陕西西安藤信高级中学等校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

高二化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列反应属于吸热反应的是 A.浓硫酸的稀释 B.金属锌与稀硫酸的反应 弥 C,稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D.二氧化碳与C的化合反应 2.下列有关化学反应速率增大原因的分析错误的是 A.仅向反应体系中加人相同浓度的反应物，活化分子百分数增大 4 B.对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多 C.催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能 D.仅升高温度，单位时间内反应物分子有效碰撞的次数增加 3.在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成R与P,其化学反应速率分别用v(M)、v(N)、 封 (R)、(P)表示。已知：M、N、R、P均为气体，2w(M)=3u(N)、6o(R)=v(P),则此反应可 能为 A.2M+3N—R+6F 爵 B.3M+2N-R+6P C.2M+N-6R+P D.3M+2N-6R+P 4.甲烷在某含M0催化剂作用下的部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 过渡态1 0.70 线 能 O-Mo-0+CH. 过渡态2 HO-Md-OCH -1.00 Mo-0+CHOH 步骤1 步骤2 反应过程 A.该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成 B.该部分反应的决速步骤为HO-Mo一OCH3→Mo一O十CH,OH C,生石灰与水反应的能量变化与图中反应能量变化相符 D.CH,OH与CHCH2OH互为同系物 【高二化学第1页（共6页）】 5.可逆反应N2(g)+3H2(g)一2NH3（g)达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中充人 一定量N2(g),再次达到平衡过程中，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A.Q变大，K变小，N2的转化率增大， B.Q不变，K变大，N2的转化率减小 C.Q变大，K不变，H2的转化率减小 D.Q变小，K不变，H2的转化率增大 6.在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。下列能用来表示燃烧热的热化学方程式 的是 A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH B.S(s)+02(g)-SO2(g)AH C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H D.CH(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH 7.下列措施中，不能加快反应速率的是 A.过氧化氢分解时，加入适宜的催化剂 B.将块状大理石碾碎后与稀盐酸反应制备C○2 C.常温下，将稀硫酸换成浓硫酸与Fe反应制H2 D.恒温恒容密闭容器中发生反应N2(g)十3H2(g)一2NH(g),达到平衡后，保持其他条件 不变，充人少量N2(g) 8.下列说法正确的是 反应物 A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 △H B.酸碱中和反应的能量变化如图所示 C.化学反应常伴随能量的变化，有能量变化的过程一定是化学反应 D.反应3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)十3CO2(g)的平衡常数表达式为K 生成物 =c2(Fe)·c3(C02) c(Fe2O3)·c3(CO) 9.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-xkJ·mol-1。该反应中，断裂1molH-H 键吸收的能量为436kJ,断裂1molN一H键吸收的能量为391kJ,断裂1molN=N键吸 收的能量为945.6kJ,则x为 A.46.2 B.92.4 C.184.4 D.368.8 10.已知：4NH3(g)+5O2(g)一4NO(g)十6H2O(g)△H1。下列说法错误的是 A.理论上该反应能设计成原电池 B,反应速率u(H,O)与NO的关系：%C) C.对于反应4NH(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H2O(1)△H2,则△H1<△H2 D.该反应过程中，存在极性键和非极性键的断裂 【高二化学第2页（共6页）】 11.下列叙述与对应图示相符的是 能量 铜质搅拌器 C(s,金刚石) C(s,石墨) NaOH稀溶液 和稀盐酸 C(s,石墨)三C(s,金刚石) 简易量热计 反应历程 A.中和反应反应热的测定 B.稳定性：石墨>金刚石 间 稀硫酸 3%H202溶液 5%H0,溶液 一锌粉 冷水 热水 C.验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D.验证温度对化学反应速率的影响 12.在容积不变的密闭容器中，充人0.1mol的C02(g)和0.3mol H2(g),发生反应C02(g)+3H2(g)=H2O(g)+CHOH(g)。得 到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A.平衡常数：K(c)>K(b) B.反应速率：o(a)<v(b) 210 290 温度/℃ C.混合气体中氧元素的质量：m(a)=m(b)=m(c) D.混合气体的密度：p(a)=p(b)=p(c) 13.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.对于反应Zn(s)十CuSO,(aq)Cu(s)+ZnS0,(aq)△H=-216.8kJ·mol-1,每放 出21.68kJ能量，此时转移的电子数为0.2NA B.对于反应N2(g)+3H2(g)二2NH(g),每形成0.6molN一H键，此时转移的电子数为 0.6NA C.对于反应CH4(g)十2O2(g)一C02(g)+2H20(1),每生成0.36gH20(1),此时形成 0.02NA个C=0键 D.对于反应H2(g)十C2(g)一2HCl(g)△H=-183k·mol-1,每放出183k能量，此 时形成0.1NA个H一H键 14.在某密闭容器中，充人0.1molN2、0.3molH2、0.2 mol NH3,发生反应N2(g)+3H2(g) 一2NH3(g),反应达到平衡时，下列数据不合理的是 A.n(N2)=0.08mol B.原子个数比：N(m3 N(N)1 C.m(NH3)=6.8g D.混合气体的平均相对分子质量为13.6 【高二化学0第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)根据所学知识回答下列问题。 (1)在容积不变的密闭容器中，一定量的S02和02发生反应：2S02(g)+O2(g)一 2SO3(g)。温度分别为T1和T2时，SO3(g)的体积分数随时间的变化如图所示。 T 时间 ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ②温度：T1 (填“>”或“<”)T2;判断的理由为 ③该反应中，反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ④该反应中，每生成0.2molS03(g),同时转移 mol电子。 (2)在一定温度下的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)二zC(g),平衡时测得A的浓度 为0.5mol·L1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时， 测得A的浓度为0.3mol·L1。根据所述可判断出： ①平衡向 （填“正”或“逆”)反应方向移动。 ②C(g)的产量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③x+y (填“>”“<”或“=”)之。 16.(14分)某化学实验兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，在实验室进行了如 下实验。回答下列问题： I.探究浓度对化学反应速率的影响。 T℃时，取两支大小相同的试管，分别加入2mL和1mL0.1mol·L1的Na2SzO3溶液，向 盛有1mLNa2S2O3溶液的试管中加人1mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加人 2mL0.1mol·L1H2SO,溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验 加人0.1mol·L1Na2SOg 加入蒸馏水 加人0.1mol·L1H2S0, 出现浑浊 编号 溶液的体积/mL 的体积/mL 溶液的体积/mL 所需时间 1 2 0 2 ts 2 1 1 2 L2S (1)已知t1<2,则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率 (填“越 快”或“越慢”)。 (2)实验1中发生反应的离子方程式为 (3)实验2中，若将产生的气体通人澄清石灰水（足量）中，可观察到的现象为 【高二化学米第4页（共6页）】 发生反应的化学方程式为 Ⅱ.探究温度对化学反应速率的影响。 另取两支大小相同的试管，均加人2mL0.1mol·L1Na2SzO3溶液，分别放人盛有冷水和 热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加人2mL0.1mol·L1H2S0, 溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验 加人0.1mol·L-1 水浴 加人0.1mol.L 出现浑浊 编号 Na2S,O3溶液的体积/mL 温度/℃ H2SO,溶液的体积/mL 所需时间 3 2 T 2 L3S 4 2 Ta 2 L S 已知：T1<T2,t3>t4。 (4)①对比实验2和实验4， (填“能”或“不能”)得出温度对反应速率的影响大于物 质的量浓度对反应速率的影响，理由为 ②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶 液褪色，该反应体现了气体M的 性。 (5)综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因 素 (写1种即可)。 17.(14分)在容积为2.0L的恒容密闭容器内，物质D在T℃时发生反应（吸热反应），其反应 物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示。回答下列问题： 1.0 0.8 D(s) b 0.4 A(g) B(g) 0.2 5 6 t/min (1)0~3min内，该容器内发生的反应为 稀盐酸和碳酸氢钠反应时，能量变化与该反应的能量变化 (填“相同”或 “不同”)。 (2)0~3min内，A(g)的物质的量分数不发生改变， (填“能”或“不能”)用来判断该 反应达到平衡状态，理由为 (3)0~3min内，v(B)= mol·L1·min1;第4min时，混合气体中A的物质的 量分数= %(保留三位有效数字)。 【高二化学第5页（共6页）】 (4)若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合曲线 (填“a “b”或“c”)。 18.(15分)H2是一种重要的清洁能源。回答下列问题： (1)可通过C02和H2化合制备甲醇，涉及的反应有： 反应I.C02(g)十3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H1K1; 反应i.C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H2K2; 反应m.C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3K3。 则△H= (用含△H2、△H3的代数式表示)，K1= (用含K2、K 的代数式表示)。 (2)C02催化加氢合成乙烯的反应为2C02(g)+6H2(g)=C2H,(g)+4H,O(g)△H<0。 ①C2H,的结构简式为 ②达到平衡后，适当升高温度，此时该反应的v正 (填“>”或“<”)V逆。 ③及时分离部分H2O(g),H2(g)的平衡转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)可通过C0和H2化合制备甲醇，发生的反应为C0(g)十2H2(g)一CHOH(g)。 +n/mol 0.40 封 0.16 n(H2) /min n(CO) 图1 图2 ①T1℃时，往2L恒容容器中充人0.4molC0和0.4molH2,经8min达到平衡状态， 各物质的物质的量随时间的变化如图1所示。曲线Ⅱ代表的物质是 (填“C0” “H2”或“CHOH”),该温度下，上述反应的平衡常数为 ②T,℃时，保持充入H2和C0的物质的量之和不变，平衡时CH3OH的体积分数随充 .n(H2) 人，和C0的物质的量之比[(C]的变化曲线如图2所示。x的值为 (填 具体数字)。高二化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 1 2 3 6 7 9 10 11 12 13 14 答案 D A B B C B A D 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.D【解析】浓硫酸的稀释属于放热过程，A项不符合题意；金属锌与稀硫酸的反应属于放热 反应，B项不符合题意；稀盐酸与氢氧化钠的反应属于放热反应，C项不符合题意。 2.A【解析】仅向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变，A项错误。 3.B【解析】由2v(M)=3v(N)、6v(R)=v(P)可知，B项符合题意。 4.B【解析】该部分反应的决速步骤为O一Mo一O十CH4→HO一Mo一OCH3,B项错误。 c2(NHa) 5.D【解析】由浓度商表达式Q= c(八2)·H可知，充入N,后，c(N)增大，则Q减小，温 度不变，K不变，H2的转化率增大，D项正确。 6.B【解析】表示燃烧热的热化学方程式时，1ol纯物质燃烧时，含碳的物质要生成CO2,含 氢的物质要生成液态的水，A、C、D项均错误。 7.C【解析】常温下，Fε与浓硫酸会发生钝化，不能加快反应速率，C项符合题意。 8.B【解析】发生反应的分子之间的碰撞才为有效碰撞，A项错误；浓硫酸的稀释会发生能量 变化，但不是化学反应，C项错误；平衡常数表达式应为K=(CO:), c3(CO) D项错误。 9.B【解析】根据焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能可得，x为92.4，B项符合 题意。 10.C【解析】△H1>△H2,C项错误。 11.B【解析】不能用铜质搅拌器，A项不符合题意；产生的H2也能推动活塞，C项不符合题 意；存在温度和浓度两个变量，D项不符合题意。 12.A【解析】该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，即K(c)<K(b),A项错误。 13.D【解析】对于反应H2(g)+C2(g)—2HC1(g)△H=-183kJ·mo1-1,每放出183kJ 能量，此时断裂NA个H一H键，D项错误。 14.C【解析】该反应为可逆反应，由极值法可知，NH3的物质的量最多为0.4ol,则其质量最 大为6.8g,C项符合题意。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： .反应符号用“一→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “”“↓”不扣分。 b.反应符号用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “一”不得分。 c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 15.(1)①1：2(2分) ②>(1分)；温度越高，反应速率越快，则反应达到平衡时所需时间越短，由图像可知，T1所 需时间短，故T1>T2(2分) ③小于(2分) ④0.4(2分) (2)①逆(2分) ②减小(2分) ③>(2分) 【解析】(2)①容积扩大为原来的两倍，则浓度应为原来的一半，即c(A)=0.25mol·L1,但 实际c(A)=0.3ol·L1,由此可判断出该反应朝逆反应方向进行。 ③减小压强，有利于反应朝化学计量数增大的方向进行，则x十y>之。 【评分细则】 (1)②第二空答案合理均给分。 16.(1)越快(1分) (2)2H++S2O号=S￥十SO2个+H2O(2分) (3)澄清石灰水变浑浊(2分)；SO2+Ca(OH)2=CaSO3Y十H2O(2分) (4)①不能(1分)；未控制变量，也未给出具体的时间段（或其他合理答案，2分） ②还原(2分) (⑤)催化剂或压强（或其他合理答案，2分） 17.(1)2D(s)一2A(g)十B(g)(2分)；相同(2分) (2)不能(2分)；该反应中生成物只有两种气体，物质的量分数是一个不变值(2分) (302分)：6.72分) (4)b(2分) 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 【解析】(1)分析图像可知，反应第一次达到平衡时，D的物质的量减少0.4ol,A的物质的 量增加0.4mol,B的物质的量增加0.2mol。根据化学计量数之比等于物质的量变化之比 (2:2：1),则容器中发生的反应为2D(s)一2A(g)+B(g)。 (3)(B)= 0.21 (mol·L1·min-1);A的物质的量分数= 0.4 mol 3X2-30 ×100% (0.4+0.2)mol ≈66.7%。 (4)固体的物质的量对反应无影响。 【评分细则】 (2)第二空答案合理均给分。 (3)第一空答“0.03”“0.033”也给分。 18aH,-△H.2分：2分 (2)①CH2=CH2(2分) ②<(1分) ③增大(2分) (③0H2分)，'52分) ②2(2分) 【解析】(3)①分析图像可知，生成的n(CH3OH)=0.16ol,根据化学计量数之比等于物质 的量变化之比，可求得n(C0)=0.24mol,n(H)=0.08mol。又根据c=,可得： c(CH3OH)=0.08mol·L1,c(H2)=0.04mol·L-1,c(C0)=0.12mol·L1。又因为 K= c(C0)·c2(H)代入相关数据，可得K=1250 c(CH OH) 3 【评分细则】 (3)①第二空答“416.67或416.7”均给分。 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】