专题03 离子反应 氧化还原反应（期中真题汇编，云南专用）高二化学上学期

专题03 离子反应 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 电离方程式 考点02 离子反应与离子方程式 考点03 离子共存、离子的检验与推断 考点04 氧化还原反应的本质及判断 考点05 氧化还原反应的应用 考点01 电离方程式 1.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A.  B. HF=H++F- C.  D.  考点02 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：+ 2H+ = H2O + CO2↑ B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：+OH-NH3↑+H2O C. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++ClO-+Cl- D. 用热的NaOH溶液溶解 2.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)元素周期表中VIIA族元素的单质及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃，与反应生成(在水中完全电离为和)；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如)性质类似，具有氧化性，也能与发生反应；卤化银均具有感光性，见光易分解。下列化学反应表示正确的是 A. 溶于水： B. 与溶液反应： C. 水解： D. 与溶液反应： 3.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 钠与水反应： C. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+ Ca2＋+ OH-=CaCO3↓+ H2O D. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋++ Ba2＋+ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O 4.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)下列解释事实或现象的方程式不正确的是 A. 向碘的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡，紫红色变浅： B. 乙酰胺在酸性条件下水解： C. 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3 D. 苯与液溴反应：+Br2+HBr 5.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)化学与生产、生活等息息相关。下列过程发生的反应，相应离子方程式正确的是 A. 用食醋除水垢 B. 用吸收塔吸收溴单质： C. 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取少量 D. 用酸性溶液探究的性质： 6.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)下列离子方程式书写不正确的是 A. 用过量氨水吸收工业尾气中的 B. 溶液与稀硫酸混合： C. 已知泡沫灭火器内有和两种溶液，其灭火原理： D. 的电离方程式： 7.(2025-2026高二上·云南省玉溪第一中学·期中)下列指定过程对应的方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+=Fe2+ + H2O B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+= H2SiO3↓+ 2Na+ C. 向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳：ClO-+CO2 +H2O=HClO+HCO D. Ba(OH)2溶液中加过量 NH4HSO4溶液：Ba 2++2OH-+2H+ + SO=BaSO4↓+2H2O 考点03 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Fe2+、H+、、Cl- C. K+、Na+、Cl-、OH- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、 2.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)已知电离常数，则溶液中不可以大量共存的离子组是（） A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 4.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的c(H+)=10−12 mol/L的溶液中：K＋、、Cl−、 B. 的溶液中：Na＋、K＋、、 C. 澄清透明溶液中：Na＋、Fe3+、Cl−、 D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Mg2＋、、 5.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A. 无色溶液中：Na+、NH、MnO、Cl- B. 中性溶液中：K+、Fe3+、NO、SO C. 由水电离的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中：Na+、Fe2+、NO、I- D. 能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH、Cl-、NO 考点04 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 2.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：a．MgO、、、CuO；b．HCl、KCl、、；c．NaOH、、KOH、。 ①三种物质(依次设为A、B、C)是(填化学式)：A为　　　　　　　　　　　；B为　　　　　　　　　　　；C为　　　　　　　　　　　。 ②生活中胶体常用于水的净化，写出其可用于净水的原因：　　　　　　　　　　　。 （2）已知反应：①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥。 上述反应不属于氧化还原反应的有　　　　　　　　　　　(填序号，下同)；被氧化的是　　　　　　　　　　　；H₂O被还原的是　　　　　　　　　　　；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是　　　　　　　　　　　。 （3）新储氢材料——碳纳米管为非金属单质，可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式如下： _________________________________________________________________。 ①将化学方程式补充完整并用双线桥标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 ②该反应中，每生成44g，转移　　　　　　　　　　　mol电子，H₂SO₄表现出来的性质是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．氧化性       B．氧化性和酸性       C．酸性       D．还原性 考点05 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)工业上将电石渣浆中的S2-转化为SO，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原 B. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应 C. 过程Ⅱ中发生的反应为2S2-+4MnO+9H2O=S2O+4Mn(OH)2+10OH- D. 将10L480mg/LS2-转化为SO，理论上需要O26.67L 2.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. 反应③中NO2为氧化剂 B. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C. 每转化需要标准状况下11.2LO2 D. 整个反应历程的总反应为： 3.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T。F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应i的离子方程式为 B. 反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C. Fe2(SO4)3相当于该脱硫过程的催化剂 D. 为加快反应，反应体系调至较高的温度，对上述循环反应过程没有影响 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 离子反应 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 电离方程式 考点02 离子反应与离子方程式 考点03 离子共存、离子的检验与推断 考点04 氧化还原反应的本质及判断 考点05 氧化还原反应的应用 考点01 电离方程式 1.(2025-2026高二上·云南省石屏县第一中学·期中)在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A.  B. HF=H++F- C.  D.  【答案】D 【解析】A．NaHCO3是强电解质，但为弱酸根，应分步电离：、，A错误； B．HF为弱酸，电离应使用可逆符号：HF⇌H⁺+F⁻，B错误； C．H2SO3是二元弱酸，应分步电离：（第一步），（第二步），C错误； D．NH3·H2O是弱碱，部分电离且用可逆符号：，D正确； 故选D。 考点02 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：+ 2H+ = H2O + CO2↑ B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：+OH-NH3↑+H2O C. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++ClO-+Cl- D. 用热的NaOH溶液溶解 【答案】B 【解析】 A．碳酸是弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，故A不选； B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，OH-和生成了NH3·H2O，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水，故题干中的离子方程式正确，故B选； C．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写为离子，故正确的离子方程式为：Cl2+H2OH++HClO+Cl-，故C不选； D．用热的NaOH溶液溶解S，生成硫化钠、亚硫酸钠和水，正确的离子方程式是：3S+6OH-2S2-++3H2O，故D不选； 答案为B。 2.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)元素周期表中VIIA族元素的单质及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃，与反应生成(在水中完全电离为和)；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如)性质类似，具有氧化性，也能与发生反应；卤化银均具有感光性，见光易分解。下列化学反应表示正确的是 A. 溶于水： B. 与溶液反应： C. 水解： D. 与溶液反应： 【答案】D 【解析】A．氯气溶于水发生的反应为氯气与水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：，A错误； B．氯化碘与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次碘酸钠，反应的离子方程式为：，B错误； C．SOCl2发生水解反应生成二氧化硫和盐酸，反应的离子方程式为：，C错误； D．由题意可知，氢氟酸与二氧化硅反应生成六氟合硅酸和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 钠与水反应： C. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+ Ca2＋+ OH-=CaCO3↓+ H2O D. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋++ Ba2＋+ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O 【答案】D 【解析】A．过氧化钠为金属氧化物，不能拆成离子形式，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：，A不正确； B．钠与水反应，生成NaOH和H2，中电荷不守恒、得失电子总数不相等，应为，B不正确； C．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，依据“以少定多”法，参加反应的Ca2+、OH-的个数比应为1:2，则发生反应：2+ Ca2＋+ 2OH-=CaCO3↓+ +2H2O，C不正确； D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，可假设NaHSO4为2mol，需加入1molBa(OH)2，则发生反应：2H＋++ Ba2＋+ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)下列解释事实或现象的方程式不正确的是 A. 向碘的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡，紫红色变浅： B. 乙酰胺在酸性条件下水解： C. 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3 D. 苯与液溴反应：+Br2+HBr 【答案】C 【解析】A．向碘的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡，发生反应，溶液中碘单质的浓度减小，紫红色变浅，A正确； B．乙酰胺在酸性条件下水解，生成乙酸和铵盐，离子方程式：，B正确； C．由于苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊：+NaHCO3，C错误； D．苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和HBr，化学方程式+Br2+HBr，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)化学与生产、生活等息息相关。下列过程发生的反应，相应离子方程式正确的是 A. 用食醋除水垢 B. 用吸收塔吸收溴单质： C. 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取少量 D. 用酸性溶液探究的性质： 【答案】D 【解析】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H⁺，正确离子方程式应为：，A错误； B．HBr为强酸应拆为H⁺和Br⁻，正确离子方程式为：，B错误； C．固体间的反应不能拆为离子形式，正确方程式为： ， C错误； D．酸性KMnO4与H2O2反应中，氧化还原配平正确，原子和电荷均守恒，D正确； 故答案选D。 6.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)下列离子方程式书写不正确的是 A. 用过量氨水吸收工业尾气中的 B. 溶液与稀硫酸混合： C. 已知泡沫灭火器内有和两种溶液，其灭火原理： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】A．过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵和水，离子方程式为，A正确； B．溶液与稀硫酸混合发生歧化反应生成Na2SO4、SO2、S和水，离子方程式为，B正确； C．泡沫灭火器的反应原理为NaHCO3和Al2(SO4)3发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为，C错误； D．H2C2O4是二元弱酸，电离生成草酸根和水合氢离子，电离方程式：，D正确； 答案选C。 7.(2025-2026高二上·云南省玉溪第一中学·期中)下列指定过程对应的方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+=Fe2+ + H2O B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+= H2SiO3↓+ 2Na+ C. 向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳：ClO-+CO2 +H2O=HClO+HCO D. Ba(OH)2溶液中加过量 NH4HSO4溶液：Ba 2++2OH-+2H+ + SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】A．氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，硝酸具有强氧化性，会将氧化为，正确的离子方程式应为，A错误； B．硅酸钠是可溶性盐，在离子方程式中应拆分为和，正确的离子方程式为，B错误； C．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式应为，C错误； D．溶液中加过量NH4HSO4溶液，完全反应，Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，OH-与H+结合生成H2O，离子方程式为Ba 2++2OH-+2H+ + SO=BaSO4↓+2H2O，D正确； 故选D。 考点03 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Fe2+、H+、、Cl- C. K+、Na+、Cl-、OH- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、 【答案】C 【解析】A．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不选； B．酸性条件下，会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．K+、Na+、Cl-、OH-均为可溶性离子，彼此不反应，能大量共存，C选； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不选； 答案选C。 2.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A．铵根离子、亚铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下高锰酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．酸性溶液中氢离子能与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误； D．溶液中铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故选B。 3.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)已知电离常数，则溶液中不可以大量共存的离子组是（） A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】由可知，酸性：。由强酸制弱酸的原理可知： A．与不反应，能大量共存； B．与不反应，能大量共存； C．由于酸性，则与能反应会生成，不能大量共存； D．与不反应，能大量共存。 答案选C。 4.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的c(H+)=10−12 mol/L的溶液中：K＋、、Cl−、 B. 的溶液中：Na＋、K＋、、 C. 澄清透明溶液中：Na＋、Fe3+、Cl−、 D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Mg2＋、、 【答案】C 【解析】A．水电离的c(H+)=10-12 mol/L，说明水的电离受抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性。在酸性下能与H+反应生成水和二氧化碳，在碱性下与OH⁻反应生成一水合氨，无法大量共存，A不符合题意； B．<1，则溶液呈碱性。会与OH-反应生成和水，无法大量共存，B不符合题意； C．澄清透明溶液中，Na+、Fe3+、Cl-、两两之间互不反应，能大量共存，C符合题意； D．与Al反应放出H2的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，酸性溶液中，能与Fe2+发生氧化还原反应，且与H+反应生成水和二氧化碳，均无法大量共存；碱性溶液中，Fe2+、Mg2+能与结合生成沉淀，能与OH-反应生成和水，均无法大量存在，D不符合题意； 故选C。 5.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A. 无色溶液中：Na+、NH、MnO、Cl- B. 中性溶液中：K+、Fe3+、NO、SO C. 由水电离的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中：Na+、Fe2+、NO、I- D. 能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH、Cl-、NO 【答案】D 【解析】A．含 MnO的溶液为紫色，A错误； B．Fe3+水解，溶液显酸性，B错误； C．由水电离的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液，可能显酸性或碱性， Fe2+、NO、I-在酸性溶液中不能大量共存，Fe2+在碱性溶液中不能共存，C错误； D．能使甲基橙变红的溶液显酸性，K+、NH、Cl-、NO相互不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 考点04 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 【答案】B 【解析】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O4 6FeO+O2，A正确； B．过程Ⅱ中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误； C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确； D．Fe3O4先参加反应，后又生成，故Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确； 答案选B。 2.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：a．MgO、、、CuO；b．HCl、KCl、、；c．NaOH、、KOH、。 ①三种物质(依次设为A、B、C)是(填化学式)：A为　　　　　　　　　　　；B为　　　　　　　　　　　；C为　　　　　　　　　　　。 ②生活中胶体常用于水的净化，写出其可用于净水的原因：　　　　　　　　　　　。 （2）已知反应：①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥。 上述反应不属于氧化还原反应的有　　　　　　　　　　　(填序号，下同)；被氧化的是　　　　　　　　　　　；H₂O被还原的是　　　　　　　　　　　；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是　　　　　　　　　　　。 （3）新储氢材料——碳纳米管为非金属单质，可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式如下： _________________________________________________________________。 ①将化学方程式补充完整并用双线桥标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 ②该反应中，每生成44g，转移　　　　　　　　　　　mol电子，H₂SO₄表现出来的性质是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．氧化性       B．氧化性和酸性       C．酸性       D．还原性 【答案】（1）①     ② KCl    ③     ④ 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒物、使其沉淀，用于净水     （2）① ① ⑤ ⑥    ② ③    ③ ④    ④ ②     （3）①     ② 4    ③ C      【解析】(1)①MgO、、CuO均为碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，故A为； HCl、、均为酸，而KCl为盐，B为KCl； NaOH、KOH、均为碱，而为盐，故C为； ② 生活中胶体常用于水的净化，可用于净水的原因：氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒物、使其沉淀，用于净水； (2)①，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应； ②中氮元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水中氢氧化合价不变，水不是氧化剂、也不是还原剂； ③中F、O元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水中氧元素化合价升高，被氧化； ④中Na、H元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水中氢元素化合价降低，被还原； ⑤，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应； ⑥，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应。 上述反应不属于氧化还原反应的有① ⑤ ⑥ ；被氧化的是③ ；H₂O被还原的是④ ；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是② ； (3)① 结合质量守恒，反应还生成硫酸钾，反应中铬元素的化合价由+6变为+3、碳元素的化合价由0变为+4，结合电子守恒，反应为，反应中铬得到4×3=12个电子、碳失去3×4=12个电子，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：； ② 该反应中，每生成44g（为1mol），转移4mol电子，H₂SO₄在反应中没有元素化合价改变，反应转化为水和硫酸盐，体现出来的性质是酸性，选C。 考点05 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)工业上将电石渣浆中的S2-转化为SO，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原 B. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应 C. 过程Ⅱ中发生的反应为2S2-+4MnO+9H2O=S2O+4Mn(OH)2+10OH- D. 将10L480mg/LS2-转化为SO，理论上需要O26.67L 【答案】C 【解析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成，通入氧气生成，涉及反应为，与S2−反应生成，进而与氧气反应生成硫酸根离子，可用于制备CaSO4•2H2O； 【解析】 A．过程Ⅰ中，Mn(OH)2通入氧气生成，锰元素化合价升高，被氧化，A错误； B．．该流程中，CaO与硫酸锰反应生成不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，B错误；    C．过程Ⅱ中反应为在碱性条件下，与S2−反应生成和，锰化合价由+4变为+2、硫化合价由-2变为+2，根据电子守恒可知，发生的反应为2S2-+4MnO+9H2O=S2O+4Mn(OH)2+10OH-，C正确；      D．没有标况，不能计算生成氧气的体积，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. 反应③中NO2为氧化剂 B. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C. 每转化需要标准状况下11.2LO2 D. 整个反应历程的总反应为： 【答案】D 【解析】根据转化关系图可知反应① 中亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO在反应② 中被氧气氧化为NO2，反应③ 中NO2、O2溶于水又转化为硝酸，则总反应为，据此解答。 【解析】 A．反应③ 中NO2、O2和水转化为硝酸，氮元素化合价升高，NO2为还原剂， A错误； B．反应①为，硝酸根为氧化剂，亚铁离子为还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3，B错误； C．根据分析，整个反应历程的总反应为：，每转化需要0.25molO2，即需要标准状况下5.6LO2，C错误； D．根据分析，整个反应历程的总反应为：，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T。F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应i的离子方程式为 B. 反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C. Fe2(SO4)3相当于该脱硫过程的催化剂 D. 为加快反应，反应体系调至较高的温度，对上述循环反应过程没有影响 【答案】C 【解析】A．反应i的离子方程式为，A错误； B．反应II的化学方程式为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，B错误； C．Fe2(SO4)3参与反应，反应后又生成了Fe2(SO4)3，因此Fe2(SO4)3是该脱硫过程的催化剂，C正确； D．T.F菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，D错误； 答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03离子反应氧化还原反应 5大高频考点 考点01电离方程式 考点02离子反应与离子方程式 考点03离子共存、离子的检验与推断 考点04氧化还原反应的本质及判断 考点05氧化还原反应的应用 》 考点01电离方程式 1.【答案】D 》】 考点02离子反应与离子方程式 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】c 7.【答案】D D考点3离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】c 4【答案】C 5.【答案】D 》 考点04氧化还原反应的本质及判断 1.【答案】B 2.【答案】(1)①C02 ②KCI ③Na2CO3 ④氢氧化铁胶体具有吸附性， 能吸附水中悬浮颗粒物、使其沉淀，用于净水 (2)①①⑤⑥ ②③ ③ 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 失3×4e 2K2Cr20+3C+8H2S0,=2Cr2(S04)3+2K2S04+8H20+3C02↑ ④ ④② (3)① 得4×3e ②4 ③C 考点05氧化还原反应的应用 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 212