小有 C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大 D. 在该条件下点平衡转化率为 【答案】D 【解析】A．温度升高，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，温度升高，X的物质的量分数减小，说明平衡向正反应方向移动，则该反应平衡常数K增大，故A错误； B．该反应为气体体积增大的反应，增大压强，X的物质的量分数增大，则由图可知，压强大小关系：p1>p2>p3，故B错误； C．催化剂不能改变化学平衡移动的方向，则平衡后加入高效催化剂，化学平衡不移动，混合气体的平均摩尔质量不变，故C错误； D．起始加入X为2mol，X平衡转化率为a，由题意可得如下三段式： 由混合气体中X的物质的量分数为0.1可得=0.1，解得a=，故D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)三元催化转换器可除去汽车尾气中以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.  B. 该反应 C. a、b、c对应平衡常数 D. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 【答案】C 【解析】A．相同温度下，越大，越大，CO的平衡转化率越小，则，A错误； B．由图示可知，温度升高，CO的平衡转化率降低，即升高温度，平衡逆向进行，则该反应为放热反应，，B错误； C．升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆移，则K减小，K只与温度有关，则，C正确； D．反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故不能实现由b到c的转化，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·云南省宣威市第三中学·期中)下图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是 A. C可能不是气体 B. A、B一定是气体 C. D一定不是气体 D. 正反应是放热反应 【答案】A 【解析】温度对吸热反应影响更大。在其它条件不变时，降低温度，该反应的v正、v逆都减小，逆反应速率减小得多，v正＞v逆，化学平衡正向移动，说明该反应的正反应为放热反应，选项D正确； 在其它条件不变时，增大压强，v正、v逆都增大，v正＞v逆，化学平衡正向移动，说明反应物、生成物都有气体，且反应物的气体物质的量比生成物多，正反应是气体体积减小的反应。根据反应方程式中物质的化学计量数可知：反应物A、B一定是气体，生成物中C一定是气体，D一定不是气体，则选项A错误，选项B、C正确； 故合理选项是A。 7.(2025-2026高二上·云南省宣威市第三中学·期中)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)＋2b(g) 4c(s)＋2d(g)   ΔH>0，10 min后达到平衡，测得生成1.6 mol c，则下列说法正确的是 A. 10 min时，用a表示的平均反应速率为0.12 mol/(L·min) B. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大 C. 该反应的化学平衡常数表达式为K= D. 平衡时，密闭容器中b的体积分数是25% 【答案】D 【解析】2 L的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：，10 min后达到平衡，测得生成1.6 mol c，则列三段式 ，据此解题。 【解析】 A．10 min内用a表示的平均反应速率为==，A错误； B．化学平衡常数只受温度影响，增大压强，平衡常数不变，B错误； C．物质c是固体，不计入平衡常数表达式，该反应的化学平衡常数表达式为=，C错误； D．平衡时，密闭容器中b的体积分数为，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系，图2表示反应进程中能量的变化。下列说法不正确的是 A. 反应在3 min时达到平衡状态 B. 曲线b表示使用催化剂的能量变化 C. 平衡时，H2的转化率为75% D. 由图2知1 mol CO完全反应放出91 kJ热量 【答案】A 【解析】A．观察图 1可知，反应进行到3 min时，c(CO)=c(CH3OH)，但并未达到平衡状态，而反应进行到10min时，则达到平衡状态，A错误； B．使用催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但是不改变反应的焓变，所以曲线b表示使用催化剂的能量变化，B正确； C．初始加入4molH2，根据图1可知，达到平衡时，共生成0.75mol/LCH3OH，则消耗2×2L×0.75mol/L=3molH2，H2的转化率为×100% = 75% ，C正确； D．根据图2知，1 mol CO(g)和2 mol H2(g)完全反应生成1 molCH3OH(g) ，放出热量510-419=91 kJ，D正确； 故选A。 9.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)甲烷重整时涉及以下两个反应： ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　K1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　K2 它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①、②都是放热反应 B. 两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等 C. 相同温度下，CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常数为K1+K2 D. 相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，CH4的转化率增大 【答案】D 【解析】A．对于吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大；对于放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小；根据图象可知，温度升高，反应① 的平衡常数增大，所以反应① 为吸热反应；温度升高，反应② 的平衡常数减小，所以反应② 为放热反应，A项错误； B．由图像可知纵轴代表平衡常数K的大小，两曲线交点表示，温度相同时，反应① 和反应② 的平衡常数相同，B项错误； C．相同温度下，根据盖斯定律，① +② 可得：，，C项错误； D．根据反应① 可知，水蒸气是反应物，相同条件下，增大反应① 中水蒸气的浓度，的转化率增大，D项正确； 故选D。 10.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)将6mol和8mol充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应   。测得反应从开始进行至10s时，的物质的量减少了3mol。下列说法不正确的是 A. 反应开始至5s时，增加了0.5mol B. 10s内，的反应速率为0.05mol·L-1·s-1 C. 升高温度，该反应的平衡常数减小 D. 增加H2的浓度或升高温度，都会加快反应速率 【答案】A 【解析】将6mol和8mol充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应   。测得反应从开始进行至10s时，的物质的量减少了3mol，则10s内，生成的为1mol、的平均反应速率为； 【解析】 A．温度不变时，反应物浓度越大反应速率越快，随着反应进行反应物浓度减小反应速率有所下降，则反应开始至5s时，增加的量大于0.5mol，A不正确； B．据分析，10s内，的反应速率为0.05mol·L-1·s-1，B正确； C．正反应放热，升高温度平衡左移，则该反应的平衡常数减小，C正确； D．温度越高、反应物浓度越大反应速率越快，则增加H2的浓度或升高温度，都会加快反应速率，D正确； 选A。 11.(2025-2026高二上·云南省玉溪第一中学·期中)已知298K条件下，密闭容器中有足量红磷，通入Cl2发生反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 再加入P(s)，反应①正向移动 B. 适当升温，有利于提高PCl5的平衡产率 C. 向平衡体系中再通入Cl2，反应①、②平衡常数均减小 D. 平衡体系中不随压强改变 【答案】D 【解析】A．固体物质的浓度视为常数，增加红磷的量不会改变其浓度，因此不能使反应① 的化学平衡发生移动，A错误； B．根据题意可知：这两个反应的正反应均为放热反应，根据平衡移动原理，升高温度会使化学平衡会向吸热的逆反应方向移动，导致PCl5的平衡产率降低，B错误； C．化学平衡常数仅与温度有关，与其他外界条件无关，通入Cl2时由于反应温度未变，因此反应的化学平衡常数就不变，C错误； D．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比。①×2可得反应a：2P(s)+3Cl2(g)2PCl3(g)，其化学平衡常数K(a)==；②×3可得反应b：3PCl3(g)+3Cl2(g)3PCl5(g)，其化学平衡常数K(b)==，，K1、K2是反应1、反应2的化学平衡常数，只与温度有关，而与外界条件无关，因此温度不变，K1、K2不变，则就不变，与外界压强无关，即平衡体系中不随压强改变，D正确； 故合理选项是D。 12.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mol和一定量的发生反应：，达到平衡时，HCHO的分压（分压总压物质的量分数）与起始的关系如图所示。已知：初始加入2mol时，容器内混合气体的总压强为1.2pkPa。下列说法正确的是 A. 5min时反应达到c点平衡状态，0~5min内 B. 随着增大，HCHO(g)的平衡分压的百分比不断增大 C. b点时反应的平衡常数 D. 由图像可得到： 【答案】C 【解析】A．设平衡时反应的的物质的量为xmol，根据c点列出三段式： 平衡时气体的总压强为，则平衡时HCHO的分压为，解得，故。5min时达到c点平衡状态，则0~5min内，A错误； B．时，随着增大，平衡正向移动，的转化率增大，HCHO的平衡分压增大，HCHO的平衡分压的百分比增大，时，随着增大，的平衡分压会越来越大，HCHO的平衡分压增大，但其平衡分压百分比减小，B错误； C．b、c点温度相同，其相同，由以上分析可知c点时，同理，，即，C正确； D．由于温度相同，故平衡常数不变，则，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)工业上用Na2CO3固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿(MoS2)获得钼(Mo)的反应原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体浓度和正逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正向为放热反应，ΔH<0 B. 粉碎矿物和增大压强都能提高辉钼矿的平衡转化率 C. 结合图甲分析推测图乙中T1温度为130 ℃ D. 若图甲中A点对应温度下体系总压强为10 MPa，则H2O(g)的分压为5MPa 【答案】C 【解析】A．由图甲可知温度升高，平衡时H2的浓度减小，CO、H2O浓度增大；温度升高平衡正向移动，则正反应是吸热反应，ΔH>0，A错误； B．该反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向进行，不利于反应正向进行，不能提高辉钼矿的平衡转化率，粉碎矿物也不能提高辉钼矿的平衡转化率，B错误； C．图甲A点（130℃）：，，， ，对应 ，所以T1温度为130 ℃，C正确； D．A点各组分的浓度之和为5 mol·L-1，在同一容器中，压强之比等于物质的量之比，也等于浓度之比，所以若A点对应温度下体系压强为10 MPa时，H2O(g)的浓度为2 mol·L-1，则H2O(g)的分压为10 MPa×=4 MPa，D错误； 故选C。 14.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和发生反应：   ，测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．根据先拐先平，数值大，大于，A项正确； B．平衡时降低温度，CO物质的量分数减小，说明平衡向正方向移动，正反应是放热反应，B项正确； C．a点温度高于b点，浓度相同，故正反应速率a点大于b点，C项错误； D．c、d达到平衡状态，该反应是放热反应，d点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D项正确。 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学平衡 4大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入一定量的和，测得容器中的百分含量随时间的变化如图所示，已知该条件下，、和均为气体，下列说法正确的是 A. 该温度和压强下，和一定不发生反应 B. 时刻与时刻，的百分含量也一定相同 C. 若时刻与时刻的压强不同，则% D. 时刻与时刻，反应均处于平衡状态 2.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 降低温度，v(正)减小，v(逆)增大 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均增大 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A. a点时进行的操作是压缩注射器 B. b点时v正>v逆 C. 体系颜色c点时比a点深 D. 反应的平衡常数K：d<c 2.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A. 的平衡浓度增大 B. 反应平衡常数增大 C. 正向反应速率增大 D. 的转化总量增大 3.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)合成氨的热化学方程式为   。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达。下列说法正确的是 A. 该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂 B. 采用该方案生产氨气，活化能和均减小 C. 该方案氨的含量高，与反应温度较低有关 D. 为了提高氨气的产率，应尽量采取较高温度提高化学反应速率 4.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)一定温度下，反应   ，达到平衡时，下列说法错误的是 A. 将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大 B. 继续加入，平衡不移动 C. 减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D. 升高温度该反应的化学平衡常数K增大 5.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂 C. 若，则图c表示减小压强，平衡逆向移动 D. 若，由图d中可知 6.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)在恒容密闭容器中发生反应   。若平衡后升温，下列说法正确的是 A. 平衡常数增大 B. CO表示的正反应速率减小 C. 容器内压强增大 D. 减小 7.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)将溶液与溶液混合发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是 A. 加入苯，振荡，萃取碘单质，使降低，平衡正向移动 B. 加入固体，使增大，平衡逆向移动 C. 加入固体，使增大，平衡逆向移动 D. 经苯萃取分离，在水溶液中加入溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 8.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)对于可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，则下列说法正确的是 A. K= B. 达到平衡状态时，c(CO2)不一定等于c(CO) C. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化 D. 已知加入CO(g)平衡向右移动，则达到新平衡状态时，K增大 9.(2025-2026高二上·云南省马关县第一中学·期中)某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强 B. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 C. 由图b可知，该反应m+n D. 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应 10.(2025-2026高二上·云南省马关县第一中学·期中)恒容密闭容器中 和一定量反应：。按投料比 1：3或1：3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A.  B. 反应速率： C. 点对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 11.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)氮化镓(GaN)是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用Ga与高温条件下合成。反应方程式为   。如图，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是     A. 图Ⅰ可以表示催化剂对平衡的影响 B. 图Ⅱ可以表示压强对平衡时体积分数的影响 C. 图Ⅲ可以表示镓的质量对平衡常数的影响 D. 图Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体的密度 12.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 13.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)结合图像，下列说法正确的是 A.  ΔH1 该反应是焓增熵减的过程 B.  ΔH2，   ΔH1<0.5ΔH2 C. 时，能自发 D. 时，不能自发 14.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能 D. 由丁图可知A点 15.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)在密闭容器中通入，在一定温度下发生反应：，达到平衡状态时，的物质的量分数为。另取一个完全相同的容器，在相同温度下，分别通入下列几组物质，达到平衡状态时，容器内的物质的量分数仍为的是（       ） A. 和 B. 和 C. 和 D. 、和 16.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)可逆反应：   ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A.        B.        C.        D.        17.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 催化剂 向溶液中加入5滴溶液 溶液中产生气泡 使用合适的催化剂可使平衡正向移动 B 压强 向针筒中充入，分解达到平衡后再压缩针筒内气体 气体颜色变深 增大压强，平衡正向移动 C 温度 加热溶液 黄色变深 升高温度，平衡逆向移动 D 浓度 向溶液中滴加数滴溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正方向移动 A. A B. B C. C D. D 18.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)   ∆H=-196.6 kJ/mol。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 在到达平衡时充入He增大压强，不能增大SO2转化率 B. 为了增大SO2的转化率，可以增大SO2与O2的投料比 C. 理论上，应该选择的条件是450℃，10 MPa D. 在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 19.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)二甲醚()催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    在固定CO、、的原料比及体系压强不变的条件下，仅考虑发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应任何条件下都能自发进行 B. 测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有： C. 图中物质A可以是CO或 D. 其他条件不变，选用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂能提高平衡混合物中乙醇含量 20.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 A. t5～t6阶段可能是减小压强 B. t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度 C. B的起始物质的量为0.02mol D. 若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol·L-1·s-1 21.(2025-2026高二上·云南师范大学附属中学·期中)已知：   ，将一定量的充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法错误的是 A. a点至b点段，反应处于化学平衡状态 B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉 C. 若在点将温度升高，其透光率减小，则 D. 点： 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)下列叙述及解释正确的是 A.    ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B.  ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C. ，在达到平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D. ，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动 2.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向 Fe(SCN)3溶液中加入 KSCN 溶液，溶液颜色变深 B. 新制氯水在光照条件下颜色变浅 C. 工业上选择在温度为 400~500 ℃的条件下合成氨 D. 将装有 NO2 和 N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 3.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B. 将溶液蒸干灼烧得不到无水 C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D. 向氯水中加入固体提高HClO的浓度 4.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 反应 达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅 B. 新制氯水应放在阴暗低温处保存 C. 合成氨的过程中及时分离出氨气 D. 反应 达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)Bodensteins研究表明，反应在温度为T ℃时，体积为1 L的密闭容器中，气体混合物中HI的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示： 起始物质 t/min 0 20 40 60 80 100 1 mol HI /% 100 91 84 81 80 80 该反应的正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，则的值为 A.  B. 64 C.  D. 8 2.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)已知下列反应的平衡常数：H2S(g)=H2(g)+S(s)       K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)       K2；则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A. K1+K2 B. K1-K2 C.  D.  3.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0~20min内， B. 反应在14min时， C. 该反应的化学平衡常数K=6.4 D. T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1mol，则反应正向进行 4.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)将一定量的加入某密闭容器中，发生反应：，反应达平衡后混合气体中的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是 A. 升高温度，该反应平衡常数K减小 B. 压强大小有 C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大 D. 在该条件下点平衡转化率为 5.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)三元催化转换器可除去汽车尾气中以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.  B. 该反应 C. a、b、c对应平衡常数 D. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 6.(2025-2026高二上·云南省宣威市第三中学·期中)下图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是 A. C可能不是气体 B. A、B一定是气体 C. D一定不是气体 D. 正反应是放热反应 7.(2025-2026高二上·云南省宣威市第三中学·期中)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)＋2b(g) 4c(s)＋2d(g)   ΔH>0，10 min后达到平衡，测得生成1.6 mol c，则下列说法正确的是 A. 10 min时，用a表示的平均反应速率为0.12 mol/(L·min) B. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大 C. 该反应的化学平衡常数表达式为K= D. 平衡时，密闭容器中b的体积分数是25% 8.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系，图2表示反应进程中能量的变化。下列说法不正确的是 A. 反应在3 min时达到平衡状态 B. 曲线b表示使用催化剂的能量变化 C. 平衡时，H2的转化率为75% D. 由图2知1 mol CO完全反应放出91 kJ热量 9.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)甲烷重整时涉及以下两个反应： ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　K1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　K2 它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①、②都是放热反应 B. 两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等 C. 相同温度下，CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常数为K1+K2 D. 相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，CH4的转化率增大 10.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)将6mol和8mol充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应   。测得反应从开始进行至10s时，的物质的量减少了3mol。下列说法不正确的是 A. 反应开始至5s时，增加了0.5mol B. 10s内，的反应速率为0.05mol·L-1·s-1 C. 升高温度，该反应的平衡常数减小 D. 增加H2的浓度或升高温度，都会加快反应速率 11.(2025-2026高二上·云南省玉溪第一中学·期中)已知298K条件下，密闭容器中有足量红磷，通入Cl2发生反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 再加入P(s)，反应①正向移动 B. 适当升温，有利于提高PCl5的平衡产率 C. 向平衡体系中再通入Cl2，反应①、②平衡常数均减小 D. 平衡体系中不随压强改变 12.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mol和一定量的发生反应：，达到平衡时，HCHO的分压（分压总压物质的量分数）与起始的关系如图所示。已知：初始加入2mol时，容器内混合气体的总压强为1.2pkPa。下列说法正确的是 A. 5min时反应达到c点平衡状态，0~5min内 B. 随着增大，HCHO(g)的平衡分压的百分比不断增大 C. b点时反应的平衡常数 D. 由图像可得到： 13.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)工业上用Na2CO3固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿(MoS2)获得钼(Mo)的反应原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体浓度和正逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正向为放热反应，ΔH<0 B. 粉碎矿物和增大压强都能提高辉钼矿的平衡转化率 C. 结合图甲分析推测图乙中T1温度为130 ℃ D. 若图甲中A点对应温度下体系总压强为10 MPa，则H2O(g)的分压为5MPa 14.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和发生反应：   ，测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A.  B.  C.  D.  试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 考点01化学平衡状态的判断 考点02化学平衡的影响因素 考点03勒夏特列原理 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 》 考点01化学平衡状态的判断 1.【答案】c 2.【答案】D 》 考点02化学平衡的影响因素 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】c 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】D 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】B 19.【答案】B 20.【答案】D 21.【答案】B www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08化学平衡 4大高频考点 1/2 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 考点03勒夏特列原理 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】A 4.【答案】D 列 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】c 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】C 2/2