专题02 化学实验基础（期中真题汇编，山东专用）高一化学上学期

专题02 化学实验基础 4大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点04 物质含量的测定（碘量法） 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)实验室模拟工业以贝壳(主要成分是)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 贝壳高温煅烧发生的化学反应属于分解反应 B. “加水溶解”后还需要的实验操作是过滤 C. “通入”时发生的离子方程式是： D. 操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解 2.(2025-2026高一上·山东省枣庄市第三中学·期中)下列解释或实验操作正确的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”带有红色是因其含有较多的 B. 烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C. 眼睛溅入酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 3.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)下列与实验有关的图标和名称不相符的是 A．护目镜 B．用电 C．热烫 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)下列实验操作不符合安全要求或处理方法错误的是 A. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌 B. 点燃氢气前，先进行验纯操作 C. 少量钠着火时，用干燥沙土覆盖 D. 闻氯气气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 5.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)2021年12月9日，神舟十三号航天员王亚平、翟志刚、叶光富在中国空间站展示了失重环境下的物理现象。若在太空中进行以下实验，最难完成的是 A. 用注射器向水球中注入气泡 B. 将泡腾片溶于水中 C. 蒸发食盐水制取食盐晶体 D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 6.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)下面关于药品保存和实验安全方面的说法不正确的是 A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中，取用后未用完的金属钠要放回原试剂瓶中 B. 新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并放在阴凉处 C. 金属钠在空气中的燃烧实验，不能近距离俯视坩埚 D. 金属钠不慎着火时，立即用湿润的沙土覆盖 7.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)为了除去粗盐水中含有的、和等杂质，提纯并获取食盐晶体，其实验方案及实验操作流程如图。下列说法错误的是 A. 试剂添加顺序可以为试剂X、试剂W、试剂Y B. “操作1”用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 C. “试剂Y”的作用为除去和过量 D. “操作2”为蒸发浓缩、冷却结晶 8.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A. 甲：探究与反应 B. 乙：配制溶液 C. 丙：灼烧金属钠 D. 丁：验证潮湿与干燥的漂白性 9.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下列试剂保存或实验操作错误的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 C. 不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应用湿布扑灭 D. 使用后剩余的钠放入废液缸 10.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)化学实验安全和规范至关重要。下列有关钠的操作中符合要求的是 A. 戴护目镜观察金属Na与的反应 B. 可在表面皿中进行钠的燃烧实验 C. 在滤纸上切割钠 D. 金属钠着火时，可使用泡沫灭火器灭火 11.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)下列图示实验中，操作规范的是 A．转移液体 B．用pH试纸测定溶液pH C．定容 D．探究和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)实验室安全是开展化学实验的重中之重，以下操作正确的是 A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%-5%的溶液冲洗 C. 检验后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 D. 高锰酸钾与存放在同一药品柜中 13.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)(多选)完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量5.0 g NaOH固体 天平、称量纸 D 配制450 mL 0.01 mol/L稀 500 mL容量瓶、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高一上·山东济南·期中)室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 溶液中一定含有 B 向溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛的小烧杯中加入蒸馏水至固体全部溶解，滴入酚酞，溶液先变红后褪色，加入产生气泡，能使带火星的木条复燃 加入蒸馏水后有产生 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 15.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)下列实验对应的操作中正确的是 A．用和浓盐酸制取 B．观察钠与水的反应 C．测钠与水反应后溶液的 D．观察在空气中加热金属钠所发生的变化 A. A B. B C. C D. D 16.(2025-2026高一上·山东日照·期中)下列行为不符合实验安全要求的是 A. 用灯帽盖灭燃着的酒精灯 B. 将未用完的钠放回原试剂瓶中 C. 用手轻轻在瓶口扇动，闻氯气的气味 D. 将高锰酸钾与硫酸亚铁放在同一药品柜中 17.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)实验室中下列做法错误的是 A. 用酒精灯直接加热坩埚 B. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 C. 用容量瓶精确量取一定体积的液体 D. 金属、着火，用干燥的沙土盖灭 18.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)(多选)下列实验操作、现象和所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 测量氯化钠固体的导电性时，将固体加热至熔融态 灯泡逐渐变亮 加热过程中产生了和 B 将和气体在集气瓶中混合 瓶壁上出现黄色固体 的氧化性比S强 C 向含有少量铜粉的稀硫酸中滴入并加热 铜粉逐渐溶解 充当氧化剂 D 向某无色溶液中先加入溶液，再滴加足量稀盐酸 出现白色沉淀，然后沉淀全部溶解，同时产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 该溶液中一定含有，一定不含 A. A B. B C. C D. D 19.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)(多选)室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将充入放有红色鲜花的集气瓶中，鲜花褪色 具有漂白性 B 将溶液滴加到酸性溶液中，边加边振荡，溶液变为棕黄色 具有还原性 C 向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味的气体，将其通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 溶液中不一定含有 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 20.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)叠氮化钠()受撞击会产生，广泛应用于汽车安全气囊，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 已知： i、遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 ii、发生器Ⅱ中发生反应。 回答下列问题： （1）上述流程中可以循环利用的物质是　　　　　　(填化学式)。 （2）发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，产生的反应化学方程式为　　　　　　。 （4）小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)测定产品中的质量分数。 实验步骤如下： a．连接好装置，______，称量的样品置于圆底烧瓶中； b．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； c．取下装置D，称量，质量为； d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞； e．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； f．取下装置D，称量，质量为。 ①步骤a中横线处的操作为　　　　　　。 ②步骤e的目的是　　　　　　。 ③产品中的质量分数为　　　　　　(用含有的式子表示)。 ④上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 21.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。查阅资料可知：FeCO3·2H2O为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓慢氧化为Fe(OH)3。实验室通常利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液制备FeCO3·2H2O，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示： （1）盛装Na2CO3溶液的仪器名称为　　　　　　　　　　　。 （2）方框内为实验室制取CO2的装置，试剂a是　　　　　　　　　　　溶液。 （3）FeCO3的制备步骤如下：通入一段时间CO2后，向FeSO4溶液中加入过量Na2CO3溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到FeCO3·2H2O。 ①通入一段时间CO2的目的是　　　　　　　　　　　。 ②生成FeCO3·2H2O的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ③装置丙的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）某同学设计了测定FeCO3·2H2O纯度的实验方案： 称取1.800 g样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250 mL容量瓶中并定容。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0100 mol/L的高锰酸钾标准溶液与之反应。重复上述操作3次，每次分别消耗标准液19.90 mL、18.90 mL、20.10 mL。反应过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，该产品的纯度为　　　　　　　　　　　(结果保留三位有效数字)。 22.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)在电镀工业上有重要用途，可利用锡粉和氯气反应制取，装置如下图所示。 已知：熔点为，沸点为，易与水反应；易与反应。 回答下列问题： （1）装置A中装有的仪器的名称是　　　　　　　，橡皮管的作用是　　　　　　　，A中发生反应的离子方程式是　　　　　　　。 （2）装置C中的试剂为　　　　　　　(填名称)。 （3）制取时步骤为：①检查装置气密性，装入药品；②打开A处活塞，使浓滴下，……；③反应结束，熄灭D处酒精灯，一段时间后关闭A处活塞，熄灭A处酒精灯。补全步骤②　　　　　　　。 （4）装置E中水槽盛有冰水，其目的是　　　　　　　。碱石灰的作用为　　　　　　　。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)实验室中，下列操作规范或能达到实验目的的是 A. 用pH试纸测定新制氯水的pH值 B. 钾、钠等金属着火时立即用水扑灭 C. 用渗析的方法除去蛋白质胶体中少量的氯化钠 D. 少量浓硫酸溅在皮肤上立即用3～5% 冲洗 2.(2025-2026高一上·山东济南·期中)下列实验中，能实现实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 Na在空气中燃烧 配制100mL稀硫酸 制备氢氧化铁胶体 除去中少量HCl A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器溶液变红，则说明生成了 C. 若铁丝用量过大，可能会导致有生成 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量的作用 4.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A. ①称量一定量固体，配制0.04 mol/L溶液 B. ②验证碳酸氢钠的热稳定性 C. ③蒸发结晶得到 D. ④测定氯水的pH 5.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 可用①验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B. 装置②可用于实验室制备胶体 C. 装置③验证与水反应的热量变化 D. 装置④可以较长时间看到白色沉淀 6.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)下列方案设计、现象及结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向待测溶液中滴加盐酸酸化的AgNO3 产生白色沉淀 待测液中含有Cl- B 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 Na2O2固体已经变质 C 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有CO2的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 D 将红热的铁与水蒸气高温条件反应，反应结束后用磁铁靠近产物 黑色固体被磁铁吸引 铁与水蒸气反应生成Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高一上·山东省枣庄市第三中学·期中)实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是     A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1进行钾的焰色试验 B. 图2在空气中加热Na制备 C. 图3验证Na与水反应是否为放热反应 D. 图4测量氯水的pH 9.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将盐酸滴入NaOH溶液中，无明显现象 盐酸与NaOH溶液不反应 B 向待测液中加入足量稀盐酸，有无色、无味的气体产生，再将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊 则原溶液中可能含有 C 向某待测液中加入溶液，有白色沉淀产生 该待测液中一定含有 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气也具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论/解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 D 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1 mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将鲜艳的玫瑰花放入充满氯气的集气瓶中，花瓣褪色 氯气具有漂白性 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 原溶液中可能含有 D 取久置于空气的钠块，向其滴加过量稀盐酸，产生无色气体 无色气体为 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)下列实验操作、现象及实验结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 具有酸性 D 向某无色溶液中滴加少量溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)下列实验操作不能达到实验目的的是 A．提纯胶体 B．用稀盐酸和大理石制取 C．验证和水反应是否放热 D．除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 15.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)(多选)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如表： 物质 性质 工业制备方法 易升华，易潮解 向500～600℃的铁粉中通入氯气 易升华 向炽热铁粉中通入氯化氢 实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是 A. 装置A中药品为浓盐酸和 B. 把a管换成细导管，实验更安全 C. 装置C中的产品可能混有 D. b管接E装置的效果优于接装置D 16.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)磺酰氯()是极易水解的无色发烟液体，沸点为。实验室可通过反应： 制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 冷凝管中的活性炭的主要作用为吸附 B. 与水反应的产物为和 C. 依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节和的流量 D. 装置②中盛放饱和食盐水，除去气体，装置③应置于冰水中 17.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和CuO)制取氯化亚铜，其流程如图。已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列说法错误的是 A. Cu2S在焙烧过程中还原剂和氧化剂的质量之比是2:5 B. 得到CuCl沉淀的离子方程式为： C. 检验CuCl是否洗涤干净的试剂可以是BaCl2溶液和盐酸 D. 沉淀用乙醇洗涤的目的是除去CuCl表面的水分，防止其水解和被氧化 18.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)(多选)实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，制备过程如下图所示： 已知：不溶于水，0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水。 下列说法错误的是 A. “沉淀”时发生反应的化学方程式为 B. “过滤”时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “沉淀”时反应温度不能过高的原因只有：温度过高，氨水易挥发 D. 通过“操作A”得到副产品晶体的方法是降温结晶 19.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)用如图所示实验装置进行对应的实验探究，其中装置与应用对应正确的是 A. 用装置甲验证碳酸氢钠的热稳定性 B. 用装置乙制取少量 C. 用装置丙配制1 mol/L 溶液 D. 用装置丁制取少量氧气并可以控制反应停止 20.(2025-2026高一上·山东日照·期中)用图示装置制备并收集下列气体，选用试剂合理的是 选项 气体 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 溶液 水 B 稀硫酸 铜 水 C 浓盐酸 高锰酸钾 饱和溶液 D 稀硝酸 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 21.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某盐溶液中加入溶液 有白色沉淀产生 溶液中一定含有 B 向盛有水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭具有吸附性 C 向煮沸的NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液，持续加热 出现透明的红褐色 制得氢氧化铁胶体 D 向硫酸铜溶液中投入一小块钠 未出现红色固体 钠的活泼性弱于铜 A. A B. B C. C D. D 22.(2025-2026高一上·山东德州·期中)取适量和固体混合物样品，用如图所示装置测定其中NaCl的质量分数。下列说法错误的是 A. 装置A、C内的试剂均可选用浓硫酸，装置D内的试剂可选用碱石灰 B. 反应前和反应后都必须通一段时间的氮气 C. 若装置D增重，则的质量分数为 D. 缺少装置E会导致所测NaCl的质量分数偏高 23.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．探究和的热稳定性 B．稀释浓硫酸 C．转移溶液 D．观察金属钠在空气中加热的变化 A. A B. B C. C D. D 24.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末中滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氯气，将导管伸入盛有氢气的集气瓶 发出苍白色火焰，集气瓶口产生白雾 生成HCl A. A B. B C. C D. D 25.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)下列实验操作正确且能达到对应目的的是 A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B．测量氯水的pH值 C．证明与水反应放热 D．实验室制的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 26.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)莫尔盐是一种常用的分析试剂，可用表面有油污的废铁屑制备。其流程如下：已知：部分温度下，、与的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 40 50 70 70.6 74.2 81.0 84.5 91.5 28.8 40.0 73.3 87 74.1 12.5 20.0 33.0 40.0 52.0 （1）写出溶解在水中时的电离方程式　　　　　　　　　 （2）“碱浸”的目的是　　　　　　　　　。 （3）已知可与反应生成，可与Fe反应生成，“反应1”中应当保持过量　　　　　　　　　(选填“Fe”或“”)。 （4）“反应1”制得溶液后，需迅速趁热过滤。不能冷却后过滤的原因为　　　　　　　　　。 （5）已知：“反应2”为(晶体)，饱和溶液的浓度约为。补充完整以下制备的实验方案，要求产率尽量高：取30 mL“趁热过滤”所得滤液(含 0.18 mol)于烧杯中，加热条件下用量筒量取　　　　　　　　　mL硫酸铵溶液加入烧杯中，搅拌使其充分反应，再经　　　　　　　　　、　　　　　　　　　，析出莫尔盐晶体。 （6）析出的晶体需要经过过滤、洗涤、干燥，得到最终产品。洗涤时选用　　　　　　　　　试剂(填字母编号)。 a．蒸馏水       b．乙醇       c．滤液 27.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)据光明网报道，陕西一名女子在打扫卫生时，误将洁厕灵和84消毒液混合使用，结果产生大量黄绿色气体。某小组同学用84消毒液配制480mLc(NaClO)=0.06mol·L-1的溶液，并设计实验探究产生黄绿色气体的原因。 已知：84消毒液标签如下： 【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【浓度】4.0mol·L-1注意：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 回答下列问题： （1）配制NaClO溶液需用量筒量取上述84消毒液　　　　　　　　　　　mL，实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、　　　　　　　　　　　(填写仪器名称)。 （2）配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　(填字母代号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将84消毒液倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将稀释后的84消毒液沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 （3）下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)。 A. 取用的84 消毒液久置于空气中 B. 用量筒量取84消毒液时，洗涤量筒2~3次，将洗涤液并入烧杯 C. 定容操作时，俯视刻度线 D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵混合产生黄绿色气体的原因，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润的淀粉KI 试纸变蓝，支管口处产生黄绿色气体。 ①湿润的淀粉KI 试纸变蓝的原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式回答)。 ②上述装置存在缺陷，请提出改进措施　　　　　　　　　　　(回答1条)。 ③某同学想验证洁厕灵中氯元素的存在形式，请帮他设计实验方案进行验证，具体操作及现象为　　　　　　　　　　　。 28.(2025-2026高一上·山东德州·期中)如图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C的溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 （1）将标准状况下气体A通入足量的B溶液中，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，理论上可得到C的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）淡黄色固体F长期放置在空气容易变质，最终生成　　　　　　　　　　　(填化学式)。利用下述试剂证明其变质情况的实验方案如下，补全实验： 试剂：a．水   b．盐酸溶液   c．氯化钡溶液 实验操作 现象 结论 ①取少量样品于试管中，加水溶解，滴加　　　　　　　　　　　(填字母序号)，充分振荡 　　　　　　　　　　　 淡黄色固体已部分变质 ②另取少量样品于试管中，滴加水，用带火星的木条靠近管口 　　　　　　　　　　　 （3）在工业上利用A制备的漂白粉长时间暴露在空气中会失效的原因是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 29.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)取一定量的硫酸酸化的硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示： 步骤1 步骤2 步骤3 试剂 适量固体 过量的溶液 适量淀粉混合液 实验现象 溶液呈紫色 紫色消失，产生气泡 现象A 已知：①金属铋(Bi)价态为时较稳定，无色。 ②铋酸钠固体()无色，难溶于水。 ③淀粉溶液遇到变成蓝色。 （1）步骤1的氧化产物为　　　　　　(填离子符号)，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为　　　　　　。 （2）请配平步骤2发生反应的化学方程式　　　　　　。 （3）步骤2中过量的可以氧化KI，则步骤3对应的现象A为　　　　　　。 （4）由上述现象可得、、、的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　。根据上述结论，请写出固体与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　　　　　。 30.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)“化学多米诺实验”利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应。利用下图“化学多米诺实验”装置探究各物质的性质。 回答下列问题： （1）装置A的名称是　　　　　　　。 （2）若实验中所用盐酸浓度相同，则B与D容器中产生气体的速率B　　　　　　　D(填“>”“<”或“=”)。 （3）E中发生的主反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）G中观察到的实验现象是：溶液分层，　　　　　　　。 （5）设计“H、I”的目的是探究和浓盐酸的反应，但因装置存在错误，使“多米诺效应”无法进行，改进的措施是　　　　　　　。 （6）改进后J处发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 31.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备，设计实验如下(夹持装置略去)： 已知： ①溶液捕获CO时，生成金属单质(Pd)和两种酸性气体化合物； ②熔点为-25℃，沸点为136℃，易与水反应生成难溶于水的物质。 请回答下列问题： （1）仪器C的名称是　　　　　　。 （2）装置A中可与浓盐酸反应生成和，装置A中导管m的作用是　　　　　　，按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→c→b→　　　　　　(填仪器接口字母)。 （3）利用完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞；③加热装置D中陶瓷管；④　　　　　　；⑤　　　　　　 A．关闭分液漏斗活塞       B．停止加热，充分冷却 （4）装置D中发生的主反应的化学方程式为　　　　　　。 （5）装置F中发生反应的化学方程式为　　　　　　。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究氯水的性质 向氯水中加入粉末，观察现象 有气泡产生，说明氯水具有酸性 B 检验是否变质 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸 有气泡产生，说明已经变质 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象 若鲜花褪色，说明有漂白性 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. I可用于制备并检验氢气的可燃性 B. II可用于除去中的HCl C. 用III来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. IV所示装置可以比较和固体的热稳定性 3.(2025-2026高一上·山东省枣庄市第三中学·期中)提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 4.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)下列实验中，能实现实验目的的是 A．称量固体 B．向容量瓶中转移溶液 C．除去中少量 D．测定新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)实验室里盛放Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1 g固体置于两试管中，下列实验设计不一定能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是 A. 分别向两试管中滴入几滴水 B. 将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水 C. 向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，滴入澄清石灰水 D. 向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，再逐滴加入稀盐酸 6.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)某工业废水中存在大量的，欲提取，设计工艺流程如图所示： 下列关于流程中物质与反应的说法正确的是 A. 试剂a为，试剂c为盐酸 B. 试剂a和b可互换 C. 固体的成分有 D. 当不再产生气泡时，说明试剂已足量 7.(2025-2026高一上·山东日照·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验KOH溶液中是否混有KCl 滴加AgNO3溶液 B 除去NaOH溶液中的Ba(OH)2杂质 加入适量的Na2SO4，过滤 C 检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 滴加Ba(OH)2溶液 D 除去Na2O固体中的Na2O2杂质 在氧气流中加热 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)粗盐提纯过程中除去、和等离子所用试剂及顺序均正确的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 9.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)(多选)某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾并回收金属铜。下列叙述正确的是 A. 进行“操作”和“操作”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 C. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D. “溶液”和“溶液”都只含一种溶质 10.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法正确的是 选项 物质及杂质 检验 除杂试剂或方法 A 水 纯氧环境加热 B 溶液 溶液 过量 C 溶液(含稀硝酸) 饱和溶液 D 澄清石灰水 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂或操作方法错误的是 选项 待提纯的物质 除杂试剂 操作方法 A 氧化铜粉末 加热 B 溶液 适量溶液 过滤 C 铜网 加热 D 溶液 适量盐酸 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。 回答下列问题： （1）推测、的溶解性：　　　　　　　　　　　(填“易溶于水”或“难溶于水”)。 （2）若属于碱，则与盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）方案一中“焙烧”时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有　　　　　　　　　　　(任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 操作a、操作b、操作c都是过滤 B. 方案二能源消耗少，步骤简单 C. 气体A与气体B的主要成分相同 D. 溶液B的成分是NaOH溶液 13.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)已知A-I均为中学化学中常见的纯净物，其中A、F均为单质，C是淡黄色化合物，D常温下是液体，G常用来杀菌消毒，请回答下面问题： （1）B是　　　　　　(填化学式)。 （2）A在F中燃烧的现象是　　　　　　。 （3）写出E→G的离子反应方程式　　　　　　。 （4）除去H固体中混有的少量I的方法是　　　　　　。 （5）将一定物质的量的H、I组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到如下图所示的图像。按要求回答下列问题： 曲线①代表　　　　　　(填化学式，下同)的物质的量的变化，曲线②代表　　　　　　的物质的量的变化。当加入盐酸的体积为150 mL时，放出的在标准状况下的体积为　　　　　　L。 14.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。 Ⅰ、现有下列几种物质： ①Cu②NaOH③蔗糖晶体④⑤硫酸铜溶液⑥⑦熔融的⑧淀粉溶液 根据所学知识回答下列问题： （1）以上能导电的是　　　　　　，属于强电解质的是　　　　　　。 Ⅱ、氯化钠一般从海水中获取。欲通过下列流程从海水晒盐提纯后的粗盐样品中得到较纯净的NaCl固体。粗盐中除了含有难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质。 （2）操作b、操作e分别是　　　　　　、　　　　　　。 （3）固体Ⅲ是　　　　　　(填化学式)。 （4）步骤⑤发生反应的离子方程式为　　　　　　。 （5）心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦______(填字母)。 A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 （6）检验所得氯化钠晶体中是否含有硫酸钠，实验操作和现象是　　　　　　。 15.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决下列问题。 I．某无色透明溶液中可能大量存在、、、中的几种。进行如下实验： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在　　　　　　(填离子符号)。 （2）取少量原溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入少量的溶液，有白色沉淀生成。说明原溶液中，肯定存在的离子是　　　　　　(填离子符号)。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有　　　　　　(填离子符号)。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是______。 A.  B.  C.  D.  II．实验室以某工业食盐粗品(主要成分为，还含有少量，杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （5）“焙烧”的目的是　　　　　　。 （6）“滤液2”中含有的阴离子为　　　　　　。 （7）有关上述流程的分析不合理的是______。 A. “气体1”和“气体2”成分相同 B. “滤渣1”的成分为 C. 得到“滤渣1”、“滤渣2”和“操作1”均用到了玻璃棒，且玻璃棒的作用相同 D. “煮沸”的目的是除去过量的 （8）“沉淀1”中，如何洗涤滤渣1？　　　　　　。 16.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。 已知：1、仪器发生反应： 2、仪器盛有饱和食盐水，除去中的 实验步骤如下： I．连接仪器，检查气密性，装入药品； II．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当装置中e充满黄绿色气体时，点燃装置d处酒精灯； III．反应结束，熄灭装置处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； IV．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； V．从处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 回答下列问题： （1）装置a中反应中，当生成时(标准状况下)，被氧化的的物质的量为　　　　　　mol。 （2）装置d中反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）装置中试剂是　　　　　　，其作用是　　　　　　。 （4）装置中反应的离子方程式为　　　　　　。 （5）步骤V中通入一段时间干燥空气的目的是　　　　　　。 （6）操作III和IV是否能调换顺序？　　　　　　(填“是”或“否”)。 17.(2025-2026高一上·山东德州·期中)海水晒制的粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质，某兴趣小组设计了如下实验流程对粗盐进行精制。(已知：所用试剂为NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸) 请回答： （1）沉淀A为　　　　　　　　　　　；操作用到玻璃仪器除玻璃棒外，还需要的是　　　　　　　　　　　。 （2）加入溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；加入试剂②后除去的金属阳离子为　　　　　　　　　　　。 （3）溶液C中加入试剂③涉及的离子方程式为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。操作b的名称是　　　　　　　　　　　。 （4）根据图中所给数据，能否计算出粗盐中氯化钠的质量分数，若能，请写出计算的表达式；若不能，请说明理由？(不考虑实验误差)　　　　　　　　　　　。 18.(2025-2026高一上·山东德州·期中)某小组在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）装置Ⅰ的作用是制备。盛放的仪器名称是　　　　　　　　　　　。 （2）装置Ⅱ中溶液a为饱和食盐水，作用为除去中混有的气体，若用溶液代替的缺点是　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)。 （3）装置Ⅲ的作用是收集。气体应该从集气瓶的　　　　　　　　　　　(选“m”或“n”)口进入。 （4）对装置Ⅳ制得的氯水成分和性质进行探究，实验如下，补全实验： 实验操作 实验现象 分别取氯水 实验1：加入2滴紫色石蕊溶液 ___________ 实验2：___________ 生成白色沉淀 实验1的现象为　　　　　　　　　　　。 实验2是为了验证氯水中存在，请补齐实验操作为　　　　　　　　　　　。 根据以上实验，写出氯气和水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是___________。 A.  B.  C.  D.  19.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)通过海水晾晒可得粗盐，除去泥沙等难溶杂质的粗盐中除含有NaCl外，还含有少量、、。除去上述三种杂质制备精盐的各步操作流程如下： （1）第②步操作中需要加入的溶液a是　　　　　　　(填化学式)，判断溶液a已过量的方法是　　　　　　　。 （2）第④步操作中加入试剂的作用有　　　　　　　。 （3）操作⑤的名称是　　　　　　　，需要的玻璃仪器有　　　　　　　。 （4）在第⑦步操作中，加入盐酸后有气泡冒出，写出生成该气体的离子反应方程式　　　　　　　。 （5）在第⑧步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是　　　　　　　。 20.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)以生活中常见的调味品A为原料可以制备多种物质。如图是几种常见物质的转化关系图(部分产物及反应条件已略去)，其中B为淡黄色固体，常温下D、E为气体单质，且E在D中燃烧发出苍白色火焰。 回答下列问题： （1）物质B的阴阳离子个数比为　　　　　　　。 （2）A溶液中溶质为　　　　　　　。(填化学式)。 （3）反应①的化学方程式为　　　　　　　。 （4）反应⑤的离子方程式为　　　　　　　。 （5）检验F中阳离子的方法是　　　　　　　。 21.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)某无色工业废水中可能含有中的多种离子，现对该废水进行如图所示处理并制备NaCl和。 已知：的硫酸盐和碳酸盐均难溶于水。 回答下列问题： （1）不使用任何试剂就可以判断该废水中一定不含　　　　　　　　　　　。(填离子符号) （2）使用上图流程时，“试剂a”可选用___________。(填序号) A. 溶液 B. 溶液 C. 稀硝酸 D. 溶液 （3）“沉淀A”的化学式为　　　　　　　　　　　，“沉淀C”的颜色为　　　　　　　　　　　。 （4）“操作2”中还可使用　　　　　　　　　　　溶液(填化学式)替代溶液。 （5）加入稀盐酸调节pH时的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）该厂工程师认为此流程过于繁琐并提出优化方案：试剂a使用　　　　　　　　　　　溶液(填化学式)即可省略“操作2”和“操作3”。 （7）“系列操作”中包含蒸发操作，下列仪器可用于蒸发操作的是___________。(填序号) A.  B.  C.  D.  22.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)Ⅰ、实验室用浓盐酸配制稀盐酸 （1）用该浓盐酸配制0.20mol/L的稀盐酸500mL，量取浓盐酸的体积时应选用的量筒规格为　　　　　　(填“5mL”“10mL”“25mL”或“50mL”)。配制上述溶液肯定不需要的是　　　　　　(填字母)，配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的外，还需要　　　　　　。 （2）下列关于容量瓶的相关操作正确的是　　　　　　(填序号)。 （3）配制上述溶液时，其他操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是　　　　　　(填字母)。 a．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数 b．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 c．定容时，俯视刻度线 d．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余部分 Ⅱ、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，某科研小组取用0.2L营养液进行实验，该营养液含有KCl、、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子浓度大小如表所示，回答下列问题。 离子符号 K 物质的量浓度/(mmol·L-1) 9.0 4.0 9.0 （4）该营养液中的物质的量为　　　　　　。 （5）该营养液加水稀释的过程中测得溶液中的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则　　　　　　，此时营养液中KCl的物质的量浓度为　　　　　　。 23.(2025-2026高一上·山东德州·期中)某学习小组利用下图装置制备少量的和(加热装置已省略)，并探究与能否反应。 Ⅰ．制备少量的和 已知：①与在180～200℃时生成，300～400℃时生成；②较高温度时，能腐蚀玻璃。回答下列问题： （1）装置甲中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）装置丙中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）具有缺陷的实验装置为　　　　　　　　　　　(填装置序号)。 （4）装置乙制得的中含有杂质。该小组设计了以下实验方案来测定的质量分数：产品固体称重得固体，则的质量分数为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．利用下图装置探究与能否反应 （5）以下是实验过程中的主要步骤，正确的操作顺序为①　　　　　　　　　　　②(补全序号) ①组装好实验装置，检查装置的气密性 ②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹和 ③加热装有的试管，使其反应一段时间 ④打开止水夹和，装置中开始生成，并反应一段时间 ⑤用小试管在球形干燥管末端收集，经检验已纯净 （6）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，但干燥管内无水硫酸铜未变蓝色。则装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （7）实验结束后，装置中可能未完全反应。该小组设计了如下实验进行验证：取少量固体溶于水，再滴加2—3滴酚酞溶液，能证明未完全反应的现象是　　　　　　　　　　　。 24.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)工业制得纯碱中通常含有小苏打。 I.某实验小组用热重法(通过测定装置C中碱石灰增重)测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物的组成，该小组设计的实验装置示意图如下： （1）X为氮气，若装置C中碱石灰增重，则混合样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　　　。 II.为测定工业制得纯碱中碳酸氢钠的质量分数，另一小组设计的实验装置示意图如下，请回答： （2）装置A和E共同的作用是　　　　　　　。 （3）实验需要以下步骤： ①称量装置D的质量为； ②称取样品装入装置B的广口瓶中； ③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂； ④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气； ⑤再次称量装置D的质量为317.8g； ⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气； ⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止； ③→②→_______→①→_______→_______→⑤ 以上步骤的正确顺序为　　　　　　　。 （4）步骤⑥的目的　　　　　　　。 （5）根据相关数据，计算样品中碳酸氢钠的质量分数为　　　　　　　(结果保留3位有效数字)。 III.、在水中的溶解度曲线如图所示。 （6）结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为：热水溶解、　　　　　　　、　　　　　　　、洗涤、干燥。 考点04 物质含量的测定（碘量法） 1.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)(多选)化学需氧量()是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的，流程如图。 已知：①光照下易升华； ②“滴定”过程中，测定的是使恰好完全反应消耗溶液的体积。 下列说法正确的是 A. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的值偏低 B. Ⅱ中消耗等物质的量的和，所需的物质的量之比为 C. 若Ⅱ中没有“避光”操作，会导致Ⅲ中消耗的偏少 D. Ⅲ中消耗的越多，水样的值越低 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学实验基础 4大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点04 物质含量的测定（碘量法） 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)实验室模拟工业以贝壳(主要成分是)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 贝壳高温煅烧发生的化学反应属于分解反应 B. “加水溶解”后还需要的实验操作是过滤 C. “通入”时发生的离子方程式是： D. 操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解 【答案】C 【解析】贝壳(主要成分是)，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙加水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，最后低温蒸干得到漂白粉。 【解析】 A．贝壳高温煅烧为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生的化学反应属于分解反应，A正确； B．“加水溶解”后还需要分离出不溶物，实验操作是过滤，B正确； C．通入氯气时为氯气和石灰乳的反应，发生的离子方程式是：，C错误； D．次氯酸盐不稳定，容易变质分解，操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高一上·山东省枣庄市第三中学·期中)下列解释或实验操作正确的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”带有红色是因其含有较多的 B. 烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C. 眼睛溅入酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 【答案】D 【解析】A．红泥的红色主要来自（氧化铁），而（四氧化三铁）呈黑色，A错误； B．焰色试验是金属元素原子或离子的电子跃迁发光，属于物理变化，B错误； C．眼睛溅入酸液后，应持续用大量清水冲洗，不能用具有强腐蚀性的饱和碳酸钠溶液，C错误； D．活泼金属燃烧时，用石棉布覆盖可隔绝氧气灭火，符合安全操作，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)下列与实验有关的图标和名称不相符的是 A．护目镜 B．用电 C．热烫 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．护目镜图标通常为眼镜形状，用于提示佩戴护目镜保护眼睛，图标与名称相符，A正确； B．用电相关图标含闪电符号，以及插头标志，图标与名称相符，B正确； C．图中为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，热烫标识为：，C错误； D．锐器图标含刀片等尖锐物品，提示防止刺伤，图标与名称相符，D正确； 故答案选C。 4.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)下列实验操作不符合安全要求或处理方法错误的是 A. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌 B. 点燃氢气前，先进行验纯操作 C. 少量钠着火时，用干燥沙土覆盖 D. 闻氯气气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】A 【解析】A．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿杯壁缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌（因为浓硫酸溶于水会放热，若将水加入浓硫酸，水会沸腾飞溅，有危险）。该操作不符合安全要求，处理方法错误，A错误； B．氢气是可燃性气体，点燃前验纯可以防止爆炸，操作符合安全要求，B正确； C．钠着火不能用水或二氧化碳灭火，用干燥沙土覆盖可以隔绝氧气灭火，处理方法正确，C正确； D．闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，能避免吸入过多有害气体，操作符合安全要求，D正确； 故答案选A。 5.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)2021年12月9日，神舟十三号航天员王亚平、翟志刚、叶光富在中国空间站展示了失重环境下的物理现象。若在太空中进行以下实验，最难完成的是 A. 用注射器向水球中注入气泡 B. 将泡腾片溶于水中 C. 蒸发食盐水制取食盐晶体 D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 【答案】D 【解析】在太空中处于失重状态，而过滤需要靠重力的作用完成，故在失重状态下过滤操作最难完成； 答案选D。 6.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)下面关于药品保存和实验安全方面的说法不正确的是 A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中，取用后未用完的金属钠要放回原试剂瓶中 B. 新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并放在阴凉处 C. 金属钠在空气中的燃烧实验，不能近距离俯视坩埚 D. 金属钠不慎着火时，立即用湿润的沙土覆盖 【答案】D 【解析】A．金属钠是非常活泼金属，能与空气中的水和氧气反应，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶，A正确； B．氯水见光时其中的次氯酸会分解，并且属于液体，所以盛放在棕色细口瓶中，B正确； C．钠在空气中燃烧剧烈，产生黄色火焰，放出大量的热，不能近距离俯视坩埚，C正确； D．水能与钠反应放出氢气，钠燃烧生成的过氧化钠会和二氧化碳反应放出氧气，因此金属钠着火时，要用干燥沙土覆盖，D错误； 答案选D。 7.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)为了除去粗盐水中含有的、和等杂质，提纯并获取食盐晶体，其实验方案及实验操作流程如图。下列说法错误的是 A. 试剂添加顺序可以为试剂X、试剂W、试剂Y B. “操作1”用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 C. “试剂Y”的作用为除去和过量 D. “操作2”为蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】D 【解析】除去粗盐水中含有的、和等杂质，除去、、，保留和，使用NaOH（试剂X）除去，使用Na2CO3（试剂Y）除去，使用BaCl2（试剂W）除去；具体流程为：粗盐水加入过量NaOH沉淀Mg2+，加入过量BaCl2沉淀，加入过量Na2CO3溶液沉淀Ca2+和过量的Ba2+，过滤（操作1）后向滤液3中加入稀盐酸以除去多余的氢氧根和碳酸根，经蒸发结晶（操作2）得到精盐。 【解析】 A．据分析，试剂添加顺序可以为NaOH、BaCl2、Na2CO3，NaOH和BaCl2的顺序可以调换，Na2CO3在最后添加，A正确； B．据分析，“操作1”为过滤，需用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，B正确； C．据分析，“试剂Y”为Na2CO3，其作用为除去和过量，C正确； D．据分析，氯化钠溶解度随温度变化不大，通过蒸发结晶获得氯化钠晶体，则“操作2”为蒸发结晶，D错误； 故答案为D。 8.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A. 甲：探究与反应 B. 乙：配制溶液 C. 丙：灼烧金属钠 D. 丁：验证潮湿与干燥的漂白性 【答案】D 【解析】A．Na与水反应不可以在试管中进行，且不能用坩埚钳来夹持金属钠，应当用镊子，A错误； B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，不能直接将KCl固体放进容量瓶，B错误； C．灼烧金属钠应该在坩埚中进行，C错误； D．打开K，潮湿的氯气与干燥的红纸接触，红纸褪色，Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性；关闭K，浓硫酸可以干燥Cl2，干燥的Cl2不能使干燥的红纸褪色，说明没有漂白性，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下列试剂保存或实验操作错误的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 C. 不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应用湿布扑灭 D. 使用后剩余的钠放入废液缸 【答案】D 【解析】A．金属钠需隔绝空气保存，煤油的密度小于钠，能有效隔绝氧气和水，A正确； B．新制氯水中的HClO见光易分解，棕色瓶避光且细口瓶适合液体保存，B正确； C．湿布可隔绝氧气扑灭酒精火焰，避免用水导致火势蔓延，C正确； D．钠性质活泼，与水剧烈反应可能引发危险，不可直接放入废液缸，应放回原瓶或用酒精处理，D错误； 故选D。 10.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)化学实验安全和规范至关重要。下列有关钠的操作中符合要求的是 A. 戴护目镜观察金属Na与的反应 B. 可在表面皿中进行钠的燃烧实验 C. 在滤纸上切割钠 D. 金属钠着火时，可使用泡沫灭火器灭火 【答案】A 【解析】A．钠与水反应剧烈，可能飞溅或产生火花，佩戴护目镜是实验室基本安全要求，A正确； B．钠燃烧实验需在坩埚中进行，表面皿受热不均匀且不耐高温，存在安全隐患，B错误； C．切割钠的正确操作是在玻璃片上进行，滤纸仅用于吸干表面煤油，而非直接切割，C错误； D．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，钠着火时，泡沫灭火器会加剧火势，正确方法是使用干燥沙土覆盖灭火，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)下列图示实验中，操作规范的是 A．转移液体 B．用pH试纸测定溶液pH C．定容 D．探究和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．转移液体时玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁，图示正确，A正确； B．测定溶液pH时不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，B错误； C．定容时胶头滴管应垂直悬空于容量瓶瓶口上方，伸入容量瓶内会污染试剂，C错误； D．探究热稳定性时，应将热稳定性较差的置于温度较低的内管，热稳定性更强的置于温度较高的外管，图示错误，D错误； 故选A。 12.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)实验室安全是开展化学实验的重中之重，以下操作正确的是 A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%-5%的溶液冲洗 C. 检验后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 D. 高锰酸钾与存放在同一药品柜中 【答案】B 【解析】A．试管等可直接加热的玻璃仪器加热时无需加垫石棉网，A错误； B．浓硫酸具有强腐蚀性，溅到皮肤上立即用大量水冲洗可快速稀释并带走热量，再用3%~5%的溶液冲洗可中和残留酸，操作规范，B正确； C．检验的废液中含有毒重金属离子、残留酸等污染物，直接冲入下水道会污染水体、腐蚀管道，应倒入指定废液缸统一处理，C错误； D．为强氧化剂，为还原性物质，二者存放在同一药品柜中易发生氧化还原反应导致药品变质，D错误； 故选B。 13.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)(多选)完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量5.0 g NaOH固体 天平、称量纸 D 配制450 mL 0.01 mol/L稀 500 mL容量瓶、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】A．灼烧海带为固体高温灼烧操作，需用坩埚盛放样品，泥三角支撑坩埚，给出的仪器正确，A正确； B．加热浓缩溶液需使用可直接加热的蒸发皿，表面皿不能受热，B错误； C．易潮解且腐蚀性强，称量时需放在小烧杯等玻璃器皿中，不能使用称量纸，C错误； D．实验室没有450规格的容量瓶，配制450溶液需选用500容量瓶，定容时需要胶头滴管，给出的仪器均为所需仪器，D正确； 故选AD。 14.(2025-2026高一上·山东济南·期中)室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 溶液中一定含有 B 向溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛的小烧杯中加入蒸馏水至固体全部溶解，滴入酚酞，溶液先变红后褪色，加入产生气泡，能使带火星的木条复燃 加入蒸馏水后有产生 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．向溶液中滴入稀盐酸产生气体并使石灰水变浑浊，可能由碳酸根离子或碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，A错误； B．先加后加盐酸产生沉淀，可能由银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，无法排除银离子的干扰，B错误； C．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，溶液强碱性使酚酞变红后褪色；加入后产生氧气，说明反应过程中生成（在催化下分解），C正确； D．直接加产生白色沉淀，可能由氯离子或碳酸根离子等引起，未排除其他干扰，D错误； 答案选C。 15.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)下列实验对应的操作中正确的是 A．用和浓盐酸制取 B．观察钠与水的反应 C．测钠与水反应后溶液的 D．观察在空气中加热金属钠所发生的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．在实验室中可用氧化浓盐酸制取，具体做法是将浓盐酸滴加到固体上，无需加热，A中装置可实现上述过程，A正确； B．在进行钠与水反应的实验过程中应该佩戴护目镜，避免碱性溶液进入眼中，B错误； C．使用试纸时，应该用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液点到试纸上，C错误； D．在空气中加热金属钠时，应该使用坩埚，D错误； 故答案选A。 16.(2025-2026高一上·山东日照·期中)下列行为不符合实验安全要求的是 A. 用灯帽盖灭燃着的酒精灯 B. 将未用完的钠放回原试剂瓶中 C. 用手轻轻在瓶口扇动，闻氯气的气味 D. 将高锰酸钾与硫酸亚铁放在同一药品柜中 【答案】D 【解析】A．用灯帽盖灭酒精灯可隔绝氧气，是正确操作，A符合安全要求； B．未用完的钠需放回原瓶，防止其与空气或水反应引发危险，B符合安全要求； C．扇动闻氯气气味可避免吸入过量有毒气体，是规范操作，C符合安全要求； D．高锰酸钾（强氧化剂）与硫酸亚铁（还原剂）混合可能引发反应，需分开存放，D不符合安全要求； 故选D。 17.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)实验室中下列做法错误的是 A. 用酒精灯直接加热坩埚 B. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 C. 用容量瓶精确量取一定体积的液体 D. 金属、着火，用干燥的沙土盖灭 【答案】C 【解析】A．坩埚可直接用酒精灯加热，无需垫石棉网，A正确； B．次氯酸见光易分解，新制氯水需避光保存，棕色细口瓶符合要求，B正确； C．容量瓶用于定容特定体积的溶液，不能精确量取液体，C错误； D．金属Na、K着火时，干燥的沙土可隔绝氧气灭火且避免与水反应，D正确； 故选C。 18.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)(多选)下列实验操作、现象和所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 测量氯化钠固体的导电性时，将固体加热至熔融态 灯泡逐渐变亮 加热过程中产生了和 B 将和气体在集气瓶中混合 瓶壁上出现黄色固体 的氧化性比S强 C 向含有少量铜粉的稀硫酸中滴入并加热 铜粉逐渐溶解 充当氧化剂 D 向某无色溶液中先加入溶液，再滴加足量稀盐酸 出现白色沉淀，然后沉淀全部溶解，同时产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 该溶液中一定含有，一定不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】A．氯化钠是离子化合物，固态时其中的和不能自由移动，加热熔融后离子可以自由移动而导电。离子是晶体中原就存在的，而非加热过程中产生的；而测量氯化钠固体的导电性时，直接进行导电实验即可，不用加热熔融，A错误； B．将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合，瓶壁上出现黄色固体为硫， H2S中S元素的化合价由-2升高到0，说明H2S是还原剂发生了氧化反应，S属于氧化产物；Cl2属于氧化剂，所以Cl2的氧化性比S强，B正确； C．单质铜与稀硫酸不会反应，加入过氧化氢后，发生反应：，过氧化氢作氧化剂，C正确； D．根据实验现象可知该溶液中一定含有碳酸根，但不能确定一定不含碳酸氢根，因为与不反应，D错误； 故选BC。 19.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)(多选)室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将充入放有红色鲜花的集气瓶中，鲜花褪色 具有漂白性 B 将溶液滴加到酸性溶液中，边加边振荡，溶液变为棕黄色 具有还原性 C 向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味的气体，将其通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 溶液中不一定含有 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】A．氯气不具有漂白性，氯气与鲜花中的水反应生成的具有漂白性，A错误； B．与发生氧化还原反应褪色，说明具有还原性，B正确； C．若溶液中含有，向溶液中滴入稀盐酸，也会产生无色无味的气体，将其通入澄清石灰水，石灰水也变浑浊，所以溶液中不一定含有，C正确； D．若溶液中含有，向溶液中加入溶液，也产生白色沉淀，D错误； 故答案选BC。 20.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)叠氮化钠()受撞击会产生，广泛应用于汽车安全气囊，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 已知： i、遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 ii、发生器Ⅱ中发生反应。 回答下列问题： （1）上述流程中可以循环利用的物质是　　　　　　(填化学式)。 （2）发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，产生的反应化学方程式为　　　　　　。 （4）小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)测定产品中的质量分数。 实验步骤如下： a．连接好装置，______，称量的样品置于圆底烧瓶中； b．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； c．取下装置D，称量，质量为； d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞； e．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； f．取下装置D，称量，质量为。 ①步骤a中横线处的操作为　　　　　　。 ②步骤e的目的是　　　　　　。 ③产品中的质量分数为　　　　　　(用含有的式子表示)。 ④上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）① 检查装置气密性    ② 将装置B中产生的气体全部赶入D中，从而减小误差    ③     ④ 偏大      【解析】装置A装有碱石灰，作用是除去通入空气中的水蒸气和二氧化碳；装置B圆底烧瓶内有样品，分液漏斗中是足量稀硫酸，样品中碳酸钠和稀硫酸生成二氧化碳，装置C装有浓硫酸，作用是干燥生成的二氧化碳；装置D装有氢氧化钠浓溶液，作用是吸收二氧化碳，装置E装有碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置D干扰实验； (1)由流程，氨气在反应器Ⅰ为反应物、在分离器中被分离出来，则可以循环利用的物质是； (2)钠和水生成氢氧化钠和氢气，发生器I中的反应跟钠与水反应相似，则该反应为在催化剂条件下钠和氨气生成和氢气，化学方程式为 ； (3)分离器中存在空气，空气中二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，反应为； (4)① 实验中涉及气体的生成和反应，则步骤a中横线处的操作为检查装置气密性，防止漏气。 ② 反应后部分生成气体会滞留在装置中，步骤e的目的是将装置B中产生的气体全部赶入D中，从而减小误差； ③ 装置D增加的质量为生成二氧化碳的质量，结合碳元素守恒，产品中的质量分数为。 ④ 上述实验中，若没有装置E，导致空气中二氧化碳进入D装置，使得测定结果偏大。 21.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。查阅资料可知：FeCO3·2H2O为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓慢氧化为Fe(OH)3。实验室通常利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液制备FeCO3·2H2O，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示： （1）盛装Na2CO3溶液的仪器名称为　　　　　　　　　　　。 （2）方框内为实验室制取CO2的装置，试剂a是　　　　　　　　　　　溶液。 （3）FeCO3的制备步骤如下：通入一段时间CO2后，向FeSO4溶液中加入过量Na2CO3溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到FeCO3·2H2O。 ①通入一段时间CO2的目的是　　　　　　　　　　　。 ②生成FeCO3·2H2O的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ③装置丙的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）某同学设计了测定FeCO3·2H2O纯度的实验方案： 称取1.800 g样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250 mL容量瓶中并定容。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0100 mol/L的高锰酸钾标准溶液与之反应。重复上述操作3次，每次分别消耗标准液19.90 mL、18.90 mL、20.10 mL。反应过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，该产品的纯度为　　　　　　　　　　　(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）分液漏斗     （2）饱和碳酸氢钠(NaHCO3)     （3）① 排尽装置中的空气，防止Fe(Ⅱ)被氧化    ②     ③ 液封，防止空气中的氧气进入装置乙中，氧化产品     （4）①     ② 84.4％      【解析】(1)盛装Na2CO3溶液的仪器名称为； (2)试剂a是饱和碳酸氢钠(NaHCO3)溶液，作用是除去CO2中混有的HCl杂质（避免HCl与后续溶液反应）； (3)通入一段时间CO2的目的是：排出装置内的空气，防止被氧化（FeCO3·2H2O在潮湿空气易被氧化，需隔绝O2）； FeSO4溶液中加入过量Na2CO3溶液，生成FeCO3·2H2O根据守恒法可得化学方程式为： ；装置丙的作用：防止外界空气进入装置乙，避免FeCO3·2H2O被氧化（装置丙的水可隔绝空气）； (4)滴定过程中，发生氧化还原反应，被氧化为被还原为，且在酸性条件下，故有离子方程式：；18.90 mL数据误差较大，舍去，消耗标准液的平均体积：，根据比例式，产品纯度计算： 22.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)在电镀工业上有重要用途，可利用锡粉和氯气反应制取，装置如下图所示。 已知：熔点为，沸点为，易与水反应；易与反应。 回答下列问题： （1）装置A中装有的仪器的名称是　　　　　　　，橡皮管的作用是　　　　　　　，A中发生反应的离子方程式是　　　　　　　。 （2）装置C中的试剂为　　　　　　　(填名称)。 （3）制取时步骤为：①检查装置气密性，装入药品；②打开A处活塞，使浓滴下，……；③反应结束，熄灭D处酒精灯，一段时间后关闭A处活塞，熄灭A处酒精灯。补全步骤②　　　　　　　。 （4）装置E中水槽盛有冰水，其目的是　　　　　　　。碱石灰的作用为　　　　　　　。 【答案】（1）① 圆底烧瓶    ② 平衡气压，使液体顺利流下    ③      （2）浓硫酸     （3）点燃装置A中酒精灯，当D处充满黄绿色气体时，点燃装置D中酒精灯     （4）① 将冷凝为液态，减少挥发，便于收集    ② 防止空气中的水蒸气进入E中导致与反应、吸收过量氯气防止污染空气      【解析】A装置是氯气发生装置，B装置中饱和食盐水作用是除去HCl，C装置中浓硫酸作用是干燥氯气，D中锡粉与氯气反应生成，E中用冷水浴收集，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入E中导致与反应、吸收过量氯气防止污染空气，据此分析解题。 (1)装置 A 中装有的仪器的名称是圆底烧瓶；橡皮管的作用是平衡气压，使液体顺利流下；A中发生反应的离子方程式是 ； (2)根据分析可知，C装置中的试剂是浓硫酸； (3)根据已知信息，易与反应，因此D装置加热前应该先用氯气将排尽装置内空气，再加热让和氯气进行反应。因此，步骤② 为点燃装置A中酒精灯，当D处充满黄绿色气体时，点燃装置D中酒精灯； (4)熔沸点低，装置E中收集装置置于盛有冰水的水槽中，其目的是及时将冷凝为液态，减少挥发，便于收集；碱石灰的作用为防止空气中的水蒸气进入E中导致与反应、吸收过量氯气防止污染空气。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)实验室中，下列操作规范或能达到实验目的的是 A. 用pH试纸测定新制氯水的pH值 B. 钾、钠等金属着火时立即用水扑灭 C. 用渗析的方法除去蛋白质胶体中少量的氯化钠 D. 少量浓硫酸溅在皮肤上立即用3～5% 冲洗 【答案】C 【解析】A．新制氯水含HClO，具有强氧化性，会漂白pH试纸导致无法准确测定，A错误； B．钾、钠与水剧烈反应生成可燃性的氢气，用水灭火会加剧燃烧，B错误； C．蛋白质为胶体，氯化钠为小分子溶液，分离胶体和溶液的方法是渗析，C正确； D．浓硫酸溅到皮肤应先用大量水冲洗，直接使用NaHCO3可能因放热加重损伤，D错误； 故答案为C。 2.(2025-2026高一上·山东济南·期中)下列实验中，能实现实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 Na在空气中燃烧 配制100mL稀硫酸 制备氢氧化铁胶体 除去中少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．在坩埚中进行钠的燃烧反应，能实现实验目的，A正确； B．浓硫酸不能直接倒入容量瓶，应该稀释冷却后再转移入容量瓶，B错误； C．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，而非NaOH溶液中，C错误； D．二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去中少量HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器溶液变红，则说明生成了 C. 若铁丝用量过大，可能会导致有生成 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量的作用 【答案】C 【解析】A．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为，A正确； B．Fe3+离子遇到KSCN溶液变红色，当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3，B正确； C．氯气与铁在加热时反应生成氯化铁，与二者相对量多少无关，且是在溶液中进行的离子反应，C错误； D．氯气有毒，故连接气球可以起收集过量Cl2的作用，并可调节反应装置气压，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A. ①称量一定量固体，配制0.04 mol/L溶液 B. ②验证碳酸氢钠的热稳定性 C. ③蒸发结晶得到 D. ④测定氯水的pH 【答案】A 【解析】A．托盘天平使用遵循左物右码原则，有弱腐蚀性、易吸潮，放在烧杯中称量符合操作要求，可完成称量步骤用于配制溶液，A正确； B．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止反应生成的水冷凝倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误，B错误； C．蒸发结晶应使用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，且易被空气中的氧化，直接蒸发无法得到晶体，C错误； D．氯水中含有，具有漂白性，会漂白pH试纸无法测定pH，且不能将pH试纸直接浸入待测液中，操作错误，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 可用①验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B. 装置②可用于实验室制备胶体 C. 装置③验证与水反应的热量变化 D. 装置④可以较长时间看到白色沉淀 【答案】B 【解析】A．比较、的稳定性，应将碳酸钠放在离火焰近的大试管中，将碳酸氢钠放在离火焰较远的小试管中，离火焰远的碳酸氢钠受热分解，而离火焰近的碳酸钠受热却不分解，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，故该实验装置能达到实验目的，A正确； B．该装置不能用于实验室制备胶体，正确的做法是把新配制的饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色为止，在制备氢氧化铁胶体过程中，最忌讳搅拌、摇晃、长时间持续加热，搅拌极易使带电微粒互相结合形成大颗粒物质沉降下来，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，B错误； C．与水反应如果为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，C正确； D．氢氧化亚铁具有还原性，易被氧化；把吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下滴加，加铁粉并滴加硫酸产生的氢气排出装置内空气等措施，可较长时间观察到白色沉淀，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)下列方案设计、现象及结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向待测溶液中滴加盐酸酸化的AgNO3 产生白色沉淀 待测液中含有Cl- B 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 Na2O2固体已经变质 C 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有CO2的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 D 将红热的铁与水蒸气高温条件反应，反应结束后用磁铁靠近产物 黑色固体被磁铁吸引 铁与水蒸气反应生成Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．向待测溶液中滴加盐酸酸化的AgNO3，盐酸中引入了Cl-，故不能得出待测液中含有Cl-的实验结论，A不合题意； B．Na2O2本身与盐酸反应生成O2，有气泡冒出，变质后生成碳酸钠也能和稀盐酸反应生成气体，不能证明过氧化钠已经变质，B不合题意； C．Na与二氧化碳反应生成Na2CO3和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，该反应属于置换反应，C符合题意； D．铁粉本身也能被磁铁吸引，故黑色固体被磁铁吸引，不能说明高温下Fe与水蒸气发生反应，更不能证明生成Fe3O4，D不合题意； 故答案为：C。 7.(2025-2026高一上·山东省枣庄市第三中学·期中)实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是     A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意； B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意； C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意； D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意； 答案选D。 8.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1进行钾的焰色试验 B. 图2在空气中加热Na制备 C. 图3验证Na与水反应是否为放热反应 D. 图4测量氯水的pH 【答案】C 【解析】A．钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素黄色火焰的干扰，图1未使用蓝色钴玻璃，无法准确观察钾的焰色，A错误； B．钠在空气中加热时，不应在玻璃表面皿中进行，应该在坩埚中进行，B错误； C．钠与水反应若放热，会使试管内气体膨胀，导致U型管中红墨水液面出现左低右高的差异，图3装置可通过观察液面变化验证放热，C正确； D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，D错误； 答案选C。 9.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将盐酸滴入NaOH溶液中，无明显现象 盐酸与NaOH溶液不反应 B 向待测液中加入足量稀盐酸，有无色、无味的气体产生，再将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊 则原溶液中可能含有 C 向某待测液中加入溶液，有白色沉淀产生 该待测液中一定含有 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气也具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．向盐酸中滴入NaOH溶液，没有明显的现象，但是二者反应生成了水和氯化钠，A错误； B．向待测液中加入足量的稀盐酸，有无色、无味的气体生成，再将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体就是，则原溶液中可能含有或，或二者都有，B正确； C．未用稀硝酸酸化，白色沉淀可能为等，不能确定含，结论错误，C错误； D．鲜花褪色是因为与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，而非本身，结论错误，D错误； 故答案为B。 10.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论/解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 D 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．漂白粉变质是由于Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定易分解放出氧气，故A错误； B．氯气本身无漂白性，红色纸条褪色是Cl2与水反应生成的HClO漂白所致，故B错误； C．新制氯水中的H+使石蕊变红，HClO使其褪色，现象与结论存在因果关系，故C正确； D．洁厕灵中的HCl与“84”消毒液中NaClO发生反应生成Cl2，而不是HClO分解，故D错误； 选C。 11.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1 mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A不符合题意； B．配制0.1mol/LCuSO4溶液80mL，实际上配制的是100mL0.1mol/L的溶液，称取CuSO4·5H2O固体质量为0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，应该在烧杯中溶解CuSO4•5H2O固体，且不能直接在容量瓶中溶解，故B不符合题意； C．容量瓶使用前需要检漏，容量瓶检漏方法：往瓶内加适量水，塞好瓶塞，用手指按住瓶塞，另一手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立后把瓶塞旋转180°，再把瓶倒立过来，观察瓶塞周围否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，故C符合题意； D．新制氯水具有漂白性，会使试纸褪色，不能用试纸测定新制氯水的，故D不符合题意； 故答案选C。 12.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将鲜艳的玫瑰花放入充满氯气的集气瓶中，花瓣褪色 氯气具有漂白性 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 原溶液中可能含有 D 取久置于空气的钠块，向其滴加过量稀盐酸，产生无色气体 无色气体为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．将鲜艳的玫瑰花放入充满氯气的集气瓶中，花褪色，是因为Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，而不是Cl2本身具有漂白性，A错误。 B．向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3等其他钡盐沉淀，所以该溶液中不一定含有，B错误。 C．向某溶液中滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，则原溶液中可能含有，也可能含有，C正确。 D．久置于空气中的钠块，钠首先被氧化为Na2O，Na2O吸收空气中水蒸气转化为NaOH，NaOH与空气中的反应最终生成，向其滴加过量稀盐酸，产生的无色气体为，而不是，D错误。 故答案为C。 13.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)下列实验操作、现象及实验结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 具有酸性 D 向某无色溶液中滴加少量溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，能说明该溶液中含 Na 元素，A正确； B．将Na2O2加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，NaOH是碱性物质，能使酚酞变红，但随后溶液会褪色，这是因为过氧化钠具有强氧化性，能将有色物质氧化漂白，而不是不褪色，B错误； C．氯水中的HClO具有漂白性，可使酚酞褪色，也可能是与NaOH反应消耗碱(2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O)，导致酚酞褪色，即褪色原因是氯水中的HClO具有漂白性或Cl2消耗碱，而Cl2本身不是酸，不能说明具有酸性，C错误； D．因碳酸根离子、硫酸根离子和氯离子均能与银离子反应生成白色沉淀，则向某无色溶液中滴加少量的溶液生成白色沉淀，不能说明原溶液中一定存在Cl−，D错误； 故选A。 14.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)下列实验操作不能达到实验目的的是 A．提纯胶体 B．用稀盐酸和大理石制取 C．验证和水反应是否放热 D．除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．新制的胶体中含有、等，胶体粒子不能透过半透膜，而杂质离子能透过半透膜，故可以用渗析实验提纯胶体，A正确； B．大理石主要成分是，是难溶于水的块状固体，与稀盐酸反应制备可以用简易启普发生器，B正确； C．该装置小试管中发生和水反应，可以通过与大试管相连的U形管中左侧红墨水液面下降、右侧红墨水液面上升验证该反应为放热反应，C正确； D．饱和溶液能吸收，使被提纯的物质减少，不符合除杂要求，应选用饱和溶液除去中的HCl，D错误； 故选D。 15.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)(多选)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如表： 物质 性质 工业制备方法 易升华，易潮解 向500～600℃的铁粉中通入氯气 易升华 向炽热铁粉中通入氯化氢 实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是 A. 装置A中药品为浓盐酸和 B. 把a管换成细导管，实验更安全 C. 装置C中的产品可能混有 D. b管接E装置的效果优于接装置D 【答案】CD 【解析】A为氯气发生装置，后续连接B中浓硫酸干燥氯气，干燥后的氯气进入装有铁粉的加热硬质玻璃管，在500~600℃下和铁粉反应生成；生成的蒸气进入置于冷水浴的C装置中冷凝收集，C的a管是蒸气导入管、b管为尾气排出管；右侧D是NaOH溶液吸收尾气的装置、E是装有碱石灰的干燥管，碱石灰既可以吸收未反应的氯气防污染，还能隔绝空气中的水蒸气避免易潮解的变质。 【解析】 A．与浓盐酸反应制取需要加热，装置A无加热装置，无法使用该组合制备氯气，A错误； B．易升华，若将a管换成细导管，降温凝华为固体易堵塞导管，存在安全隐患，B错误； C．浓盐酸易挥发，制得的中混有杂质，与炽热铁粉反应可生成，因此装置C中产品可能混有，C正确； D．装置E中碱石灰既可吸收尾气，又可防止空气中的水蒸气进入C中使潮解；若接装置D，溶液中的水蒸气会进入C导致潮解，因此b管接E装置效果优于接D，D正确； 故答案选CD。 16.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)磺酰氯()是极易水解的无色发烟液体，沸点为。实验室可通过反应： 制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 冷凝管中的活性炭的主要作用为吸附 B. 与水反应的产物为和 C. 依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节和的流量 D. 装置②中盛放饱和食盐水，除去气体，装置③应置于冰水中 【答案】C 【解析】装置① 利用浓盐酸制备，装置⑤ 利用浓硫酸制备，经装置② 、经装置④ 分别干燥除杂后，按1:1的比例通入装置③ 的反应容器中，容器内冷凝管中的活性炭作为反应催化剂，通过冷凝水回流将沸点仅69.1℃的产物磺酰氯冷凝为液体，同时装置末端的碱石灰既可以吸收未反应的尾气、，又能隔绝空气中的水汽，避免极易水解的磺酰氯接触水发生变质。 【解析】 A．该反应需要催化剂，冷凝管中活性炭的主要作用为催化作用，并非吸附，A错误； B．中为价，水解反应产物为和，不是，B错误； C．反应中和的化学计量数之比为，可通过观察装置② 、④ 中单位时间内的气泡数调节两种气体的流量，C正确； D．极易水解，进入反应装置的气体必须干燥，装置② 应盛放浓硫酸干燥，若盛放饱和食盐水会引入水蒸气导致产物水解，D错误； 故答案选C。 17.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和CuO)制取氯化亚铜，其流程如图。已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列说法错误的是 A. Cu2S在焙烧过程中还原剂和氧化剂的质量之比是2:5 B. 得到CuCl沉淀的离子方程式为： C. 检验CuCl是否洗涤干净的试剂可以是BaCl2溶液和盐酸 D. 沉淀用乙醇洗涤的目的是除去CuCl表面的水分，防止其水解和被氧化 【答案】A 【解析】工业废渣焙烧，Cu2S与氧气反应转化为CuO、SO2，与溶液反应生成；CuO与盐酸反应生成，与、浓盐酸反应转化为过滤分离，洗涤、干燥，得到粉末。 【解析】 A．Cu2S在焙烧过程发生的反应为 ，其中Cu元素由+1价升高为+2价、S元素由-2价升高为+4价，被氧化，还原剂为Cu2S，氧化剂为O2（O被还原由0价降低为-2价），还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2，质量之比为，而非2:5，A错误； B．被还原为并与结合生成CuCl，被氧化为，离子方程式电荷、原子守恒，B正确； C．CuCl沉淀表面可能吸附，用BaCl2和盐酸检验洗涤液中是否含可判断沉淀是否洗净，C正确； D．乙醇能除去水分且CuCl不溶于乙醇，乙醇易挥发可快速干燥，可防止水解和氧化，D正确； 故选A。 18.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)(多选)实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，制备过程如下图所示： 已知：不溶于水，0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水。 下列说法错误的是 A. “沉淀”时发生反应的化学方程式为 B. “过滤”时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “沉淀”时反应温度不能过高的原因只有：温度过高，氨水易挥发 D. 通过“操作A”得到副产品晶体的方法是降温结晶 【答案】BC 【解析】制备时先溶解，在沉淀操作中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成与氯化铵，经过滤分离出氯化铵溶液，再将经水洗杂质、醇洗，最后经烘烤得到无水。 【解析】 A．根据分析可知发生的反应为CaCl2+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O=CaO2⋅8H2O↓+2NH4Cl且原子守恒，A正确； B．过滤时用到的玻璃仪器为普通漏斗，烧杯，玻璃棒，B错误； C．沉淀操作时温度不能过高涉及反应中的两个物质，一是防止氨水挥发，二是防止H2O2受热分解，C错误； D．氯化铵溶解度随温度降低而下降，因此采取降温结晶，D正确； 故选BC。 19.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)用如图所示实验装置进行对应的实验探究，其中装置与应用对应正确的是 A. 用装置甲验证碳酸氢钠的热稳定性 B. 用装置乙制取少量 C. 用装置丙配制1 mol/L 溶液 D. 用装置丁制取少量氧气并可以控制反应停止 【答案】B 【解析】 A．加热碳酸氢钠固体时试管口应略向下倾斜，A错误； B．漂白粉与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，化学方程式为，B正确； C．不能在容量瓶里直接溶解NaOH固体，C错误； D．固体为粉末状，不容易聚集在多孔隔板上，不能控制反应的随时发生和停止，D错误； 故选B。 20.(2025-2026高一上·山东日照·期中)用图示装置制备并收集下列气体，选用试剂合理的是 选项 气体 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 溶液 水 B 稀硫酸 铜 水 C 浓盐酸 高锰酸钾 饱和溶液 D 稀硝酸 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体不溶于水不与水反应，据此分析； 【解析】 A．溶液在作催化剂时反应生成大量氧气，氧气不与水反应不溶于水，可以用来制备并收集氧气，A正确； B．稀硫酸与铜不反应，无法生成氢气，B错误； C．高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl与反应生成二氧化碳，引入杂质，不能用来排饱和溶液法收集，C错误； D．稀硝酸与碳酸钙在常温下发生反应生成二氧化碳，饱和与二氧化碳气体能发生反应，不能用来排饱和溶液法收集，D错误； 故选A。 21.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某盐溶液中加入溶液 有白色沉淀产生 溶液中一定含有 B 向盛有水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭具有吸附性 C 向煮沸的NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液，持续加热 出现透明的红褐色 制得氢氧化铁胶体 D 向硫酸铜溶液中投入一小块钠 未出现红色固体 钠的活泼性弱于铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．加入了溶液，能产生白色沉淀，不一定是，也可能为，A错误； B．活性炭具有吸附性，可以吸附水中的红墨水，B正确； C．制备氢氧化铁胶体需要向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和溶液，持续加热，C错误； D．钠因为活泼性过强，优先与水反应，结论有误，D错误； 故选B。 22.(2025-2026高一上·山东德州·期中)取适量和固体混合物样品，用如图所示装置测定其中NaCl的质量分数。下列说法错误的是 A. 装置A、C内的试剂均可选用浓硫酸，装置D内的试剂可选用碱石灰 B. 反应前和反应后都必须通一段时间的氮气 C. 若装置D增重，则的质量分数为 D. 缺少装置E会导致所测NaCl的质量分数偏高 【答案】D 【解析】该装置用于测定固体混合样品的质量分数，在加热的条件下不会分解，则会分解，通入氮气先排除装置中的空气，加热碳酸氢钠分解，生成二氧化碳气体和水，需再次干燥，故装置C也是干燥装置，利用D装置吸收二氧化碳，反应后通一段时间的氮气，将生成的水蒸气和二氧化碳全部排出，分别被C、D吸收，记录反应前后D的质量变化，以此计算出样品中的碳酸氢钠含量。 【解析】 A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，可以吸收水蒸气，装置A、C中试剂均可以选用浓硫酸，D中试剂可以用碱石灰吸收生成的二氧化碳，根据D的增重可以计算样品中碳酸氢钠的含量，A正确； B．反应前通氮气是为了排尽装置内的二氧化碳等杂质气体，反应后通氮气是为了将装置中生成的二氧化碳全部赶入装置D中被吸收，使测量结果更准确，B正确； C．根据化学反应方程式，可计算得到，则NaCl的质量分数为，C正确； D．装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，缺少装置E，会使装置D增重偏多，即测得的二氧化碳质量偏大，那么碳酸氢钠的质量偏大，从而导致所测的质量分数偏低，D错误； 故选D。 23.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．探究和的热稳定性 B．稀释浓硫酸 C．转移溶液 D．观察金属钠在空气中加热的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠不稳定受热分解，碳酸钠受热不分解，应该将碳酸氢钠放在小试管中、碳酸钠放在大试管中进行实验，比较两者的热稳定性，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性Na2CO3＞NaHCO3，该实验不能达到实验目的，故A错误； B．浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故B错误； C．移液过程中玻璃棒应该伸入刻度线以下，故C错误； D．在坩埚中加热钠，钠会和空气中氧气反应，故D正确； 故选D。 24.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末中滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氯气，将导管伸入盛有氢气的集气瓶 发出苍白色火焰，集气瓶口产生白雾 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．碳酸钠粉末滴加几滴水，再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠粉末与水反应生成Na2CO3·xH2O晶体，同时该反应放热，A正确； B．钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，只能说明含有钠离子，不能说明是钠盐，也可能是氢氧化钠溶液，B错误； C．向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液，盐酸引入了Cl-，无法说明待测液中含有Cl-，C错误； D．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，D错误； 故答案为：A。 25.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)下列实验操作正确且能达到对应目的的是 A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B．测量氯水的pH值 C．证明与水反应放热 D．实验室制的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．容量瓶在使用的时候不能将固体和浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，因此配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不能直接把浓硫酸直接倒入容量瓶中，A错误； B．氯水中含有的具有强氧化性、漂白性，会将试纸漂白，因此不能使用试纸测新制氯水的值，且测定溶液时，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸直接伸入溶液中，否则会污染溶液，B项错误； C．向包有足量过氧化钠的脱脂棉滴2滴水，发生反应，产生的氧气和反应放出的热量使脱脂棉燃烧，C正确； D．实验室制的尾气处理可以选用溶液作为吸收液，溶液不用于吸收尾气，因为饱和溶液的浓度小，尾气吸收率低，D错误； 故答案选C。 26.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)莫尔盐是一种常用的分析试剂，可用表面有油污的废铁屑制备。其流程如下：已知：部分温度下，、与的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 40 50 70 70.6 74.2 81.0 84.5 91.5 28.8 40.0 73.3 87 74.1 12.5 20.0 33.0 40.0 52.0 （1）写出溶解在水中时的电离方程式　　　　　　　　　 （2）“碱浸”的目的是　　　　　　　　　。 （3）已知可与反应生成，可与Fe反应生成，“反应1”中应当保持过量　　　　　　　　　(选填“Fe”或“”)。 （4）“反应1”制得溶液后，需迅速趁热过滤。不能冷却后过滤的原因为　　　　　　　　　。 （5）已知：“反应2”为(晶体)，饱和溶液的浓度约为。补充完整以下制备的实验方案，要求产率尽量高：取30 mL“趁热过滤”所得滤液(含 0.18 mol)于烧杯中，加热条件下用量筒量取　　　　　　　　　mL硫酸铵溶液加入烧杯中，搅拌使其充分反应，再经　　　　　　　　　、　　　　　　　　　，析出莫尔盐晶体。 （6）析出的晶体需要经过过滤、洗涤、干燥，得到最终产品。洗涤时选用　　　　　　　　　试剂(填字母编号)。 a．蒸馏水       b．乙醇       c．滤液 【答案】（1）     （2）去除表面的油污等杂质     （3）Fe     （4）由溶解度表可知，若从反应时的高温冷却，的溶解度会显著降低，冷却后会结晶析出，导致产率降低，所以需要迅速趁热过滤     （5）① 40.0    ② 蒸发浓缩    ③ 冷却结晶     （6）b      【解析】将废铁屑加入碳酸钠溶液碱浸可除去铁屑表面的油污等杂质，过滤后所得固体与3mol/L硫酸发生反应1生成硫酸亚铁，趁热过滤后，滤液中加入饱和硫酸铵溶液发生反应2得到硫酸亚铁铵晶体，再经过系列操作得产品； (1)是强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为。 (2)碱性溶液可以去油污，所以碱浸可以去除铁屑表面的油污等杂质。 (3)因为可与反应生成，可与Fe反应生成，保持铁过量可防止被氧化。 (4)由溶解度表可知，若从反应时的高温冷却，的溶解度会显著降低，冷却后会结晶析出，导致产率降低，所以需要迅速趁热过滤。 (5)根据反应(晶体)可知，与反应的物质的量之比为，需要，饱和溶液浓度约为4.5 mol/L，体积为；故用量筒量取40 mL硫酸铵溶液加入烧杯中，搅拌使其充分反应，根据不同温度下的溶解度数据，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到析出晶体。 (6)莫尔盐在乙醇中难溶解，且乙醇可以带走晶体表面的水分，加速干燥，故选b。 27.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)据光明网报道，陕西一名女子在打扫卫生时，误将洁厕灵和84消毒液混合使用，结果产生大量黄绿色气体。某小组同学用84消毒液配制480mLc(NaClO)=0.06mol·L-1的溶液，并设计实验探究产生黄绿色气体的原因。 已知：84消毒液标签如下： 【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【浓度】4.0mol·L-1注意：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 回答下列问题： （1）配制NaClO溶液需用量筒量取上述84消毒液　　　　　　　　　　　mL，实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、　　　　　　　　　　　(填写仪器名称)。 （2）配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　(填字母代号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将84消毒液倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将稀释后的84消毒液沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 （3）下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)。 A. 取用的84 消毒液久置于空气中 B. 用量筒量取84消毒液时，洗涤量筒2~3次，将洗涤液并入烧杯 C. 定容操作时，俯视刻度线 D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵混合产生黄绿色气体的原因，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润的淀粉KI 试纸变蓝，支管口处产生黄绿色气体。 ①湿润的淀粉KI 试纸变蓝的原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式回答)。 ②上述装置存在缺陷，请提出改进措施　　　　　　　　　　　(回答1条)。 ③某同学想验证洁厕灵中氯元素的存在形式，请帮他设计实验方案进行验证，具体操作及现象为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 7.5    ② 容量瓶     （2）bdfagce     （3）BC     （4）①     ② 在支管口处接气囊或连接盛有NaOH溶液的烧杯中    ③ 取少量试液滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀，则说明洁厕灵中氯元素以氯离子形式存在      【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，其配制步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此分析； (1)配制过程中，没有480 mL容量瓶，只能配制500 mL溶液，因此需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500 mL容量瓶；稀释时，根据稀释前后物质的量不变，，解得V=0.0075 L=7.5 mL，则需要取用7.5 mL“84消毒液”原液； (2)据分析可知，配制时正确的操作顺序是： b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液 d．将84消毒液倒入盛有约蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 f．将稀释后的84消毒液沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 则顺序是：bdfagce； (3)A．取用的“84消毒液”原液是久置的，次氯酸钠的物质的量偏小，浓度偏低，A不符合题意； B．用量筒量取84消毒液后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中，则溶质的物质的量偏大，浓度偏高，B符合题意； C．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选BC； (4)① 碘单质遇淀粉变蓝色，则湿润的淀粉KI试纸变蓝的原因是氯气把碘离子氧化为碘单质，离子方程式为； ② 氯气有毒会污染空气，NaOH溶液能吸收氯气，则上述装置存在缺陷的改进措施为：在支管口处接气囊或连接盛有NaOH溶液的烧杯中； ③“洁厕灵”主要成分是稀盐酸，氯元素以氯离子的形式存在，实验方案：取少量试液滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀，则说明洁厕灵中氯元素以氯离子形式存在。 28.(2025-2026高一上·山东德州·期中)如图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C的溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 （1）将标准状况下气体A通入足量的B溶液中，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，理论上可得到C的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）淡黄色固体F长期放置在空气容易变质，最终生成　　　　　　　　　　　(填化学式)。利用下述试剂证明其变质情况的实验方案如下，补全实验： 试剂：a．水   b．盐酸溶液   c．氯化钡溶液 实验操作 现象 结论 ①取少量样品于试管中，加水溶解，滴加　　　　　　　　　　　(填字母序号)，充分振荡 　　　　　　　　　　　 淡黄色固体已部分变质 ②另取少量样品于试管中，滴加水，用带火星的木条靠近管口 　　　　　　　　　　　 （3）在工业上利用A制备的漂白粉长时间暴露在空气中会失效的原因是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 【答案】（1）①     ② 1.49     （2）①     ② c或c、b    ③ 生成白色沉淀或先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解    ④ 带火星的木条复燃     （3）①     ② 【解析】A 为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，则A为氯气、B为氢氧化钠、C为次氯酸钠、D为氯化钠、E是水；F为淡黄色固体，G为常见气态非金属单质，则F是Na2O2、G是O2。 (1)①Cl2通入足量NaOH溶液的反应为：； ② 标准状况下Cl2的物质的量：，分析可知：C是NaClO，由反应式知，1 mol Cl2生成1 mol NaClO，故生成NaClO的物质的量为0.02mol，理论上可得到C（NaClO）的质量为； (2)①Na2O2长期放置在空气中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与CO2反应生成Na2CO3，最终生成的物质为Na2CO3； ②Na2CO3与BaCl2（试剂c）反应生成白色沉淀（BaCO3），而Na2O2与水反应生成的NaOH和O2不与BaCl2反应。所以操作为滴加c（氯化钡溶液）；或者先滴加c（氯化钡溶液）再滴加b盐酸溶液，盐酸会溶解BaCO3沉淀； ③ 若操作为滴加c（氯化钡溶液），观察到的现象是：生成白色沉淀；若操作为滴加c后滴加b，观察到的现象是：先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解； ④Na2O2与水反应会生成O2，O2能使带火星的木条复燃。所以另取少量样品于试管中，滴加水，用带火星的木条靠近管口，观察到带火星的木条复燃； (3)①A是Cl2，工业上用Cl2制备漂白粉是将氯气通入石灰乳（Ca(OH)2的悬浊液）中，反应为：，得到漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。漂白粉失效分两步： 第一步：Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应，生成不稳定的HClO：； ② 第二步：HClO在光照下分解，失去漂白性： 。 29.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)取一定量的硫酸酸化的硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示： 步骤1 步骤2 步骤3 试剂 适量固体 过量的溶液 适量淀粉混合液 实验现象 溶液呈紫色 紫色消失，产生气泡 现象A 已知：①金属铋(Bi)价态为时较稳定，无色。 ②铋酸钠固体()无色，难溶于水。 ③淀粉溶液遇到变成蓝色。 （1）步骤1的氧化产物为　　　　　　(填离子符号)，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为　　　　　　。 （2）请配平步骤2发生反应的化学方程式　　　　　　。 （3）步骤2中过量的可以氧化KI，则步骤3对应的现象A为　　　　　　。 （4）由上述现象可得、、、的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　。根据上述结论，请写出固体与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）     （3）溶液变成蓝色     （4）①     ②       【解析】(1)NaBiO3中Na为+1价，O为-2价，则Bi的化合价为+5价，步骤1发生的反应为铋酸根离子将锰离子氧化为高锰酸根离子，则氧化产物为高锰酸根离子（或MnO），NaBiO3中Bi由+5价降低为+3价，为氧化剂，硫酸锰(MnSO4)中Mn由+2价升高为+7价，为还原剂，结合得失电子守恒，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为5:2，故答案为：； (2)步骤2中发生的反应为酸性条件下，高锰酸根离子与过氧化氢发生氧化还原反应生成锰离子、氧气和水，反应的化学方程式为 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O； (3)步骤3中发生的反应为酸性条件下，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应生成单质碘和水，反应生成的碘遇淀粉变蓝色，则现象为溶液变成蓝色； (4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，步骤1可知，氧化性铋酸钠大于高锰酸根离子，步骤2可知，氧化性高锰酸根离子大于H2O2，步骤3可知，氧化性H2O2大于碘，对应的NaBiO3、H2O2、MnO、I2的氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3>MnO> H2O2>I2；酸性条件下，铋酸钠可以将碘离子氧化为单质碘，本身被还原为铋离子，反应的离子方程式为NaBiO3+2I-+6H+=Na++I2+Bi3++3H2O。 30.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)“化学多米诺实验”利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应。利用下图“化学多米诺实验”装置探究各物质的性质。 回答下列问题： （1）装置A的名称是　　　　　　　。 （2）若实验中所用盐酸浓度相同，则B与D容器中产生气体的速率B　　　　　　　D(填“>”“<”或“=”)。 （3）E中发生的主反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）G中观察到的实验现象是：溶液分层，　　　　　　　。 （5）设计“H、I”的目的是探究和浓盐酸的反应，但因装置存在错误，使“多米诺效应”无法进行，改进的措施是　　　　　　　。 （6）改进后J处发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 【答案】（1）分液漏斗     （2）<     （3）     （4）产生气泡，钠在两界面处上下窜动，最后消失     （5）H处玻璃导管短进长出     （6）      【解析】本装置A为分液漏斗，A中浓盐酸和B中碳酸钠溶液反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳使C中压强变大，让浓盐酸进入 D 装置，D中浓盐酸和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳进入E中，E主要发生二氧化碳与过氧化钠反应，生成碳酸钠和氧气，氧气使F中的蒸馏水进入到G中，导致钠与水反应生成氢气，要想探究H中酸性高锰酸钾和浓盐酸反应，酸性高锰酸钾必须能进入到I浓盐酸中，故H中玻璃导管应该是短进长出，J是吸收多余的氯气，防止污染环境。 (1)装置A的名称为分液漏斗； (2)碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，碳酸钠首先和酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和酸反应生成水和二氧化碳，故B与D容器中产生气体的速率BD； (3)由分析可知，E中主要的方程式为过氧化钠与二氧化碳反应； (4)氧气将蒸馏水压入G中，煤油和水不相容，水的密度比煤油的密度大，故水在下层，煤油在上层，钠的密度比煤油大，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故现象为产生气泡，钠在两界面处上下窜动，最后消失； (5)G中产生的氢气使H中压强变大，让酸性高锰酸钾进入到I浓盐酸中，H中玻璃导管应该是短进长出； (6)J处是氯气的尾气处理。 31.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备，设计实验如下(夹持装置略去)： 已知： ①溶液捕获CO时，生成金属单质(Pd)和两种酸性气体化合物； ②熔点为-25℃，沸点为136℃，易与水反应生成难溶于水的物质。 请回答下列问题： （1）仪器C的名称是　　　　　　。 （2）装置A中可与浓盐酸反应生成和，装置A中导管m的作用是　　　　　　，按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→c→b→　　　　　　(填仪器接口字母)。 （3）利用完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞；③加热装置D中陶瓷管；④　　　　　　；⑤　　　　　　 A．关闭分液漏斗活塞       B．停止加热，充分冷却 （4）装置D中发生的主反应的化学方程式为　　　　　　。 （5）装置F中发生反应的化学方程式为　　　　　　。 【答案】（1）球形干燥管     （2）① 平衡压强，使液体顺利滴下    ② f→g(或g→f)→h→i→d→e→j(k)     （3）① B    ② A     （4）     （5）      【解析】制备，由图可知A为氯气的发生装置，B为氯气干燥装置，D为四氯化钛的制备装置，E为四氯化钛的收集装置，四氯化钛易与水反应，装置C吸收尾气氯气，防止污染环境且防止F中水蒸气进入，F为除去CO装置，据此作答。 (1)仪器C的名称是球形干燥管； (2)装置A中可与浓盐酸反应生成和，装置A中导管m的作用是平衡压强，使液体顺利滴下，按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→c→b→f→g(或g→f)→h→i→d→e→j(k)； (3)① 检查装置气密性后，装入药品；② 打开分液漏斗活塞（通 Cl2排空气，因为 D 里有炭粉，加热时如果有空气，O2会和炭反应，所以要先通 Cl2排尽装置内空气），③ 加热装置D中陶瓷管；反应结束后，要先停止加热，充分冷却，防止倒吸，然后再关闭分液漏斗活塞，所以步骤④ 是 B（停止加热，充分冷却），⑤ 是 A（关闭分液漏斗活塞）。因为实验结束时，要先停加热，继续通气体直到冷却，再停通气； (4)装置D为四氯化钛的制备装置，所以主反应的化学方程式为； (5)溶液捕获CO时，生成金属单质(Pd)和两种酸性气体化合物，发生反应的化学方程式为。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究氯水的性质 向氯水中加入粉末，观察现象 有气泡产生，说明氯水具有酸性 B 检验是否变质 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸 有气泡产生，说明已经变质 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象 若鲜花褪色，说明有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．NaHCO3与酸反应生成CO2，因此通过氯水与NaHCO3反应产生气泡可证明氯水的酸性，A正确； B．盐酸与过氧化钠反应生成氧气，无法通过观察产生气泡判断过氧化钠是否变质，B错误； C．纯碱为Na2CO3，与AgNO3反应生成Ag2CO3白色沉淀，无法确定是否存在Cl-，C错误； D．将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色，因为鲜花中有水分，无法确定是Cl2具有漂白性还是Cl2与水反应的生成物具有漂白性，D错误； 故答案为A。 2.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. I可用于制备并检验氢气的可燃性 B. II可用于除去中的HCl C. 用III来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. IV所示装置可以比较和固体的热稳定性 【答案】B 【解析】A．H2点燃前必须验纯，否则容易发生爆炸，A错误； B．HCl与碳酸氢钠反应生成CO2，同时碳酸氢钠可以降低CO2的溶解损失，B正确； C．不能用容量瓶进行固体的溶解，C错误； D．应该将碳酸钠置于大试管，碳酸氢钠于小试管，以排除温度不同对结论造成的影响，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·山东省枣庄市第三中学·期中)提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【解析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【解析】 A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 4.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)下列实验中，能实现实验目的的是 A．称量固体 B．向容量瓶中转移溶液 C．除去中少量 D．测定新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．NaOH易潮解，有腐蚀性，称量时放在玻璃器皿如表面皿、烧杯中称量，A错误； B．转移溶液时，注意用玻璃棒引流，且引流到容量瓶刻度线以下，B正确； C．除去CO2中的HCl，应该用饱和NaHCO3溶液，而不是NaOH溶液，C错误； D．新制氯水有漂白性，其pH值应该用pH计测量，无法用pH试纸准确测量，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)实验室里盛放Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1 g固体置于两试管中，下列实验设计不一定能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是 A. 分别向两试管中滴入几滴水 B. 将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水 C. 向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，滴入澄清石灰水 D. 向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，再逐滴加入稀盐酸 【答案】C 【解析】A．Na2CO3固体遇水放热，NaHCO3固体遇水吸热，可通过温度变化鉴别，A不符合题意； B．NaHCO3受热分解产生CO2使石灰水变浑浊，Na2CO3不分解，B不符合题意； C．Na2CO3和NaHCO3溶液均与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，无法区分，C符合题意； D．逐滴加稀盐酸时，NaHCO3立即产生气体，Na2CO3反应分阶段（先无气体后产生），可通过现象鉴别，D不符合题意； 故选C。 6.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)某工业废水中存在大量的，欲提取，设计工艺流程如图所示： 下列关于流程中物质与反应的说法正确的是 A. 试剂a为，试剂c为盐酸 B. 试剂a和b可互换 C. 固体的成分有 D. 当不再产生气泡时，说明试剂已足量 【答案】D 【解析】欲提取KNO3，需要除掉，由实验流程可知，先加KOH中和H+并除去Cu2+，然后加试剂a为Ba(NO3)2可除去硫酸根，再加试剂b为K2CO3，试剂b可除去过量Ba2+，操作Ⅰ为过滤，分离出溶液含KNO3、K2CO3、KOH，固体为Cu(OH)2、BaSO4，最后加试剂c为稀硝酸可除去过量的氢氧化钾、碳酸钾，以此来解答。 【解析】 A．试剂a若为BaCl2会引入Cl⁻杂质，试剂c若为盐酸也会引入Cl⁻，无法得到纯净KNO3，A错误； B．试剂a[除，如Ba(NO3)2]和试剂b（除过量Ba2+，如K2CO3）互换后，过量Ba2+无法除去，B错误； C．根据分析可知，固体成分应包括Cu(OH)2、BaSO4及BaCO3，C错误； D．试剂c为硝酸，与反应生成CO2气泡，不再产生气泡说明已除尽、试剂c足量，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高一上·山东日照·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验KOH溶液中是否混有KCl 滴加AgNO3溶液 B 除去NaOH溶液中的Ba(OH)2杂质 加入适量的Na2SO4，过滤 C 检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 滴加Ba(OH)2溶液 D 除去Na2O固体中的Na2O2杂质 在氧气流中加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．检验KOH溶液中是否混有KCl时，应先加稀硝酸，排除OH-的干扰，再滴加硝酸银，A不能达到实验目的； B．除去NaOH溶液中的Ba(OH)2杂质，加入适量的Na2SO4，生成BaSO4沉淀和NaOH，过滤后去除了杂质，B能达到实验目的； C．检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，若滴加Ba(OH)2溶液，NaHCO3也能生成BaCO3白色沉淀，不能检验Na2CO3的存在，C不能达到实验目的； D．除去Na2O固体中的Na2O2杂质，若在氧气流中加热，Na2O将转化为Na2O2，D不能达到实验目的； 故选B。 8.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)粗盐提纯过程中除去、和等离子所用试剂及顺序均正确的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】粗盐提纯过程中，为除去、、等杂质离子，应使用、、等试剂。为除去过量的，溶液必须在溶液之后添加。与的添加顺序不影响除杂结果。选项A的顺序符合要求，故A正确； 9.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)(多选)某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾并回收金属铜。下列叙述正确的是 A. 进行“操作”和“操作”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 C. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D. “溶液”和“溶液”都只含一种溶质 【答案】AC 【解析】废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，先加入过量的铁粉将Cu2+置换出来，过滤得到溶液G，固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸溶解铁粉，过滤得到溶液K，即硫酸亚铁溶液，与溶液G混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到绿矾。 【解析】 A．“操作I”和“操作Ⅱ”均为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．为避免引入新的杂质，“试剂②”为稀硫酸，B错误； C．固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸，和铁粉反应生成氢气，固体部分溶解同时有气体生成，C正确； D．溶液G中含硫酸亚铁和未除去的硫酸钠，溶液K中含硫酸亚铁和可能剩余的硫酸，D错误； 故选AC。 10.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法正确的是 选项 物质及杂质 检验 除杂试剂或方法 A 水 纯氧环境加热 B 溶液 溶液 过量 C 溶液(含稀硝酸) 饱和溶液 D 澄清石灰水 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．水无法鉴别出氧化钠的存在，A错误； B．和都与溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，B错误； C．和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，C错误； D．澄清石灰水和二氧化碳生成碳酸钙沉淀、和一氧化碳不反应，能检验二氧化碳；氢氧化钠能吸收二氧化碳而不吸收一氧化碳，能除杂，D正确； 故选D。 11.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂或操作方法错误的是 选项 待提纯的物质 除杂试剂 操作方法 A 氧化铜粉末 加热 B 溶液 适量溶液 过滤 C 铜网 加热 D 溶液 适量盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．CO2中的CO通过加热条件下与CuO反应生成CO2，有效去除杂质且不引入新物质，A正确； B．NaCl溶液中加入适量BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，过滤后得到纯净NaCl溶液，B正确； C．N2中的O2通过加热的铜网反应生成CuO，O2被消耗而N2不反应，C正确； D．盐酸会同时与NaHCO3和Na2CO3反应，导致原物质被消耗，同时会生成氯化钠杂质，应改用通入CO2的方法，D错误； 故选D。 12.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。 回答下列问题： （1）推测、的溶解性：　　　　　　　　　　　(填“易溶于水”或“难溶于水”)。 （2）若属于碱，则与盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）方案一中“焙烧”时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有　　　　　　　　　　　(任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 操作a、操作b、操作c都是过滤 B. 方案二能源消耗少，步骤简单 C. 气体A与气体B的主要成分相同 D. 溶液B的成分是NaOH溶液 【答案】（1）难溶于水     （2）     （3）①     ②      （4）① 粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等(任写一种即可)    ②      （5）ABC      【解析】方案一中，石灰石焙烧生成氧化钙和二氧化碳，气体A是二氧化碳，水浸时，CaO转化为，沉钙时氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和沉淀，过滤可得到；方案二中，石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则气体B是二氧化碳，沉钙过程中与溶液发生复分解反应得到氯化钠和沉淀。 (1)、可用作牙膏摩擦剂，可知其均难溶于水。 (2)与盐酸反应的离子方程式是。 (3)方案一中“焙烧”时发生反应的化学方程式为 ；方案一中“沉钙”时，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和沉淀，反应的离子方程式为。 (4)方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等；“酸浸”时石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是。 (5)A．操作a、操作b、操作c均实现了固体与液体的分离，均是过滤，A正确； B．方案二不需要高温焙烧，能源消耗少，步骤简单，B正确； C．气体A与气体B的主要成分都是二氧化碳，C正确； D．溶液B的成分是NaCl溶液，D错误； 故答案为ABC。 13.(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)已知A-I均为中学化学中常见的纯净物，其中A、F均为单质，C是淡黄色化合物，D常温下是液体，G常用来杀菌消毒，请回答下面问题： （1）B是　　　　　　(填化学式)。 （2）A在F中燃烧的现象是　　　　　　。 （3）写出E→G的离子反应方程式　　　　　　。 （4）除去H固体中混有的少量I的方法是　　　　　　。 （5）将一定物质的量的H、I组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到如下图所示的图像。按要求回答下列问题： 曲线①代表　　　　　　(填化学式，下同)的物质的量的变化，曲线②代表　　　　　　的物质的量的变化。当加入盐酸的体积为150 mL时，放出的在标准状况下的体积为　　　　　　L。 【答案】（1）     （2）剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟     （3）     （4）加热     （5）①     ② NaCl    ③ 0.112      【解析】A-I均为中学化学中常见的纯净物，其中A、F均为单质，C是淡黄色化合物，D常温下是液体，G常用来杀菌消毒；C是淡黄色化合物，故C为Na2O2、A为单质Na，B为Na2O；D常温下是液体，且能和Na2O2反应，故D为H2O，E为NaOH；F与NaOH反应生成G，且G常用来杀菌消毒，故G为NaClO，F为Cl2；Na2O2与CO2反应生成H（Na2CO3）；碳酸钠继续与CO2反应生成I（NaHCO3）。 (1)由分析，B为Na与O2在常温下反应生成的Na2O； (2)钠在氯气中燃烧现象为剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟； (3)氢氧化钠和氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：； (4)固体碳酸钠中混有杂质NaHCO3，可通过加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O，从而达到除杂目的； (5)碳酸钠和盐酸首先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，然后碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图，则① ② ③ 分别为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钠，0mL～50mL，发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，50mL～150mL，发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则初始溶液中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为50：(150-50×2)=1:1，碳酸钠为2.5mmol，碳酸氢钠也为2.5mmol，结合碳元素守恒，当加入盐酸的体积为150mL时，放出的为5mmol，在标准状况下的体积为0.112L。 14.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。 Ⅰ、现有下列几种物质： ①Cu②NaOH③蔗糖晶体④⑤硫酸铜溶液⑥⑦熔融的⑧淀粉溶液 根据所学知识回答下列问题： （1）以上能导电的是　　　　　　，属于强电解质的是　　　　　　。 Ⅱ、氯化钠一般从海水中获取。欲通过下列流程从海水晒盐提纯后的粗盐样品中得到较纯净的NaCl固体。粗盐中除了含有难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质。 （2）操作b、操作e分别是　　　　　　、　　　　　　。 （3）固体Ⅲ是　　　　　　(填化学式)。 （4）步骤⑤发生反应的离子方程式为　　　　　　。 （5）心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦______(填字母)。 A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 （6）检验所得氯化钠晶体中是否含有硫酸钠，实验操作和现象是　　　　　　。 【答案】（1）① ① ⑤ ⑦    ② ② ⑦     （2）① 过滤    ② 蒸发结晶     （3）CaCO3、BaCO3     （4），     （5）A     （6）取少量液体于洁净的试管中，加水溶解，加入足量的稀盐酸，无明显现象，再加入适量的BaCl2溶液，若出现白色沉淀说明含有硫酸钠，反之则无      【解析】粗盐提纯后，还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，在溶液中可以先加入NaOH，经过滤得到白色固体Ⅰ[Mg(OH)2]和溶液M（含有NaCl、NaOH、Na2SO4和CaCl2等）；加入过量BaCl2，经过滤得到白色固体Ⅱ（BaSO4）和滤液N（含有NaCl、NaOH、BaCl2和CaCl2等）；加入过量的Y为Na2CO3，经过滤得到白色沉淀Ⅲ（CaCO3、BaCO3）和溶液K（含有NaCl、NaOH和Na2CO3）；加入盐酸可生成NaCl，最后加热蒸发、结晶得到NaCl。 (1)Cu能产生自由移动的电子，可导电；NaOH中无自由移动的离子，不可导电；蔗糖由分子构成，不能产生自由移动离子，不导电；CH3OOH中无自由移动的离子，不可导电；硫酸铜溶液中有自由移动的Cu2+和，能导电；NH3由分子构成，自身不能产生自由移动离子，不导电；熔融的KNO3能产生自由移动的离子，能导电；淀粉是由分子构成，自身不能产生自由移动离子，不导电；故能导电的有① ⑤ ⑦ ；强电解质是指在水中或者熔融状态下能完全电离的化合物，其中NaOH在水中或熔融状态下完全电离、熔融的KNO3也能完全电离，故强电解质的有② ⑦ ； (2)由上述分析，操作b为过滤；操作e为蒸发结晶； (3)由上述分析，固体Ⅲ是CaCO3、BaCO3； (4)步骤⑤ 是向溶液K中加入过量的盐酸，除去NaOH和碳酸钠，反应的离子方程式为，； (5)由题给信息可知，所擦溶液需为电解质溶液，而医用酒精、葡萄糖溶液均不属于电解质溶液，碘酒虽含有电解质，但其主要用途是消毒，不适用于此场景，氯化钠溶液属于电解质溶液，A正确； (6)依题意，可检验溶液中是否含有硫酸根，故实验操作和现象是取少量液体于洁净的试管中，加水溶解，加入足量的稀盐酸，无明显现象，再加入适量的BaCl2溶液，若出现白色沉淀说明含有硫酸钠，反之则无。 15.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决下列问题。 I．某无色透明溶液中可能大量存在、、、中的几种。进行如下实验： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在　　　　　　(填离子符号)。 （2）取少量原溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入少量的溶液，有白色沉淀生成。说明原溶液中，肯定存在的离子是　　　　　　(填离子符号)。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有　　　　　　(填离子符号)。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是______。 A.  B.  C.  D.  II．实验室以某工业食盐粗品(主要成分为，还含有少量，杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （5）“焙烧”的目的是　　　　　　。 （6）“滤液2”中含有的阴离子为　　　　　　。 （7）有关上述流程的分析不合理的是______。 A. “气体1”和“气体2”成分相同 B. “滤渣1”的成分为 C. 得到“滤渣1”、“滤渣2”和“操作1”均用到了玻璃棒，且玻璃棒的作用相同 D. “煮沸”的目的是除去过量的 （8）“沉淀1”中，如何洗涤滤渣1？　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）C     （5）将转化为     （6）、     （7）BC     （8）将玻璃棒向漏斗中加蒸馏水到刚好没过沉淀，待水自然流出后，再重复操作2-3次      【解析】工业食盐粗品焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用水溶解，先加入过量氯化钡溶液除去硫酸根和碳酸根，即滤渣1是硫酸钡和碳酸钡。滤液中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤后滤液2中加入稀盐酸酸化，然后煮沸，蒸发结晶得到氯化钠固体，据此解答。 (1)根据题目描述，溶液是无色透明的。 呈黄色，显然不符合无色的条件； (2)加入稀盐酸后无明显现象，说明溶液中不含，加入 后产生白色沉淀，说明溶液中存在 ，因为 与反应生成白色沉淀，则原溶液中肯定存在 ； (3)加入 后生成 沉淀，滤液中加入过量 后，若出现白色沉淀，说明溶液中存在  ，因为  与 反应生成 白色沉淀，则原溶液中肯定存在； (4)溶液中存在，因此不能大量存在（会形成沉淀）；加入稀盐酸后无气体产生，说明不存在；与会形成  沉淀，但实验中 是在加入后才沉淀，说明原溶液中 不存在；与 、 、  均不发生反应，可以大量存在，原溶液中可能大量存在的阴离子是，故选C； (5)NaHCO3在加热条件下会分解为Na2CO3、CO2和H2O，故焙烧的目的是将NaHCO3完全分解为Na2CO3； (6)根据分析，碳酸钠是过量的，则“滤液2”中含有的阴离子为、； (7)A．气体1是焙烧时产生的CO2（来自NaHCO3分解），气体2是酸化时产生的CO2（来自与H+反应），两者均为CO2，成分相同，A正确； B．根据上述分析，加入BaCl2后，和均会沉淀，滤渣1应为BaSO4和BaCO3的混合物，B错误。 C．得到“滤渣1”：过滤时，玻璃棒用于引流。得到“滤渣2”：过滤时，玻璃棒仍用于引流。“操作1”：蒸发结晶时，玻璃棒用于搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，C错误； D．酸化后溶液中含有过量HCl，煮沸可使HCl挥发，同时避免引入新杂质，D正确； 故选BC； (8)根据题意，滤渣1是硫酸钡和碳酸钡，洗涤滤渣1方法为将玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水到刚好没过沉淀，待水自然流出后，再重复操作2-3次。 16.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。 已知：1、仪器发生反应： 2、仪器盛有饱和食盐水，除去中的 实验步骤如下： I．连接仪器，检查气密性，装入药品； II．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当装置中e充满黄绿色气体时，点燃装置d处酒精灯； III．反应结束，熄灭装置处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； IV．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； V．从处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 回答下列问题： （1）装置a中反应中，当生成时(标准状况下)，被氧化的的物质的量为　　　　　　mol。 （2）装置d中反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）装置中试剂是　　　　　　，其作用是　　　　　　。 （4）装置中反应的离子方程式为　　　　　　。 （5）步骤V中通入一段时间干燥空气的目的是　　　　　　。 （6）操作III和IV是否能调换顺序？　　　　　　(填“是”或“否”)。 【答案】（1）2     （2）     （3）① 浓    ② 防止中水蒸气进入导致氯化铁潮解。     （4）     （5）通入干燥空气把装置内残留的排入装置中被溶液充分吸收，防止产生污染     （6）否      【解析】a中用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，b中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，c中用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，d中氯气和铁粉共热制备氯化铁，e中收集氯化铁，因氯化铁易潮解，则装置f为防止g中的水蒸气进入e使氯化铁潮解，故f中的试剂是浓硫酸，g中用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，防止空气污染。 (1)装置a中发生的反应为， ，生成1个时有2个HCl被氧化，标准状况下的物质的量为=1 mol，故被氧化的的物质的量为2 mol，故答案为：2。 (2)由分析知，装置d中为铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，化学反应方程式为 ，故答案为： 。 (3)由分析知，装置中试剂是浓硫酸，作用为防止g中的水蒸气进入e使氯化铁潮解，故答案为：浓硫酸；防止g中的水蒸气进入e导致氯化铁潮解。 (4)装置的作用是吸收未反应的氯气，防止空气污染，发生的离子方程式为，故答案为：。 (5)步骤V中从K处通入一段时间干燥空气，把装置内残留的排入装置g中被NaOH溶液充分吸收，防止产生污染，故答案为：把装置内残留的排入装置中被溶液充分吸收，防止产生污染。 (6)若操作Ⅲ和Ⅳ调换顺序则液体倒吸入收集器，造成实验失败，故答案为：否。 17.(2025-2026高一上·山东德州·期中)海水晒制的粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质，某兴趣小组设计了如下实验流程对粗盐进行精制。(已知：所用试剂为NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸) 请回答： （1）沉淀A为　　　　　　　　　　　；操作用到玻璃仪器除玻璃棒外，还需要的是　　　　　　　　　　　。 （2）加入溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；加入试剂②后除去的金属阳离子为　　　　　　　　　　　。 （3）溶液C中加入试剂③涉及的离子方程式为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。操作b的名称是　　　　　　　　　　　。 （4）根据图中所给数据，能否计算出粗盐中氯化钠的质量分数，若能，请写出计算的表达式；若不能，请说明理由？(不考虑实验误差)　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 硫酸钡()和泥沙    ② 漏斗、烧杯     （2）①     ② 、     （3）①     ②     ③ 蒸发结晶     （4）否(或不能)，除杂过程中引入了和(或产品中氯化钠并非完全来自粗盐)      【解析】根据除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子和硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤分离沉淀与溶液，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此来解答。 (1)溶液要在溶液之后加入，故试剂① 是溶液，则沉淀A是和泥沙。“操作a”是过滤操作，除玻璃棒外所需的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯。 (2)加入NaOH溶液时去除Mg2+，离子方程式：。加入试剂②（Na2CO3）所沉淀除去的金属阳离子是、。 (3)溶液C中加入试剂③（盐酸）所涉及的离子方程为：和，操作b是使NaCl结晶的过程，名称是“蒸发结晶”。 (4)不能，因为除杂过程中引入了和，故无法作出准确计算。 本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，对学生的基础知识要求高，难度中等。 18.(2025-2026高一上·山东德州·期中)某小组在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）装置Ⅰ的作用是制备。盛放的仪器名称是　　　　　　　　　　　。 （2）装置Ⅱ中溶液a为饱和食盐水，作用为除去中混有的气体，若用溶液代替的缺点是　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)。 （3）装置Ⅲ的作用是收集。气体应该从集气瓶的　　　　　　　　　　　(选“m”或“n”)口进入。 （4）对装置Ⅳ制得的氯水成分和性质进行探究，实验如下，补全实验： 实验操作 实验现象 分别取氯水 实验1：加入2滴紫色石蕊溶液 ___________ 实验2：___________ 生成白色沉淀 实验1的现象为　　　　　　　　　　　。 实验2是为了验证氯水中存在，请补齐实验操作为　　　　　　　　　　　。 根据以上实验，写出氯气和水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是___________。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）圆底烧瓶     （2）     （3）n     （4）① 溶液先变红，后褪色    ② 加入溶液或加入硝酸酸化的溶液    ③      （5）D      【解析】利用和浓盐酸在加热条件下生成氯气，利用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，然后利用向上排空气法进行收集，通入水中制备氯水，用蘸有氢氧化钠溶液的棉花进行尾气处理。 (1)根据图示，盛放的仪器名称是圆底烧瓶。 (2)若用溶液代替饱和食盐水处理氯化氢气体，会引入二氧化碳杂质，离子方程式为：。 (3)密度大于空气，应该采用向上排空气法，故气体应该从集气瓶的n口进入。 (4)氯水呈酸性且其中含有次氯酸具有漂白性，加入2滴紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色；实验2是为了验证氯水中存在，补齐实验操作为加入溶液或加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，证明存在；氯气和水反应的离子方程式：。 (5)A.光照氯水会导致次氯酸分解生成氯化氢和氧气，并且促进氯气与水持续反应生成次氯酸，故溶液pH应逐渐降低，A错误； B. 光照氯水会导致次氯酸分解生成氯化氢和氧气，并且促进氯气与水持续反应生成次氯酸，次氯酸继续分解，氯化氢为强电解质，故溶液中氯离子浓度持续增大，B错误； C. 光照氯水会导致次氯酸分解生成氯化氢和氧气，并且促进氯气与水持续反应生成次氯酸，氯气的质量分数逐渐降低，C错误； D. 光照氯水会导致次氯酸分解生成氯化氢和氧气，并且促进氯气与水持续反应生成次氯酸，次氯酸继续分解，氯化氢为强电解质，故溶液中离子浓度持续增大，导电性逐步增大，当氯气完全反应，次氯酸完全分解，导电性不再增强，D正确； 故选D。 19.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)通过海水晾晒可得粗盐，除去泥沙等难溶杂质的粗盐中除含有NaCl外，还含有少量、、。除去上述三种杂质制备精盐的各步操作流程如下： （1）第②步操作中需要加入的溶液a是　　　　　　　(填化学式)，判断溶液a已过量的方法是　　　　　　　。 （2）第④步操作中加入试剂的作用有　　　　　　　。 （3）操作⑤的名称是　　　　　　　，需要的玻璃仪器有　　　　　　　。 （4）在第⑦步操作中，加入盐酸后有气泡冒出，写出生成该气体的离子反应方程式　　　　　　　。 （5）在第⑧步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 将加入溶液a后的混合物静置，取上层清液于试管中滴入几滴氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量     （2）除和     （3）① 过滤    ② 漏斗、烧杯、玻璃棒     （4）     （5）防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅      【解析】除杂试剂选择氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡，同时碳酸钠还要除去氯化钡，故碳酸钠放在氯化钡后除杂。 (1)粗盐中含有、、 等杂质，第②步是除去 ，所以应加BaCl₂，生成沉淀；将反应后的混合物静置，取上层清液于试管中，滴加几滴BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，说明已完全除去，即BaCl₂已过量； (2)碳酸钠可以除去氯化钙杂质，同时能除去后加入的氯化钡，尽可能减少杂质的种类，使后续除杂更容易； (3)将固液混合物分离采用的操作为过滤，过滤所需的仪器包括铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤所需的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒； (4)由题干分析可知，碳酸钠试剂加入过量，因此加入盐酸后产生气泡可判断为碳酸钠与盐酸反应，故反应离子方程式为； (5)蒸发结晶操作时玻璃棒搅拌可防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 20.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)以生活中常见的调味品A为原料可以制备多种物质。如图是几种常见物质的转化关系图(部分产物及反应条件已略去)，其中B为淡黄色固体，常温下D、E为气体单质，且E在D中燃烧发出苍白色火焰。 回答下列问题： （1）物质B的阴阳离子个数比为　　　　　　　。 （2）A溶液中溶质为　　　　　　　。(填化学式)。 （3）反应①的化学方程式为　　　　　　　。 （4）反应⑤的离子方程式为　　　　　　　。 （5）检验F中阳离子的方法是　　　　　　　。 【答案】（1）1：2     （2）NaCl     （3） ↑↑     （4）     （5）用洁净的铂丝蘸取F溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，证明存在      【解析】由题目所给条件可知，生活中常见的调味品A为NaCl，淡黄色固体B为，通过电解NaCl溶液可得到NaOH、，故C为NaOH；且根据D可与C发生反应可知，D为，E为，且D与C反应生成NaClO、NaCl和，因此F为NaClO；E在D中燃烧发出苍白色火焰生成HCl，即为G；F溶液和G发生归中反应，生成、NaCl和。 (1)由上述分析可知B为，其阴阳离子个数比1：2； (2)由上述分析可知A溶液中溶质为NaCl； (3)由上述分析可知反应① 的化学方程式为 ↑↑； (4)F为NaClO，G为HCl，F溶液和G发生归中反应，离子方程式为； (5)F为NaClO，其阳离子为，故鉴别方法为用洁净的铂丝蘸取F溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，证明存在。 21.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)某无色工业废水中可能含有中的多种离子，现对该废水进行如图所示处理并制备NaCl和。 已知：的硫酸盐和碳酸盐均难溶于水。 回答下列问题： （1）不使用任何试剂就可以判断该废水中一定不含　　　　　　　　　　　。(填离子符号) （2）使用上图流程时，“试剂a”可选用___________。(填序号) A. 溶液 B. 溶液 C. 稀硝酸 D. 溶液 （3）“沉淀A”的化学式为　　　　　　　　　　　，“沉淀C”的颜色为　　　　　　　　　　　。 （4）“操作2”中还可使用　　　　　　　　　　　溶液(填化学式)替代溶液。 （5）加入稀盐酸调节pH时的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）该厂工程师认为此流程过于繁琐并提出优化方案：试剂a使用　　　　　　　　　　　溶液(填化学式)即可省略“操作2”和“操作3”。 （7）“系列操作”中包含蒸发操作，下列仪器可用于蒸发操作的是___________。(填序号) A.  B.  C.  D.  【答案】（1）     （2）A     （3）①     ② 白色     （4）     （5）     （6）     （7）CD      【解析】无色工业废水中可能含有中的多种离子，因为溶液无色，则一定没有铜离子；流程中加入试剂a后产生沉淀A，后续加入BaCl2生成BaSO4沉淀，说明试剂a需引入以沉淀；溶液A中含过量的以及钠离子、氯离子和硝酸根，加入BaCl2后生成BaSO4沉淀，操作2的目的是去除过量；过滤后溶液B中含过量的、钠离子、氯离子和硝酸根；加入Na2CO3后，反应生成BaCO3沉淀（沉淀C）；溶液C中含有过量的以及钠离子和硝酸根，加入稀盐酸调节时，反应生成CO2和H2O；最后通过一系列操作分离出氯化钠和硝酸钠。 (1)因为溶液无色，则一定没有。 (2)根据分析可知，试剂a需引入以沉淀，故选A。 (3)试剂a需引入以沉淀，生成的沉淀是；沉淀C是白色。 (4)“操作2”是加入氯化钡溶液以后，过滤沉淀除去硫酸钡，为确保不引入新的杂质，也可以加入硝酸钡溶液。 (5)加入稀盐酸调节pH时的离子方程式为：。 (6)试剂a可以直接使用碳酸钠，一方面生成碳酸钡沉淀，可以除去钡离子，同时也可以生成碳酸铅沉淀，除去，此操作不引入硫酸根，后续无需除硫酸根和钡离子，从而省略操作2和3。 (7)蒸发需用蒸发皿和酒精灯加热，故选CD。 22.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)Ⅰ、实验室用浓盐酸配制稀盐酸 （1）用该浓盐酸配制0.20mol/L的稀盐酸500mL，量取浓盐酸的体积时应选用的量筒规格为　　　　　　(填“5mL”“10mL”“25mL”或“50mL”)。配制上述溶液肯定不需要的是　　　　　　(填字母)，配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的外，还需要　　　　　　。 （2）下列关于容量瓶的相关操作正确的是　　　　　　(填序号)。 （3）配制上述溶液时，其他操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是　　　　　　(填字母)。 a．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数 b．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 c．定容时，俯视刻度线 d．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余部分 Ⅱ、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，某科研小组取用0.2L营养液进行实验，该营养液含有KCl、、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子浓度大小如表所示，回答下列问题。 离子符号 K 物质的量浓度/(mmol·L-1) 9.0 4.0 9.0 （4）该营养液中的物质的量为　　　　　　。 （5）该营养液加水稀释的过程中测得溶液中的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则　　　　　　，此时营养液中KCl的物质的量浓度为　　　　　　。 【答案】（1）① 10 mL    ② BE    ③ 玻璃棒     （2）①     （3）d     （4）1.6 mmol     （5）① 1    ② 0.2 mmol/L      【解析】(1)浓盐酸浓度，根据，可知，故量取浓盐酸的体积时应选用的量筒规格为10 mL；配制一定浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，该实验必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，故不需要B(长颈漏斗)和E(天平)，选项中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒； (2)① 移液时用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，① 正确； ② 应塞上塞子摇匀，且摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，② 错误； ③ 定容时液面距离刻度线1到2 cm时应改用胶头滴管滴加，③ 错误； ④ 容量瓶中液体摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，并用另一手托住瓶底，错误； 故答案选① ； (3)a．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数，导致浓盐酸体积偏大，溶质偏多，最后配制溶液浓度偏大，a错误； b．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因为量筒的设计本身考虑了残留液，所以溶质偏多，最后配制溶液浓度偏大，b错误； c．定容时，俯视凹液面读数，溶液体积偏小，浓度偏大，c错误； d．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质偏小，浓度偏小，d正确； (4)故答案选d； ，，由电荷守恒可知：，故，即该营养液中NH4Cl的物质的量为1.6 mmol； (5)NH4Cl的物质的量为1.6 mmol，则，。 23.(2025-2026高一上·山东德州·期中)某学习小组利用下图装置制备少量的和(加热装置已省略)，并探究与能否反应。 Ⅰ．制备少量的和 已知：①与在180～200℃时生成，300～400℃时生成；②较高温度时，能腐蚀玻璃。回答下列问题： （1）装置甲中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）装置丙中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）具有缺陷的实验装置为　　　　　　　　　　　(填装置序号)。 （4）装置乙制得的中含有杂质。该小组设计了以下实验方案来测定的质量分数：产品固体称重得固体，则的质量分数为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．利用下图装置探究与能否反应 （5）以下是实验过程中的主要步骤，正确的操作顺序为①　　　　　　　　　　　②(补全序号) ①组装好实验装置，检查装置的气密性 ②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹和 ③加热装有的试管，使其反应一段时间 ④打开止水夹和，装置中开始生成，并反应一段时间 ⑤用小试管在球形干燥管末端收集，经检验已纯净 （6）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，但干燥管内无水硫酸铜未变蓝色。则装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （7）实验结束后，装置中可能未完全反应。该小组设计了如下实验进行验证：取少量固体溶于水，再滴加2—3滴酚酞溶液，能证明未完全反应的现象是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）除去空气中的水和     （2）     （3）丙     （4）80％     （5）④ ⑤ ③     （6）     （7）有气泡产生，滴加酚酞后溶液先变红后褪色      【解析】甲中碱石灰除去空气中二氧化碳和水，乙中与在180～200℃时生成，丙中钠和氧气300～400℃时生成，丁中浓硫酸防止空气中水进入丙中； (1)钠会和水反应，过氧化钠会和水、二氧化碳反应，装置甲中碱石灰的作用是：除去空气中的水和； (2)装置丙中发生反应为与在300～400℃时生成，化学方程式为 ； (3)较高温度时，能腐蚀玻璃，故丙装置中钠应该放在铁舟中，而不能直接放在玻璃管中，故为：丙； (4)氧化钠加热会和氧气生成过氧化钠，则增加质量为反应的氧的质量，结合、化学式关系，存在：，则的质量分数为； (5)过氧化钠会和空气中水、二氧化碳反应，故连接装置后检查气密性，首先生成氢气，排净装置中空气后，再加热C装置探究与能否反应；故顺序为：① 组装好实验装置，检查装置的气密性；④ 打开止水夹和，装置中开始生成，并反应一段时间；⑤ 用小试管在球形干燥管末端收集，经检验已纯净；③ 加热装有的试管，使其反应一段时间；② 停止加热，充分冷却后，关闭止水夹和； (6)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，但干燥管内无水硫酸铜未变蓝色，说明过氧化钠和氢气没有生成水，结合质量守恒，则生成白色固体为氢氧化钠，装置中发生反应的化学方程式为 ； (7)过氧化钠与水反应生成氧气、氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红，并且一段时间后酚酞褪色，因为过氧化钠与水反应生成过氧化氢，具有漂白性，能使酚酞褪色，，故能证明未完全反应的现象是：有气泡产生，滴加酚酞后溶液先变红后褪色。 24.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)工业制得纯碱中通常含有小苏打。 I.某实验小组用热重法(通过测定装置C中碱石灰增重)测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物的组成，该小组设计的实验装置示意图如下： （1）X为氮气，若装置C中碱石灰增重，则混合样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　　　。 II.为测定工业制得纯碱中碳酸氢钠的质量分数，另一小组设计的实验装置示意图如下，请回答： （2）装置A和E共同的作用是　　　　　　　。 （3）实验需要以下步骤： ①称量装置D的质量为； ②称取样品装入装置B的广口瓶中； ③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂； ④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气； ⑤再次称量装置D的质量为317.8g； ⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气； ⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止； ③→②→_______→①→_______→_______→⑤ 以上步骤的正确顺序为　　　　　　　。 （4）步骤⑥的目的　　　　　　　。 （5）根据相关数据，计算样品中碳酸氢钠的质量分数为　　　　　　　(结果保留3位有效数字)。 III.、在水中的溶解度曲线如图所示。 （6）结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为：热水溶解、　　　　　　　、　　　　　　　、洗涤、干燥。 【答案】（1）     （2）防止空气中的进入装置D中产生误差     （3）③ →②→④→①→⑦→⑥→⑤     （4）将反应产生的全部赶入装置D中，减小误差     （5）61.3%     （6）① 冷却结晶    ② 过滤      【解析】I．某实验小组用热重法(通过测定装置C中碱石灰增重)测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物的组成，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，B装置中盛放浓硫酸除去二氧化碳中的水，C中碱石灰吸收二氧化碳，球形干燥管的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入C； II．A中浓NaOH用于吸收空气中的二氧化碳，B中样品与稀硫酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳经C中浓硫酸干燥后进入D中被碱石灰吸收，E中的碱石灰作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中。 (1)由分析可知，C中碱石灰吸收二氧化碳，若装置C中碱石灰增重，则碳酸氢钠溶液受热分解生成二氧化碳，则n(CO2)=，由可知，n()=，则。 (2)由分析可知，装置A和装置E的作用均为：防止空气中的CO2进入装置D中产生误差。 (3)实验步骤为：连接装置检验装置气密性，称取样品加入B装置，打开弹簧夹通入空气，排尽装置中的空气，称量药品加入D装置，关闭弹簧夹，B中滴加稀硫酸生成CO2，再次打开弹簧夹，再缓缓通入空气，将生成的二氧化碳完全排入D装置，再次称量D装置的质量，所以排列顺序是③→②→④→①→⑦→⑥→⑤ 。 (4)步骤⑥ 中打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气，目的是将生成的CO2完全排入D装置中，减小误差。 (5)D中吸收m(CO2)=(317.8-304.6)g=13.2g，n(CO2)= ，根据碳原子守恒知，n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CO2)=0.3mol，设n(Na2CO3)=xmol、n(NaHCO3)=ymol，则x+y=0.3，106x+84y=27.4，解得x=0.1，y=0.2，NaHCO3的质量分数=≈61.3%。 (6)由图可知，Na2CO3 的溶解度随温度升高急剧增大，而NaCl几乎没有变化，故可采用冷却结晶的方式除去NaCl，除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为：热水溶解，冷却结晶，过滤。 考点04 物质含量的测定（碘量法） 1.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)(多选)化学需氧量()是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的，流程如图。 已知：①光照下易升华； ②“滴定”过程中，测定的是使恰好完全反应消耗溶液的体积。 下列说法正确的是 A. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的值偏低 B. Ⅱ中消耗等物质的量的和，所需的物质的量之比为 C. 若Ⅱ中没有“避光”操作，会导致Ⅲ中消耗的偏少 D. Ⅲ中消耗的越多，水样的值越低 【答案】CD 【解析】测定含水样的实验原理为整个过程得电子生成，水体中有机物和失去电子数目与得电子数目相等，用的滴定被氧化生成的，根据消耗的的量计算生成的，再根据得电子总数减去生成失去的电子数目，计算水体中有机物消耗的，即可计算水样的值。 【解析】 A．若Ⅰ中为酸性条件，会与反应，水样消耗的氧化剂偏高，则测定水样的值偏高，A错误； B．Ⅱ中被还原为，Mn化合价由+7价降低为+2价，得电子，而被还原为，Mn化合价由+4价降低为+2价，得电子，故消耗等物质的量的和，转移电子数之比为，被氧化消耗的的物质的量之比为，B错误； C．若Ⅱ中没有“避光”操作，会导致生成的升华减少，而导致Ⅲ中消耗的偏少，C正确； D．根据上述分析可知，Ⅲ中消耗的越多，说明生成的单质越多，也说明有机物消耗的的量越少，水样中的COD值越低，D正确； 故选CD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学实验基础 4大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点04 物质含量的测定（碘量法） 考点01 化学实验基本操作 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】AD 14.【答案】C 15.【答案】A 16.【答案】D 17.【答案】C 18.【答案】BC 19.【答案】BC 20.【答案】（1）     （2）     （3）     （4）① 检查装置气密性    ② 将装置B中产生的气体全部赶入D中，从而减小误差    ③     ④ 偏大      21.【答案】（1）分液漏斗     （2）饱和碳酸氢钠(NaHCO3)     （3）① 排尽装置中的空气，防止Fe(Ⅱ)被氧化    ②     ③ 液封，防止空气中的氧气进入装置乙中，氧化产品     （4）①     ② 84.4％      22.【答案】（1）① 圆底烧瓶    ② 平衡气压，使液体顺利流下    ③      （2）浓硫酸     （3）点燃装置A中酒精灯，当D处充满黄绿色气体时，点燃装置D中酒精灯     （4）① 将冷凝为液态，减少挥发，便于收集    ② 防止空气中的水蒸气进入E中导致与反应、吸收过量氯气防止污染空气      考点02 实验方案的设计与评价 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】A 14.【答案】D 15.【答案】CD 16.【答案】C 17.【答案】A 18.【答案】BC 19.【答案】B 20.【答案】A 21.【答案】B 22.【答案】D 23.【答案】D 24.【答案】A 25.【答案】C 26.【答案】（1）     （2）去除表面的油污等杂质     （3）Fe     （4）由溶解度表可知，若从反应时的高温冷却，的溶解度会显著降低，冷却后会结晶析出，导致产率降低，所以需要迅速趁热过滤     （5）① 40.0    ② 蒸发浓缩    ③ 冷却结晶     （6）b      27.【答案】（1）① 7.5    ② 容量瓶     （2）bdfagce     （3）BC     （4）①     ② 在支管口处接气囊或连接盛有NaOH溶液的烧杯中    ③ 取少量试液滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀，则说明洁厕灵中氯元素以氯离子形式存在      28.【答案】（1）①     ② 1.49     （2）①     ② c或c、b    ③ 生成白色沉淀或先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解    ④ 带火星的木条复燃     （3）①     ② 29.【答案】（1）①     ②      （2）     （3）溶液变成蓝色     （4）①     ②       30.【答案】（1）分液漏斗     （2）<     （3）     （4）产生气泡，钠在两界面处上下窜动，最后消失     （5）H处玻璃导管短进长出     （6）      31.【答案】（1）球形干燥管     （2）① 平衡压强，使液体顺利滴下    ② f→g(或g→f)→h→i→d→e→j(k)     （3）① B    ② A     （4）     （5）      考点03 物质的分离、提纯与检验 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】AC 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】（1）难溶于水     （2）     （3）①     ②      （4）① 粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等(任写一种即可)    ②      （5）ABC      13.【答案】（1）     （2）剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟     （3）     （4）加热     （5）①     ② NaCl    ③ 0.112      14.【答案】（1）① ① ⑤ ⑦    ② ② ⑦     （2）① 过滤    ② 蒸发结晶     （3）CaCO3、BaCO3     （4），     （5）A     （6）取少量液体于洁净的试管中，加水溶解，加入足量的稀盐酸，无明显现象，再加入适量的BaCl2溶液，若出现白色沉淀说明含有硫酸钠，反之则无      15.【答案】（1）     （2）     （3）     （4）C     （5）将转化为     （6）、     （7）BC     （8）将玻璃棒向漏斗中加蒸馏水到刚好没过沉淀，待水自然流出后，再重复操作2-3次      16.【答案】（1）2     （2）     （3）① 浓    ② 防止中水蒸气进入导致氯化铁潮解。     （4）     （5）通入干燥空气把装置内残留的排入装置中被溶液充分吸收，防止产生污染     （6）否      17.【答案】（1）① 硫酸钡()和泥沙    ② 漏斗、烧杯     （2）①     ② 、     （3）①     ②     ③ 蒸发结晶     （4）否(或不能)，除杂过程中引入了和(或产品中氯化钠并非完全来自粗盐)      18.【答案】（1）圆底烧瓶     （2）     （3）n     （4）① 溶液先变红，后褪色    ② 加入溶液或加入硝酸酸化的溶液    ③      （5）D      19.【答案】（1）①     ② 将加入溶液a后的混合物静置，取上层清液于试管中滴入几滴氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量     （2）除和     （3）① 过滤    ② 漏斗、烧杯、玻璃棒     （4）     （5）防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅      20.【答案】（1）1：2     （2）NaCl     （3） ↑↑     （4）     （5）用洁净的铂丝蘸取F溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，证明存在      21.【答案】（1）     （2）A     （3）①     ② 白色     （4）     （5）     （6）     （7）CD      22.【答案】（1）① 10 mL    ② BE    ③ 玻璃棒     （2）①     （3）d     （4）1.6 mmol     （5）① 1    ② 0.2 mmol/L      23.【答案】（1）除去空气中的水和     （2）     （3）丙     （4）80％     （5）④ ⑤ ③     （6）     （7）有气泡产生，滴加酚酞后溶液先变红后褪色      24.【答案】（1）     （2）防止空气中的进入装置D中产生误差     （3）③ →②→④→①→⑦→⑥→⑤     （4）将反应产生的全部赶入装置D中，减小误差     （5）61.3%     （6）① 冷却结晶    ② 过滤      考点04 物质含量的测定（碘量法） 1.【答案】CD 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $