专题06 电离平衡（期中真题汇编，山东专用）高二化学上学期

函学科风网 考点01弱电解质的电离平衡 考点02电离平衡常数及其应用 》 考点01弱电解质的电离平衡 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】AB 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】AD 10.【答案】AD 11.【答案】BD 12.【答案】AB 13.【答案】A 14.【答案】D 》 考点02电离平衡常数及其应用 1.【答案】D 2.【答案】AD 3.【答案】BD 4.【答案】AD www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06电离平衡 2大高频考点 1/1 专题06 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)下列说法中，能够解释CH3COOH溶液呈酸性的原因是 A. CH3COOH能电离出H+ B. CH3COOH中含有氢元素 C. CH3COOH能促使水电离出更多的H+ D. CH3COOH的电离使溶液中c(H+)＞c(OH-) 2.(2025-2026高二上·山东省名校联盟·期中)常温下，稀释的醋酸至，下列比值变化错误的是 A. 变大 B. 变大 C. 变小 D. 不变 3.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)25℃，醋酸溶液中存在平衡。下列说法错误的是 A. 溶液中加少量冰醋酸，增大 B. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 C. 溶液中加水稀释，减小 D. 溶液中加入等体积的盐酸，平衡逆向移动，减小 4.(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)化学中常用AG表示溶液的酸度。常温下，向的某一元碱溶液中滴加某浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该硫酸浓度为 B. 常温下的电离常数约为 C. a、b、c三点的溶液中，水的电离程度： D. 稀释溶液，的电离程度增大，增大 5.(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)(多选)25℃，浓度均为、体积为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 相同温度下，电离常数 B. HX或HY的电离度： C. 中和a、b两点溶液，消耗物质的量相同 D. a点溶液升高温度，增大 6.(2025-2026高二上·山东德州·期中)下列图示与对应的叙述不相符合的是 A. 表示燃料燃烧反应的能量变化 B. 表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 表示强碱滴定强酸的滴定曲线 7.(2025-2026高二上·山东德州·期中)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是     A. 溶液中水的电离程度：b点>c点 B. 曲线Ⅱ代表CH3COOH C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子） 8.(2025-2026高二上·山东省名校考试联盟·期中)常温下，稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，下列比值变化错误的是 A. 变大 B. 变大 C. 变小 D. 不变 9.(2025-2026高二上·山东省济南第一中学·期中)(多选)人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与pH的关系如图所示。 已知：，，，，。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示与pH的变化关系 B. 水的电离程度：a点 > b点 C. 当时， D. 反应的平衡常数K=105.1 10.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)(多选)常温下，向溶液(此时为点)中不断加入固体，溶液中由水电离出来的的负对数与变化关系如图。下列说法错误的是 A. 的电离方程式为：， B. 常温下，的电离常数 C. c点呈中性，e点呈碱性 D. 水的电离程度： 11.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)(多选)将浓度为溶液加水稀释，下列各量保持增大的是 A.  B.  C.  D.  12.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)(多选)雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。可转化为用于治疗白血病的亚砷酸。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将溶液滴入溶液中，当调至11时，所发生反应的离子方程式是 B. 当时，溶液呈碱性 C. 时，溶液中 D. 时， 13.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积Ⅴ变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的电离程度由小到大的顺序： B. a、b、c三点由小到大的顺序： C. a、b、c三点溶液分别用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积： D. 稀释过程中，保持不变 14.(2025-2026高二上·山东省青岛第二中学·期中)乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、 B. 当时， C. b点时， D. c点时， 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是 A. 次氯酸与溶液的反应： B. 碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： C. 少量通入溶液中： D. 硫化氢通入液中： 2.(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)(多选)下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A. 在相同温度下，电离常数： B. 在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C. 室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D. 表格中三种浓度的HX溶液，从左至右逐渐增大 3.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)(多选)人体血液中存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与pH的关系如图所示。依据图示信息判断，下列说法正确的是 A.  的数量级为10-7 B. 曲线ⅠⅠ表示与pH的关系 C. a→b的过程中，水的电离程度减小 D. 当pH增大时，逐渐减小 4.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)(多选)25℃时，H2CO3水溶液中H2CO3、、的物质的量分数随pH变化曲线如图： 已知：   ，为气相CO2分压。下列说法不正确的是 A. 的数量级是10-6 B. 溶液与溶液的pH值之差小于0.5 C. 若加入NaOH溶液至pH=8.3时， D. ，则 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)下列说法中，能够解释CH3COOH溶液呈酸性的原因是 A. CH3COOH能电离出H+ B. CH3COOH中含有氢元素 C. CH3COOH能促使水电离出更多的H+ D. CH3COOH的电离使溶液中c(H+)＞c(OH-) 【答案】D 【解析】A．CH3COOH能电离出H+，但仅电离出H+不能保证溶液中c(H+)>c(OH−)，如纯水电离出H+但呈中性，A不合题意； B．含有氢元素与溶液酸性无直接关系，如H2O含氢但中性，B不合题意； C．CH3COOH电离出的H+会抑制水的电离，而非促进，C不合题意； D．CH3COOH电离导致c(H+)>c(OH−)，直接说明溶液呈酸性，D符合题意； 故答案为：D。 2.(2025-2026高二上·山东省名校联盟·期中)常温下，稀释的醋酸至，下列比值变化错误的是 A. 变大 B. 变大 C. 变小 D. 不变 【答案】B 【解析】A．稀释醋酸时，醋酸的电离程度增大，但电离产生的c(H+)和c(CH3COO-)减小，所以 =变大，A正确； B．在醋酸溶液中，总有c(H+)＞c(CH3COO-)，稀释过程中，c(H+)减小，c(OH-)增大，增大，1-=减小，溶液中c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)，即变小，B错误； C．稀释后H⁺浓度减小，OH⁻浓度增大，故变小，C正确； D．===常数(温度一定时，KW、Ka一定)，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)25℃，醋酸溶液中存在平衡。下列说法错误的是 A. 溶液中加少量冰醋酸，增大 B. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 C. 溶液中加水稀释，减小 D. 溶液中加入等体积的盐酸，平衡逆向移动，减小 【答案】D 【解析】A．加入冰醋酸会增加反应物浓度，促使平衡右移，但CH3COO⁻的浓度由电离程度和总浓度共同决定。虽然电离度可能降低，但总浓度增加导致CH3COO⁻的绝对浓度增大，A正确； B．电离是吸热过程，升温使平衡正向移动，电离常数Ka随温度升高而增大，B正确； C．由醋酸电离常数可知溶液中，溶液中加水稀释，c(H+)减小，醋酸电离常数不变，则减小，减小，C正确； D．加入等浓度盐酸会显著增加H+浓度，虽然平衡逆向移动，但H+的总浓度由盐酸主导，实际增大而非减小，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)化学中常用AG表示溶液的酸度。常温下，向的某一元碱溶液中滴加某浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该硫酸浓度为 B. 常温下的电离常数约为 C. a、b、c三点的溶液中，水的电离程度： D. 稀释溶液，的电离程度增大，增大 【答案】D 【解析】A．c点温度最高为酸碱恰好反应的点，硫酸是二元强酸，加入的硫酸与MOH物质的量之比为1：2，故该硫酸浓度为0.05mol/L，故A正确： B．由图可知，0.1mol/L的MOH溶液中，=−8，则=10−8，根据Kw=c(H+)×c(OH−)=1×10−14可知：c(OH−)=1×10−3mol/L，=10−5，故B正确； C．a、b两点碱为完全被中和，c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，则a、b、c三点的溶液中，水的电离程度：，故C正确； D．稀释溶液，越低越电离，则的电离程度增大；溶液碱性减弱，则变小，故D错误； 故选D。 5.(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)(多选)25℃，浓度均为、体积为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 相同温度下，电离常数 B. HX或HY的电离度： C. 中和a、b两点溶液，消耗物质的量相同 D. a点溶液升高温度，增大 【答案】AB 【解析】由图可知，0.1mol/LHX溶液pH大于0.1mol/LHY溶液，HX的酸性弱于HY。 【解析】 A．由分析可知，HX的酸性弱于HY，相同温度下，酸的酸性越弱，电离常数越小，则HX的电离常数小于HY，故A错误； B．由图可知，b、c两点溶液pH相等，溶液中氢离子浓度相等，由于HX的酸性弱于HY，则b、c两点HX的物质的量浓度更大，则b点HX的电离度小于c点HY的电离度，a、b两点中，a点HX溶液的浓度大于b点，浓度越大，酸的电离度越小，则a点电离度小于b点，所以电离度的大小顺序为c>b>a，故B错误； C．稀释前后，溶质的物质的量不变，所以a、b两点溶液中HX的物质的量相等，中和能力相同，所以中和a、b两点溶液，消耗氢氧化钠物质的量相同，故C正确； D．HX为弱酸，在溶液中的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，HX的浓度减小、X—离子浓度增大，则溶液中增大，故D正确； 故选AB。 6.(2025-2026高二上·山东德州·期中)下列图示与对应的叙述不相符合的是 A. 表示燃料燃烧反应的能量变化 B. 表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 表示强碱滴定强酸的滴定曲线 【答案】A 【解析】A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误； B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确； C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确； D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确； 故选A。 7.(2025-2026高二上·山东德州·期中)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是     A. 溶液中水的电离程度：b点>c点 B. 曲线Ⅱ代表CH3COOH C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子） 【答案】D 【解析】酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,根据电离平衡常数知,酸性：HNO2>CH3COOH， A. 酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，酸中c(H+):b>c，则抑制水电离程度：b>c，所以水电离程度：b<c，故A错误； B. 加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，根据图知，pH变化较大的是II，则II表示较强的酸HNO2，所以曲线I表示CH3COOH，故B错误； C. a点两种溶液的pH相同，但是两种溶液浓度：HNO2<CH3COOH，相同体积的a点两种溶液中溶质物质的量：HNO2<CH3COOH，消耗的碱与酸的物质的量成正比，所以消耗的碱：HNO2<CH3COOH，根据Na原子守恒知溶液中n(Na+)：HNO2<CH3COOH，故C错误； D. 水解平衡常数只与温度有关，=Kh，从c点到d点，温度不变，水解平衡常数不变，所以溶液中保持不变，故D正确； 答案选D。 8.(2025-2026高二上·山东省名校考试联盟·期中)常温下，稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，下列比值变化错误的是 A. 变大 B. 变大 C. 变小 D. 不变 【答案】B 【解析】醋酸的电离方程式为，加水稀释，平衡正向移动，、减小，增大，平衡常数Ka不变，据此作答。 【解析】 A．依据题意，，加水稀释时减小，Ka不变，则该比值变大，A正确； B．在醋酸溶液中，根据电荷守恒有，因此；该比值可表示为；加水稀释，溶液酸性减弱，减小，因此增大，则比值减小，B错误； C．依据分析，稀释后减小，增大，则减小，C正确； D．依据题意，稀释时Ka、Kw不变，则该比值不变，D正确； 故答案选B。 9.(2025-2026高二上·山东省济南第一中学·期中)(多选)人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与pH的关系如图所示。 已知：，，，，。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示与pH的变化关系 B. 水的电离程度：a点 > b点 C. 当时， D. 反应的平衡常数K=105.1 【答案】AD 【解析】由电离平衡 、可知，随着pH增大，溶液中增大，使电离平衡向右移动， 减小，增大， 所以曲线I表示与pH的变化关系；曲线II表示与pH的变化关系，以此分析解答。 【解析】 A．根据分析可知，曲线I表示与pH的变化关系，A正确； B．曲线II表示与 pH 的变化关系，a→b 的过程中， 逐渐增大。从a点到b点，溶液的pH增大，对水电离的抑制作用减弱，因此水的电离程度增大，即a点 < b点，B错误； C．由题给信息可知，当时，，此时的pH为7.2，由图可推断，pH=7.2时，==，，说明，C错误； D．反应的平衡常数：====，D正确； 故选AD。 10.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)(多选)常温下，向溶液(此时为点)中不断加入固体，溶液中由水电离出来的的负对数与变化关系如图。下列说法错误的是 A. 的电离方程式为：， B. 常温下，的电离常数 C. c点呈中性，e点呈碱性 D. 水的电离程度： 【答案】AD 【解析】A．根据图像，0.1mol/L的溶液中，则溶液中，可知H2A第一步电离完全，H2A的电离方程式为：，，故A错误； B．根据a点坐标，时，，常温下，的电离常数，故B正确； C．d点水电离程度最大，d点溶质只有Na2A，A2-水解呈碱性，c点氢氧化钠不足，呈中性，e点氢氧化钠过量，溶液呈碱性，故C正确； D．根据图示，水的电离程度：，故D错误； 选AD。 11.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)(多选)将浓度为溶液加水稀释，下列各量保持增大的是 A.  B.  C.  D.  【答案】BD 【解析】浓度为0.1 mol/L的HF溶液中存在的电离平衡、，不断加水稀释，促进HF的电离，但溶液体积增大，导致c(H+)、c(F-)减小，且Ka、Kw不变，据此分析； 【解析】 A．根据分析，c(F-)减小，A错误； B．根据分析，c(H+)减小，Kw不变，c(OH-)增大，B正确； C．由电荷守恒得c(H+) = c(F-) + c(OH-)，则。加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大，故减小，C错误； D．由HF的电离平衡常数表达式可得，。加水稀释过程中，减小，而不变，故增大，D正确； 故选BD。 12.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)(多选)雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。可转化为用于治疗白血病的亚砷酸。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将溶液滴入溶液中，当调至11时，所发生反应的离子方程式是 B. 当时，溶液呈碱性 C. 时，溶液中 D. 时， 【答案】AB 【解析】A．由图可知，当溶液的pH到达11之前，溶液中不含和，因此加入KOH时，其只会与反应生成，因此这一阶段发生的反应只有，A正确； B．意味着和的物质的量分数相等，由图可知，和物质的量分数相等的点对应的pH约为9，为碱性，B正确； C．由图可知纯净的溶液pH<7，为酸性，若要将pH调整至12，必须加入碱溶液，故必然会引入除外的其他阳离子，故当pH=12时，，C错误； D．pH=14时，溶液呈强碱性，，由图可知，在该pH下溶液中几乎不存在，故，考虑到实际情况应当是，D错误； 因此，答案选AB。 13.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积Ⅴ变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的电离程度由小到大的顺序： B. a、b、c三点由小到大的顺序： C. a、b、c三点溶液分别用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积： D. 稀释过程中，保持不变 【答案】A 【解析】A．在加水稀释冰醋酸的过程中，随着醋酸浓度降低，其电离程度逐渐增大，因此醋酸电离程度由小到大的顺序为，A正确； B．溶液导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，由小到大的顺序为，B错误； C．稀释过程中，醋酸的总物质的量不变，则a、b、c三点溶液消耗氢氧化钠溶液的体积：，C错误； D．，温度不变，Ka不变，但稀释过程中先增大后减小，则先减小后增大，D错误； 故答案选A。 14.(2025-2026高二上·山东省青岛第二中学·期中)乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、 B. 当时， C. b点时， D. c点时， 【答案】D 【解析】，因此溶液碱性越强，pOH越小，纵坐标从上至下溶液碱性逐渐增强，向XH2Cl2溶液中加入固体NaOH，利用碱性强的制取碱性弱的，即的浓度随着氢氧化钠物质的量增大而减小，XH+的浓度先增大后减小，，推出① 代表，② 代表XH+，③ 代表X。 【解析】 A．X的第二步电离，电离平衡常数，电离平衡常数只受温度的影响，利用a点进行计算，a点时，，则=10-7.2，即数量级为10-8，同理用c点计算可得，数量级为10-5，故A错误； B．由图可知，pOH=5.65时，，故B错误； C．根据，b点溶液显中性，即，代入电离平衡常数表达式，，因此有，推出，故C错误； D．c点，若，即NaOH与XH2Cl2按物质的量之比3:2反应，则生成的，由图可知此时pOH=4.10，溶液呈碱性，即X电离程度大于XH+的电离和水解程度，所以，分析可知要使时，，故D正确； 故答案为：D。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是 A. 次氯酸与溶液的反应： B. 碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： C. 少量通入溶液中： D. 硫化氢通入液中： 【答案】D 【解析】A．HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应为HClO＋=ClO-＋，故A正确； B．甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故B正确； C．碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故C正确； D．硫化氢气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，故D错误； 故选D。 2.(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)(多选)下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A. 在相同温度下，电离常数： B. 在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C. 室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D. 表格中三种浓度的HX溶液，从左至右逐渐增大 【答案】AD 【解析】A．在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，时，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K1<K4<K5，故A正确； B．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，故B错误； C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，故C错误； D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，故D正确； 故选AD。 3.(2025-2026高二上·山东枣庄·期中)(多选)人体血液中存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与pH的关系如图所示。依据图示信息判断，下列说法正确的是 A.  的数量级为10-7 B. 曲线ⅠⅠ表示与pH的关系 C. a→b的过程中，水的电离程度减小 D. 当pH增大时，逐渐减小 【答案】BD 【解析】，随着pH增大， 减小， 增大，所以减小，所以曲线I表示lg与pH的关系，则曲线ⅠⅠ表示lg与pH的关系。 【解析】 A． ，又已知曲线ⅠⅠ表示与pH的关系，当即时，，由图可知 的数量级为10-8，A项错误； B． ，随着pH增大， 减小， 增大，所以减小，所以曲线I表示lg与pH的关系，则曲线ⅠⅠ表示lg与pH的关系，B项正确； C．a→b的过程中，pH增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，C项错误； D．，温度不变，电离平衡常数不变，pH增大时， 、均减小，所以逐渐减小，D项正确； 答案选BD。 4.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)(多选)25℃时，H2CO3水溶液中H2CO3、、的物质的量分数随pH变化曲线如图： 已知：   ，为气相CO2分压。下列说法不正确的是 A. 的数量级是10-6 B. 溶液与溶液的pH值之差小于0.5 C. 若加入NaOH溶液至pH=8.3时， D. ，则 【答案】AD 【解析】A．，当pH=6.3时，c()=c(H2CO3)，所以，A错误； B．在碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根的水解平衡常数：，不考虑水的电离，且忽略水解引起的碳酸氢根浓度变化，近似计算如下，，代入可得，根据水解平衡常数和电离平衡常数的关系，，所以，所以溶液与溶液中的，对应pH之差为： ，但实际上由于浓度增大导致碳酸氢根水解程度减小，c(OH⁻)增长慢，因此pH之差应小于0.5，B正确； C．向溶液中加入NaOH溶液，当溶液pH=8.3时，根据图像，c(H2CO3)=c()，则此时溶液中的电荷守恒为：，且溶液显碱性有c(OH-)>c(H+)，所以，根据图像，c(H2CO3)=c()，所以，C正确； D．，，已知：   ，结合碳酸第一步电离的电离平衡常数 ，，忽略碳酸氢根的水解和电离，，则，即，D错误； 故选AD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $