专题06 反应热 反应热的计算（期中真题汇编，云南专用）高二化学上学期

专题06 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)下列说法中不正确的是 A. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B. 放热反应在常温条件下不一定能发生 C. 1 mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热 D. 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热 2.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)液氢和液氧是绿色的高能火箭推进剂，已知： ①； ②； ③。 下列说法错误的是（） A. 上述三个变化均会放出热量 B. 液态的能量低于气态的能量 C. 若①中为，则 D. 若①中的水为液态，则 3.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C. 丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂 D. 丁图中HI分子发生了有效碰撞 4.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)下列说法正确的是（       ） A. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C. 物质燃烧都需要氧气 D. 物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 5.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)和在一定条件下能发生反应：       ，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开1mol H-H键所释放的能量为b kJ C. 断开2mol H-I键所需能量约为kJ D. 向密闭容器中加入2mol 和2mol ，充分反应后放出的热量小于2a kJ 6.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 1 mol 比2 mol 能量更低 B. 该反应是放热反应 C. 表示断裂2 mol 中化学键吸收的能量 D. 2 mol 的总键能大于1 mol 的总键能 7.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)NO催化O3分解的反应机理与总反应为： 第一步：O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g) ∆H1 第二步：NO2(g)→NO(g)+O(g) ∆H2 第三步：O(g)+O3(g)→2O2(g) ∆H3 总反应：2O3(g) →3O2(g) ∆H4 其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. ∆H1＞0，∆H2＞0 B. ∆H2=∆H3−∆H1 C. ∆H2＞∆H1，∆H1＞∆H3 D. ∆H3=∆H4−∆H2−∆H1 8.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1=-Q1，H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；ΔH2=-Q2，H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3=-Q3，常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为 A. 0.4Q1＋0.05Q2 B. 0.4Q1＋0.1Q2 C. 0.4Q1＋0.05Q3 D. 0.4Q1＋0.1Q3 9.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)下列有关图像说法错误的是 A. 图①阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量 B. 图②：等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨<金刚石 C. 图③为可逆反应的物质的量—时间图，参与反应的各物质均为气体，化学反应方程式为 D. 图④中装置实现了化学能转变为电能 10.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： 有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 反应过程只涉及极性键的断裂和形成 C. 该总反应为放热反应 D. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量 11.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)根据下表键能数据，估算反应的为（       ） 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 413 489 565 155 A.  B.  C.  D.  12.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)下列关于燃烧热的说法正确的是 A. 燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热 B. 1 mol可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热 C. 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量就是燃烧热 D. 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热 13.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热量变化如下： H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，生成2molHCl放热Q1kJ H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)，生成2molHBr放热Q2kJ 下列说法不正确的是 A. 上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量 B. 上述两个反应中反应物的总键能均小于生成物的总键能 C. H2(g)和Cl2(g)反应生成1molHCl(g)时放出Q1kJ的热量 D. 1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量 14.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A.  B.  C.  D.  15.(2025-2026高二上·云南省宣威市第三中学·期中)氢气是一种清洁能源，下图是H2和O2反应生成H2O的能量变化示意图，由图可知 A. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)放出571.6 kJ热量 B. 生成2 mol H2O(g)需要吸收483.6 kJ的能量 C. H2和O2具有的总能量比H2O所具有的总能量高 D. H2O(g) →H2O(l)，断键吸收的能量小于成键释放的能量 16.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)N2O和CO反应可转化为无毒气体： 。已知该反应分两步进行，反应进程中能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A.  B. 改变反应条件可改变的值 C. ，故反应无需加热即可发生 D. 反应①的焓变小于反应②的焓变 17.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 第一步反应的活化能比第二步反应的小 B. Fe2+是该反应的催化剂 C. S2O82-在第一步反应中作还原剂 D. 两步反应都是放热反应 18.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是 A. 反应中甲烷被氧化 B. 中间体比更稳定 C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol D. 转化为的焓变为-145.1 kJ/mol 19.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)某些化学键的键能如表所示： 键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I 键能/kJ·mol-1 436 243 193 151 431 356 299 下列有关说法中正确的是 A. 1molH2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多 B. H—F键的键能大于431kJ·mol-1 C. H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-248kJ·mol-1 D. 稳定性最强的化学键是H—Cl键 20.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)已知某化学反应2B2A(g)A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热 B. 该反应的ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1 C. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量 D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 21.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)与反应的能量与反应进程关系如图所示。I、II均加入了催化剂，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 催化剂可改变反应的活化能和焓变 D. 催化剂II比催化剂I活性更好 22.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)已知101 kPa时，   。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热为 B. 碳的燃烧热 C. 加入合适的催化剂，将减小 D. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 23.(2025-2026高二上·云南师范大学附属中学·期中)中国科学院大连化物所催化转化为的研究获得新成果。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 经氧化反应得到*COOH B. 为吸热基元反应 C. 转化过程中有极性键形成 D. 吸附在和表面带有相同基团的物种其能量相同 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，向1L 1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H3＜△H2 C. △H1＜△H3 = △H2 D. △H1＞△H2=△H3 2.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A. 为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B. 强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇的燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水 2.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)下列说法中正确的是（       ） A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 3.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列示意图表示正确的是     A. 甲图表示反应的能量变化 B. 乙图表示一氧化碳的燃烧热 C. 丙图表示在一定温度下，向溶液中加入等物质的量浓度溶液，混合液的温度随V的变化 D. 已知稳定性顺序：，该反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 4.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 5.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 28gCO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C.  D. 反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 6.(2025-2026高二上·云南省昆明市第三中学·期中)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A. 石墨转变为金刚石是放热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2则ΔH1<ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0 7.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. 灼热的碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算：   　　　　　　　。 （3）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ.    Ⅱ.    写出与Na反应生成的热化学方程式：　　　　　　　。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为   ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为　　　　　　　。 （5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入　　　　　　　(填字母)。 A.1.0g NaOH固体 B.氨水 C.溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的　　　　　　　。 8.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： （1）下列反应一定属于吸热反应的是___________。 A. 酸碱中和反应 B. 燃烧反应 C. 铝热反应 D.  （2）我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： ①反应Ⅰ的ΔH　　　　　　　　　　　0(填“＜”“＞”或“＝”)，反应Ⅱ的活化能是　　　　　　　　　　　kJ·mol-1。 ②在相同条件下反应Ⅰ的反应速率　　　　　　　　　　　(填“＜”“＞”或“＝”)反应Ⅱ的反应速率。 ③写出反应Ⅱ的热化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）取30 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液与50 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。 ①仪器a的名称是　　　　　　　　　　　。 ②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量　　　　　　　　　　　次温度。 ③若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是　　　　　　　　　　　(答出一条即可)。 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1 B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1 C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1 D. CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1 2.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)下列热化学方程式书写正确的是（       ）(ΔH的绝对值均正确) A. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6kJ/mol(反应热) B. C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH=-110.5kJ/mol(燃烧热) C. C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O ΔH=-1368.8kJ/mol(反应热) D. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH=-114.6kJ/mol(中和热) 3.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，将此温度下的2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A. 一定大于196.6kJ B. 一定小于196.6kJ C. 一定等于196.6kJ D. 不能确定 4.(2025-2026高二上·云南省马关县第一中学·期中)下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1 H2＋Cl2=2HCl ΔH=-akJ·mol-1 B 1molSO2与0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH=-98.3kJ·mol-1 C H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH=-114.6kJ·mol-1 D 31g白磷比31g红磷能量多bkJ 　ΔH=-4bkJ·mol-1 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)常温常压下，下列热化学方程式(△H的绝对值均正确)或有关结论正确的是 选项 已知条件 热化学方程式或结论 A 同温同压下，分别在光照和点燃条件下发生反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H不同 B 1 mol N2(g)与3 mol H2(g)反应生成2 mol NH3(g)时，放出热量92.4 kJ C 2CO(g)C(s)+CO2(g) △H =-Q kJ/mol 增大压强平衡正向移动，放出的热量增大，Q增大 D H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol A. A B. B C. C D. D 7.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)分析3个热化学方程式，下列说法正确的是 ①    ②    ③    A. 丙烷的燃烧热为 B. 相同条件下，等质量的与相比较，充分燃烧时，放热更多 C.     D.     8.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高二上·云南省昆明市第三中学·期中)已知：与的反应为放热反应。下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 的燃烧热是，则反应的 C. 的反应热，则的反应热 D. 在一定的条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量40.2 kJ，则反应的热化学方程式为 10.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)回答下列问题： （1）在101kPa时，在1.0mol中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）我国科学家利用计算机模拟了甲醇（）与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： ①反应Ⅰ的　　　　　　　　0（填“”“”或“”）。 ②写出反应Ⅱ的热化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）取30mL溶液与50mLNaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。 ①仪器a的名称是　　　　　　　　。 ②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量　　　　　　　　次温度。 ③若实验中测得中和反应反应热数值总是偏小，可能的原因是　　　　　　　　　　　（答出一条即可）。 11.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用　　　　　（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。 （2）丙烷（）常用作运动会火炬气体燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：　　　　　。 （3）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应分两步进行：（ⅰ）（ⅱ） 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是　　　　　（填字母）。 A.       B.       C.       D. ②已知：            若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为　　　　　。 （4）已知： 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 键能（） 360 436 431 176 的反应热　　　　　。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·云南省马关县第一中学·期中)在、时，有下列反应： ①    ②    ③    则与、的关系正确的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)已知如下反应： ①   ； ②   。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 3.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1； ②2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=＋483.6 kJ·mol-1。 现有18 g液态H2O，蒸发时吸收的热量为 A. 88 kJ B. 44 kJ C. 4.89 kJ D. 2.45 kJ 4.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH1=﹣348.3kJ· (2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH2=﹣31.0kJ· 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于 A. ﹣317.3kJ· B. ﹣379.3kJ· C. ﹣332.8kJ· D. +317.3kJ· 5.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)已知：在标准压强下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫作物质的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的有如图所示关系。的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是     A. 的键能小于与的键能之和 B. 根据图中信息，可判断热稳定性肼大于氨 C. 和合成氨，正反应的活化能一定大于 D. 与反应的热化学方程式为： 6.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)与ICl的反应机理如下： 反应①：； 反应②：， 其能量曲线如下图所示。 下列有关说法不正确的是 A. 反应①的 B. 反应①②均是放热反应 C.  D. 该反应的反应速率主要取决于②的快慢 7.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)已知：①       kJ·mol-1 ②     kJ·mol-1 ③        kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. 的燃烧热kJ·mol-1 B.         kJ·mol-1 C. 等物质的量的和完全燃烧，放出的热量更多 D. 在中性溶液中，和不能形成燃料电池 8.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1=Q1 kJ·mol-1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2=Q2 kJ·mol-1； C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3=Q3 kJ·mol-1。 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A. Q1＋Q2＋Q3 B. 0.5(Q1＋Q2＋Q3) C. 0.5Q1-0.5Q2＋0.5Q3 D. -(1.5Q1-0.5Q2＋0.5Q3) 9.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)已知C(s)、H2(g)、CH4(g)的燃烧热如下表所示： 物质 C(s) H2(g) CH4(g) 燃烧热 则反应的反应热为 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①    ②    ③    则反应的为 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)能源开发和利用是科学研究的热点课题。 （1）可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物。 已知：键能是指共价键解离成气态原子A和气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表： 共价键 键能 410 490 470 ①可燃冰形成的条件是　　　　　　　　（填字母）。 A．高温、高压                    B．高温、低压                    C．低温、高压                    D．低温、低压 ②深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，转化为气体和液态水的过程中，放出的能量为。写出该过程的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③根据题中信息，计算二氧化碳分子中的键能　　　　　　　　。 （2）用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下： 主要热化学方程式如下： ⅰ.    ⅱ.    ①甲烷的燃烧热的　　　　　　　　　（用含、的代数式表示）。 ②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比　　　　　　　　　（填“前者大”“后者大”或“相同”），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）在发射“神舟十一号”的火箭推进器中装有肼（）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：ⅰ、    ⅱ、    若用液态肼与足量反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量　　　　　　　　　。 12.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)已知几种含碳物质间的转化及能量变化关系如图所示。 （1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）反应 　　　　　　　　　　　，该反应中反应物的总键能　　　　　　　　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。若18gC(s)与反应，完全转化成，需要　　　　　　　　　　　(填“吸收”或“放出”)　　　　　　　　　　　kJ能量。 （3）在25℃、101kPa下，30g由和CO组成的混合气体完全燃烧生成和液态水，放出热量1031.8kJ。则混合气体中和CO的物质的量分别为　　　　　　　　　　　mol、　　　　　　　　　　　mol。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)下列说法中不正确的是 A. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B. 放热反应在常温条件下不一定能发生 C. 1 mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热 D. 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热 【答案】C 【解析】A．对于吸热反应，反应物在反应中需要吸收热量转化为生成物，将热能转化为化学能，因此反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量，A正确； B．放热反应在常温条件下不一定能发生反应，比如铝热反应为放热反应，需要在高温条件下发生，B正确； C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热，1 mol硫酸跟足量氢氧化钠发生反应生成2molH2O，该反应放出的热不叫做中和热，C错误； D．燃烧热是指在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，D正确； 答案选C。 2.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)液氢和液氧是绿色的高能火箭推进剂，已知： ①； ②； ③。 下列说法错误的是（） A. 上述三个变化均会放出热量 B. 液态的能量低于气态的能量 C. 若①中为，则 D. 若①中的水为液态，则 【答案】C 【解析】A．三个变化的△H都小于0，所以为放热反应，A项正确； B．由② 知氢气转化为液体氢放热，所以1mol液态H2的能量低于1mol气态H2的能量，B项正确； C．等量的气态H2、液态H2完全燃烧生成H2O时，前者放出的热量多，所以△H1＞-242kJ•mol-1，C项错误； D．气态水转化为液态水会放出热量，所以△H1<-242kJ•mol-1，D项正确； 综上所述答案为C。 比较△H的大小时容易忽视其符号，吸热反应的△H>0，放热反应的△H<0，故吸热反应的反应热一定大于放热反应的反应热。放热反应放出的热量越多，△H越小；放热越少，△H越大。 3.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C. 丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂 D. 丁图中HI分子发生了有效碰撞 【答案】C 【解析】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌为吸热反应，与图示不符，A错误； B．CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误； C．已知催化剂能降低反应所需要的活化能，故图丙中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂，C正确； D．图丁中HI分子发生碰撞后并未生成新的物质，即碰撞后并未发生化学变化，图乙发生的不是有效碰撞　，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)下列说法正确的是（       ） A. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C. 物质燃烧都需要氧气 D. 物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 【答案】D 【解析】A、熟悉常见放热反应和吸热反应即可； B、据燃烧热的概念分析； C、据燃烧的概念分析； D、温度、压强会影响反应放热多少 【解析】A、CO燃烧是放热反应，A项错误； B、1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量才是C的燃烧热，B项错误； C、燃烧是发光放热的激烈的化学反应，氢气可以在氯气中燃烧，C项错误； D、温度不同时反应热大小不同，D项正确； D项正确。 5.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)和在一定条件下能发生反应：       ，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开1mol H-H键所释放的能量为b kJ C. 断开2mol H-I键所需能量约为kJ D. 向密闭容器中加入2mol 和2mol ，充分反应后放出的热量小于2a kJ 【答案】B 【解析】A．因为该反应，为放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确； B．断开1mol H-H键需要吸收b kJ能量，B错误； C．，计算可得断开2mol H-I键所需能量约为kJ，C正确； D．因为该反应是可逆反应，因此反应不能进行到底，所以向密闭容器中加入2mol 和2mol ，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D正确。 因此，本题选B。 6.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 1 mol 比2 mol 能量更低 B. 该反应是放热反应 C. 表示断裂2 mol 中化学键吸收的能量 D. 2 mol 的总键能大于1 mol 的总键能 【答案】D 【解析】A．由能量图可知，2 mol的能量高于1 mol ，则1 mol 比2 mol 能量更低，A正确； B．反应物[2 mol ]能量高于生成物[1 mol ]，该反应为放热反应，B正确； C．E1是从2 mol 到2 mol N+4 mol O原子的能量差，即断裂2 mol 中所有化学键吸收的能量，C正确； D．反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，该反应为放热反应（ΔH<0），则2 mol 的总键能-1 mol 的总键能<0，即2 mol 的总键能小于1 mol 的总键能，D错误； 故答案选D。 7.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)NO催化O3分解的反应机理与总反应为： 第一步：O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g) ∆H1 第二步：NO2(g)→NO(g)+O(g) ∆H2 第三步：O(g)+O3(g)→2O2(g) ∆H3 总反应：2O3(g) →3O2(g) ∆H4 其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. ∆H1＞0，∆H2＞0 B. ∆H2=∆H3−∆H1 C. ∆H2＞∆H1，∆H1＞∆H3 D. ∆H3=∆H4−∆H2−∆H1 【答案】B 【解析】A．根据图中信息，第一步、第二步都是吸热反应即∆H1＞0，∆H2＞0，故A正确； B．第二步不等于第三步减去第一步，因此不能得到∆H2=∆H3−∆H1，故B错误； C．根据图象，第二步吸收的热量大于第一步吸收的热量即∆H2＞∆H1，第三步是放热反应，焓变小于零，所以有∆H1＞∆H3，故C正确； D．第三步反应等于总反应减去第一步反应，再减去第二步反应，得到∆H3=∆H4−∆H2−∆H1，故D正确。 综上所述，答案为B。 8.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1=-Q1，H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；ΔH2=-Q2，H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3=-Q3，常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为 A. 0.4Q1＋0.05Q2 B. 0.4Q1＋0.1Q2 C. 0.4Q1＋0.05Q3 D. 0.4Q1＋0.1Q3 【答案】D 【解析】混合气体中n(CH4)=，n(H2)=，由于是常温，故反应后水为液态，则该混合气体燃烧放出的热量=0.4Q1+0.1Q3，故答案选D。 9.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)下列有关图像说法错误的是 A. 图①阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量 B. 图②：等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨<金刚石 C. 图③为可逆反应的物质的量—时间图，参与反应的各物质均为气体，化学反应方程式为 D. 图④中装置实现了化学能转变为电能 【答案】D 【解析】A．图中阴影部分面积等于v正∙t-v逆∙t=减少反应物的物质的量浓度-增加反应物的物质的量浓度，所以图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量，故A正确； B．由图可知金刚石的能量大，故等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的热量：金刚石＞石墨，故B正确； C．由图可知，物质的量变化之比为1：1：2，由化学计量数之比等于变化的量之比，故反应的化学方程式可以表示为，故C正确； D．乙醇是非电解质，不能导电，无法构成原电池装置，则不能实现化学能转变为电能，故D错误； 故选D。 10.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： 有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 反应过程只涉及极性键的断裂和形成 C. 该总反应为放热反应 D. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量 【答案】B 【解析】A．图甲中可以得知Pt2O+是反应① 的反应物，是反应② 的生成物，是反应的催化剂，A正确； B．由图甲中可以看出氮气是生成物之一，中氮氮三键的形成属于非极性键的形成，B错误； C．由图乙可以看出该反应的反应物能量高于生成物能量，因此总反应为放热反应，C正确； D．由C解析可知该总反应为放热反应，可得：△H=反应物总键能-生成物总键能＜0，则反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量，D正确； 故选B。 11.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)根据下表键能数据，估算反应的为（       ） 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 413 489 565 155 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】由表格中键能及CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)可知，反应物的键能总和－生成物的键能总和，D正确；答案为D。 12.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)下列关于燃烧热的说法正确的是 A. 燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热 B. 1 mol可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热 C. 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量就是燃烧热 D. 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热 【答案】D 【解析】A．未说明压强为、可燃物为、反应为完全燃烧且生成指定产物，不符合燃烧热定义，A错误； B．未说明压强为、反应为完全燃烧且生成指定产物，不符合燃烧热定义，B错误； C．未说明压强为的前提条件，不符合燃烧热定义，C错误； D．完全符合燃烧热的定义，D正确； 故答案选D。 13.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热量变化如下： H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，生成2molHCl放热Q1kJ H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)，生成2molHBr放热Q2kJ 下列说法不正确的是 A. 上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量 B. 上述两个反应中反应物的总键能均小于生成物的总键能 C. H2(g)和Cl2(g)反应生成1molHCl(g)时放出Q1kJ的热量 D. 1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量 【答案】C 【解析】A．两个反应均为放热反应，放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，A正确； B．反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，放热反应，故反应物总键能小于生成物总键能，B正确； C．生成2 mol 放热 kJ，根据化学计量，生成1 mol 时放出 kJ的热量，C错误； D．同种物质气态时的总能量高于液态时的总能量，故1 mol 具有的能量大于1 mol 具有的能量，D正确； 故选C。 14.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】燃烧热的定义核心是：25℃、101 kPa时，1 mol纯可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其中C的稳定氧化物为，H的稳定氧化物为。 【解析】 A．反应是在中的燃烧，燃烧热要求可燃物在中燃烧，不符合燃烧热定义，A不符合题意； B．气体在中完全燃烧生成稳定氧化物，的绝对值就是CO的燃烧热，B符合题意； C．方程式中可燃物的物质的量是2 mol，不是1 mol，该是燃烧的反应热，不能表示的燃烧热，C不符合题意； D．产物中的是气态，不是H元素对应的稳定氧化物（应为液态水），因此该的绝对值不能表示的燃烧热，D不符合题意； 故选B。 15.(2025-2026高二上·云南省宣威市第三中学·期中)氢气是一种清洁能源，下图是H2和O2反应生成H2O的能量变化示意图，由图可知 A. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)放出571.6 kJ热量 B. 生成2 mol H2O(g)需要吸收483.6 kJ的能量 C. H2和O2具有的总能量比H2O所具有的总能量高 D. H2O(g) →H2O(l)，断键吸收的能量小于成键释放的能量 【答案】A 【解析】A．根据图示可知，反应物的能量比生成物的能量高(483.6 kJ+88 kJ=571.6 kJ)，所以与反应生成放出571.6 kJ的热量，A正确； B．根据图示变化趋势可知，生成需要放出483.6 kJ的能量，B错误； C．根据图示可知，和具有的总能量比所具有的总能量高，C错误； D．过程需要放出热量，属于物理变化，化学键没有断裂，D错误； 故选A。 16.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)N2O和CO反应可转化为无毒气体： 。已知该反应分两步进行，反应进程中能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A.  B. 改变反应条件可改变的值 C. ，故反应无需加热即可发生 D. 反应①的焓变小于反应②的焓变 【答案】D 【解析】A．∆H=生成物的总能量-反应物的总能量或∆H=正反应的活化能-逆反应的活化能，根据图像可知ΔH≠E1-E2，A错误； B．改变反应条件，不能改变反应物、生成物的总能量，则不能改变焓变，即不能改变ΔH的值，B错误； C．由图可知该反应放热，ΔH<0，但反应条件与反应是放热还是吸热没有关系，C错误； D．根据图像可知反应①放出的热量多，由于∆H小于0，所以反应①的焓变ΔH1小于反应②的焓变ΔH2，D正确； 选D。 17.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 第一步反应的活化能比第二步反应的小 B. Fe2+是该反应的催化剂 C. S2O82-在第一步反应中作还原剂 D. 两步反应都是放热反应 【答案】B 【解析】A. 图中第一步的活化能大，则第一步反应的活化能比第二步反应的大，故A错误； B. 由图可知，亚铁离子参加反应，最后又生成亚铁离子，则Fe2+是该反应的催化剂，故B正确； C. 第一步中Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则S2O32−在第一步反应中作氧化剂，故C错误； D. 第一步反应物的总能量小于生成物的能量，反应为吸热反应，第二步反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，故D错误； 答案选B。 根据反应物和生成物能量的相对大小判断吸热反应和放热反应。 18.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是 A. 反应中甲烷被氧化 B. 中间体比更稳定 C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol D. 转化为的焓变为-145.1 kJ/mol 【答案】C 【解析】A．由图可知，该过程的总反应为，反应过程中CH4中C元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，故A正确； B．能量越低越稳定，由图可知，中间体的能量比更低，则比更稳定，故B正确； C．该反应的反应速率取决于活化能最大的步骤，由图可知，该反应中活化能最大的步骤是HOMgCH3到过渡态2的步骤，该步骤的活化能为299.8kJ/mol，故C错误； D．由图可知，转化为的焓变为-149.4kJ/mol-(-4.3kJ/mol)=-145.1 kJ/mol，故D正确； 答案选C。 19.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)某些化学键的键能如表所示： 键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I 键能/kJ·mol-1 436 243 193 151 431 356 299 下列有关说法中正确的是 A. 1molH2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多 B. H—F键的键能大于431kJ·mol-1 C. H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-248kJ·mol-1 D. 稳定性最强的化学键是H—Cl键 【答案】B 【解析】 A．反应中的热量变化等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则1molH2(g)和Cl2(g)反应放出的反应热为ΔH=(436+243-2×431) kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，和Br2(g)应放出的反应热为ΔH=(436+193-2×356) kJ·mol-1=-83 kJ·mol-1，和I2(g)应放出的反应热为ΔH=(436+151-2×299) kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，则与氯气反应放出的热量最多，A错误； B．由表中H—Cl、H—Br、H—I的键能逐渐变小，则同主族从上到下非金属性减弱，气态氢化物越不稳定，则键能越小，故H—F键的键能大于431kJ·mol-1，B正确； C．反应中的热量变化等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=(436+243-2×431) kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，C错误； D．键能越大，键越稳定，则H—H 键最稳定，D错误。 故选：B。 20.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)已知某化学反应2B2A(g)A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热 B. 该反应的ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1 C. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量 D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 【答案】A 【解析】A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，吸热反应也可在常温下发生（不需要加热），如氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应，A项错误； B. 该反应的ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(E1-E2) kJ·mol-1，故B正确； C.根据图示可知，由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量，故C正确； D. 该反应为吸热反应，反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故D正确； 故选A。 21.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)与反应的能量与反应进程关系如图所示。I、II均加入了催化剂，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 催化剂可改变反应的活化能和焓变 D. 催化剂II比催化剂I活性更好 【答案】C 【解析】A． 由图知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，A正确；        B． 正反应是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确； C． 催化剂通常能降低反应的活化能、可加快反应速率，不能改变焓变，C不正确；        D． 由图知，降低反应的活化能幅度：催化剂II＞催化剂I，则催化剂II比催化剂I活性更好，D正确； 答案选C。 22.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)已知101 kPa时，   。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热为 B. 碳的燃烧热 C. 加入合适的催化剂，将减小 D. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 【答案】B 【解析】A．反应热的表示包含三部分：“符号”“数值”和“单位”，则该反应的反应热为，A错误； B．由于生成的CO不是稳定的氧化物，因此不是碳的燃烧热，由于CO转化为放出热量，故碳的燃烧热，B正确； C．催化剂影响反应速率，不影响反应的焓变，因此不变，C错误； D．该反应的反应物键能总和-生成物键能总和<0，即反应物键能总和小于生成物键能总和，D错误； 故选B。 23.(2025-2026高二上·云南师范大学附属中学·期中)中国科学院大连化物所催化转化为的研究获得新成果。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 经氧化反应得到*COOH B. 为吸热基元反应 C. 转化过程中有极性键形成 D. 吸附在和表面带有相同基团的物种其能量相同 【答案】C 【解析】A．*转化为*COOH，碳元素的化合价降低，是还原反应，A错误； B．从图中可知：在NiPc表面为吸热基元反应，在CoPc表面为放热基元反应，B错误； C．从图中可知转化过程中有等极性键形成，C正确； D．从图中可知，吸附在和表面带有相同基团的物种其能量不相同，D错误； 故选Ｃ。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，向1L 1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H3＜△H2 C. △H1＜△H3 = △H2 D. △H1＞△H2=△H3 【答案】D 【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应: H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   △H＝－57.3kJ/mol ,,向1L 1mol·L－的下列溶液中分别加入1L 1mol·L－的NaOH溶液中加入:① 稀醋酸;② 稀硫酸;③ 稀盐酸,醋酸溶于水吸热,则放出的热量最低,焓变最大,稀硫酸和稀盐酸都是强的稀酸,所以氢氧化钠的量一定的条件下,二者放出的热量相等,即放出的热量为△H1＞△H2=△H3。, A. △H1＞△H2＞△H3不符合题意，故错误； B. △H1＜△H3＜△H2 不符合题意；故B错误；C. △H1＜△H3 = △H2不符合题意，故C错误；D. △H1＞△H2=△H3符合题意，故正确；答案：D。 2.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A. 为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B. 强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 【答案】C 【解析】A．为减少热量损失，NaOH溶液应一次性快速加入，分多次加入会导致热量散失，A错误； B．强酸强碱中和反应的实质是H+与OH⁻结合生成H2O，活化能很低，因此反应速率快，B错误； C．金属是热的良导体，用金属搅拌器会导致更多热量散失，使测得的温度升高值ΔT偏小。根据Q=cmΔT，Q偏小，中和热 ，ΔH的绝对值偏小，因ΔH为负值，故ΔH偏大，C正确； D．醋酸为弱酸，电离过程吸热，用醋酸代替盐酸时，放出的热量减少，ΔT偏小，Q偏小，，ΔH的绝对值偏小，即ΔH偏大，D错误； 故选C。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇的燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水 【答案】A 【解析】吸热反应为生成物的总能量大于反应物的总能量；而放热反应为生成物的总能量小于反应物的总能量。 【解析】 A．碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，反应是吸热反应，是生成物的总能量大于反应物的总能量，故A符合题意； B．乙醇的燃烧反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故B不符题意； C．铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故C与题意不符； D．氧化钙溶于水是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故D与题意不符。 故选A。 2.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)下列说法中正确的是（       ） A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 【答案】A 【解析】A．任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确； B．没有新物质生产，不属于化学反应，B错误； C．化学反应中能量的变化有多种转化形式，如化学能转化为热能、光能等，C错误； D．图中生成物的总能量比反应物的总能量低，所以如图所示的过程，是放出能量的过程， D错误； 答案选A。 3.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列示意图表示正确的是     A. 甲图表示反应的能量变化 B. 乙图表示一氧化碳的燃烧热 C. 丙图表示在一定温度下，向溶液中加入等物质的量浓度溶液，混合液的温度随V的变化 D. 已知稳定性顺序：，该反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 【答案】C 【解析】A．反应是吸热反应，与图示能量变化不一致，故A错误； B．燃烧热定义强调，燃烧物的物质的量为1mol，而图中物质为2mol，且CO2与CO位置颠倒，所以不能表示一氧化碳的燃烧热，故B错误； C．向溶液中加入等物质的量浓度溶液反应，正好反应完全时混合液的温度最高，溶液中加入等物质的量浓度溶液完全反应需要20mL的NaOH溶液，20mL时对应的温度最高，故C正确； D．能量越低越稳定，已知稳定性顺序：，能量高低顺序应该是C，与图示中能量高低不一致，故D错误； 答案选C。 4.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 【答案】D 【解析】 A．X＋Y=M＋N为吸热反应，X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A错误； B．化学反应的吸放热与反应条件无关，有些吸热反应不需要加热就能进行，故B错误； C．吸热反应，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故C错误； D．X＋Y=M＋N为吸热反应，X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确； 选D。 5.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 28gCO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C.  D. 反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】C 【解析】A．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，A错误； B．反应2为的物质的量为完全燃烧放出566.0 kJ能量，则1 molCO完全燃烧放出283.0 kJ能量，B错误； C．由图可知，反应1：2C(s)+2O2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1，反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，反应3为2CO2(g)=2C(s)+2O2(g)（反应1+反应2的逆反应），则ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，C正确； D．反应1的ΔH1=-221.0 kJ·mol-1<0，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误； 故答案为：C。 6.(2025-2026高二上·云南省昆明市第三中学·期中)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A. 石墨转变为金刚石是放热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2则ΔH1<ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0 【答案】C 【解析】A.根据图像1，金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A错误； B.根据图像2，白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，白磷比红磷稳定性差，故B错误； C.依据图像3，固体硫变化为气态硫需要吸收能量，故ΔH1<ΔH2，故C正确； D.根据图像4，反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和，反应是放热反应，即CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH<0，故D错误； 答案选C。 7.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. 灼热的碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算：   　　　　　　　。 （3）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ.    Ⅱ.    写出与Na反应生成的热化学方程式：　　　　　　　。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为   ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为　　　　　　　。 （5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入　　　　　　　(填字母)。 A.1.0g NaOH固体 B.氨水 C.溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的　　　　　　　。 【答案】（1）BD     （2）     （3）        （4）25%     （5）① C    ② 不变    ③ 偏大      【解析】(1)灼热的碳与的反应为吸热反应；铝热反应为放热反应；受热分解的反应为吸热反应；活泼金属与酸的反应为放热反应；故B、D符合题意。 (2)反应物的键能之和生成物键能之和。 (3)由盖斯定律可知，反应I×2-反应Ⅱ可得   ； (4)由热化学方程式可知每消耗2molCO放出的热量为51.5kJ可知，反应中一氧化碳的转化率为。 (5)① 利用实验装置（b）测定盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，氢氧化钠固体溶解放热、氨水为弱碱电离过程吸热，均会导致实验误差；若取盐酸，应向盐酸中加入稍过量的氢氧化钠溶液，以确保盐酸完全反应，减少实验误差，最符合的为C项。 ② 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能量不变；将实验（b）中玻璃搅拌器改为具有良好导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，放热减小，放热反应的焓变为负值，则导致实验测得的偏大。 8.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： （1）下列反应一定属于吸热反应的是___________。 A. 酸碱中和反应 B. 燃烧反应 C. 铝热反应 D.  （2）我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： ①反应Ⅰ的ΔH　　　　　　　　　　　0(填“＜”“＞”或“＝”)，反应Ⅱ的活化能是　　　　　　　　　　　kJ·mol-1。 ②在相同条件下反应Ⅰ的反应速率　　　　　　　　　　　(填“＜”“＞”或“＝”)反应Ⅱ的反应速率。 ③写出反应Ⅱ的热化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）取30 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液与50 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。 ①仪器a的名称是　　　　　　　　　　　。 ②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量　　　　　　　　　　　次温度。 ③若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是　　　　　　　　　　　(答出一条即可)。 【答案】（1）D     （2）①  ＞    ② a     ③ ＜    ④ CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-bkJ•mol-1或CO(g)+H2O(g)+2H2(g)=CO2(g)+3H2(g)    ΔH=-bkJ•mol-1     （3）① 环形玻璃搅拌棒    ② 3    ③ 实验装置保温、隔热效果差      【解析】(1)酸碱中和反应、燃烧反应、铝热反应都是典型的放热反应，碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应即 是吸热反应，故选D； (2)①由反应过程能量图象可知第一步反应的生成物能量更高，该反应是吸热反应，ΔH>0；活化能是能量图像中，活化分子具有的平均能量（图像最高点）与反应物平均能量的差值，则反应Ⅱ的活化能是a kJ•mol-1。 ②图象中反应I的活化能大于反应Ⅱ的活化能，故在相同条件下反应I的反应速率比反应Ⅱ的反应速率小。 ③由计算机模拟的甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理图示可知反应Ⅱ化学方程式为：CO+H2O=CO2+H2，故热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-bkJ•mol-1或CO(g)+H2O(g)+2H2(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=-bkJ•mol-1； (3)①仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒。 ②中和热测定需测量：酸溶液温度、碱溶液温度、混合后溶液最高温度，共3次。 ③ 若实验中测得中和热数值总是偏小，说明实验中有热量从体系内散失，可能的原因是实验装置保温、隔热效果差等。 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1 B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1 C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1 D. CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A．由题可知，CH4完全燃烧是放热反应，A错误； B．由题可知，CH4完全燃烧是放热反应，B错误； C．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，所以1molCH4完全燃烧放出890 kJ热量，C正确； D．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，D错误； 答案选C。 2.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)下列热化学方程式书写正确的是（       ）(ΔH的绝对值均正确) A. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6kJ/mol(反应热) B. C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH=-110.5kJ/mol(燃烧热) C. C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O ΔH=-1368.8kJ/mol(反应热) D. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH=-114.6kJ/mol(中和热) 【答案】A 【解析】A．水分解反应吸热，焓变是正值，故A正确； B．1molC和氧气完全反应生成二氧化碳时放出的热量才表明C的燃烧热，故B错误； C．没有标明反应物和生成的聚集状态，故C错误； D．中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol液态水时放出的热量，题目中反应生成的水为2mol，故D错误； 答案选A。 3.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，将此温度下的2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A. 一定大于196.6kJ B. 一定小于196.6kJ C. 一定等于196.6kJ D. 不能确定 【答案】B 【解析】根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol可知，2molSO2完全反应时放出的热量为196.6kJ，但将1molN2和3molH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故2molSO2不可能完全反应，故放出的热量小于196.6 kJ； 故选B。 4.(2025-2026高二上·云南省马关县第一中学·期中)下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．反应中，H2(g)的物质的量不是1mol，则此反应的反应热不表示燃烧热，A不符合题意； B．反应中，产物H2(g)没有转化成H2O(l)，则此反应的反应热不表示燃烧热，B不符合题意； C．反应中，H2O(g)没有转化成H2O(l)，则此反应的反应热不表示燃烧热，C不符合题意； D．反应中，N元素转化为N2(g)、H元素转化为H2O(l)、C元素转化为CO2(g)，则此反应的反应热表示燃烧热，D符合题意； 故选D。 5.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1 H2＋Cl2=2HCl ΔH=-akJ·mol-1 B 1molSO2与0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH=-98.3kJ·mol-1 C H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH=-114.6kJ·mol-1 D 31g白磷比31g红磷能量多bkJ 　ΔH=-4bkJ·mol-1 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．氢气的燃烧热对应的反应物是和，产物是液态水，故A错误； B．该反应为可逆反应，1molSO2与0.5molO2不能完全反应，若描述为生成1mol时放出98.3kJ热量，该反应热化学方程式书写为：，故B错误； C．根据，该反应额外生成沉淀，则反应放出的热量应大于，故C错误； D．31g白磷（0.25mol）转化为红磷时放出bkJ热量，则1mol白磷转化为4mol红磷的ΔH=-4bkJ/mol，故白磷，s红磷，s），故D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)常温常压下，下列热化学方程式(△H的绝对值均正确)或有关结论正确的是 选项 已知条件 热化学方程式或结论 A 同温同压下，分别在光照和点燃条件下发生反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H不同 B 1 mol N2(g)与3 mol H2(g)反应生成2 mol NH3(g)时，放出热量92.4 kJ C 2CO(g)C(s)+CO2(g) △H =-Q kJ/mol 增大压强平衡正向移动，放出的热量增大，Q增大 D H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．同温同压下，同一反应的反应热△H相同，与引发反应的条件无关，A错误； B．根据已知条件：1 mol N2(g)与3mol H2(g)反应生成2 mol NH3(g)时，会放出92.4 kJ的热量，可知热化学方程式为，B正确； C．2CO(g)C(s)+CO2(g)的正反应是气体体积减小的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动，导致反应放出的热量增大，但反应热不会改变，即Q不变，C项错误； D．CH3COOH、NH3·H2O为弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，电离过程需吸热，所以产生二者反应1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，D错误； 故合理选项是B。 7.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)分析3个热化学方程式，下列说法正确的是 ①    ②    ③    A. 丙烷的燃烧热为 B. 相同条件下，等质量的与相比较，充分燃烧时，放热更多 C.     D.     【答案】C 【解析】A．反应②生成的不是稳定状态，无法确定丙烷的燃烧热，A错误； B．设和的质量均为44g，其物质的量分别为22mol和1mol，由反应①、②可知，充分燃烧时，放热更多，B错误； C．根据盖斯定律，①②得   ，C正确； D．根据盖斯定律，①③得   ，D错误； 故选C。 8.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】1mol纯物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称为燃烧热。 【解析】 A．H2O应该为液态，A错误； B．，B错误； C．氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，则，C错误； D．，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高二上·云南省昆明市第三中学·期中)已知：与的反应为放热反应。下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 的燃烧热是，则反应的 C. 的反应热，则的反应热 D. 在一定的条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量40.2 kJ，则反应的热化学方程式为 【答案】B 【解析】A．反应的吸放热与反应条件无必然联系，如燃烧反应大多需要加热引发，但属于放热反应，A错误； B．的燃烧热对应热化学方程式为，逆反应焓变数值相等、符号相反，因此的，B正确； C．和反应除生成2mol水外，与结合生成沉淀也会放热，总放出热量大于，因此反应的，C错误； D．与合成氨为可逆反应，0.5mol无法完全反应，因此1mol完全反应放出的热量大于80.4kJ，反应的，D错误； 故选B。 10.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)回答下列问题： （1）在101kPa时，在1.0mol中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）我国科学家利用计算机模拟了甲醇（）与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： ①反应Ⅰ的　　　　　　　　0（填“”“”或“”）。 ②写出反应Ⅱ的热化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）取30mL溶液与50mLNaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。 ①仪器a的名称是　　　　　　　　。 ②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量　　　　　　　　次温度。 ③若实验中测得中和反应反应热数值总是偏小，可能的原因是　　　　　　　　　　　（答出一条即可）。 【答案】（1）        （2）①     ②    或        （3）① 玻璃搅拌器    ② 3    ③ 实验装置保温、隔热效果差      【解析】(1)在101kPa时，在1.0mol中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6kJ的热量，热化学方程式需要表示出物质的状态，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：   ，故答案为：   ； (2)① 由反应过程能量图象可知反应Ⅰ的生成物能量更高，该反应是吸热反应，△H>0； ② 由反应过程能量图象可知反应II为放热反应，，由反应机理图示可知反应II化学方程式为：或，故热化学方程式为：   或   ；故答案为：；   或   ； (3)① 仪器a的名称是玻璃搅拌器； ② 利用温度计记录某一次实验，最少需要测量3次温度，再求算平均值； ③ 若实验中测得中和热数值总是偏小，说明实验中有热量从体系内散失，可能的原因是实验装置保温、隔热效果差；故答案为：玻璃搅拌器；3；实验装置保温、隔热效果差。 11.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用　　　　　（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。 （2）丙烷（）常用作运动会火炬气体燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：　　　　　。 （3）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应分两步进行：（ⅰ）（ⅱ） 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是　　　　　（填字母）。 A.       B.       C.       D. ②已知：            若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为　　　　　。 （4）已知： 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 键能（） 360 436 431 176 的反应热　　　　　。 【答案】（1）吸热     （2）        （3）① C    ②      （4）      【解析】(1)制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化来降低温度，达到降温、保鲜、镇痛的目的； (2)燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，结合题干图示可知一定量丙烷完全燃烧生成和过程中放出553.75 kJ的热量，则1 mol丙烷完全燃烧生成放出的热量为553.75 kJ/mol×4 mol=2215 kJ，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：   ； (3)①由题干信息可知，历程（ⅰ）为放热反应，即A和B的总能量高于X，（ⅱ）为放热反应，即X的总能量高于C，据此可知只有C图符合题意，故选C； ②根据盖斯定律，由③-②+3×① 可得反应： ，故若将46 g即液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温即生成液态水，则整个过程中放出的热量为； (4)已知：反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故的反应热 =。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·云南省马关县第一中学·期中)在、时，有下列反应： ①    ②    ③    则与、的关系正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】由盖斯定律可知，反应③=2×②-① ，故。 故选C。 2.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)已知如下反应： ①   ； ②   。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 【答案】B 【解析】根据盖斯定律，② －×① 得到，则ΔH=，故答案选B。 3.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1； ②2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=＋483.6 kJ·mol-1。 现有18 g液态H2O，蒸发时吸收的热量为 A. 88 kJ B. 44 kJ C. 4.89 kJ D. 2.45 kJ 【答案】B 【解析】已知① ；② ； 根据盖斯定律，① +② 可得 ，则逆过程 ，即36g液态水蒸发吸收88kJ热量，18g液态水蒸发吸收的热量为； 故选B。 4.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH1=﹣348.3kJ· (2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH2=﹣31.0kJ· 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于 A. ﹣317.3kJ· B. ﹣379.3kJ· C. ﹣332.8kJ· D. +317.3kJ· 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，将反应(1) 减去反应(2) 可得，故选A。 5.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)已知：在标准压强下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫作物质的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的有如图所示关系。的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是     A. 的键能小于与的键能之和 B. 根据图中信息，可判断热稳定性肼大于氨 C. 和合成氨，正反应的活化能一定大于 D. 与反应的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】A．由图知，NO(g)的标准摩尔生成焓为91.3kJ⋅mol−1，则N2(g)+O2(g)=2NO(g)的ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和>0，即2molNO(g)的键能小于1mol N2(g)与1mol O2(g)的键能之和，A错误； B．NH3(g)的标准摩尔生成焓为−45.9kJ⋅mol−1，N2H4(l)的标准摩尔生成焓为50.6kJ⋅mol−1，N2和H2反应生成NH3放热，而生成N2H4吸热，则NH3的能量比N2H4低，热稳定性肼小于氨，B错误； C．合成氨反应属于放热反应，和合成氨，ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=，由于逆反应活化能未知，正反应的活化能的值不能确定，C错误； D．由题图数据可计算出：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=，②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=，可由得到，则其反应热 ，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)与ICl的反应机理如下： 反应①：； 反应②：， 其能量曲线如下图所示。 下列有关说法不正确的是 A. 反应①的 B. 反应①②均是放热反应 C.  D. 该反应的反应速率主要取决于②的快慢 【答案】D 【解析】A. 由图可知，反应的=正反应的活化能-逆反应的活化能，故反应① 的，故A正确； B. 反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应为放热反应，由图像可知，反应① ② 均是放热反应，故B正确； C. 由盖斯定律可知， ，故C正确； D. 反应的反应速率主要取决于慢反应，活化能越大，反应的速率越慢，故该反应的反应速率主要取决于① 的快慢，故D错误。 答案为：D。 7.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)已知：①       kJ·mol-1 ②     kJ·mol-1 ③        kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. 的燃烧热kJ·mol-1 B.         kJ·mol-1 C. 等物质的量的和完全燃烧，放出的热量更多 D. 在中性溶液中，和不能形成燃料电池 【答案】C 【解析】A．由②+③×4可得可知的△H=[-1452+(-44)×4] kJ/mol =-1628 kJ/mol，所以2mol甲醇完全燃烧放出的热量为1628 kJ，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量应为814kJ，所以甲醇的燃烧热应为726kJ/mol，故A错误； B．根据盖斯定律，①×3-(②+③×4)×2可得的△H={-890.31×3-[-1452+(-44)×4] ×2} kJ·mol-1=409.7 kJ·mol-1，故B错误； C．设二者的质量均为1g，则甲烷的物质的量为mol，甲醇的物质的量为mol，根据① 可知1g甲烷完全燃烧放出的热量为890.31 kJ·mol-1×mol=55.64 kJ，根据A选项分析可知1g甲醇完全燃烧放出的热量为1628 kJ/mol×mol=50.875 kJ，所以甲烷放出的热量多，故C正确； D．只要溶液为电解质溶液，可以导电从而形成闭合回路，就可以形成燃料电池，故D错误； 故答案为C。 8.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1=Q1 kJ·mol-1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2=Q2 kJ·mol-1； C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3=Q3 kJ·mol-1。 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A. Q1＋Q2＋Q3 B. 0.5(Q1＋Q2＋Q3) C. 0.5Q1-0.5Q2＋0.5Q3 D. -(1.5Q1-0.5Q2＋0.5Q3) 【答案】D 【解析】A．该选项未考虑反应叠加的系数关系及酒精的物质的量，推导结果不符合，A错误； B．该选项直接对三个焓变取半加和，未匹配目标反应的计量数关系，B错误； C．目标反应生成3mol气态水需全部变为液态水，因此的系数应为1.5而非0.5，C错误； D．根据盖斯定律，1mol液态乙醇完全燃烧生成液态水的焓变，23g乙醇物质的量为0.5mol，总焓变为，燃烧为放热反应，放出的热量为焓变的相反数，即，D正确； 故答案选D。 9.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)已知C(s)、H2(g)、CH4(g)的燃烧热如下表所示： 物质 C(s) H2(g) CH4(g) 燃烧热 则反应的反应热为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】由条件可知：① ② ③ 反应① ＋②×2-③= ，所以； 故选A。 10.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①    ②    ③    则反应的为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行（①-3×②+③ ）变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为，据此解答。 【解析】 A．选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误； B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应② ×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确； C．选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误； D．选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)能源开发和利用是科学研究的热点课题。 （1）可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物。 已知：键能是指共价键解离成气态原子A和气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表： 共价键 键能 410 490 470 ①可燃冰形成的条件是　　　　　　　　（填字母）。 A．高温、高压                    B．高温、低压                    C．低温、高压                    D．低温、低压 ②深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，转化为气体和液态水的过程中，放出的能量为。写出该过程的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③根据题中信息，计算二氧化碳分子中的键能　　　　　　　　。 （2）用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下： 主要热化学方程式如下： ⅰ.    ⅱ.    ①甲烷的燃烧热的　　　　　　　　　（用含、的代数式表示）。 ②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比　　　　　　　　　（填“前者大”“后者大”或“相同”），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）在发射“神舟十一号”的火箭推进器中装有肼（）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：ⅰ、    ⅱ、    若用液态肼与足量反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量　　　　　　　　　。 【答案】（1）① C    ②        ③ 815     （2）①     ② 相同    ③ 在相同条件下，一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的     （3）81.76      【解析】(1)① 深海和永久冻土的环境特点是低温、高压，根据可燃冰的分布环境可知，可燃冰形成的条件是低温、高压，选C； ② 已知完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放热为，故热化学方程式可表示为：   。 ③ 据反应物总键能生成物总键能，由② 热化学方程式可得，解得。 (2)① 据盖斯定律，将得：   ，则的燃烧热。 ② 据盖斯定律，在相同条件下，一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，可得的“化学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与直接燃烧所放出的热量相同。 (3)据盖斯定律，得   。液态肼的物质的量为，整个过程中放出的热量。 12.(2025-2026高二上·云南省玉溪市江川区第一中学·期中)已知几种含碳物质间的转化及能量变化关系如图所示。 （1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）反应 　　　　　　　　　　　，该反应中反应物的总键能　　　　　　　　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。若18gC(s)与反应，完全转化成，需要　　　　　　　　　　　(填“吸收”或“放出”)　　　　　　　　　　　kJ能量。 （3）在25℃、101kPa下，30g由和CO组成的混合气体完全燃烧生成和液态水，放出热量1031.8kJ。则混合气体中和CO的物质的量分别为　　　　　　　　　　　mol、　　　　　　　　　　　mol。 【答案】（1）     （2）① -247.2    ② 小于    ③ 放出    ④ 370.8     （3）① 1    ② 0.5      【解析】由图可知，碳和氢气在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为C(s) +2H2(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH =—1137.5kJ/mol① ，碳和氢气在氧气中燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为C(s)+2H2(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH =—854.5kJ/mol② ，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH =—890.3kJ/mol③ ； (1)由盖斯定律可知，反应①—② 可得一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的热化学方程式CO(g)+ O2(g)=CO2(g)，则反应ΔH =(—1137.5kJ/mol)—(—854.5kJ/mol)= —283kJ/mol，则表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式为CO(g)+ O2(g)=CO2(g)ΔH =—283kJ/mol； (2)由盖斯定律可知，反应①—③ 可得反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)，则反应ΔH =(—1137.5kJ/mol)—(—890.3kJ/mol)= —247.2kJ/mol，所以该反应为反应物的总键能小于生成物的总键能，18g碳与氢气反应生成甲烷放出的热量为×247.2kJ/mol=370.8kJ，故答案为：—247.2；小于；放出；370.8； (3)设混合气体中甲烷和一氧化碳的物质的量分别为amol和bmol，由混合气体的质量可得：16a+28b=30，由燃烧放出的热量可得：890.3a+283b=1031.8，解联立方程可得a=1、b=0.5，故答案为：1；0.5。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 专题06 考点01反应热 考点02中和热的测定 考点03放热反应与吸热反应的判断 考点04热化学方程式 考点05盖斯定律反应热的计算 河 考点01反应热 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】A 16.【答案】D 17.【答案】B 18.【答案】C 19.【答案】B 20.【答案】A 21.【答案】C 22.【答案】B 23.【答案】C D考点02中和热的测定 www.zxxk.com 让教与学更高效 反应热反应热的计算 5大高频考点 1/3 可学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 1.【答案】D 2.【答案】C D考点03放热反应与吸热反应的荆判断 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】c 4.【答案】D 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】(1)BD (2) -481.9kJmo11 (3) Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)AH=-313kJ.mol1 (4)25% (5)① ②不变 ③偏大 8.【答案】(1)D (2)① > ②a ③< ④C0(g) +H0(g)=C02(g)+H2(g) △H=-bkJmo11或 C0(g)+H0(g)+2H(g)=C02(g)+3H(g) △H=- bkJ*mo1 (3)①环形玻璃搅拌棒 ②3 ③实验装置保温、隔热效果 差 列 考点04热化学方程式 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】(1)2H2g+02g)=2H20(1)△H=-571.6kJmo1 (2)①> ②C0(g+H,0(g)=C0,(g)+H,(g)4H=-bkJ-mol1或c0(g)+H,0(g)+2H,(g】 =CO2g)+3H2(g)△H=-bkJ·mo1 (3)①玻璃搅拌器 ②3 ③实 验装置保温、隔热效果差 11.【答案】(1)吸热 （2）C,Hag+502g=3C02g+4H,0l 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 △H=-2215kJ/mol (3)①C ②Q3+3Q1-Q2 (4)+236 考点05盖斯定律反应热的计算 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】(1)①C @CHag+202g)=CO2g)+2H2 AH=-890kJmol ③815 (2)①2a+bkJ.mol ②相同 ③在相同条件下，一个化 学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 (3)81.76 2【答案】（1）C0g+0,lg=C0,gAH=-283.0kJmo1 (2)① -247.2 ②小于 ③放出 ④370.8 (3)①1 ② 0.5 3/3