专题07 化学反应速率（期中真题汇编，云南专用）高二化学上学期

专题07 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)下列说法正确的是 A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C. 化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定 D. 在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 【答案】B 【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示;单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定;用不同物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比。 【解析】A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示,故错误； B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比,故正确； C.化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定,故错误； D.反应过程中,反应物浓度逐渐变小,用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值,故错误； 综上所述，本题选B。 2.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 B. 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 C. 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 D.  的反应速率一定比的反应速率大 【答案】B 【解析】A．增大反应物浓度会增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数由温度和催化剂决定，浓度不影响百分数，A错误； B．温度升高会提高活化分子百分数，加快反应速率，B正确； C．催化剂改变反应速率但不改变反应焓变，吸收或放出的热量不变，C错误； D．未指明是否为同一反应或同一物质，不同反应或不同物质的速率无法直接比较，D错误； 故选B。 3.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量 B. 化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1 C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 D. 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 【答案】D 【解析】 A．化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故A错误； B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度减少或增加0.2mol·L-1，故B错误； C．有些反应无明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误； D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，故D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)向100mL的HCl溶液中投入一片质量为1.625g的Zn片，测得溶液中与反应时间的关系如表。下列说法正确的是 反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 0.5 0.3 0.2 a 0.08 0.05 0.03 A.  B. 2min~4min内， C. 0min~4min内， D. 若向HCl溶液中滴加少量溶液，得到的氢气的量不变 【答案】B 【解析】A．由表可知氢离子浓度的变化量越来越小，2min~4min氢离子浓度的变化量为0.1mol/L，所以4min~6min氢离子浓度的变化量应小于0.1mol/L，所以a＞0.1，A错误； B．2min~4min内，氢离子浓度的变化量为0.1mol/L，则锌离子浓度的变化量为0.05mol/L，所以，B正确； C．氯离子不参与反应，不能用氯离子表示化学反应速率，C错误； D．若向HCl溶液中滴加少量溶液，Zn先与硫酸铜发生置换反应，再与盐酸反应生成氢气，最终得到的氢气的量变少，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)在2L恒容密闭容器中进行反应：X(s)+2Y(g)=3Z(g)+W(g)，5min时Y减少了0.3mol，则此反应0~5min内的平均速率v为 A. v(X)=0.015mol·L-1·min-l B. v(Y)=0.02 mol·L-1·min-l C. v(Z)=0.045 mol·L-1·min-l D. v(W)=0.015 mol·L-1·s-l 【答案】C 【解析】A．X为固体，不能用其浓度变化来表示化学反应速率，故A错误； B．在2L 恒容密闭容器中进行反应，5 min时Y减少了0.3 mol，则v(Y)==0.03 mol·L-1·min-1，故B错误； C．用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，，故C正确； D．用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，，故D错误； 故选C。 6.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)下列测量化学反应速率的依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 溶液颜色变化 B AgNO3+NaCl=AgC1↓+NaNO3 沉淀质量变化 C H2(g)+I2(g)2HI(g) 温度、体积一定时，体系压强变化 D H2O2+2HI=2H2O+I2 溶液体积一定时，I-的浓度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应生成Mn2+和二氧化碳，随着反应进行高锰酸钾溶液褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，A不符合题意； B．单位时间内产生的沉淀的质量越多，则反应速率越快，反之反应速率越慢，测量依据可行，B不符合题意； C．该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定时，反应前后气体总压不变，则测量依据不可行，C符合题意； D．单位时间内，I-浓度减小得越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，测量依据可行，D不符合题意； 故答案选C。 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·云南省马关县第一中学·期中)反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是     A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．由图可知，E1表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能，，故A错误； B．使用催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，故B错误； C．升高温度，分子的能量升高，活化分子的百分数增大，故C正确； D．使用催化剂，不影响化学平衡，不能提高X的平衡转化率，故D错误。 答案选C。 2.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)在高温或放电条件下，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 压强增大(通过缩小体积) B. 恒压，充入 Ne C. 恒容，充入Ar D. 恒容，充入N2 【答案】C 【解析】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，故A错误； B．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，故B错误； C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，故C正确； D．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，故D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)已知，现将下列4种盐酸，分别加入到4支盛有，溶液的试管中，并加水稀释到5mL，混合后到能观察到明显浑浊现象所需要的时间最少的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．2mL，0.3mol·L-1加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度为=； B．2mL，0.2mol·L-1加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度为=； C．1mL，0.4mol·L-1加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度为=； D．1mL，0.25mol·L-1加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度为=； 盐酸浓度越大反应速率越快，观察到浑浊现象所需要的时间越短； 故选A。 4.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】① 升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，① 符合题意； ② 增大压强，若没有气体参加反应，或参加反应气体的浓度不变，则反应速率不会增大，② 不合题意； ③ 增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增多，反应速率增大，③ 符合题意； ④ 将块状固体反应物磨成粉末，可以增大反应物之间的接触面积，能够使反应速率增大，④ 符合题意； 综上分析可知，① ③ ④ 符合题意； 故答案为：C。 5.(2025-2026高二上·云南省宣威市第三中学·期中)四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断。速率最快的是： A. v(X)=0.2mol/(L•min) B. v(Y)=0.4mol/(L•min) C. v(Z)=0.06mol/(L•s) D. v(Z)=0.6mol/(L•min) 【答案】C 【解析】同一反应，不同条件下，物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，同时在进行比较时，要注意转化为同一单位； 【解析】 A．； B．； C．v(Z)=0.06mol/(L•s)=3.6 mol/(L•min)，；    D．； 故选C。 6.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A. 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应 B. 降低反应活化能，使反应速率加快 C. 催化剂能够改变反应的反应热 D. 催化剂只改变反应的正反应速率 【答案】B 【解析】A. 催化剂是通过参与反应来改变化学反应速率的，故A错误； B. 使用催化剂能降低反应活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，故B正确； C. 反应的反应热与反应物和生成物的能量有关，与反应的过程无关，所以催化剂不能改变反应的反应热，故C错误； D. 对某一可逆反应来说，使用催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率，故D错误。 答案选B。 7.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 恒容时充入 B. 恒容时充入He C. 压缩容器体积 D. 恒压时充入He 【答案】B 【解析】A．恒容时充入，的浓度增加，反应速率加快，A不符合题意； B．恒容时充入He，各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B符合题意； C．压缩容器体积，各物质浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D．恒压时充入He，容器体积增大，各物质浓度降低，反应速率减慢，D不符合题意； 故选B。 8.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则转化为同种物质的反应速率比较大小，以此来解答。 【解析】 A．，转化为； B．； C．，转化为； D．，需将分钟转换秒为，转化为； 显然C中比值最大，反应速率最快，故选C。 9.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)将a g块状Zn与足量盐酸反应，Zn损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状Zn与足量同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．粉末状Zn的表面积比块状Zn的表面积大，故在相同条件下，与足量同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的Zn的质量大，A错误； B．粉末状Zn在相同条件下与足量同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，单位时间内损失的Zn的质量大，B错误； C．由于a>b，故块状Zn的最终损失质量大于粉末状Zn，C正确； D．a>b，故块状Zn的最终损失质量大于粉末状Zn，而不是相等，D错误； 故答案选C。 10.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)将和以（体积比）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：，得到如下三组数据，其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正确的是（       ） 实验 温度/℃ 起始的量/mol 平衡的量/mol 达平衡所需时间/min ① 500 5.00 2.00 40 ② 800 3.00 1.00 15 ③ 500 3.00 1.20 9 A. 实验①中，在内，以表示的反应速率大于 B. 比较实验①和②，不能说明浓度对反应速率的影响 C. 比较实验①和②，不能说明反应速率随温度升高而增大 D. 比较实验②和③，说明实验③使用了催化剂 【答案】C 【解析】如要研究某一个反应条件的改变对化学反应速率的影响，通常要采用控制变量法，即控制只有一个外界条件改变时，该化学反应速率的变化情况。 【解析】A.实验① 中达到平衡耗时40min，从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率为，所以用H2表示的反应速率也是。在温度不变的条件，从反应物开始投料，用H2表示的反应速率将越来越小，直至不变时达平衡，所以在前10min的反应速率必大于，A项正确； B.实验② 对比实验① ，浓度减小了，但达到平衡所用的时间反而也少了（温度升高引起），所以不能对比说明浓度对反应速率的影响，B项正确； C.实验① 和实验② 相比，反应物的浓度减小了，但达到平衡所用的时间却减小了，能说明温度升高了，致使反应速率有了明显的提升，C项错误； D. 实验② 对比实验③ 相比较，发现实验③ 虽然温度低了，但反应速率明显大，题目又告知实验② 没有使用催化剂，显然实验③ 使用了催化剂，极大地加快了反应速率，D项正确； 所以答案选择C项。 11.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法不合理的是 A. 乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物 B. 在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全 C. 乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可用来表示反应的速率，而且两者数值相等 D. 随温度升高，峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大 【答案】C 【解析】A．根据图像可知，乙醇的超临界水氧化过程中，CO含量先增大再减小，含量一直增大，含量一直减小，可见CO是中间产物，是最终产物，A项合理； B．由图像可知，在550℃时，反应15s之后，CO含量接近于零，说明乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全，B项合理； C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率和二氧化碳的生成速率的数值不相等，C项不合理； D．由图像可知，温度升高时，只有单位时间内乙醇氧化生成CO的速率比CO氧化生成的速率快，xCO峰值出现的时间才会提前，且峰值更高，由此说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大，D项合理； 故选C。 12.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)为有效的保护环境，可以利用反应   减少汽车有害尾气排放，实现汽车尾气净化。下列措施能提高恒容容器中该反应NO转化率的是 A. 升高温度 B. 充入一定量的 C. 分离出部分氮气 D. 通入稀有气体 【答案】C 【解析】该反应为气体体积减小的放热反应，要使NO的转化率增大，需使平衡正向移动。 【解析】 A．升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小，A不符合题意； B．充入一定量的CO2，增大生成物浓度，平衡逆向移动，NO的转化率减小，B不符合题意； C．分离出部分氮气，减小生成物浓度，平衡正向移动，NO的转化率增大，C符合题意； D．恒容容器中通入稀有气体，体系中各组分浓度不变，平衡不移动，D不符合题意； 故选C。 13.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)物理学将物质衰变(或消耗)一半所用时间叫“半衰期”。时，在催化剂作用下M生成N，反应物起始浓度与催化剂、反应时间关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 条件Ⅱ，M起始浓度为时半衰期为 B. 条件Ⅲ，M的反应速率为 C. 其他条件相同，催化剂浓度越大，反应速率越大 D. 其他条件相同时，M起始浓度越大，反应速率越快 【答案】D 【解析】A．观察图像，M生成N的反应是直线形反应，匀速反应。起始浓度与消耗时间成正比例，设M消耗时需要时间为t，则，，故A正确； B．条件Ⅰ和条件Ⅲ速率相等，，故B正确； C．由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂浓度越大，反应速率越大，故C正确； D．由Ⅰ、Ⅲ曲线可知，反应速率与起始浓度无关，故D错误。 故答案为D。 14.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)下列措施能增大化学反应速率的是 A. 用大理石和盐酸制取CO2时，增加大理石的质量 B. 用双氧水制取O2时，加入少量FeCl3溶液 C. 用唾液淀粉酶催化淀粉水解时，将混合物置于沸水浴中加热 D. 用锌粒和硫酸制取H2时，将稀硫酸替换为浓硫酸 【答案】B 【解析】A．增大固体的用量，固体的浓度不变，化学反应速率不变，故A错误； B．双氧水制取时，加入少量FeCl3溶液，FeCl3作催化剂，大大加快反应速率，故B正确； C．唾液淀粉酶在沸水中失去活性，失去催化作用，不能增大反应速率，故C错误； D．锌粒和硫酸反应生成氢气，和浓硫酸反应生成SO2，不能制得氢气，故D错误； 故选B。 15.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知常温下该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 A. 该反应在常温下进行不需要催化剂 B. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 C. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 【答案】B 【解析】A．常温下该反应速率极慢，故需要催化剂，故A错误； B．研制高效催化剂可提高反应速率，解决该反应极慢的问题，有利于提高尾气净化的效率，故B正确； C．净化汽车尾气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，则尾气中的一氧化氮和一氧化碳不能完全转化，排出的气体中一定含有一氧化氮和一氧化碳，故C错误； D．使用催化剂能够加快反应速率，但不影响平衡的移动，则使用催化剂具有很大的实际意义，故D错误； 故选B。 16.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)一定温度和压强下，利用Cu/ZnO/催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 下列说法正确的是 A. 反应中既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成 B. 增大压强和降低温度均有利于提高的平衡转化率 C. 反应历程中决速步的反应为： D. 反应过程中原子利用率达100% 【答案】B 【解析】A．反应中有H2的H-H非极性键断裂，但产物CH3OH和H2O中均无非极性键形成，A错误； B．总反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，正反应气体分子数减少（4→2）且放热（ΔH<0）。增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，均使平衡右移，提高CO2平衡转化率，B正确； C．决速步是活化能最大的步骤，由图可知反应HCOO*+5H*→CH3O*+H2O+H*的活化能最大，而不是CO2*+H*→HCOO*，C错误； D．产物有CH3OH和H2O，原子未全部转化为单一目标产物，原子利用率未达100%，D错误； 故选B。 17.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)某实验小组用如图所示实验验证影响平衡的因素(图1中点的多少表示颜色深浅)，下列说法错误的是 A. 由图1可知    B. 图1烧瓶中颜色不变时反应达平衡状态 C. 图2试管中平衡向逆反应方向移动 D. 图2试管中增大，反应平衡常数增大 【答案】D 【解析】A．由图1可知，放在热水中的烧瓶气体颜色加深，放在冷水中的烧瓶气体颜色变浅，说明升高温度逆向移动，故该反应，故A正确； B．图1烧瓶中颜色不变时，说明NO2的浓度不变，则反应达平衡状态，故B正确； C．图2试管中加入铁粉，铁与Fe3+反应，使c(Fe3+)减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确； D．平衡常数只与温度有关，增大，平衡常数不变，故D错误； 答案选D。 18.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)CO与经金红石催化制甲醇的反应机理如图所示，下列有关说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 决定总反应速率的步骤的活化能为 C. 反应过程中有极性键的断裂和形成 D. 金红石不改变总反应的焓变 【答案】B 【解析】A．反应物能量高于生成物能量，总反应为放热反应，A正确； B．决定总反应速率的步骤的活化能为1.26eV，B错误； C．反应过程中有碳氧键断开和碳氢键的生成，故有极性键的断裂和形成，C正确； D．金红石催化剂不改变总反应的焓变，可以降低反应的活化能，D正确； 答案选B。 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)已知反应2NO+2H2=N2+2H2O的速率方程为v=kc2(NO)c(H2)（k为反应速率常数），其反应历程如下： ①2NO+H2→N2+H2O2慢 ②H2O2+H2→2H2O 快 下列说法不正确的是（       ） A. 增大c(NO)，可提高总反应的反应速率 B. c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C. 该反应的快慢主要取决于反应① D. 减小c(H2)，可降低总反应的反应速率 【答案】B 【解析】A．根据速率方程为知，增大，可提高总反应的反应速率，A正确； B．根据速率方程为知，、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如为原来的2倍，v为原来的4倍，为原来的2倍，v为原来的2倍，B错误； C．反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应① ，C正确； D．根据速率方程为知，减小，可降低总反应的反应速率，D正确； 答案选B。 2.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)下列对有效碰撞理论的分析错误的是 A. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】A．活化分子间的碰撞需要合适取向才能反应，因此不一定是有效碰撞，A正确； B．增加浓度仅提高活化分子数量，但活化分子百分数由温度、催化剂决定，浓度不影响，B错误； C．升温使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，C正确； D．催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，提高活化分子百分数，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 从中间体到产物，无论从稳定性还是速率的角度均有利于产物Ⅱ B. 其他条件不变，加入适量可有效提高总反应速率 C. 升高温度，X、Y的生成速率均增大 D. 一定条件下，适当加热可提高X的产率 【答案】B 【解析】A．中间体到产物II的活化能小于到产物I的活化能，速率更快；产物II能量低于产物I，产物II更稳定，故A正确； B．总反应决速步为第一步，反应物为苯和，HO3SO-不参与决速步反应，所以加入HO3SO-无法提高总反应速率，故B错误； C．升高温度使活化分子百分数增加，无论生成X还是Y的反应速率均增大，故C正确； D．生成X的活化能高于Y，适当升温对活化能高的反应速率促进更显著，适当升温加快X生成速率，提高其产率，故D正确； 选B。 4.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)已知反应(aq)+2I-(aq) 2(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 ①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq) ②2Fe2+(aq)+(aq)2Fe3+(aq)+2(aq) A. 反应①比反应②所需活化能大 B. 该反应可设计成原电池 C. 向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 D. 若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大 【答案】D 【解析】A．由图知，反应①的活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差大于反应②，则反应①比反应②所需活化能大，A正确； B．该反应是氧化还原反应，涉及电子的转移，可设计成原电池，B正确； C．溶液中有I2生成，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，C正确； D．催化剂不能改变反应的ΔH，该反应为放热反应，不加Fe3+，逆反应活化能仍大于正反应活化能，D错误； 故选D。 5.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是 A. 每活化一个氧分子吸收0.29eV能量 B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C. 氧分子的活化是C-O的断裂与O-O键的生成过程 D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 【答案】D 【解析】 A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故A不符合题意； B．由图可知，水可使第一步反应的活化能降低0.18eV，使第二步反应的活化能降低0.42eV，故B不符合题意； C．由图可知，氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程，故C不符合题意； D．活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D符合题意； 故答案为D。 对于基元反应，活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量的差值。对于复杂反应，如果得到有明确级数的总反应速率方程，总速率常数(又叫表观速率常数)是各基元步骤的速率常数因次之积，则总反应的活化能是各基元反应活化能的代数和（仅作了解）。 6.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)673K时，NO2+CO=NO+CO2的基元反应历程图如图。下列说法正确的是 A. 图中5种物质中c最不稳定 B. 反应过程中所有化学键都断开 C. 反应一定没有能量变化 D. c分子间的碰撞全部是有效碰撞 【答案】A 【解析】A．图中5种物质中c是过渡态，是中间产物，最不稳定，故A正确； B．a中N-O键和b中C-O键没有全部断开，故B错误； C．反应一定有能量变化，故C错误； D．a与b生成c的反应是可逆反应，c分子间的碰撞只有发生反应的碰撞才是有效碰撞，故D错误； 故选A。 7.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应为 B. 在此反应过程中的成键数目没有发生变化 C. 在此反应过程中涉及非极性键的断裂和生成 D. 决速步骤：中间体中间体2 【答案】A 【解析】A．只与始态和终态有关，根据历程图像可知，该反应为放热反应，即总反应为，A正确; B．中间体中的成键数目为4，过渡态1、中间体2中的成键数目为2，过渡态2中的成键数目为3，因此在此反应过程中的成键数目在不断发生变化，B错误; C．该反应过程中涉及键断裂和键的形成，没有非极性键的形成，C错误; D．活化能大，化学反应速率慢，是决速步骤，根据历程图可知，中间体中间体3能量差值最大，活化能最大，是决速步骤，D错误; 故答案选A； 8.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 【答案】D 【解析】A．反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A正确； B．由图可知，“链引发”的活化能最大，因此是该反应的决速步骤，B正确； C．由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为，第二步反应的方程式为，C正确； D．该反应为熵减反应()，不利于反应自发，该反应可以自发进行，主要由焓变()驱动，因此无法利用熵变解释，D错误； 故选D。 9.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 【答案】B 【解析】 A．增大压强，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，A不符合题意； B．升高温度，反应中活化分子百分数增大、化学反应速率增大，化学平衡常数减小，B符合题意； C．使用催化剂，能改变反应物的活化能，所以反应中活化分子百分数改变、化学反应速率改变，化学平衡常数不变，C不符合题意； D．多充入氧气，平衡向正向移动，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，D不符合题意； 故选B。 10.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)山东大学材料科学与工程学院开发催化剂用于光热催化加氢制。反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。已知：的选择性等于平衡时的物质的量与转化的物质的量之比。下列叙述正确的是     A.  B. 升高温度，的选择性增大，的选择性减小 C. 制的历程中，的能垒最大 D. 在上述条件下，稳定性： 【答案】D 【解析】A．由题干图示信息可知，*CO转化为CO(g)要吸收热量，A错误； B．由图示可知，生成的反应都是吸热反应，而生成CH4的反应是放热反应，升高温度，CH4的选择性减小，而的选择性增大，B错误； C．CO2制*CH3OH的历程中，、*CH3O→*CH3OH的能垒分别为0.77eV、1.01eV，*CH3O→*CH3OH的能垒更大，C错误； D．由题干图示信息可知，CH4具有的能量比CO的更低，能量越低越稳定，故在上述条件下，稳定性：CH4(g)>CO(g)，D正确； 故答案为：D。 11.(2025-2026高二上·云南师范大学附属中学·期中)已知总反应，若向KI和的混合溶液中加入含的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 ① ② A. 反应①和反应②相比，反应②更容易发生，是决速步骤 B. 是该反应的催化剂，能降低反应的活化能和 C. 增大的浓度，能够加快反应速率，且能使总反应的平衡正向移动 D. 若不加，正反应的活化能比逆反应的活化能小 【答案】D 【解析】A．反应② 比反应① 活化能低，反应② 更容易发生；反应① 的活化能较高，反应速率较慢，是整个反应的决速步骤，A错误； B．在反应① 中被消耗生成中间产物，在反应② 中被消耗又生成了，是该反应的催化剂；催化剂能降低活化能，但不能改变，B错误； C．增大的浓度，能够加快反应① 的速率，反应① 决定整个反应的快慢，但催化剂不能使平衡发生移动，C错误； D．由图像可知，该反应为放热反应，无论是否加，正反应的活化能都比逆反应的活化能小，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 恒容密闭容器中，减小压强可增大的平衡转化率 B. 若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 C. 该历程的最大能垒差为 D. 该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数 【答案】C 【解析】A．由图可知，反应的方程式为，该反应为反应前后气体分子数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，A错误； B．由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为，完全转化为三甲胺，则会释放出的能量，B错误； C．由图可知，该历程的最大能垒差为，C正确； D．催化剂可以增加活化分子百分数，加快化学反应速率，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高二上·云南省玉溪第一中学·期中)甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A. ⅲ为该历程的决速步骤 B. 该过程不涉及非极性键的形成 C. 该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为    【答案】A 【解析】A．决速步骤是活化能最大的步骤（TS3），对应步骤iii，A正确； B．该反应的产物为乙酸（），分子中含有C-C非极性键，而反应物甲醇（）和CO中均不含C-C键，因此反应过程中有非极性键的生成，B错误； C．H2O在反应i是生成物，在反应iii是反应物，所以H2O是中间产物，HI在反应i中是反应物，在反应iii中是生成物，属于是催化剂，C错误； D．热化学方程式中，ΔH的单位是kJ/mol，且对应“每摩尔反应”，图中是“每分子”的能量变化，单位为eV，换算为每摩尔需要乘以阿伏伽德罗常数，D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07化学反应速率 3大高频考点 考点01化学反应速率的定义及计算 考点02化学反应速率的影响因素 考点03活化能碰撞理论 》 考点01化学反应速率的定义及计算 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】C ①考点02化学反应速率的影响因素 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】c 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】B 17.【答案】D 18.【答案】B 1/2 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 》 考点03活化能碰撞理论 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】A 212 专题07 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)下列说法正确的是 A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C. 化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定 D. 在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 2.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 B. 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 C. 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 D.  的反应速率一定比的反应速率大 3.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量 B. 化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1 C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 D. 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 4.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)向100mL的HCl溶液中投入一片质量为1.625g的Zn片，测得溶液中与反应时间的关系如表。下列说法正确的是 反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 0.5 0.3 0.2 a 0.08 0.05 0.03 A.  B. 2min~4min内， C. 0min~4min内， D. 若向HCl溶液中滴加少量溶液，得到的氢气的量不变 5.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)在2L恒容密闭容器中进行反应：X(s)+2Y(g)=3Z(g)+W(g)，5min时Y减少了0.3mol，则此反应0~5min内的平均速率v为 A. v(X)=0.015mol·L-1·min-l B. v(Y)=0.02 mol·L-1·min-l C. v(Z)=0.045 mol·L-1·min-l D. v(W)=0.015 mol·L-1·s-l 6.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)下列测量化学反应速率的依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 溶液颜色变化 B AgNO3+NaCl=AgC1↓+NaNO3 沉淀质量变化 C H2(g)+I2(g)2HI(g) 温度、体积一定时，体系压强变化 D H2O2+2HI=2H2O+I2 溶液体积一定时，I-的浓度变化 A. A B. B C. C D. D 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·云南省马关县第一中学·期中)反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是     A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 2.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)在高温或放电条件下，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 压强增大(通过缩小体积) B. 恒压，充入 Ne C. 恒容，充入Ar D. 恒容，充入N2 3.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)已知，现将下列4种盐酸，分别加入到4支盛有，溶液的试管中，并加水稀释到5mL，混合后到能观察到明显浑浊现象所需要的时间最少的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 5.(2025-2026高二上·云南省宣威市第三中学·期中)四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断。速率最快的是： A. v(X)=0.2mol/(L•min) B. v(Y)=0.4mol/(L•min) C. v(Z)=0.06mol/(L•s) D. v(Z)=0.6mol/(L•min) 6.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A. 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应 B. 降低反应活化能，使反应速率加快 C. 催化剂能够改变反应的反应热 D. 催化剂只改变反应的正反应速率 7.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 恒容时充入 B. 恒容时充入He C. 压缩容器体积 D. 恒压时充入He 8.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)将a g块状Zn与足量盐酸反应，Zn损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状Zn与足量同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)将和以（体积比）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：，得到如下三组数据，其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正确的是（       ） 实验 温度/℃ 起始的量/mol 平衡的量/mol 达平衡所需时间/min ① 500 5.00 2.00 40 ② 800 3.00 1.00 15 ③ 500 3.00 1.20 9 A. 实验①中，在内，以表示的反应速率大于 B. 比较实验①和②，不能说明浓度对反应速率的影响 C. 比较实验①和②，不能说明反应速率随温度升高而增大 D. 比较实验②和③，说明实验③使用了催化剂 11.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法不合理的是 A. 乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物 B. 在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全 C. 乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可用来表示反应的速率，而且两者数值相等 D. 随温度升高，峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大 12.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)为有效的保护环境，可以利用反应   减少汽车有害尾气排放，实现汽车尾气净化。下列措施能提高恒容容器中该反应NO转化率的是 A. 升高温度 B. 充入一定量的 C. 分离出部分氮气 D. 通入稀有气体 13.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)物理学将物质衰变(或消耗)一半所用时间叫“半衰期”。时，在催化剂作用下M生成N，反应物起始浓度与催化剂、反应时间关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 条件Ⅱ，M起始浓度为时半衰期为 B. 条件Ⅲ，M的反应速率为 C. 其他条件相同，催化剂浓度越大，反应速率越大 D. 其他条件相同时，M起始浓度越大，反应速率越快 14.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)下列措施能增大化学反应速率的是 A. 用大理石和盐酸制取CO2时，增加大理石的质量 B. 用双氧水制取O2时，加入少量FeCl3溶液 C. 用唾液淀粉酶催化淀粉水解时，将混合物置于沸水浴中加热 D. 用锌粒和硫酸制取H2时，将稀硫酸替换为浓硫酸 15.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知常温下该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 A. 该反应在常温下进行不需要催化剂 B. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 C. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 16.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)一定温度和压强下，利用Cu/ZnO/催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 下列说法正确的是 A. 反应中既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成 B. 增大压强和降低温度均有利于提高的平衡转化率 C. 反应历程中决速步的反应为： D. 反应过程中原子利用率达100% 17.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)某实验小组用如图所示实验验证影响平衡的因素(图1中点的多少表示颜色深浅)，下列说法错误的是 A. 由图1可知    B. 图1烧瓶中颜色不变时反应达平衡状态 C. 图2试管中平衡向逆反应方向移动 D. 图2试管中增大，反应平衡常数增大 18.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)CO与经金红石催化制甲醇的反应机理如图所示，下列有关说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 决定总反应速率的步骤的活化能为 C. 反应过程中有极性键的断裂和形成 D. 金红石不改变总反应的焓变 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)已知反应2NO+2H2=N2+2H2O的速率方程为v=kc2(NO)c(H2)（k为反应速率常数），其反应历程如下： ①2NO+H2→N2+H2O2慢 ②H2O2+H2→2H2O 快 下列说法不正确的是（       ） A. 增大c(NO)，可提高总反应的反应速率 B. c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C. 该反应的快慢主要取决于反应① D. 减小c(H2)，可降低总反应的反应速率 2.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)下列对有效碰撞理论的分析错误的是 A. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 3.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 从中间体到产物，无论从稳定性还是速率的角度均有利于产物Ⅱ B. 其他条件不变，加入适量可有效提高总反应速率 C. 升高温度，X、Y的生成速率均增大 D. 一定条件下，适当加热可提高X的产率 4.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)已知反应(aq)+2I-(aq) 2(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 ①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq) ②2Fe2+(aq)+(aq)2Fe3+(aq)+2(aq) A. 反应①比反应②所需活化能大 B. 该反应可设计成原电池 C. 向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 D. 若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大 5.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是 A. 每活化一个氧分子吸收0.29eV能量 B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C. 氧分子的活化是C-O的断裂与O-O键的生成过程 D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 6.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)673K时，NO2+CO=NO+CO2的基元反应历程图如图。下列说法正确的是 A. 图中5种物质中c最不稳定 B. 反应过程中所有化学键都断开 C. 反应一定没有能量变化 D. c分子间的碰撞全部是有效碰撞 7.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应为 B. 在此反应过程中的成键数目没有发生变化 C. 在此反应过程中涉及非极性键的断裂和生成 D. 决速步骤：中间体中间体2 8.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 9.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 10.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)山东大学材料科学与工程学院开发催化剂用于光热催化加氢制。反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。已知：的选择性等于平衡时的物质的量与转化的物质的量之比。下列叙述正确的是     A.  B. 升高温度，的选择性增大，的选择性减小 C. 制的历程中，的能垒最大 D. 在上述条件下，稳定性： 11.(2025-2026高二上·云南师范大学附属中学·期中)已知总反应，若向KI和的混合溶液中加入含的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 ① ② A. 反应①和反应②相比，反应②更容易发生，是决速步骤 B. 是该反应的催化剂，能降低反应的活化能和 C. 增大的浓度，能够加快反应速率，且能使总反应的平衡正向移动 D. 若不加，正反应的活化能比逆反应的活化能小 12.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 恒容密闭容器中，减小压强可增大的平衡转化率 B. 若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 C. 该历程的最大能垒差为 D. 该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数 13.(2025-2026高二上·云南省玉溪第一中学·期中)甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A. ⅲ为该历程的决速步骤 B. 该过程不涉及非极性键的形成 C. 该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为    试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $