精品解析：云南省昭通市威信三中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

威信三中2025年秋季学期高二年级期中考试 化学试卷 总分： 100分 相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 食品放入冰箱中变质速率减慢 B. 用热的纯碱溶液可以去除厨房油污 C. 用明矾和处理自来水的原理相同 D. 燃料充分燃烧是节约能源的重要措施 2. 下列有关活化分子与活化能的说法正确的是 A. 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B. 催化剂可降低反应物的活化能，但不参与化学反应 C. 增大压强可使活化分子数增多，反应速率加快 D. 升高温度可使活化分子百分数增加，反应速率加快 3. 下列有关实验仪器或用品的使用正确的是 A. =7的溶液不一定呈中性 B. 用广泛试纸测某碱性溶液的=10.6 C. 弱电解质的水溶液存在分子，强电解质的水溶液不存在分子 D. 量筒的零刻线在下端，用量筒可量取稀盐酸 4. 下列说法正确的是 A. 中和反应反应热测定实验中，若将盐酸改为醋酸，则所测反应热的绝对值偏大 B. 的燃烧热为a kJ∙mol-1，则 ΔH =-2a kJ∙mol-1 C. C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH 1=+1.9kJ∙mol-1 则处于相同条件下的石墨更稳定 D. 已知： ΔH =-92kJ∙mol-1 ，则反应物的总键能大于生成物的总键能 5. 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线上四个点的均可用试纸测得 B. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) C. 升高温度，d点增大 D. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 6. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是 A. 若反应开始时容器容积为2 L，则0-2min内v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1 B. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol C. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ D. 若改在恒容绝热密闭容器中，当温度不变时，可判断SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等 7. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 氨水应密闭保存，放置在低温处 C. 加入催化剂有利于氨的合成 D. 工业制取金属钾：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 8. 下列事实能说明HA是弱电解质的是 A. HA溶液能与 NaHCO3反应生成CO2 B. 将的HA溶液加水稀释，溶液的pH增大 C. 常温下，HA溶液中、、HA三种微粒共存 D. HA的水溶液导电能力弱 9. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的中子数和电子数均为10NA B. 常温下的溶液，由水电离出的数目为 C. 一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2NA D. 50g质量分数为的甲醇水溶液中含氢原子的物质的量为4mol 10. 下列离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液：、、、 B. 与Al反应可以生成的溶液：、、、 C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：、、、 D. 使pH试纸变蓝的溶液：、、、 11. 下列电离或离子方程式正确的是 A. NaHCO3 = Na+ + H+ + B. Al2O3(熔融)=2 Al3+ +3O2- C. 向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液： D. Al3++3Al(OH)3+3CO2 12. 常温下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，其中反应速率与时间的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 当气体颜色不变时，反应达到平衡状态 B. 时改变的条件是增大浓度 C. 反应物的平衡转化率：α(Ⅱ)＞α(Ⅰ) D. 平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ) 13. N2O5是一种新型硝化剂，在T1温度下可发生下列反应： 。向2L恒容密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 /mol 10.00 7.04 5.00 5.00 下列说法错误的是 A. 500s内用O2的浓度变化表示的平均速率为0.00148mol·L-1·s-1 B. 达平衡后，若容器体积可变而温度不变，将容器的体积压缩到1L，则再次平衡时N2O5的平衡转化率小于50% C. 其他条件不变，达平衡后容器内的压强与起始压强之比为7：4 D. 温度下，500s时，向容器内加入6molNO2，此时反应向逆反应方向进行 14. 下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论(或解释) A 测同温同浓度的和溶液的pH pH： 金属性：Mg>Cu B 等质量Zn与足量pH相等的盐酸和醋酸溶反应 前者平均反应速率大 酸性： HCl>CH3COOH C 配制FeSO4溶液，可将FeSO4固体溶于稀盐酸中，并加适量铁屑 溶液保持浅绿色 Fe2+易水解、易被氧化 D 取5mLKI溶液与1mL溶液充分反应，再滴入少量KSCN溶液 溶液变红色 化学反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(4小题，共58分) 15. 完成下列问题。 （1）下列物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________。 ①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨CH3COOH⑩氨气⑪CO2 （2）25 ℃时，a mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)=10-b mol·L-1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=___________。 （3）已知：25 ℃时，下列三种弱酸的电离常数： CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 回答下列问题： ①根据电离常数，判断三种酸的酸性强弱___________。 ②向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出反应的化学方程式___________。 16. 按要求完成下题。 （1）写出H2S的电离方程式：___________。 （2）0.1 mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度大小顺序为___________。 （3）pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显___________性。 （4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。 （5）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)=___________mol/L。 （6）常温下，0.05 mol/LH2SO4溶液的pH=___________。 17. H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下： ①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4＋2＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 ②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。 回答下列问题： （1）②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___________。 （2）配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的 ________(填化学式) （3）标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因________而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是___________。 （4）KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为___________；当滴定到___________________________________________________________________可以认为已达到滴定终点。 （5）该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为___________mol·L-1。 （6）②中若用盐酸代替H2SO4测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 能源问题是人类社会面临的重大课题，而甲醇是未来重要的绿色能源之一、回答下列问题： Ⅰ．以和为原料，通过下列反应来制备甲醇 i． ii． （1）与反应生成和的热化学方程式为___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，下列说法中能表明反应i达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体密度不变 B. 体系总压强不变 C. 的浓度不变 D. 和的物质的量相等 （3）在压强为、温度为300℃条件下，将与的混合气体在催化剂作用下发生反应ii生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是___________(填标号)。 A．减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．的物质的量增加 D．重新平衡时减小 E．平衡常数增大 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及如下反应： a． b． c． （4）反应a的平衡常数___________(用含、的式子表示)。 （5）在容积可变的密闭容器中，以充入混合气体，发生上述3个反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①根据图像，、、由大到小的顺序为___________。 ②不同压强下，随着温度升高，平衡转化率趋向交于M点，可能的原因是随着温度升高，逐渐以反应___________(填“a”“b”或“c”)为主，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定。 （6）一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应b和c，达到平衡时，容器中为，为，此时的物质的量浓度为___________，反应b的平衡常数___________(为用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威信三中2025年秋季学期高二年级期中考试 化学试卷 总分： 100分 相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 食品放入冰箱中变质速率减慢 B. 用热的纯碱溶液可以去除厨房油污 C. 用明矾和处理自来水的原理相同 D. 燃料充分燃烧是节约能源的重要措施 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度降低反应速率变慢，食品放入冰箱中变质速率减慢，这样可以防止食品腐坏，保存食品的营养及味道，A正确； B．纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解反应是吸热反应，升高温度，盐水解程度增大，溶液碱性增强，而油污能够与碱反应产生可溶性物质，故可以用热的纯碱溶液去除厨房油污，B正确； C．明矾常用作净水剂是由于明矾电离产生的Al3+发生水解反应形成了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，从而具有净水作用；而Cl2处理自来水是由于Cl2与水反应产生的HClO具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去生理活性，因此具有杀菌消毒作用，故二者处理自来水的原理不相同，C错误； D．燃料若充分燃烧，就可以减少能源的使用量，同时减少有害气体的产生与排放，是节约能源、保护环境的重要措施，D正确； 故选C。 2. 下列有关活化分子与活化能的说法正确的是 A. 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B. 催化剂可降低反应物的活化能，但不参与化学反应 C. 增大压强可使活化分子数增多，反应速率加快 D. 升高温度可使活化分子百分数增加，反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化分子间的碰撞需要合适取向才能成为有效碰撞，并非所有碰撞都有效，A错误； B．催化剂可降低反应的活化能，但其会参与化学反应过程，仅反应前后自身的质量和化学性质保持不变，B错误； C．增大压强仅对有气体参与的反应有作用，此时单位体积内活化分子数增多，但活化分子总数不变，且压强改变对非气体反应的反应速率几乎无影响，C错误； D．升高温度可使更多普通分子获得能量转化为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，D正确； 故答案选D。 3. 下列有关实验仪器或用品的使用正确的是 A. =7的溶液不一定呈中性 B. 用广泛试纸测某碱性溶液的=10.6 C. 弱电解质的水溶液存在分子，强电解质的水溶液不存在分子 D. 量筒的零刻线在下端，用量筒可量取稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液呈中性的本质是，仅25℃时的溶液呈中性，温度改变时水的离子积发生变化，的溶液中与不一定相等，因此的溶液不一定呈中性，A正确； B．广泛试纸的测量精度为整数，无法得到小数点后一位的测量结果，不能测出，B错误； C．强电解质水溶液中仍存在溶剂分子，并非不存在分子，C错误； D．量筒没有标注的零刻线，且量筒的精度为，无法精确量取稀盐酸，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 中和反应反应热测定实验中，若将盐酸改为醋酸，则所测反应热的绝对值偏大 B. 的燃烧热为a kJ∙mol-1，则 ΔH =-2a kJ∙mol-1 C. C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH 1=+1.9kJ∙mol-1 则处于相同条件下的石墨更稳定 D. 已知： ΔH =-92kJ∙mol-1 ，则反应物的总键能大于生成物的总键能 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，电离过程会吸收热量，与碱反应放出的热量比等物质的量的盐酸少，所测反应热的绝对值偏小，A错误； B．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，H元素对应的稳定氧化物是液态，选项中反应生成气态，放出的热量小于，，B错误； C．该反应，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故相同条件下石墨更稳定，C正确； D．反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，因此反应物总键能小于生成物总键能，D错误； 故答案选C。 5. 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线上四个点的均可用试纸测得 B. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) C. 升高温度，d点增大 D. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 【答案】B 【解析】 【分析】，酸性：，pH相同的弱酸稀释：酸性越强，稀释时pH变化幅度越大，曲线Ⅰ：HF；曲线Ⅱ：； 【详解】A. 具有强漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测的pH，A错误； B. ，只与温度有关，常温不变，比值不变，B正确； C. d点升温，HF电离平衡正向移动，增大，pH减小，同时水的变大，C错误； D. a点HClO、HF的pH相同，酸性越弱，酸的总浓度越大：，中和等量的NaOH，需要溶质的物质的量相等，消耗HF体积更大，HClO体积更小，D错误； 答案选B。 6. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是 A. 若反应开始时容器容积为2 L，则0-2min内v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1 B. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol C. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ D. 若改在恒容绝热密闭容器中，当温度不变时，可判断SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温恒压条件，因该反应是气体分子数之和变小的反应，所以随着反应的进行，体积逐渐变小，体积小于2L，所以，A错误； B．若把恒温恒压下改为恒压绝热条件下反应，该反应的正反应是放热反应，相当于为气体升高温度，升高温度平衡逆向移动，平衡后， B正确； C．若把恒温恒压下改为恒温恒容下反应，反应达到平衡状态前压强逐渐减小，与恒温恒压下相比，恒温恒容下相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，平衡逆向移动，平衡后，放出的热量小于Q，C错误； D．的消耗速率与的生成速率均为正反应速率，任意时刻二者均相等，无需通过温度不变判断，若把恒温恒压下改为恒压绝热条件下反应，该反应的正反应是放热反应，当温度不变时，反应达到平衡，对应的等量关系应为的消耗速率与的消耗速率相等，D错误； 故选B。 7. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 氨水应密闭保存，放置在低温处 C. 加入催化剂有利于氨的合成 D. 工业制取金属钾：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在平衡，加压时体积缩小，浓度增大颜色先变深，随后平衡正向移动，浓度降低颜色变浅，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．氨水中存在平衡，温度升高、不密闭会使逸出，平衡逆向移动，低温密闭可防止逸出，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．催化剂只能同等程度改变正、逆反应速率，不影响化学平衡状态，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．将变成蒸汽分离出来，生成物浓度减小，平衡正向移动，促进反应进行，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 8. 下列事实能说明HA是弱电解质的是 A. HA溶液能与 NaHCO3反应生成CO2 B. 将的HA溶液加水稀释，溶液的pH增大 C. 常温下，HA溶液中、、HA三种微粒共存 D. HA的水溶液导电能力弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．HA溶液能与反应生成，只能说明HA酸性强于碳酸，无法证明HA部分电离，不能说明HA是弱电解质，A错误； B．无论HA是强电解质还是弱电解质，加水稀释时都会减小，溶液pH均增大，不能说明HA是弱电解质，B错误； C．常温下HA溶液中、、三种微粒共存，说明HA未完全电离，存在电离平衡，可证明HA是弱电解质，C正确； D．溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，若HA为强电解质但浓度极低，其水溶液导电能力也会很弱，不能说明HA是弱电解质，D错误； 答案选C。 9. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的中子数和电子数均为10NA B. 常温下的溶液，由水电离出的数目为 C. 一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2NA D. 50g质量分数为的甲醇水溶液中含氢原子的物质的量为4mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个的中子数为，电子数为，故含中子数为、电子数为，A错误； B．常温下的溶液中，水电离出的浓度为，但题干未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．反应为气体分子总数不变的可逆反应，无论反应进行程度如何，反应后体系分子总物质的量始终为，即分子总数为，C正确； D．质量分数为的甲醇水溶液中，的质量为，物质的量为，含；的质量为，物质的量为，含，总氢原子物质的量为，D错误； 故选C。 10. 下列离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液：、、、 B. 与Al反应可以生成的溶液：、、、 C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：、、、 D. 使pH试纸变蓝的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．由水电离的c(H+)=10⁻¹¹ mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性。Cu2+在碱性条件下生成沉淀，在酸性条件下歧化分解，两种条件均导致离子无法共存，A不符合题意； B．与Al反应生成H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为酸性，Mg2+可稳定存在，所有离子无反应；若为碱性，Mg2+生成沉淀。但酸性条件下可能共存，B符合题意； C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液含强氧化性物质。Fe2+和亚硫酸根离子均有还原性，易被氧化，无法大量共存，C不符合题意； D．使pH试纸变蓝的溶液为强碱性。与OH⁻反应生成，且本身四羟基合铝离子与碳酸氢根离子也不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 11. 下列电离或离子方程式正确的是 A. NaHCO3 = Na+ + H+ + B. Al2O3(熔融)=2 Al3+ +3O2- C. 向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液： D. Al3++3Al(OH)3+3CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．是离子化合物，熔融状态下完全电离生成和，该电离方程式书写符合规则，B正确； C．足量与反应时，也会与反应生成，正确离子方程式： ，C错误； D．与发生彻底的双水解反应，应使用等号，且需标注的沉淀符号和的气体符号，正确离子方程式：  ，D错误； 故选B。 12. 常温下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，其中反应速率与时间的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 当气体颜色不变时，反应达到平衡状态 B. 时改变的条件是增大浓度 C. 反应物的平衡转化率：α(Ⅱ)＞α(Ⅰ) D. 平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ) 【答案】A 【解析】 【详解】A．只有NO2气体为红棕色，其他气体为无色，当混合气体颜色不变时，NO2浓度不变，反应达到平衡状态，A项正确； B．t1时，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大倍数较大，平衡向左移动，如果增大NO浓度，此时正反应速率不变，随后缓慢增大，与图像不符，此时改变的条件是升高温度，B项错误； C．平衡向左移动，反应物的平衡转化率：α(Ⅰ)＞α(Ⅱ)，C项错误； D．平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，D项错误； 故选A。 13. N2O5是一种新型硝化剂，在T1温度下可发生下列反应： 。向2L恒容密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 /mol 10.00 7.04 5.00 5.00 下列说法错误的是 A. 500s内用O2的浓度变化表示的平均速率为0.00148mol·L-1·s-1 B. 达平衡后，若容器体积可变而温度不变，将容器的体积压缩到1L，则再次平衡时N2O5的平衡转化率小于50% C. 其他条件不变，达平衡后容器内的压强与起始压强之比为7：4 D. 温度下，500s时，向容器内加入6molNO2，此时反应向逆反应方向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．500s内N2O5的转化量为10.0 mol-7.04 mol=2.96mol，浓度变化量为2.96mol ÷2L=1.48mol·L-1，mol·L-1smol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1，A正确； B．T1温度下，达到平衡时N2O5的浓度降低2.5mol·L-1，N2O5的平衡转化率为，压缩体积，即增大压强，由于该反应的正反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则再次平衡时，N2O5的平衡转化率小于50%，B正确； C．由其他条件不变，达平衡后容器内的压强与起始压强之比为容器内气体平衡与起始时的物质的量之比，列三段式：，故达平衡后容器内的压强与起始压强之比为(5+10+2.5)mol∶10mol=7∶4，C正确； D．由表格数据可知，T1温度下1000s时，反应达到平衡状态，容器内mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1，则T1温度下该反应的平衡常数：，500s时，向容器内加入6molNO2，此时容器内mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1，浓度商，反应向正反应方向进行，D错误； 故答案为：D。 14. 下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论(或解释) A 测同温同浓度的和溶液的pH pH： 金属性：Mg>Cu B 等质量Zn与足量pH相等的盐酸和醋酸溶反应 前者平均反应速率大 酸性： HCl>CH3COOH C 配制FeSO4溶液，可将FeSO4固体溶于稀盐酸中，并加适量铁屑 溶液保持浅绿色 Fe2+易水解、易被氧化 D 取5mLKI溶液与1mL溶液充分反应，再滴入少量KSCN溶液 溶液变红色 化学反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属性，故最高价氧化物对应水化物的碱性，同浓度下水解程度大于，溶液酸性更强，pH更小，现象错误，A错误； B．pH相等的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质、浓度更大，反应过程中醋酸会持续电离出，反应过程中浓度：醋酸>盐酸，平均反应速率后者更大，现象错误，B错误； C．配制溶液时若用稀盐酸溶解，会引入杂质，应使用稀硫酸溶解，操作错误，C错误； D．由用量可知过量，若反应完全则体系中无，滴加溶液变红说明仍有剩余，证明该反应存在限度，D正确； 故选D。 二、填空题(4小题，共58分) 15. 完成下列问题。 （1）下列物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________。 ①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨CH3COOH⑩氨气⑪CO2 （2）25 ℃时，a mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)=10-b mol·L-1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=___________。 （3）已知：25 ℃时，下列三种弱酸的电离常数： CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 回答下列问题： ①根据电离常数，判断三种酸的酸性强弱___________。 ②向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ①④⑦⑧⑨ ②. ⑤⑩⑪ ③. ①④⑧ ④. ⑦⑨ （2） （3） ①. CH3COOH > H2CO3>HCN ②. NaCN + CO2+H2O=HCN +NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 ①H2SO4在水溶液中能完全电离，属于强电解质；②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④硫酸钡溶于水中的部分能完全电离，属于强电解质；⑤乙醇自身不能电离，属于非电解质；⑥铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦H2CO3在水中部分电离，属于弱电解质；⑧氯化氢在水中完全电离，属于强电解质；⑨CH3COOH在水中部分电离，属于弱电解质；⑩氨气自身不能电离，属于非电解质；⑪CO2自身不能电离，属于非电解质；属于电解质的是①④⑦⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑩⑪，属于强电解质的是①④⑧，属于弱电解质的是⑦⑨。 【小问2详解】 25 ℃时，a mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)=10-b mol·L-1，c(CH3COO-)≈c(H+)=10-b mol·L-1，c(CH3COOH)= (a-10-b )mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=。 【小问3详解】 ①Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(HCN)，所以三种酸的酸性强弱顺序为：CH3COOH > H2CO3>HCN。 ②Ka1(H2CO3)> Ka(HCN)> Ka2(H2CO3)，根据强酸制弱酸的原理，向NaCN溶液中通入少量CO2气体生成碳酸氢钠和HCN，反应的化学方程式为NaCN + CO2+H2O=HCN +NaHCO3。 16. 按要求完成下题。 （1）写出H2S的电离方程式：___________。 （2）0.1 mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度大小顺序为___________。 （3）pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显___________性。 （4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。 （5）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)=___________mol/L。 （6）常温下，0.05 mol/LH2SO4溶液的pH=___________。 【答案】（1） （2） （3） 酸 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主，因此写第一步可逆电离方程式，为。 【小问2详解】 为强酸弱碱盐，完全电离出和，不水解，部分水解使溶液显酸性，因此离子浓度大小为。 【小问3详解】 醋酸是弱电解质，仅部分电离，的醋酸浓度远大于的溶液浓度，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性。 【小问4详解】 溶液中存在水解平衡，加热时挥发促进水解完全，蒸干得到，灼烧时分解生成。 【小问5详解】 为强碱弱酸盐，醋酸根水解促进水的电离，溶液中全部来自水电离；常温下，时，故水电离出的。 【小问6详解】 为二元强酸，完全电离，溶液中，故。 17. H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下： ①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4＋2＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 ②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。 回答下列问题： （1）②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___________。 （2）配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的 ________(填化学式) （3）标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因________而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是___________。 （4）KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为___________；当滴定到___________________________________________________________________可以认为已达到滴定终点。 （5）该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为___________mol·L-1。 （6）②中若用盐酸代替H2SO4测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） 酸式滴定管（或移液管） （2） （3） ①. 草酸分解（或分解） ②. 反应生成的对该反应有催化作用 （4） ①. ②. 滴入最后半滴（或一滴）标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5） （6） 偏高 【解析】 【小问1详解】 溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，因此移取待测液必须使用酸式滴定管或移液管。 【小问2详解】 溶液在水中久置或受光照时，会发生微弱分解反应生成不溶于水的二氧化锰（）沉淀，配制标准液时需要将其过滤除去。 【小问3详解】 草酸不稳定，温度过高会导致草酸分解（），使得消耗的溶液体积偏小，从而导致计算出的标定浓度偏高；滴定开始时反应较慢，随着反应进行，生成的起到了催化剂的作用（自催化反应），使反应速率显著加快。 【小问4详解】 在酸性条件下，将氧化为，自身被还原为。根据电子守恒（降5价，升2价）和电荷守恒可配平离子方程式，离子方程式为；由于溶液本身呈紫红色，滴定无色的溶液时无需外加指示剂，当完全反应后，微过量的会使溶液呈现浅红色。 【小问5详解】 根据 ，的摩尔质量为， ， 则 。 根据 ， 待测液中 。 原样品稀释至，稀释倍数为倍， 故原消毒剂中 。 【小问6详解】 若用盐酸代替硫酸酸化，盐酸中的具有还原性，会被强氧化剂氧化生成，导致额外消耗标准液，使得记录的体积偏大，最终计算出的浓度偏高。 18. 能源问题是人类社会面临的重大课题，而甲醇是未来重要的绿色能源之一、回答下列问题： Ⅰ．以和为原料，通过下列反应来制备甲醇 i． ii． （1）与反应生成和的热化学方程式为___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，下列说法中能表明反应i达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体密度不变 B. 体系总压强不变 C. 的浓度不变 D. 和的物质的量相等 （3）在压强为、温度为300℃条件下，将与的混合气体在催化剂作用下发生反应ii生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是___________(填标号)。 A．减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．的物质的量增加 D．重新平衡时减小 E．平衡常数增大 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及如下反应： a． b． c． （4）反应a的平衡常数___________(用含、的式子表示)。 （5）在容积可变的密闭容器中，以充入混合气体，发生上述3个反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①根据图像，、、由大到小的顺序为___________。 ②不同压强下，随着温度升高，平衡转化率趋向交于M点，可能的原因是随着温度升高，逐渐以反应___________(填“a”“b”或“c”)为主，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定。 （6）一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应b和c，达到平衡时，容器中为，为，此时的物质的量浓度为___________，反应b的平衡常数___________(为用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数)。 【答案】（1） （2）BC （3）CD （4） （5） ①. ②. b （6） ①. 0.8 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由反应i+ii得到，即，可得 ； 【小问2详解】 A．气体质量是定值，且在恒容密闭容器中发生反应，混合气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．反应i为气体体积增大的反应，则随着反应进行，体系总压强变大，体系总压强不变能表明反应达到平衡状态，B正确； C．气体浓度不变是平衡状态的标志，则的浓度不变能表明反应达到平衡状态，C正确； D．和的物质的量相等，不能说明浓度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，D错误。 故答案选BC。 【小问3详解】 平衡后将容器的容积压缩到原来的，压强增大，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，由于平衡常数不变，结合平衡常数可知，平衡时反应物各组分的浓度都增大，Ａ错误；压强增大，正、逆反应速率都增大，Ｂ错误；压强增大，平衡向正反应方向移动，的物质的量增加，Ｃ正确；压强增大，平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大，故重新平衡时减小，Ｄ正确；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，Ｅ错误；故答案选CD。 【小问4详解】 根据盖斯定律，反应a=反应b+反应c，则； 【小问5详解】 ①反应a为气体分子数减小的反应、反应b为气体分子数不变的反应，相同条件下，增大压强，反应平衡正向移动，导致二氧化碳转化率增大，据图像，、、由大到小的顺序为。 ②3个反应只有反应为气体分子数不变的反应，不同压强下，随着温度升高，平衡转化率趋向交于点，则可能的原因是随着温度升高，逐渐以反应为主，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定。 【小问6详解】 达到平衡时，容器中为，为，根据反应和反应列三段式： 平衡时为，则反应中生成， 此时氢气为，物质的量浓度为，此时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水分别为、、、，平衡时总物质的量为，再用各物质的物质的量分数进行计算：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $