专题09 盐类的水解 沉淀溶解平衡（期中真题汇编，河南专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题09盐类的水解沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01盐类水解的规律 考点02盐类水解的应用 考点03溶液中粒子浓度大小的比较一一三大守恒的应用 考点04沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05沉淀溶解平衡的图像分析 》 考点01盐类水解的规律 1.【答案】C 》】 考点02盐类水解的应用 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 》 考点03溶液中粒子浓度大小的比较一三大守恒的应用 1.【答案】C 》 考点04沉淀溶解平衡的原理及应用 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】C 》 考点05沉淀溶解平衡的图像分析 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】C 1/1函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题09盐类的水解沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01盐类水解的规律 考点02盐类水解的应用 考点03溶液中粒子浓度大小的比较一一三大守恒的应用 考点04沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05沉淀溶解平衡的图像分析 》 考点01盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)叠氮酸N)与NaOH溶液反应生成NaN3,己知NaN3 溶液呈碱性，下列叙述错误的是 A.NaN的电离方程式：NaN;-Na+"N, B.N溶液的pH随温度升高而减小 C.0.01mol/LHN3溶液的pH=2 D.0.01 moVLNaN溶液中：c(N,HcN=O.0 ImoL 》 考点02盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)化学与生活息息相关。下列应用与盐类水解无关的是 A.白醋清洗水壶中的水垢B.用热的纯碱溶液洗涤油污 C.明矾用作净水剂D.长期使用硫酸铵，土壤的酸性增强 2.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不 正确的是 A.热的Na2CO3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果 B.碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效 C.在实验室配制NaS溶液时，为抑制其水解，常滴加几滴浓NaOH溶液 D.工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物 3.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)下列关于盐类水解的应用，说法错误的是 A.餐具的油污可以利用热的饱和Na2CO3溶液清洗 B.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中 C.工业上可利用TCl4水解制备TiO2 D.草木灰（主要含K,CO)与铵态氮肥混合施用效果更好 生（②0252026高二上·河南洛阳·期中）明矾KA1S04b·12H,0]是一种重要的化学试剂。下列说法 114 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 正确的是 A.明矾可以做净水剂，也可以做消毒剂 B.明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐 C.含明矾的药物与碳酸氢钠片同时服用可以增强药效 D.常温下，0.1molL1明矾溶液中水电离出c大于子107mol·L1 》 考点03溶液中粒子浓度大小的比较一三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混 合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A.c(McOH I>cA )>c(H) B.cM']>cA)>cH)>c(OH) C.c(M)c(A>cOH >cH D.c(M)c(H)>c(Ac(OH 考点04沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)下列液体均处于25口°C,有关难溶电解质的叙述错误的是 AAgC溶液中的elAg}clC1是一个常数 B.BaSO在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小 C向MgOH,的悬浊液中加入少量的NH,C1固体，cMg2增大 D.向浓度均为0.1mol/L的MgC,CuC,混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cul0H,沉淀，说明 KspCu(OH<KspMg(OH2 2.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)将足量AgC1(s)溶解在水中，形成悬浊液。己知： AgCI(s)=Agaq+CIaq△H>0'下列叙述正确的是 A加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，cAg减小 B.加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgC增大 C.加入NaCI固体，则AgCI的溶解度减小，Ksp(AgC)也减小 214 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1ol/L氯化镁 溶液、④0.1molL硝酸银溶液中，cAg: ①>④=②>③ 3.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，一种制备氟化钠的工艺如图 所示。研磨反应的转化率为78%，水浸分离NaF的产率仅为8%。20℃时，NaF的溶解度为4.06g/100g 水，温度对其溶解度影响不大。 水 萤石(CaF2) NaOH個体 →研磨→混合物→水浸→过滤→滤液→·→NaF固体 下列说法错误的是 A.研磨引发的固相反应化学方程式：CaF2+2NOH=Ca(OH)2+2NaF B.分析以上产率变化，推测CaF2的溶解度小于Ca(OH)2的溶解度 C.从滤液获取NaF晶体的操作为蒸发至有少量晶体出现后冷却结晶，过滤 D.20PC时，Ca,饱和溶液的浓度为cmol~L1,用c表示CaF,的溶度积Kp=4c 2》 考点05沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)某温度时，卤化银(AgX,X=C1、Br、I)的3条溶解平衡曲线 如图所示，AgCl、AgBr、Ag的Ksp依次减小。己知p(Ag)=-lgc(Ag),pX)=lgc(X),利用pX)、p(Ag) 的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系。下列说法正确的是 P(X) 12 m 0 4 8 1216p(Ag) A.G线是AgCI的溶解平衡曲线 B.坐标点p形成的溶液中AgCI已经达到过饱和状态 C.n点表示由过量的KI与AgNO,反应产生AgI沉淀 3/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 D.m点可能是在水中加入AgBr形成的饱和溶液 2.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说 法正确的是 4x105 2×105 A B D 0 2×10-34×105 cSo2)/mol·L A.加入NaSO4可以使溶液由A点变到B点后保持沉淀溶解平衡 B.通过蒸发可以使溶液由D点变到C点 C.D点无BaSO4沉淀生成 D.A点对应的K知大于C点对应的Kp 3.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在 水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T,口C时KplAgCI=1.6×10,下列说法错误的是 Ac(Ag)/(mol.L) M T T 0 a c(Cl)/(mol.L) A.T<T2 B.a=4.0×105 CM点溶液温度变为T,口C时，溶液中clC1增大 D.T,口C时向N点体系中加入AgCl固体，AgC可维续溶解 414 专题09 盐类的水解 沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 考点01 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3，已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述错误的是 A. NaN3的电离方程式：NaN3=Na++ B. HN3溶液的pH随温度升高而减小 C. 0.01mol/LHN3溶液的pH=2 D. 0.01mol/LNaN3溶液中：c()+c(HN3)=0.01mol/L 【答案】C 【解析】A．NaN3为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaN3=Na++；故A正确； B．NaN3溶液呈碱性，则HN3溶液为弱酸溶液，电离过程为吸热过程，升温促进电离，溶液的pH随温度升高而减小，故B正确； C．HN3为弱酸，0.01mol•L-1HN3溶液的pH＞2，故C错误； D．0.01mol•L-1NaN3溶液中存在物料守恒：c()+c(HN3)=0.01mol/L，故D正确； 答案选C。 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)化学与生活息息相关。下列应用与盐类水解无关的是 A. 白醋清洗水壶中的水垢 B. 用热的纯碱溶液洗涤油污 C. 明矾用作净水剂 D. 长期使用硫酸铵，土壤的酸性增强 【答案】A 【解析】A．白醋中的醋酸与水垢（碳酸钙等）直接发生化学反应，与盐类水解无关，A符合题意； B．纯碱（碳酸钠）水解使溶液呈碱性，加热促进水解，增强去油污能力，与盐类水解有关，B不符合题意； C．明矾中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附杂质，与盐类水解有关，C不符合题意； D．硫酸铵中的NH水解产生H+，导致土壤酸化，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选A。 2.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 热的Na2CO3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果 B. 碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效 C. 在实验室配制Na2S溶液时，为抑制其水解，常滴加几滴浓NaOH溶液 D. 工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物 【答案】B 【解析】A．油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，有利于油脂的水解，增强了去污效果，故A正确； B．醋酸的酸性大于碳酸，服用碳酸氢钠药片时喝些醋，导致碳酸氢钠的含量减小，降低了药效，故B错误； C．Na2S溶液中S2-发生水解反应：S2-+H2O⇌HS-+OH-，使溶液显碱性，加入NaOH溶液后，c(OH-)增大，水解平衡逆向移动，抑制S2-的水解，故C正确； D．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与金属氧化物反应，所以可以用于除去金属表面的氧化物，故D正确； 答案选B。 3.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)下列关于盐类水解的应用，说法错误的是 A. 餐具的油污可以利用热的饱和溶液清洗 B. 配制溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸中 C. 工业上可利用水解制备 D. 草木灰(主要含)与铵态氮肥混合施用效果更好 【答案】D 【解析】A．溶液水解呈碱性，热的饱和溶液有利于油脂水解，A不符合题意； B．溶液中易水解：，溶于较浓盐酸可增大浓度，抑制水解，B不符合题意； C．水解生成沉淀，反应为，经焙烧可得到TiO2，C不符合题意； D．草木灰的主要成分水解呈碱性，铵态氮肥中的与结合生成，易分解为逸出，降低肥效，二者不能混合施用，D符合题意； 故选D。 4.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)明矾 是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是 A. 明矾可以做净水剂，也可以做消毒剂 B. 明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐 C. 含明矾的药物与碳酸氢钠片同时服用可以增强药效 D. 常温下，0.1mol·明矾溶液中水电离出 c(H+)大于 【答案】D 【解析】A．明矾水解生成的Al(OH)3胶体可吸附杂质，但无杀菌消毒作用，因此不能作为消毒剂，A错误； B．明矾是硫酸铝钾的复盐（正盐），其溶液酸性源于Al3+水解，但明矾本身并非酸式盐，B错误； C．Al3+与发生双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2，导致药效降低，不能同时服用，C错误； D．Al3+水解促进水的电离，使水电离出的c(H+)大于纯水的，D正确； 故选D。 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，由于A-水解导致溶液显碱性，但水解程度通常较小，A-的浓度应高于OH-，故溶液中离子浓度大小顺序为：c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)，故答案为：C。 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)下列液体均处于，有关难溶电解质的叙述错误的是 A. 溶液中的是一个常数 B. 在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小 C. 向的悬浊液中加入少量的固体，增大 D. 向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成沉淀，说明 【答案】A 【解析】A．题中没有说明是饱和溶液，则溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积无法确定，A错误； B．BaSO4在稀硫酸中，由于同离子效应（SO浓度增加），溶解度降低，B正确； C．NH与OH-反应生成NH3·H2O，减少OH-浓度，促使Mg(OH)2溶解平衡右移，Mg2+浓度增大，C正确； D．当两种金属离子浓度相同时，溶度积较小的物质先沉淀，Cu(OH)2先沉淀说明其Ksp更小，D正确； 故选A。 2.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：   ，下列叙述正确的是 A. 加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，减小 B. 加热悬浊液，使其温度升高，则(AgCl)增大 C. 加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，(AgCl)也减小 D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，：①>④=②>③ 【答案】B 【解析】A．加入少量水，平衡正向移动，但溶液还是饱和溶液，所以不变，A错误； B．加热悬浊液，温度升高，溶解平衡正向移动，增大，B正确； C．加入NaCl固体，使增大，AgCl的溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，只与温度有关，温度不变，不变，C错误； D．氯化银溶解平衡中，和个数比为，根据同离子效应，或越大，平衡逆向移动越大，氯化银的溶解量越小，②、③中分别为 、 ，因此浓度：② >③，且都小于①；AgCl在 溶液中最大，因此大小顺序为④ >① >② >③，D错误； 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，一种制备氟化钠的工艺如图所示。研磨反应的转化率为78%，水浸分离 NaF 的产率仅为8%。20℃时，NaF 的溶解度为4.06 g/100 g水，温度对其溶解度影响不大。 下列说法错误的是 A. 研磨引发的固相反应化学方程式： B. 分析以上产率变化，推测 的溶解度小于 的溶解度 C. 从滤液获取NaF晶体的操作为蒸发至有少量晶体出现后冷却结晶，过滤 D. 20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为 ，用c表示 的溶度积 【答案】C 【解析】研磨反应的转化率为78%，说明固相反应主要向生成Ca(OH)2和NaF的方向进行，研磨引发的固相反应化学方程式为，水浸分离NaF产率仅为8%，说明大部分NaF未进入溶液，则水浸过程中存在Ca(OH)2向CaF2的转化过程：2NaF+Ca(OH)2⇌CaF2↓+2NaOH，过滤后的滤液含氢氧化钠（主要）和氟化钠，经系列操作得到NaF固体。 【解析】 A．由分析可知，研磨引发的固相反应化学方程式为，A正确； B．水浸后得到的滤液主要是NaF、Ca(OH)2，过滤，NaF产率仅为8%，说明大部分NaF未进入溶液，则溶液中存在Ca(OH)2向CaF2的转化过程，根据沉淀转化的规律可推测的溶解度小于 的溶解度，B正确； C．过滤后的滤液含氢氧化钠和氟化钠等，NaOH的溶解度受温度升高而明显增大，NaF的溶解度受温度影响不大，不能冷却结晶，则从滤液中获得纯净的NaF晶体的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，C错误； D．CaF2的沉淀溶解平衡为，20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为 ，即，则，所以的溶度积 ，D正确； 故答案选C。 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)某温度时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知p(Ag)=-lg c(Ag＋)，p(X)=-lgc(X-)，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X-)的相互关系。下列说法正确的是 A. G线是AgCl的溶解平衡曲线 B. 坐标点p形成的溶液中AgCl已经达到过饱和状态 C. n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 D. m点可能是在水中加入AgBr形成的饱和溶液 【答案】D 【解析】已知p(Ag) = -lgc(Ag+) ，p (X) = -lgc(X-)，Ag+、Cl-浓度越大，浓度的负对数得到的数值越小，依据图像分析可知，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，溶液中的离子浓度也是AgCl＞AgBr＞AgI，所以E线表示的是AgCl，F线表示的是AgBr，G线表示的是AgI，据此作答。 【解析】 A．由分析可知，E线是AgCl的溶解平衡曲线，故A错误； B．坐标点p不在曲线E上，在曲线E之上，Qc<Ksp(AgCl)，形成的溶液是AgCl的不饱和溶液，故B错误； C．n点在曲线上，即处于沉淀溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是AgI沉淀的沉淀溶解平衡状态，故C错误； D．m点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，故D正确； 答案选D。 2.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点后保持沉淀溶解平衡 B. 通过蒸发可以使溶液由D点变到C点 C. D点无BaSO4沉淀生成 D. A点对应的Ksp大于C点对应的Ksp 【答案】C 【解析】A．温度不变，加入Na2SO4使沉淀溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由A点变到B点，A错误； B．通过蒸发，水量减少，Ba2+和浓度都增大，不可能由D点变到C点，B错误； C．D点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成，C正确； D．溶度积只与温度有关，A点与C点的Ksp相等，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A.  B.  C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 【答案】C 【解析】这张图是不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线，横坐标为，纵坐标为。曲线上的点表示的沉淀溶解平衡状态，此时。因为AgCl溶解是吸热过程，温度越高，越大。所以，对应的曲线更靠上，说明该温度下的和浓度乘积更大。曲线上的点（如M、N在各自温度曲线的对应点）是平衡状态；曲线下方的点（如N在曲线下方）是不饱和溶液，可继续溶解；曲线上方的点是过饱和溶液，会有沉淀析出。据此分析。 【解析】 A．溶解吸热，温度升高增大，曲线的大于，故温度，A正确； B．时，曲线上的点满足，解得，即，B正确； C．M点为饱和溶液，温度降为时，减小，离子积，沉淀析出，减小，C错误； D．N点在曲线下方，，为不饱和溶液，加入固体可继续溶解至饱和，D正确； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $