5.2化学方程式（第3课时根据化学方程式进行简单计算）课件--2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦根据化学方程式进行简单计算，核心知识点包括计算依据、规范五步及纯净物代入原则。通过火箭推进器液氢液氧计算的真实情境导入，衔接化学方程式书写与质量守恒定律，搭建宏观质量比与微观粒子关系的学习支架。 其亮点在于以真实情境（火箭、实验室制氧）激发兴趣，分类型讲解计算题（常规、单位转换、图表等）培养科学思维，结合化学观念强调定量关系。通过“一设二写三关四列五答”口诀小结，帮助学生规范步骤，教师使用可提升教学效率与学生解题能力。

新人教版化学9年级上册培优精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年5月31日 5.2.3根据化学方程式进行简单计算 第五单元 化学反应的定量关系 核心知识点：1. 计算依据：化学方程式中各物质的质量比恒定（相对分子质量×化学计量数之比）。2. 规范计算五步：①设未知量（不带单位）；②写出正确化学方程式；③找出相关物质相对质量、已知质量、未知质量；④列比例式求解；⑤简明作答。3. 核心原则：纯净物质量代入计算，混合物、溶液质量不能直接代入。 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 根据化学方程式计算的依据是（ ） A. 物质体积比 B. 各物质恒定的质量比 C. 反应快慢 D. 物质状态变化 2. 化学方程式计算中，可直接代入计算的量是（ ） A. 混合物质量 B. 纯净物质量 C. 溶液质量 D. 空气质量 3. 化学计算中“设未知量”的规范要求是（ ） A. 必须带单位 B. 不能带单位 C. 可带可不带 D. 用字母随意表示 4. 在氢气燃烧反应中$$2\text{H}_2+\text{O}_2\xlongequal{\text{点燃}}2\text{H}_2\text{O}$$，氢气与水的质量比为（ ） A. 1:1 B. 1:9 C. 1:8 D. 2:3 5. 计算化学反应质量关系时，相对质量需要结合（ ） A. 化学计量数 B. 物质颜色 C. 反应条件 D. 物质状态 6. 已知3g碳完全燃烧，可计算出生成二氧化碳的质量，根本原因是（ ） A. 碳易燃烧 B. 反应前后质量比固定 C. 二氧化碳是气体 D. 碳是纯净物 7. 化学方程式计算的正确步骤顺序是（ ） A. 设→写→找→列→答 B. 写→设→列→找→答 C. 设→列→写→找→答 D. 写→找→设→列→答 8. 下列数据不能用于方程式计算的是（ ） A. 生成纯净氧气质量 B. 参加反应纯铁丝质量 C. 不纯矿石质量 D. 生成纯水质量 9. 红磷燃烧反应中，若已知氧气质量，不能直接求出的是（ ） A. 参加反应红磷质量 B. 生成五氧化二磷质量 C. 反应容器体积 D. 反应物质量总和 10. 关于化学计算结果说法正确的是（ ） A. 无需保留小数 B. 根据题意保留对应小数位数 C. 随意取值 D. 结果必须为整数 二、填空题（每空2分，共30分） 11. 根据化学方程式计算的核心依据是化学反应中各物质的________恒定不变。 12. 计算五步口诀：________、________、________、________、________。 13. 计算时，相对质量=________×化学计量数。 14. 只能将________物的质量代入方程式计算，混合物质量必须换算后再计算。 15. 未知量书写时，切记________（填“带”或“不带”）单位，计算结果必须________单位。 16. 化学反应$$2\text{KMnO}_4\xlongequal{\Delta}\text{K}_2\text{MnO}_4+\text{MnO}_2+\text{O}_2\uparrow$$中，高锰酸钾与氧气的质量比为________。 三、计算题（共40分） 17. 6g氢气完全燃烧，可生成水的质量是多少？（20分） 18. 实验室加热高锰酸钾制取氧气，若制取3.2g氧气，求参加反应的高锰酸钾质量。（20分） 参考答案及解析 一、选择题 1.B 解析：化学方程式计算依据是反应中各物质固定的质量比。 2.B 解析：只有纯净物质量可直接代入计算，混合物数据需转化。 3.B 解析：规范答题要求：设未知量一律不带单位。 4.B 解析：质量比=(2×2):(2×18)=4:36=1:9。 5.A 解析：相对质量=相对分子质量×化学计量数。 6.B 解析：化学反应各物质质量比固定，可通过比例求解未知量。 7.A 解析：标准步骤：设、写、找、列、答。 8.C 解析：不纯矿石为混合物，不能直接代入计算。 9.C 解析：化学方程式计算只求质量相关量，无法求容器体积。 10.B 解析：计算结果按题目要求保留小数位数，无要求保留一位或整数。 二、填空题 11. 质量比 12. 设、写、找、列、答 13. 相对分子质量 14. 纯净 15. 不带；带 16. 158:16（或79:8） 三、计算题 17. 解：设生成水的质量为x $$2\text{H}_2+\text{O}_2\xlongequal{\text{点燃}}2\text{H}_2\text{O}$$ 4　　　　　　　36 6g　　　　　　 x $$\frac{4}{36}=\frac{6\text{g}}{x}$$ x=54g 答：6g氢气完全燃烧可生成54g水。 18. 解：设参加反应的高锰酸钾质量为x $$2\text{KMnO}_4\xlongequal{\Delta}\text{K}_2\text{MnO}_4+\text{MnO}_2+\text{O}_2\uparrow$$ 316　　　　　　　　　　　　　　　32 x　　　　　　　　　　　　　　　3.2g $$\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2\text{g}}$$ x=31.6g 答：参加反应的高锰酸钾质量为31.6g。 知道根据化学方程式进行简单计算的理论依据。 掌握根据化学方程式进行简单计算的一般步骤。 学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 若火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？ 导入新课 2H2 + O2 2H2O 点燃 化学反应中的定量关系 微观 微粒个数比 宏观 2 : 1 : 2 物质质量比 2×2 : 1×32 : 2×18 4 : 32 : 36 1 : 8 : 9 4 交流讨论：如果火箭推进器确定升空的火箭需要液氢20kg时，则火箭助燃剂仓中应填充多少千克的液氧使这些液氢完全燃烧？ 2H2 + O2 2H2O 点燃 宏观 物质质量比 1 : 8 : 9 在化学方程式中，各物质是质量比是一个定值 20kg 实际质量 x 160kg 180kg 5 新知探究 知识点1 根据化学方程式进行简单计算 利用化学方程式计算的依据： （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 =各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比 6 化学方程式中的比例关系 碳在空气中燃烧的反应中，反应物与生成物之间的质量比可表示为： C + O2 CO2 点燃 12 ︰ 16×2 ︰ 12+16×2 12 ︰ 32 ︰ 44 若： 12克 ︰ 32克 ︰ （ ）克 若： 6克 ︰ （ ）克 ︰ 22 克 44 16 7 例1：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 实际质量比 找质量比 列比例式 化学方程式中 相关物质质量比 已知的物质质量 未知的物质质量 理论质量比 = 8 2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2 △ 设未知量 写化学方程式 标出有关物质 的量 列比例式，求解 答 解：设可得氧气的质量为x。 2×158 1×32 7.9g x 答：可以得到0.8g氧气。 32 316 7.9g x _______ = x=0.8g ____ 9 （1）设：根据题意设未知量； （2）写：正确书写化学方程式； （3）标：标出有关物质的量； （4）列：列出比例式，求解； （5）答：简明地写出答案。 上标相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积 下标已知质量和未知数 利用化学方程式的简单计算 10 一设二写三关四列五答 实验室做氧气的性质实验时需4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取氧气，需过氧化氢的质量是多少？ 2H2O2 2H2O + O2 解：设生成4kg氧气需过氧化氢的质量为x。 4kg 2×34 32 MnO2 x x不带单位 已知量不要忘记带单位 化学方程式需配平 答：需8.5kg的过氧化氢。 x =8.5kg = x 68 32 4kg 计算结果要有单位 1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的要先进行单位换算，单位必须一致才能计算。 2.写方程式要注意配平，而且要注意化学方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 根据化学方程式计算需注意 3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。 5.不纯物质质量需换算成纯物质的质量再代入计算 。 6.计算时已知量若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体的密度(g/L)。 7.计算常用的关系式： 分解百分率= 已分解的物质的质量 未分解时该物质的质量 ×100% 物质的纯度(质量分数)= 纯物质的质量 含杂质物质的质量 ×100% 例2：工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑和化肥。制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 答：需要碳酸钙的质量为10t。 100 x 56 5.6t = x = =10t 100×5.6t 56 CaCO3 CaO+ CO2↑ 解：设需要碳酸钙的质量为x。 100 56 x 5.6t 高温 计算过程中常出现的错误： 1.未知量设的不对； 2.化学方程式未配平； 3.相对分子质量计算错误； 4.比例关系不对； 5.已知物质的质量和计算结果没写单位； 6.计算结果不准确。 化学方程式计算的四种类型： 1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量； 3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 例3：在反应2Mg+O2==2MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　） A．48：32：80 B．24：32：40 C．24：32：64 D．24：32：80 A 1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学 方程式求生成物（或反应物）的质量。 2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关 计算。 3.利用质量守恒定律来寻找已知量型 4.图表型 新知探究 知识点2 利用化学方程式简单计算的类型 1.常规型 【例】实验室用加热KMnO4制取氧气，现加热15.8g KMnO4，充分反应后可以制得氧气多少克？ 2KMnO4 K2MnO4+O2↑+MnO2 解：设加热15.8gKMnO4，充分反应后可制得氧气的质量为x。 316 32 15.8g x = 316 32 15.8g x x = 1.6g 答：加热15.8gKMnO4，充分反应后可以制得1.6g氧气。 解：11.2L氧气的质量为11.2L×1.43g/L≈16g 设生成氧化镁的质量为x。 2Mg + O2 2MgO 点燃 32 80 16g x = = x 40g 答：生成氧化镁的质量为40g。 【例】足量的镁与标准状况下11.2L的氧气（氧气密度为1.43g/L）充分反应，生成氧化镁的质量为多少？ 32 80 16g x 2.单位转换型 3.利用质量守恒定律来寻找已知量型 【例】久置的过氧化氢溶液，其中部分过氧化氢会分解生成氧气。某兴趣小组对实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液（质量分数为30%）进行实验。 测得相关数据如下： 过氧化氢溶液质量34.0g 二氧化锰 0.5g 剩余质量 33.7g + 至质量不再减少 （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。 （2）计算该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量。 0.8g 2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 68 32 x 0.8g = x = 1.7g 答：该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量为1.7g。 解：设需要过氧化氢的质量为x。 68 32 x 0.8g 4.图表型 【例1】实验室用加热KMnO4制取氧气，现用一定量KMnO4加热制取氧气，产生氧气的量与时间关系如图所示。 （1）完全反应时，制得氧 气的质量是多少？ （2）有多少KMnO4发生了反应？ 氧气的质量/g 时间/t 3.2 t1 （2）解：设制得3.2g氧气，需加热KMnO4的质量为x。 316 32 3.2g x = 316 32 3.2g x x = 31.6g 答：有31.6g KMnO4发生了反应。 2KMnO4 K2MnO4+O2↑+MnO2 （1）由图可知，制得的氧气质量为3.2g。 【例2】实验室用加热KMnO4制取氧气，现将31.6g KMnO4放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，质量变化如下表所示。 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 剩余固体质量/g 30.8 30.0 29.2 28.4 28.4 m 根据图表回答： （1）m的值是多少？ （2）充分反应后得到氧气的质量为多少？ （3）反应后得到MnO2的质量为多少？ （1）由表中数据可知，第5.0min时，剩余固体质量 不发生改变，则m的值为28.4。 （2）充分反应后得到氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g。 答：反应后得到 MnO2的质量为8.7g。 （3）解：设反应后得到 MnO2的质量为x。 32 3.2g x = 87 32 3.2g x x = 8.7g 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 87 类型1 确定反应物或生成物的元素组成 1. 为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫作过氧化钙 的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是( ) D A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【点拨】水中加入过氧化钙，则反应物中含有氢、氧、钙三 种元素，根据质量守恒定律及题目信息可推测生成物为 和 ，故选D。 中考考法 31 2. 《天工开物》中有我国古代炼铁的记载， 炼铁的主要原理是， 的化学式为 ( ) D A. B. C. D. 【点拨】反应前后原子种类、数目不变，则3个 分子中含有 3个碳原子和6个氧原子，则物质的化学式为 。 中考考法 32 3. 化学中经常用燃烧法测定有机物（含碳元素的化合物）的 组成。现取 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成 和 ，则下列关于该有机物的说法错误的是 ( ) D A. 一定含有C、、 三种元素 B. 消耗氧气的质量为 C. 化学式可能为 D. 有机物中C和的质量比为 中考考法 33 中考考法 34 【点拨】 该有机物中含碳元素的质量是 ，含氢元素的质量是 ，含氧元素的质量是 ，故该有机物中含有碳、氢、氧 三种元素，A正确；消耗氧气的质量为 ，B正确；该有机物中碳原子、氢 中考考法 35 原子、氧原子的个数比是 ，化学式可 能为，C正确；该有机物中C和 的质量比为 ，D不正确。 中考考法 解题依据是化学反应前后元素的种类和质量不变。 （1）解题时可先由反应物（或生成物）推断某生成物 （或反应物）中一定含有的元素和可能含有的元素； （2）若化学反应中给定了各物质的质量，则可根据化学反 应前后元素的质量不变，结合化学式进行计算，确定某物质 的准确元素组成。 （3）根据化合物中元素的质量之比等于相对原子质量与原 子个数的乘积之比,推断物质的化学式。 中考考法 37 类型2 密闭容器中反应数据的分析与处理 4. 用下图所示装置进行实验，验证质量守恒定律。实验前后， 天平示数均为 。下列说法正确的是( ) （说明：选项中涉及的符号含义如下表。） 符号 含义 参加反应的 的质量 参加反应的 的质量 生成的 的质量 生成的 的质量 中考考法 38 A. B. C. D. 反应后，铁元素质量减少，铜元素质 量增加 √ 中考考法 39 【点拨】（ 溶液） ，A错误；根据化学方程式 可知，参加反 应的铁和生成的铜的质量比为 ，B错误；根据质 量守恒定律可知， ，C正确；反应后，铁元素和铜元素质量 均不变，D错误。 中考考法 40 5. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各 物质的质量如表所示，下列说法错误的是( ) 物质 反应前的质量/ 28 5 10 15 反应后的质量/ 20 20 D A. 一定是反应物 B. 反应生成与的质量比为 C. D. 的取值范围一定是 中考考法 41 6. 当前，氨气 的能源化应用逐渐成为研究热 点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加 入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图 中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是( ) B A. 反应后催化剂的质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分 子个数比为 中考考法 42 7. 某密闭容 器中有甲、乙、丙、丁四种物 质，在一定条件下发生化学反 应，测得反应前及反应 D A. 乙一定是该反应的催化剂 B. 该反应可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气 C. 甲、丙相对分子质量比为 D. 若继续反应至丙为 ，则丙的质量刚好是丁质量的5倍 一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) 中考考法 43 课堂小结 利用化学方程式的简单计算 1.设未知量 2.写出反应的化学方程式 3.找出相关量的质量关系 4.列出比例式求解 5.简明地写出答案 1.解题步骤必须规范完整 2.化学方程式要配平 3.带入量均指纯净物的质量 4.计算过程单位要统一 计算步骤 计算注意事项 $