专题04 化学计量（期中真题汇编，山东专用）高三化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 专题04化学计量 2大高频考点 考点01有关阿伏加德罗常数的判断 考点O2一定物质的量浓度溶液的配制 》 考点01有关阿伏加德罗常数的判断 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】D 》 考点02一定物质的量浓度溶液的配制 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】(1)①恒压滴液漏斗 ②b (2)ad 收二氧化碳 (5)FeC2042H2O FeO+2H0+C02↑+C0↑ 置 (7)Fe3O4 7.【答案】(1)AC (2)电渗析法 (3)①AC 少量吸收塔中的溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加BCl2溶液， S02 (5)第三周期第 IVA族 (6 1/2 让教与学更高效 (3)d (4)吸 (6)缺少处理C0尾气装 ②B (4)取 若产生白色沉淀，则证明含有 (7) H>Li 学科网 NarO:Ci]、H-0-0-H www.zxxk.com 让教与学更高效 2/2 专题04 化学计量 2大高频考点 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 1.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 2.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)设为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法错误的是 A. 反应①中生成4.8g SO时，转移的电子数目为0.2 B. 反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1 C. 标准状况下，2.24L SO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1 D. 100mL 0.1 溶液中，数目小于0.01 3.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)肼()常用作金属表面脱氧剂，可通过反应得到设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 标准状况下，含有质子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 每生成1 mol还原产物，转移电子的数目为 4.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.6g由和组成的混合气体含有的原子总数为 B. 5.6g与足量稀硝酸反应转移电子数为 C. 标准状况下，11.2L气体与水完全反应生成和时转移的电子数为 D. 醋酸溶液中的氢原子数为 5.(2025-2026高三上·山东日照校际联考·期中)镍基合金具有优异的性质。从无机相萃取镍形成的配合物如图1所示；NixCuyNz晶体的立方晶胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比。 下列说法正确的是 A. 配合物中镍的化合价为+4价 B. 配体中C原子的杂化方式为sp2和sp3 C. 晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8 D. 设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3 6.(2025-2026高三上·山东省济南第一中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 7.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法错误的是 A. Na2O2与足量CO2充分反应，生成标准状况下2.24L O2转移的电子数为0.2NA B. 常温常压下，30g SiO2中含有的Si—O键数目为2 NA C. 标准状况下，92g的NO2和N2O4混合物含有的氧原子数为4 NA D. 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 8.(2025-2026高三上·山东青岛五十八中·期中)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+KNO3+C=K2S+N2↑+CO2↑(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol C(石墨)晶体中含有的六元环数为0.05NA B. 常温下，1 L 0.1 的KNO3溶液与1 L 0.1 的KF溶液的阴离子总数相等 C. 每生成56 g N2转移电子数目为20NA D. 22.4 L CO2含π键数目为2NA 9.(2025-2026高三上·山东潍坊·期中)偏二甲肼与是国之重器东风—5C导弹液体推进剂的主要成分，两者反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 和混合气体中原子数目为 B. 每生成，转移电子数目为 C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 含有中子数为 10.(2025-2026高三上·山东德州·期中)正盐与在碱性环境中发生反应可用于化学镀银：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 理论上54g 被还原时，转移的电子数为 B. 1L 溶液中，，则的数目大于 C. 溶液中存在关系式： D. 室温下，等浓度的和后者pH大，则 11.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与的混合气体中，氮原子的数目为 B. 与足量冷的石灰乳充分反应，转移的电子数为 C. 铁粉与足量水蒸气在高温下完全反应，生成标准状况下的氢气 D. 含的浓硫酸与足量共热充分反应，生成分子的数目为 12.(2025-2026高三上·山东菏泽·期中)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.2 g超重水()所含的中子数目为 B. 溶液中的数目为 C. 与足量反应转移电子的数目为 D. 标准状况下，中含键数目为 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制 1.(2025-2026高三上·山东日照校际联考·期中)称取约1.7 g固体KMnO4，配制500 mL浓度约为0.02 mol·L-1待标定的KMnO4标准溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 500 mL容量瓶 B. 250 mL烧杯 C. 玻璃棒 D. 棕色细口试剂瓶(玻璃塞) 2.(2025-2026高三上·山东菏泽·期中)下列有关实验的内容正确的是 A. 可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B. 实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 D. 配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示 3.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)下列实验所选择的装置或仪器正确的是 A．配制溶液时定容 B．测定草酸浓度 C．灼烧海带 D．制备氨气 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)利用下列仪器(非玻璃仪器任选)不能完成的实验是 A. 除去蛋白质溶液中的氯化钠 B. 配制溶液 C. 除去溴苯中少量的溴 D. 除去乙酸乙酯中的乙酸 5.(2025-2026高三上·山东青岛即墨区·期中)25℃下，测定溶度积，所需饱和溶液[]的配制步骤如下。下列分析错误的是 溶液沉淀固体饱和溶液 A. “ⅰ过滤”中必须用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，加快过滤速率 B. “ⅱ洗涤”后所得“固体”无需干燥 C. “ⅳ操作”所用的主要玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 D. 常温下，溶度积 6.(2025-2026高三上·山东省名校联盟·期中)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题： Ⅰ．草酸亚铁晶体的制备 实验步骤：称取5.0g(NH4)2Fe(SO4)2，并放入如图装置的仪器A中，加入10滴左右1.0 mol/L H2SO4 溶液和15 mL蒸馏水，加热溶解。用仪器B加入25.0 mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至 80~90℃停止加热，静置。待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。 （1）仪器B的名称为　　　　　　　　　　　，此实验中三颈烧瓶的规格宜选择　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．50mL       b．100mL       c．250mL       d．500mL （2）量取10.9 mL浓硫酸(18.4mol/L)配制200mL浓度约为1mol/L 稀硫酸，不需要选用的仪器是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．托盘天平       b．25 mL 量筒       c．250 mL量筒       d．250 mL 容量瓶 e．250 mL烧杯       f．250 mL 细口试剂瓶             g．玻璃棒 （3）有关抽滤，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　。 a．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 b．如图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 c．抽滤完毕后，应先打开活塞A，再关抽气泵，以防倒吸 d．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究： （4）装置C的作用为　　　　　　　　　　　。 （5）实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A 处反应管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．运用热重分析法推测产物 称取54.0g草酸亚铁晶体()加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 （7）已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据右图可知B点固体物质的化学式为　　　　　　　　　　　。 7.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)Ⅰ．工业上合理设计一些物质的生产流程，始终是化学面对的一个重要课题。 （1）工业制备下列物质的生产流程不合理的是　　　　　　　　　　　。 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al B．由黄铁矿制备硫酸；黄铁矿 C．由废铜屑制备硝酸铜： D．由石英砂制备高纯硅：石英砂粗硅纯硅 E．由制备硝酸： II．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和等离子。 （2）海水淡化的主要方法有蒸馏法、　　　　　　　　　　　和离子交换法。 （3）“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a过滤、b加过量NaOH溶液、c加适量盐酸、d加过量溶液、e加过量溶液。正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　。 A．edbac       B．dabce       C．bedac       D．bdeac 将粗盐精制并配制0.1000mol/L氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有　　　　　　　　　　　。 ①天平   ②温度计   ③坩埚   ④分液漏斗   ⑤容量瓶   ⑥烧杯   ⑦蒸馏烧瓶   ⑧酒精灯 A．①②④⑥       B．①⑤⑥⑧       C．②③⑦⑧       D．①④⑤⑥ （4）请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含有　　　　　　　　　　　。 III．已知V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X原子和Ne的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物；Y在地壳中的含量排第二位；同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强。 （5）Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　。 （6）已知U与V是同主族元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 （7）W、X、Z三种元素形成具有漂白性化合物的电子式为　　　　　　　　　　　；W和V形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，其结构式为　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学计量 2大高频考点 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 1.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)设为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法错误的是 A. 反应①中生成4.8g SO时，转移的电子数目为0.2 B. 反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1 C. 标准状况下，2.24L SO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1 D. 100mL 0.1 溶液中，数目小于0.01 【答案】A 【解析】A．反应① 中SO2和S(g)反应生成SO，化学方程式为：，SO2的S元素由+4价下降到+2价，生成4.8g SO时，消耗n(SO2)= =0.05mol，转移的电子数目为0.05mol×2NAmol-1=0.1NA，A错误； B．反应① 中SO(g)和NaOH溶液反应生成Na2S和Na2SO3，化学方程式为： ，SO的S元素由+2价下降到-2价，又由+2价上升到+4价，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1，B正确； C．SO2和SO均含有1个S原子，标准状况下，2.24L SO2和SO混合气体物质的量为0.1mol，硫原子数目为0.1，C正确； D．溶液中会发生水解，100mL 0.1 溶液中，数目小于0.01，D正确； 故选A。 3.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)肼()常用作金属表面脱氧剂，可通过反应得到设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 标准状况下，含有质子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 每生成1 mol还原产物，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】A．3.2 g 的物质的量为，1个分子含5个键（1个键和4个键），故含键数目为，A错误； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含质子数目，B错误； C．为弱酸根离子，在溶液中会发生水解，故1 L 溶液中的数目小于，C错误； D．反应中中+1价的被还原为中-1价的，为还原产物，每生成1 mol还原产物，得到2 mol电子，转移电子数目为，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.6g由和组成的混合气体含有的原子总数为 B. 5.6g与足量稀硝酸反应转移电子数为 C. 标准状况下，11.2L气体与水完全反应生成和时转移的电子数为 D. 醋酸溶液中的氢原子数为 【答案】A 【解析】A．和的最简式均为，可将混合气体等效为单一的进行计算。4.6g混合气体对应的物质的量为，1个含3个原子，因此原子总物质的量为，总数为，A正确； B．稀硝酸氧化性强，足量稀硝酸会将完全氧化为+3价的。5.6g 物质的量为0.1mol，转移电子数应为，B错误； C．标准状况下11.2L 的物质的量为0.5mol，反应中，2mol 参与反应转移4mol电子，因此0.5mol 反应转移电子数为，C错误； D．醋酸溶液中除了溶质含有氢原子，溶剂水也含有大量氢原子，因此氢原子总数大于，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高三上·山东日照校际联考·期中)镍基合金具有优异的性质。从无机相萃取镍形成的配合物如图1所示；NixCuyNz晶体的立方晶胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比。 下列说法正确的是 A. 配合物中镍的化合价为+4价 B. 配体中C原子的杂化方式为sp2和sp3 C. 晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8 D. 设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3 【答案】B 【解析】由相邻原子间的最近距离之比可知，晶胞中镍原子位于面心，个数为：6×=3，铜原子位于顶点，个数为：8×=1，氮原子位于体心，个数为1。 【解析】 A．由结构式可知，配合物的配体为、水分子和ArSO，则中心离子为化合价为+2价的镍离子，A错误； B．由结构式可知，配体中环上的双键碳原子和酯基碳原子的杂化方式为sp2杂化，烃基中的饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铜原子与位于面心的镍原子距离最近，则晶体中与铜原子最近且等距离的镍原子的数目为12，C错误； D．设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—7 a)3d，解得d=×1021，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高三上·山东省济南第一中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法错误的是 A. Na2O2与足量CO2充分反应，生成标准状况下2.24L O2转移的电子数为0.2NA B. 常温常压下，30g SiO2中含有的Si—O键数目为2 NA C. 标准状况下，92g的NO2和N2O4混合物含有的氧原子数为4 NA D. 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 【答案】D 【解析】A．Na2O2与CO2反应，氧元素化合价由-1升高为0生成O2，每生成1mol O2转移2mol电子，2.24L O2为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故A正确； B．30g SiO2为0.5mol，每个Si原子形成4个Si—O键，总键数为0.5×4=2mol，含有的Si—O键数目为2 NA，故B正确； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合物对应2mol NO2，氧原子数为2×2=4mol，含有的氧原子数为4 NA，故C正确； D．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，随浓度降低反应停止，2mol H2SO4无法完全反应，所以生成的气体分子数小于NA，故D错误； 选D。 8.(2025-2026高三上·山东青岛五十八中·期中)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+KNO3+C=K2S+N2↑+CO2↑(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol C(石墨)晶体中含有的六元环数为0.05NA B. 常温下，1 L 0.1 的KNO3溶液与1 L 0.1 的KF溶液的阴离子总数相等 C. 每生成56 g N2转移电子数目为20NA D. 22.4 L CO2含π键数目为2NA 【答案】A 【解析】A．石墨中每个六元环由6个碳原子组成，每个碳原子被3个环共享，因此每个环对应2个碳原子，0.1 mol碳原子对应六元环数目为，A正确； B．溶液中电荷守恒：，而KF溶液中电荷守恒：，KF溶液因水解显碱性，溶液不水解显中性，故两溶液中，结合电荷守恒两溶液中阴离子总数：，B错误； C．配平反应中，生成1 mol 转移12 mol电子，56g 为2 mol，应转移电子，C错误； D．未指明气体是否处于标准状况，无法确定的物质的量，D错误； 故选A。 9.(2025-2026高三上·山东潍坊·期中)偏二甲肼与是国之重器东风—5C导弹液体推进剂的主要成分，两者反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 和混合气体中原子数目为 B. 每生成，转移电子数目为 C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 含有中子数为 【答案】C 【解析】A．和混合气体中，无论两者比例如何，总物质的量相当于1 mol 等效物质(因可视为2 mol )，原子总数为，A正确； B．每生成，对应C从-2价升高至+4价，每个C失去6e⁻，同时偏二甲肼中的N从-2价升高至0价，每个N失去2e⁻，总转移电子数为，B正确； C．氧化产物为和偏二甲肼生成的，还原产物为生成的，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2，而非2:3，C错误； D．中每个分子含10个中子(含10个中子，H无中子)，含中子，D正确； 故答案选C。 10.(2025-2026高三上·山东德州·期中)正盐与在碱性环境中发生反应可用于化学镀银：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 理论上54g 被还原时，转移的电子数为 B. 1L 溶液中，，则的数目大于 C. 溶液中存在关系式： D. 室温下，等浓度的和后者pH大，则 【答案】C 【解析】A．反应中被还原为，化合价从+1降至0，每个得到1个电子，54g 的物质的量为：，转移电子的物质的量为，即转移电子数为，A正确； B． 溶液中，会发生水解： 若溶液中，因水解消耗了一部分，因此原的浓度大于，完全电离：，则，故1L溶液中的数目大于， B正确； C．是正盐，说明是一元酸(只有1个可电离的)，其电离方程式为：。 因此，溶液中不存在，根据物料守恒，与的物质的量比为，则，C错误； D．等浓度的和溶液，的更大，说明的水解程度大于的水解程度，盐类水解规律：越弱越水解(对应酸越弱，酸根水解程度越大)，是的三级电离产物(、、)，其水解对应的； 是的一级电离产物()，其水解对应的， 水解程度：，，D正确； 故选C。 11.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与的混合气体中，氮原子的数目为 B. 与足量冷的石灰乳充分反应，转移的电子数为 C. 铁粉与足量水蒸气在高温下完全反应，生成标准状况下的氢气 D. 含的浓硫酸与足量共热充分反应，生成分子的数目为 【答案】D 【解析】A．混合气体中和的最简式均为，总质量为23 g时，氮原子物质的量为23 g/(46 g/mol)×1=0.5 mol，对应，A正确； B．与冷的石灰乳反应生成和，每mol 转移1mol电子，1 mol 转移电子数为，B正确； C．16.8 g Fe为0.3 mol，按反应3Fe~4，生成0.4 mol ，标准状况体积为0.4×22.4 L=8.96 L，C正确； D．浓硫酸与Cu反应时，随浓度降低反应停止，实际参与反应的少于0.2 mol，生成的少于0.1 mol，D错误； 12.(2025-2026高三上·山东菏泽·期中)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.2 g超重水()所含的中子数目为 B. 溶液中的数目为 C. 与足量反应转移电子的数目为 D. 标准状况下，中含键数目为 【答案】D 【解析】A．超重水（）的摩尔质量为22 g/mol，2.2 g超重水的物质的量为0.1 mol，每个含2个中子，O含8个中子，故每个分子含12个中子，故总中子数为，A错误； B．在水中会水解，导致其实际浓度小于0.1 mol/L，因此数目小于，B错误； C．1 mol 与水反应时，每mol 转移1 mol电子（-1价O的歧化），转移电子数为，C错误； D．标准状况下22.4 L 为1 mol，每个分子含2个σ键，总σ键数为，D正确； 故选D。 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制 1.(2025-2026高三上·山东日照校际联考·期中)称取约1.7 g固体KMnO4，配制500 mL浓度约为0.02 mol·L-1待标定的KMnO4标准溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 500 mL容量瓶 B. 250 mL烧杯 C. 玻璃棒 D. 棕色细口试剂瓶(玻璃塞) 【答案】A 【解析】A．配制浓度大约为0.02 mol·L-1的KMnO4溶液，无需精确配制，用量筒量取500 mL水即可，不需要500 mL容量瓶，A符合题意； B．固体药品在烧杯中溶解，需要250 mL烧杯， B不符合题意； C．固体药品在烧杯中溶解需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，C不符合题意； D．高锰酸钾见光易分解，且会腐蚀橡胶，故配制后的溶液需储存于棕色细口试剂瓶（配有玻璃塞），D不符合题意； 故选A。 2.(2025-2026高三上·山东菏泽·期中)下列有关实验的内容正确的是 A. 可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B. 实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 D. 配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示 【答案】C 【解析】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管，A错误； B．蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，B错误； C．钠和钾均是活泼的金属，极易与氧气和水反应，所以取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，C正确； D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液还缺少500mＬ容量瓶和胶头滴管，不需要分液漏斗，D错误。 答案选C。 3.(2025-2026高三上·山东临沂·期中)下列实验所选择的装置或仪器正确的是 A．配制溶液时定容 B．测定草酸浓度 C．灼烧海带 D．制备氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．定容时，加水至离刻度线1~2 cm处改用胶头滴管，同时视线与凹液面最低处相平，图中操作正确，A正确； B．KMnO4具有强氧化性，能够氧化腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故滴定时应装在酸式滴定管中，B错误； C．灼烧固体应在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，C错误； D．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物来制备氨气，且用向下排空气法收集氨气时，导管应伸入试管底部，D错误； 故答案选A。 4.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)利用下列仪器(非玻璃仪器任选)不能完成的实验是 A. 除去蛋白质溶液中的氯化钠 B. 配制溶液 C. 除去溴苯中少量的溴 D. 除去乙酸乙酯中的乙酸 【答案】B 【解析】A．除去蛋白质溶液中的氯化钠用渗析法，仅需要烧杯、玻璃棒等仪器，利用现有仪器可以完成，A不符合题意； B．配制溶液定容时必须使用玻璃仪器胶头滴管，题给仪器中没有胶头滴管，无法完成实验，B符合题意； C．除去溴苯中少量溴，可加入溶液充分振荡后分液，所需玻璃仪器分液漏斗、烧杯均已给出，可完成实验，C不符合题意； D．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和溶液充分振荡后分液，所需玻璃仪器分液漏斗、烧杯均已给出，可完成实验，D不符合题意； 故选B。 5.(2025-2026高三上·山东青岛即墨区·期中)25℃下，测定溶度积，所需饱和溶液[]的配制步骤如下。下列分析错误的是 溶液沉淀固体饱和溶液 A. “ⅰ过滤”中必须用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，加快过滤速率 B. “ⅱ洗涤”后所得“固体”无需干燥 C. “ⅳ操作”所用的主要玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 D. 常温下，溶度积 【答案】D 【解析】A．过滤操作中“一贴”要求用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，避免留有气泡减慢过滤速率，A正确； B．后续步骤是将固体加蒸馏水溶解配饱和溶液，固体表面残留的蒸馏水不影响配制，无需干燥，B正确； C．ⅳ操作是过滤除去未溶解的固体得到饱和溶液，所需主要玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，C正确； D．溶解平衡为，故，，数值、单位均错误，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高三上·山东省名校联盟·期中)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题： Ⅰ．草酸亚铁晶体的制备 实验步骤：称取5.0g(NH4)2Fe(SO4)2，并放入如图装置的仪器A中，加入10滴左右1.0 mol/L H2SO4 溶液和15 mL蒸馏水，加热溶解。用仪器B加入25.0 mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至 80~90℃停止加热，静置。待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。 （1）仪器B的名称为　　　　　　　　　　　，此实验中三颈烧瓶的规格宜选择　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．50mL       b．100mL       c．250mL       d．500mL （2）量取10.9 mL浓硫酸(18.4mol/L)配制200mL浓度约为1mol/L 稀硫酸，不需要选用的仪器是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．托盘天平       b．25 mL 量筒       c．250 mL量筒       d．250 mL 容量瓶 e．250 mL烧杯       f．250 mL 细口试剂瓶             g．玻璃棒 （3）有关抽滤，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　。 a．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 b．如图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 c．抽滤完毕后，应先打开活塞A，再关抽气泵，以防倒吸 d．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究： （4）装置C的作用为　　　　　　　　　　　。 （5）实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A 处反应管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．运用热重分析法推测产物 称取54.0g草酸亚铁晶体()加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 （7）已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据右图可知B点固体物质的化学式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 恒压滴液漏斗    ② b     （2）ad     （3）d     （4）吸收二氧化碳     （5）FeC2O4•2H2O FeO+2H2O+CO2↑+CO↑     （6）缺少处理CO尾气装置     （7）Fe3O4      【解析】本题为实验探究题，用(NH4)2Fe(SO4)2溶液硫酸溶液中，在滴加饱和草酸溶液至过量，待浅黄色晶体析出后，抽滤、洗涤、干燥即得到FeC2O4·2H2O晶体，然后通过定性的方法来探究草酸亚铁晶体热分解得到的产物，以及运用热重分析法推测产物，据此分析解题。 (1)仪器B的名称为恒压滴液漏斗；三颈烧瓶中液体体积不超过容器体积的三分之二，不低于三分之一，溶液总体积为40mL，故选100mL三颈烧瓶，故答案为：恒压滴液漏斗；b； (2)10.9mL的浓硫酸的物质的量为0.2mol，本实验要求精度不高，10.9mL的浓硫酸溶解在200mL蒸馏水中即可配制200mL浓度约为1mol/L稀硫酸，此实验需要25mL量筒量取浓硫酸，需要250mL的烧杯进行稀释，用玻璃棒搅拌，需要用250mL的量筒量取200mL蒸馏水，最终存放到250mL的细口瓶中，不需要托盘天平与250mL容量瓶，故答案为：ad； (3)a．根据抽滤操作的规范要求可知，滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔，a正确； b．上图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口，b正确； c．抽滤完毕后，应先打开活塞A，平衡气压，再关泵，以防倒吸，c正确； d．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出，d错误； 故答案为：d； (4)装置A为草酸亚铁晶体分解，利用无水硫酸铜检验水蒸气，B装置检验二氧化碳，C装置盛放NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，D装置干燥气体，E装置检验CO，F装置检验二氧化碳，故答案为：吸收二氧化碳； (5)E中FeC2O4•2H2O加热分解，E中黑色固体变为红色，说明有Cu单质生成，B、F中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2和CO生成，a中无水硫酸铜变为蓝色，说明有H2O生成，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O FeO+2H2O+CO2↑+CO↑，故答案为：FeC2O4•2H2O FeO+2H2O+CO2↑+CO↑； (6)反应会产生CO，从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是缺少处理CO尾气装置，故答案为：缺少处理CO尾气装置； (7)n（FeC2O4•2H2O）==0.3mol，n（Fe）=n（FeC2O4•2H2O）=0.3 mol，B点时，已知固体产物只含一种铁的氧化物，m（Fe）=0.3 mol×56g/mol=16.8g，m（O）=23.2g-16.8g=6.4g，n（O）==0.4mol，n（Fe）：n（O）=0.3 mol：0.4mol=3：4，所以铁的氧化物的化学式为Fe3O4，故答案为：Fe3O4。 7.(2025-2026高三上·山东济南长清区·期中)Ⅰ．工业上合理设计一些物质的生产流程，始终是化学面对的一个重要课题。 （1）工业制备下列物质的生产流程不合理的是　　　　　　　　　　　。 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al B．由黄铁矿制备硫酸；黄铁矿 C．由废铜屑制备硝酸铜： D．由石英砂制备高纯硅：石英砂粗硅纯硅 E．由制备硝酸： II．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和等离子。 （2）海水淡化的主要方法有蒸馏法、　　　　　　　　　　　和离子交换法。 （3）“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a过滤、b加过量NaOH溶液、c加适量盐酸、d加过量溶液、e加过量溶液。正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　。 A．edbac       B．dabce       C．bedac       D．bdeac 将粗盐精制并配制0.1000mol/L氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有　　　　　　　　　　　。 ①天平   ②温度计   ③坩埚   ④分液漏斗   ⑤容量瓶   ⑥烧杯   ⑦蒸馏烧瓶   ⑧酒精灯 A．①②④⑥       B．①⑤⑥⑧       C．②③⑦⑧       D．①④⑤⑥ （4）请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含有　　　　　　　　　　　。 III．已知V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X原子和Ne的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物；Y在地壳中的含量排第二位；同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强。 （5）Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　。 （6）已知U与V是同主族元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 （7）W、X、Z三种元素形成具有漂白性化合物的电子式为　　　　　　　　　　　；W和V形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，其结构式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）AC     （2）电渗析法     （3）① AC    ② B     （4）取少量吸收塔中的溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有      （5）第三周期第 族     （6）     （7）、      【解析】III．Y在地壳中的含量排第二位（仅次于氧），可知Y为 元素，由图可知V原子半径最小，为 元素；X原子半径在短周期中最大，为 ；X与W形成 ，则W为 O；同周期中Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Z为 Cl。 (1)A项，铝土矿中含有铁、硅等杂质，直接电解会析出杂质金属得到合金，工业上需先提纯为氧化铝再电解，故A不合理；C项，铜与浓硫酸反应会产生污染气体 ，且使用的 成本较高，工业上通常用铜与氧气反应生成氧化铜，再溶于硝酸来制备，故C不合理。故选AC。 (2)识记海水淡化的常见方法。海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法。 (3)除杂时，为了除去过量的 ， 溶液必须在 溶液之前加入； 溶液的加入顺序不限（只要在过滤前即可）；盐酸必须在过滤后加入以除去过量的 和 。因此正确的操作顺序可以是 edbac 或 bedac，故选A、C。将粗盐精制得到 固体需要蒸发结晶，必须用到酒精灯⑧ ；配制溶液需要称量、溶解和定容，必须用到天平① 、烧杯⑥ 、容量瓶⑤ 。综合来看，必须用到的仪器组合为B。 (4)吸收塔中发生的反应为 。检验 需排除其他离子的干扰，操作为：取少量吸收塔中的溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 。 (5)Y在地壳中的含量排第二位（仅次于氧），可知Y为 元素，其在元素周期表中的位置是第三周期第 族。 (6)据原子半径和核外电子排布推断元素并比较离子半径。由图可知V原子半径最小，为 元素；U与V同主族，且能形成与V离子电子层结构相同的单核离子，则U为 ，对应的离子分别为 和 。两者核外电子排布均为 ，电子层结构相同时，核电荷数越小离子半径越大，故半径 。 (7)X原子半径在短周期中最大，为 ；X与W形成 ，则W为 O；同周期中Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Z为 Cl。、、 形成的漂白性化合物为 ，其电子式为。W(O)和V(H)形成的绿色氧化剂为 ，其结构式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $