专题10 电离平衡（期中真题汇编，云南专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题10电离平衡 2大高频考点 考点01弱电解质的电离平衡 考点02电离平衡常数及其应用 》 考点01弱电解质的电离平衡 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】C 16.【答案】D 17.【答案】D 18.【答案】(1)①HP0H+H,P0, ②变小 ③iPo+HPOH,PO,+ H2 PO (2)①NO3 ②碱 (3)1% 19.【答案】(1)H2C,04=HC204+HHC204=C20}+H (2) cH)e(C2o cHC2O (3)CD (4)H2SO3>CH,COOH>H,CO>HCIO (5) CH,COO<SO<CIO<CO (6)bce 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 》 考点02电离平衡常数及其应用 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4【答案】D 212 专题10 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是 A. 加热，平衡正向移动，电离常数变大 B. 加水，平衡正向移动，电离常数变大 C. 滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D. 加入少量NaCN固体，平衡正向移动 【答案】A 【解析】A．电离平衡为吸热过程，加热可以促进平衡向正反应方向进行，电离平衡常数增大，A正确； B．加水稀释促进HCN电离，则平衡向正反应方向移动，电离常数不变，B错误； C．加入少量稀盐酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，C错误； D．加入少量NaCN固体，CN-浓度增大抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)用相同浓度的盐酸与醋酸分别与足量镁条反应，下列有关叙述正确的是（       ） A. 盐酸与足量镁条反应快，放出氢气的量与醋酸的相同 B. HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质 C. CH3COOH的电离方程式为CH3COOH = CH3COO－ + H+ D. 相同浓度的盐酸和醋酸中c(H+)相同 【答案】B 【解析】A选项，盐酸的氢离子浓度大，速率快，但与足量Mg反应，由于缺少盐酸和醋酸的体积，因此不能确定两个反应产生氢气的量是否相同，故A错误； B选项，HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，故B正确； C选项，醋酸是弱电解质，是可逆电离，故C错误； D选项，酸浓度相同时，盐酸是强电解质，因此盐酸中的c(H+)大，故D错误。 综上所述，答案为B。 3.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)下列事实中可以证明是弱电解质的是 A. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 常温下，溶液 C. 易溶于水，可以在水中电离出和 D. 可以与溶液反应生成 【答案】B 【解析】A．HClO可以使石蕊试液变红，说明HClO电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，褪色是因为次氯酸的漂白性，故A错误； B．0.1mol/L的HClO溶液中c(H+)=10-3mol/L＜0.1mol/L，说明HClO部分电离，为弱电解质，故B正确； C．HClO可以在水中电离出和，不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，故C错误； D．可以与溶液反应生成和水，说明次氯酸属于酸，但不能证明其为弱酸，故D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 【答案】C 【解析】A．NH3是非电解质，但BaSO4是电解质，A不正确； B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不能导电，B不正确； C．Na2CO3为易溶于水的盐，纯碱溶液中，Na2CO3发生完全电离，C正确； D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱，则醋酸的导电能力不一定比盐酸的弱，D不正确； 故选C。 5.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)下列叙述正确的是 A. 放热的化学反应不需要加热就能发生 B. 物质燃烧不一定是放热反应 C. 化学反应除了生成新的物质，还伴随着能量的变化 D. 吸热反应不加热就不发生 【答案】C 【解析】A．反应放热、吸热与反应条件无关，有些放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，A项错误； B．物质的燃烧反应一定是放热反应，B项错误； C．化学反应的实质是旧化学的键断裂，新化学键的生成，旧化学键断裂过程要吸热，新化学键生成过程要放热，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，C项正确； D．反应放热、吸热与反应条件无关，有的吸热反应常温下就能发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵常温下反应，该反应为吸热反应，D项错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)室温下向的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减小 B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，亦增大 D. 醋酸的电离常数随醋酸浓度减小而减小 【答案】B 【解析】A．加水稀释时醋酸电离平衡正向移动，离子数目增多，因此导电粒子数目增大，A错误； B．为醋酸的电离平衡常数，电离常数仅与温度有关，室温下温度不变，故该值不变，B正确； C．加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大，但溶液体积增大的影响占主导，减小，C错误； D．醋酸的电离常数仅由温度决定，与醋酸浓度无关，温度不变则不变，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高二上·云南省马关县第一中学·期中)醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 【答案】D 【解析】A．醋酸电离吸热，升温使平衡正向移动，Ka增大，A正确； B．加入CH3COONa固体，c(CH3COO⁻)增大，平衡逆向移动，B正确； C．稀释时，溶液中c(H+)减小，=减小，C正确； ∙ D．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度（α）反而越小，D错误； 故选D。 8.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. Ⅰ表示的是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【解析】CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H＋，故稀释时c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化慢，即Ⅰ是盐酸中c(H＋)的变化曲线，Ⅱ是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线。 【解析】 A．根据分析知，Ⅰ表示的是盐酸溶液中c(H＋)的变化曲线，A错误； B．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：b>c，故导电能力：b>c，B正确； C．a点、b点表示两溶液稀释相同倍数，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl)，即CH3COOH溶液消耗的NaOH多，C错误； D．稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，稀释相同倍数，a点酸的总浓度仍大于b点酸的总浓度，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高二上·云南省宣威市第三中学·期中)将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是 A. 溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸的电离平衡向左移动 D. 溶液的c(OH－)增大 【答案】D 【解析】A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，选项A错误； B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，选项B错误； C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，选项C错误； D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，选项D正确； 答案选D。 10.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1 KOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定过程中pH变化如图所示，下列说法错误的是      A. V=0 mL时，CH3COOH溶液pH=3，其电离平衡常数Ka≈10-5 B. V=10.00 mL时，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) C. 溶液pH=7时，=1 D. V=20.00 mL时，溶液中c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】A．0.1000 mol·L-1 溶液的pH=3，则该温度下醋酸的电离常数为，A正确； B．当V=10.00 mL时，溶质为等物质的量的醋酸钾与醋酸，根据图示，溶液显酸性，这说明的电离程度大于的水解程度，则溶液中，B正确； C．溶液pH=7时溶液显中性，根据电荷守恒可知钾离子浓度等于醋酸根离子浓度，因此溶液中，C正确；　 D．V=20.00 mL时二者恰好完全反应生成，溶液中满足元素守恒，D错误； 故选D。 11.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. 稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B. 上述盐酸和醋酸分别和足量的反应，消耗的NaOH的量相同 C. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 【答案】D 【解析】A．醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，稀释前盐酸和醋酸电离出氢离子的浓度相同，故稀释前盐酸的总浓度要小于醋酸的总浓度，A错误； B．由于稀释前盐酸的总浓度小于醋酸的总浓度，故两者分别与氢氧化钠反应时，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多，B错误； C．某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，C错误； D．b点溶液中氢离子浓度大，c点氢离子浓度小，b点的导电性比c点溶液的导电性强，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A. a，b，c三点醋酸的电离程度：c B. pH大小：b<c C. 可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pH D. a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c 【答案】B 【解析】A．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则溶液的pH为b＜c，B正确； C．由图知，用湿润的pH试纸测量a点的pH，溶液稀释，c(H+)增大，pH偏小，C错误； D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，D错误； 故答案选B。 13.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)稀氨水中存在如下平衡：。使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A. 加热 B. 加水 C. 加入固体 D. 加入溶液 【答案】C 【解析】A．电离过程吸热，加热使电离平衡正向移动，浓度增大，A不符合题意； B．加水稀释促使电离平衡正向移动，但稀释导致浓度减小，B不符合题意； C．加入Ca(OH)2固体，OH⁻浓度增大，平衡逆向移动，C符合题意； D．加入MgCl2溶液，Mg2+与结合生成沉淀，浓度减小，平衡正向移动，D不符合题意； 故选C。 14.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸溶液具有导电性 B. 醋酸能与水以任意比互溶 C. 常温下，的醋酸溶液中， D. 10mL的醋酸溶液恰好能与10mL的NaOH溶液完全反应 【答案】C 【解析】A．强电解质的导电性不一定强，弱电解质的导电性也不一定弱，导电性与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，A不选； B．醋酸能与水以任意比互溶不能就此判定其为弱电解质，强电解质HCl也能与水以任意比互溶，B不选； C．常温下，的醋酸溶液中，，说明醋酸没有完全电离，其为弱电解质，C选； D．酸碱中和反应不能作为判定醋酸是弱电解质的依据，D不选； 故选C。 15.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)分析表中数据，下列叙述错误的是 弱酸 HCN 电离常数() A. 、、在溶液中可以大量共存 B. 不能发生 C. 向溶液中通入少量，发生的离子方程式为 D. 、、的电离程度依次减弱 【答案】C 【解析】A．由电离常数知酸性，则、、不发生反应，可大量共存，A正确； B．酸性，弱酸不能制强酸，不能发生，B正确； C．酸性，向溶液通少量，应生成，离子方程式为，，C错误； D．电离常数越大，电离程度越大，、、电离常数依次减小，电离程度依次减弱，D正确； 故选C。 16.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 【答案】D 【解析】A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确； B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确； C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-)，所以它们的c(OH-)相等，故C正确； D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以 减小，故D错误； 故选D。 【点晴】 本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点。 17.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 【答案】D 【解析】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增加更多，导致c(OH⁻)减小，pH降低，A错误； B．NH3·H2O溶液的浓度越低，电离程度越大，通入NH3会增加NH3·H2O的浓度，平衡正向移动，电离程度减小，但电离平衡常数不变，B错误； C．通入HCl会消耗OH-，OH-的浓度减小，平衡正向移动，c()增大，C错误； D．加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，恢复至室温，电离平衡常数K=不变，则减小，D正确； 故选D。 18.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)回答下列问题。 （1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入30 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO和OH-两种阴离子。已知常温下，Ka(H3PO2)=5.9×10-2，磷酸的各级电离常数为Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13。 ①写出次磷酸的电离方程式：　　　　　　　　。 ②H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值　　　　 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ③常温下，向一定浓度的H3PO2溶液中加入足量Na2HPO4溶液，写出离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　。 （2）酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。已知几种酸在醋酸中的pKa(pKa=-lg Ka)如表所示： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 pKa 5.8 8.2 8.8 9.4 ①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是　　　　　 (填化学式)。 ②在液态H2SO4中CH3COOH表现　　　　　性(填“酸”“碱”或“中”)。 （3）已知：H2A=H＋＋HA-，HA-⇌H＋＋A2-，常温下，0.1 mol·L-1的NaHA溶液中c(H＋)=0.001 ， 0.1 的NaHA溶液中HA-的电离度α=　　　　　。 【答案】（1）① H3PO2⇌H＋＋    ② 变小    ③ H3PO2＋=＋     （2）① HNO3    ② 碱     （3）1%      【解析】(1)① 向溶液中加入等浓度的溶液，明显过量，但所得溶液中只有和两种阴离子，说明只能电离出一个，是一元弱酸，其电离方程式为； ②溶液加水稀释时，电离平衡正向移动，溶液中减小，增大，由于同一溶液中体积相同，因此的数值变小； ③ 由电离常数可知，酸性强弱顺序为：，向溶液中加入足量溶液，根据强酸制弱酸原理，将质子化为，反应的离子方程式为； (2)① 已知，越大，酸的电离常数越小，酸性越弱，表中的最大（为9.4），故其在醋酸中酸性最弱； ② 硫酸的酸性远强于醋酸，在液态中，给出质子表现酸性，接受质子，根据酸碱质子理论，接受质子的物质表现为碱性； (3)由题意可知，的第一步电离是完全的，因此其共轭碱在溶液中不发生水解，在的溶液中，全部来源于的电离（忽略水的电离），已知溶液中，则已电离的，故的电离度。 19.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)Ⅰ、草酸()是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数，按要求回答问题： （1）写出草酸在水中的电离方程式　　　　　　。 （2）写出草酸第二步电离的平衡常数表达式　　　　　　。 （3）常温下，将1 mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是______(填字母)。 A.  B.  C.  D.  Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （4）相同条件下，、、、的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　。 （5）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是　　　　　　。 （6）下列措施中可以使溶液的电离程度增大的是　　　　　　(填序号)。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d． 加入少量冰醋酸 e．加入少量的溶液 【答案】（1）、     （2）     （3）CD     （4）     （5）     （6）bce      【解析】(1)为二元弱酸，在水中分步、部分电离，电离方程式为、 (2)根据可知，； (3)根据电离方程式、，加水稀释过程，电离平衡正移，电离程度增大，但、均减小，增大，不变（只与温度有关）； A.不变，A错误； B.均减小，减小，B错误； C.、均减小，但减小、增大，比值增大，C正确； D.减小、增大，比值增大，D正确； 故答案为：CD； (4)弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中数据的大于的，大于的，大于的，故酸性强弱为； (5)>>>，说明电离产生由易到难顺序为>>>，则结合由难到易的顺序为； (6)电离方程式为： a．加入少量的稀盐酸（为强酸溶液，完全电离）增大，使电离平衡逆移，电离程度减小，a错误； b．电离为吸热过程，加热溶液可以使电离平衡正移，电离程度增大，b正确； c．加水稀释，可以使电离平衡正移，电离程度增大，c正确； d．加入少量冰醋酸，电离平衡正移，但电离程度减小，d错误； e．加入少量的溶液，中和氢离子，减小，使电离平衡正移，电离程度增大，e正确； 故答案为：bce。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A. 25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B. 25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C. 标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D. 升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 【答案】D 【解析】A．电离常数只与温度有关，时加入盐酸不影响温度，仍为，A错误； B．同理，时加入氢氧化钠不会改变温度，仍为原值，B错误； C．标准状况温度为，温度降低导致减小，不可能等于时的，C错误； D．升高温度促进醋酸电离（吸热过程），增大，大于原值，符合温度升高的影响，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HCN (25℃)     A. 分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大 B. 的电离方程式为 C. 向溶液中通入HCN气体： D. 等物质的量浓度的HCOOH和溶液的： 【答案】D 【解析】A．化学平衡常数和电离平衡常数均受温度影响，但具体变化需看反应的热效应。若电离为吸热过程，则Ky增大；但Kx的变化取决于对应反应，无法一概而论，A错误； B．多元弱酸分步电离，H2CO3应先电离为H⁺和，而非直接生成2H⁺和，B错误； C．HCN的酸性（K=4.3×10-10）强于（K2=5.6×10-11），但弱于H2CO3的K₁（4.5×10⁻⁷），故反应生成而非CO2，C错误； D．HCOOH的K（1.77×10⁻4）大于H2CO3的K₁（4.5×10⁻7），酸性更强，故同浓度下pH更小，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)向1L 0.1mol·L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3AsO3、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Na2HAsO3溶液呈碱性，NaH2AsO3溶液呈酸性 B. 25°C时，H3AsO3的第一电离平衡常数Ka1的值为10 -9 C. 当溶液的pH在7.35~7.45之间时含砷元素的主要微粒是 D. N点，c(OH- )+2c( )+3c( )=c(Na+ )+c(H+) 【答案】B 【解析】向1L 0.1mol·L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3AsO3逐渐减少、先增加后减小、也是先增加后减少但是变化比晚、一直增加；故对应曲线为； 【解析】 A．由图可知，Na2HAsO3溶液、NaH2AsO3溶液的pH均大于7，溶液均呈碱性，A错误； B．M点c( )= c( )，此时pH=9，则25°C时，H3AsO3的第一电离平衡常数Ka1，B正确； C．由图可知，当溶液的pH在7.35~7.45之间时含砷元素的主要微粒是，C错误； D．N点，c( )= c( )，由电荷守恒可知，c(OH- )+ c( )+2c( )+3c( )=c(Na+ )+c(H+)，N点，c( )= c( )，则c(OH- )+ 3c( )+3c( )=c(Na+ )+c(H+)，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值[x表示或]与pH的关系如图所示。已知，。下列说法正确的是     A. 曲线I表示与pH的变化关系 B. a点→b点的过程中，水的电离程度逐渐减小 C. 当pH增大时，逐渐减小 D. 当时， 【答案】D 【解析】A．由电离平衡和可知，随pH增大，溶液中增大，电离平衡向右移动，减小，增大，即减小，增大，所以曲线I表示与pH的变化关系，曲线II表示与pH的变化关系，故A错误； B．a点→b点的过程中，逐渐增大，对水的电离的促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增大，故B错误； C．根据和，可得，当pH增大时，的电离被促进，浓度逐渐增大，所以逐渐增大，故C错误； D．由题给信息可知，当时，，此时的pH约为6.4，由图可推断，时，，说明，故D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是 A. 加热，平衡正向移动，电离常数变大 B. 加水，平衡正向移动，电离常数变大 C. 滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D. 加入少量NaCN固体，平衡正向移动 2.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)用相同浓度的盐酸与醋酸分别与足量镁条反应，下列有关叙述正确的是（       ） A. 盐酸与足量镁条反应快，放出氢气的量与醋酸的相同 B. HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质 C. CH3COOH的电离方程式为CH3COOH = CH3COO－ + H+ D. 相同浓度的盐酸和醋酸中c(H+)相同 3.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)下列事实中可以证明是弱电解质的是 A. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 常温下，溶液 C. 易溶于水，可以在水中电离出和 D. 可以与溶液反应生成 4.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 5.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)下列叙述正确的是 A. 放热的化学反应不需要加热就能发生 B. 物质燃烧不一定是放热反应 C. 化学反应除了生成新的物质，还伴随着能量的变化 D. 吸热反应不加热就不发生 6.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)室温下向的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减小 B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，亦增大 D. 醋酸的电离常数随醋酸浓度减小而减小 7.(2025-2026高二上·云南省马关县第一中学·期中)醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 8.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. Ⅰ表示的是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 9.(2025-2026高二上·云南省宣威市第三中学·期中)将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是 A. 溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸的电离平衡向左移动 D. 溶液的c(OH－)增大 10.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1 KOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定过程中pH变化如图所示，下列说法错误的是      A. V=0 mL时，CH3COOH溶液pH=3，其电离平衡常数Ka≈10-5 B. V=10.00 mL时，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) C. 溶液pH=7时，=1 D. V=20.00 mL时，溶液中c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) 11.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. 稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B. 上述盐酸和醋酸分别和足量的反应，消耗的NaOH的量相同 C. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 12.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A. a，b，c三点醋酸的电离程度：c B. pH大小：b<c C. 可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pH D. a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c 13.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)稀氨水中存在如下平衡：。使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A. 加热 B. 加水 C. 加入固体 D. 加入溶液 14.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸溶液具有导电性 B. 醋酸能与水以任意比互溶 C. 常温下，的醋酸溶液中， D. 10mL的醋酸溶液恰好能与10mL的NaOH溶液完全反应 15.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)分析表中数据，下列叙述错误的是 弱酸 HCN 电离常数() A. 、、在溶液中可以大量共存 B. 不能发生 C. 向溶液中通入少量，发生的离子方程式为 D. 、、的电离程度依次减弱 16.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 17.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 18.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)回答下列问题。 （1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入30 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO和OH-两种阴离子。已知常温下，Ka(H3PO2)=5.9×10-2，磷酸的各级电离常数为Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13。 ①写出次磷酸的电离方程式：　　　　　　　　。 ②H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值　　　　 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ③常温下，向一定浓度的H3PO2溶液中加入足量Na2HPO4溶液，写出离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　。 （2）酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。已知几种酸在醋酸中的pKa(pKa=-lg Ka)如表所示： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 pKa 5.8 8.2 8.8 9.4 ①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是　　　　　 (填化学式)。 ②在液态H2SO4中CH3COOH表现　　　　　性(填“酸”“碱”或“中”)。 （3）已知：H2A=H＋＋HA-，HA-⇌H＋＋A2-，常温下，0.1 mol·L-1的NaHA溶液中c(H＋)=0.001 ， 0.1 的NaHA溶液中HA-的电离度α=　　　　　。 19.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)Ⅰ、草酸()是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数，按要求回答问题： （1）写出草酸在水中的电离方程式　　　　　　。 （2）写出草酸第二步电离的平衡常数表达式　　　　　　。 （3）常温下，将1 mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是______(填字母)。 A.  B.  C.  D.  Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （4）相同条件下，、、、的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　。 （5）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是　　　　　　。 （6）下列措施中可以使溶液的电离程度增大的是　　　　　　(填序号)。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d． 加入少量冰醋酸 e．加入少量的溶液 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A. 25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B. 25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C. 标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D. 升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 2.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HCN (25℃)     A. 分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大 B. 的电离方程式为 C. 向溶液中通入HCN气体： D. 等物质的量浓度的HCOOH和溶液的： 3.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)向1L 0.1mol·L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3AsO3、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Na2HAsO3溶液呈碱性，NaH2AsO3溶液呈酸性 B. 25°C时，H3AsO3的第一电离平衡常数Ka1的值为10 -9 C. 当溶液的pH在7.35~7.45之间时含砷元素的主要微粒是 D. N点，c(OH- )+2c( )+3c( )=c(Na+ )+c(H+) 4.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值[x表示或]与pH的关系如图所示。已知，。下列说法正确的是     A. 曲线I表示与pH的变化关系 B. a点→b点的过程中，水的电离程度逐渐减小 C. 当pH增大时，逐渐减小 D. 当时， 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $