河南省实验中学2026-2027学年高三上学期测评（二）化学试卷

河南省实验中学2026一2027学年高三年级测评（二） 化学答案 1.A2.C3.D4D5.A6.B7.A8.C9.C10.B11.B12.C13.A14.D15.B 16.D 17、（13分) (1)A13+、NH4+、F2+、SO42(2分)（见错0分）Fe3+、CI(2分)（见错0分） 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN,溶液不变红色说明无F3(其他合理答案也 可)(2分) (2)Fe(OH)3(1分) (3)取沉淀后的上层清液少许于试管中，继续滴加BNO)2溶液，若无沉淀出现，说明 S042-己经沉淀完全(2分) (4)C(2分) (5)3SO42-+3Fe2++3Ba2++4H+NO3=3Fe3++3BaSO4+NO+2H20(2分)（反应物、生成物均 正确1分，配平1分) 18.（13分) (1)fedcab(或ba)gh(或hg) (2分)（见错0分） (2)吸收02(2分) 浓硫酸(2分) (3)检查装置的气密性(2分) K(1分) K(1分) 打开K(1分) (4) 4100m6(2分) 17m 19.(14分) 3s 3p (1) 过 口 (2分)： SiC(1分) (2)①.SiC14(1分) S区4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大(2分) 1 ②.sp2(1分)、sp3(1分) N>C>H(1分) 54(2分) 3)Ca2*(1分) 3a2分) 20.(12分)(1)加成反应（或还原反应）1分) (2)CH30 OCCHCHC0OH(2分)(3)丁二酸二甲酯(2分) CH OOC. OH NaOOC. ONa HO 2O (4) co0CH+4NaoH NaO C0ONa+2CHOH+2H0(2分） (反应物、生成物均正确1分，配平1分，条件不作扣分依据) OC-OCH 5) (2分) 1分)C00H1分) CH3OH(1分) CH3 C(CH3)3 2河南省实验中学2026一2027学年高三年级测评（二） 化学 考试时间： 75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-140-16Na-21A-27S-32Fe-56 第I卷 一、单选题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1.生活中常见的物质存在很多变化过程，下列物质转化描述正确的是() A.煤的液化过程中，有新物质生成，属于化学变化 B.面粉加水搅拌过程中会形成面糊，同时有面疙瘩出现属于化学变化 C.CC2溶液加水过程中颜色从黄绿色变为蓝色，属于物理变化 D.Na2COgl0H20风化失去结晶水变成Na2CO3的过程，属于物理变化 2.“物以类聚，人以群分”，下列物质分类合理的是() A酸式盐是水溶液呈酸性的盐 B.Fe(OHD3胶体属于弱电解质 C.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D.中国海军052D驱逐舰装备的相控阵雷达，使用的特殊物质GN属于金属材料 3.学习过程中我们会遇到很多化学用语，下列化学用语正确的是) OH 26 Fe 铁 A.二丁醇： OH B.周期表中铁元素信息： 3d4s2 56 C.乙二酸：H0-C-OH D.基态Be原子的价电子排布式为2s2 4.实验室将粗盐提纯并配制0.1000molL的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的 有() ①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑧烧杯⑦滴定管 ⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 5.下列离子方程式不正确的是() A.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3+Fe一3Fe2+ B.向CuSO4溶液中加入MnS:Cu2+MnS一Mn2+CuS C.少量S02通入Ca(C1O)2溶液中：Ca2+3C10+S02+Hz0CaS04+C1+2HCl0 D.向等物质的量浓度的Fel2和FeBr2混合溶液中通入一定量Cl2: 2I+2Fe2++2Cl2=4CI+2Fe3++2 6.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是() A.金属Na具有还原性，可与TiCL4反应制备金属钛 B.NaCl熔点高，可用作防腐剂 C.无水CaC2具有吸水性，可用作干燥剂 D乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 7.用如图装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，下列能达到相应实验目的的是() 气球 弹簧夹 浓H2SO4 小孔 铜片 酸性KMnO4 NO 溶液 ① ② ③ ④ A装置①用于分液漏斗中添加液体 B.装置②可用于Na202与水反应制取O2 C.利用装置③制取SO2,并验证其还原性 D.装置④用于铜与稀HNO3反应中产生的NO气体的收集 8.中医药学是中国传统文化的瑰宝。~山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结 构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是、) CH. A.分子式为C1sH18O3 B.Sp杂化的碳原子数目为6 CH, C.手性碳原子数目为3 CH D.能与NaOH溶液发生反应 9.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() 2 A.含原子数目Na的Ne所含p能级电子的数目为6NA B.78gNa2O2与足量H20反应转移电子的数目为NA C.1mol组成为CmH2n的烃一定含有N个双键 D.标况下，32gH2对应的气体摩尔体积是22.4L/mol 10.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是() A.1.0molL-1氨水溶液(pH=9)中：Cu2+、NO3、CHC00 B.0.1molL碳酸钠溶液pH=11)中：[AI(OH4、C、CN C.1.0molL-氯化钠溶液pH=7)中Fe3、Ba2+、Br D.0.1molL酸性高锰酸钾溶液(pH=5)中：CzO}、SO}、Na 11.已知反应：①S02+2Fe3+2H20→S0}+2Fe2+W: ②Cr203+aFe2*+bHt→Cr3++Fe3++H20(未配平) 下列有关说法正确的是( A.方程式①中W为4OH B.还原性：S02>Fe2 C.a=6,b=7 D.反应Cr20号+3S02+2Ht一2Cr3+3S0}+H20不能发生 12X、Y、Z、W是位子不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y 与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子p 轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是 A.离子￥径：W>Z>Y B.X2Y2是直线形分子 C,Z的简单氢化物具有还原性 D.W2Y2的水溶液具有强酸性 13.仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、A1Cl3溶液、氨水 试管、胶头滴管 试管、橡胶塞、导管、乳胶 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和 B 制备乙酸乙酯 管、铁架台（带铁夹）、碎瓷 Na2C03溶液 片、酒精灯、火柴 3 C 制备[CuNH)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管 利用盐类水解制备 烧杯、胶头滴管、石棉网、 D 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 Fe(OHD3胶体 三脚架、酒精灯、火柴 14.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： CHCH2CH3 +HBr +Br 下列说法不正确的是( A.X与 互为顺反异构体 B.X能使溴的CC4溶液褪色 C.X与HBr反应有副产物 生成 D.Z分子中含有2个手性碳原子 15.我国科学家预测了稳定的氮单质分子N(结构如图)。设N为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是( A.1.0molN8的o键电子数为16Na N兰 B.1.0molN8的（价层）孤电子对数为7Na (所有原子共平面) C.1.0 mol Ns的sp2杂化N原子数为6Na D.I12.0gN8完全分解，产生的N2分子数为4mol 16.鉴别浓度均为0.1moL1的NaC1O、Ba(O田2、Al2(S03三种溶液，仅用下列一种方法 不可行的是 A.测定溶液pH B.滴加饱和Na2CO3溶液 C.滴加酚酞试剂 D.滴加0.1molL1KI溶液 第Ⅱ卷 二、填空题（共52分) 17.(13分)某强酸性溶液X含有Ba2+、A13+、NH4、Fe+、e3、CO2、SO2、S0a、 4 C、NQ?中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下： 气体A2气体D H20、02, 溶液E 气体F 过量 10 mL Ba(NO3)2 过量NaOH 过量C0, 沉淀I X溶液 溶液① 溶液B 溶液 溶液耳 ② 溶液J 沉淀G 沉淀C 根据以上信息，回答下列问题： (I)上述离子中，溶液X中除H*外还肯定含有的离子是 ,木能确定是否含有的离 子(Q)是」 若要确定该Q离子不存在，请写出最可靠的化学方法 。(注：1.若Q离子只有一种，请写出该种离子的检验 方法：2若Q离子有两种或两种以上，请写出单核离子中原子序数最大的那种的检验方法) (2)沉淀G的化学式为 (3)如何检验沉淀C中阴离子是否沉淀完全 (4)向含F3+、H、NO3的混合液中加入少量SO32,充分反应后，该反应的离子方程式正确 的是( ) A.2Fe3+S032-+H20=2Fe2+S042-+2HH B.2Ht+S032-=H20+S021 C.2H*+2NO5+3S032=3S042-+2N0↑+H20 D.2Fe3+3S032-+3H20=2Fe(OHD3l+3S02t (S)FeSO4溶液中加入足量的酸性的Ba(NO3)h溶液，反应的离子方程式 18.(13分)氮化铝(AN)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。可由铝粉在氮气氛围 中1700C合成，产物为白色到灰蓝色粉末。某小组探究在实验室制备AN并测定产品纯 度，设计实验如下。请回答： (一)制备AIN 5 耐高温分散有铝粉 蒸馏水 还原铁粉 陶瓷管 的石棉绒 b 碱石灰 g一题DDh i静 电炉 足量试剂K足NaOH游液 (控制温度1700℃) B 空气储气罐 D F (1)按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为广→ →（填仪器 接口字母编号)。 (2)实验时，以空气为原料制备AN。装置A中还原铁粉的作用为 装置B中试 剂X为 (二)测定产品纯度 取mg的产品，用以下装置测定产品中AIN的纯度（夹持装置已略去）。 已知：AN+NaOH+3H2O=Na[AI(OH)]4+NHst NaOH浓溶液 K 氮化铝样品 碱石灰 3 浓硫酸 I (3)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 加入实验药品。 接下来的实验操作是关闭 并打开 再打开分液漏斗活塞 加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。再 通入氮气一段时 间，测定装置Ⅲ反应前后的质量变化为ng (4)实验结束后，计算产品中AN的纯度为 (用含m、n的代数式表示) 19.(14分)硅、锗(G)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题： (1)基态硅原子最外层的电子排布图为 晶体硅和碳化硅熔点较 高的是 (填化学式)： (2)硅和卤素单质反应可以得到SX4,SX4的熔沸点如下表： 6 SiF4 SiCl SiBr4 SiI4 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点K 187.2 330.8 427.2 560.7 ①0C时，Sf4、SiCL4、SiBr4、SiI4呈液态的是 (填化学式)，沸点依次升高的原 因是 ②SiCu与N.甲基咪唑H,C-N反应可以得到M2,其结构如图所示： 2+ c N-CH, 甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为 H、C、N的电负性由大 到小的顺序为 ,1个M2+中含有 个0键： (3)萤石(CF)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是 若该立方品胞参数为apm,正负离子的核间距最小为 pm。 oX ●Y 20.(12分)2,5-二羟基对苯二甲酸(DHTA)是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能 有机颜料及光敏聚合物：利用生物质资源合成DHTA的路线如下： 7 CHOH 酸 COOCH 1)CH ONa/CH,OH CH,OOC CH,OOC OH C00CH,2)H'H20 COOCH, D HO COOCH, E L/KI H,O H'H,O HOOC OH [芳构化C1o耳oO。一△ HO COOH DHTA ame又r 2)H*/H2O 已知：① OH+CH3I→ NaOH 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 (2)C的结构简式为 (3)D的化学名称为 (4)G→H的化学方程式为 (5)写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 (a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：2： (b)红外光谱中存在C-O吸收峰，但没有OH吸收峰： (c)可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与FeCl3溶液发生显色反应。 (6)试以碘甲烷(CH3)、对羟基苯乙酮(Ho )和对叔丁基甲苯 CH C(CH]为原料，设计阿伏苯宗的合成路合成阿伏苯宗的路线如下。 CH3I CH3 NaOH/H2O M I)NaNHz CH3 COOCH3 2)H/H2O CH3O C(CH3(阿伏苯宗) H C(CH3)3 C(CH为 写出合成路线中M、N、Q的结构简式：M。一：N一：Q