专题07 电离平衡（期中真题汇编，河南专用）高二化学上学期

专题07 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH（甲酸） HCN K（25℃） A. 三种酸性强弱关系： B. 的电离方程式为： C. 向溶液中通入HCN气体： D. 等物质的量浓度的和溶液的pH： 【答案】D 【解析】弱电解质的K越大，酸性越强，则酸性：； 【解析】 A．弱电解质电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性越强，A错误； B．碳酸为多元弱酸，分步电离，，B错误； C．根据强酸制取弱酸的原理，碳酸酸性强于HCN，故无法用HCN制取二氧化碳，C错误； D．弱酸电离氢离子的能力强，酸根水解时候结合氢离子的能力弱，形成盐的碱性弱，则碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠，pH：碳酸钠＞碳酸氢钠，D正确； 故答案为：D。 2.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)向100 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到10 L后，下列说法中正确的是 A. 的电离程度减小 B. 减小 C. 的数目减少 D. 减小 【答案】B 【解析】A．氨水中存在电离平衡，加水稀释时，平衡正向移动，氨水的电离程度增大，但、、均减小，A错误； B．由A中分析可知减小，B正确； C．平衡正向移动，的数目增大，C错误； D．的电离常数，则有，由于温度不变，则不变，减小，则增大，故增大，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)常温下，0.1 的氨水的pH=a，下列可能使溶液pH=(a-1)的措施是 A. 加入适量的氢氧化钠固体(控制溶液温度不变) B. 降低溶液的温度 C. 将溶液稀释到原体积的10倍 D. 加入等体积0.1 的氨水 【答案】B 【解析】A．加入氢氧化钠固体（控制溶液温度不变）会增大OH-浓度，导致溶液pH升高，无法使pH降低到a-1，A错误； B．降低温度会抑制一水合氨的电离，OH-浓度减小，pH可能下降1个单位，B正确； C．稀释10倍时，因一水合氨的电离度增加，使pH下降幅度小于1，即pH＞a-1，C错误； D．加入等体积同浓度氨水，溶液浓度不变，pH仍为a，D错误； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·河南省商丘市商师联盟·期中)下列说法正确的是 A. 温度升高，的NaOH溶液pH减小 B. 溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小 C. 向溶液中加入少量固体，减小 D. 增大盛放与混合气体的容器体积， 【答案】A 【解析】A．温度升高水的离子积常数增大，c(OH-)×c(H+)增大，c(OH-)基本不变，则c(H+)增大，pH减小，A正确； B．醋酸稀释过程中氢离子浓度、醋酸根离子浓度、醋酸浓度减小，但是c(OH-)×c(H+)不变，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，B错误； C．，加入氢氧化钡固体，消耗了氢离子，总离子反应：，碳酸氢根离子的电离平衡正向移动，碳酸根离子浓度增大，C错误； D．2NO2N2O4，增大容器的体积，压强减小反应的化学平衡逆向移动，NO2的物质的量增大，但是容器体积增大对浓度的影响更大，因此，D错误； 故答案选A。 5.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列说法正确的是 A. 弱电解质的电离常数越大，其溶液的导电能力越强 B. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中 PO的浓度相同 C. 向 醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度减小 D. 某温度下，向 AgCl的悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl的Ksp减小 【答案】C 【解析】A．电离常数反映弱电解质的电离能力，但导电能力还与离子浓度和电荷有关，未明确浓度相同的情况下无法确定导电性强弱，A错误； B．磷酸钠完全电离，浓度几乎约等于磷酸钠的浓度；磷酸为弱酸，浓度极低，两者浓度不可能相同，B错误； C．加入醋酸钠会引入CH3COO-，同离子效应抑制醋酸电离，电离程度减小，C正确； D．溶度积常数Ksp仅与温度有关，温度不变则Ksp不变，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)乙二胺( 简写为 Y)可结合 H+转化为 (简写为 和 (简写为 其分布系数δ(N)与pH的变化关系如图所示(其中N代表Y、HY+或 )。 比如 。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的离子是 B.  C. 最大时对应的pH=8.39 D. 的平衡常数 【答案】B 【解析】乙二胺溶液中存在、、，随着溶液pH增大，的浓度逐渐减小直至变为最小，的浓度先增大后减小，的浓度逐渐增大之至达到最大，所以曲线Ⅰ表示δ(简写为 )的变化、曲线Ⅱ表示δ(简写为)的变化、曲线Ⅲ表示δ(简写为)的变化。 【解析】 A．根据分析，曲线Ⅰ对应的离子是(简写为)，A正确； B．(简写为)是二元弱碱，根据电离常数表达式，，则，B错误； C．曲线Ⅱ表示，根据图示，当时，最大，对应的pH==8.39，C正确； D．pH=6.85时，，，的平衡常数 ，D正确； 故选B。 7.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)根据表中数据，判断下列反应不能发生的是 物质 HCOOH HCN 电离常数(常温) A. HCOOH + NaCN = HCOONa + HCN B.  C.  D.  【答案】B 【解析】根据表中数据可知，越大，酸性越强，因此酸性：，根据强酸制弱酸原理进行分析； 【解析】 A．酸性强于，反应可以发生，A正确； B．酸性弱于，无法通过强酸制弱酸生成，反应不能发生，B错误； C．的酸性强于，反应可以发生，C正确； D．酸性强于，反应可以发生，D正确； 故答案选B。 8.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)常温下，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH分布分数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[如的分布分数]。 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表随的变化关系 B. 当滴入20.00 mL NaOH溶液时，溶液中 C. 当滴入50.00 mL NaOH溶液时，溶液中 D. 的电离常数 【答案】B 【解析】A．用 溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液，完全反应消耗40.00 mL的NaOH溶液，说明二元酸的浓度为 ，起点的pH为1，说明第一步完全电离，溶液中不存在分子，曲线① 代表随的变化关系，A错误； B．当滴入20.00 mL NaOH溶液时，恰好生成NaHA，电荷守恒：，物料守恒：，则，B正确； C． 时，溶液为和NaOH的混合液，电荷守恒：，此时溶液显碱性，，故，C错误； D．的电离常数，当时，，此时滴定曲线对应， ，故，D错误； 故答案选B。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)K、、、分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是 A. 在500℃、20 MPa的密闭容器中进行合成氢的反应，更换新型催化剂后K不变 B. 相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数相同 C. 室温下，等浓度的HCN和溶液pH较小的为溶液 D. 与难溶电解质的性质和温度有关，也与溶液中相关离子的浓度有关 【答案】D 【解析】A．化学平衡常数仅仅与温度有关，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，故在500℃、20 MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后不变，判断正确，A不可选； B．仅仅与温度有关，故相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数相同，判断正确，B不可选； C．室温下，即的酸性强于HCN，则等浓度的HCN和溶液pH较小的为，判断正确，C不可选； D．与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，选项解释错误，D可选； 故选D。 2.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCN H2CO3 HNO2 电离平衡常数 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11 5.6×10-4 下列说法正确的是 A. 相同温度，1 mol·L-1的HX溶液的pKa大于0.1 mol·L-1的HX溶液的pKa B. NaCN溶液与少量CO2反应的离子反应方程式为2CN-＋CO2＋H2O=＋2HCN C. 结合H＋的能力：>>CN-> D. 25℃时，0.1 mol·L-1的HCN溶液中c(H＋)=mol·L-1 【答案】D 【解析】A．电离平衡常数仅与温度和弱电解质性质有关，与浓度无关，，故相同温度下不同浓度溶液的相等，A错误； B．由电离常数可知酸性：，根据强酸制弱酸规律，与少量反应生成和，离子方程式为，B错误； C．酸的酸性越强，对应酸根结合的能力越弱，酸性顺序为，故结合的能力为，C错误； D．为弱酸，电离程度很小，故溶液中，，由得，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或。下列说法不正确的是 A. 水的电离程度：a B. 滴定到b点时，溶液中 C. 曲线I代表pH随的变化曲线， D. 当H2A恰好被完全中和时，溶液中 【答案】D 【解析】，，已知pX代表或，当=0时，Ka=c(H+)，，故I代表的变化曲线，Ⅱ代表的变化曲线。 【解析】 A．a点pH=3.3，b点pH=4.3，a点H+浓度更大，水的电离被抑制更显著，故水的电离程度a，A正确； B．b点pX=0，即c(A2-)=c(HA-)，pH=4.3（酸性），电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，代入c(HA-)=c(A2-)=x，得c(K+)=3x+c(OH-)-c(H+)，因c(H+)>c(OH-)，则c(K+)<3x=3c(A2-)，B正确； C．由分析可知，I代表的变化曲线，在pX=0时pH=4.3，此时=0即=1，Ka2=c(H+)=10-4.3，C正确； D．H2A完全中和生成K2A，结合电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)和物料守恒：c(K+)=2c(HA-)+2c(A2-)+c(H2A)可得质子守恒应为c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，选项中H2A系数错误，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高二上·河南平顶山青桐鸣联考·期中)25℃时，向的溶液中缓慢通入气体，溶液中、、的物质的量分数随溶液的变化如图(变化过程中保持含微粒的物质的量浓度总和不变)。下列说法错误的是 已知：25℃时，的电离平衡常数、。 A. 曲线表示的物质的量分数随溶液的变化 B. 25℃时，的 C. 通入气体的过程中保持不变 D. 向溶液中滴加少量时发生反应： 【答案】D 【解析】A．向溶液中缓慢通入气体，溶液中先后发生反应：、，所以曲线代表的物质的量分数随溶液的变化，曲线代表的物质的量分数随溶液的变化，曲线代表的物质的量分数随溶液的变化，A项正确； B．根据图像可知，时，由此可求得的，再依据时，由此可求得的，B项正确； C．，由于、只与温度有关，则温度不变，不变，C项正确； D．由于25℃时的，该数值处于的和之间，所以当向溶液中加入少量时发生反应，D项错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07电离平衡 2大高频考点 考点01弱电解质的电离平衡 考点02电离平衡常数及其应用 》 考点01弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正 确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) H,CO HCN K(25℃) K=1.77×105 K1=4.3×107 K=4.9×100 K2=5.6×101 A.三种酸性强弱关系：HCOOH<H,CO3<HCN BH,C0,的电离方程式为：H,C0,=2H+CO C向Na,CO,溶液中通入HCN气体：Co+2HCN=2CN+H,0+CO,t D.等物质的量浓度的Na,CO3和NaHCO3溶液的pH:Na,CO,>NaHCO3 2.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)向100mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到10L后，下列说法中 正确的是 ANH,H,O的电离程度减小 BcNH,H,O减小 CNH:的数目减少 D.cNH减小 cNH3H2O 3.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)常温下，0.1mol·L的氨水的pH=,下列可能使溶液 pH=(a-1)的措施是 A.加入适量的氢氧化钠固体（控制溶液温度不变） B.降低溶液的温度 C.将溶液稀释到原体积的10倍 D.加入等体积0.1moL1的氨水 116 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.(2025-2026高二上·河南省商丘市商师联盟·期中)下列说法正确的是 A.温度升高，0.1mo·L的NaOH溶液pH减小 BCH,COOH溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小 C.向NaHCO,溶液中加入少量BaOH,固体，cCO}减小 D.增大盛放NO,与N,O,混合气体的容器体积·cr前NO,>cNO, 5.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列说法正确的是 A.弱电解质的电离常数越大，其溶液的导电能力越强 B.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO☐？的浓度相同 C.向0.1moL醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度减小 D.某温度下，向AgC1的悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCI的Kp减小 6.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)乙二胺(H2NCH2CH2NH2,简写为Y)可结合H转化为 |H2NCH,CH2NH(简写为HY和H,NCH,CH,NH,P(简写为H,Y2*),其分布系数80 与pH的变化关系如图所示（其中N代表Y、HY或 Hy2）。比如 6H2Y2+= cH,Y2 c(Y]+cHY]+cH;y2-) 1.0f m 0.8 0.6 %0.4 0.2 0.0 16.859.931 8 1012 pH 下列说法错误的是 216 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 A.曲线1对应的离子是H,Y2 B.e2HY<c(Y)cHY2) C6Hy最大时对应的pH839 D.HY+H,0=H,y2*+0H的平衡常数 K=107.15 7.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)根据表中数据，判断下列反应不能发生的是 物质 HCOOH HCN H▣，CO3 电离常数（常温） 1.8×104 6.2×1010 K▣2$1$=4.5×107 K口，口2=4.7×1011 A.HCOOH+NaCN HCOONa HCN B.NaHCO3+NaCN=Na,CO+HCN C.NaCN+H,O+CO,=HCN+NaHCO3 D.HCOOH+CO=HCOO +HCOS 8.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)常温下，用0.1000m01·L1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H,A溶液，溶液的pH分布分数s随滴加NaOH溶液体积NaOHlaq)的变化关系 如图所示[如A2的分布分数6A= cA2-) CH,A+CHA+cA2- 12.0 1.0 10.0 0.8 ③】 8.0 60.6 6.0pH 0.4 ② 4.0 0.2 2.0 0.0 0.0 0 10 20 3040506 VNaOH(aq)]/mL 下列叙述正确的是 3/6 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 A曲线D代表6H,A随NaoH(ag)的变化关系 B.当滴入20.o0 mLNaOH溶液时，溶液中cH=cOH+cA2-) C当滴入50.00 mLNaOH溶液时，溶液中2cA2-+cHA>cNa) DHA的电离常数K,=1.0×105 》 考点02电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·河南南阳市第一中学·期中)K、Kw、Ka、Ksp分别表示化学平衡常数、水的离子 积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是 A.在500C、20MPa的密闭容器中进行合成氢的反应，更换新型催化剂后K不变 B.相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw相同 C.室温下K,HCN<K,CH,COOH等浓度的HCN和CH,COOH溶液pH较小的为CH,COOH 溶液 DK,与难溶电解质的性质和温度有关，也与溶液中相关离子的浓度有大 2.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)已知25C时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCN H2CO: HNO2 电离平衡常数 6.2×1010 K1=4.5×107Ka2-4.7×101 5.6×104 下列说法正确的是 A.相同温度，1moL1的HX溶液的pK大于0.1molL1的X溶液的pK B.NaCN溶液与少量CO,反应的离子反应方程式为2CN+CO+H0CO?+2HCN C.结合H的能力：NO,HCO,CN>CO D.25C时，0.1molL1的HCN溶液中cH)=*10mol-L1 3.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)常温下，将K0H溶液滴加到二元弱酸HA)溶液中，混合溶 液的pH与pX的关系如图所示。己知pX代表- c(A）或-lg (HA)。下列说法不正确的是 c(HA c(H,A) 416 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 PH 4 b(0,4.3) 、a(-2,3.3) 3 -2-1012pX A.水的电离程度：a B.滴定到b点时，溶液中cK)<3c(A2) C曲线I代表pH随-gc(A的变化曲线：K2H,A)=104 c(HA) D.当HA恰好被完全中和时，溶液中c(OH)=c(H)+c(HA)+c(H2A) 4.(2025-2026高二上·河南平顶山青桐鸣联考·期中)25C时，向0.1mo1L的Na2R溶液中缓慢通入 HCl气体，溶液中Rˉ、HR、H2R的物质的量分数随溶液pH的变化如图（变化过程中保持含R微粒的 物质的量浓度总和不变)。下列说法错误的是 1.0 a b 0.8 0.6 0.4 军 0.2 0.0 13 0 4 6 81012 14 pH 已知：25C时， H,x的电离平衡常数K=4.5×106、K2=4.7×10 A.曲线a表示H2R的物质的量分数随溶液pH的变化 B.259C时，H2R的K2=1013 516 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 C通入HC六体的过程中cHcR保持不变 cH,R D.向NaHR溶液中滴加少量H2X时发生反应：H,X+2HR=2H,R+X2- 616函学科网 考点01弱电解质的电离平衡 考点02电离平衡常数及其应用 》 考点01弱电解质的电离平衡 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】B D考点02电离平衡常数及其应用 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07电离平衡 2大高频考点 1/1