5.2 化学方程式 第3课时（教学课件）化学新教材人教版九年级上册

课题2 第3课时 化学方程式的计算 化学方程式 人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 1 含杂质、图像、表格的化学方程式计算 2 根据化学方程式计算的步骤 1 学习内容导览 2 1. 理解根据化学方程式进行简单计算的依据，形成利用质量关系和比例关系定量认识化学反应的一般思路。 2. 学会根据化学方程式进行简单的计算，解决生产生活中的简单问题。 3. 认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 重点：根据化学方程式计算的一般步骤。 难点：含杂质、图像、表格的化学方程式计算。 素养锚定·课标定位 回忆实验活动1 制取 2 瓶氧气实验，你完成得顺利吗？ 高锰酸钾用量 过多 过少 产量不足…… 浪费 投料问题 情境导入·问题启思 根据化学方程式计算的步骤 01 5 一、根据化学方程式计算的步骤 问题一 化学反应中物质之间的质量关系？ 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑ 2×158 ： 197 ： 87 ：32 316 ： 197 ： 87 ：32 若 316 g ： g 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成 关系 正比 32 若 g ： 16 g 158 计算依据 质量守恒定律 反应物与生成物的质量比 理论依据 基本依据 分层研学·探理悟新 一、根据化学方程式计算的步骤 问题二 根据化学方程式计算的步骤和格式？ 【例题1】在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 设未知量 解：设可以得到氧气的质量为 x。 写出化学方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ △ 找到所需比例关系 2×158 32 化学计量数×相对分子质量 写出已知量、未知量 7.9g x 数学计算：列比例式 316 32 = x 7.9g 求解 简明答题 答：可以得到氧气的质量为 0.8 g。 x ＝ 32×7.9g 2×158 ＝ 0.8g 分层研学·探理悟新 一、根据化学方程式计算的步骤 问题二 根据化学方程式计算的步骤和格式？ 【例题2】工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 设未知量 解：需要碳酸钙的质量为 x。 写出化学方程式 找到所需比例关系 100 56 化学计量数×相对分子质量 写出已知量、未知量 5.6t x 数学计算：列比例式 100 56 = 5.6t x 求解 简明答题 答：需要碳酸钙的质量为10t。 x ＝ 100×5.6t 56 ＝ 10t CaCO3 CaO+CO2↑ 高温 分层研学·探理悟新 一、根据化学方程式计算的步骤 问题二 根据化学方程式计算的步骤和格式？ 设未知量 设 不带单位 写出反应的化学方程式 写 注意配平 和条件 标 标相关量 化学计量数与相对分子质量的乘积、已知量、未知量 列比例式 列 解 求解 写出答案 答 分层研学·探理悟新 含杂质、图像、表格的化学方程式计算 02 10 二、含杂质、图像、表格的化学方程式计算 问题三 根据化学方程式计算时，若题目物质不纯，怎么计算？ 【例题3】工业上煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。已知充分煅烧10 t某石灰石可生成3.52 t二氧化碳，求该石灰石中CaCO3的质量分数？ 解：设10t该石灰石中CaCO3的质量为x。 CaCO3 ==== CaO＋CO2↑ 100 44 x 3.52 t 该石灰石中CaCO3的质量分数＝ ×100%＝80% 答：该石灰石中CaCO3的质量分数为80%。 100 44 ＝ . x . 3.52 t x＝8 t 高温 8 t . 10t 代入量必须是纯净物的质量。 物质的纯度（质量分数）= 纯 物 质 的 质 量 含杂质的物质的质量 ×100% 注 意 点 分层研学·探理悟新 二、含杂质、图像、表格的化学方程式计算 问题三 根据化学方程式计算时，若题目含图像，怎么计算？ 【例题4】兴趣小组用含有杂质的高锰酸钾样品（杂质不反应）制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。计算该样品中高锰酸钾的质量？ 解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量=16g-14.4g=1.6g 设该样品中高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4 ==== K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316　　　 　32 x　　　 　 1.6 g 答：该样品中高锰酸钾的质量为15.8 g。 △ = x＝15.8 g 316 32 . x . 1.6g 图像是固体质量变化曲线，可借助差量法，用反应前后的质量差算出气体的质量，再代入方程式计算。 注 意 点 分层研学·探理悟新 二、含杂质、图像、表格的化学方程式计算 问题三 根据化学方程式计算时，若题目含表格，怎么计算？ 【例题5】取某过氧化氢溶液于锥形瓶中，并加入一定量的二氧化锰，放在电子秤上测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 电子秤读数/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 计算参加反应的过氧化氢的质量？ 分析表中数据可知，4min后电子秤读数不再变化，即过氧化氢完全分解，过氧化氢在MnO2催化下分解为水和氧气，装置减小的质量即为生成氧气的质量，故生成氧气的质量为375g－365.40g=9.6g。 注 意 点 多组对比实验中，必须先判断哪一组的反应物已完全反应。抓质量守恒差量‌，算出气体质量，这是计算的核心已知量。 分层研学·探理悟新 二、含杂质、图像、表格的化学方程式计算 【例题5】取某过氧化氢溶液于锥形瓶中，并加入一定量的二氧化锰，放在电子秤上测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 电子秤读数/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 计算参加反应的过氧化氢的质量？ 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O2 ==== 2H2O＋O2↑ 68　　　 　32 x　　 9.6g ＝，x＝20.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量为20.4g。 MnO2 分层研学·探理悟新 化学方程的计算 计算步骤 1. 设未知量 2. 写出反应的化学方程式 3. 标相关量 4. 列比例式 5. 求解 6. 写出答案 理论依据：质量守恒定律 计算依据 基本依据：反应物与生成物的质量比 体系梳整·认知升华 1. 氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，理论上产生17gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 解：设可以固定氮气的质量是x。 x=14g 答：可以固定氮气的质量是14g。 当堂诊学·成效校验 2. 若实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折合出氧气的总质量约为0.64g，求反应中实际消耗的过氧化氢质量。 未知量不用带单位 化学方程式书写不正确 火眼金睛 当堂诊学·成效校验 2. 若实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折合出氧气的总质量约为0.64g，求反应中实际消耗的过氧化氢质量。 2×(2+32) 2×34 火眼金睛 计算不正确 当堂诊学·成效校验 2. 若实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折合出氧气的总质量约为0.64g，求反应中实际消耗的过氧化氢质量。 ✔ ✔ ✔ ✔ ✔ ✔ 设未知量 写出化学方程式 化学计量数×相对分子质量 写出已知量、未知量 列比例式 求解 简明答题 ✔ 火眼金睛 当堂诊学·成效校验 感谢观看 更多练习见分层作业 人教版九年级上册 20 $