专题02 化学实验基础（期中真题汇编，云南专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02化学实验基础 3大高频考点 考点01化学实验基本操作 考点02实验方案的设计与评价 考点03物质的分离、提纯与检验 》 考点01化学实验基本操作 1.【答案】B 》 考点02实验方案的设计与评价 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】(1)①H02 ②：N:N: (2)金属还原、腐蚀保护（使用镁牺牲阳 极进行阴极保护) (3)1 NaC1O+2NH=NaCl+N2H+H2O ②防止发生副反应： 2NaClO+N2H=2NaCl+N2 t+2H2O (4)MgaN2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH2 (5)取少量 固体加入稀硫酸，若固体部分溶解，生成蓝色溶液，则固体的成分为CO、Cu;若固体不溶解，则固体的 350-400℃ 成分为Cu (6)3MgN2H4真空 》 考点03物质的分离、提纯与检验 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】D 1/1 专题02 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·云南师范大学附属中学·期中)下列实验操作、现象都正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 用计测定：①溶液。②溶液 pH：①>② 酸性弱于 D 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在pH试纸上 pH试纸变蓝 NaClO水解使溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是             A．研究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响 C．测定酸碱中和的热效应 D．碱式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·云南省宣威市第三中学·期中)下列实验不能达到目的的是 A. 装置甲实验室制氨气 B. 装置乙实验室氨气尾气吸收 C. 装置丙用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验 D. 装置丁验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性和产物的还原性 3.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)用下列实验装置进行相应实验，操作错误或不能达到预期目的的是 A B C D 测定酸碱中和的热效应 碱式滴定管排气泡 测定与反应速率 测定盐酸的 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·云南师范大学附属中学·期中)下列装置（省略部分夹持装置）、操作能达到实验目的的是 A.中和热的测定 B.配制的标准溶液 C.探究浓度对速率的影响 D.分馏石油 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·云南省昆明市第三中学·期中)下列实验方案不能达到实验目的的是 A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D.检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)过氧化钙(CaO2)微溶于水、溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如图。下列说法错误的是 A. 过氧化钙可与酸反应，属于碱性氧化物 B. 逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2 C. 生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解 D. 产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是除去晶体表面的水分 7.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列实验方案设计、预期现象和结论都正确的是 实验方案设计 现象和结论 A 对CuCl2溶液进行加热 溶液由蓝色变为黄绿色，说明平衡：[Cu(H2O)4]2+＋4Cl−[CuCl4]2−＋4H2O   ΔH<0 B 将少量木炭加入装有浓硝酸的试管中，加热 产生红棕色气体，说明浓硝酸和木炭反应产生NO2 C 将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液和澄清石灰水 酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，说明非金属性：S>C D Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸 Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶，说明Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·云南省玉溪第一中学·期中)下列装置或操作不能达到实验目的的是 A． 测定中和反应的反应热 B．探究催化剂对反应速率的影响 C． 验证铝元素既有金属性又有非金属性 D． 钢闸门连接电源负极减缓其腐蚀速率 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·云南省玉溪第一中学·期中)下列实验操作、现象以及结论均正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉 反应物总键能小于生成物总键能 B 压缩装有I2、H2和HI的混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 平衡向生成I2的方向移动 C 向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，有蓝色沉淀生成 K3[Fe(CN)6]具有氧化性 D 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 H2O2的氧化性强于Fe3+ A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。 已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e-，B、C分子所含的电子数为18e-；D为空气的主要成分之一、 ②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。 请回答下列问题： （1）写出C的化学式是　　　　　　　　　　　；D的电子式是　　　　　　　　　　　。 （2）请写出金属单质E在生产生活中的一种作用　　　　　　　　　　　。 （3）写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是　　　　　　　　　　　；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是　　　　　　　　　　　。 （4）写出F和G反应生成H和A的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （5）B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)　　　　　　　　　　　。 （6）写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)要想除去废水中Pb2＋，最好选用下列哪种试剂[已知：Ksp(PbCl2)= 1.9×10-14、Ksp(PbSO4)=1.06×10-8、Ksp(PbCO3)=3.3×10-14、Ksp(PbS)=3.4×10-28] A. NaCl B. Na2S C. Na2SO4 D. Na2CO3 2.(2025-2026高二上·云南省昆明市第三中学·期中)下列实验有关操作不正确的是 选项 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 苯甲酸 加热溶解，趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 B 加入生石灰，蒸馏 C 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 溴苯 加入NaOH溶液，分液 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)下列除去杂质的实验方法正确的是 A. 除去中的少量HCl：通过饱和溶液，收集气体 B. 除去NaCl溶液中少量：加入过量，过滤 C. 铁粉（铝粉）：加入过量的烧碱溶液，过滤、洗涤、干燥 D. 固体（固体）：加热 4.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)用重晶石矿(主要成分为)制取高纯纳米钛酸钡()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 注：的化学名称为钛酸四丁酯。 A. “气体”主要成分是，“溶液1”中的主要溶质是 B. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应没有发生电子转移 D. “洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高产品的纯度 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·云南师范大学附属中学·期中)下列实验操作、现象都正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 用计测定：①溶液。②溶液 pH：①>② 酸性弱于 D 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在pH试纸上 pH试纸变蓝 NaClO水解使溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和CCl4，振荡静置后下层呈紫红色，说明生成I2，但无法确定Br⁻ 是否被氧化，因此不能得出Cl2＞Br2＞I2的结论，A错误； B．溶液与溶液反应，理论上过量KI可将Fe3+全部还原，但加入KSCN显红色，表明仍有Fe3+残留，故KI与的反应有一定限度，导致Fe3+没有全部反应，B正确； C．用计测定NaHCO3溶液的pH高于CH3COONa溶液，但题中未说明两溶液的浓度大小，无法对比溶液和溶液水解程度大小，故无法判断和CH3COOH酸性强弱，C错误； D．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致颜色无法准确显示，实验操作错误，D错误； 故选B。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是             A．研究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响 C．测定酸碱中和的热效应 D．碱式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．，升高温度平衡逆向移动，红棕色加深，可以研究温度对化学平衡的影响，A正确； B．H2O2与NaHSO3反应生成Na2SO4和水，反应无明显现象，故不能探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．该装置可以测定酸碱中和的热效应，C正确； D．碱式滴定管排气泡时应将橡胶向上弯曲排出气泡，D正确。 故选B。 2.(2025-2026高二上·云南省宣威市第三中学·期中)下列实验不能达到目的的是 A. 装置甲实验室制氨气 B. 装置乙实验室氨气尾气吸收 C. 装置丙用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验 D. 装置丁验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性和产物的还原性 【答案】A 【解析】A．氯化铵受热分解为氨气和HCl，氨气和HCl在试管口又化合为氯化铵，A装置不能达到目的，故选A； B．氨气不溶于四氯化碳，导管口没有和水直接接触，B装置能防止倒吸，能达到目的，故不选B； C．氯化氢气体易溶于饱和食盐水，易形成压强差，可用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验，能达到目的，故不选C； D．浓H2SO4滴到蔗糖上，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液褪色，说明炭和浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，酸性高锰酸钾溶液褪色能说明产物(二氧化硫)具有还原性，能达到目的，故不选D； 选A。 3.(2025-2026高二·云南楚雄第一中学-秋季·期中)用下列实验装置进行相应实验，操作错误或不能达到预期目的的是 A B C D 测定酸碱中和的热效应 碱式滴定管排气泡 测定与反应速率 测定盐酸的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．该装置可以测定酸碱中和的热效应，故A项正确； B．碱式滴定管排气泡时应将橡胶向上弯曲排出气泡，故B项正确； C．该装置可以通过测定一定时间内产生气体的体积来测定与反应速率，故C项正确； D．测定盐酸的pH值不能使用湿润的pH试纸，故D项错误； 故选D。 4.(2025-2026高二上·云南师范大学附属中学·期中)下列装置（省略部分夹持装置）、操作能达到实验目的的是 A.中和热的测定 B.配制的标准溶液 C.探究浓度对速率的影响 D.分馏石油 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．内外烧杯要相平且填满碎纸条或碎泡沫，A错误； B．NaOH固体不能直接加入容量瓶中溶解，B错误； C．高锰酸钾溶液过量且浓度不同，颜色有差别，也是变量，无法得出正确结论，C错误； D．分馏石油时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应下进上出，图中均满足要求，能达到分馏石油的目的，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·云南省昆明市第三中学·期中)下列实验方案不能达到实验目的的是 A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D.检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．乙醇与浓硫酸共热时，除生成乙烯外，副反应会生成，同时挥发出乙醇蒸气，二者均可以还原酸性使溶液褪色，干扰乙烯的检验，该装置无除杂装置，不能达到实验目的，A符合题意； B．1-溴丁烷在的醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，挥发出来的乙醇不与的溶液反应，若的溶液褪色，即可证明生成丁烯，能达到实验目的，B不符合题意； C．乙酸与碳酸钠反应生成，证明酸性：乙酸>碳酸；生成的中混有的挥发的乙酸被饱和溶液除去，通入苯酚钠溶液生成苯酚，溶液变浑浊，证明酸性：碳酸>苯酚，可以验证三者酸性强弱，能达到实验目的，C不符合题意； D．电石与水反应生成乙炔，电石中硫化物杂质会生成等还原性杂质，可使的溶液褪色，用溶液可以除去等杂质，再用的溶液检验乙炔，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 6.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)过氧化钙(CaO2)微溶于水、溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如图。下列说法错误的是 A. 过氧化钙可与酸反应，属于碱性氧化物 B. 逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2 C. 生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解 D. 产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是除去晶体表面的水分 【答案】A 【解析】A．过氧化钙是过氧化物，过氧化物在物质分类中既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，A错误； B．逐滴加入稀盐酸后，溶液中有生成，溶液呈酸性，而过氧化钙能与酸反应，故将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的，B正确； C．双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解，C正确； D．过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，D正确； 故选A。 7.(2025-2026高二上·云南省玉溪师范学院附属中学·期中)下列实验方案设计、预期现象和结论都正确的是 实验方案设计 现象和结论 A 对CuCl2溶液进行加热 溶液由蓝色变为黄绿色，说明平衡：[Cu(H2O)4]2+＋4Cl−[CuCl4]2−＋4H2O   ΔH<0 B 将少量木炭加入装有浓硝酸的试管中，加热 产生红棕色气体，说明浓硝酸和木炭反应产生NO2 C 将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液和澄清石灰水 酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，说明非金属性：S>C D Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸 Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶，说明Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．加热CuCl2溶液，颜色由蓝色变为黄绿色，说明平衡向生成[CuCl4]2-的方向移动；根据勒夏特列原理，升温使平衡向吸热方向移动，因此ΔH＞0，选项结论中ΔH<0，与现象矛盾，A错误； B．木炭与浓硝酸加热反应可以产生红棕色NO2气体，但浓硝酸受热易分解，也产生红棕色NO2气体，B错误； C．实验现象说明SO2与NaHCO3反应生成CO2，则H2SO3酸性强于H2CO3，但非金属性比较应基于最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，即比较H2SO4与H2CO3的强弱，C错误； D．Mg(OH)2仅溶于盐酸，Al(OH)3溶于酸和碱，说明Mg(OH)2碱性更强，即碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，D正确； 故答案选D。 8.(2025-2026高二上·云南省玉溪第一中学·期中)下列装置或操作不能达到实验目的的是 A． 测定中和反应的反应热 B．探究催化剂对反应速率的影响 C． 验证铝元素既有金属性又有非金属性 D． 钢闸门连接电源负极减缓其腐蚀速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 A．装置内筒中发生酸碱中和反应，不能用金属搅拌器，应该用玻璃搅拌器，故A错误； B．探究催化剂对反应速率的影响，要控制变量，一组加催化剂，另一组不加催化剂。以FeCl3溶液和蒸馏水分别加入H2O2溶液中，通过比较产氧速率快慢来探究催化剂对反应速率的影响，故B正确； C．既能与强酸反应，又能与碱反应，可说明Al(OH)3具有两性，铝元素既有金属性又有非金属性，故C正确； D．钢闸门减缓其腐蚀速率采用的是外加电流的阴极保护法，让钢闸门连接电源负极，做阴极从而受到保护，可减缓腐蚀，故D正确； 故选C。 9.(2025-2026高二上·云南省玉溪第一中学·期中)下列实验操作、现象以及结论均正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉 反应物总键能小于生成物总键能 B 压缩装有I2、H2和HI的混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 平衡向生成I2的方向移动 C 向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，有蓝色沉淀生成 K3[Fe(CN)6]具有氧化性 D 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 H2O2的氧化性强于Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．与晶体的反应是吸热反应，则反应物总键能大于生成物总键能，A错误； B．对于反应前后气态物质系数和相等的反应，压强不影响平衡移动，颜色变深是因为容器体积变小，浓度增大，B错误； C．与Fe2+反应生成蓝色沉淀，说明和铁粉反应生成了Fe2+，即具有氧化性，实验操作、现象以及结论均正确，C正确； D．酸性溶液中硝酸根离子也会氧化亚铁离子，不能证明H2O2的氧化性强于Fe3+的氧化性，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。 已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e-，B、C分子所含的电子数为18e-；D为空气的主要成分之一、 ②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。 请回答下列问题： （1）写出C的化学式是　　　　　　　　　　　；D的电子式是　　　　　　　　　　　。 （2）请写出金属单质E在生产生活中的一种作用　　　　　　　　　　　。 （3）写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是　　　　　　　　　　　；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是　　　　　　　　　　　。 （4）写出F和G反应生成H和A的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （5）B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)　　　　　　　　　　　。 （6）写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① H2O2    ②      （2）金属还原、腐蚀保护(使用镁牺牲阳极进行阴极保护)     （3）① NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O    ② 防止发生副反应：2NaClO+N2H4=2NaCl+N2↑+2H2O     （4）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3     （5）取少量固体加入稀硫酸，若固体部分溶解，生成蓝色溶液，则固体的成分为CuO、Cu；若固体不溶解，则固体的成分为Cu     （6） 【解析】由转化关系，气体A与NaClO3生成B，A分子含有10e-，B分子含有18e-，且A、B均由两种元素组成，可知A为NH3，B为N2H4，发生的反应为：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，B与C反应得到气体单质D和常见液体G，D为空气的主要成分，C分子含有18e-，G分子含有10e-，且C、G也只由两种元素组成，则D为N2，G为H2O，C为H2O2，发生的反应为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，金属单质E与D点燃生成F，F再与G直接反应可得到不溶于碱的白色沉淀H和气体A，气体A再与E在一定条件下反应生成气体单质I和J，可推测E为Mg，则F为Mg3N2，H为Mg(OH)2，又已知16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A，标准状况下8.96LNH3的物质的量为0.4mol，质量为0.4mol×17g/mol=6.8g，根据质量守恒可的F(Mg3N2)的质量为16.8g-6.8g=10g，物质的量为，由原子守恒可知，化合物J中含有0.3molMg，0.6molN，1.2molH，则J为MgN2H4，因此X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为Mg元素，据此分析解答。 (1)由上述分析可知，C为H2O2，D为N2，N2分子中N原子间形成3对共用电子对，电子式为。 (2)E为Mg，金属镁在生产生活中可用于金属还原、腐蚀保护(使用镁牺牲阳极进行阴极保护)。 (3)根据分析可知，NaClO和过量的NH3发生反应生成NaCl、N2H4和H2O，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，制备过程中，可能发生副反应2NaClO+N2H4=2NaCl+N2↑+2H2O，因此通入的NH3必须过量，防止副反应的发生。 (4)F为Mg3N2，G为H2O，H为Mg(OH)2，A为NH3，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。 (5)B为N2H4，在加热条件下与CuO反应可生成N2和金属单质Cu，验证反应后固体的成分，可取少量固体加入稀硫酸，若固体部分溶解，生成蓝色溶液，则固体的成分为CuO、Cu；若固体不溶解，则固体的成分为Cu。 (6)化合物J为MgN2H4，在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到Mg3N2和NH3，反应的化学方程式为： 。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)要想除去废水中Pb2＋，最好选用下列哪种试剂[已知：Ksp(PbCl2)= 1.9×10-14、Ksp(PbSO4)=1.06×10-8、Ksp(PbCO3)=3.3×10-14、Ksp(PbS)=3.4×10-28] A. NaCl B. Na2S C. Na2SO4 D. Na2CO3 【答案】B 【解析】同种类型沉淀溶度积越小，更易生成沉淀，则PbS比、PbCO3更难溶，PbCl2与PbS相比，设c(Pb2+)=1 mol/L，则根据沉淀溶度积可计算需要的氯离子浓度、硫离子浓度的分别为：和3.3×10-14，显然硫离子更易使废水中Pb2＋沉淀，综上，处理废水中的Pb2＋宜选择的试剂是Na2S。 2.(2025-2026高二上·云南省昆明市第三中学·期中)下列实验有关操作不正确的是 选项 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 苯甲酸 加热溶解，趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 B 加入生石灰，蒸馏 C 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 溴苯 加入NaOH溶液，分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．苯甲酸在水中溶解度随温度升高显著增大，溶解度随温度变化较小，通过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的重结晶方法可除去苯甲酸中的，A正确； B．生石灰可与反应生成沸点较高的，再蒸馏即可分离得到乙醇，B正确； C．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，会向乙烷中引入新的杂质，该除杂方法错误，C错误； D．可与溶液反应生成易溶于水的钠盐，溴苯不溶于水且不与反应，分液即可得到纯净的溴苯，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高二上·云南省永胜县第一中学·期中)下列除去杂质的实验方法正确的是 A. 除去中的少量HCl：通过饱和溶液，收集气体 B. 除去NaCl溶液中少量：加入过量，过滤 C. 铁粉（铝粉）：加入过量的烧碱溶液，过滤、洗涤、干燥 D. 固体（固体）：加热 【答案】C 【解析】A．Cl2、HCl与溶液均能反应，除去中的少量HCl应通过饱和NaCl溶液，收集气体，故A错误； B．加入过量，可除去氯化钙，但引入了新杂质，故B错误； C．铁粉中含有铝粉，用过量烧碱将Al溶解，再过滤、洗涤、干燥得到铁粉，故C正确； D．加热分解为Na2CO3，故D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·云南省保山市龙陵县第一中学·期中)用重晶石矿(主要成分为)制取高纯纳米钛酸钡()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 注：的化学名称为钛酸四丁酯。 A. “气体”主要成分是，“溶液1”中的主要溶质是 B. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应没有发生电子转移 D. “洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高产品的纯度 【答案】D 【解析】重晶石矿通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体；“溶液1”中的溶质主要含及过量的；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到产品。 【解析】 A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”中的主要溶质是及过量的，A正确； B．“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确； C．“合成反应”是和（钛酸四丁酯）反应生成：，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，没有发生电子转移，C正确； D．“洗涤”时，若使用稀硫酸，会部分转化为难溶的，故“洗涤”时不能用稀硫酸作为洗涤剂，D错误。 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $