专题03 离子反应（期中真题汇编，安徽专用）高一化学上学期

专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·安徽省安庆市安庆一中·期中)下图为固体在水中溶解过程的微观示意图，下列表述合理的是 A. 图示发生的先后顺序为甲、乙、丙 B. 该电离过程可以表示为 C. 图中的粒子“”表示 D. 干燥的固体不导电，是由于、不能自由移动 2.(2025-2026高一上·安徽省淮南第二中学·期中)下列物质既属于电解质又能在熔融状态下导电的是 A. 液氯 B. H2SO4 C. Na2O D. 乙醇 3.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市第一中学·期中)图a、b、c分别为NaCl在不同状态下的导电实验的微观示意图(X，Y均表示电极)。下列说法不正确的是 A. 图c中水合b离子是水合氯离子 B. 由图可知NaCl在熔融条件下和水溶液中均能发生电离 C. 干燥的NaCl固体不导电，是因为其中不存在可以自由移动的离子 D. 图b与图c中依赖的导电粒子不相同 4.(2025-2026高一上·安徽省六安市六安二中·期中)NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 B. 熔融的NaCl能够导电是因为熔化后和可自由移动 C. 由示意图可知，NaCl溶液是电解质 D. 由图可判断水合离子中H和O原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 5.(2025-2026高一上·安徽省华师联盟·期中)关于化学基本概念，下列说法正确的有 ①由同一元素组成的物质是单质 ②有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④SO2水溶液能导电，因此SO2属于电解质 ⑤NaCl溶于水能导电是由于其电离产生自由移动的离子 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 6.(2025-2026高一上·安徽省六安第二中学·期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，a表示、b表示。有关叙述正确的是 A. 水溶液(Ⅰ)接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动 B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于电解质 C. Ⅱ不能导电是因为其中只含分子 D. Ⅲ中发生的电离过程为 7.(2025-2026高一上·安徽省六安市六安二中·期中)现有以下十种物质：①铁丝   ②澄清石灰水   ③固体   ④   ⑤   ⑥溶液   ⑦盐酸   ⑧熔融的   ⑨KOH固体   ⑩酒精。 （1）上述物质中，属于混合物的是　　　　　　　，能导电的有　　　　　　　(填序号，下同)。 （2）以上物质中，属于电解质的有　　　　　　　，非电解质有　　　　　　　。 （3）检验⑨中金属阳离子的方法是　　　　　　　(填实验操作的名称)。 （4）写出少量⑥加入足量②中的离子方程式　　　　　　　；⑥与③混合后的离子方程式　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·安徽省六安第二中学·期中)现有下列10种物质：①石墨   ②熔融NaCl   ③固体   ④   ⑤晶体   ⑥盐酸   ⑦   ⑧澄清石灰水   ⑨溶液   ⑩胶体 （1）上述物质中属于电解质的有　　　　　　，能导电的分散系有　　　　　　(填序号)。 （2）写出⑨的电离方程式：　　　　　　。 （3）写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式：　　　　　　。 （4）上述物质中两种物质能发生反应，离子反应式为，请写出相应的化学方程式：　　　　　　。 （5）向⑧中通入至过量过程中溶液导电性的变化情况为　　　　　　(填字母)。 9.(2025-2026高一上·安徽省合肥市第一中学·期中)I.现有9种物质：①铝；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥；⑦；⑧蔗糖；⑨。 （1）属于非电解质的有　　　　　　　(填序号，下同)。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是　　　　　　　。 II.磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()与足量的反应分别生成、、。 （3）下列推断正确的是_______。 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. 、、都是酸式盐 C. 、、都是含氧酸 D. 是三元酸 III.在工业上，次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下： 请回答下列问题： （4）中，磷元素的化合价为　　　　　　　。 （5）该反应中，被　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)； （6）配平该离子方程式：　　　　　　　。 _______ 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·安徽省六安市六安二中·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·安徽省华师联盟·期中)泡沫灭火器原理为。下列有关说法正确的是 A. Na2SO4中S的化合价为+6价 B. NaHCO3的俗称为纯碱 C. CO2的摩尔质量为44 g D. Al2(SO4)3在水中的电离方程式： 3.(2025-2026高一上·安徽淮北、宿州部分学校·期中)下列电离方程式书写不正确的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市第一中学·期中)下列电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·安徽鼎尖名校大联考·期中)有如下物质：①Fe；②；③固体；④；⑤固体；⑥稀盐酸；⑦固体；⑧。 （1）上述物质属于电解质的有　　　　　　　(填序号，下同)，属于可溶性盐的有　　　　　　　。 （2）以上物质中能导电的有　　　　　　　。 （3）③在熔融时的电离方程式为　　　　　　　；⑦在水中的电离方程式为　　　　　　　。 （4）写出下列情况下反应的离子方程式： ①和⑥混合：　　　　　　　； ⑤的溶液和⑦的溶液混合后生成弱碱：　　　　　　　。 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合后呈中性： B. 将钠投入硫酸铜溶液中： C. 将少量氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液混合： D. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应： 2.(2025-2026高一上·安徽省宣城中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将铁片插入硫酸氢钠溶液中： 3.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市A10联盟·期中)下列过程的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液中加入银粉： B. 用食醋除去水垢中的： C. 用溶液除去中混有的HCl气体： D. 向澄清石灰水中通入： 4.(2025-2026高一上·安徽省皖江名校联盟·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将HCl气体通入澄清石灰水中： B. 向硫酸中滴加少量氢氧化钡溶液： C. 向饱和碳酸氢钠溶液中滴加氯水： D. 将一小块钠投入硝酸银溶液中： 5.(2025-2026高一上·安徽省六安第一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠固体与水反应： B. 碳酸镁浊液与盐酸反应： C. 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： D. 硫酸氢钠与溶液混合至显中性： 6.(2025-2026高一上·安徽宣城市宣州区皖南八校·期中)(多选)溶洞中钟乳石的形成与化学反应密切相关，其过程涉及两步关键反应： ①与溶有的水反应生成可溶于水的； ②在溶洞内压强减小、温度升高的条件下，分解为沉淀、和，沉淀逐渐累积形成钟乳石、石笋和石柱。 下列关于上述过程的说法正确的是 A. 、均属于钙盐和碳酸盐 B. 第一步反应的离子方程式为 C. 分解的离子方程式为 D. 热稳定性强于 7.(2025-2026高一上·安徽省六安第二中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 碳酸钙与醋酸溶液反应： C. 熔融状态下电离： D. 钠与水反应： 8.(2025-2026高一上·安徽省合肥市第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 将铁粉与稀盐酸反应： C. 将通入溶液中： D. 向溶液中滴加溶液： 9.(2025-2026高一上·安徽省合肥一六八中学·期中)下列离子方程式与所给事实不相符的一项是 A. 溶液中通入少量： B. 向溶液中通入足量： C. 向饱和溶液中通入足量气体： D. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应： 10.(2025-2026高一上·安徽省合肥一六八中学·期中)下列反应的离子方程式不受反应物用量影响而改变的是 A. 碳酸钠与盐酸反应 B. 碳酸氢钙溶液中加入石灰水 C. 次氯酸钙水溶液中通入气体 D. 溶液中滴入溶液 11.(2025-2026高一上·安徽省安庆市桐城中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水： B. 食醋去除水垢中的 C. 碳酸镁与稀盐酸反应： D. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： 12.(2025-2026高一上·安徽鼎尖名校大联考·期中)向含0.1 mol溶液中逐渐滴加溶液，测得溶液的电导率随着溶液的加入变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. PA段发生反应的离子方程式： B. AB段发生反应的离子方程式： C. AB段增加沉淀的质量为11.65 g D. 电导率大小与离子浓度大小有关 13.(2025-2026高一上·安徽省合肥市六校联盟·期中)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 将少量的钠块投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. 将氯气通入到FeCl2的溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl- C. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H++SO+Ba2++HCO=BaSO4↓+CO2↑+H2O D. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O 14.(2025-2026高一上·安徽省淮南第二中学·期中)下列在溶液中的反应，能使溶液的导电性明显增强的是 A. 醋酸溶液中加入NaOH固体 B. 硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固体 C. 盐酸溶液中加入少量CaO固体 D. 碳酸铵溶液中加入少量Ca(OH)2固体 15.(2025-2026高一上·安徽省淮南第二中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： B. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： C. 氧化钠溶于水： D. 向溶液中通入 16.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市第一中学·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力（导电能力与单位体积内溶液中自由移动的离子数目及离子所带电荷数有关）随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 段溶液中的离子主要为、 B. 处导电能力约为0，与处相比，原因是难溶于水 C. YZ段溶液的导电能力弱于XY段的原因可能是单位体积内自由移动的离子数目减少 D. 向点处加入固体，溶液导电能力增强 17.(2025-2026高一上·安徽淮北、宿州部分学校·期中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应： B. 钠与水反应： C. 与稀盐酸反应： D. 与足量稀盐酸反应： 18.(2025-2026高一上·安徽淮北、宿州部分学校·期中)下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 19.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)下列指定反应的离子(或化学)方程式书写正确的是 A. 用石灰乳生产含氯漂白粉： B. “84”消毒液与洁厕灵(含HCl)无法共同使用： C. CaCO3与稀盐酸反应： D. Fe与稀盐酸反应： 20.(2025-2026高一上·安徽宣城市宣州区皖南八校·期中)先将溶液分成等体积的两份，再分别逐滴加入、溶液，其导电能力随滴入溶质(或)物质的量变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴入溶液的变化曲线 B. a点和c点溶液均显中性 C. b点对应的溶液中存在的离子主要是、、 D. c点发生反应的离子方程式为 21.(2025-2026高一上·安徽省六安市六安二中·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠投入水中： B. 向氢氧化铜中加入稀硫酸： C. 将稀硫酸滴在铁片上： D. 铜和硝酸银溶液反应： 22.(2025-2026高一上·安徽省淮南第二中学·期中)下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 23.(2025-2026高一上·安徽·期中)海洋中蕴藏着丰富的水资源和化学资源。海水中含有多种盐类，如、等。通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制得到饱和食盐水可生产NaOH、、、盐酸等化工产品。海底还埋藏着大量可燃冰(主要成分为甲烷)，它是一种清洁能源。已知下列物质： ①海水 ②固体   ③NaCl晶体   ④饱和食盐水   ⑤熔融   ⑥   ⑦固体   ⑧浓盐酸   ⑨甲烷 回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，上述状态下可导电的物质是　　　　　　　　　　　。 （2）物质⑦在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）写出⑤的溶液与⑥反应制“84”消毒液的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）粗盐水中含、、等杂质，对粗盐水精制的部分流程如图所示。 其中试剂1为　　　　　　　　　　　溶液(填化学式)，试剂2为　　　　　　　　　　　溶液(填化学式)，加试剂2的目的是　　　　　　　　　　　。 24.(2025-2026高一上·安徽省宣城中学·期中)Ⅰ．现有9种物质：①铝   ②稀硫酸   ③HCl   ④乙醇   ⑤NaCl   ⑥   ⑦   ⑧蔗糖   ⑨ （1）属于非电解质的有　　　　　　　　　　　(填序号，下同)。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，回答下列问题： （3）代表滴加溶液的变化曲线为　　　　　　　　　　　(填“①”或“②”)。 （4）用离子方程式解释a点溶液几乎不导电的原因：　　　　　　　　　　　。 （5）b点溶质为　　　　　　　　　　　；d点发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）c为曲线①②的交点，其中溶液酸性更强的为　　　　　　　　　　　(填“①”或“②”)。 25.(2025-2026高一上·安徽省淮南第二中学·期中)按要求完成以下方程式： Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）：　　　　　　　　　　　；：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式： （2）向溶液中加入铁粉：　　　　　　　　　　　；少量二氧化碳通入足量澄清石灰水：　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．回答下列问题： （3）及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①已知是一元弱酸，写出与足量溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1，则氧化产物为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）已知：(亚磷酸)与溶液反应只能生成两种盐、，属于　　　　　　　　　　　酸(填序号)；为　　　　　　　　　　　盐(填序号)。 a．一元酸             b．二元酸             c．三元酸             d．正盐             e．酸式盐 （5）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、、、、、。已知物质混合后有大量气泡产生。写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 26.(2025-2026高一上·安徽省六安第二中学·期中)我校化学兴趣小组在对市郊一家化工厂进行调研时，检测到该化工厂排出的废水呈较强的酸性，且其中含有大量、、、、，查阅资料后发现与共存时有强氧化性，请回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是　　　　　　(填字母)。 a．       b．       c．       d．       e．(还原性离子) （2）取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、　　　　　　(填离子符号)。 （3）该化学学习小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂b用于除去，则试剂b为　　　　　　(填化学式)。 ②“分离操作”中需用到的玻璃仪器主要有：烧杯、　　　　　　。 ③得到“蓝色沉淀1”的离子反应方程式为　　　　　　，向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为　　　　　　。 ④对白色沉淀2进行洗涤时，欲检验其是否被洗涤干净，应当如何操作？(要求操作尽量简单，现象尽量明显)　　　　　　。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·安徽省安庆市安庆一中·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属钠放出大量气体溶液：K+、、Cl-、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：Na+、Mg2+、、Cl- C. 含有大量的溶液：Na+、、、OH- D. 无色透明溶液：Mg2+、Fe3+、、 2.(2025-2026高一上·安徽省皖江名校联盟·期中)某溶液中含有、、、、、、等离子，加入下列物质后，不会使原溶液中的某些离子明显减少的是 A. 加入烧碱 B. 加入锌粉 C. 通入 D. 通入HCl 3.(2025-2026高一上·安徽宣城市宣州区皖南八校·期中)在下列条件下，一定能大量存在的离子组是 选项 条件 离子组 A 氯水中 、、、 B 澄清透明的溶液中 、、、 C 使紫色石蕊试纸变红的溶液中 、、、 D 澄清石灰水溶液中 、、、 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高一上·安徽省安庆市桐城中学·期中)常温下使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5.(2025-2026高一上·安徽宿州·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 使石蕊变红的溶液中：、、、 C. 小苏打溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 6.(2025-2026高一上·安徽淮北、宿州部分学校·期中)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7.(2025-2026高一上·安徽省安庆市安庆一中·期中)甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A. 、、HCl、 B. 、、、HCl C. 、HCl、、 D. 、HCl、、 8.(2025-2026高一上·安徽省六安市六安二中·期中)在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 氯水中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 在澄清透明溶液中：、、、 D. 滴加酚酞溶液显红色的溶液中：、、、 9.(2025-2026高一上·安徽省六安第二中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 加入的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 10.(2025-2026高一上·安徽省六安第二中学·期中)某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验： 下列叙述正确的是 A. 实验ⅰ说明与至少含有一种 B. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C. 实验ⅲ和ⅳ能证明原溶液中含有 D. 原溶液一定存在 11.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定溶液中是否含有③ B. 溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 溶液中可能含有的离子是①③ D. 溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦ 12.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13.(2025-2026高一上·安徽省宣城中学·期中)某无色透明溶液可能有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验： ①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不含 B. 无法确定是否含有 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定含有 14.(2025-2026高一上·安徽省宣城中学·期中)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 氯化钡溶液中：K+、Cu2+、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、Na+、、H+ C. 无色透明的溶液中：Cu2+、Al3+、、 D. 0.1mol/LNaCl溶液中：Fe2+、、Cl-、 15.(2025-2026高一上·安徽省合肥市第一中学·期中)下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 胶体分散系中：、、、 16.(2025-2026高一上·安徽省合肥一六八中学·期中)下列各组透明溶液中离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17.(2025-2026高一上·安徽省合肥一六八中学·期中)某无色透明溶液可能含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在的离子只有 B. 原溶液中一定不存在的离子只有 C. 无法确定原溶液中是否含有，需要做进一步实验才能确定 D. 实验①中得到的白色沉淀是和的混合物 18.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市A10联盟·期中)某蓝色溶液X中只可能含有、、、、、中的一种或几种，且各种离子数目相等。取少量溶液X进行下图所示的实验，下列说法错误的是 A. 溶液X不一定含有 B. 溶液X中一定含有和 C. 溶液X可能同时含有和 D. 白色沉淀Y为、Z为AgCl 19.(2025-2026高一上·安徽鼎尖名校大联考·期中)下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、 B. 碱性溶液中：、、 C. Na与水反应后的溶液中：、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、 20.(2025-2026高一上·安徽省华师联盟·期中)下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、、、 B. 含有大量Mg2+的溶液中：Na+、、、 C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Ca2+、Mg2+、、 D. 某澄清透明的无色溶液中：K+、Na+、、 21.(2025-2026高一上·安徽·期中)在常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 22.(2025-2026高一上·安徽省合肥市六校联盟·期中)现有A、B、C、D四种无色溶液，分别为HCl溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液和AgNO3溶液中的一种。为了确定四瓶溶液的成分，某实验小组进行如下实验：①A+B→无明显现象；②B+C→有白色沉淀生成；③B+D→有无色、无味气体放出；④A+D→有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A. A物质是HCl溶液 B. 若向D中逐滴加入少量B，没有气泡产生 C. ②的离子方程式可表示为： D. ②④生成的白色沉淀都不能溶于稀硝酸 23.(2025-2026高一上·安徽省淮南第二中学·期中)某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：     下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 24.(2025-2026高一上·安徽省淮南第二中学·期中)常温下，下列四组离子在溶液中能大量共存的 A. 无色溶液中：、、、 B. 能使石蕊变红的溶液：、、、 C. 含有的溶液：、、、 D. 含有溶液：、、、 25.(2025-2026高一上·安徽省六安第一中学·期中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B. 酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C. 碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D. “84”消毒液中： 26.(2025-2026高一上·安徽宣城市宣州区皖南八校·期中)某无色溶液中含有大量、、、、、、、中的若干种。取少量原溶液进行如下实验： ①加入过量的盐酸，有气泡逸出； ②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的溶液，过滤得到白色沉淀。 ③取少量原溶液，进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色火焰。下列推断正确的是 A. 原溶液中一定不存在的离子是、、 B. 实验②得到的白色沉淀为和的混合物 C. 原溶液中不一定含有的离子是、 D. 原溶液中一定存在的离子是、、 27.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市A10联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 使石蕊变红的溶液中：、、、 C. 小苏打溶液中：、、、 D. 酸性高锰酸钾溶液中：、、、 28.(2025-2026高一上·安徽省合肥市六校联盟·期中)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓盐酸与MnO2制Cl2 H+、Mn2+、Cl-、H2O B 稀硫酸与Na2CO3制CO2 H+、Na+、、 C 稀硫酸与锌粒制H2 H+、Zn2+、、H2 D Na2O2加入CuSO4溶液 OH-、Na+、Cu2+、 A. A B. B C. C D. D 29.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市第一中学·期中)常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中共存的是 A. 所含溶质为的溶液：加入、、、 B. 含有大量的溶液：加入、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 D. 含有大量OH-的溶液：加入、、、 30.(2025-2026高一上·安徽省六安市六安二中·期中)Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　　　　。 （2）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为　　　　　　　。 （3）另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子有　　　　　　　，一定不存在的离子有　　　　　　　。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如下图。 （4）实验过程中可观察到的现象是　　　　　　　。 （5）用离子方程式解释电导率减小的原因　　　　　　　。 （6）b、c点之间发生的离子反应为　　　　　　　。 31.(2025-2026高一上·安徽鼎尖名校大联考·期中)某澄清溶液中含有，可能有：①；②；③；④；⑤；⑥中的若干种，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 I 向一定量该溶液中先滴加溶液，后滴加稀盐酸 先有白色沉淀甲生成，后沉淀部分溶解 II 将I中所得混合物进行过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀乙生成 （1）除外，原溶液中一定存在的离子是　　　　　　　(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是　　　　　　　。 （2）不能确定原溶液中是否含有，理由是　　　　　　　。 （3）写出沉淀甲发生溶解的离子方程式：　　　　　　　。 （4）取100 mL该溶液，逐滴滴入盐酸，滴定过程中产生的气体体积与滴加的盐酸体积的关系如图： ①滴入盐酸过程中，发生反应的离子方程式依次是　　　　　　　。 ②原100 mL该溶液中能产生气体的离子的物质的量浓度是　　　　　　　，产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　L。 32.(2025-2026高一上·安徽淮北、宿州部分学校·期中)某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有　　　　　　　　　　　，一定不含有　　　　　　　　　　　。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有　　　　　　　　　　　，一定不含有　　　　　　　　　　　。 （4）步骤④中产生的白色沉淀为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是　　　　　　　　　　　。 33.(2025-2026高一上·安徽·期中)有一份无色澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种，且各种离子的物质的量浓度相等。现取两份各溶液进行如下实验： ①向第一份溶液中加足量盐酸，有气泡产生，所得溶液澄清。 ②向第二份溶液中加足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，再向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）向第一份溶液中加足量盐酸，有气泡产生，说明原溶液中一定含有　　　　　　　　　　　(填离子符号)，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）向第二份溶液中加足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明原溶液中一定不含的离子是　　　　　　　　　　　(填离子符号)；硝酸酸化的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）实验②中，再向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出产生白色沉淀的离子方程式：　　　　　　　　　　　；原溶液中c()=　　　　　　　　　　　mol/L。 （4）通过上述实验证明溶液中含有的阳离子是　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·安徽省安庆市安庆一中·期中)下图为固体在水中溶解过程的微观示意图，下列表述合理的是 A. 图示发生的先后顺序为甲、乙、丙 B. 该电离过程可以表示为 C. 图中的粒子“”表示 D. 干燥的固体不导电，是由于、不能自由移动 【答案】D 【解析】A．过程发生的先后顺序为：乙、丙、甲，A错误； B．电离过程中不需要通电，B错误； C．钠离子半径小于氯离子半径，故图中较小的粒子为钠离子（Na⁺），较大的粒子为氯离子（Cl⁻）。图中水分子中带部分正电荷的氢原子朝向较大的粒子，说明该粒子带负电，为氯离子（Cl⁻），C错误； D．干燥的固体存在、，但是不能自由移动，所以不能导电，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·安徽省淮南第二中学·期中)下列物质既属于电解质又能在熔融状态下导电的是 A. 液氯 B. H2SO4 C. Na2O D. 乙醇 【答案】C 【解析】A．液氯是单质，不属于电解质，A错误； B．H2SO4是电解质，但熔融时以分子形式存在，无法导电，B错误； C．Na2O是离子化合物，属于电解质，熔融时离解为Na+和O2-，能导电，C正确； D．乙醇是非电解质，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市第一中学·期中)图a、b、c分别为NaCl在不同状态下的导电实验的微观示意图(X，Y均表示电极)。下列说法不正确的是 A. 图c中水合b离子是水合氯离子 B. 由图可知NaCl在熔融条件下和水溶液中均能发生电离 C. 干燥的NaCl固体不导电，是因为其中不存在可以自由移动的离子 D. 图b与图c中依赖的导电粒子不相同 【答案】A 【解析】从图c可以看出，水分子中的H原子(带正电荷)靠近黑球，则黑球为Cl-；水分子中的O原子(带负电荷)靠近白球，则白球为Na+。从图b可以看出，Cl-向X电极移动，则X电极为阳极；Na+向Y电极移动，则Y电极为阴极。水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子。 【解析】 A．据分析，水合b离子为水合钠离子，A错误； B．由图b可知NaCl在熔融状态下存在自由移动的离子，由图c可知NaCl在水溶液中存在自由移动的离子，则NaCl在熔融条件下和水溶液中均能发生电离，B正确； C．干燥的NaCl固体中离子不能自由移动，因此不导电，C正确； D．由图b可知熔融NaCl导电的微粒为Na+和Cl-，由图c可知NaCl溶液导电的微粒为水合钠离子和水合氯离子，D正确； 故答案为A。 4.(2025-2026高一上·安徽省六安市六安二中·期中)NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 B. 熔融的NaCl能够导电是因为熔化后和可自由移动 C. 由示意图可知，NaCl溶液是电解质 D. 由图可判断水合离子中H和O原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 【答案】B 【解析】Ａ．氯化钠的电离不需要通电，在水溶液中或熔融状态下即可自发电离出和，通电只是让离子定向移动形成电流，不是电离的条件，A错误； B．熔融的能导电，是因为熔化破坏了离子键，使和可以自由移动，从而能够传导电荷，B正确； C．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，氯化钠（纯净物）才是电解质，C错误； D．水是极性分子，在水合离子中，的朝向会受到离子电荷的影响：水合阳离子中O原子朝向阳离子，水合阴离子中H原子朝向阴离子，D正确； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·安徽省华师联盟·期中)关于化学基本概念，下列说法正确的有 ①由同一元素组成的物质是单质 ②有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④SO2水溶液能导电，因此SO2属于电解质 ⑤NaCl溶于水能导电是由于其电离产生自由移动的离子 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】A 【解析】①由同一元素组成的纯净物是单质，如氧气与臭氧组成的混合物，错误； ② 有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石，为非氧化还原反应，错误； ③ 碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，比如氧化钠、氧化铜，正确； ④SO2水溶液能导电，是因为生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子和亚硫酸根而导电，二氧化硫自身不会电离、是非电解质，错误； ⑤ NaCl溶于水电离产生可自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，正确； 符合题意的为③ ⑤ 。 故答案选A。 6.(2025-2026高一上·安徽省六安第二中学·期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，a表示、b表示。有关叙述正确的是 A. 水溶液(Ⅰ)接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动 B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于电解质 C. Ⅱ不能导电是因为其中只含分子 D. Ⅲ中发生的电离过程为 【答案】A 【解析】A．H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图（Ⅰ）中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，水溶液（Ⅰ）接通电源时，图中带正电的水合b离子（钠离子）向与电源负极相连的电极移动，A正确； B．氯化钠是电解质，但Ⅰ（氯化钠溶液）是混合物，不属于电解质，B错误； C．氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用（离子键），离子不能自由移动，故不能导电是因为其中不存在自由移动的离子，C错误； D．由图可知，NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl(熔融)=+，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高一上·安徽省六安市六安二中·期中)现有以下十种物质：①铁丝   ②澄清石灰水   ③固体   ④   ⑤   ⑥溶液   ⑦盐酸   ⑧熔融的   ⑨KOH固体   ⑩酒精。 （1）上述物质中，属于混合物的是　　　　　　　，能导电的有　　　　　　　(填序号，下同)。 （2）以上物质中，属于电解质的有　　　　　　　，非电解质有　　　　　　　。 （3）检验⑨中金属阳离子的方法是　　　　　　　(填实验操作的名称)。 （4）写出少量⑥加入足量②中的离子方程式　　　　　　　；⑥与③混合后的离子方程式　　　　　　　。 【答案】（1）① ②⑥⑦    ② ① ②⑥⑦⑧     （2）① ③ ⑧ ⑨    ② ④ ⑤⑩     （3）焰色试验     （4）①     ②       【解析】① 铁丝为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，但导电； ② 澄清石灰水为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，但导电； ③ NaHSO4固体溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质，但NaHSO4固体中的离子不能自由移动，不能导电； ④ CO2为非金属氧化物，属于非电解质，不导电； ⑤ NH3为非金属氧化物，属于非电解质，不导电； ⑥溶液为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，但导电； ⑦ 盐酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，但导电； ⑧ 熔融能导电，属于电解质； ⑨KOH固体溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质，但KOH固体中的离子不能自由移动，不能导电； ⑩ 酒精，属于非电解质，不导电。 (1)属于混合物的是② 澄清石灰水、⑥溶液、⑦ 盐酸；能导电的有① 铁丝、② 澄清石灰水、⑥溶液、⑦ 盐酸、⑧ 熔融的； (2)属于电解质的有③固体、⑧ 熔融的、⑨KOH固体；非电解质有④、⑤、⑩ 酒精； (3)⑨ 中金属阳离子为K+，检验的方法是焰色试验，具体操作为灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色； (4)少量⑥溶液加入足量② 澄清石灰水中生成水、NaOH和CaCO3，离子方程式为；⑥溶液与③固体混合后生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为。 8.(2025-2026高一上·安徽省六安第二中学·期中)现有下列10种物质：①石墨   ②熔融NaCl   ③固体   ④   ⑤晶体   ⑥盐酸   ⑦   ⑧澄清石灰水   ⑨溶液   ⑩胶体 （1）上述物质中属于电解质的有　　　　　　，能导电的分散系有　　　　　　(填序号)。 （2）写出⑨的电离方程式：　　　　　　。 （3）写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式：　　　　　　。 （4）上述物质中两种物质能发生反应，离子反应式为，请写出相应的化学方程式：　　　　　　。 （5）向⑧中通入至过量过程中溶液导电性的变化情况为　　　　　　(填字母)。 【答案】（1）① ② ③ ⑤ ⑦    ② ⑥ ⑧ ⑨ ⑩     （2）     （3）     （4）     （5）C      【解析】(1)① 石墨：单质，既不属于电解质也不属于非电解质，但能导电。② 熔融NaCl：电解质，熔融状态下完全电离，能导电。③ NaHSO4固体：电解质，但固体中离子不能自由移动，不导电。④ NH3：非电解质，溶于水生成NH3·H2O后部分电离，但本身不导电。⑤ NaHCO3晶体：电解质，晶体中离子不能自由移动，不导电。⑥ 盐酸：混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，但溶液中H+和Cl-可自由移动，能导电。⑦ BaSO4：电解质，固体不导电。⑧ 澄清石灰水：混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，溶液中Ca2+和OH-可自由移动，能导电。⑨ FeCl3溶液：混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，溶液中Fe3+和Cl-可自由移动，能导电。⑩Fe(OH)3胶体：分散系，既不属于电解质也不属于非电解质，胶粒带电，能导电。根据上述分析：属于电解质的有② ③ ⑤ ⑦ 。能导电的分散系有电解质溶液、氢氧化铁胶体，故能导电的分散系有⑥ ⑧ ⑨ ⑩ 。 (2)FeCl3是强电解质，在水中完全电离为Fe3+和Cl-。其电离方程式为。 (3)③ 是NaHSO4固体，溶于水后完全电离为Na+、H+和；⑤ 是NaHCO3晶体，溶于水后电离为Na+和。两者在溶液中反应的本质是H+与结合生成CO2和H2O。离子方程式为。 (4)根据离子方程式，需要强酸与强碱反应，且生成可溶性盐和水。可选的强酸溶液有盐酸。可选的强碱溶液有澄清石灰水。两者反应的化学方程式为：。 (5)Ca(OH)2为强电解质，通入气体生成碳酸钙沉淀：，溶液中离子浓度降低，溶液的导电性降低，继续通入至过量，碳酸钙沉淀转化为能全部电离的，化学方程式为 ，离子浓度增大，溶液的导电性增强，故选C； 9.(2025-2026高一上·安徽省合肥市第一中学·期中)I.现有9种物质：①铝；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥；⑦；⑧蔗糖；⑨。 （1）属于非电解质的有　　　　　　　(填序号，下同)。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是　　　　　　　。 II.磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()与足量的反应分别生成、、。 （3）下列推断正确的是_______。 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. 、、都是酸式盐 C. 、、都是含氧酸 D. 是三元酸 III.在工业上，次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下： 请回答下列问题： （4）中，磷元素的化合价为　　　　　　　。 （5）该反应中，被　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)； （6）配平该离子方程式：　　　　　　　。 _______ 【答案】（1）④ ⑧     （2）① ②     （3）C     （4）+1     （5）氧化     （6）      【解析】(1)电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子的化合物。①铝是单质既不属于电解质，也不属于非电解质；②稀硫酸是混合物既不属于电解质，也不属于非电解质；③ HCl在水中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质；④乙醇在水中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑤ NaCl在水中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑥在水中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑦在水中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑧蔗糖在水中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑨在水中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质；因此属于非电解质的是④ ⑧。 (2)根据（1）小题分析可知既不属于电解质，也不属于非电解质但是能导电的是①铝和②稀硫酸，铝属于金属单质，其内部存在大量自由移动的电子，故能导电，稀硫酸里边有自由移动的离子，也能导电。 (3)A．磷酸是三元酸，与氢氧化钠按不同物质的量比例反应，可以生成、、三种盐，也可能生成其中两种盐的混合物，A错误； B．磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，是酸式盐，是正盐，B错误； C．都含有氧元素，因此都是含氧酸，C正确； D．根据分析，是二元酸，D错误； 故选C。 (4)中为+1价，为-2价，根据化合物正负化合价之和为0可得P的化合价为+1价。 (5)中的P的化合价从+1价升高到+5价，因此被氧化。 (6)根据原子守恒和电子得失守恒配平方程式为。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·安徽省六安市六安二中·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为：，故A正确； B．稀硫酸电离方程式为：，故B错误； C．氯酸钾是强电解质，正确的电离方程式为：，故C错误； D．硫酸铁是强电解质，正确的电离方程式为：，故D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·安徽省华师联盟·期中)泡沫灭火器原理为。下列有关说法正确的是 A. Na2SO4中S的化合价为+6价 B. NaHCO3的俗称为纯碱 C. CO2的摩尔质量为44 g D. Al2(SO4)3在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】A．Na2SO4中钠是+1价，氧是-2价，根据化合物化合价代数和为0原则，则S的化合价为+6价，A正确； B．NaHCO3的俗称为小苏打，纯碱是Na2CO3的俗称，B错误； C．CO2的摩尔质量应为44 g/mol，C错误； D．Al2(SO4)3电离应生成，正确的是：，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高一上·安徽淮北、宿州部分学校·期中)下列电离方程式书写不正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．次氯酸钠在水中完全电离产生钠离子和次氯酸根离子，A正确； B．氢氧化钾在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子，B正确； C．氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子，C正确； D．硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子：，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市第一中学·期中)下列电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．硫酸氢钠在水中完全电离为、和，电离方程式正确，A正确； B．碳酸氢钠应电离为和，正确电离方程式为，B错误； C．应电离为和3个，正确电离方程式为，C错误； D．应电离为和2个，正确电离方程式为，D错误； 故答案选A。 5.(2025-2026高一上·安徽鼎尖名校大联考·期中)有如下物质：①Fe；②；③固体；④；⑤固体；⑥稀盐酸；⑦固体；⑧。 （1）上述物质属于电解质的有　　　　　　　(填序号，下同)，属于可溶性盐的有　　　　　　　。 （2）以上物质中能导电的有　　　　　　　。 （3）③在熔融时的电离方程式为　　　　　　　；⑦在水中的电离方程式为　　　　　　　。 （4）写出下列情况下反应的离子方程式： ①和⑥混合：　　　　　　　； ⑤的溶液和⑦的溶液混合后生成弱碱：　　　　　　　。 【答案】（1）① ② ③ ⑤ ⑦    ② ③ ⑤     （2）① ⑥     （3）① (熔融)    ②      （4）①     ②       【解析】(1)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的是②CaCO3、③NaHSO4固体、⑤NH4NO3、⑦Ba(OH)2固体；②CaCO3属于难溶性盐；③NaHSO4属于可溶性盐；⑤NH4NO3属于可溶性盐，其余均不属于盐；故答案为：② ③ ⑤ ⑦ ；③ ⑤ 。 (2)有自由移动的电子或离子的物质能导电，① 铁有自由移动的电子，⑥ 稀盐酸有自由移动的离子，均可导电；综上，能导电的有① ⑥ ，故答案为：① ⑥ 。 (3)NaHSO4在熔融状态下电离为Na+和，电离方程式为：(熔融)；氢氧化钡在水中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：(熔融)；Ba(OH)2=Ba2++2OH-。 (4)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和H2，离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2↑；硝酸铵和氢氧化钡反应生成一水合氨和硝酸钡，离子方程式为：；故答案为：2H++Fe=Fe2++H2↑；。 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合后呈中性： B. 将钠投入硫酸铜溶液中： C. 将少量氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液混合： D. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应： 【答案】A 【解析】A．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至中性，则氢氧根离子、钡离子完全转化为水、硫酸钡，硫酸根离子过量，故为：，A正确； B．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，，B错误； C．少量氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液混合，氢氧根离子完全和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀：，C错误； D．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应生成二氧化碳和水：，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·安徽省宣城中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将铁片插入硫酸氢钠溶液中： 【答案】D 【解析】A．大理石（CaCO3）是难溶固体，应保留化学式，醋酸为弱酸不可拆，正确写法为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误； B．澄清石灰水中的Ca(OH)2完全电离为Ca2+和OH-，少量CO2应生成CaCO3沉淀，正确离子方程式为CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，B错误； C．将铜片插入硝酸银溶液中反应生成银单质和硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误； D．硫酸氢钠溶液中H+完全电离，Fe与H+反应生成Fe2+和H2，离子方程式为：，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市A10联盟·期中)下列过程的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液中加入银粉： B. 用食醋除去水垢中的： C. 用溶液除去中混有的HCl气体： D. 向澄清石灰水中通入： 【答案】D 【解析】A．银的金属活动性弱于铜，无法置换硫酸铜中的Cu²+，A错误； B．食醋中的醋酸是弱酸，应写出分子形式，不能拆为H+，B错误； C．是弱酸的酸式酸根，发生极微弱的电离，NaHCO3是强电解质，完全电离出Na+和，故NaHCO3应拆为，而非，正确离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，C错误； D．Cl2与OH⁻在常温下反应生成Cl⁻、ClO⁻和H2O，符合离子方程式书写规则，D正确； 故答案选D。 4.(2025-2026高一上·安徽省皖江名校联盟·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将HCl气体通入澄清石灰水中： B. 向硫酸中滴加少量氢氧化钡溶液： C. 向饱和碳酸氢钠溶液中滴加氯水： D. 将一小块钠投入硝酸银溶液中： 【答案】A 【解析】A．将HCl气体通入澄清石灰水中，反应生成水和可溶的CaCl2。澄清石灰水中的Ca(OH)2完全离解为Ca2+和OH-，H+与OH-中和生成H2O，离子方程式为H+ + OH- = H2O，A正确； B．向硫酸中滴加少量Ba(OH)2溶液，反应生成BaSO4沉淀和水。正确的离子方程式应为Ba2+ + 2OH- + 2H+ + = BaSO4↓ + 2H2O，B错误； C．向饱和NaHCO3溶液中滴加氯水，Cl2溶于水生成H+、Cl-和HClO，其中H+与反应生成CO2，而HClO的酸性弱于H2CO3，故无法直接与反应，正确离子方程式为，C错误； D．钠投入硝酸银溶液中，钠先与水剧烈反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Ag+反应，而非直接置换Ag+，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高一上·安徽省六安第一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠固体与水反应： B. 碳酸镁浊液与盐酸反应： C. 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： D. 硫酸氢钠与溶液混合至显中性： 【答案】C 【解析】A．过氧化钠是固体，不能拆分为离子形式，正确离子方程式应为，A错误； B．碳酸镁为难溶物，应保留化学式，正确应为，B错误； C．过量碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀、水和碳酸根离子，离子方程式为：，C正确； D．硫酸氢钠与溶液混合至显中性，与物质的量相等，正确离子方程式应为，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高一上·安徽宣城市宣州区皖南八校·期中)(多选)溶洞中钟乳石的形成与化学反应密切相关，其过程涉及两步关键反应： ①与溶有的水反应生成可溶于水的； ②在溶洞内压强减小、温度升高的条件下，分解为沉淀、和，沉淀逐渐累积形成钟乳石、石笋和石柱。 下列关于上述过程的说法正确的是 A. 、均属于钙盐和碳酸盐 B. 第一步反应的离子方程式为 C. 分解的离子方程式为 D. 热稳定性强于 【答案】AC 【解析】由题意可知，第一步反应为：CaCO3+CO2 +H2O= Ca2++2HCO，第二步反应为：Ca2++2HCO CaCO3↓+CO2↑ +H2O。 【解析】 A．由化学式可知，碳酸钙和碳酸氢钙都属于钙盐和碳酸盐，A正确； B．由分析可知，第一步反应为：CaCO3+CO2 +H2O= Ca2++2HCO，B错误； C．由分析可知，第二步反应为：Ca2++2HCO CaCO3↓+CO2↑ +H2O，C正确； D．由第二步反应可知，碳酸钙的热稳定性强于碳酸氢钙，D错误； 故选AC。 7.(2025-2026高一上·安徽省六安第二中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 碳酸钙与醋酸溶液反应： C. 熔融状态下电离： D. 钠与水反应： 【答案】A 【解析】A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为：。该反应中所有离子均参与反应，且电荷和原子数目均守恒，A正确； B．醋酸是弱酸，不能拆分为，应写分子式，对应离子方程式为，B错误； C．熔融状态下电离生成和，电离方程式为，C错误； D．钠与水反应的电荷不守恒，离子方程式应为，D错误； 故选A。 8.(2025-2026高一上·安徽省合肥市第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 将铁粉与稀盐酸反应： C. 将通入溶液中： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应以分子形式存在，不能拆分为，正确方程式应为，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，题中离子方程式符合得失电子守恒，电荷、原子守恒，方程式正确，C正确； D．与反应的实质是与生成沉淀，同时与生成，选项中的离子方程式、、的系数应为2，正确离子方程式为， D错误； 故答案选C。 9.(2025-2026高一上·安徽省合肥一六八中学·期中)下列离子方程式与所给事实不相符的一项是 A. 溶液中通入少量： B. 向溶液中通入足量： C. 向饱和溶液中通入足量气体： D. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应： 【答案】B 【解析】A．酸性H2CO3>HClO>，当少量CO2（酸性强于HClO）通入时，ClO-结合H+生成HClO，同时生成，反应的离子方程式为，A正确； B．Fe2+和I-的物质的量比例为1:2，Cl2足量时应完全氧化所有I-（2mol）和Fe2+（1mol），但选项B中I-仅2mol被氧化，比例错误，反应的离子方程式为，B错误； C．饱和中通入CO2生成溶解度更小的NaHCO3沉淀，离子方程式正确，C正确； D．与OH-反应生成和水，离子方程式正确，D正确； 答案选B。 10.(2025-2026高一上·安徽省合肥一六八中学·期中)下列反应的离子方程式不受反应物用量影响而改变的是 A. 碳酸钠与盐酸反应 B. 碳酸氢钙溶液中加入石灰水 C. 次氯酸钙水溶液中通入气体 D. 溶液中滴入溶液 【答案】B 【解析】A．碳酸钠与盐酸反应时，盐酸少量时离子方程式：，盐酸过量时离子方程式：，A错误； B．碳酸氢钙与石灰水反应无论用量如何，均生成和，离子方程式固定为：，B正确； C．次氯酸钙与CO2反应时，CO2过量时离子方程式：，CO2少量时离子方程式：，C错误； D．与反应，过量时离子方程式：，少量时离子方程式：，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高一上·安徽省安庆市桐城中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水： B. 食醋去除水垢中的 C. 碳酸镁与稀盐酸反应： D. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： 【答案】A 【解析】A．向碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水，与OH-反应生成和水，再与Ca2+结合为CaCO3沉淀，离子方程式正确，A正确； B．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆为H+，应保留分子形式，B错误； C．碳酸镁是难溶固体，应保留化学式，不能拆为，C错误； D．Mg(OH)2是难溶固体，应保留化学式，不能拆为OH-，D错误； 故答案选A。 12.(2025-2026高一上·安徽鼎尖名校大联考·期中)向含0.1 mol溶液中逐渐滴加溶液，测得溶液的电导率随着溶液的加入变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. PA段发生反应的离子方程式： B. AB段发生反应的离子方程式： C. AB段增加沉淀的质量为11.65 g D. 电导率大小与离子浓度大小有关 【答案】A 【解析】A．A点，加入的溶液50 mL，其中、，则0.1 mol溶液中的（物质的量为0.1 mol）恰好完全反应、（物质的量为0.1 mol）有0.05 mol参加反应，则生成的，PA段发生反应的离子方程式为，A错误； B．A点，恰好完全反应，而有剩余，则继续加入至B点（又加入50 mL，）时，剩余的（0.05 mol）恰好完全反应，即AB段发生反应的离子方程式：，B正确； C．根据上述分析可知，AB段生成的沉淀物质的量为0.05 mol，质量为11.65 g，C正确； D．溶液中离子浓度越大、离子带电荷数越大，导电性越强，电导率越大，即电导率大小与离子浓度大小有关，D正确； 故选A。 13.(2025-2026高一上·安徽省合肥市六校联盟·期中)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 将少量的钠块投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. 将氯气通入到FeCl2的溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl- C. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H++SO+Ba2++HCO=BaSO4↓+CO2↑+H2O D. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O 【答案】A 【解析】A．钠与水反应生成NaOH和H2，钠为固体，离子方程式中保留化学式，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，符合反应事实，A正确； B．将氯气通入到FeCl2的溶液中，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，正确的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，B错误； C．硫酸氢钠与少量碳酸氢钡反应时，依据“以少定多”的原则，正确的离子方程式为2H+++ Ba2++2= BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，C错误； D．Ag2O与稀盐酸反应时，Ag+会与Cl-生成AgCl沉淀，正确的离子方程式为：Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl + H2O，D错误； 故选A。 14.(2025-2026高一上·安徽省淮南第二中学·期中)下列在溶液中的反应，能使溶液的导电性明显增强的是 A. 醋酸溶液中加入NaOH固体 B. 硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固体 C. 盐酸溶液中加入少量CaO固体 D. 碳酸铵溶液中加入少量Ca(OH)2固体 【答案】A 【解析】A．醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，弱电解质变强电解质，溶液导电能力增强，A正确； B．硫酸与氢氧化钡反应生成难溶性电解质硫酸钡和水，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，B错误； C．盐酸与氧化钙发生离子反应：，，溶液中2个氢离子变为钙离子，同时生成水，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，C错误； D．碳酸铵与氢氧化钙发生离子反应：，生成难溶性电解质和弱电解质，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，D错误； 答案选A。 15.(2025-2026高一上·安徽省淮南第二中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： B. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： C. 氧化钠溶于水： D. 向溶液中通入 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠中的不能拆分为，应直接与反应生成和，正确离子方程式为，A错误； B．完全沉淀时，与的反应比例为1:1反应，与反应生成沉淀，同时与反应生成和，离子方程式为，B正确； C．是固体氧化物，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．由于酸性弱于HCl，所以与溶液不反应，不会生成CaCO3沉淀，D错误； 故答案选B。 16.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市第一中学·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力（导电能力与单位体积内溶液中自由移动的离子数目及离子所带电荷数有关）随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 段溶液中的离子主要为、 B. 处导电能力约为0，与处相比，原因是难溶于水 C. YZ段溶液的导电能力弱于XY段的原因可能是单位体积内自由移动的离子数目减少 D. 向点处加入固体，溶液导电能力增强 【答案】D 【解析】A．XY段为溶液与稀硫酸反应至恰好完全反应前的阶段，此时过量，与反应生成水，与反应生成沉淀，但溶液中仍有剩余的和，主要离子为、，A正确； B．Y处为与恰好完全反应生成难溶的和难电离的水，溶液中几乎无自由移动的离子，导电能力约为0，与X处（含大量和）相比，原因是难溶于水，B正确； C．YZ段为继续加入稀硫酸的阶段，溶液中离子为和，若稀硫酸浓度较低，单位体积内自由移动离子数目可能少于XY段[过量时的和]，导致溶液的导电能力较弱，C正确； D．Z点溶液为过量的稀硫酸（含和），加入固体时，发生反应，消耗和，离子浓度减小，导电能力会减弱、甚至几乎为0；只有加入过量到一定程度，才可能使离子浓度增大，导电能力才可能增强，D错误； 故答案选D。 17.(2025-2026高一上·安徽淮北、宿州部分学校·期中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应： B. 钠与水反应： C. 与稀盐酸反应： D. 与足量稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】A．MgSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和氯化镁，离子方程式为：，A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B错误； C．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，C错误； D．与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，D错误； 故选A。 18.(2025-2026高一上·安徽淮北、宿州部分学校·期中)下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】D 【解析】A．Fe与CuSO4、Fe与CuCl2反应均为Fe置换Cu2+，离子方程式均为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，可用同一离子方程式表示，A不符合题意； B．HCl与NaHCO3、HNO3与KHCO3反应均为H+与生成CO2和H2O，离子方程式均为H+ +=H2O + CO2↑，可用同一离子方程式表示，B不符合题意； C．KOH与MgSO4、NaOH与MgSO4反应均生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式均为2OH⁻ + Mg2+ = Mg(OH)2↓，可用同一离子方程式表示，C不符合题意； D．HCl与Ba(OH)2反应生成可溶BaCl2和H2O，离子方程式为H+ + OH⁻ = H2O；而H2SO4与Ba(OH)2生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为2H+ + + Ba2+ + 2OH⁻ = BaSO4↓ + 2H2O，两反应离子方程式不同，D符合题意； 故选D。 19.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)下列指定反应的离子(或化学)方程式书写正确的是 A. 用石灰乳生产含氯漂白粉： B. “84”消毒液与洁厕灵(含HCl)无法共同使用： C. CaCO3与稀盐酸反应： D. Fe与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】A．石灰乳与氯气反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，方程式正确，A正确； B．ClO-与Cl-在酸性条件下反应生成Cl2，但方程式中缺少H+，正确方程式为，B错误； C．CaCO3为固体，不能拆为，应保留化学式，正确方程式为，C错误； D．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，产物错误，正确方程式为，D错误； 故选A。 20.(2025-2026高一上·安徽宣城市宣州区皖南八校·期中)先将溶液分成等体积的两份，再分别逐滴加入、溶液，其导电能力随滴入溶质(或)物质的量变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴入溶液的变化曲线 B. a点和c点溶液均显中性 C. b点对应的溶液中存在的离子主要是、、 D. c点发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】在溶液中加入溶液的反应为：，随着溶液的加入，溶液中离子浓度降低，导电性逐渐降低，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电性几乎为0，继续加入溶液，溶液中离子浓度又逐渐增加，导电性又开始增大；在溶液中加入溶液的反应i为：，反应ii为：，随着溶液的加入，溶液中离子浓度降低，导电性逐渐降低，当恰好完全进行反应i时，溶液中存在可溶的NaOH溶液，溶液中离子浓度不为0，导电性不为0，继续加入溶液，发生反应ii，由于溶液体积增加，同时替换为导致导电性变小，继续加入溶液，离子浓度开始逐渐增加，导电性又开始增大；综上所述可知曲线① 为在溶液中加入溶液，曲线② 为在溶液中加入溶液，据此分析； 【解析】 A．根据分析，① 代表滴入溶液的变化曲线，A正确； B．a点时溶液中的物质为水，c点时溶液中的物质为，均显中性，B正确； C．根据分析，在b点时发生的反应为，此时得到只含NaOH的溶液，故溶液中大量存在的离子只有、，C错误； D．根据分析，c点发生反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 21.(2025-2026高一上·安徽省六安市六安二中·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠投入水中： B. 向氢氧化铜中加入稀硫酸： C. 将稀硫酸滴在铁片上： D. 铜和硝酸银溶液反应： 【答案】B 【解析】A．过氧化钠（）是固体，在离子方程式中不能拆分为离子形式，正确的为，A错误； B．氢氧化铜是沉淀，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式书写正确（电荷守恒，产物符合反应事实），B正确； C． 铁与稀硫酸反应生成二价铁离子（）和氢气，正确的为，C错误； D．铜与硝酸银溶液反应，离子方程式电荷不守恒，应为，D错误； 故选B。 22.(2025-2026高一上·安徽省淮南第二中学·期中)下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 【答案】D 【解析】A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，弱酸应写成化学式，则二者的离子反应不同，A错误； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，但Ba(OH)2和CuSO4溶液反应的离子反应为，则二者离子反应不同，B错误； C．NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式：H++HCO=H2O+CO2↑，Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式：2H++CO=H2O+CO2↑，C错误； D．NaHCO3(过量)和澄清石灰水之间的反应、Ca(HCO3)2和NaOH(过量)之间的反应实质均可以用2OH-+Ca2++2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，D正确； 故答案选D。 23.(2025-2026高一上·安徽·期中)海洋中蕴藏着丰富的水资源和化学资源。海水中含有多种盐类，如、等。通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制得到饱和食盐水可生产NaOH、、、盐酸等化工产品。海底还埋藏着大量可燃冰(主要成分为甲烷)，它是一种清洁能源。已知下列物质： ①海水 ②固体   ③NaCl晶体   ④饱和食盐水   ⑤熔融   ⑥   ⑦固体   ⑧浓盐酸   ⑨甲烷 回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，上述状态下可导电的物质是　　　　　　　　　　　。 （2）物质⑦在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）写出⑤的溶液与⑥反应制“84”消毒液的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）粗盐水中含、、等杂质，对粗盐水精制的部分流程如图所示。 其中试剂1为　　　　　　　　　　　溶液(填化学式)，试剂2为　　　　　　　　　　　溶液(填化学式)，加试剂2的目的是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ② ③ ⑤ ⑦    ② ① ④ ⑤ ⑧     （2）     （3）     （4）①     ②     ③ 除去和过量的(合理即可)      【解析】(1)根据定义，电解质是在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物。选项中的① 海水、④ 饱和食盐水、⑧ 浓盐酸属于混合物。⑥属于单质。以上选项不符合分类。⑨ 甲烷的水溶液和液态甲烷都不导电，不是电解质。②固体、③NaCl晶体、⑤ 熔融、⑦固体在水溶液中或熔融状态下能导电，因此是电解质；物质的导电性取决于是否存在自由移动的离子或者电子，电解质在熔融或者水溶液条件下能产生自由移动的离子，海水、饱和食盐水、浓盐酸、熔融均含有自由移动的离子，因此上述状态下可导电的物质是① ④ ⑤ ⑧ ； (2)是强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为； (3)将通入溶液反应化学方程式为； (4)根据已知条件，粗盐中含有、、等杂质，流程中将这些杂质以沉淀的方式除去。可以通过除去，为避免引入新杂质可以使用溶液。可以通过除去，为避免引入新杂质可以使用溶液。同时，也可以和形成沉淀，可以用于除去过量的，因此溶液要在溶液之后加入。试剂1、2依次为溶液、溶液，加试剂2的目的是除去和过量的Ba2+。 24.(2025-2026高一上·安徽省宣城中学·期中)Ⅰ．现有9种物质：①铝   ②稀硫酸   ③HCl   ④乙醇   ⑤NaCl   ⑥   ⑦   ⑧蔗糖   ⑨ （1）属于非电解质的有　　　　　　　　　　　(填序号，下同)。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，回答下列问题： （3）代表滴加溶液的变化曲线为　　　　　　　　　　　(填“①”或“②”)。 （4）用离子方程式解释a点溶液几乎不导电的原因：　　　　　　　　　　　。 （5）b点溶质为　　　　　　　　　　　；d点发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）c为曲线①②的交点，其中溶液酸性更强的为　　　　　　　　　　　(填“①”或“②”)。 【答案】（1）④ ⑧     （2）① ②     （3）①     （4）     （5）①     ②      （6）①      【解析】Ⅰ．对以下9种物质：① 铝：金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；② 稀硫酸：混合物，存在和能导电，既不是电解质也不是非电解质；③HCl：化合物，无自由移动离子不导电，在水溶液中自身能电离出离子，属于电解质；④ 乙醇：有机化合物，自身不能电离不导电，属于非电解质；⑤NaCl：化合物，无自由移动离子不导电，在熔融状态或水溶液中自身能电离出离子，属于电解质；⑥：化合物，无自由移动离子不导电，在水溶液中自身能电离出离子，属于电解质；⑦：化合物，无自由移动离子不导电，在水中溶解的部分能电离出和，属于电解质；⑧ 蔗糖：有机化合物，自身不能电离不导电，属于非电解质；⑨：化合物，无自由移动离子不导电，在水中溶解的部分能电离出和，属于电解质； Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，发生反应的方程式分别为：；、，据此分析解答。 (1)根据分析，上述物质中，属于非电解质的有：④ ⑧。 (2)根据分析，上述物质中，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是：① ②。 (3)根据分析，溶液中滴入的反应为恰好反应时溶液中的离子浓度几乎为0，导电性趋近为0，符合此趋势的是曲线① ；则代表滴加溶液的变化曲线为：① 。 (4)根据曲线图可知，在a点溶液几乎不导电是因为与恰好完全反应生成沉淀和，溶液中的离子浓度几乎为0，反应的离子方程式为：。 (5)根据分析，曲线② 为在溶液中滴入溶液，则在b点发生的反应为，则在b点的溶质为：；在d点发生的反应为，则反应的离子方程式：。 (6)对于曲线① 来说，在c点时处于a点与恰好完全反应后加入过量的环境中，则此时溶液显酸性；对于曲线② 来说，在c点时处于反应的中间，此时溶液显碱性，则c点时溶液酸性更强的为：①。 25.(2025-2026高一上·安徽省淮南第二中学·期中)按要求完成以下方程式： Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）：　　　　　　　　　　　；：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式： （2）向溶液中加入铁粉：　　　　　　　　　　　；少量二氧化碳通入足量澄清石灰水：　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．回答下列问题： （3）及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①已知是一元弱酸，写出与足量溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1，则氧化产物为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）已知：(亚磷酸)与溶液反应只能生成两种盐、，属于　　　　　　　　　　　酸(填序号)；为　　　　　　　　　　　盐(填序号)。 a．一元酸             b．二元酸             c．三元酸             d．正盐             e．酸式盐 （5）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、、、、、。已知物质混合后有大量气泡产生。写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① (NH4)2SO4=+    ② Fe(OH)3Fe3++3OH-     （2）① Fe+2H+=Fe2++H2↑    ② CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O     （3）① OH-+H3PO2=+H2O    ② H3PO4     （4）① b    ② e     （5）6H++5H2O2+2=2Mn2++5O2↑+8H2O      【解析】(1)(NH4)2SO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为：(NH4)2SO4=+；Fe(OH)3在水溶液中部分电离，其电离方程式为Fe(OH)3Fe3++3OH-； (2)向KHSO4溶液中加入铁粉生成氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3沉淀，离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； (3)① 已知是一元弱酸，所以属于正盐，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为；OH-+H3PO2=+H2O； ② 该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设产物中P元素化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，计算得出x=5，所以则氧化产物为+5价的H3PO4； (4)(亚磷酸)与溶液反应只能生成两种盐、，则属于二元弱酸，为酸式盐，为正盐； (5)在强酸性条件下，高锰酸钾与过氧化氢反应生成与O2，其反应离子方程式为：6H++5H2O2+2=2Mn2++5O2↑+8H2O； 26.(2025-2026高一上·安徽省六安第二中学·期中)我校化学兴趣小组在对市郊一家化工厂进行调研时，检测到该化工厂排出的废水呈较强的酸性，且其中含有大量、、、、，查阅资料后发现与共存时有强氧化性，请回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是　　　　　　(填字母)。 a．       b．       c．       d．       e．(还原性离子) （2）取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、　　　　　　(填离子符号)。 （3）该化学学习小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂b用于除去，则试剂b为　　　　　　(填化学式)。 ②“分离操作”中需用到的玻璃仪器主要有：烧杯、　　　　　　。 ③得到“蓝色沉淀1”的离子反应方程式为　　　　　　，向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为　　　　　　。 ④对白色沉淀2进行洗涤时，欲检验其是否被洗涤干净，应当如何操作？(要求操作尽量简单，现象尽量明显)　　　　　　。 【答案】（1）b     （2）        （3）① (合理即可)    ② 漏斗、玻璃棒    ③     ④     ⑤ 取适量最后一次洗涤液于试管中，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净(合理即可)      【解析】某化工厂排出的废水呈较强的酸性，说明其中含有大量H+，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，要除去废水样品中的Cu2+、，最终得到中性溶液，要先向其中加入过量NaOH溶液，发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，除去了Cu2+；过滤后，向滤液中加入过量BaCl2溶液，发生反应：Ba2++=BaSO4↓，使沉淀完全，然后向其中加入过量Na2CO3溶液，沉淀其中的Ba2+，发生反应：Ba2++=BaCO3↓，过滤，所得沉淀为BaSO4、BaCO3，向滤液中加入过量HCl，发生反应：H++OH-=H2O、H++=H2O+CO2↑，最终所得滤液中含有Na+、Cl-、。 (1)a．Ag+与Cl-会反应产生AgCl沉淀；Ag+与反应产生Ag2SO4沉淀，不能大量共存，a不符合题意； b．Mg2+与H+及Na+、Cu2+、、Cl-、不能发生任何反应，可以大量共存，b符合题意； c．酸性溶液中含有大量H+，H+与会产生弱酸，不能大量共存，c不符合题意； d．酸性溶液中含有大量H+，H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，d不符合题意； e．酸性溶液中含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，e不符合题意； 综上所述可知：合理选项是b； (2)取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，Na+的物质的量会增加，首先发生中和反应：H++OH-=H2O，H+的物质的量会减少；然后发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Cu2+的物质的量会减少，而、Cl-、不能发生反应，它们的物质的量不变，故原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+； (3)① 根据分析，试剂b用于除去，试剂b为(合理即可)； ②“分离操作”得到难溶性固体和溶液，则该操作为过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒； ③ 得到的“蓝色沉淀1”为氢氧化铜，离子反应方程式为，“白色沉淀2”为BaSO4、，加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； ④ 白色沉淀是从含有Cl-的溶液中分离得到，要检验白色沉淀是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，操作方法为：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净(合理即可)。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·安徽省安庆市安庆一中·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属钠放出大量气体溶液：K+、、Cl-、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：Na+、Mg2+、、Cl- C. 含有大量的溶液：Na+、、、OH- D. 无色透明溶液：Mg2+、Fe3+、、 【答案】B 【解析】A．加金属钠放出大量气体的溶液可以呈中性、酸性或碱性，在酸性环境中分解为CO2和H2O，在碱性中与反应生成碳酸根；铵根在碱性中生成NH3，无法共存，A不符合题意； B．滴加石蕊显红色的溶液为酸性，上述离子在酸性条件下不反应，可以大量共存，B符合题意； C．反应生成，无法大量共存，C不符合题意； D．Fe3+（黄色）和高锰酸根（紫色）使溶液显色，不符合“无色”条件，D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高一上·安徽省皖江名校联盟·期中)某溶液中含有、、、、、、等离子，加入下列物质后，不会使原溶液中的某些离子明显减少的是 A. 加入烧碱 B. 加入锌粉 C. 通入 D. 通入HCl 【答案】D 【解析】A．加入烧碱（NaOH）会引入OH⁻，与中和，同时使、生成沉淀，导致、、减少，A不符合题意； B．加入锌粉会与反应置换H2，并可以还原为Fe单质，导致、减少，B不符合题意； C．通入Cl2会氧化I⁻为I2，并氧化为，导致I⁻、减少，C不符合题意； D．通入HCl仅增加H+和Cl⁻浓度，原溶液中无与Cl⁻或H+反应的离子，其他离子在酸性条件下稳定，不会明显减少，D符合题意； 故选D。 3.(2025-2026高一上·安徽宣城市宣州区皖南八校·期中)在下列条件下，一定能大量存在的离子组是 选项 条件 离子组 A 氯水中 、、、 B 澄清透明的溶液中 、、、 C 使紫色石蕊试纸变红的溶液中 、、、 D 澄清石灰水溶液中 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．氯水中含有和强氧化性物质，会与反应生成气体，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应（无沉淀、气体或氧化还原反应），可以大量共存，B正确； C．使紫色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，会与反应生成气体，不能大量共存，C错误； D．澄清石灰水溶液中含有大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 4.(2025-2026高一上·安徽省安庆市桐城中学·期中)常温下使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】石蕊变红说明溶液呈酸性（含）。 【解析】 A．酸性条件下，、与发生氧化还原反应（被氧化为），无法大量共存，A错误； B．与生成难溶的沉淀，不能大量共存，B错误； C．四种离子在酸性溶液中互不反应，可大量共存，C正确； D．与生成AgCl沉淀，无法大量共存，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·安徽宿州·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 使石蕊变红的溶液中：、、、 C. 小苏打溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．酸性溶液中：K+、Fe3+、Br-、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．使石蕊变红的溶液为酸性环境，ClO-会与H+结合生成HClO，ClO-无法大量存在，故不选B； C．小苏打是NaHCO3，OH-会与反应生成和水，无法大量共存，故不选C； D．0.1 mol/L Na2SO4溶液中，Ca2+与反应生成CaSO4沉淀，无法大量共存，故不选D； 选A。 6.(2025-2026高一上·安徽淮北、宿州部分学校·期中)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A．H+与会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．Na+、Mg2+、Cl-、之间不反应，可以大量共存，B正确； C．Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选B。 7.(2025-2026高一上·安徽省安庆市安庆一中·期中)甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A. 、、HCl、 B. 、、、HCl C. 、HCl、、 D. 、HCl、、 【答案】B 【解析】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，则丙为AgNO3；乙+丁→无色无味气体，则乙、丁分别为Na2CO3、HCl中的某一种，则甲为BaCl2；甲+乙→沉淀，则乙为Na2CO3，丁为HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故选B。 8.(2025-2026高一上·安徽省六安市六安二中·期中)在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 氯水中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 在澄清透明溶液中：、、、 D. 滴加酚酞溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．氯水中含有强氧化性和酸性，与反应生成和，被氧化成，Fe2+与沉淀，不能大量共存，A错误； B．无色溶液中，为紫色，不符合无色条件，不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，、、、之间不发生复分解或氧化还原反应，能大量共存，C正确； D．滴加酚酞显红色的溶液为碱性，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 9.(2025-2026高一上·安徽省六安第二中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 加入的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量OH⁻，会与OH⁻反应生成和水，无法大量共存，A不符合题意； B．加入AgNO3的溶液中含Ag⁺，Cl⁻与Ag⁺会生成AgCl沉淀，也会与Ag+发生反应，无法大量共存，B不符合题意； C．澄清透明溶液中Cu2+、Mg2+、、Cl⁻之间不发生反应，不能生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能大量共存，C符合题意； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量H+，会与H+反应生成CO2和水，且、发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 10.(2025-2026高一上·安徽省六安第二中学·期中)某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验： 下列叙述正确的是 A. 实验ⅰ说明与至少含有一种 B. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C. 实验ⅲ和ⅳ能证明原溶液中含有 D. 原溶液一定存在 【答案】D 【解析】加Zn单质生成气体，说明溶液中含H+，则溶液中一定不含与H+反应的和，则加入氯化钡溶液生成白色沉淀A为硫酸钡，溶液中一定有，滤液加入硝酸银，生成了不溶硝酸的白色沉淀氯化银，Cl-可能来自氯化钡，不能确定原溶液是否含有Cl-，根据电荷守恒，H+与数目相等，则溶液中一定含有K+，原溶液无色，一定不含淡黄色的Fe3+，据此解答。 【解析】 A．溶液中一定不含与H+反应的和，A错误； B．白色沉淀A是BaSO4不溶于稀硝酸，B错误； C．实验ii加入BaCl2引入了Cl-，滤液中Cl-可能来自原溶液或引入的BaCl2，实验iii和iv无法证明原溶液含Cl-，C错误； D．据分析，K⁺一定存在，D正确； 答案选D。 11.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定溶液中是否含有③ B. 溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 溶液中可能含有的离子是①③ D. 溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦ 【答案】B 【解析】溶液无色，所以一定没有（在溶液中呈蓝色），向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，所以一定有，因为与、会发生反应，所以一定没有、，向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，说明溶液中一定有，将 (2) 中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，但由于步骤 (2) 中加入了溶液和稀盐酸，引入了，所以不能确定原溶液中是否有，故一定存在的离子有、，由每种离子的物质的量浓度均相等，由电荷守恒可得，一定存在，一定不存在，据此回答。 【解析】 A．由于步骤 (2) 引入，虽不能确定原溶液是否含，但根据每种离子物质的量浓度均相等及溶液呈电中性，可进一步推断一定不存在，并非完全无法确定，A错误； B．若溶液中只有、，不满足溶液呈电中性，所以一定有，一定不存在，溶液中肯定含有的离子是① ② ⑥ ，B正确； C．根据前面分析，溶液一定有，不确定是否有，但从离子浓度相等及电中性角度，若有，离子组合才更合理，所以不是可能含有，C错误； D．由前面推理可知，溶液中肯定没有、、、，即③ ④ ⑤ ⑦ ，D错误； 故选B。 12.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】A．酸性溶液中，与间发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中，具有强氧化性，具有还原性，二者间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中，各离子间不反应，可以大量共存，C正确； D．与间发生反应形成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 13.(2025-2026高一上·安徽省宣城中学·期中)某无色透明溶液可能有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验： ①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不含 B. 无法确定是否含有 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定含有 【答案】B 【解析】溶液无色，说明溶液中无；加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，可能是硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，说明一定有，一定无和，一定有，镁离子存在的情况下，碳酸根离子一定不存在，结合离子浓度均为和电荷守恒，则溶液中可能仅有硫酸根离子和镁离子，也可能有、碳酸氢根离子等，由于加入盐酸过量，加产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否有。 【解析】 A．根据分析，溶液中一定含，A错误； B．根据分析可知，无法确定是否含有，B正确； C．根据分析可知，无法确定溶液中是否含有，C错误； D．根据分析可知，溶液中可能含有，D错误； 答案选B。 14.(2025-2026高一上·安徽省宣城中学·期中)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 氯化钡溶液中：K+、Cu2+、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、Na+、、H+ C. 无色透明的溶液中：Cu2+、Al3+、、 D. 0.1mol/LNaCl溶液中：Fe2+、、Cl-、 【答案】D 【解析】A．Ba2+、反应生成沉淀，不可以共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液显碱性，OH-、H+反应生成水，不能共存，B错误； C．含铜离子的溶液显蓝色，不能共存，C错误； D．0.1mol/LNaCl溶液中：Fe2+、、Cl-、各离子不反应，能共存，D正确； 故选D。 15.(2025-2026高一上·安徽省合肥市第一中学·期中)下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 胶体分散系中：、、、 【答案】C 【解析】A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．常温下pH<7的溶液显酸性，H+与CH3COO-反应生成CH3COOH，不能大量共存，B错误； C．Fe3+、H+、Cl-、在酸性条件下不反应，澄清透明说明无沉淀或氧化还原反应，可以共存，C正确； D．Fe(OH)3胶体中OH-与反应生成NH3·H2O，且胶体可能因离子浓度过高而聚沉，不能大量共存，D错误； 故选C。 16.(2025-2026高一上·安徽省合肥一六八中学·期中)下列各组透明溶液中离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】A．、Cu2+、CH3COO-、之间不反应，能大量共存，A正确； B．H+与ClO-结合生成HClO，同时ClO-在酸性条件下会氧化I-生成I2，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．Ca2+与生成微溶的CaSO4，若浓度较高会形成沉淀，不符合大量共存条件，C错误； D．H+与H2O2形成酸性环境，H2O2具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应，不能共存，D错误； 故选A。 17.(2025-2026高一上·安徽省合肥一六八中学·期中)某无色透明溶液可能含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在的离子只有 B. 原溶液中一定不存在的离子只有 C. 无法确定原溶液中是否含有，需要做进一步实验才能确定 D. 实验①中得到的白色沉淀是和的混合物 【答案】B 【解析】由题干无色透明溶液首先排除有色离子；根据① 滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是或者它们的混合物；初步说明溶液中含有中至少一种；② 向上述沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为，可能有，则原溶液中一定含有，可能有，则无；③ 向① 滤液中先加入稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为，说明原溶液中含有；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，原溶液中一定含阳离子，据此分析回答问题； 【解析】 A．根据分析可知原溶液中一定含有，A错误； B．根据分析可知原溶液中一定不存在的离子只有，B正确； C．根据分析和电荷守恒，原溶液中一定含，C错误； D．根据分析原溶液中一定含有，所以实验① 中得到的白色沉淀是的混合物，D错误； 故答案为B。 18.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市A10联盟·期中)某蓝色溶液X中只可能含有、、、、、中的一种或几种，且各种离子数目相等。取少量溶液X进行下图所示的实验，下列说法错误的是 A. 溶液X不一定含有 B. 溶液X中一定含有和 C. 溶液X可能同时含有和 D. 白色沉淀Y为、Z为AgCl 【答案】C 【解析】溶液显蓝色说明存在，则一定不存在，加足量溶液有白色沉淀生成，说明存在，该白色沉淀Y为。向过滤后的溶液中加溶液有白色沉淀Z，但过程中加入了，不能说明原来是否存在。又因为各种离子数目相等，且要遵循溶液呈电中性的原则，根据前面推断可知溶液中一定存在，，一定不存在，若要电荷守恒，则溶液中若有，则、中有且必有一种。 【解析】 A．据分析可知溶液X不一定含有，故A正确； B．据分析可知溶液X中一定含有和，故B正确； C．若溶液中同时含有和，则阴离子至少有、、，阳离子至少有。设每种离子数目为n，计算阴离子总电荷为-4n；阳离子若只有总电荷为+2n，若有总电荷为+3n，均无法与-4n相等，故和不能共存，故C错误； D．据分析可知白色沉淀Y为、Z为AgCl，故D正确； 故选C。 19.(2025-2026高一上·安徽鼎尖名校大联考·期中)下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、 B. 碱性溶液中：、、 C. Na与水反应后的溶液中：、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、 【答案】A 【解析】A．所给各离子之间不反应，、、均可稳定共存，A正确； B．碱性溶液中，与反应生成沉淀，不能大量存在，B错误； C．Na与水反应后的溶液呈碱性，可与反应生成和水，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液为酸性环境，与结合生成（弱酸），不能大量存在，D错误； 故答案选A。 20.(2025-2026高一上·安徽省华师联盟·期中)下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、、、 B. 含有大量Mg2+的溶液中：Na+、、、 C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Ca2+、Mg2+、、 D. 某澄清透明的无色溶液中：K+、Na+、、 【答案】B 【解析】A．强碱性溶液中存在大量OH⁻，会与OH⁻反应生成和水，不能大量共存，A不符合题意； B．Mg2+与Na+、、、Cl⁻均不反应，它们在水溶液中都能稳定存在，能大量共存，B符合题意； C．紫色石蕊变红说明溶液呈酸性，ClO⁻在酸性条件下会与H⁺结合生成HClO（弱酸），不能大量共存，C不符合题意； D．在溶液中显紫色，与题干“无色溶液”矛盾，D不符合题意； 故选B。 21.(2025-2026高一上·安徽·期中)在常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．酸性溶液中，与各离子不反应，、、、各离子之间也不反应，能大量共存，故A正确； B．溶液中显黄色，与“无色透明”矛盾，故B错误； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，含，会与生成沉淀，不能共存，故C错误； D．溶液中含，、都会与生成沉淀，不能共存，故D错误； 故答案选A。 22.(2025-2026高一上·安徽省合肥市六校联盟·期中)现有A、B、C、D四种无色溶液，分别为HCl溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液和AgNO3溶液中的一种。为了确定四瓶溶液的成分，某实验小组进行如下实验：①A+B→无明显现象；②B+C→有白色沉淀生成；③B+D→有无色、无味气体放出；④A+D→有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A. A物质是HCl溶液 B. 若向D中逐滴加入少量B，没有气泡产生 C. ②的离子方程式可表示为： D. ②④生成的白色沉淀都不能溶于稀硝酸 【答案】B 【解析】根据实验①A+B→无明显现象，所给的四种溶液中，只有HCl溶液和溶液不反应，则A和B为HCl溶液和溶液中的一种；再根据实验③B+D→有无色、无味气体放出，所给的四种溶液中，只有HCl溶液和溶液才能反应放出气体，结合实验① 可以判断出二者共同使用的B为HCl溶液，得出A为溶液、D为溶液，剩余C为溶液；将判断代入实验② (B+C)中，HCl溶液和溶液反应能生成AgCl的白色沉淀，符合实验现象；实验④ (A+D)中，溶液和溶液反应也能生成的白色沉淀，也符合实验现象；最后得到上述推断正确，即A为溶液、B为HCl溶液、C为溶液、D为溶液，据此分析解答。 【解析】 A．根据分析，A物质是溶液，A错误； B．D为溶液，B为HCl溶液，当向溶液中滴加少量HCl溶液时，发生的反应为：，此时无气体产生，B正确； C．实验②为HCl溶液和溶液反应生成AgCl沉淀，则反应的离子方程式为：，C错误； D．实验②为HCl溶液和溶液反应生成AgCl沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；实验④为溶液和溶液反应生成沉淀，该沉淀溶于稀硝酸，D错误； 故答案为：B。 23.(2025-2026高一上·安徽省淮南第二中学·期中)某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：     下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+； 答案选B。 24.(2025-2026高一上·安徽省淮南第二中学·期中)常温下，下列四组离子在溶液中能大量共存的 A. 无色溶液中：、、、 B. 能使石蕊变红的溶液：、、、 C. 含有的溶液：、、、 D. 含有溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．含有Cu2+的水溶液呈蓝色，无色溶液中不含Cu2+，故A不符合题意； B．能使石蕊变红的溶液呈酸性，OH-与H+反应生成水，酸性条件下不能大量含有OH-，故B不符合题意； C．BaCl2溶液含Ba2+和Cl-，、、、、Ba2+、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故C符合题意； D．、与Ag+会生成沉淀，AgNO3溶液中不能大量含、，故D不符合题意； 选C。 25.(2025-2026高一上·安徽省六安第一中学·期中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B. 酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C. 碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D. “84”消毒液中： 【答案】C 【解析】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色透明条件，A错误； B．酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．碱性溶液中K+、Ba2+、Cl-、均不与OH-反应，能大量共存，C正确； D．“84”消毒液呈碱性，H+会与OH-中和，且ClO-与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 26.(2025-2026高一上·安徽宣城市宣州区皖南八校·期中)某无色溶液中含有大量、、、、、、、中的若干种。取少量原溶液进行如下实验： ①加入过量的盐酸，有气泡逸出； ②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的溶液，过滤得到白色沉淀。 ③取少量原溶液，进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色火焰。下列推断正确的是 A. 原溶液中一定不存在的离子是、、 B. 实验②得到的白色沉淀为和的混合物 C. 原溶液中不一定含有的离子是、 D. 原溶液中一定存在的离子是、、 【答案】D 【解析】溶液无色，排除(蓝色离子)。 实验① 加盐酸有气泡，说明存在(生成 )，故不能共存(一定不存在)。与不能共存(会形成沉淀)，溶液澄清说明不存在。 实验② 加 BaCl2 有白色沉淀，因已被盐酸去除，沉淀为，故存在。 实验③ 焰色试验呈黄色，表明存在；透过蓝色钴玻璃无紫色，表明不存在。未被检测，可能存在也可能不存在；综上，一定存在的离子为、、，一定不存在的离子为 、、、； 【解析】 A．一定不存在的离子为 、、、，A错误； B．实验② 加 BaCl2 有白色沉淀，因已被盐酸去除，沉淀为，B错误； C．可能含有，C错误； D．由分析可知，一定存在的离子为、、，D正确； 故选D。 27.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市A10联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 使石蕊变红的溶液中：、、、 C. 小苏打溶液中：、、、 D. 酸性高锰酸钾溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．该澄清透明溶液中，、、、之间互不反应，可以共存，A正确； B．使石蕊变红的溶液为酸性，ClO−在酸性条件下会与H+结合生成弱酸HClO，无法大量存在，B错误； C．小苏打溶液含，OH−会与反应生成和H2O，不能共存，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液中，I−会被强氧化性的和（酸性条件下）氧化，无法共存，D错误； 28.(2025-2026高一上·安徽省合肥市六校联盟·期中)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓盐酸与MnO2制Cl2 H+、Mn2+、Cl-、H2O B 稀硫酸与Na2CO3制CO2 H+、Na+、、 C 稀硫酸与锌粒制H2 H+、Zn2+、、H2 D Na2O2加入CuSO4溶液 OH-、Na+、Cu2+、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．浓盐酸与MnO2制Cl2的废液中含有反应生成的Mn2+、Cl-、H2O，以及过量未反应的HCl（提供H+和Cl-），无相互反应，可共存，A符合题意； B．稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，若硫酸过量，H+与会反应生成CO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．稀硫酸与锌粒反应生成H2，但H2为气体逸出，废液中不会大量存在H2分子，C不符合题意； D．Na2O2与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，Cu2+被消耗，无法大量存在，D不符合题意； 故答案选A。 29.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市第一中学·期中)常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中共存的是 A. 所含溶质为的溶液：加入、、、 B. 含有大量的溶液：加入、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 D. 含有大量OH-的溶液：加入、、、 【答案】B 【解析】A．NaHSO4完全电离生成H+与反应生成CO2和H2O，不能共存，A错误； B．和、、、相互之间不反应，可以大量共存，B正确； C．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，有OH-，不能与Cu2+共存，两者反应生成氢氧化铜，不能大量共存，C错误； D．氢氧根离子可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子还可以和钡离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 30.(2025-2026高一上·安徽省六安市六安二中·期中)Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　　　　。 （2）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为　　　　　　　。 （3）另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子有　　　　　　　，一定不存在的离子有　　　　　　　。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如下图。 （4）实验过程中可观察到的现象是　　　　　　　。 （5）用离子方程式解释电导率减小的原因　　　　　　　。 （6）b、c点之间发生的离子反应为　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）① ，    ②      （4）有白色沉淀生成     （5）     （6）      【解析】(1)Cu2+在溶液中为蓝色，该题为无色溶液，故Cu2+一定不存在 (2)能与烧碱反应生成白色沉淀的只有Mg2+，有关离子方程式为。 (3)根据“取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。”可推断溶液中一定存在，一定不存在，有则不存在Ba2+；根据“取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。”可推断溶液中一定存在Cl-；又由(2)知原溶液中一定有Mg2＋，故溶液中不存在OH-；且所含的各离子个数相等，则根据电荷守恒知原溶液中一定存在Na＋离子，一定不存在。综上所述，原溶液中一定存在的离子有Mg2+、 Na+、Cl-、，一定不存在Ba2+、Cu2+、、OH-。 (4)向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成白色沉淀。 (5)向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成白色沉淀，电导率减小，一开始NaHSO4溶液少量，将不足的定为1，则0~t1反应的离子方程式为：。 (6)当Ba(OH)2溶液中的Ba2+被沉淀完全时电导率达到最小即b点，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应，所以b、c点之间发生的离子反应为：。 31.(2025-2026高一上·安徽鼎尖名校大联考·期中)某澄清溶液中含有，可能有：①；②；③；④；⑤；⑥中的若干种，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 I 向一定量该溶液中先滴加溶液，后滴加稀盐酸 先有白色沉淀甲生成，后沉淀部分溶解 II 将I中所得混合物进行过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀乙生成 （1）除外，原溶液中一定存在的离子是　　　　　　　(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是　　　　　　　。 （2）不能确定原溶液中是否含有，理由是　　　　　　　。 （3）写出沉淀甲发生溶解的离子方程式：　　　　　　　。 （4）取100 mL该溶液，逐滴滴入盐酸，滴定过程中产生的气体体积与滴加的盐酸体积的关系如图： ①滴入盐酸过程中，发生反应的离子方程式依次是　　　　　　　。 ②原100 mL该溶液中能产生气体的离子的物质的量浓度是　　　　　　　，产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　L。 【答案】（1）① 、、    ② 、     （2）在I步骤滴加溶液和HCl溶液，引入了，无法确定原溶液中是否有     （3）     （4）① ；；    ② 1.5    ③ 3.36      【解析】(1)因溶液含，与反应（），故一定不存在。步骤Ⅰ中，加生成白色沉淀甲，加盐酸部分溶解，说明沉淀含（不溶于酸）和（溶于酸），因此原溶液一定含、；又因与、均生成沉淀（溶液澄清），故一定不存在。溶液呈电中性，阴离子有、、，故阳离子一定含。综上，一定存在的离子：、、；一定不存在的离子：、。 (2)加入溶液和稀生成白色沉淀为氯化银，证明I所得溶液中含氯离子，但是在I步骤滴加溶液和HCl溶液，引入了，无法确定原溶液中是否有； (3)沉淀甲为氯化钡和硫酸根离子、碳酸根离子反应生成的硫酸钡、碳酸钡沉淀，加入稀盐酸后碳酸钡溶解，发生溶解的离子方程式为：； (4)①原溶液中有、、、，滴入盐酸过程中，H+先和反应，再和碳酸根离子反应先生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子继续和氢离子反应得到水和二氧化碳气体，发生反应的离子方程式依次是：；；； ②产生气体阶段消耗HCl的体积为50 mL，物质的量为0.15 mol。根据，的物质的量等于消耗的物质的量，即0.15 mol。溶液体积为100 mL，故的物质的量浓度为。标准状况下，气体体积为。 32.(2025-2026高一上·安徽淮北、宿州部分学校·期中)某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有　　　　　　　　　　　，一定不含有　　　　　　　　　　　。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有　　　　　　　　　　　，一定不含有　　　　　　　　　　　。 （4）步骤④中产生的白色沉淀为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 、     （2）     （3）①     ②      （4）     （5）步骤② 、③ 中加入盐酸、溶液时，引入了      【解析】① 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+、Cu2+； ② 另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有； ③ 再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有； ④ 另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，但由于步骤② 中加入盐酸，所以不能确定原溶液是否含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+和K+中的一种或两种，据此解答。 (1)步骤① 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，一定不含有Mg2+、Cu2+。 (2)步骤② 生成气体为二氧化碳，发生反应为。 (3)根据分析，通过步骤② 可得出原溶液一定含有；通过步骤③ 得出原溶液一定不含。 (4)步骤④ 产生的白色沉淀为氯离子和银离子反应生成的不溶硝酸的AgCl。 (5)由于步骤② 和步骤③ 均引入氯离子，所以通过步骤④ 不能确定溶液中含有氯离子。 33.(2025-2026高一上·安徽·期中)有一份无色澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种，且各种离子的物质的量浓度相等。现取两份各溶液进行如下实验： ①向第一份溶液中加足量盐酸，有气泡产生，所得溶液澄清。 ②向第二份溶液中加足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，再向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）向第一份溶液中加足量盐酸，有气泡产生，说明原溶液中一定含有　　　　　　　　　　　(填离子符号)，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）向第二份溶液中加足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明原溶液中一定不含的离子是　　　　　　　　　　　(填离子符号)；硝酸酸化的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）实验②中，再向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出产生白色沉淀的离子方程式：　　　　　　　　　　　；原溶液中c()=　　　　　　　　　　　mol/L。 （4）通过上述实验证明溶液中含有的阳离子是　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 【答案】（1）①     ②      （2）①     ② 排除的干扰     （3）①     ② 0.1     （4）、、      【解析】根据无色澄清溶液可知溶液中无、。向第一份溶液中加足量盐酸，有气泡产生，所得溶液澄清，原溶液中一定含有（气泡来自反应：），一定不含有、，因为和为难溶化合物；向第二份溶液中加足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，原溶液中一定不存在，因为为难溶化合物；再向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有，硝酸酸化的硝酸银溶液中的和发生反应：，生成白色沉淀。 (1)根据分析，原溶液中一定含有，盐酸与反应的离子方程式为：； (2)根据分析，原溶液中不含有，硝酸酸化的目的是除掉，排除的干扰； (3)根据分析，和发生的反应为：；已知白色沉淀的质量为，根据质量与摩尔质量的关系可求得的物质的量，由此可知溶液中的物质的量为，溶液的体积为，根据公式可求得原溶液中的物质的量浓度为； (4)因为各种离子的物质的量浓度相等，且溶液呈电中性，所以阳离子一定含有、、。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03离子反应 4大高频考点 考点01电解质与非电解质 考点02电离方程式 考点03离子反应与离子方程式 考点04离子共存、离子的检验与推断 》】 考点01电解质与非电解质 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】(1)①②⑥⑦ ②①②⑥⑦⑧ (2)①③⑧⑨ ②④⑤ ⑩ (3)焰色试验 (4)①HC0,+Ca2*+0H=H,0+CaC031 ② HCO3+H=H,O+CO2↑ 8.【答案】(1)①②③⑤⑦ ②⑥⑧⑨⑩ (2)FeCla=Fe3+3CI (3）H+HC03=C021+H20 (4)CalOH2+2HCI=CaCl2+2H2 (5)c 9.【答案】(1)④⑧ (2)①② (3)C (4)+1 (5)氧 化 (6)4Ag+H3PO2+2H0=4Ag1+H3PO4+4H 考点02电离方程式 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】(1)①②③⑤⑦ ②③⑤ (2)①⑥ (3)①NaHSO 1/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (熔融 )-Na+HSO ② BaOH,=Ba+20H (4)① Fe+2H=Fe2++H2↑ ②NHi+OH=NHgH,O 考点03离子反应与离子方程式 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】D 4【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】AC 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】A 12.【答案】A 13.【答案】A 14.【答案】A 15.【答案】B 16.【答案】D 17.【答案】A 18.【答案】D 19.【答案】A 20.【答案】C 21.【答案】B 22.【答案】D 23.【答案】(1)①②③⑤⑦ ②①④⑤⑧ (2)NaHCO,=Na'+HCO3 (3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O (4)①BaCl2 ②Na2CO3 ③除去Ca2和过量的Ba2(合理即可) 24.【答案】(1)④⑧ (2)①② (3)① (4) Ba2+20H+2H+SO=BaSO+2H2O (5)① NaOH ② 214 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 OH+H=H,O (6)① 25.【答案】(1)①NH4SO2NH+SO ②Fe(OH:=Fe3+3oH (2)① Fe+2Ht=Fe2+H2↑ ②C0+Ca2+2oH=CaC03↓+H0 (3)①OH+HPO:H2PO2 +H20 ②HPO4 (4)①b ②e (5)6H+5H.0+2Mn0,-2Mn +502↑+8H20 26.【答案】(1)b (2)H*C2 (3)①BaCl2(合理即可) ②漏斗、 玻璃棒 ③ Cu2++20H=CuOH2↓ ④ BaCO+2H=Ba2*+H2O+CO2t ⑤取适量最后一次洗涤液于试管中，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明 洗涤干净（合理即可） ③考点04离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】C 16.【答案】A 17.【答案】B 18.【答案】C 19.【答案】A 3/4 t/t HN、H、 DN ( I0⑦ 11p8v=10+,6V0(8) 4士-0D渤#© 0S①(z) 0'H+10D=,HZ+0)@ 0D①(I)【影易】 1O上Y‘州继热1口g塑 噼Vr中©、⑦渐乐(9) IOV ( 0S⑧ 00①(8) 03+0H=,HZ+0D(2) H0O(I)【易】2 9E© ST⑦ ↓OD+0H=,H+OOH :03H=,H+0):0H=H0+,H①（五） OH+10+Dg=.H+O (8) 1D其显音中逖热肖兴期彩￥‘1D上V伦·逖瑟1OH唑逖热 DPAr继瀣华1尹（乙） 0pH、+Pa⑧ 0D、0SA①(1)【影易】TE 0H=,H+H0(9) 0'H+t"ose=0S+,H+.H0+2D8(9) 的王 必身日其（五） H0·0D`+n0+P日@ :OS·lO`DN·+6W ①(8) ↑Ho6WN=H0Z+bN(乙) +n门(1)【易】0e 日【嵩易】6记 H【嵩显】82 V【嵩号】Z a【嵩品】9 0【嵩品】9z 0【嵩显】记 a【嵩易】记 日【嵩品】Zz V【嵩易】TZ a【嵩品】0z 举皇重素与裤 U03XXXZ·MMM 创右型