专题11 化学实验综合题（期中真题汇编，山东专用）高二化学上学期

专题11 化学实验综合题 1.(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)已知：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O的速率方程为进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积的2.0mol/LNaNO2溶液、2.0mol/LNH4Cl溶液、1.0mol/L醋酸溶液和水，充分搅拌，保持体系温度为20℃，用秒表测量收集1mLN2所需的时间，实验数据如下表： 已知20℃下气体的摩尔体积为24L/mol。 实验 体积/mL 时间/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸溶液 水 1 4.0 4.0 8.0 332 2 6.0 4.0 4.0 6.0 148 3 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 2.0 4.0 5 6.0 4.0 0 10.0 （1）　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。 （2）速率方程中　　　　　　　　　　　。 （3）实验4中　　　　　　　　　　　。用表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　。(列出计算式即可) （4）实验5的反应速率　　　　　　　　　　　实验2的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是　　　　　　　　　　　。 2.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)绿矾()被广泛用于医药和工业领域，工业上利用废铁屑制取绿矾的一种方法如图： （1）请用必要的离子方程式和文字解释溶液去油污的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）实验室进行操作I需要用到除烧杯外的玻璃仪器的名称为　　　　　　　　　　。 （3）测定绿矾产品中含量的方法如下： a．称取3.72 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容 b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中 c．用硫酸酸化的 溶液滴定至终点，记录所消耗溶液的体积 ①滴定过程中的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②如何判断达到滴定终点　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③下列操作(其他操作正确)会造成上述实验测定结果偏高的有　　　　　　　　　　(填字母)。 A．滴定终点时俯视读数       B．锥形瓶水洗后未干燥 C．酸式滴定管水洗后未用标准液润洗       D．锥形瓶用待测液润洗 ④该测定实验共进行了4次。所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 19.85 20.05 22.00 20.10 样品中的质量分数为　　　　　　　　　　(保留小数点后1位)。 3.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)是制造FTO的原料。实验室制备无水的装置如下图所示。 已知：①无水为无色液体，因溶有氯气而略显黄绿色，极易水解，在潮湿的空气中发烟； ②无水的熔点为-33℃，沸点为114℃； ③与在加热条件下生成和(无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃)。 ④制备无水的操作：将装置连接好，先检查装置的气密性，后添加试剂；慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置中全部充满黄绿色气体，然后接通冷凝装置，加热装置丁，开始反应。 回答下列问题： （1）实验装置a的名称为　　　　　　　　　　　　；实验装置b的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）图示装置存在两处缺陷，请至少写出其中一个：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）将少许制得的溶于水中得到白色氧化物沉淀，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 （4）粗产品用下图所示的装置进行提纯。操作顺序是　　　　　　　　　　。 将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，关闭安全瓶上的止水夹，打开抽气泵、加热器→(________)→(________)→(________)(括号内填下列操作对应的字母)→打开安全瓶上的止水夹，关闭抽气泵→将产品转移至干燥器中保存。 a．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温       b．控温到114℃       c．控温到30℃ （5）经过提纯，获得1.5 g产品，则产率为　　　　　　　　(结果保留3位有效数字)。 4.(2025-2026高二上·山东省青岛第一中学·期中)BCl3在有机合成中常用作催化剂，实验室利用氯气和硼酸三甲酯[B(OCH3)3]制备BCl3的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107℃，易水解生成相应的酸。 ②Hg2+能与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。 回答下列问题： （1）试剂X是　　　　　　　　　；盛放CaCl2的仪器名称是　　　　　　　　　　　；仪器甲的作用是　　　　　　　。 （2）实验中装置E需要控制反应温度在70℃左右，加热方式为　　　　　　　　　　　（填“油浴”或“热水浴”）加热；反应中除生成BCl3外，还有两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）按正确顺序连接如图所示装置：a→　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(按气流方向，用小写字母表示)。 （4）实验结束后通过蒸馏得到产品，通过以下实验测定BCl3的纯度(杂质不参与反应)： Ⅰ.在干燥箱中称取mg样品于带塞的干燥称量瓶中，将样品和称量瓶一起放入事先盛有150mL水的带塞碘量瓶中并加水封。轻摇使称量瓶塞打开，样品遇水迅速反应产生白色烟雾，放置约30min，待瓶内气体被吸收完全，将试液移入250mL容量瓶中定容，移取25mL于锥形瓶中用水稀释至100mL。 Ⅱ.加入几滴二苯卡巴腙作指示剂，用cmol/L硝酸酸化的Hg(NO3)2标准溶液滴定Cl-，达到终点时消耗V1mL标准溶液(滴定过程中Cl-转化为HgCl2沉淀，其他离子不反应)。 Ⅲ.另取100mL水于锥形瓶中进行空白实验，消耗标准溶液体积为V2mL。 ①判断滴定到达终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②产品中BCl3的纯度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用含m、c、V1、V2的代数式表示)。 5.(2025-2026高二上·山东师范大学附属中学·期中)某小组实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 实验Ⅰ：将 溶液与 溶液()等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入 溶液()，固体完全溶解。 ①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是　　　　　　。 ②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是　　　　　　。 综合上述实验，证实“”为可逆反应。 （2）测定平衡常数 实验Ⅲ：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取 上层清液，滴入 溶液，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN溶液 。 资料： ⅰ、(白色)；ⅱ、(红色)； ⅲ、实验过程中，的作用是作指示剂，当溶液变为稳定浅红色，说明溶液中的恰好完全反应。 根据以上实验数据，上层清液中的物质的量浓度为　　　　　　(用含、、的表达式表示)，测得反应“”的平衡常数　　　　　　。(用含、、的表达式表示) （3）思考问题 ①取实验Ⅰ的浊液测定，会使所测K值　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 ②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是　　　　　　。 6.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)硫脲[]可用于药物、染料、树脂制造等。某实验小组设计如图所示装置利用和制备硫脲，探究其性质并测定其纯度。 已知：硫脲易溶于水，空气中易被氧化，受热易发生异构化反应生成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是　　　　　　　　　　　，装置A中生成了一种固体单质，该单质为　　　　　　　　　　　(填化学式)，试剂X最宜为　　　　　　　　　　　。 （2）反应开始时，先打开，当观察到　　　　　　　　　　　(填现象)时，再打开。 （3）装置C中除生成硫脲外，还生成一种碱，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，装置C中反应温度不宜过高或过低的原因是　　　　　　　　　　　。 （4）装置C反应后的液体经分离、提纯、干燥可得粗产品。测定粗产品的纯度：取0.25 g粗产品溶于水配制成250 mL溶液。准确量取25.00 mL配制好的溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，再加入碘标准溶液和溶液，充分反应后加稀至酸性，滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。 已知滴定过程中涉及的化学方程式为：；；；。 ①滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　，该粗产品的纯度为　　　　　　　　　　　。 ②下列操作会导致粗产品纯度偏小的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．碘量瓶用待装液进行润洗 b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 c．盛装标准溶液的滴定管未润洗 d．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 7.(2025-2026高二上·山东日照校际联合考试·期中)某化学兴趣小组制备无水碘化铝的实验装置如图所示(夹持装置已省略)，实验过程如下： Ⅰ．在仪器A中，加入过量铝粉和一定量碘，再加入适量正己烷。 Ⅱ．缓慢通入氮气，加热回流并不断搅拌。 Ⅲ．反应结束后，进行操作1，分离未反应的铝粉。 Ⅳ．将滤液转移至另一圆底烧瓶，在氮气流保护下进行加热浓缩，冷却结晶。 Ⅴ．将所得晶体用冷的正己烷洗涤2~3次，然后转移至真空干燥箱中进行干燥，得到产品。 已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）步骤Ⅴ中，使用“冷的正己烷”洗涤晶体的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 仪器A可用酒精灯直接加热 B. 步骤Ⅲ中，操作1为“趁热过滤” C. 球形干燥管的作用是防止外界水蒸气进入 D. 步骤Ⅳ中，加热浓缩可使用蒸发皿 （4）称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，准确移取待测溶液加入锥形瓶，准确移取标准溶液加入锥形瓶，滴加指示剂溶液，再加入稀酸，用标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录读数。 已知： 难溶电解质 AgI AgSCN ①稀酸B的作用是　　　　　　　　　　　。 ②根据表中数据，消耗标准液平均体积为　　　　　　　　　　　。 序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 1.02 21.00 2 2.00 23.02 3 0.20 20.22 ③产品中AlI3的质量分数为　　　　　　　　　　　(用含的代数式表示)。 ④若标准溶液滴定前平视，滴定后俯视读数，会导致最终计算结果　　　　　　　　　　　(填“偏高”或“偏低”)。 8.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)探索水溶液的酸碱性对化学反应速率的影响具有重要意义。 Ⅰ．研究小组甲探究了溶液呈酸碱性的原因。 （1）天然水中可以分离出重水。溶液中存在电离平衡：，和的关系如图所示。 ①图中4个状态点对应的溶液呈碱性的是　　　　　　　。 ②由D点到B点，可采取的措施为　　　　　　　。 Ⅱ．研究小组乙对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。 【初步探究】 示意图 序号 温度 试剂A 现象 ① 0℃ 稀硫酸 4min左右出现蓝色 ② 20℃ 稀硫酸 1min左右出现蓝色 ③ 20℃ 稀硫酸 15min左右出现蓝色 ④ 20℃ 蒸馏水 30min左右出现蓝色 （2）实验①中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （3）为探究溶液温度对反应速率的影响，可选择实验　　　　　　　对比(填序号)；实验④中加入蒸馏水的目的是　　　　　　　。 （4）对比实验②③④，得出结论：　　　　　　　。 【进一步探究】 已知：i．pH<11.7时，能被氧化为。ii．时，发生歧化反应：，pH越大，歧化速率越快。探究小组乙用4支试管在装有的储气瓶中进行实验。 实验装置 序号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试管中溶液的 8 9 10 11 放置10小时后的现象 出现蓝色 颜色无明显变化 （5）分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因　　　　　　　。 9.(2025-2026高二上·山东省青岛第二中学·期中)按要求回答下列问题： （1）温度相同、浓度均为的①②③④⑤溶液(已知酸性顺序为)，它们的值由小到大的排列顺序是　　　　　　　。(填序号) （2）常温下，，。 ①向含，的混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀(浓度等于)时，　　　　　　　(已知)(保留2位有效数字)。 ②向含，的混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，　　　　　　　。 （3）亚硝酰硫酸[]主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室制备少量并测定产品纯度。 准确称取产品放入的碘量瓶中，加入、的标准溶液和溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为。 已知： ①滴定时标准液用　　　　　　　(填仪器名称)盛放， ②达到滴定终点时的现象为　　　　　　　。 ③亚硝酰硫酸的纯度为　　　　　　　(精确到) 10.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)滴定是一种重要的定量实验方法。 I．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图： 回答下列问题： （1）滴定醋酸的曲线是　　　　　　　(填“图1”或“图2”)。 （2）滴定前，醋酸的电离度为　　　　　　　；反应消耗的NaOH溶液的体积b　　　　　　　a(填“>”、“<”或“=”)。 （3）室温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若pH=6，则的精确值为　　　　　　　。 Ⅱ．氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： 注：实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2。 （4）判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　；实验消耗标准I2溶液20.00 mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为　　　　　　　g/L。 （5）下列情形会造成测定结果偏高的_______(填字母)。 A. 滴定持续时间稍长，溶液中部分SO2被空气氧化 B. 滴定前平视，滴定后俯视 C. 盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 D. 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡 11.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)实验试剂：溶液、溶液、稀硫酸、蒸馏水。 Ⅰ．某小组利用上述试剂来探究“浓度对溶液和酸性溶液反应速率的影响”，进行了如下实验。*表示溶液从混合至刚好褪为无色所需时间。 编号 室温下，试管中所加试剂用量 1 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 2 4.0 a 1.0 2.0 5.2 3 5.0 2.0 1.0 2.0 4.0 （1）表中a的值为　　　　　　　　。 （2）为了能观察到溶液紫色褪去，加入到试管中的和的物质的量需要满足的关系为　　　　　　　　。 （3）根据实验3中数据计算，用浓度变化表示内的化学反应速率为　　　　　　　　。 Ⅱ．该小组甲同学查阅文献发现在线分光光度法可以实时监测浓度变化，借助该仪器分析方法可以更为直观准确地研究上述化学反应速率变化情况。 （4）甲同学采用仪器分析方法监测了实验3中浓度变化情况，绘制出了如图所示的随反应时间变化曲线，由此可知该化学反应速率的变化趋势为　　　　　　　　。 （5）针对上图所示化学反应速率变快的现象，甲同学提出以下假设，请完成假设2。 假设1：生成物中某种微粒具有催化作用； 假设2：　　　　　　　　。 （6）为验证假设1是否成立，甲同学设计了如下实验方案，下表中加入的少量固体最优选择为　　　　　　　　（填化学式）。 编号 室温下，试管中所加试剂用量 加入少量固体 4 3.0 2.0 3.0 2.0 — t （7）若假设1成立，则t的取值范围是　　　　　　　　。 12.(2025-2026高二上·山东德州·期中)Ⅰ.某学生用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸： （1）下列操作会引起实验结果偏大的是：_______。 A. 在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B. 滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C. 锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 D. 用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外 （2）以酚酞做指示剂，如何判断到达滴定终点： 　　　　　　　 。 （3）以下是实验数据记录表： 滴定次数 盐酸体积(ml) 滴定前NaOH读数(ml) 滴定后NaOH体积读数(ml) 1 20.00 0.00 16.30 2 20.00 0.88 19.90 3 20.00 2.10 18.44 通过计算可得，该盐酸浓度为：　　　　　　　（计算结果保留4位有效数值）。 Ⅱ.室温下，用溶液滴定溶液，溶液中、、、、的对数值与的变化关系如图所示。 （4）计算的数值　　　　　　　。 （5）当>9以后，加入NaOH固体，的变化情况为　　　　　　　；(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （6）该实验达到滴定终点时，溶液中　　　　　　　 (填“>”或“<”、“=”)。 13.(2025-2026高二上·山东泰安·期中)过二硫酸钾()中因含有过氧键而具有强氧化性，某兴趣小组用、淀粉溶液、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：(慢)       (快) （1）慢反应过程中　　　　　　　　　　　(填元素符号)被还原。 （2）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的　　　　　　　　　　　耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，与初始的体积与需满足的关系为：　　　　　　　　　　　(填“>”，“<”，“=”)。 （3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积 出现蓝色的时间 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 5.0 4.0 4.0 2.0 20 ③ 10.0 2.0 4.0 2.0 20 ④ 10.0 4.0 2.0 2.0 5 ①表中　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　5(填“>”，“<”，“=”)。 ②用表示实验序号④的速率为　　　　　　　　　　　。 （4）已知某条件下，浓度随反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，图中分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)　　　　　　　　　　　。 14.(2025-2026高二上·山东德州·期中)草酸是一种常见的二元弱酸，与硫酸亚铁反应制得的草酸亚铁是生产磷酸铁锂正极材料的关键前驱体。请回答以下有关问题。 I.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：实验1：向 溶液中滴入一定量 溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 （1）①代表的是　　　　　　　；时，　　　　　　　(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）时，含碳微粒浓度的大小关系为　　　　　　　。 II.一种制备草酸亚铁晶体的流程如图所示 已知：时，易被氧化； （3）加稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是　　　　　　　。操作b为　　　　　　　、过滤、洗涤。 （4）制得的晶体中可能含有的杂质为，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下： 步骤I.取mg该固体于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用・的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且内不褪色，消耗溶液。 步骤II.向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在时，继续用溶液滴定至溶液出现粉红色且内不褪色，又消耗溶液。 该固体中的质量分数表达式为　　　　　　　。 下列关于样品组成分析的说法，正确的是　　　　　　　(填标号)。 A.若步骤II中滴定前仰视，滴定后俯视，则样品中含量偏低 B.越大，样品中含量一定越高 C.若步骤I中滴入溶液不足，则测得样品中元素含量偏低 D.若所用溶液实际浓度偏低，则测得样品中元素含量偏低 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题11化学实验综合题 1 1.【答案】(1)①4.0 ②8.0 (2)2 (3)①74 ②480×74 (4)①小于 ②实验2中加入醋酸溶液，氢离子浓度大于实验5，根据速率方程，氢离 子浓度越大速率越大 2【答案】(1)C0?+H,0=HCO,+0H,Na,CO,溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解产生可 溶性物质 (2)漏斗、 玻璃棒 (3)① MnO4+5Fe2+8H*=Mn2++5Fe3+4H20 ②滴加最后一滴KMnO,溶液时，溶液变成浅 红色且半分钟内不褪色 ③CD ④74.7% 3.【答案】(1)①恒压滴液漏斗 ②冷凝SnC14蒸汽，便于收集SnCl4 (2)丁中缺少 温度计，戊与己之间缺少干燥装置 (3)SnCla+2H,O=SnO,+4HCI (4) c,b,a (5)85.5% 4.【答案】(1)①浓硫酸 ②球形干燥管 ③导气、冷凝回流 (2)①热水 浴 ②B(OCH)3+6CL2 BCla+3CO+9HCI (3)efbcghd(4)①滴入最后半滴标准溶液，溶液 由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 ② 235cV1-V2% 3m 5.【答案】(1)①固体溶解，产生红棕色气体 ② 酸性条件下，NO,有氧化 0.0100V-c1V1 性 (2)①CV1 @ 0.0100V+c1V1 (3)①偏低 ② V C1V1× V+V1 Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态 6.【答案】(1)①三颈烧瓶 ②S ③饱和NaHS溶液 (2)装置D中出现黑 80℃ 色沉淀 (3)①CaCN2+H,S+2H,O ②温度过高，硫脲会部分发生异构化反 应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速率慢 (4)①当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶 液蓝色消失，且半分钟内不恢复原色 ②76%③cd 7.【答案】(1)三颈烧瓶 (2)除去晶体表面的杂质，减少碘化铝溶解损失 (3) 113 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 AD (4)①防止硫酸铁铵中的三价铁水解 ②20.00 ③0.408×100% m ④偏高 8.【答案】(1)① AD ②升高温度，并加入适量的酸 (2) 4I+O,+4H=2I,+2H,O (3)①①② ②控制单一变量，排除一浓度变化对 实验的干扰 (4)溶液酸性越强，氢离子浓度越大，被O2氧化的速率越快 (5)试 管⑦⑧中既发生氧化反应的同时发生歧化反应，且歧化反应速率大于氧化反应速率 9.【答案】(1)②③①⑤④ (2)①1.7×108 ②9×103 (3)① 碱式滴定管 ②滴入最后半滴标准液，溶液恰好由紫红色褪去，且半分钟内不恢复 ③ 84.7% 10.【答案】(1)图2 (2)①1% ②< (3)9.9×107(或106-108 ) (4)①滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ② 0.128 (5)C 11.【答案】(1)3.0 (2)≥ 5 (3)0.0125mol·L1.min1 (4)先加 快后减慢 (5)该反应放热，溶液温度升高 (6)MnSO4 (7)<4 12.【答案】(1)BC (2)当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，并 且在半分钟内颜色不再变化 (3)0.16321mol/L (4)10 (5)减 小 (6)> 13.【答案】(1)0 (2)① Na,S,0,或s,08 ② (3)① 5.0 ② > ③ 0.002mol·L1.s1 4 1c(S2O3) 降温 催化剂 213 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 14.【答案】(1)① cC2 ②= cHC,O (2)cC20>cHC,04>cH,C204 (3)①抑制Fe2水解，防止Fe2被氧化 ②蒸发浓缩、冷却结晶或降温结 晶 (4)①0.315cV,-3V×100% ②B m 313 专题11 化学实验综合题 1.(2025-2026高二上·山东省实验中学·期中)已知：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O的速率方程为进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积的2.0mol/LNaNO2溶液、2.0mol/LNH4Cl溶液、1.0mol/L醋酸溶液和水，充分搅拌，保持体系温度为20℃，用秒表测量收集1mLN2所需的时间，实验数据如下表： 已知20℃下气体的摩尔体积为24L/mol。 实验 体积/mL 时间/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸溶液 水 1 4.0 4.0 8.0 332 2 6.0 4.0 4.0 6.0 148 3 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 2.0 4.0 5 6.0 4.0 0 10.0 （1）　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。 （2）速率方程中　　　　　　　　　　　。 （3）实验4中　　　　　　　　　　　。用表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　。(列出计算式即可) （4）实验5的反应速率　　　　　　　　　　　实验2的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 4.0    ② 8.0     （2）2     （3）① 74    ②      （4）① 小于    ② 实验2中加入醋酸溶液，氢离子浓度大于实验5，根据速率方程，氢离子浓度越大速率越大      【解析】本题探究反应速率的影响因素，根据单一变量法，每组溶液的总体积要相等，根据实验4、5可知总体积为20mL，则V1=4.0，V2=8.0，V3=2.0，据此分析。 (1)根据实验2、5可知，溶液的总体积为20.0mL，则V1=20.0-4.0-4.0-8.0=4.0，则V2=20.0-4.0-4.0-4.0=8.0，故答案为：4.0；8.0； (2)由表中实验1、3数据可知，其他物质的浓度相同时，NaNO2溶液的浓度增大1倍时，实验3、1中收集1.0mLN2所需时间比值为=，即实验3的反应速率为实验1的4倍，速率方程：，则m=2，故答案为：2； (3)实验4中NaNO2溶液浓度是实验2的2倍，根据速率方程为v=k•c2(NaNO2)•c(NH4Cl)•c(H+)，可知实验4的反应速率是实验2的2倍，反应时间是148s的一半，则t4=74，已知20℃下气体的摩尔体积为24L/mol，产生1mLN2物质的量为，由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知消耗Δc(NH4Cl)=，用NH4Cl表示的平均反应速率为==，故答案为：74；； (4)已知：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O的速率方程为=k•c2(NaNO2)•c(NH4Cl)•c(H+)，实验2中加入醋酸溶液，氢离子浓度大于实验5，根据速率方程，氢离子浓度越大速率越大，所以实验5的反应速率小于实验2的反应速率，故答案为：小于；实验2中加入醋酸溶液，氢离子浓度大于实验5，根据速率方程，氢离子浓度越大速率越大。 2.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)绿矾()被广泛用于医药和工业领域，工业上利用废铁屑制取绿矾的一种方法如图： （1）请用必要的离子方程式和文字解释溶液去油污的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）实验室进行操作I需要用到除烧杯外的玻璃仪器的名称为　　　　　　　　　　。 （3）测定绿矾产品中含量的方法如下： a．称取3.72 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容 b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中 c．用硫酸酸化的 溶液滴定至终点，记录所消耗溶液的体积 ①滴定过程中的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②如何判断达到滴定终点　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③下列操作(其他操作正确)会造成上述实验测定结果偏高的有　　　　　　　　　　(填字母)。 A．滴定终点时俯视读数       B．锥形瓶水洗后未干燥 C．酸式滴定管水洗后未用标准液润洗       D．锥形瓶用待测液润洗 ④该测定实验共进行了4次。所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 19.85 20.05 22.00 20.10 样品中的质量分数为　　　　　　　　　　(保留小数点后1位)。 【答案】（1），溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解产生可溶性物质     （2）漏斗、玻璃棒     （3）①     ② 滴加最后一滴溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色    ③ CD    ④ 74.7%      【解析】工业废铁屑表面带有油污，加入碳酸钠溶液并加热，利用碳酸钠水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生皂化反应除去油污，经过过滤得到洗净的铁屑；向铁屑中加入适量稀硫酸并加热，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，趁热过滤除去固体杂质，防止硫酸亚铁降温结晶析出；滤液冷却、结晶，再经过过滤、洗涤，得到绿矾； (1)发生水解反应，离子方程式为，溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解，生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，从而除去铁屑表面的油污； (2)操作Ⅰ是过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，除去烧杯外，剩余玻璃仪器为漏斗、玻璃棒； (3)① 酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为； ②溶液自身带有紫红色，可作为指示剂，当滴加最后一滴溶液时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点； ③A．滴定终点俯视读数，读取标准液体积偏小，测定结果偏低，A不符合题意； B．锥形瓶水洗后未干燥，待测液中溶质的物质的量不变，消耗标准液体积不变，测定结果无影响，B不符合题意； C．酸式滴定管水洗后未用标准液润洗，标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．锥形瓶用待测液润洗，待测液中物质的量增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，D符合题意； 故选CD； ④ 四次消耗体积依次为19.85 mL、20.05 mL、22.00 mL、20.10 mL，22.00 mL为异常值舍去，取剩余三组数据求平均值，平均体积，根据反应关系式，，25.00 mL待测液中；250 mL溶液中，；则质量分数。 3.(2025-2026高二上·山东省青岛第十七中学·期中)是制造FTO的原料。实验室制备无水的装置如下图所示。 已知：①无水为无色液体，因溶有氯气而略显黄绿色，极易水解，在潮湿的空气中发烟； ②无水的熔点为-33℃，沸点为114℃； ③与在加热条件下生成和(无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃)。 ④制备无水的操作：将装置连接好，先检查装置的气密性，后添加试剂；慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置中全部充满黄绿色气体，然后接通冷凝装置，加热装置丁，开始反应。 回答下列问题： （1）实验装置a的名称为　　　　　　　　　　　　；实验装置b的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）图示装置存在两处缺陷，请至少写出其中一个：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）将少许制得的溶于水中得到白色氧化物沉淀，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 （4）粗产品用下图所示的装置进行提纯。操作顺序是　　　　　　　　　　。 将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，关闭安全瓶上的止水夹，打开抽气泵、加热器→(________)→(________)→(________)(括号内填下列操作对应的字母)→打开安全瓶上的止水夹，关闭抽气泵→将产品转移至干燥器中保存。 a．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温       b．控温到114℃       c．控温到30℃ （5）经过提纯，获得1.5 g产品，则产率为　　　　　　　　(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）① 恒压滴液漏斗    ② 冷凝SnCl4蒸汽，便于收集SnCl4     （2）丁中缺少温度计，戊与己之间缺少干燥装置     （3）     （4）c，b，a     （5）85.5%      【解析】本实验目的是制备无水四氯化锡，甲装置利用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢杂质，丙中浓硫酸干燥氯气，干燥氯气通入丁装置，加热条件下氯气和锡单质反应生成四氯化锡，戊用冷水冷凝收集液态的四氯化锡，己中氢氧化钠溶液吸收尾气氯气；据此作答。 (1)仪器a为恒压滴液漏斗，恒压结构可以让漏斗内液体顺利流下；装置b是冷凝管，实验中锡和氯气加热反应，四氯化锡沸点较低容易汽化，b的作用为冷凝SnCl4蒸汽，便于收集SnCl4； (2)极易水解，己装置中的水蒸气会沿着导管进入戊装置，导致水解，因此戊和己之间缺少干燥装置；同时丁装置中需要控制反应温度，图示丁中缺少温度计，写出其中一处即可； (3)溶于水发生水解反应，生成白色氧化物沉淀，同时生成氯化氢，化学方程式为； (4)将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，关闭安全瓶上的止水夹，打开抽气泵、加热器→控温到30℃（除去溶解的）→控温到114℃（让产物进入U形管中）→关闭加热器，待烧瓶冷却至室温（蒸馏结束）→打开安全瓶上的止水夹，关闭抽气泵→将产品转移至干燥器中保存，因此顺序是c，b，a； (5)0.8 g Sn的物质的量，理论上生成的质量，因此产率=。 4.(2025-2026高二上·山东省青岛第一中学·期中)BCl3在有机合成中常用作催化剂，实验室利用氯气和硼酸三甲酯[B(OCH3)3]制备BCl3的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107℃，易水解生成相应的酸。 ②Hg2+能与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。 回答下列问题： （1）试剂X是　　　　　　　　　；盛放CaCl2的仪器名称是　　　　　　　　　　　；仪器甲的作用是　　　　　　　。 （2）实验中装置E需要控制反应温度在70℃左右，加热方式为　　　　　　　　　　　（填“油浴”或“热水浴”）加热；反应中除生成BCl3外，还有两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）按正确顺序连接如图所示装置：a→　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(按气流方向，用小写字母表示)。 （4）实验结束后通过蒸馏得到产品，通过以下实验测定BCl3的纯度(杂质不参与反应)： Ⅰ.在干燥箱中称取mg样品于带塞的干燥称量瓶中，将样品和称量瓶一起放入事先盛有150mL水的带塞碘量瓶中并加水封。轻摇使称量瓶塞打开，样品遇水迅速反应产生白色烟雾，放置约30min，待瓶内气体被吸收完全，将试液移入250mL容量瓶中定容，移取25mL于锥形瓶中用水稀释至100mL。 Ⅱ.加入几滴二苯卡巴腙作指示剂，用cmol/L硝酸酸化的Hg(NO3)2标准溶液滴定Cl-，达到终点时消耗V1mL标准溶液(滴定过程中Cl-转化为HgCl2沉淀，其他离子不反应)。 Ⅲ.另取100mL水于锥形瓶中进行空白实验，消耗标准溶液体积为V2mL。 ①判断滴定到达终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②产品中BCl3的纯度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用含m、c、V1、V2的代数式表示)。 【答案】（1）① 浓硫酸    ② 球形干燥管    ③ 导气、冷凝回流     （2）① 热水浴    ② B(OCH3)3+6Cl2 BCl3+3CO+9HCl     （3）efbcghd     （4）① 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色    ②       【解析】A为制备氯气的装置，该方法制备的氯气中有HCl和水蒸气杂质，可通过饱和食盐水(装置D)和浓硫酸(装置B)除去，再连接反应装置，E为反应装置，由氯气和硼酸三甲酯[B(OCH3)3]制备BCl3，实验过程中需要注意三氯化硼沸点为12.5℃，熔点为—107℃，易水解生成相应的酸，最后再用NaOH溶液吸收未反应的氯气，实验装置连接顺序为aefbcghd。 (1)装置A制备氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，由于BCl3易水解，生成的氯气需要干燥，则试剂X是浓硫酸；盛放氯化钙的仪器是球形干燥管；反应需要加热，所以球形冷凝管甲的作用是导气、冷凝回流，提高原料利用率。 (2))实验中装置E需要控制温度70℃左右，则加热方式为热水浴加热；反应中除生成BCl3外，还有两种气体化合物生成，其中一种是CO，依据原子守恒可知，还有HCl生成，该反应的化学方程式为B(OCH3)3+6Cl2 BCl3+3CO+9HCl； (3)根据以上分析可知，装置的连接顺序是aefbcghd； (4)①根据已知信息可知，滴定终点的现象是滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色； ②根据2Cl-+Hg2+=HgCl2↓可知，25mL待测液中Cl-的物质的量是0.002c(V1—V2)mol，所以样品中BCl3的纯度为。 5.(2025-2026高二上·山东师范大学附属中学·期中)某小组实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 实验Ⅰ：将 溶液与 溶液()等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入 溶液()，固体完全溶解。 ①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是　　　　　　。 ②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是　　　　　　。 综合上述实验，证实“”为可逆反应。 （2）测定平衡常数 实验Ⅲ：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取 上层清液，滴入 溶液，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN溶液 。 资料： ⅰ、(白色)；ⅱ、(红色)； ⅲ、实验过程中，的作用是作指示剂，当溶液变为稳定浅红色，说明溶液中的恰好完全反应。 根据以上实验数据，上层清液中的物质的量浓度为　　　　　　(用含、、的表达式表示)，测得反应“”的平衡常数　　　　　　。(用含、、的表达式表示) （3）思考问题 ①取实验Ⅰ的浊液测定，会使所测K值　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 ②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是　　　　　　。 【答案】（1）① 固体溶解，产生红棕色气体    ② 酸性条件下，有氧化性     （2）①     ②      （3）① 偏低    ② Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态      【解析】这个实验的核心是验证反应 为可逆反应，并测定其平衡常数。 1. 实验I：与溶液混合，产生灰黑色沉淀（Ag）且溶液变黄（生成），证明反应正向进行。 2. 实验II：Ag粉与溶液混合，固体完全溶解，证明反应逆向进行。 3. 两个实验共同证明该反应为可逆反应。 4. 实验III：利用作指示剂，用KSCN溶液滴定上层清液中的，以测定平衡时各离子浓度，进而计算平衡常数。 (1)① 银能与浓硝酸发生反应，方程式为，故当观察到的现象为灰黑色固体溶解，产生红棕色气体，即可证实灰黑色固体是银； ② 由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，从而干扰实验，故Ⅱ中溶液选用，不选用； (2)滴定时，与发生反应：。由题意可知，当溶液出现稳定浅红色时，恰好完全反应，此时消耗的物质的量等于的物质的量。的物质的量为：，因此，，溶液体积为，则的浓度为：； 取Ⅰ中所得上层清液，用标准溶液滴定，消耗KSCN标准溶液；已知：(白色)  ，说明反应几乎进行到底，上层清液中的银离子浓度为， 原溶液等体积混合后：初始，初始，因溶液具有均一性，以 上层清液研究，根据三段式进行计算： 平衡时：mol/L，mol/L，mol/L，则平衡常数； (3)① 若取实验Ⅰ所得浊液测定银离子浓度，由于浊液中还有银，则存在平衡，且随着反应的进行，使得平衡逆向移动，测得平衡体系中的银离子浓度偏大，故所得到的偏低； ② 由于实验Ⅱ中银完全溶解，故无法判断体系是否达到平衡状态，因而不用实验Ⅱ中清液测定。 6.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)硫脲[]可用于药物、染料、树脂制造等。某实验小组设计如图所示装置利用和制备硫脲，探究其性质并测定其纯度。 已知：硫脲易溶于水，空气中易被氧化，受热易发生异构化反应生成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是　　　　　　　　　　　，装置A中生成了一种固体单质，该单质为　　　　　　　　　　　(填化学式)，试剂X最宜为　　　　　　　　　　　。 （2）反应开始时，先打开，当观察到　　　　　　　　　　　(填现象)时，再打开。 （3）装置C中除生成硫脲外，还生成一种碱，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，装置C中反应温度不宜过高或过低的原因是　　　　　　　　　　　。 （4）装置C反应后的液体经分离、提纯、干燥可得粗产品。测定粗产品的纯度：取0.25 g粗产品溶于水配制成250 mL溶液。准确量取25.00 mL配制好的溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，再加入碘标准溶液和溶液，充分反应后加稀至酸性，滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。 已知滴定过程中涉及的化学方程式为：；；；。 ①滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　，该粗产品的纯度为　　　　　　　　　　　。 ②下列操作会导致粗产品纯度偏小的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．碘量瓶用待装液进行润洗 b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 c．盛装标准溶液的滴定管未润洗 d．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）① 三颈烧瓶    ② S    ③ 饱和NaHS溶液     （2）装置D中出现黑色沉淀     （3）①     ② 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速率慢     （4）① 当滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原色    ② 76%    ③ cd      【解析】装置A中，与浓盐酸反应发生歧化反应，生成H2S，同时生成的固体单质为S，经过饱和NaHS溶液除去H2S中挥发的HCl，H2S进入装置C后，与制备硫脲，剩余的H2S进入装置D中进行尾气处理，据此分析。 (1)仪器a的名称是三颈烧瓶；装置A中，与浓盐酸反应生成H2S，同时生成的固体单质为S；试剂X的作用为除去挥发的HCl，故最宜选饱和NaHS溶液； (2)先打开，利用H2S排尽装置内空气（防止硫脲被氧化），当观察到装置装置D中出现黑色沉淀时，再打开； (3)装置C中，H2S和生成硫脲和，化学方程式为： ； 反应温度不能过高或过低的原因：温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速率慢； (4)滴定终点现象：当滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原色； 滴定消耗，对应过量，被硫脲所消耗，根据比例关系 故样品中硫脲的物质的量为，该粗产品的纯度为 导致测得“纯度偏小”的操作是：a．碘量瓶用待装液进行润洗，会使硫脲偏多，纯度偏大； b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，读取的体积偏小，纯度偏大 c．盛装标准溶液的滴定管未润洗，导致浓度偏低，消耗体积偏大，计算的过量I2偏多，与硫脲反应的I2偏少，纯度偏小； d．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失， 读取的体积偏大，导致纯度偏小，故选cd。 7.(2025-2026高二上·山东日照校际联合考试·期中)某化学兴趣小组制备无水碘化铝的实验装置如图所示(夹持装置已省略)，实验过程如下： Ⅰ．在仪器A中，加入过量铝粉和一定量碘，再加入适量正己烷。 Ⅱ．缓慢通入氮气，加热回流并不断搅拌。 Ⅲ．反应结束后，进行操作1，分离未反应的铝粉。 Ⅳ．将滤液转移至另一圆底烧瓶，在氮气流保护下进行加热浓缩，冷却结晶。 Ⅴ．将所得晶体用冷的正己烷洗涤2~3次，然后转移至真空干燥箱中进行干燥，得到产品。 已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）步骤Ⅴ中，使用“冷的正己烷”洗涤晶体的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 仪器A可用酒精灯直接加热 B. 步骤Ⅲ中，操作1为“趁热过滤” C. 球形干燥管的作用是防止外界水蒸气进入 D. 步骤Ⅳ中，加热浓缩可使用蒸发皿 （4）称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，准确移取待测溶液加入锥形瓶，准确移取标准溶液加入锥形瓶，滴加指示剂溶液，再加入稀酸，用标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录读数。 已知： 难溶电解质 AgI AgSCN ①稀酸B的作用是　　　　　　　　　　　。 ②根据表中数据，消耗标准液平均体积为　　　　　　　　　　　。 序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 1.02 21.00 2 2.00 23.02 3 0.20 20.22 ③产品中AlI3的质量分数为　　　　　　　　　　　(用含的代数式表示)。 ④若标准溶液滴定前平视，滴定后俯视读数，会导致最终计算结果　　　　　　　　　　　(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1）三颈烧瓶     （2）除去晶体表面的杂质，减少碘化铝溶解损失     （3）AD     （4）① 防止硫酸铁铵中的三价铁水解    ② 20.00     ③     ④ 偏高      【解析】依题可知，铝、碘在正己烷中加热反应生成碘化铝，过滤得到的滤液经加热浓缩，冷却结晶得到晶体，再洗涤、干燥后得到粗产品；粗产品用稀酸A溶解，再用银量法滴定；据此作答。 (1)仪器A的名称为：三颈烧瓶； (2)AlI3是一种无色晶体，可溶于热的正己烷；使用“冷的正己烷”洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，减少碘化铝溶解损失； (3)A．使用易燃的有机溶剂时，应禁止使用明火加热，所以仪器A（垫陶土网）不能用酒精灯直接加热，A错误； B．AlI3可溶于热的正己烷，操作1后，产品在滤液中，因此操作1为“趁热过滤”，B正确； C．AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，球形干燥管的作用是防止外界水蒸气进入，C正确； D．AlI3在空气中受热易被氧化，所以在步骤Ⅳ中蒸发浓缩时，要注意使用有保护气（如持续通入氮气的蒸馏烧瓶等）的装置中进行，不能直接在蒸发皿浓缩，D错误； 答案为AD； (4)①硫酸铁铵在溶液中电离出的铁离子会发生水解，铁离子浓度减小会使消耗硫氰酸铵溶液的体积偏大，导致所测结果偏低，所以实验时需要加入稀酸B抑制铁离子水解，则稀酸B的作用是防止硫酸铁铵中的三价铁水解； ②依据表格，三次实验消耗NH4SCN标准液的体积分别为：19.98 mL、21.02 mL、20.02 mL，去掉误差较大的21.02 mL，则消耗标准液的平均体积为20.00 mL； ③向待测液中加入过量的硝酸银生成碘化银沉淀，剩余的硝酸银用硫氰酸铵滴定，当滴入最后半滴标准液时，生成硫氰酸铁显浅红色，据此计算； ， 与硫氰酸铵反应的硝酸银的物质的量， 与AlI3反应的硝酸银的物质的量；则AlI3的物质的量为，其质量分数； ④若NH4SCN标准溶液滴定前平视，滴定后俯视读数，导致标准液消耗体积偏小，则与AlI3反应的硝酸银的物质的量偏大，即AlI3的物质的量偏大，质量分数偏高。 8.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)探索水溶液的酸碱性对化学反应速率的影响具有重要意义。 Ⅰ．研究小组甲探究了溶液呈酸碱性的原因。 （1）天然水中可以分离出重水。溶液中存在电离平衡：，和的关系如图所示。 ①图中4个状态点对应的溶液呈碱性的是　　　　　　　。 ②由D点到B点，可采取的措施为　　　　　　　。 Ⅱ．研究小组乙对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。 【初步探究】 示意图 序号 温度 试剂A 现象 ① 0℃ 稀硫酸 4min左右出现蓝色 ② 20℃ 稀硫酸 1min左右出现蓝色 ③ 20℃ 稀硫酸 15min左右出现蓝色 ④ 20℃ 蒸馏水 30min左右出现蓝色 （2）实验①中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （3）为探究溶液温度对反应速率的影响，可选择实验　　　　　　　对比(填序号)；实验④中加入蒸馏水的目的是　　　　　　　。 （4）对比实验②③④，得出结论：　　　　　　　。 【进一步探究】 已知：i．pH<11.7时，能被氧化为。ii．时，发生歧化反应：，pH越大，歧化速率越快。探究小组乙用4支试管在装有的储气瓶中进行实验。 实验装置 序号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试管中溶液的 8 9 10 11 放置10小时后的现象 出现蓝色 颜色无明显变化 （5）分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因　　　　　　　。 【答案】（1）① AD    ② 升高温度，并加入适量的酸     （2）     （3）① ① ②    ② 控制单一变量，排除浓度变化对实验的干扰     （4）溶液酸性越强，氢离子浓度越大，被氧化的速率越快     （5）试管⑦ ⑧中既发生氧化反应的同时发生歧化反应，且歧化反应速率大于氧化反应速率      【解析】(1)①重水中存在电离平衡，碱性溶液中c(D+)< c(OD-)，故A点和D点对应溶液呈碱性；②水的电离为吸热过程，温度升高，电离程度增大，c(D+)、 c(OD-)增大，Kw也增大，由图可知，T1时对应离子浓度更高，Kw更大，所以T1>T2，因此由D点到B点，可采取的措施为升高温度，并加入适量的酸；故答案为：AD、升高温度，并加入适量的酸； (2)酸性条件下，碘化钾和氧气反应生成硫酸钾、碘单质和水，结合守恒配平、得到离子方程式为4I-+O2+4H+ =2I2+2H2O，故答案为：4I-+O2+4H+ =2I2+2H2O； (3)实验① ②的反应条件都是的稀硫酸，只是温度不同，导致反应速率不同，结合表中数值和现象可知，温度越高，反应速率越快，因此为探究溶液温度对反应速率的影响，可选择实验① ②；实验② ③ ④的反应条件是温度均相同，只是氢离子浓度不同，导致反应速率不同，其中实验④的A试剂是蒸馏水，作为空白对照实验，为了控制单一变量，排除I-浓度变化对实验的干扰；故答案为：① ②；控制单一变量，排除I-浓度变化对实验的干扰； (4)实验② ③ ④的反应条件是温度均相同，只是氢离子浓度不同，导致反应速率不同，结合表中数值和现象可知，c(H+)越大，反应速率越快，故答案为：溶液酸性越强，氢离子浓度越大，被氧化的速率越快； (5)由已知信息可知，时，碱溶液中碘单质和碱发生歧化反应，pH越大，歧化速率越快，⑤ ⑥实验的碱性弱，试管⑦ ⑧中pH=10、11时即碱性相对强，⑤ ⑥ ⑦ ⑧试管中均既发生氧化反应又发生歧化反应，但试管⑦ ⑧的歧化速率大于碘离子被氧化的速率，所以试管⑦ ⑧均无明显现象，故答案为：试管⑦ ⑧中既发生氧化反应又发生歧化反应，但歧化反应速率大于氧化速率。 9.(2025-2026高二上·山东省青岛第二中学·期中)按要求回答下列问题： （1）温度相同、浓度均为的①②③④⑤溶液(已知酸性顺序为)，它们的值由小到大的排列顺序是　　　　　　　。(填序号) （2）常温下，，。 ①向含，的混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀(浓度等于)时，　　　　　　　(已知)(保留2位有效数字)。 ②向含，的混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，　　　　　　　。 （3）亚硝酰硫酸[]主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室制备少量并测定产品纯度。 准确称取产品放入的碘量瓶中，加入、的标准溶液和溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为。 已知： ①滴定时标准液用　　　　　　　(填仪器名称)盛放， ②达到滴定终点时的现象为　　　　　　　。 ③亚硝酰硫酸的纯度为　　　　　　　(精确到) 【答案】（1）② ③ ① ⑤ ④     （2）①     ②      （3）① 碱式滴定管    ② 滴入最后半滴标准液，溶液恰好由紫红色褪去，且半分钟内不恢复    ③ 84.7%      【解析】纯度的测量时，先称取一定质量的样品于碘量瓶中，加入足量的酸性标准溶液，将氧化为硝酸，然后用草酸钠标准溶液滴定剩余的，计算出与反应的的量，从而测定纯度。 (1)为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，25°C时=7，为强酸的酸式盐，电离出H+呈酸性，25°C时且小于③ 的，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，25°C时，④、为强碱弱酸盐，水解呈碱性，25°C时，酸性， 的水解程度大于，更大，即④＞⑤ ，故答案为② ③ ① ⑤ ④ 。 (2)①恰好完全沉淀时，,完全沉淀时，，故恰好完全沉淀时已沉淀完全，所以，故答案为。 ② 向含，的混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，=，故答案为。 (3)① 滴定时，草酸钠标准液呈碱性，故用碱式滴定管盛放，故答案为碱式滴定管。 ② 草酸钠标准溶液与溶液反应生成接近无色的，故达到滴定终点时的现象为滴入最后半滴标准液，溶液恰好由紫红色褪去，且半分钟内不恢复，故答案为滴定终点时的现象为滴入最后半滴标准液，溶液恰好由紫红色褪去，且半分钟内不恢复。 ③ 滴定测得与反应后剩余的物质的量为，则与反应的物质的量为，则的纯度为，故答案为84.7%。 10.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)滴定是一种重要的定量实验方法。 I．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图： 回答下列问题： （1）滴定醋酸的曲线是　　　　　　　(填“图1”或“图2”)。 （2）滴定前，醋酸的电离度为　　　　　　　；反应消耗的NaOH溶液的体积b　　　　　　　a(填“>”、“<”或“=”)。 （3）室温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若pH=6，则的精确值为　　　　　　　。 Ⅱ．氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： 注：实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2。 （4）判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　；实验消耗标准I2溶液20.00 mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为　　　　　　　g/L。 （5）下列情形会造成测定结果偏高的_______(填字母)。 A. 滴定持续时间稍长，溶液中部分SO2被空气氧化 B. 滴定前平视，滴定后俯视 C. 盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 D. 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡 【答案】（1）图2     （2）① 1%    ② <     （3）(或)     （4）① 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色    ② 0.128     （5）C      【解析】实验室用氢氧化钠溶液滴定盐酸和醋酸溶液，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，的盐酸和醋酸溶液，前者pH=1，后者pH＞1，且滴定过程中盐酸的滴定突变明显，故图1为氢氧化钠滴定盐酸图像，图2为氢氧化钠滴定醋酸图像； (1)据分析，滴定醋酸的曲线是图2； (2)① 滴定前醋酸的pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，醋酸的初始浓度为，故其电离度=； ② 醋酸钠为强碱弱酸盐显碱性，氯化钠显中性，故当两溶液pH=7时，盐酸恰好反应完全，而醋酸未完全消耗，故b； (3)混合液pH=6，c(H+)=10-6mol/L根据电荷守恒，所以=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L= (4)① 碘单质遇淀粉溶液变蓝，开始滴定时，碘单质与二氧化硫发生反应，当二氧化硫恰好完全反应时，滴入的碘单质遇淀粉，溶液变蓝，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色； ② 消耗标准I2溶液20.00 mL，其物质的量n=，根据方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，参加反应的SO2为，即每100 mL葡萄酒中含有的SO2，则样品中抗氧化剂的残留量为 (5)A．滴定持续时间稍长，溶液中部分SO2被空气氧化,所需标准液减少，测定结果偏低，A错误； B．滴定前平视，滴定后俯视，读数偏小，测定结果偏低，B错误； C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，标准液浓度偏低，所用标准液体积偏大，所测结果偏大，C正确； D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡，所测体积偏小，所测结果偏低，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高二上·山东省菏泽第一中学·期中)实验试剂：溶液、溶液、稀硫酸、蒸馏水。 Ⅰ．某小组利用上述试剂来探究“浓度对溶液和酸性溶液反应速率的影响”，进行了如下实验。*表示溶液从混合至刚好褪为无色所需时间。 编号 室温下，试管中所加试剂用量 1 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 2 4.0 a 1.0 2.0 5.2 3 5.0 2.0 1.0 2.0 4.0 （1）表中a的值为　　　　　　　　。 （2）为了能观察到溶液紫色褪去，加入到试管中的和的物质的量需要满足的关系为　　　　　　　　。 （3）根据实验3中数据计算，用浓度变化表示内的化学反应速率为　　　　　　　　。 Ⅱ．该小组甲同学查阅文献发现在线分光光度法可以实时监测浓度变化，借助该仪器分析方法可以更为直观准确地研究上述化学反应速率变化情况。 （4）甲同学采用仪器分析方法监测了实验3中浓度变化情况，绘制出了如图所示的随反应时间变化曲线，由此可知该化学反应速率的变化趋势为　　　　　　　　。 （5）针对上图所示化学反应速率变快的现象，甲同学提出以下假设，请完成假设2。 假设1：生成物中某种微粒具有催化作用； 假设2：　　　　　　　　。 （6）为验证假设1是否成立，甲同学设计了如下实验方案，下表中加入的少量固体最优选择为　　　　　　　　（填化学式）。 编号 室温下，试管中所加试剂用量 加入少量固体 4 3.0 2.0 3.0 2.0 — t （7）若假设1成立，则t的取值范围是　　　　　　　　。 【答案】（1）3.0     （2）     （3）     （4）先加快后减慢     （5）该反应放热，溶液温度升高     （6）     （7）      【解析】控制变量法探究影响反应速率的因素，只能让要探究的因素为变量，其它因素必须相同。探究浓度对反应速率的影响，为控制非变量混合后的浓度相等，必须保证混合后的总体积相等，据此分析； (1)根据控制变量法，为使制草酸、硫酸混合后的浓度相等，需控制混合后溶液的总体积等于10 mL，所以a=3.0； (2)转化为，碳元素化合价由+3升高为+4，转化为，锰元素化合价由+7降低为+2，和反应比为5:2，为了能观察到溶液紫色褪去，应使草酸过量，加入到试管中的和的物质的量需要满足的关系为：； (3)根据实验3中数据计算，用高锰酸钾表示内的化学反应速率为，则用浓度变化表示内的化学反应速率为； (4)该曲线的变化趋势：高锰酸根离子浓度先缓慢降低，然后迅速降低，最后又缓慢降低，根据图像，可知该反应速率先加快后减慢； (5)根据温度、浓度、催化剂对反应速率的因素的影响，假设2：该反应放热，溶液温度升高； (6)本实验的目的是验证Mn2+对反应可以起到催化作用，所以加入少量的固体； (7)若假设1成立，Mn2+对反应起到催化作用，反应速率加快，则t<4 min。 12.(2025-2026高二上·山东德州·期中)Ⅰ.某学生用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸： （1）下列操作会引起实验结果偏大的是：_______。 A. 在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B. 滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C. 锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 D. 用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外 （2）以酚酞做指示剂，如何判断到达滴定终点： 　　　　　　　 。 （3）以下是实验数据记录表： 滴定次数 盐酸体积(ml) 滴定前NaOH读数(ml) 滴定后NaOH体积读数(ml) 1 20.00 0.00 16.30 2 20.00 0.88 19.90 3 20.00 2.10 18.44 通过计算可得，该盐酸浓度为：　　　　　　　（计算结果保留4位有效数值）。 Ⅱ.室温下，用溶液滴定溶液，溶液中、、、、的对数值与的变化关系如图所示。 （4）计算的数值　　　　　　　。 （5）当>9以后，加入NaOH固体，的变化情况为　　　　　　　；(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （6）该实验达到滴定终点时，溶液中　　　　　　　 (填“>”或“<”、“=”)。 【答案】（1）BC     （2）当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，并且在半分钟内颜色不再变化     （3）0.1632 mol/L     （4）10-5     （5）减小     （6）>      【解析】室温下，用溶液滴定溶液，离子方程式为，；，则曲线a代表，相应的曲线e代表；而pH越小，越大，pH越大，越大，随pH增大，先增大后减小，因此曲线b代表，曲线c代表，曲线d代表； (1)A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，不影响盐酸的量，不会对实验结果造成影响，A不符合题意； B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，则NaOH标准溶液体积读数偏大，实验结果偏大，B符合题意； C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗，则盐酸物质的量偏大，消耗NaOH标准溶液体积偏大，实验结果偏大，C符合题意； D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外，则实际参与反应的盐酸变少，消耗NaOH标准溶液体积偏小，实验结果偏小，D不符合题意； 故选BC； (2)在待测液盐酸中滴入NaOH标准溶液，则滴定终点时酚酞由无色变红色，因此判断到达滴定终点的方法为：当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，并且在半分钟内颜色不再变化； (3)根据表中数据，三次滴定实验消耗的NaOH标准溶液体积分别为16.30 mL、19.02 mL、16.34 mL，第二次滴定误差过大，应舍去，则平均消耗NaOH标准溶液体积为16.32 mL；滴定终点时，反应的NaOH和HCl物质的量相等，则； (4)B2-的第一步水解方程式为，曲线c和曲线d的交点的pH=9，即时，溶液中，则，因此； (5)B2-的第二步水解方程式为，则，可得；从图中可看出，pH＞9以后，一直减小，即减小，而温度不变，不变，因此减小； (6)该实验达到滴定终点时，溶液中溶质为Na2B，根据电荷守恒可得，而B2-水解使溶液显碱性，即，因此。 13.(2025-2026高二上·山东泰安·期中)过二硫酸钾()中因含有过氧键而具有强氧化性，某兴趣小组用、淀粉溶液、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：(慢)       (快) （1）慢反应过程中　　　　　　　　　　　(填元素符号)被还原。 （2）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的　　　　　　　　　　　耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，与初始的体积与需满足的关系为：　　　　　　　　　　　(填“>”，“<”，“=”)。 （3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积 出现蓝色的时间 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 5.0 4.0 4.0 2.0 20 ③ 10.0 2.0 4.0 2.0 20 ④ 10.0 4.0 2.0 2.0 5 ①表中　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　5(填“>”，“<”，“=”)。 ②用表示实验序号④的速率为　　　　　　　　　　　。 （4）已知某条件下，浓度随反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，图中分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）O     （2）① 或    ②      （3）① 5.0    ② >    ③      （4）      【解析】本实验通过控制变量法探究反应物浓度对化学反应速率的影响，需要注意单一变量原则； (1)慢反应过程中，过二硫酸钾()中过氧键（-1价的O）具有强氧化性，其发生还原反应，故被还原的元素是O元素； (2)慢反应中有I2生成，使溶液变蓝色，而快反应中消耗I2，慢反应决定反应速率，当溶液中的 或Na2S2O3耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色；根据  (快)可知，1mol碘需2mol，根据方程式：(慢)，生成1mol碘需为1mol，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n()：n()＜2：1； (3)① 实验目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，由表中数据可知，KI溶液、Na2S2O3溶液用量相等，应是探究K2S2O8浓度对反应速率的影响，保持溶液总体积相等，即其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才达到对照实验目的，故V1=20.0mL-15.0mL=5.0mL，V2=20.0mL-18.0mL=2.0mL，V3=20.0mL-18.0mL=2.0mL，对比① ④ ，①浓度大，当耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，故； ②当耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据反应的离子方程式有关系式：，则实验④ 中，，； (4)保持其它条件不变，降低温度，反应速率降低，到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变长，而使用催化剂，能加快化学反应速率，所以到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变短，降低反应温度和加入催化剂时c()～反应时间t的变化曲线示意图为。 14.(2025-2026高二上·山东德州·期中)草酸是一种常见的二元弱酸，与硫酸亚铁反应制得的草酸亚铁是生产磷酸铁锂正极材料的关键前驱体。请回答以下有关问题。 I.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：实验1：向 溶液中滴入一定量 溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 （1）①代表的是　　　　　　　；时，　　　　　　　(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）时，含碳微粒浓度的大小关系为　　　　　　　。 II.一种制备草酸亚铁晶体的流程如图所示 已知：时，易被氧化； （3）加稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是　　　　　　　。操作b为　　　　　　　、过滤、洗涤。 （4）制得的晶体中可能含有的杂质为，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下： 步骤I.取mg该固体于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用・的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且内不褪色，消耗溶液。 步骤II.向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在时，继续用溶液滴定至溶液出现粉红色且内不褪色，又消耗溶液。 该固体中的质量分数表达式为　　　　　　　。 下列关于样品组成分析的说法，正确的是　　　　　　　(填标号)。 A.若步骤II中滴定前仰视，滴定后俯视，则样品中含量偏低 B.越大，样品中含量一定越高 C.若步骤I中滴入溶液不足，则测得样品中元素含量偏低 D.若所用溶液实际浓度偏低，则测得样品中元素含量偏低 【答案】（1）①     ② =     （2）     （3）① 抑制水解，防止被氧化    ② 蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶     （4）①     ② B      【解析】I．、，根据，可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，； II．加入稀硫酸，调节pH，蒸发浓缩趁热过滤，得到，加入稀硫酸溶解和草酸，经加蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶、过滤、洗涤得，据此分析； (1)根据分析，① 代表的是； ，时，，故=； (2)时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理： ，，含碳微粒浓度的大小关系为； (3)题干信息显示，pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化，则第一次加稀硫酸调溶液至1～2的目的是：抑制Fe2+和水解，防止Fe2+被氧气氧化；操作b为蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶、过滤、洗涤； (4)设样品中为，为，为，它们分别和反应的关系式为 所以过程Ⅰ中消耗的的物质的量(单位为)为① 过程Ⅱ溶液中的物质的量为 和的关系式为 过程Ⅱ中消耗的的物质的量(单位为)为② 由① 式得： 由② 式得： 两式相减得： 所以样品中的质量分数表达式为； A．若步骤II中滴定前仰视，滴定后俯视，则偏低，由H2C2O4·2H2O的质量分数表达式可知，样品中含量偏高，A错误； B．越大，加还原剂后所得溶液中含量越低，则样品中含量越高，，B正确； C．若步骤Ⅰ中滴入溶液不足，未被完全氧化，引起偏大，则测得样品中元素含量偏高，C错误； D．结合C可知：若KMnO4溶液浓度偏低，则消耗KMnO4溶液的体积V1、V2均偏大，Fe元素的物质的量偏大，则测得样品中Fe元素含量偏高，D错误； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $