专题08 盐类的水解（期中真题汇编，山东专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08盐类的水解 3大高频考点 考点01盐类水解的规律 考点02盐类水解的应用 考点03溶液中粒子浓度大小的比较一一三大守恒的应用 》 考点01盐类水解的规律 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】A 4【答案】A D考点02盐类水解的应用 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】C 》 考点03溶液中粒子浓度大小的比较—三大守恒的应用 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】B 1/1 专题08 盐类的水解 3大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点01 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)室温下，下列溶液的浓度均为，最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】A．是强碱弱酸盐，会发生水解：、，使溶液显碱性，pH>7； B．在水溶液中完全电离：，溶液中增大，溶液显酸性，pH<7； C．是强酸弱碱盐，发生水解：，使溶液显酸性，pH<7； D．是强酸强碱盐和都不水解，溶液呈中性，pH=7； 比较可知，溶液碱性最强，pH最大，故选A。 2.(2025-2026高二上·山东德州·期中)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是： A. CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B. PCl3的水解产物是HClO和PH3 C. NaClO的水解产物之一是HClO D. Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 【答案】B 【解析】A、CaO2的水解产物钙离子和氢氧根离子结合生成的Ca（OH）2和过氧根离子和氢离子结合生成的H2O2，故A正确； B、PCl3的水解产物是HCl和H3PO3，故B错误； C、NaClO的水解产物是HClO和NaOH，故C正确； D、Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3，是两种碱性产物，故D正确。 故选：B。 3.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)： 实验 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 20 30 40 从40℃冷却到20℃ 沸水浴后冷却到20℃ 颜色变化 红色略加深 红色接近① 红色比③加深较多 pH 8.31 8.29 8.26 8.31 9.20 下列说法不正确的是 A. ①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小 B. ①→③的过程中，颜色加深的原因可能是水解程度增大 C. NaHCO3溶液显碱性的原因：+H2OH2CO3+OH- D. ⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故 【答案】A 【解析】A．① →③ 的升温过程中，红色略加深，说明溶液中c(OH-)略有增大，但升高温度促进水的电离，水的离子积常数增加，使得溶液pH略微下降，故A错误； B．① →③ 的过程中，溶液温度升高，促进水解，溶液的碱性增强，故B正确； C．NaHCO3溶液显碱性，是溶液中发生水解反应的缘故，其水解反应方程式为，故C正确； D．⑤ 和① 的温度相同，但⑤ 比① pH大，可能是由于NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度的缘故，故D正确； 故答案为：A。 4.(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)下列叙述内容与盐的水解无关的是 A. 保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 B. 将加入到大量水中并加热制 C. 用与共热制取无水 D. 实验室配制溶液时，滴几滴溶液 【答案】A 【解析】A．Fe2+易被氧化，铁粉通过还原作用防止氧化，与水解无关，A符合题意； B．TiCl4水解生成TiO2·xH2O，属于水解反应，B不符合题意； C．SOCl2消耗结晶水并生成HCl，抑制AlCl3水解，属于水解抑制措施，C不符合题意； D．NaOH抑制S2-水解，属于水解抑制措施，D不符合题意； 故选A。 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·山东省名校联盟·期中)盐类水解与人们的生产生活息息相关。下列事实与盐的水解无关的是 A. 用溶液除铁锈 B. 用明矾净化黄河水 C. 用FeS除废水中的 D. 用溶液除油污 【答案】C 【解析】A．水解使溶液呈酸性，与铁锈反应，与水解有关，A不符合题意； B．明矾中水解生成胶体吸附杂质，与水解有关，B不符合题意； C．FeS与发生沉淀反应（），属于溶度积原理，与水解无关，C符合题意； D．水解使溶液呈碱性，促进油脂水解，与水解有关，D不符合题意； 故答案选C。 2.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾用于自来水的净化和海水淡化 B. 打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动 C. CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白的结合能力比CO强 D. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 【答案】B 【解析】A．明矾水解生成的胶体可吸附悬浮物用于净水，但无法去除可溶性盐类，不能用于海水淡化，A错误； B．打开可乐瓶后压强降低，的溶解平衡（）向气体逸出方向移动，符合勒夏特列原理，B正确； C．CO与血红蛋白的结合能力比强，高压氧舱通过提高浓度增加血浆溶解氧，而非结合能力更强，C错误； D．碱液蒸煮会分解植物纤维中的木质素等，发生水解等化学变化，D错误； 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·山东省青岛第一中学·期中)化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾用于自来水的净化和海水淡化 B. 在合成氨生产中，在和的物质的量之比时平衡转化率最高 C. “水滴石穿”的过程中未发生化学反应 D. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】A．明矾通过水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物，用于自来水净化，但无法去除海水中的盐分，因此不能用于海水淡化，A错误； B．合成氨反应为N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，理论上物质的量比应为1:3，工业上采用1:2.8是使N2过量以提高H2利用率，但此时平衡转化率并非最高，B错误； C．“水滴石穿”涉及CO2与水反应生成H2CO3，溶解CaCO3生成Ca(HCO3)2，属于化学反应，C错误； D．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡，是因为温度相同时气体的溶解度随着压强的降低而减小，打开碳酸饮料瓶盖时瓶内的压强减小，二氧化碳的溶解度降低，会产生大量气泡，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·山东日照校际联合考试·期中)下列物质的用途与盐类水解无关的是 A. 明矾净化黄河水 B. 热的纯碱溶液去除油污 C. 碳酸氢铵可作食品膨松剂 D. 实验室用饱和溶液制备胶体 【答案】C 【解析】A．明矾中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质，与盐类水解有关，A不符合题意； B．纯碱（Na2CO3）水解使溶液呈碱性，加热促进水解，增强去污能力，与盐类水解有关，B不符合题意； C．碳酸氢铵受热分解产生NH3、CO2等气体使食品膨松，属于热分解反应，与盐类水解无关，C符合题意； D．FeCl3溶液通过水解生成Fe(OH)3胶体，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 5.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)下列说法与盐类水解无关的是 A. 溶液可用于除铁锈 B. 药物泡腾片中的有机酸和碳酸氢盐放入水中，瞬间产生大量气体 C. 用饱和溶液制备胶体 D. 在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至过量，溶液的红色褪去 【答案】B 【解析】A．水解使溶液呈酸性，与反应除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．有机酸与碳酸氢盐直接反应生成，属于酸碱中和，与盐类水解无关，B符合题意； C．水解生成胶体，与盐类水解有关，C不符合题意； D．与结合沉淀，破坏水解平衡，导致减少，与盐类水解有关，D不符合题意； 故答案选B。 6.(2025-2026高二上·山东德州·期中)化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是 A. 运用盐类水解的原理，可以用热纯碱去油污 B. 工业合成氨气，不能使用过高温度，原因之一是防止催化剂中毒 C. 将含有较多氯化镁的海水溶液蒸干并灼烧用于得到氯化镁固体粗产品 D. 焊接钢材时，分别用饱和溶液处理焊接点 【答案】C 【解析】A．纯碱在水溶液中水解，使溶液呈碱性，加热促进其水解，碱性增强，用于去除油污，A正确； B．工业合成氨气，过高的温度可能使催化剂失活，故不能使用过高温度，原因之一是防止催化剂中毒，B正确； C．含有较多氯化镁的海水中水解生成和HCl，加热时由于HCl的挥发，促进氯化镁的水解，蒸干并灼烧后得到MgO，不能得到氯化镁固体，C错误； D．饱和中碳酸根离子水解使溶液呈碱性可用于清除油污，溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性可用于清除金属氧化物，D正确； 故答案选C。 7.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的有几项 ①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②用TiCl4水溶液制备 ③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 ⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 ⑥配制溶液时，将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 ⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 ⑧用泡沫灭火器灭火 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】①硫酸铵水解生成酸性溶液，加热促进水解，溶解铁锈，正确且与水解有关； ② TiCl4水解生成TiO2·xH2O，正确且与水解有关； ③氯化铁与氨水直接反应生成沉淀，与水解无关，错误； ④纯碱水解呈碱性，加热增强去污效果，正确且与水解有关； ⑤ HCl氛围抑制MgCl2水解，正确且与水解有关； ⑥浓硝酸氧化Fe2+，操作错误，与水解无关； ⑦ FeCl3腐蚀铜是氧化还原反应，与水解无关； ⑧泡沫灭火器利用双水解生成CO2，正确且与水解有关。 综上，①、②、④、⑤、⑧共5项正确，故答案选C。 8.(2025-2026高二上·山东德州·期中)加热蒸发下列溶液后灼烧，能得到原溶质的是 A. 碳酸氢钠溶液 B. AlCl3溶液 C. Al2(SO4)3溶液 D. 硫酸亚铁溶液 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和H2O，碳酸氢钠溶液蒸发灼烧后得到Na2CO3，而非原溶质NaHCO3，A错误； B．AlCl3溶液蒸发时水解生成Al(OH)3和HCl（HCl易挥发），加热情况下，HCl持续挥发，促进水解完全，AlCl3逐渐转化为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，无法得到AlCl3，B错误； C．Al2(SO4)3溶液蒸发时水解生成Al(OH)3和H2SO4，H2SO4难挥发，最终蒸干、灼烧仍得到Al2(SO4)3，C正确； D．硫酸亚铁溶液蒸发时Fe2+被氧化为Fe3+，水解生成Fe(OH)3和H2SO4，H2SO4难挥发，最终蒸干、灼烧得到Fe2(SO4)3，D错误； 故选C。 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·山东省青岛第一中学·期中)碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 已知溶液，则溶液显碱性 C. 滤液中存在： D. 溶液中存在： 【答案】B 【解析】氯化钠中加蒸馏水溶解得到其溶液，水浴加热至30~35 ℃，加入碳酸氢铵粉末，发生反应： ，因碳酸氢钠的溶解度小，生成的碳酸氢钠以晶体形式析出，静置抽滤后碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，同时滤液含有，据此解答。 【解析】 A．在溶液中，存在离子：、、、和，根据电荷守恒可得：，A错误； B．溶液中，会发生水解：，其水解常数；既存在水解又存在电离(但电离程度很小，以水解为主)，水解的离子方程式为：，其水解常数，因，则，即的水解程度大于的水解程度，溶液中浓度大于浓度，溶液显碱性，B正确； C．滤液是由碳酸氢铵和氯化钠反应后得到的，其中含有以及过量的和，溶液中的阳离子有，阴离子有，由电荷守恒可得：，C错误； D．溶液中既存在水解()又存在电离()，由于碳酸氢钠溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度，则，且大量存在，所以溶液中存在：，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下： 已知：，，。下列说法不正确的是 A. 较浓H2SO4溶液中： B. NaHSO3溶液中：的平衡常数 C. (NH4)2C2O4溶液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】A 【解析】有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，浸取液主要含有CuSO4、NiSO4，加入NaHSO3溶液提铜，滤液加入(NH4)2C2O4溶液沉镍得到NiC2O4； 【解析】 A．若H2SO4两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的H2SO4溶液中H2SO4仅第一步电离完全，电离出大量的H+会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A不正确； B．该反应的平衡常数K==，B正确； C．得到1个OH-生成NH3﹒H2O，得1个H+生成、得2个H+生成，水电离出的H+与OH-浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C正确； D．根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，D正确； 答案选A。 3.(2025-2026高二上·山东德州·期中)下列说法正确的是 A. 时纯水中存在 B. 常温下，NaB溶液比相同浓度的溶液大，则 C. 等浓度等体积的与混合，若溶液呈碱性，则 D. 的溶液中， 【答案】D 【解析】A．纯水中H+和OH-浓度始终相等，温度升高只会增大离子积常数，但两者浓度仍相等，A错误； B．NaB溶液pH更大，说明B-水解能力更强，对应HB的酸性更弱，即Ka(HB) < Ka(HA)，B错误； C．等浓度HX与NaX混合后，若溶液呈碱性，说明X-水解生成HX的程度大于HX电离生成X－程度，此时c(X-) < c(HX)、c(Na+) < c(HX)，则，C错误； D．根据溶液的物料守恒，，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)向盐酸中逐滴加入的溶液，该过程中、、的变化曲线如图所示(忽略滴加过程中的逸出)。 已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的变化 B. c点对应溶液的 C. 图像中 D. b、c、d点满足： 【答案】B 【解析】向盐酸中滴加碳酸钠，先发生反应，再发生反应，据此回答。 【解析】 A．向盐酸中滴加碳酸钠，先发生反应，再发生反应，所以的浓度先增大后减小，曲线I表示的变化，曲线Ⅱ表示的变化，A错误； B．c点对应溶液，，，所以，B正确； C．d点盐酸恰好与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，HCl、的物质的量比为1:1，所以图像中V2=10，C错误； D．b、c、d点溶液中存在电荷守恒，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)常温下，有关下列溶液的说法不正确的是 A. 加水稀释0. lmol/LNa2S溶液时，溶液中各离子浓度不一定都减小 B. 常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同 C. 常温下pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③ D. 将amol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，平衡时c()=c(Cl-)， NH3·H2O的电离平衡常数可表示为 【答案】B 【解析】A．加水稀释0. lmol/LNa2S溶液时促进硫离子水解，但溶液碱性降低，所以溶液中氢离子浓度增大，A正确； B．常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度不相同，前者促进水的电离，后者抑制水的电离，B错误； C．相同条件下水解程度NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以相同的① ② ③ 三种溶液的c(Na+)：③＜②＜① ，C正确； D．将amol/L的氨水与0.mol/L盐酸等体积混合，平衡时c()=c(Cl-)＝0.05mol/L，则NH3·H2O浓度是(0.5a－0.05)mol/L，根据电荷守恒可知溶液中氢氧根浓度是10-7mol/L，所以的电离平衡常数可表示为，D正确； 答案选B。 6.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)下列说法正确的是 A. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 B. 鉴别浓度均为的、两种溶液，可以用滴加饱和溶液的方法 C. 水电离出的的溶液中、、、可大量共存 D. 等浓度的与NaHA混合溶液中： 【答案】B 【解析】A．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中通氨气至中性时，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知醋酸根离子浓度等于铵根离子浓度，n(CH3COO-)=n()，由于CH3COO-水解，n(CH3COO-)<0.1mol，的物质的量小于0.1 mol，因此铵根离子数小于0.1 NA。A错误； B．BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，Al2(SO4)3与Na2CO3发生双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，现象明显不同，可以鉴别。B正确； C．水电离的c(H+)=1×10-12   mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性。若酸性，会被H+和（强氧化性）氧化；若碱性，会与OH-反应。因此四种离子无法共存。C错误； D．等浓度的Na2A与NaHA混合时，溶液中存在物料守恒，即3[c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)]=2c(Na+)。D错误； 故选B。 7.(2025-2026高二上·山东德州·期中)下列说法错误的是 ①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大 ②浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)] ③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0-amol·L-1 ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c()均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－) A. ①④ B. ②⑤ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】① NaHCO3溶液加水稀释，促进的水解，n()减小，n(Na+)不变，则的比值会增大，故① 正确； ② 浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假设体积为1L，则n(Na+)=0.3mol，而c()+c()+c(H2CO3)=0.2mol，则：2c(Na+)═3[c()+c(H2CO3)+c()]，故② 错误； ③ 在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时pH=a，则溶液中水电离的c（OH﹣)=c（H+）=10-amol·L-1，故③ 正确； ④ 向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c(Na+)、c()均增大，故④ 正确； ⑤ 在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c(OH﹣)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS﹣)，题干所给等式也不满足电荷守恒和物料守恒，故⑤ 错误； 根据分析可知，错误的有② ⑤ ，故选B。 8.(2025-2026高二上·山东省名校联盟·期中)在溶液中，下列关系式错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．Cl-的浓度等于和NH3·H2O的总浓度，符合物料守恒，A正确； B．因水解浓度小于Cl-，正确顺序应为c(Cl-) > c() > c(H+) > c(OH-)，B错误； C．H+的浓度等于NH3·H2O和OH⁻的浓度之和，符合质子守恒，C正确； D．和H+的浓度之和等于Cl-和OH-的浓度之和，符合电荷守恒，D正确； 故答案选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 盐类的水解 3大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点01 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)室温下，下列溶液的浓度均为，最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 2.(2025-2026高二上·山东德州·期中)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是： A. CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B. PCl3的水解产物是HClO和PH3 C. NaClO的水解产物之一是HClO D. Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 3.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)： 实验 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 20 30 40 从40℃冷却到20℃ 沸水浴后冷却到20℃ 颜色变化 红色略加深 红色接近① 红色比③加深较多 pH 8.31 8.29 8.26 8.31 9.20 下列说法不正确的是 A. ①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小 B. ①→③的过程中，颜色加深的原因可能是水解程度增大 C. NaHCO3溶液显碱性的原因：+H2OH2CO3+OH- D. ⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故 4.(2025-2026高二上·山东淄博六校·期中)下列叙述内容与盐的水解无关的是 A. 保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 B. 将加入到大量水中并加热制 C. 用与共热制取无水 D. 实验室配制溶液时，滴几滴溶液 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·山东省名校联盟·期中)盐类水解与人们的生产生活息息相关。下列事实与盐的水解无关的是 A. 用溶液除铁锈 B. 用明矾净化黄河水 C. 用FeS除废水中的 D. 用溶液除油污 2.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾用于自来水的净化和海水淡化 B. 打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动 C. CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白的结合能力比CO强 D. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 3.(2025-2026高二上·山东省青岛第一中学·期中)化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾用于自来水的净化和海水淡化 B. 在合成氨生产中，在和的物质的量之比时平衡转化率最高 C. “水滴石穿”的过程中未发生化学反应 D. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 4.(2025-2026高二上·山东日照校际联合考试·期中)下列物质的用途与盐类水解无关的是 A. 明矾净化黄河水 B. 热的纯碱溶液去除油污 C. 碳酸氢铵可作食品膨松剂 D. 实验室用饱和溶液制备胶体 5.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)下列说法与盐类水解无关的是 A. 溶液可用于除铁锈 B. 药物泡腾片中的有机酸和碳酸氢盐放入水中，瞬间产生大量气体 C. 用饱和溶液制备胶体 D. 在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至过量，溶液的红色褪去 6.(2025-2026高二上·山东德州·期中)化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是 A. 运用盐类水解的原理，可以用热纯碱去油污 B. 工业合成氨气，不能使用过高温度，原因之一是防止催化剂中毒 C. 将含有较多氯化镁的海水溶液蒸干并灼烧用于得到氯化镁固体粗产品 D. 焊接钢材时，分别用饱和溶液处理焊接点 7.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的有几项 ①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②用TiCl4水溶液制备 ③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 ⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 ⑥配制溶液时，将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 ⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 ⑧用泡沫灭火器灭火 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 8.(2025-2026高二上·山东德州·期中)加热蒸发下列溶液后灼烧，能得到原溶质的是 A. 碳酸氢钠溶液 B. AlCl3溶液 C. Al2(SO4)3溶液 D. 硫酸亚铁溶液 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·山东省青岛第一中学·期中)碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 已知溶液，则溶液显碱性 C. 滤液中存在： D. 溶液中存在： 2.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下： 已知：，，。下列说法不正确的是 A. 较浓H2SO4溶液中： B. NaHSO3溶液中：的平衡常数 C. (NH4)2C2O4溶液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 3.(2025-2026高二上·山东德州·期中)下列说法正确的是 A. 时纯水中存在 B. 常温下，NaB溶液比相同浓度的溶液大，则 C. 等浓度等体积的与混合，若溶液呈碱性，则 D. 的溶液中， 4.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)向盐酸中逐滴加入的溶液，该过程中、、的变化曲线如图所示(忽略滴加过程中的逸出)。 已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的变化 B. c点对应溶液的 C. 图像中 D. b、c、d点满足： 5.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)常温下，有关下列溶液的说法不正确的是 A. 加水稀释0. lmol/LNa2S溶液时，溶液中各离子浓度不一定都减小 B. 常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同 C. 常温下pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③ D. 将amol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，平衡时c()=c(Cl-)， NH3·H2O的电离平衡常数可表示为 6.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)下列说法正确的是 A. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 B. 鉴别浓度均为的、两种溶液，可以用滴加饱和溶液的方法 C. 水电离出的的溶液中、、、可大量共存 D. 等浓度的与NaHA混合溶液中： 7.(2025-2026高二上·山东德州·期中)下列说法错误的是 ①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大 ②浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)] ③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0-amol·L-1 ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c()均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－) A. ①④ B. ②⑤ C. ①③ D. ②④ 8.(2025-2026高二上·山东省名校联盟·期中)在溶液中，下列关系式错误的是 A.  B.  C.  D.  试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $