专题02 化学实验基础（期中真题汇编，安徽专用）高一化学上学期

专题02 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高一上·安徽省安庆市安庆一中·期中)“试验物质的导电性”这一实验中，下列安全提示与本实验无关的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·安徽省皖江名校联盟·期中)下列实验操作错误的是 A. 过滤时，必须将玻璃棒紧靠三层滤纸处 B. 要小心将鼻子凑近瓶口，闻氯气气味 C. 稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁注入水中 D. 将切开后多余的稍大块钠放回原瓶 3.(2025-2026高一上·安徽淮北、宿州部分学校·期中)学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 灼烧金属钠 C. 过滤 D. 取用小块钠 4.(2025-2026高一上·安徽宣城市宣州区皖南八校·期中)下列实验操作规范的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．固体碳酸氢钠加热分解 C．从试剂瓶取出金属钠，直接在玻璃片上切割后观察外观 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高一上·安徽省皖江名校联盟·期中)实验是学习化学的重要手段。下列基本实验操作正确的是 A．取用少量氯水 B．吸收氯气，防止污染 C．验证过氧化钠与水反应放热 D．制备少量的氯气 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高一上·安徽省皖江名校联盟·期中)下列实验操作错误的是 A. 过滤时，必须将玻璃棒紧靠三层滤纸处 B. 要小心将鼻子凑近瓶口，闻氯气气味 C. 要戴护目镜才能近距离观察钠和水反应现象 D. 将切开后多余的稍大块钠放回原瓶 7.(2025-2026高一上·安徽省皖江名校联盟·期中)实验是学习化学的重要手段。下列基本实验操作正确的是 A．取用少量氯水 B．吸收氯气，防止污染 C．验证过氧化钠与水反应放热 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高一上·安徽省县域联盟·期中)学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A. 取用小块钠 B. 灼烧金属钠 C. 过滤 D. 液体的倾倒 9.(2025-2026高一上·安徽省合肥一六八中学·期中)下列有关化学实验的操作或现象，错误的是 A. 钠、钾、白磷做实验时取多了，剩余部分要放回原试剂瓶 B. 如果将酸液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 C. 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 D. 往氢氧化铁胶体中持续滴加稀盐酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变黄 10.(2025-2026高一上·安徽省合肥市六校联盟·期中)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．配制溶液时定容 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高一上·安徽省六安第一中学·期中)小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标 A.  B.  C.  D.  12.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 向浅绿色溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市A10联盟·期中)I、某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图所示。 （1）[实验原理]电解质溶液导电能力的强弱主要由溶液中　　　　　　及所带电荷总数决定。观察　　　　　　变化，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图所示。 （2）[实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 　　　　　　 溶液和溶液的反应是离子反应 写出溶液和溶液反应的离子反应方程式　　　　　　。 （3）关于图2下列说法中错误的是______(填字母)。 A. 反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B. 图2中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 图2中最低点导电能力约为零时，溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. 、和都是电解质 Ⅱ、胶体广泛存在于我们的生产生活中，以其独特的性质发挥着重要的作用。 （4）胶体的制备 将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴　　　　　　，继续煮沸至液体呈　　　　　　色，停止加热，得到的分散系即为胶体。 （5）丁达尔效应 ①实验操作：把盛有40 mL 溶液和40 mL 胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过胶体时，可看到一条光亮的通路，而光束通过溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线　　　　　　形成的，这种现象称为丁达尔效应。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)下列实验现象和结论相符的是 选项 实验操作及现象 结论 A 给Fe(OH)3胶体通电，发现阴极附近颜色变深 Fe(OH)3胶体带有正电荷 B 将一个干燥的坩埚加热后，迅速放入一小块金属钠，继续加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 金属钠在空气中加热生成过氧化钠 C 氯水溶液中加入NaOH溶液，氯水浅黄色消失 氯水中含有 HClO D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色 干燥的氯气有漂白性 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·安徽省宣城中学·期中)利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 利用甲装置，制备胶体 B. 利用乙装置，验证Na和水反应放热 C. 利用丙装置，除去中少量的HCl D. 利用丁装置，比较和的稳定性 3.(2025-2026高一上·安徽鼎尖名校大联考·期中)下列各组物质的鉴别方法不可行的是 A. 和：观察溶液的颜色 B. 胶体和溶液：丁达尔效应 C. NaOH和：溶液 D. 和：带火星的木条 4.(2025-2026高一上·安徽省皖豫县中联盟·期中)下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和热稳定性 B．验证干燥的是否具有漂白性 实验装置 实验目的 C．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 D．检验草木灰中是否含有K元素 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高一上·安徽省六安市六安二中·期中)某膨松剂的主要成分为碳酸氢钠和碳酸钠。学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出的二氧化碳的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列有关实验的叙述不正确的是 A. A装置中氢氧化钠的作用是吸收空气中的CO2，防止对后续实验产生干扰 B. C装置中浓硫酸的作用是干燥CO2 C. 测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量 D. 装置E的作用是进行尾气处理，防止污染大气 6.(2025-2026高一上·安徽省六安市六安二中·期中)下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．验证和水反应是放热的 B．比较、的热稳定性 C．制备氢氧化铁胶体 D．分离胶体和溶液 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高一上·安徽省六安第二中学·期中)实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B c f C 大理石、稀盐酸 b d D Cu、稀硫酸 c e或f A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高一上·安徽省安庆市桐城中学·期中)下列实验能够达到相应目的的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 验证和水反应是否放热 C. 除去中的HCl D. 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 9.(2025-2026高一上·安徽省安庆市桐城中学·期中)下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高一上·安徽宿州·期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列实验能达到目的的是 A．排空气法收集时，从口进气 B．测定氯水的 C．比较、的热稳定性 D．配制一定物质的量浓度的稀 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高一上·安徽鼎尖名校大联考·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 A. 验证钠与水反应是否为放热反应 B. 除去中的HCl C. 制备胶体 D. 测新制氯水的pH值 12.(2025-2026高一上·安徽省华师联盟·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向Na2CO3(含少量NaHCO3)溶液中通入过量的CO2 除去Na2CO3中少量的NaHCO3 B 向NaCl饱和溶液中先通入CO2至饱和，再通入NH3至饱和 获得NaHCO3晶体 C 鉴别NaNO3固体和NH4Cl固体 取样，溶于水，滴加AgNO3溶液 D 将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，并继续煮沸 制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高一上·安徽·期中)下列实验装置能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性 实验室制备Fe(OH)3胶体 除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 验证干燥的Cl2是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高一上·安徽省合肥市六校联盟·期中)下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论/解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的CaCl2与CO2反应生成CaCO3 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 用灼烧后的铂丝蘸取某盐溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+ D 用液态HCl进行导电性实验 灯泡不发光 HCl是非电解质 A. A B. B C. C D. D 15.(2025-2026高一上·安徽省淮南第二中学·期中)研究金属钠性质的实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体析出 A. ①中反应的化学方程式为 B. ①②③中的白雾均为盐酸小液滴 C. ③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D. ③中烧杯底部的白色固体可能为 16.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市第一中学·期中)下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A. 利用甲装置称量氢氧化钠固体 B. 利用乙装置测新制氯水的pH C. 利用丙装置探究与水的反应是否放热 D. 利用丁装置探究和的热稳定性 17.(2025-2026高一上·安徽省六安第一中学·期中)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的分子数：甲>乙 18.(2025-2026高一上·安徽省六安市六安二中·期中)室温下进行下列实验，根据实验所得到的结论正确的是 实验 结论 A 向溶液中加入铁粉，出现红色固体 的氧化性强于的氧化性 B 将金属钠投入溶液中，产生蓝色沉淀 钠置换出了铜 C 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白烟 生成HCl D 将加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 生成物有NaOH，且NaOH有漂白性 A. A B. B C. C D. D 19.(2025-2026高一上·安徽省六安第二中学·期中)下列装置可以用于相应实验的是 A．用双氧水制备 B．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 C．制备胶体 D．测量体积 A. A B. B C. C D. D 20.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)实验室用如图所示装置可进行Na与CO2的反应，并能检验产物CO(已知：PdCl2溶液吸收CO气体产生黑色的单质Pd)，下列说法不正确的是 A. 装置①还可以制取H2(反应物Zn和稀H2SO4)、O2 (反应物H2O2和MnO2)等气体 B. 装置②、③中盛装的试剂分别为NaOH溶液、浓H2SO4 C. 装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃装置④处的酒精灯 D. 装置⑥中产生黑色沉淀的反应为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl 21.(2025-2026高一上·安徽省宣城中学·期中)下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性： C 向待测液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 待测液中一定含有 D 向0.1 mol/L 溶液中滴加0.1 mol/L酸性溶液 滴入的酸性溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 22.(2025-2026高一上·安徽·期中)下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 操作 现象及结论 A 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，先滴加过量BaCl2溶液，再加入过量盐酸 先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中含有 B 判断某溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液 向溶液中滴加Ca(OH)2溶液 若有白色沉淀产生，则该溶液是Na2CO3溶液 C 探究Na2SO3溶液中是否含有 向亚硫酸钠溶液中滴加过量的盐酸，再加入BaCl2溶液 加BaCl2时若有白色沉淀生成，则Na2SO3溶液中含有 D 检验溶液中是否含有Cl- 向溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴加AgNO3溶液 若产生白色沉淀，则原溶液中含有Cl- A. A B. B C. C D. D 23.(2025-2026高一上·安徽省六安第一中学·期中)实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是 A．测氯水的pH B．检验化合物中是否含有钾元素 C．分离淀粉胶体和NaCl溶液 用于干燥Cl2 A. A B. B C. C D. D 24.(2025-2026高一上·安徽省六安第二中学·期中)草酸晶体()无色，熔点为，易溶于水，受热脱水、升华，以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。已知：①草酸受热分解的化学方程式为。②(草酸钙)难溶于水。 回答下列问题： （1）草酸受热分解反应属于　　　　　　(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （2）装置b的作用为　　　　　　。 （3）写出装置c中发生反应的离子方程式　　　　　　。 （4）若装置d中放无水粉末且变蓝能否判断分解产物中有水生成　　　　　　(填“能”或“不能”)。装置d中应该盛放的物质是　　　　　　。 （5）写出装置e中发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：　　　　　　。 25.(2025-2026高一上·安徽省安庆市桐城中学·期中)氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛。 I．现有、两种溶液，经测定这两种溶液中共含有下列10种离子：、、、、、、、、、。 （1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象： 实验内容以及现象 结论 ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 　　　　　　 ②　　　　　　 确定溶液中含有，不含 ③取M溶液少量加酚酞试液，溶液变红 　　　　　　 （2）已知：酸性环境中，被氧化，生成和气体，请写出对应离子方程式：　　　　　　；结合(1)可判断出，存在于　　　　　　(填“M”或“N”)溶液中。 （3）根据(1)和(2)可以确定，M溶液中含有的离子为　　　　　　。 II．氮氧化物储存还原的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。 （4）BaO吸收的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为　　　　　　。 （5）富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是　　　　　　。 （6）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，用化学方程式解释其原因　　　　　　。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高一上·安徽省安庆市桐城中学·期中)为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A 溶液 足量铁粉、过滤 B 溶液 适量溶液、过滤 C 溶液 通入足量 D 气体 饱和溶液、洗气 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·安徽宣城市宣州区皖南八校·期中)用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用磷酸二氢钾()给植物施肥 磷酸二氢钾为植物生长提供钾元素和磷元素 B 用“84”消毒液给教室地面消毒 次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸 C 用醋酸除去水壶中的水垢(主要成分为) 醋酸能与反应生成可溶性盐 D 用稀盐酸洗涤盛放过的烧杯 洗涤中发生复分解反应 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高一上·安徽省合肥市第一中学·期中)下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向相同浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B 区别Na2CO3和NaHCO3固体 分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 检验某溶液中是否存在Cl- 某澄清溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl- D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高一上·安徽省六安第一中学·期中)实验室有一包含有和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。提示：无水氯化钙可以吸收水蒸气但不能吸收CO2气体，下列说法正确的是 A. 甲、丁、戊中碱石灰的作用相同 B. 装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 C. 若将装置甲换为盛放溶液的洗气瓶，则测得的质量分数偏低 D. 若撤去装置戊，则测得的含量偏高 5.(2025-2026高一上·安徽宣城市宣州区皖南八校·期中)现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的流程如图所示。 回答下列问题： （1）步骤①、②、③中的实验操作均为　　　　　　　　　　　(填操作名称)。 （2）步骤②中加入的试剂X为　　　　　　　　　　　(填化学式)，选择该试剂的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）步骤③加入过量溶液的核心目的是除去　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （4）有同学提出：“步骤①若将过量溶液替换为过量溶液，更利于后续提纯”，你是否同意该观点？　　　　　　　　　　　，请结合实验目的说明理由：　　　　　　　　　　　。 （5）溶液3中的含有杂质离子，需先加入适量　　　　　　　　　　　(填试剂名称)除去，如何判断该杂质离子已经除尽？　　　　　　　　　　　。 6.(2025-2026高一上·安徽省皖江名校联盟·期中)钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）钠通常保存在　　　　　　　　　　　中，钠着火时，可以用　　　　　　　　　　　扑灭。 （2）NaH中氢元素的化合价为　　　　　　　　　　　，NaH遇水能够快速反应生成氢气和　　　　　　　　　　　。 （3）过氧化钠是常用的供氧剂。选用如图所示装置及药品制取。某化学兴趣小组设计了如图的实验装置，探究过氧化钠与二氧化碳的反应。 ①盛放稀盐酸的仪器名称为　　　　　　　　　　　，检验有氧气生成的操作为　　　　　　　　　　　。 ②B中溶质的化学式为　　　　　　　　　　　；写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）生活中经常用到和。下列能够鉴别和粉末的是___________(填字母)。 A. 取粉末加盐酸，产生的气体通过澄清石灰水 B. 加热，将产生的气体通入澄清石灰水 C. 溶解后，加入足量的氢氧化钙溶液 D. 溶解后，分别取过量溶液滴加几滴盐酸 7.(2025-2026高一上·安徽省皖江名校联盟·期中)钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）钠通常保存在　　　　　　　　　　　中，钠着火时，可以用　　　　　　　　　　　扑灭。 （2）NaH中氢元素的化合价为　　　　　　　　　　　，NaH遇水能够快速反应生成氢气和　　　　　　　　　　　。 （3）过氧化钠是常用的供氧剂。选用如图所示装置及药品制取CO2。某化学兴趣小组设计了如图的实验装置，探究过氧化钠与二氧化碳的反应。 ①盛放稀盐酸的仪器名称为　　　　　　　　　　　，检验有氧气生成的操作为　　　　　　　　　　　。 ②B中溶质的化学式为　　　　　　　　　　　；写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）生活中经常用到和。下列能够鉴别和粉末的是___________(填字母)。 A. 取粉末加盐酸，产生的气体通过澄清石灰水 B. 加热，将产生的气体通入澄清石灰水 C. 溶解后，加入足量的氢氧化钙溶液 D. 溶解后，取过量溶液滴加几滴盐酸 8.(2025-2026高一上·安徽省淮南第二中学·期中)钠及其化合物是日常生活中常用的化学品，回答下列问题： （1）NaH常用于有机合成，NaH中H元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （2）将金属放在　　　　　　　　　　　(填仪器名称)中加热可生成，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）能用作潜艇供氧剂的原因之一是其能与反应生成，写出对应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）某实验小组发现实验室里盛放的和固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先将两瓶固体编号为A、B后，进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 ①分别加热固体、，发现固体受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　。A为　　　　　　　　　　　(填“”或“”)。 ②如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入和，将气球内的固体同时倒入两支试管中。两试管中均产生气体，I中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）实验小组发现所用固体中混有少量，设计实验测定的纯度。 取样品，加热至恒重，得到，样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　。 9.(2025-2026高一上·安徽省皖豫县中联盟·期中)有一份无色澄清溶液，可能含有、、、、、、、、中的若干种，且离子的个数相等。取适量该溶液，向其中加入过量盐酸酸化的溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 已知：①易被氧化为。 ②萃取分液是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，将溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂中，再通过分液漏斗分离两层液体的分离提纯方法。四氯化碳的密度比水大，碘单质在中的溶解度比在水中的大。的水溶液无色，的四氯化碳溶液通常为紫红色。 回答下列问题： （1）不用做任何实验就能排除的离子是　　　　　　　　　　　(填离子符号，下同)；向原溶液中加入过量盐酸酸化的溶液，无沉淀生成，说明原溶液中一定不含有的离子是　　　　　　　　　　　。 （2）通过层的颜色变化，说明原溶液中一定含有，上述实验中将氧化为反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，其基本反应类型是　　　　　　　　　　　。 （3）向上层溶液中加入和溶液出现的白色沉淀是　　　　　　　　　　　(填化学式)，说明原溶液中含有的离子是　　　　　　　　　　　。 （4）通过上述实验证明原溶液中一定含有的阳离子是　　　　　　　　　　　；原溶液中　　　　　　　　　　　(填“一定”“可能”或“一定不”)含有。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02化学实验基础 3大高频考点 考点01化学实验基本操作 考点02实验方案的设计与评价 考点03物质的分离、提纯与检验 》 考点01化学实验基本操作 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】c 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】(1)①离子的浓度 ②灯泡的明暗程度 (2)①灯泡由明变暗，直至熄 灭，然后又逐渐变亮 ② Ba2++20H+2H+SO=BaSO+2H2O (3) A (4)①饱和FeCl3溶液 ②红褐色 (5)散射 》 考点02实验方案的设计与评价 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】A 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】A 14.【答案】C 15.【答案】D 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】A 19.【答案】D 20.【答案】B 21.【答案】A 22.【答案】C 23.【答案】C 24.【答案】(1)氧化还原反应 (2)将挥发出的气态草酸冷凝 (3) C0,+Ca2++20H=CaC021+H,0 (4)①不能 ②碱石灰（合理即 化合价降低，得到2e,被还原 CuO+CoACu+co, 可) (5) 化合价升高，失去2e,被氧化 25.【答案】(1)①N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子 ② 取M溶液进行焰色试验，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色 ③M溶液呈 碱性，有OH (2)①3Fe2+NO,+4H=3Fe3+N0r+2H0 ② M (3）OH`Co、SoNa、NO3 (4)1:4 (5) Pt 2C0+2NO iN,+2CO, (6)稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为S0, 加热 2BaO+2SO2+O2=2BaSO4,BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应 ①考点03物质的分离、提纯与检验 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】(1)过滤 (2)①AgNO3 ②除去溶液中的氯离子 (3)Ba2+ 、Ag (4)①同意 ②若用Ba(NO32溶液代替BaCl2溶液，可以减少C1的量，从 而降低后续AgNO3溶液和Na2CO3溶液的用量，也让后续产生的沉淀量减少，过滤更方 便 (5)①稀硝酸 ②继续向溶液中加入稀硝酸，不再有气体产生，则C0?已经除 尽 6.【答案】(1)①煤油（或石蜡油） ②干燥的沙土 (2)①-1价 ② NaOH (3)①分液漏斗 ②将带火星的木条伸入E装置的试管中，若木条复燃，证 明有氧气生成 ③NaHCO, ④2Na2O2+2CO2=2Na2C03+02 (4) BD 7.【答案】(1)①煤油 ②干燥的沙子 (2)①-1 ②氢氧化钠 NaOH) (3)①分液漏斗 ②移出集气瓶，正放在桌面上，将带火星的木条插入集气 瓶，木条复燃 ③NaHCO, ④2Na202+2C02=2Na2C03+O2 (4) BD 8.【答案】(1)-1 (2)①坩埚 ②2Na+02=Na20, (3) 2Na,O,+2CO,=2Na,CO+O, (4)① 2NaHCO=Na,CO+CO,1+H,O ②NaHCO3 ③HC0,+H=C02↑+H20 (5)83.2% 9.【答案】(1)①C2 ②s0 (2)①CL2+2I=12+2CI ②置换反 应 (3)①BaS04 ②S03 (4)Na K"NH ②一定 不 3/3 专题02 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高一上·安徽省安庆市安庆一中·期中)“试验物质的导电性”这一实验中，下列安全提示与本实验无关的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．A图标为护目镜，做实验需要佩戴护目镜，此提示与实验相关，A不符合题意； B．B为小心利器刺伤，实验物质的导电性不需要此安全提示，B符合题意； C．C为洗手提示，做完实验需要洗手，此安全提示与本实验相关，C不符合题意； D．若图标为“当心触电”，导电性实验需使用电源检测导电性，存在触电风险，此提示与实验相关，D不符合题意； 故答案选B。 2.(2025-2026高一上·安徽省皖江名校联盟·期中)下列实验操作错误的是 A. 过滤时，必须将玻璃棒紧靠三层滤纸处 B. 要小心将鼻子凑近瓶口，闻氯气气味 C. 稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁注入水中 D. 将切开后多余的稍大块钠放回原瓶 【答案】B 【解析】A．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸处以防止滤纸破损，操作正确，A正确； B．闻氯气时不能直接凑近瓶口，应用手轻轻扇动气体，避免吸入过多有毒气体，B错误； C．稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，操作正确，C正确； D．未用完的钠需放回原瓶以避免危险，操作正确，D正确； 故答案选B。 3.(2025-2026高一上·安徽淮北、宿州部分学校·期中)学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 灼烧金属钠 C. 过滤 D. 取用小块钠 【答案】D 【解析】A．图中取用液体时的操作正确，A正确； B．灼烧Na在坩埚中加热，B正确； C．过滤操作用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确； D．取用小块Na不能用手拿，应该用镊子夹取，D错误； 答案选D。 4.(2025-2026高一上·安徽宣城市宣州区皖南八校·期中)下列实验操作规范的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．固体碳酸氢钠加热分解 C．从试剂瓶取出金属钠，直接在玻璃片上切割后观察外观 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．制备氢氧化铁胶体的操作是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，该装置操作规范，A符合题意； B．固体碳酸氢钠加热分解时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作不规范，B不符合题意； C．金属钠保存在煤油中，取出后需先用滤纸吸干表面煤油，再用小刀切割，不能直接在玻璃片上切割，操作不规范，C不符合题意； D．钠与水反应剧烈，会产生热量和氢气，不能近距离俯视观察，防止液体溅出或发生危险，操作不规范，D不符合题意； 故选A。 5.(2025-2026高一上·安徽省皖江名校联盟·期中)实验是学习化学的重要手段。下列基本实验操作正确的是 A．取用少量氯水 B．吸收氯气，防止污染 C．验证过氧化钠与水反应放热 D．制备少量的氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．取用少量液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，若伸入试管内壁，会污染试剂，A错误； B．饱和食盐水不能吸收氯气（氯气在饱和食盐水中溶解度很小），且装置中长颈漏斗未液封，会导致氯气泄漏，应使用 NaOH溶液吸收，B错误； C．过氧化钠与水反应放热，使脱脂棉的温度达到其着火点，脱脂棉燃烧，可验证反应放热，操作正确，C正确； D．用和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为 ，需要加热，图中所示的装置中没有加热装置错误，D错误； 故答案选C。 6.(2025-2026高一上·安徽省皖江名校联盟·期中)下列实验操作错误的是 A. 过滤时，必须将玻璃棒紧靠三层滤纸处 B. 要小心将鼻子凑近瓶口，闻氯气气味 C. 要戴护目镜才能近距离观察钠和水反应现象 D. 将切开后多余的稍大块钠放回原瓶 【答案】B 【解析】A．过滤操作中，玻璃棒应紧靠三层滤纸一侧，避免滤纸破损，A正确； B．氯气有毒，直接凑近闻有毒气体的气味会危害健康，必须通过扇闻法，B错误； C．钠与水反应剧烈，戴护目镜可防止飞溅物伤害眼睛，符合安全要求，C正确； D．钠的化学性质活泼，将切开后多余的稍大块钠放回原瓶，可防止变质和危险的发生，D正确； 故答案选B。 7.(2025-2026高一上·安徽省皖江名校联盟·期中)实验是学习化学的重要手段。下列基本实验操作正确的是 A．取用少量氯水 B．吸收氯气，防止污染 C．验证过氧化钠与水反应放热 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，也不能接触试管，否则会污染试剂，A错误； B．氯气难溶于饱和食盐水，无法吸收氯气，B错误； C．滴加两滴水，脱脂棉燃烧，证明过氧化钠和水反应放出热量，C正确； D．钠与水反应剧烈且放热，直接凑近烧杯口观察易被飞溅液体灼伤，操作危险，D错误； 故答案选C。 8.(2025-2026高一上·安徽省县域联盟·期中)学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A. 取用小块钠 B. 灼烧金属钠 C. 过滤 D. 液体的倾倒 【答案】A 【解析】A．取用小块Na不能用手拿，应该用镊子夹取，A错误； B．灼烧Na在坩埚中加热，B正确； C．过滤操作用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确； D．向试管中倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签对着手心，试管口与试剂瓶口应紧挨，D正确； 故选A。 9.(2025-2026高一上·安徽省合肥一六八中学·期中)下列有关化学实验的操作或现象，错误的是 A. 钠、钾、白磷做实验时取多了，剩余部分要放回原试剂瓶 B. 如果将酸液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 C. 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 D. 往氢氧化铁胶体中持续滴加稀盐酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变黄 【答案】C 【解析】A．钠、钾、白磷性质活泼或易燃，剩余试剂需放回原瓶以防止危险，A正确； B．酸液沾到皮肤后，立即大量冲洗并涂碳酸氢钠溶液是标准处理方法，B正确； C．钠在氯气中燃烧生成NaCl固体颗粒（白烟），现象是“烟”（固体小颗粒），而“雾”是液体小液滴，因此“烟雾”的说法不准确，C错误； D．盐酸使胶体聚沉生成沉淀，过量盐酸溶解沉淀生成Fe3+黄色溶液，D正确； 故选C。 10.(2025-2026高一上·安徽省合肥市六校联盟·期中)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．配制溶液时定容 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口，A错误； B．定容时，离容量瓶刻度线下1~2cm改用胶头滴管加水，视线与凹液面最低处保持水平，实验操作符合规范，B正确； C．收集二氧化碳可用向上排空气法，该装置密封，空气无法排出，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，应戴护目镜，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高一上·安徽省六安第一中学·期中)小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】做金属钠与水反应的实验时，需先用小刀切下一小块钠，放在盛有水的烧杯内，用表面皿盖上烧杯口，观察实验现象。 【解析】 A．钠与水反应剧烈，若钠块较大，可能会发生爆炸，所以实验者需戴上护目镜，A不符合题意； B．NaOH溶液具有腐蚀性，实验结束需要洗手，B不符合题意； C．做钠与水反应的实验时，不需要使用电源，C符合题意； D．切割钠时，需要使用小刀，应防止划伤手指，D不符合题意； 故选C。 12.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 向浅绿色溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中含，A错误； B．向饱和溶液中加入新制氯水，有无色气体产生，说明溶液中含有，B错误； C．在红色纸条上滴加新制氯水，纸条褪色，说明新制氯水有漂白性，C正确； D．向浅绿色溶液（溶液）中滴加新制氯水，溶液变为棕黄色（溶液），说明新制氯水具有氧化性，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市A10联盟·期中)I、某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图所示。 （1）[实验原理]电解质溶液导电能力的强弱主要由溶液中　　　　　　及所带电荷总数决定。观察　　　　　　变化，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图所示。 （2）[实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 　　　　　　 溶液和溶液的反应是离子反应 写出溶液和溶液反应的离子反应方程式　　　　　　。 （3）关于图2下列说法中错误的是______(填字母)。 A. 反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B. 图2中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 图2中最低点导电能力约为零时，溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. 、和都是电解质 Ⅱ、胶体广泛存在于我们的生产生活中，以其独特的性质发挥着重要的作用。 （4）胶体的制备 将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴　　　　　　，继续煮沸至液体呈　　　　　　色，停止加热，得到的分散系即为胶体。 （5）丁达尔效应 ①实验操作：把盛有40 mL 溶液和40 mL 胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过胶体时，可看到一条光亮的通路，而光束通过溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线　　　　　　形成的，这种现象称为丁达尔效应。 【答案】（1）① 离子的浓度    ② 灯泡的明暗程度     （2）① 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮    ②      （3）A     （4）① 饱和FeCl3溶液    ② 红褐色     （5）散射      【解析】(1)① 溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定。离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电性越强； ② 离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电性越强，灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应； (2)① 开始烧杯中只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，随着加入H2SO4溶液，两者反应生成BaSO4沉淀和水，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，小灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，小灯泡会逐渐变亮； ②溶液和溶液反应的离子反应方程式为：； (3)A.反应前一段导电能力不断减弱，说明溶液中的离子数目下降，但生成的BaSO4是电解质，A项错误； B.溶液的导电性取决于溶液中单位体积内自由移动的离子数目的大小，图(2)中最低点导电能力约为零，说明溶液中自由移动的离子数目接近0，B项正确； C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和时生成BaSO4和水，溶液中自由移动的离子数目最小，导电性接近0，C项正确； D. Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4在水溶液中都能自身电离出自由移动的离子，所以它们都是电解质，D项正确； 故答案选A； (4)① 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此时可以得到Fe(OH)3胶体；反应的化学方程式为：，故答案为：饱和FeCl3溶液； ② 答案为：红褐色； (5)将两个烧杯置于黑暗条件下，分别用激光笔照射杯中的液体，与光线垂直的方向进行观察；光束通过氢氧化铁胶体可以看到一条光亮的通路，而光束通过硫酸铜溶液时候看不到；这条光亮的通路是胶体粒子对光线的散射形成的，这种现象叫做丁达尔效应。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)下列实验现象和结论相符的是 选项 实验操作及现象 结论 A 给Fe(OH)3胶体通电，发现阴极附近颜色变深 Fe(OH)3胶体带有正电荷 B 将一个干燥的坩埚加热后，迅速放入一小块金属钠，继续加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 金属钠在空气中加热生成过氧化钠 C 氯水溶液中加入NaOH溶液，氯水浅黄色消失 氯水中含有 HClO D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色 干燥的氯气有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．Fe(OH)3胶体不带电，是氢氧化铁胶粒带有正电荷，A错误； B．金属钠在空气中加热生成淡黄色过氧化钠，现象与结论相符，B正确； C．氯水加NaOH褪色可能是因Cl2与NaOH反应被消耗，不能证明存在HClO，C错误； D．鲜花变色是因Cl2与水分反应生成HClO，干燥Cl2无漂白性，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高一上·安徽省宣城中学·期中)利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 利用甲装置，制备胶体 B. 利用乙装置，验证Na和水反应放热 C. 利用丙装置，除去中少量的HCl D. 利用丁装置，比较和的稳定性 【答案】B 【解析】A．向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即得到胶体，不能用NaOH溶液，A错误； B．观察到U形管中红墨水左低右高，证明Na和水反应放热，B正确； C．丙装置NaOH溶液既会与HCl反应，也与反应，不能达到除杂目的，应用饱和溶液除中少量的HCl，C错误； D．内管温度低于外管，应将放入内管，放入外管，避免因温度低对分解的影响，D错误； 故答案选B。 3.(2025-2026高一上·安徽鼎尖名校大联考·期中)下列各组物质的鉴别方法不可行的是 A. 和：观察溶液的颜色 B. 胶体和溶液：丁达尔效应 C. NaOH和：溶液 D. 和：带火星的木条 【答案】C 【解析】A．CuCl2溶液因Cu2+显蓝色，而BaCl2溶液无色，直接观察颜色即可鉴别，方法可行，A不符合题意； B．胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象，通过丁达尔效应可明确区分胶体和溶液，方法可行，B不符合题意； C．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和水，但无气体或沉淀，现象不明显；KNO3与NaHCO3不反应，两者均无显著现象，无法通过此方法鉴别，方法不可行，C符合题意； D．带火星木条在O2中复燃，在CO2中熄灭，现象明显，方法可行，D不符合题意。 故选C。 4.(2025-2026高一上·安徽省皖豫县中联盟·期中)下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和热稳定性 B．验证干燥的是否具有漂白性 实验装置 实验目的 C．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 D．检验草木灰中是否含有K元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．将稳定性强的碳酸钠放在温度高的大试管中，稳定性弱的碳酸氢钠放在温度低的小试管中且同时受热，通过观察盛有澄清石灰水的试管中是否出现白色沉淀，可确定二者热稳定性，A可以达到目的； B．鲜花中有水，无法验证干燥的氯气是否具有漂白性，B不能达到目的； C．淀粉溶液是胶体，二者均会通过滤纸，不能采取过滤的方法，应用渗析方法除去氯化钠杂质，C不能达到目的； D．观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，D不能达到目的； 故选A。 5.(2025-2026高一上·安徽省六安市六安二中·期中)某膨松剂的主要成分为碳酸氢钠和碳酸钠。学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出的二氧化碳的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列有关实验的叙述不正确的是 A. A装置中氢氧化钠的作用是吸收空气中的CO2，防止对后续实验产生干扰 B. C装置中浓硫酸的作用是干燥CO2 C. 测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量 D. 装置E的作用是进行尾气处理，防止污染大气 【答案】D 【解析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收通入空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气排尽装置中的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，装置D中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成的二氧化碳，装置E中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定。 【解析】 A．由分析可知，装置A的NaOH溶液作用是吸收空气中的CO2，防止对后续实验产生干扰，A正确； B．装置C中盛放的试剂为浓硫酸，用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，B正确； C．D装置增重质量，为膨松剂分解生成的二氧化碳的质量，C正确； D．由分析可知，装置E中的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定，所以若无E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D被吸收，使D增重偏大，导致测定结果偏大，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高一上·安徽省六安市六安二中·期中)下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．验证和水反应是放热的 B．比较、的热稳定性 C．制备氢氧化铁胶体 D．分离胶体和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．Na2O2与水反应放热，会使试管内气体受热膨胀，导致U型管中红墨水出现液面差（左侧下降、右侧上升），可验证反应放热，操作规范且能达到目的，A正确； B．碳酸氢钠的稳定性小于碳酸钠，碳酸氢钠应装在温度较低的小试管里，碳酸钠装在温度较高的大试管里面，B错误； C．制备氢氧化铁胶体需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，若滴入NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，C错误； D．胶体和溶液均可透过滤纸，过滤无法分离，应采用渗析法，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高一上·安徽省六安第二中学·期中)实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B c f C 大理石、稀盐酸 b d D Cu、稀硫酸 c e或f A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙微溶，会附着在石灰石表面阻止反应进行，因此酸应该用盐酸，反应试剂有误，制备装置选择正确，CO2的密度大于空气密度，应选择向上排空气法进行收集，即收集方法选择装置d，A错误； B．KMnO4受热分解生成O2，反应试剂选择正确，该反应为固体加热型，因此制备装置应选择a，制备装置选择错误，收集方法正确，B错误； C．大理石和稀盐酸反应可以生成CO2，反应试剂选择正确，二者不需加热就可以反应，因此制备装置正确，CO2的密度大于空气，选择装置d进行收集，C正确； D．Cu和稀硫酸不反应，反应试剂选择错误，H2密度小于空气，且H2难溶于水，因此可通过向下排空气法或排水法进行收集，收集装置选择正确，D错误； 答案选C。 8.(2025-2026高一上·安徽省安庆市桐城中学·期中)下列实验能够达到相应目的的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 验证和水反应是否放热 C. 除去中的HCl D. 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【答案】B 【解析】A．氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则题给装置无法到达制备氢氧化铁胶体的实验目的，故A错误； B．若过氧化钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故B正确； C．二氧化碳和氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中的氯化氢的实验目的，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，故D错误； 故选B。 9.(2025-2026高一上·安徽省安庆市桐城中学·期中)下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．向碳酸钠粉末滴加少量水，碳酸钠结块生成，温度计示数升高说明反应放热，操作、现象和结论均正确，A正确； B．通入淀粉-KI溶液变蓝证明氧化性，通入KBr溶液变橙证明氧化性，但该实验无法验证和的氧化性强弱，B错误； C．盐酸酸化的溶液中，盐酸本身引入了，无法证明待测液中含有，C错误； D．氢气在氯气中燃烧生成，遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，现象为白雾而非白烟，现象描述错误，D错误； 故选A。 10.(2025-2026高一上·安徽宿州·期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列实验能达到目的的是 A．排空气法收集时，从口进气 B．测定氯水的 C．比较、的热稳定性 D．配制一定物质的量浓度的稀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以二氧化碳气体应从长导管口进气，A错误； B．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，不能使用pH试纸测定其pH，B错误； C．做套管实验时，比较和的稳定性时，需将稳定性差的置于温度较低处(内管)，稳定性好的置于温度较高处(外管)，C正确； D．容量瓶为配制溶液的仪器，不能用来稀释或溶解，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·安徽鼎尖名校大联考·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 A. 验证钠与水反应是否为放热反应 B. 除去中的HCl C. 制备胶体 D. 测新制氯水的pH值 【答案】A 【解析】A．温度升高使具支试管内的气压增大，红墨水U形管液面出现左低右高，能验证钠与水反应为放热反应，A正确； B．也会与NaOH溶液反应，起不到除杂的目的，B错误； C．制备胶体时应将饱和溶液逐滴滴入沸水中，C错误； D．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH值，D错误； 故选A。 12.(2025-2026高一上·安徽省华师联盟·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向Na2CO3(含少量NaHCO3)溶液中通入过量的CO2 除去Na2CO3中少量的NaHCO3 B 向NaCl饱和溶液中先通入CO2至饱和，再通入NH3至饱和 获得NaHCO3晶体 C 鉴别NaNO3固体和NH4Cl固体 取样，溶于水，滴加AgNO3溶液 D 将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，并继续煮沸 制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．向Na2CO3（含少量NaHCO3）溶液中通入过量CO2，会进一步将Na2CO3转化为NaHCO3，导致杂质增多，无法达到除去Na2CO3中少量NaHCO3的目的，A错误； B．侯氏制碱法的正确操作是先通NH3（增大溶液碱性以吸收更多CO2），再通CO2。若先通CO2，溶液酸性强，NH3溶解度低，难以生成足量NaHCO3晶体，B错误； C．NaNO3和NH4Cl溶于水后，NH4Cl中的Cl-会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，而NaNO3无此现象，可有效鉴别两者，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高一上·安徽·期中)下列实验装置能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性 实验室制备Fe(OH)3胶体 除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 验证干燥的Cl2是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．两支套管试管中分别盛有、，NaHCO3放在温度较低的小试管内，通过观察盛有澄清石灰水的小试管中是否出现白色沉淀，确定二者热稳定性，故A正确； B．制备胶体时用不含杂质的蒸馏水，自来水因溶有电解质，无法成功制备胶体，故B错误； C．淀粉溶液是胶体，淀粉和氯化钠二者均会通过滤纸，应用渗析方法除去氯化钠杂质，故C项错误； D．鲜花中有水，无法验证干燥的氯气是否具有漂白性，故D错误； 选A。 14.(2025-2026高一上·安徽省合肥市六校联盟·期中)下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论/解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的CaCl2与CO2反应生成CaCO3 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 用灼烧后的铂丝蘸取某盐溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+ D 用液态HCl进行导电性实验 灯泡不发光 HCl是非电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．漂白粉变质是由于Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO，解释错误，A不符合题意； B．氯气本身无漂白性，红色纸条褪色是Cl2与水反应生成的HClO起漂白作用，结论错误，B不符合题意； C．焰色反应呈黄色是Na+的特征现象，结论正确，C符合题意； D．液态HCl不导电是因为液态HCl未电离，但HCl溶于水能导电，属于电解质，结论错误，D不符合题意； 故答案选C。 15.(2025-2026高一上·安徽省淮南第二中学·期中)研究金属钠性质的实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体析出 A. ①中反应的化学方程式为 B. ①②③中的白雾均为盐酸小液滴 C. ③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D. ③中烧杯底部的白色固体可能为 【答案】D 【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为，故A错误； B．① 中液体为蒸馏水，反应生成NaOH和，白雾是水蒸气凝结的小液滴，并非盐酸小液滴，故B错误； C．③ 中白雾比② 多，是因浓盐酸中HCl浓度高、易挥发，故C错误； D．③ 中浓盐酸与钠反应生成，浓盐酸中溶剂少且浓度高，溶解度降低而析出，白色固体可能为，故D正确； 选D。 16.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市第一中学·期中)下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A. 利用甲装置称量氢氧化钠固体 B. 利用乙装置测新制氯水的pH C. 利用丙装置探究与水的反应是否放热 D. 利用丁装置探究和的热稳定性 【答案】C 【解析】A．托盘天平称量物品质量应左物右码，氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，A错误； B．新制氯水中含有的具有漂白性，用pH试纸测定其pH时，会漂白pH试纸，导致无法准确读取pH数值，B错误； C．Na与水的反应若放热，会使装置内空气受热膨胀，导致U型管中红墨水的液面出现“左低右高”的变化，通过观察U型管液面差，可判断反应是否放热，C正确； D．丁装置应把置于外管，置于内管，外管温度高，碳酸钠仍不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，内管温度较低，碳酸氢钠分解使澄清石灰水变浑浊，才可以验证和的热稳定性，D错误； 故答案选C。 17.(2025-2026高一上·安徽省六安第一中学·期中)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的分子数：甲>乙 【答案】D 【解析】由图可知，上述两个方案中①~⑤ 五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 【解析】 A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确； B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确； C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确； D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误； 故选D。 18.(2025-2026高一上·安徽省六安市六安二中·期中)室温下进行下列实验，根据实验所得到的结论正确的是 实验 结论 A 向溶液中加入铁粉，出现红色固体 的氧化性强于的氧化性 B 将金属钠投入溶液中，产生蓝色沉淀 钠置换出了铜 C 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白烟 生成HCl D 将加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 生成物有NaOH，且NaOH有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．实验向溶液中加入铁粉，出现红色固体(铜)，说明发生反应：，该置换反应表明的氧化性强于的氧化性，A正确； B．实验将金属钠投入溶液中，钠与水剧烈反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，并非钠直接置换出铜，B错误； C．实验在空气中点燃氢气后伸入氯气中，生成气体，但为无色气体，遇水蒸气形成白雾(液体小颗粒)，而非白烟(固体小颗粒)；实验描述“产生白烟”不准确，与生成的现象不符，C错误； D．实验将加入酚酞溶液，与水反应生成使酚酞变红，但褪色是由于的强氧化性漂白所致，无漂白性，D错误； 故答案为A。 19.(2025-2026高一上·安徽省六安第二中学·期中)下列装置可以用于相应实验的是 A．用双氧水制备 B．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 C．制备胶体 D．测量体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．用双氧水制备用作催化剂，该反应为固液不加热型，而图中的装置是加热装置，因此该装置不适合用于制备，A 错误； B．蔗糖与氯化钠都属于小分子物质，均可透过半透膜，因此无法用半透膜分离蔗糖与氯化钠的混合溶液，B 错误； C．制备胶体的正确操作是向沸水中逐滴加入饱和溶液并煮沸至溶液呈红褐色，而图中是将溶液与溶液混合加热，会直接生成沉淀，无法得到胶体，C 错误； D．该装置是量气装置，通过调节水准管使两管液面相平来读取气体体积，可用于测量的体积，D 正确； 故答案选D。 20.(2025-2026高一上·安徽省芜湖市无为第一中学·期中)实验室用如图所示装置可进行Na与CO2的反应，并能检验产物CO(已知：PdCl2溶液吸收CO气体产生黑色的单质Pd)，下列说法不正确的是 A. 装置①还可以制取H2(反应物Zn和稀H2SO4)、O2 (反应物H2O2和MnO2)等气体 B. 装置②、③中盛装的试剂分别为NaOH溶液、浓H2SO4 C. 装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃装置④处的酒精灯 D. 装置⑥中产生黑色沉淀的反应为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl 【答案】B 【解析】由装置图可知：① 为二氧化碳的制取装置，② 中试剂应为NaHCO3溶液，用于除去HCl；③ 为浓硫酸，用于干燥CO2气体。在加热条件下，在④ 中如发生反应，CO2可被还原生成CO，可观察到⑥ 中溶液产生黑色沉淀，以此解答该题。 【解析】 A．装置① 为常温下固体和液体制备气体的装置，可用于稀硫酸和锌反应制备氢气；也可以用H2O2和MnO2反应制备O2，A正确； B．装置② 盛有饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的杂质HCl气体，若使用NaOH溶液，则CO2、HCl会都被溶解吸收；装置③ 中试剂为浓磷酸，作用是干燥CO2气体，B错误； C．装置⑤ 中石灰水变浑浊后，说明装置内的空气已排出，再点燃酒精灯，以防止氧气和钠反应，C正确； D．CO与PdCl2、H2O发生氧化还原反应，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，因此能检验产物CO，D正确； 故合理选项是B。 21.(2025-2026高一上·安徽省宣城中学·期中)下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性： C 向待测液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 待测液中一定含有 D 向0.1 mol/L 溶液中滴加0.1 mol/L酸性溶液 滴入的酸性溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．碳酸钠遇水生成结晶水合物并放热，现象与结论一致，A正确； B．使淀粉-KI溶液变蓝（生成），使KBr溶液变橙色（生成），说明的氧化性大于和，但实验未直接比较与的氧化性，B错误； C．澄清石灰水变浑浊可能由、、等引起，结论“一定含”不严谨，C错误； D．酸性褪色是因作为还原剂被氧化，D错误； 故答案选A。 22.(2025-2026高一上·安徽·期中)下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 操作 现象及结论 A 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，先滴加过量BaCl2溶液，再加入过量盐酸 先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中含有 B 判断某溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液 向溶液中滴加Ca(OH)2溶液 若有白色沉淀产生，则该溶液是Na2CO3溶液 C 探究Na2SO3溶液中是否含有 向亚硫酸钠溶液中滴加过量的盐酸，再加入BaCl2溶液 加BaCl2时若有白色沉淀生成，则Na2SO3溶液中含有 D 检验溶液中是否含有Cl- 向溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴加AgNO3溶液 若产生白色沉淀，则原溶液中含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．若溶液中含，加入BaCl2也会生成沉淀（BaSO3），后续加盐酸时，BaSO3会溶解并释放SO2（同样能使石灰水浑浊），不能说明原溶液中一定含有，A错误； B．Na2CO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，无法通过沉淀存在与否区分两者，B错误； C．向亚硫酸钠溶液中滴加过量的盐酸酸化后，转化为SO2逸出，若此时加入BaCl2出现沉淀，说明原溶液含（BaSO4不溶于盐酸），C正确； D．先加稀硫酸会引入，与Ag+可能生成微溶的Ag2SO4沉淀，干扰Cl⁻的检验，D错误； 故答案选C。 23.(2025-2026高一上·安徽省六安第一中学·期中)实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是 A．测氯水的pH B．检验化合物中是否含有钾元素 C．分离淀粉胶体和NaCl溶液 用于干燥Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故A错误； B．用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，故B错误； C．提纯胶体的方法为渗析，利用胶体不能透过半透膜，可除去胶体中混有的离子，故C正确； D．Cl2是酸性气体，碱石灰是CaO和NaOH的混合物，呈碱性，能吸收Cl2，所以D不可用于干燥Cl2，故D错误； 故答案选C。 24.(2025-2026高一上·安徽省六安第二中学·期中)草酸晶体()无色，熔点为，易溶于水，受热脱水、升华，以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。已知：①草酸受热分解的化学方程式为。②(草酸钙)难溶于水。 回答下列问题： （1）草酸受热分解反应属于　　　　　　(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （2）装置b的作用为　　　　　　。 （3）写出装置c中发生反应的离子方程式　　　　　　。 （4）若装置d中放无水粉末且变蓝能否判断分解产物中有水生成　　　　　　(填“能”或“不能”)。装置d中应该盛放的物质是　　　　　　。 （5）写出装置e中发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：　　　　　　。 【答案】（1）氧化还原反应     （2）将挥发出的气态草酸冷凝     （3）     （4）① 不能    ② 碱石灰(合理即可)     （5）      【解析】实验目的是检验草酸晶体受热分解的产物，根据装置的连接顺序和用途可知，装置a是草酸晶体受热分解装置，装置b是冷凝草酸气体装置，防止其对二氧化碳的检验造成干扰，装置c是检验产物是否含有二氧化碳气体的装置，装置d是干燥除杂装置，装置e是检验分解产物中是否含有CO的装置，装置f检验生成的二氧化碳，g是剩余气体收集装置；据此解答。 (1)草酸受热分解的化学方程式为，该反应中草酸分子中的C元素化合价发生变化，该反应是氧化还原反应； (2)由题给信息可知，草酸易升华，会导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰CO2气体的检验，因此需要通过冰水使气化的草酸冷凝，排除干扰； (3)装置c中CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，离子方程式为：； (4)若装置d中放无水CuSO4，白色粉末变蓝只能说明从c装置导出的气体中含有H2O，不能说明水是草酸的分解产物。装置d中可盛放碱石灰，吸收水分的同时，也能吸收CO2，避免对后续实验产生干扰； (5)装置e中发生反应：CO+CuO Cu+CO2，反应过程中C元素化合价由+2价变为+4价，C元素失去电子，化合价升高，被氧化，Cu元素化合价由+2价变为0价，Cu元素得到电子，被还原。用双线桥表示电子得失和转移的数目为：。 25.(2025-2026高一上·安徽省安庆市桐城中学·期中)氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛。 I．现有、两种溶液，经测定这两种溶液中共含有下列10种离子：、、、、、、、、、。 （1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象： 实验内容以及现象 结论 ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 　　　　　　 ②　　　　　　 确定溶液中含有，不含 ③取M溶液少量加酚酞试液，溶液变红 　　　　　　 （2）已知：酸性环境中，被氧化，生成和气体，请写出对应离子方程式：　　　　　　；结合(1)可判断出，存在于　　　　　　(填“M”或“N”)溶液中。 （3）根据(1)和(2)可以确定，M溶液中含有的离子为　　　　　　。 II．氮氧化物储存还原的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。 （4）BaO吸收的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为　　　　　　。 （5）富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是　　　　　　。 （6）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，用化学方程式解释其原因　　　　　　。 【答案】（1）① N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子    ② 取M溶液进行焰色试验，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色    ③ M溶液呈碱性，有     （2）①     ② M     （3）、、、、     （4）1：4     （5）     （6）稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为，，稳定，不易分解，也难与NOx反应      【解析】根据现象加入硝酸钡没有沉淀，说明N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子，M中有钠离子没有钾离子，M溶液显示碱性，说明氢离子在N中，与碳酸根离子不共存的Fe2+在N中，氢离子和硝酸根离子会与Fe2+反应，因此硝酸根离子在M中，这样M中有离子，铵根离子与氢氧根离子不能共存，因此铵根离子在N中，根据电中性原则，N中还有离子，N中共有的离子是。 (1)①根据现象加入硝酸钡没有沉淀，说明N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子，故答案为：N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子； ②金属的检验用焰色试验来检验，故答案为：取M溶液进行焰色试验，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色； ③酚酞遇碱显红色，则取M溶液少量加酚酞试液，溶液变红，说明M溶液呈碱性，有，故答案为：M溶液呈碱性，有； (2)二价铁离子与氢离子和硝酸根反应，生成三价铁离子、一氧化氮气体和水，离子方程式为，硝酸根离子在M中，故答案为：；M； (3)根据以上分析，M中含有的离子是：、、、、； (4)根据图示，和与BaO反应生成，化学方程式为：，其中为氧化剂，为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1:4，故答案为：1:4； (5)根据图示，富燃条件下，CO 和NO 可以在Pt的催化下反应生成和，化学方程式为： ； (6)柴油在氧气充足的条件下燃烧为稀燃过程，稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为，，稳定，不易分解，也难与反应，使BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，故答案为：稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为，，稳定，不易分解，也难与NOx反应。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高一上·安徽省安庆市桐城中学·期中)为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A 溶液 足量铁粉、过滤 B 溶液 适量溶液、过滤 C 溶液 通入足量 D 气体 饱和溶液、洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，过滤，得到氯化亚铁溶液，A正确； B．加入Ba(OH)2既能与Na2CO3反应也能与Na2SO4反应，B错误； C．向碳酸钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠，C正确； D．碳酸氢钠与HCl反应生成CO2，D正确； 故答案为：B。 2.(2025-2026高一上·安徽宣城市宣州区皖南八校·期中)用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用磷酸二氢钾()给植物施肥 磷酸二氢钾为植物生长提供钾元素和磷元素 B 用“84”消毒液给教室地面消毒 次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸 C 用醋酸除去水壶中的水垢(主要成分为) 醋酸能与反应生成可溶性盐 D 用稀盐酸洗涤盛放过的烧杯 洗涤中发生复分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．磷酸二氢钾（）含有钾元素和磷元素，可作为复合肥为植物提供营养，该解释合理，A不符合题意； B．“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠（），而非次氯酸钙，次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸（），起到消毒作用，该解释中物质成分错误，不合理，B符合题意； C．水垢主要成分为碳酸钙（），醋酸（）与碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙、二氧化碳和水，反应为，该解释合理，C不符合题意； D．稀盐酸与氢氧化镁（）发生复分解反应，生成氯化镁和水，反应为，可洗涤烧杯，该解释合理，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高一上·安徽省合肥市第一中学·期中)下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向相同浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B 区别Na2CO3和NaHCO3固体 分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 检验某溶液中是否存在Cl- 某澄清溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl- D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．向相同温度下等浓度的和溶液中滴入酚酞，由于碱性更强，应是滴加酚酞后红色更深，现象错误，A错误； B．固体溶于水放热，体系温度升高，固体溶于水吸热，体系温度降低，方案设计、现象和结论均正确，B正确； C．检验应加硝酸酸化的溶液，排除等杂质离子的干扰，该方案未酸化，无法排除其他离子产生的白色沉淀干扰，结论不可靠，C错误； D．潮湿有色布条中的水可与反应生成具有漂白性的，布条褪色是的作用，不能证明本身有漂白性，结论错误，D错误； 故答案为B。 4.(2025-2026高一上·安徽省六安第一中学·期中)实验室有一包含有和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。提示：无水氯化钙可以吸收水蒸气但不能吸收CO2气体，下列说法正确的是 A. 甲、丁、戊中碱石灰的作用相同 B. 装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 C. 若将装置甲换为盛放溶液的洗气瓶，则测得的质量分数偏低 D. 若撤去装置戊，则测得的含量偏高 【答案】C 【解析】甲装置中的碱石灰是吸收空气中的水和二氧化碳，丙装置吸收分解产生的水，丁装置吸收分解产生的二氧化碳，戊装置吸收外界空气中的水和二氧化碳防止其进入丙装置使所测二氧化碳质量偏高，根据测量和分解产生的水和二氧化碳的质量，进行相关计算来求出各物质的质量分数。 【解析】 A．甲装置中的碱石灰是吸收空气中的水和二氧化碳，丁装置吸收分解产生的二氧化碳，戊装置吸收外界空气中的水和二氧化碳防止其进入丙装置使所测二氧化碳质量偏高，A错误； B．丙装置吸收分解产生的水，浓硫酸要放在洗气瓶中不能放在U型干燥管中，B错误； C．若将甲换为盛放溶液的洗气瓶，则气体中带出的水蒸气会被丙吸收，则测得质量偏大，则的质量偏小，C正确； D．若撤去装置戊，从右侧出气导管口进入的空气中的水蒸气和可能被碱石灰吸收，从而导致测量的的质量偏大，由此计算时引起的质量偏大，则分解产生水的质量偏大，分解产生的质量偏低，则的含量偏低，D错误； 故答案选C。 5.(2025-2026高一上·安徽宣城市宣州区皖南八校·期中)现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的流程如图所示。 回答下列问题： （1）步骤①、②、③中的实验操作均为　　　　　　　　　　　(填操作名称)。 （2）步骤②中加入的试剂X为　　　　　　　　　　　(填化学式)，选择该试剂的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）步骤③加入过量溶液的核心目的是除去　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （4）有同学提出：“步骤①若将过量溶液替换为过量溶液，更利于后续提纯”，你是否同意该观点？　　　　　　　　　　　，请结合实验目的说明理由：　　　　　　　　　　　。 （5）溶液3中的含有杂质离子，需先加入适量　　　　　　　　　　　(填试剂名称)除去，如何判断该杂质离子已经除尽？　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）过滤     （2）①     ② 除去溶液中的氯离子     （3）、     （4）① 同意    ② 若用溶液代替溶液，可以减少的量，从而降低后续溶液和溶液的用量，也让后续产生的沉淀量减少，过滤更方便     （5）① 稀硝酸    ② 继续向溶液中加入稀硝酸，不再有气体产生，则已经除尽      【解析】本题的目的为：从、、的混合物中获得纯净的晶体。流程中第一步是往混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，可以将溶液中转化为沉淀去除，因此沉淀A是，溶液1中的离子为、、以及过量的。继续加入过量X溶液，得到沉淀B和溶液2，根据后续向溶液2中加入过量溶液可知，过量X溶液是为了除去，故X溶液是溶液，则溶液2中的离子是：、以及过量的和，因此加入过量溶液后，得到的沉淀C是和，溶液3中的离子为、以及过量的，为了从溶液3中最终获得硝酸钠晶体，需要先加入稀硝酸除去多余的，最后在进行蒸发浓缩冷却结晶。基于以上分析回答问题。 (1)步骤① 、② 、③ 后分别得到沉淀和溶液，因此操作为过滤； (2)根据分析可知试剂X是硝酸银，化学式为，目的是除去溶液中的氯离子； (3)根据分析可知，步骤③ 加入溶液的核心目的是除去和； (4)同意，该实验目的是获得晶体，因此需要除去其他杂质离子，虽然原本混合物中有，但若用溶液代替溶液，可以减少的量，从而降低后续溶液和溶液的用量，也让后续产生的沉淀量减少，过滤更方便； (5)溶液3中的杂质离子是，因此需要用除去，为了不引入新的杂质，应该选用稀硝酸，若已经除尽，则最终溶液中滴加稀硝酸不会再产生气泡，因此具体的实验操作是：继续向溶液中加入稀硝酸，不再有气体产生，则已经除尽。 6.(2025-2026高一上·安徽省皖江名校联盟·期中)钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）钠通常保存在　　　　　　　　　　　中，钠着火时，可以用　　　　　　　　　　　扑灭。 （2）NaH中氢元素的化合价为　　　　　　　　　　　，NaH遇水能够快速反应生成氢气和　　　　　　　　　　　。 （3）过氧化钠是常用的供氧剂。选用如图所示装置及药品制取。某化学兴趣小组设计了如图的实验装置，探究过氧化钠与二氧化碳的反应。 ①盛放稀盐酸的仪器名称为　　　　　　　　　　　，检验有氧气生成的操作为　　　　　　　　　　　。 ②B中溶质的化学式为　　　　　　　　　　　；写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）生活中经常用到和。下列能够鉴别和粉末的是___________(填字母)。 A. 取粉末加盐酸，产生的气体通过澄清石灰水 B. 加热，将产生的气体通入澄清石灰水 C. 溶解后，加入足量的氢氧化钙溶液 D. 溶解后，分别取过量溶液滴加几滴盐酸 【答案】（1）① 煤油（或石蜡油）    ② 干燥的沙土     （2）① −1价    ②      （3）① 分液漏斗    ② 将带火星的木条伸入E装置的试管中，若木条复燃，证明有氧气生成    ③     ④      （4）BD      【解析】(1)钠性质活泼，易与水、氧气反应，保存在煤油（或石蜡油）中可隔绝空气与水；钠燃烧生成的能与水、反应，故不能用水或泡沫灭火器，需用沙土隔绝空气灭火； (2)NaH中Na为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为 0，氢元素为-1价；与水反应的方程式为，产物为； (3)盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗；氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，故答案为：将带火星的木条伸入E装置的试管中，若木条复燃，证明有氧气生成；HCl易挥发，中混有的HCl与溶液反应： ，同时在中溶解度小，故 B 中溶质为；过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： (4)A：两者与盐酸反应均生成，通入澄清石灰水均变浑浊，无法鉴别；B：受热分解生成（使澄清石灰水变浑浊），受热不分解，可鉴别；C：两者与氢氧化钙反应均生成白色沉淀（），无法鉴别；D：过量溶液中滴加少量盐酸，先反应生成（无气体），直接生成气体，可鉴别；故能够鉴别和粉末的是：BD。 7.(2025-2026高一上·安徽省皖江名校联盟·期中)钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）钠通常保存在　　　　　　　　　　　中，钠着火时，可以用　　　　　　　　　　　扑灭。 （2）NaH中氢元素的化合价为　　　　　　　　　　　，NaH遇水能够快速反应生成氢气和　　　　　　　　　　　。 （3）过氧化钠是常用的供氧剂。选用如图所示装置及药品制取CO2。某化学兴趣小组设计了如图的实验装置，探究过氧化钠与二氧化碳的反应。 ①盛放稀盐酸的仪器名称为　　　　　　　　　　　，检验有氧气生成的操作为　　　　　　　　　　　。 ②B中溶质的化学式为　　　　　　　　　　　；写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）生活中经常用到和。下列能够鉴别和粉末的是___________(填字母)。 A. 取粉末加盐酸，产生的气体通过澄清石灰水 B. 加热，将产生的气体通入澄清石灰水 C. 溶解后，加入足量的氢氧化钙溶液 D. 溶解后，取过量溶液滴加几滴盐酸 【答案】（1）① 煤油    ② 干燥的沙子     （2）① -1    ② 氢氧化钠(NaOH)     （3）① 分液漏斗    ② 移出集气瓶，正放在桌面上，将带火星的木条插入集气瓶，木条复燃    ③ NaHCO3    ④      （4）BD      【解析】(1)钠和空气中的氧气和水蒸气均反应，故要保存在煤油中； 钠着火生成过氧化钠，故不能有水或二氧化碳，可以用干燥的沙子扑灭。 (2)根据化合价代数和为0，氢为-1价； NaH遇水能够快速反应生成氢气，根据元素守恒，可知另一个产物为氢氧化钠； (3)① 盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗； 氧气可使带火星的木条复燃，检验有氧气生成的操作为移出集气瓶，正放在桌面上，将带火星的木条插入集气瓶，木条复燃； ②B装置作用是除去二氧化碳中的氯化氢，故可以用饱和碳酸氢钠溶液； 反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 (4)A．和均能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故取粉末加盐酸，产生的气体通过澄清石灰水，不能鉴别和，A不符合题意； B．不稳定，加热可产生二氧化碳，稳定，受热不分解，故可用加热将产生的气体通入澄清石灰水鉴别和，B符合题意； C．溶解后，加入足量的氢氧化钙溶液，和均能生成碳酸钙沉淀，不能鉴别和，C不符合题意； D．当加入少量盐酸时，生成故无明显现象，与盐酸立即产生气泡，故可用溶解后，取过量溶液滴加几滴盐酸鉴别和，D符合题意； 故选BD。 8.(2025-2026高一上·安徽省淮南第二中学·期中)钠及其化合物是日常生活中常用的化学品，回答下列问题： （1）NaH常用于有机合成，NaH中H元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （2）将金属放在　　　　　　　　　　　(填仪器名称)中加热可生成，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）能用作潜艇供氧剂的原因之一是其能与反应生成，写出对应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）某实验小组发现实验室里盛放的和固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先将两瓶固体编号为A、B后，进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 ①分别加热固体、，发现固体受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　。A为　　　　　　　　　　　(填“”或“”)。 ②如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入和，将气球内的固体同时倒入两支试管中。两试管中均产生气体，I中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）实验小组发现所用固体中混有少量，设计实验测定的纯度。 取样品，加热至恒重，得到，样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）-1     （2）① 坩埚    ②      （3）      （4）① ；    ② NaHCO3    ③      （5）83.2%      【解析】(1)NaH是离子化合物，根据化合物中各元素化合价和为0，Na显+1价，则NaH中H元素为−1价； (2)加热Na制取Na2O2仪器：一般选用“坩埚”；加热条件下，Na可以在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为； (3)Na2O2与CO2反应放出O2化学方程式：； (4)① 固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则A是NaHCO3，NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为； ②装置Ⅰ中NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，Ⅰ中发生反应的离子方程式为； (5)取100g Na2CO3样品，加热至恒重，得到标准状况下4.4g CO2，二氧化碳的物质的量为，根据；可知样品中含有0.2mol NaHCO3，则该样品中所含NaHCO3的质量为，样品中Na2CO3的质量为100g-16.8g=83.2g，则Na2CO3的质量分数为83.2%。 9.(2025-2026高一上·安徽省皖豫县中联盟·期中)有一份无色澄清溶液，可能含有、、、、、、、、中的若干种，且离子的个数相等。取适量该溶液，向其中加入过量盐酸酸化的溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 已知：①易被氧化为。 ②萃取分液是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，将溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂中，再通过分液漏斗分离两层液体的分离提纯方法。四氯化碳的密度比水大，碘单质在中的溶解度比在水中的大。的水溶液无色，的四氯化碳溶液通常为紫红色。 回答下列问题： （1）不用做任何实验就能排除的离子是　　　　　　　　　　　(填离子符号，下同)；向原溶液中加入过量盐酸酸化的溶液，无沉淀生成，说明原溶液中一定不含有的离子是　　　　　　　　　　　。 （2）通过层的颜色变化，说明原溶液中一定含有，上述实验中将氧化为反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，其基本反应类型是　　　　　　　　　　　。 （3）向上层溶液中加入和溶液出现的白色沉淀是　　　　　　　　　　　(填化学式)，说明原溶液中含有的离子是　　　　　　　　　　　。 （4）通过上述实验证明原溶液中一定含有的阳离子是　　　　　　　　　　　；原溶液中　　　　　　　　　　　(填“一定”“可能”或“一定不”)含有。 【答案】（1）①     ②      （2）①     ② 置换反应     （3）①     ②      （4）① 、、    ② 一定不      【解析】根据无色澄清溶液可知不含；该溶液中加入过量盐酸酸化的溶液，无沉淀生成，说明溶液中无存在；取少量原溶液，加入足量氯水，用萃取分液，下层呈紫红色，则下层有，能判断出溶液中肯定存在；原试样与足量的氯水反应无气体产生，且后续加入产生了白色沉淀，说明被氯水氧化生成了，原溶液中一定存在，因与不能共存，原溶液中无，白色沉淀为；因无色澄清溶液中一定存在和，且离子的个数相等，根据溶液呈电中性，所以阳离子一定含有、、，无存在。 (1)不用做任何实验，根据“无色”就能排除的离子是；向原溶液中加入过量盐酸酸化的溶液，无沉淀生成，即不产生，说明原溶液中一定不含有的离子是。 (2)通过层下层呈紫红色，故下层有，能判断出溶液中肯定存在，将氧化为，反应的离子方程式为，该反应的反应类型是置换反应。 (3)原试样与足量的氯水反应无气体产生，且后续加入产生了白色沉淀，说明被氯水氧化生成了，原溶液中一定存在，因与不能共存，原溶液中无，白色沉淀为。 (4)因无色澄清溶液中一定存在和，且离子的个数相等，根据溶液呈电中性，所以阳离子一定含有、、，无存在。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $