专题01 物质的分类及转化 离子反应 物质的量（期中真题汇编，河南专用）高二化学上学期

专题01 物质的分类及转化 离子反应 物质的量 6大高频考点 考点01 物质的组成与分类 考点02 物质的转化 考点03 电解质与非电解质 考点04 离子反应与离子方程式 考点05 离子共存、离子的检验与推断 考点06 阿伏加德罗常数NA 考点01 物质的组成与分类 1.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)河南焦作物产丰富，下列物质的主要成分不是有机物的是 A．绞胎瓷 B．怀山药 C．怀牛膝 D．清化姜 A. A B. B C. C D. D 考点02 物质的转化 1.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)下列各组物质中，按照图示关系不能一步实现转化的是 选项 X Y Z W A NO B Na NaCl C S D Cu CuO A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol和1.5mol中的化学键所吸收的能量与形成1mol中的化学键所释放的能量差值为　　　　　　kJ，该反应的热化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　　。 （2）下列反应中，反应热正负号与合成氨相同的是　　　　　　（填序号）。 ①碳的燃烧   ②铝热反应   ③盐酸和氢氧化钠溶液反应   ④与反应   ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30g偏二甲肼（液态）与（液态）完全反应生成、和，放热1275kJ，写出反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL 0.50mol·L-1稀盐酸与50mL 0.55mol·L-1氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是　　　　　　，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于57.3 kJ·mol-1，原因是　　　　　　　。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：   。若   ，CO的燃烧热为。则反应   　　　　　　（用、、表示）。 3.(2025-2026高二上·河南省南阳市九师联盟·期中)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol 和1.5mol 中的化学键所吸收的能量与形成1mol 中的化学键所释放的能量差的绝对值为　　　　　　　　　　　kJ，该反应的热化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①碳的燃烧       ②铝热反应       ③盐酸和氢氧化钠溶液反应       ④与反应       ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30 g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，写出反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②　　　　　　　　　　　。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50 mL 稀盐酸与50 mL 氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是　　　　　　　　　　　，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：   。若   ，CO的燃烧热为。则反应   　　　　　　　　　　　(用、、表示)。 考点03 电解质与非电解质 1.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是 A. 、 B. HClO、HF C. AgCl、 D. 、 2.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)下列物质属于弱电解质的是 A. NaCl B. H2CO3 C. Cu D. NaOH 考点04 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)下列表达式书写正确的是 A. 的电离方程式： B. 溶液水解的离子方程式： C. 在水溶液中的电离方程式： D. 沉淀溶解平衡方程式： 2.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列离子方程式的书写正确的是 A. 的水解： B. 氯气溶于水： C. 工业废水中的Hg2+用FeS去除： D. 碱性锌锰电池的正极反应： 考点05 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 2.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液呈酸性的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. mol·L-1的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、 D. 由水电离的mol·L-1的溶液：、、、 考点06 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和混合后，体系中的分子总数小于 B. 与充分反应生成的分子数为 C. 32 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为 D. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 2.(2025-2026高二上·河南南阳六校·期中)用酸性 溶液吸收工业尾气NO，同时储存电量和得到副产品X，可以达到废物利用的目的，其工作原理如图所示： 已知每个电子的带电量为 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. X为KNO3 B. 工作时，H+由左室通过质子交换膜进入右室 C. 正极的电极反应式： D. 该装置每吸收2.24 L NO，储电器储存的电量为 3.(2025-2026高二上·河南郑州十校联考·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子数为NA B. 电解精炼铜时，当电路中通过0.2NA电子时，阳极溶解 C. 和充分反应，生成气体的分子数为NA D. 合成氨反应   ，反应放出热量时，生成的分子数为NA 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的分类及转化 离子反应 物质的量 6大高频考点 考点01 物质的组成与分类 考点02 物质的转化 考点03 电解质与非电解质 考点04 离子反应与离子方程式 考点05 离子共存、离子的检验与推断 考点06 阿伏加德罗常数NA 考点01 物质的组成与分类 1.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)河南焦作物产丰富，下列物质的主要成分不是有机物的是 A．绞胎瓷 B．怀山药 C．怀牛膝 D．清化姜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．绞胎瓷的主要成分是硅酸盐（无机非金属材料），属于无机物，故A项符合题意； B．怀山药的主要成分是淀粉、纤维素，淀粉、纤维素属于糖类，是有机物，故B不符合题意； C．怀牛膝是植物药材，主要成分含纤维素、生物碱等，是有机物，故C不符合题意； D．清化姜是植物，主要成分含纤维素、挥发油等，是有机物，故D不符合题意； 故答案选A。 考点02 物质的转化 1.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)下列各组物质中，按照图示关系不能一步实现转化的是 选项 X Y Z W A NO B Na NaCl C S D Cu CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，氨气转化为二氧化氮需要两步，第一步：，第二步：，因此不能一步实现转化，A符合题意； B．转化路线为：，均可一步实现，B不符合题意； C．转化路线为：，均可一步实现，C不符合题意； D．转化路线为：，均可一步实现，D不符合题意； 故选A。 2.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol和1.5mol中的化学键所吸收的能量与形成1mol中的化学键所释放的能量差值为　　　　　　kJ，该反应的热化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　　。 （2）下列反应中，反应热正负号与合成氨相同的是　　　　　　（填序号）。 ①碳的燃烧   ②铝热反应   ③盐酸和氢氧化钠溶液反应   ④与反应   ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30g偏二甲肼（液态）与（液态）完全反应生成、和，放热1275kJ，写出反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL 0.50mol·L-1稀盐酸与50mL 0.55mol·L-1氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是　　　　　　，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于57.3 kJ·mol-1，原因是　　　　　　　。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：   。若   ，CO的燃烧热为。则反应   　　　　　　（用、、表示）。 【答案】（1）①     ② kJ·mol-1     （2）① ② ③     （3）kJ·mol-1     （4）① 玻璃搅拌器    ② 一水合氨是弱碱，与盐酸反应时放热比强碱少（合理即可）     （5）      【解析】(1)根据图像可知，断裂0.5 mol N2和1.5 mol H2中的化学键所吸收的能量与形成1 mol NH3中的化学键所释放的能量差值为() kJ；生成1 mol NH3放出的热量为() kJ，则生成2 mol NH3放出的热量为2() kJ，该反应的热化学方程式可表示为 kJ·mol-1； (2)① 碳的燃烧是放热反应；② 铝热反应是放热反应；③ 盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应；④与NH4Cl反应是吸热反应；⑤ 二氧化碳和炽热的碳反应是吸热反应；所以反应热正负号与合成氨相同的是① ② ③ ； (3)偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，30g偏二甲肼的物质的量为=0.5 mol；0.5 mol偏二甲肼反应放热1275 kJ，则1 mol偏二甲肼反应放热2550 kJ，所以热化学方程式为kJ·mol-1； (4)中和热测定实验中，需要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使酸和碱充分反应，所以装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；测得的中和热数值始终小于57.3 kJ·mol-1，原因是一水合氨是弱碱，与盐酸反应时放热比强碱少； (5)①    ②     ③  目标反应为；根据盖斯定律，由①-②+2×③ 可得目标反应，所以。 3.(2025-2026高二上·河南省南阳市九师联盟·期中)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol 和1.5mol 中的化学键所吸收的能量与形成1mol 中的化学键所释放的能量差的绝对值为　　　　　　　　　　　kJ，该反应的热化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①碳的燃烧       ②铝热反应       ③盐酸和氢氧化钠溶液反应       ④与反应       ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30 g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，写出反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②　　　　　　　　　　　。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50 mL 稀盐酸与50 mL 氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是　　　　　　　　　　　，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：   。若   ，CO的燃烧热为。则反应   　　　　　　　　　　　(用、、表示)。 【答案】（1）① b-a    ②         （2）① ② ③     （3）①        ② 反应放热多     （4）① 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）    ② 一水合氨为弱碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于     （5）      【解析】(1)根据图像可知，断裂0.5 mol 和1.5 mol 中的化学键所吸收的能量为，与形成1 mol 中的化学键所释放的能量为，而>，故二者差的绝对值为；由于形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量，该反应为放热反应为“-”，且热化学方程式书写要注明物质的状态、的数值与化学计量系数有对应关系、单位为，则热化学方程式为   。 (2)① 碳的燃烧反应为放热反应，② 铝热反应为放热反应，③ 盐酸和氢氧化钠溶液反应为放热反应，④与反应为吸热反应，⑤ 二氧化碳和炙热的碳反应为吸热反应，合成氨反应为放热反应，故与合成氨反应反应热变化相同的是① ② ③ 。 (3)30 g (液态)的物质的量为，与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，则1 mol完全反应放热2550 kJ，则热化学方程式为   ；该反应有大量气体生成，且反应放热多，可以作为火箭推进剂。 (4)测定中和反应的反应热实验需用的仪器为量热计，该简易装置中缺少玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）；已知强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol与可溶性盐时，放出热量为，中和热数值为，而该实验一水合氨为弱碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于。 (5)CO的燃烧热为，即 ，根据盖斯定律可以由减去，再加得到，则。 考点03 电解质与非电解质 1.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是 A. 、 B. HClO、HF C. AgCl、 D. 、 【答案】B 【解析】A．Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质；CO2自身不能电离，属于非电解质，故不选A； B．HClO和HF在水溶液中都只能部分电离，均为弱电解质，故选B； C．AgCl和NaNO3均属于强电解质，故不选C； D．、自身不能电离，均为非电解质，故不选D； 选B。 2.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)下列物质属于弱电解质的是 A. NaCl B. H2CO3 C. Cu D. NaOH 【答案】B 【解析】A．NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．H2CO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B符合题意； C．Cu是单质，不是电解质，C不符合题意； D．NaOH在水溶液中完全电离，属于强电解质，D不符合题意； 故答案为：B。 考点04 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高二上·河南豫北·期中)下列表达式书写正确的是 A. 的电离方程式： B. 溶液水解的离子方程式： C. 在水溶液中的电离方程式： D. 沉淀溶解平衡方程式： 【答案】D 【解析】A．为强电解质，完全电离碳酸氢根离子不能拆，电离方程式为，A不符合题意； B．水解反应是可逆反应，水解方程式为，B不符合题意； C．为二元弱酸，分步电离：、，其中以第一步电离为主，C不符合题意； D．在水溶液中存在溶解平衡，离子方程式为，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列离子方程式的书写正确的是 A. 的水解： B. 氯气溶于水： C. 工业废水中的Hg2+用FeS去除： D. 碱性锌锰电池的正极反应： 【答案】D 【解析】A．水解生成和离子方程式为：，A错误； B．溶于水生成和盐酸，为弱酸，不可拆，离子方程式为：，B错误； C．难溶，不能直接提供，离子方程式为：，C错误； D．碱性条件下，在正极得电子被还原，结合生成和，电荷与元素均守恒，D正确； 故选D。 考点05 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高二上·河南省九师联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．无色溶液中不能大量存在Cu2+，A错误； B．pH=1的酸性条件下，MnO会氧化Fe2+，不能大量共存，B错误； C．时，溶液为强酸性（pH=1），NH、NO、Na+、Cl-在此条件下不反应，能大量共存，C正确； D．Fe3+与在水溶液中发生双水解反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液呈酸性的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．不反应，能大量共存，且铵根离子水解使溶液呈酸性，A符合题意； B．四种离子之间不反应，能大量共存，但因碳酸根离子水解呈碱性，B不符合题意； C．结合生成BaSO4沉淀，酸性条件下氢氧根离子不能大量存在，C不符合题意； D．Fe3+与SCN-形成络合物，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 3.(2025-2026高二上·河南开封五校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. mol·L-1的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、 D. 由水电离的mol·L-1的溶液：、、、 【答案】D 【解析】A．Fe3+与发生双水解生成Fe(OH)3和CO2，且Fe3+与[Al(OH)4]⁻发生双水解生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，无法大量共存，A错误； B．的溶液为碱性，Cu2+会生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，B错误； C．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下与发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．水电离的的溶液为酸性或碱性（水的电离被抑制），Na⁺、K⁺、、Cl⁻在酸（碱）性环境中均不反应，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 考点06 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高二上·河南天立教育·期中)设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和混合后，体系中的分子总数小于 B. 与充分反应生成的分子数为 C. 32 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为 D. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 【答案】A 【解析】A． ，2 mol NO和1 mol O2混合后，反应生成2 mol NO2，但存在以下平衡，导致分子总数减少，最终体系中分子数小于2，A正确； B．SO2过量，用参与反应的0.5 molO2的量进行计算，生成的SO3分子数为，但是可逆反应，无法完全转化，因此生成的SO3分子数小于，B错误； C．氧气和臭氧分子都是氧原子构成的单质，则32 g氧气和臭氧的混合气体中，氧原子总质量为32 g，则，而非1.5，C错误； D． ，反应前后分子总数不变（2 mol），则投入了2分子的反应物，最终分子总数仍为2，而非小于2，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·河南南阳六校·期中)用酸性 溶液吸收工业尾气NO，同时储存电量和得到副产品X，可以达到废物利用的目的，其工作原理如图所示： 已知每个电子的带电量为 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. X为KNO3 B. 工作时，H+由左室通过质子交换膜进入右室 C. 正极的电极反应式： D. 该装置每吸收2.24 L NO，储电器储存的电量为 【答案】C 【解析】该装置为原电池，中Mn元素从+7价降低为+2价，则电极M为正极，电极反应式为 ，N电极为负极，电极反应式为，据此解答。 【解析】 A．由分析知，右边负极区，电极反应式为，质子交换膜只允许H+通过，由电极反应式知，当转移3mol电子时，生成4mol氢离子，其中3mol氢离子通过质子交换膜进入正极区，剩下1mol氢离子，则X应为HNO3，A错误； B．原电池中阳离子移向正极，左室为正极区（被还原），H+应从右室（负极区）通过质子交换膜进入左室，B错误； C．正极在酸性条件下被还原为Mn2+，Mn元素从+7价降为+2价，得5e-，结合H+生成H2O，电极反应式为，C正确； D．2.24 L NO未指明标准状况，无法计算其物质的量及转移电子数，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·河南郑州十校联考·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子数为NA B. 电解精炼铜时，当电路中通过0.2NA电子时，阳极溶解 C. 和充分反应，生成气体的分子数为NA D. 合成氨反应   ，反应放出热量时，生成的分子数为NA 【答案】D 【解析】A．铅酸蓄电池负极反应式应为，生成的PbSO4增重96g，对应1mol参与反应，转移2mol电子（即2NA），A错误； B．电解精炼铜时，阳极溶解的金属包括比Cu活泼的杂质（如Zn、Fe），因此实际溶解的Cu质量不能确定，B错误； C．1mol NO与1mol O2反应生成NO2，但NO2会部分二聚为N2O4，导致气体分子数少于1mol，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，生成NH3的物质的量为=1mol，则生成的分子数为NA，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题01物质的分类及转化离子反应物质的量 6大高频考点 考点01物质的组成与分类 考点02物质的转化 考点03电解质与非电解质 考点04离子反应与离子方程式 考点05离子共存、离子的检验与推断 考点O6阿伏加德罗常数NA ①考点01物质的组成与分类 1.【答案】A D 考点02物质的转化 1.【答案】A 2.【答案】(1)① b-a ② N2 g+3H,g-2NH3 g AH=-2b-a kJ:moll ( 2 ① ② ③ 3 ) CH3kN N H2 1)+2N2O=3 N2g)+2C02g)+4H2O(g)H=-2550kJ-mol (4)① 玻璃搅拌器 ②一水合氨是弱碱，与盐酸反应时放热比强碱少（合理即可） (5) △H1-△H2+2△H3 3.【答案】（1)①b-a ② N2 g+3H,g=2NHag)AH=-2b-akJ/mol (2) ① ② ③ 3 ① CH3,N NH,1+2N2O1=2C0,g+3N2 g+4H,Og AH=-2550kJ/mol ②反 应放热多 (4)①玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） ②一水合氨NH,H,O为弱 碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于57.3kJ/mo (5) △H1-△H2+2△H3 考点03电解质与非电解质 1.【答案】B 2.【答案】B 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 考点04离子反应与离子方程式 1.【答案】D 2.【答案】D 》】 考点05离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】D 8 考点O6阿伏加德罗常数NA 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】D 212