精品解析：河南周口市项城市第二高级中学2026-2027学年上学期高三9月份月考 化学试题

高三9月份化学月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。） 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为8的碳核素： B. 碳酸氢钠的电离方程式： C. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式： D. 2-氯丁烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳的质子数为6，中子数为8时质量数为，核素表示为，A正确； B．是弱酸的酸式酸根，电离时不能完全拆分为和，正确电离方程式为，B错误； C．基态原子价层电子排布为，图示为，不符合洪特规则全满稳定的特例，C错误； D．该有机物编号从靠近双键的一端开始，双键在1号碳位，氯原子在3号碳位，正确名称为3-氯-1-丁烯，不是2-氯丁烯，D错误； 故本题选A。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： B. 溶液刻蚀覆铜板： C. 溶液中通入过量： D. 溶液中滴加过量的浓氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下作氧化剂，O元素化合价从-1降低为-2生成，反应无生成，正确离子方程式为，A错误； B．与反应时被还原为，不会生成单质，正确离子方程式为，B错误； C．过量通入溶液时，生成沉淀和，离子方程式书写正确，C正确；  D．过量浓氨水会与反应生成，最终无沉淀生成，正确离子方程式为 ，D错误； 故选C。 3. CO2不属于 A. 酸性氧化物 B. 共价化合物 C. 电解质 D. 非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意； B．中C、O原子间仅以共价键结合，属于共价化合物，B不符合题意； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，自身不能发生电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的电离产生自由移动离子，因此不属于电解质，C符合题意； D．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意； 故选C。 4. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 通入足量 D 、、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成沉淀和，离子组不能大量共存，A错误； B．离子组中各离子之间不发生反应，可大量共存；加入少量溶液时，仅与反应生成沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．离子组可大量共存，但通入足量时，具有氧化性的会与具有还原性的发生氧化还原反应，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，C错误； D．与会发生氧化还原反应生成和，离子组不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁粉溶于稀硫酸： B. 氯气与水反应： C. 氧化铁溶于氢碘酸（HI）： D. 向溶液中加足量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 铁粉溶于稀硫酸应生成亚铁离子，而不是铁离子，正确离子方程式为：，A错误； B．氯气与水反应生成氢离子、氯离子和次氯酸，是弱酸不能拆开，正确离子方程式为：，B错误； C．氧化铁溶于氢碘酸时，碘离子具有还原性，会将还原为，并生成碘单质，不能直接写成，正确离子方程式为：，C错误； D． 向溶液中加足量溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 6. 下列物质分类正确且具有相应性质的是 A. Fe(OH)3：红褐色胶体，具有丁达尔效应 B. SiO2：酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C. 葡萄糖：天然高分子化合物，能发生银镜反应 D. 液氨：非电解质，本身在水溶液中不能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．是纯净物，而胶体是分散系属于混合物，A错误； B．属于酸性氧化物，但它难溶于水，也不能与水反应生成硅酸，B错误； C．葡萄糖相对分子质量仅为180，是小分子化合物，不是天然高分子化合物，C错误； D．液氨是液态分子，自身不能发生电离，属于非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成的，能电离出自由移动的离子（和），本身不导电，D正确； 故选D。 7. 下列关于物质分类正确组合的是 选项 混合物 强电解质 弱电解质 盐 A 空气 胆矾 B 冰水混合物 NaCl 石灰石 C 水煤气 氨水 小苏打 D 盐酸 HF 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．自身不能电离，属于非电解质，根本不属于弱电解质，A错误； B．冰水混合物是一种物质组成的纯净物，B错误； C．氨水是氨气水溶液为混合物，而弱电解质必须是化合物，因此氨水不是弱电解质，C错误； D．盐酸是的水溶液属于混合物；​是盐，能完全电离，属于强电解质；是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；纯碱是​，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，所有分类均符合要求，D正确； 故选D。 8. 实验室用NaOH固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 配制溶液时使用的容量瓶必须干燥 B. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C. 需用托盘天平称量20.0 g NaOH固体 D. NaOH固体在烧杯中溶解后，立刻转移至容量瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶配制溶液时定容步骤还需加入蒸馏水，残留的水不影响溶质物质的量和最终溶液体积，无需干燥，A错误； B．溶解固体时玻璃棒作用为搅拌加速溶解，转移溶液时作用为引流，不止起到引流作用，B错误； C．实验室无480容量瓶，需选用500容量瓶配制，所需的物质的量，质量，托盘天平精度为0.1，可称量20.0固体，C正确； D．固体溶解释放大量热，若立刻转移至容量瓶定容，待溶液冷却至室温后体积偏小，所得溶液浓度偏高，应冷却至室温后再转移，D错误； 故选C。 9. 配制100mL 的溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 操作1为溶解步骤，需待溶液恢复至室温后再转移至容量瓶中 B. 操作2中玻璃棒下端与中部均应紧贴容量瓶 C. 操作4定容时若仰视刻度线，会使最终溶液浓度偏小 D. 玻璃磨口容量瓶使用完毕后，应洗净晾干，并在瓶塞和瓶口处垫一张纸条 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作1为的溶解步骤，溶解过程伴随热量变化，若未冷却直接转移，冷却后溶液体积偏小导致浓度偏高，需待溶液恢复至室温后再转移，A正确； B．操作2为转移溶液，玻璃棒作用是引流，仅需下端紧贴容量瓶刻度线以下的内壁即可，中部无需紧贴容量瓶，若中部紧贴瓶口易导致液体洒出或残留于刻度线上方，引入误差，B错误； C．定容时仰视刻度线，会使加入的蒸馏水体积超过刻度线，溶液体积偏大，根据，溶质的物质的量不变时，最终溶液浓度偏小，C正确； D．玻璃磨口容量瓶使用完毕洗净晾干后，在瓶塞和瓶口处垫纸条，可防止磨口处粘连导致后续无法打开瓶塞，D正确； 故选B。 10. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为2.24 L B. 将固体加入500 mL蒸馏水中完全溶解后，所得溶液 C. 物质的量浓度为的溶液中，的质量为2.3 g D. 常温常压下，等质量的和中，分子的数目比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在标准状况下，不是气态，故不能使用气体摩尔体积来计算的体积，A错误； B．的物质的量为，溶解在500 mL水中，由于密度改变，溶解后的溶液体积不等于500 mL，故无法计算出具体的浓度，B错误； C．未指明溶液体积，无法计算出的物质的量，也就无法计算出的质量，C错误； D．CO和的摩尔质量均为，当质量相等时，物质的量相同，分子数目相同，故分子数目比为1:1，D正确； 故答案为：D。 11. 下列说法错误的是 A. 同温同压下，相同体积的CO和CO2的质量比为7∶11 B. 同温下，等容积的两容器中分别充入等质量的NO和NO2，气体的压强相等 C. 标准状况下，8 g CH4和14 g C2H4含有的气体分子数目相等 D. 常温常压下，1 mol HCl的体积大于1 mol H2O的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，相同体积的气体，物质的量相等，根据，CO和的摩尔质量分别为28 g/mol、44 g/mol，质量比等于摩尔质量比为28：44=7：11，A正确； B．同温同容积下，气体压强与物质的量成正比，等质量的NO和摩尔质量不同，由可知，二者物质的量不相等，则压强不相等，B错误； C．8g 的物质的量为，14g 的物质的量为，二者物质的量相等，含有的分子数目相等，C正确； D．常温常压下，HCl为气体，而为液体，1 mol HCl的体积大于1 mol 的体积，D正确； 故选B。 12. 平衡体系中，与分子数比为1∶3，则该混合气体的平均分子量为 A. 80.5  B. 77.0  C. 69.0  D. 57.5 【答案】A 【解析】 【详解】平均相对分子质量等于气体总质量与总物质的量的比值，相同条件下分子数之比等于物质的量之比，设物质的量为，则物质的量为，总质量为，总物质的量为，平均相对分子质量为，故选A。 13. 可用于皮革脱毛，过氧化氢法制备的原理为。下列说法错误的是 A. 能用于自来水的杀菌消毒 B. 在该反应中既体现氧化性又体现还原性 C. 配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，所配溶液浓度偏大 D. 该反应每生成标准状况下，转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有氧化性，能用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．中氧元素化合价升高，体现了其还原性，B错误； C．配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C正确； D．由化学方程式可知，，该反应每生成标准状况下，氧气的物质的量为0.1mol，则转移电子，D正确； 故选B。 14. 某试样溶液可能含下列离子中的几种：、、、、、、、、，溶液中阴离子的物质的量浓度相等。用该试样溶液进行实验： 下列说法正确的是 A. 白色沉淀B的成分一定为和 B. 溶液中 C. 溶液中一定存在 D. 溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液体积为：加过量生成气体A（标况），A为，故，；白色沉淀B加盐酸后剩余沉淀D（），D为​，，故，，原溶液一定有；题目说明所有阴离子浓度相等，因此所有存在的阴离子浓度均为；加盐酸生成气体C（标况），C为，，故，总浓度为，说明和只能有一种存在（若两种都存在，总浓度大于，生成体积会大于），因此不一定存在；滤液F加铜和盐酸生成气体G，说明酸性条件下与Cu反应生成NO，故原溶液一定有。 【详解】A．白色沉淀B一定含​和​，但若原溶液存在，加会生成白色沉淀，因此沉淀B还可能含​，A错误； B．根据分析可知一定存在，且阴离子浓度相等，因此，B正确； C．原溶液可以只存在，与过量也能生成，加盐酸得到，符合实验现象，C错误； D．根据电荷守恒，当溶液中阴离子为、、且不含时，负电荷总浓度最小，为，此时若存在，则，即， 可以小于，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 实验室需要配制溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到）、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________以及等质量的两片滤纸。 （2）计算，应选择下列正确__________ A. 需要固体  B. 需要晶体12.0 g C. 需要晶体  D. 需要固体 （3）称量，所用砝码生锈则所配溶液的浓度会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________。 （5）转移、洗涤。在转移时应使用__________引流，需要洗涤烧杯次是为了__________。 （6）定容，摇匀。若定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 500 mL容量瓶 （2）AC （3）偏高 （4）搅拌，加速溶解 （5） ①. 玻璃棒 ②. 保证溶质全部转移到容量瓶中 （6）偏高 【解析】 【小问1详解】 配制溶液480 mL需要选择500 mL容量瓶，其步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀和装瓶等操作，因此配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。 【小问2详解】 溶液中的，所需固体；所需的质量为。故答案选AC。 【小问3详解】 称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高。 【小问4详解】 溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解。 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯次，保证溶质全部转移到容量瓶中，防止产生误差。 【小问6详解】 定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高。 16. 磷酸铁常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)、，少量的、、)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）基态简化电子排布式为___________。 （2）磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与溶液反应，下列有关、的分析中正确的是___________(填字母)。 A. 是酸式盐 B. 是正盐 C. 均具有较强的还原性 D. 是三元弱酸 （3）检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是___________。 （4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中___________。 （5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：___________。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有___________(填化学式)杂质。 （6）若1t硫铁矿烧渣中含、，按上述流程理论上It硫铁矿烧渣最多可生产___________(用含、的算式表示)kg的。 （7）热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为___________。 【答案】（1） （2）BC （3）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无 （4） （5） ①. ②. （6）0.151 （7）CoO 【解析】 【分析】烧渣主要成分Fe2O3、SiO2及少量的Fe3O4、CaO、MgO加入稀盐酸，Fe2O3、Fe3O4、CaO、MgO与稀盐酸生成相应的盐，SiO2不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为SiO2。加入还原铁粉将Fe3+还原为Fe2+，加入NaF除去钙、镁离子，再加入磷酸二氢钾、氨水、氧气生成产物FePO4。 【小问1详解】 Fe失去最外层电子和3d的一个电子，形成半充满结构，故基态Fe3+简化电子排布式为[Ar]3d5； 【小问2详解】 能与盐酸反应但不能与溶液反应，说明该盐是正盐，不是酸式盐，故A项错误，B项正确；同时也能说明为一元酸而不是三元酸，D错误；和中的磷元素均为+3价，故都有较强的还原性，C正确；答案选BC； 【小问3详解】 检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无； 【小问4详解】 经测定“除钙镁”后的溶液中，，即5∶2； 【小问5详解】 氧化沉铁的过程中，通入氧气做氧化剂，加入磷酸二氢铵做沉淀剂，加入氨水提供碱性条件，发生的离子反应方程式为：； 实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，原因可能是在碱性条件下生成了氢氧化铁沉淀混入产物，即可能混有； 【小问6详解】 amol Fe2O3与盐酸反应生成2amolFe3+，2amolFe3+再与amol还原铁粉反应生3amolFe2+。与盐酸反应生成2bmolFe3+与bmolFe2+，2bmolFe3+与bmol还原铁粉反应生成3bmolFe2+，则溶液中共有(3a+4b)molFe2+，根据铁元素守恒则生成(3a+4b)molFePO4，则生产FePO4的质量为：(3a+4b)mol×151g/mol=151(3a+4b)g=0.151(3a+4b)kg，故答案为0.151(3a+4b)； 【小问7详解】 18.3g的物质的量，根据钴元素质量守恒，c点得到的固体中含钴，其质量为5.9g，则c点得到的固体中其他元素的质量为：(7.5-5.9)g=1.6g应为0.1mol氧。受热1000℃的产物的化学式为：CoO。 17. 可在Ni/Rh催化剂作用下实现资源化利用，在生产生活中有着非常重要的作用。相关反应有： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （1）基态Ni原子的价层电子排布式为______。 （2）和的催化重整对碳中和有重要意义：，该反应______，在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （3）向密闭容器中充入1mol和1mol，在不同条件下仅发生重整反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①、条件下，能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A． B．容器内气体密度不再改变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 ②______(填“>”或“<”)。 ③若kPa，在M点对应条件下，反应的平衡常数______。 (以分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，用分数表示) （4）在密闭容器中，压强恒为Pa、时，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如下图所示。平衡转化率随温度变化后期升高的主要原因是____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 高温 （3） ①. BC ②. > ③. （4）600℃左右以后升高温度，反应Ⅰ平衡向左移动的程度小于反应Ⅱ平衡向右移动的程度 【解析】 【小问1详解】 Ni是28号元素，其基态原子的价层电子排布式为： 【小问2详解】 ①反应Ⅲ反应Ⅱ-反应Ⅰ，由盖斯定律得：； ②该反应，气体分子数增多，，根据自发反应判据，高温下项占主导，反应自发，故在高温下自发进行； 【小问3详解】 ①A．反应达到平衡状态时，反应速率比等于计量数比，应为，A错误； B．恒压条件下，反应前后气体总质量不变，但气体分子数变化，因此容器体积会随反应进行而变化，若容器内气体密度不再改变，则此容器体积不变，能说明反应达到平衡状态，B正确； C．反应前后气体总质量不变，若混合气体平均相对分子质量不变，则气体的总物质的量不变，该反应是气体分子数增多的反应，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．若反应达到平衡状态，断开键的数目和断开键的数目之比应为1：2，D错误； 故答案选B、C； ②温度均为时，平衡时的体积分数在下体积分数更大，该反应是气体分子数增多的反应，增大压强会使反应朝逆反应方向移动，体积分数增大，所以； ③等化学计量数加入反应物和，平衡时二者体积分数相等，均为30%；则根据化学计量数之比得平衡时CO和体积分数均为20%；消耗的与生成的物质的量的比为1：2，平衡时氢气的物质的量为n，则(气体分压比)，若平衡时mol，mol，n(总)mol；平衡时分压kPa，kPa，； 【小问4详解】 为反应Ⅰ： 是放热反应，当温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳转化率降低；反应Ⅱ： 是吸热反应，当温度升高，平衡正向移动，导致二氧化碳转化率增大，当温度升高到一定程度以后，此时反应以反应Ⅱ为主，导致随着温度的升高，反应Ⅱ的二氧化碳转化率增大幅度大于反应Ⅰ的减小幅度。答案为：600℃左右以后升高温度，反应Ⅰ平衡向左移动的程度小于反应Ⅱ平衡向右移动的程度。 18. 罗美昔布是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，其合成路线如下： 已知：i． （1）C中的官能团名称为__________。 （2）写出A生成B的化学方程式________________。 （3）写出X的结构简式_____________。 （4）由H生成I的反应类型为__________。 （5）已知-F和均为邻对位定位基，则设置D→E和F→G两步反应的作用是_____________。 （6）D→E每生成1 mol E理论上需要消耗__________mol 。 （7）参考上述路线，设计如下转化。其中结构简式M为________________，N为________________。 【答案】（1）碳氟键、氨基 （2） （3） （4）取代反应 （5）起占位作用，防止F对位被Cl取代 （6）2 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A为氟苯，在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，结合后续C的结构，可知硝基取代在F的邻位，得到B（）的结构简式为；B在Zn/HCl条件下发生硝基还原反应，硝基转化为氨基，得到C；C的氨基与乙酸酐发生酰化反应，氨基上的H被乙酰基取代，生成D；D先与氯磺酸发生氯磺化反应，苯环上氨基间位的H被取代，之后加入氨水，转化为，得到E；E在一定条件下发生酰胺的水解（脱除乙酰基保护），酰胺键断裂，重新释放出游离的氨基，得到F；F在条件下，苯环上氨基邻位的H被Cl取代，得到G（）的结构简式为；G与分子式为的X发生取代反应，氨基上的一个H取代生成H，结合H的结构简式可知X为；H的-NH-上的H与发生取代反应生成酰胺键生成I（）和HCl；结合已知条件i，I在160~170℃、作用下发生反应，得到五元内酰胺J；J在一定条件下内酰胺的酰胺键水解开环，最终得到目标产物K； 【小问1详解】 根据C的结构可知，其所含官能团为碳氟键和氨基。 【小问2详解】 A为氟苯，在浓硝酸/浓硫酸作用下发生苯环的硝化取代反应，主要生成邻位硝基取代产物B，化学方程式为。 【小问3详解】 X分子式为，G分子式为，对比H的结构，G中氨基和X发生取代反应生成C-N键，X是含甲基的苄基卤，最终产物H的苯环对位连甲基，因此X的结构简式为。 【小问4详解】 H中的氨基的活泼氢，和的酰氯端发生取代，生成酰胺键，同时脱去HCl，属于取代反应。 【小问5详解】 已知-F和乙酰氨基均为邻对位定位基，若直接对含氨基的F进行氯代，氨基易被双氧水氧化；先将氨基乙酰化保护，再进行氯代，之后水解脱保护，可精准得到目标位点的单氯代产物。 【小问6详解】 D和反应时，首先的被取代生成磺酰胺消耗1 mol ，同时反应生成的HCl还需要额外消耗1 mol 中和酸性产物，总计消耗2 mol氨水。 【小问7详解】 起始物对硝基苯甲酸经Zn/HCl还原硝基得到M对氨基苯甲酸（）；参考已知i和I→J的反应，在160~170℃、AlCl3条件下，发生反应得到N（），后续水解开环得到目标的羧甲基取代产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三9月份化学月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。） 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为8的碳核素： B. 碳酸氢钠的电离方程式： C. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式： D. 2-氯丁烯的结构简式： 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： B. 溶液刻蚀覆铜板： C. 溶液中通入过量： D. 溶液中滴加过量的浓氨水： 3. CO2不属于 A. 酸性氧化物 B. 共价化合物 C. 电解质 D. 非极性分子 4. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 通入足量 D 、、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁粉溶于稀硫酸： B. 氯气与水反应： C. 氧化铁溶于氢碘酸（HI）： D. 向溶液中加足量溶液： 6. 下列物质分类正确且具有相应性质的是 A. Fe(OH)3：红褐色胶体，具有丁达尔效应 B. SiO2：酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C. 葡萄糖：天然高分子化合物，能发生银镜反应 D. 液氨：非电解质，本身在水溶液中不能导电 7. 下列关于物质分类正确组合的是 选项 混合物 强电解质 弱电解质 盐 A 空气 胆矾 B 冰水混合物 NaCl 石灰石 C 水煤气 氨水 小苏打 D 盐酸 HF 纯碱 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室用NaOH固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 配制溶液时使用的容量瓶必须干燥 B. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C. 需用托盘天平称量20.0 g NaOH固体 D. NaOH固体在烧杯中溶解后，立刻转移至容量瓶中 9. 配制100mL 的溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 操作1为溶解步骤，需待溶液恢复至室温后再转移至容量瓶中 B. 操作2中玻璃棒下端与中部均应紧贴容量瓶 C. 操作4定容时若仰视刻度线，会使最终溶液浓度偏小 D. 玻璃磨口容量瓶使用完毕后，应洗净晾干，并在瓶塞和瓶口处垫一张纸条 10. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为2.24 L B. 将固体加入500 mL蒸馏水中完全溶解后，所得溶液 C. 物质的量浓度为的溶液中，的质量为2.3 g D. 常温常压下，等质量的和中，分子的数目比为 11. 下列说法错误的是 A. 同温同压下，相同体积的CO和CO2的质量比为7∶11 B. 同温下，等容积的两容器中分别充入等质量的NO和NO2，气体的压强相等 C. 标准状况下，8 g CH4和14 g C2H4含有的气体分子数目相等 D. 常温常压下，1 mol HCl的体积大于1 mol H2O的体积 12. 平衡体系中，与分子数比为1∶3，则该混合气体的平均分子量为 A. 80.5  B. 77.0  C. 69.0  D. 57.5 13. 可用于皮革脱毛，过氧化氢法制备的原理为。下列说法错误的是 A. 能用于自来水的杀菌消毒 B. 在该反应中既体现氧化性又体现还原性 C. 配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，所配溶液浓度偏大 D. 该反应每生成标准状况下，转移电子 14. 某试样溶液可能含下列离子中的几种：、、、、、、、、，溶液中阴离子的物质的量浓度相等。用该试样溶液进行实验： 下列说法正确的是 A. 白色沉淀B的成分一定为和 B. 溶液中 C. 溶液中一定存在 D. 溶液中 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 实验室需要配制溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到）、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________以及等质量的两片滤纸。 （2）计算，应选择下列正确__________ A. 需要固体  B. 需要晶体12.0 g C. 需要晶体  D. 需要固体 （3）称量，所用砝码生锈则所配溶液的浓度会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________。 （5）转移、洗涤。在转移时应使用__________引流，需要洗涤烧杯次是为了__________。 （6）定容，摇匀。若定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。 16. 磷酸铁常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)、，少量的、、)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）基态简化电子排布式为___________。 （2）磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与溶液反应，下列有关、的分析中正确的是___________(填字母)。 A. 是酸式盐 B. 是正盐 C. 均具有较强的还原性 D. 是三元弱酸 （3）检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是___________。 （4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中___________。 （5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：___________。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有___________(填化学式)杂质。 （6）若1t硫铁矿烧渣中含、，按上述流程理论上It硫铁矿烧渣最多可生产___________(用含、的算式表示)kg的。 （7）热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为___________。 17. 可在Ni/Rh催化剂作用下实现资源化利用，在生产生活中有着非常重要的作用。相关反应有： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （1）基态Ni原子的价层电子排布式为______。 （2）和的催化重整对碳中和有重要意义：，该反应______，在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （3）向密闭容器中充入1mol和1mol，在不同条件下仅发生重整反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①、条件下，能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A． B．容器内气体密度不再改变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 ②______(填“>”或“<”)。 ③若kPa，在M点对应条件下，反应的平衡常数______。 (以分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，用分数表示) （4）在密闭容器中，压强恒为Pa、时，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如下图所示。平衡转化率随温度变化后期升高的主要原因是____________。 18. 罗美昔布是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，其合成路线如下： 已知：i． （1）C中的官能团名称为__________。 （2）写出A生成B的化学方程式________________。 （3）写出X的结构简式_____________。 （4）由H生成I的反应类型为__________。 （5）已知-F和均为邻对位定位基，则设置D→E和F→G两步反应的作用是_____________。 （6）D→E每生成1 mol E理论上需要消耗__________mol 。 （7）参考上述路线，设计如下转化。其中结构简式M为________________，N为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $