第2单元认识物质的构成单元卷--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

第2单元 认识物质的构成 单元卷 一、单选题 1．下列物质属于混合物的是 A．液氧 B．洁净的海水 C．冰水混合物 D．二氧化锰 2．有一组含氮物质，按某种规律排列如下∶ NH3、N2、NO、N2O4、HNO3，则该排列规律为∶ A．氮元素质量分数从高到低排列 B．氮元素化合价从低到高排列 C．物质相对分子质量有小到大排列 D．一个分子中原子个数由少到多排列 3．下列物质中氯元素化合价是按照从高到底顺序排列的是 ①HCl；②ClO2；③HClO4；④KClO3；⑤HClO A．①⑤②④③ B．③④②⑤① C．③④⑤②① D．④③②⑤① 4．北方地区，每年冬季经常会有一段时间甲流流行，治疗流感有效药物之一是奥司他韦（化学式：）。以下关于奥司他韦的说法正确的是 A．奥司他韦的相对分子质量为312 g B．奥司他韦中碳元素的质量分数最大 C．奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是16∶28∶2∶4 D．奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 5．下列有关原子的说法不正确的是 A．金属铜是由原子构成的物质 B．原子的质量几乎都集中在原子核上 C．分子由原子构成 D．温度越高，原子的体积越大 6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是    A．硒原子的相对原子质量是78.96 B．硒元素在元素周期表中处于第四周期，硒离子的符号是Se2+ C．①②化合时形成化合物的化学式是NaCl D．③④是相对稳定结构 7．有关“乙硫醇”(化学式为C2H6S)的说法错误的是 A．相对分子质量为62 B．分子中碳、氢、硫三种原子物质的量之比是2∶6∶1 C．硫元素的质量分数是×100% D．每个乙硫醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成 8．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，其氧化物的化学式为，如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法正确的是 A．一个铈原子核内质子数为58 B．铈的相对原子质量是 C．铈的氧化物中铈元素的化合价为 D．中氧元素的质量分数大于铈元素的质量分数 9．下列关于化合价的说法中，错误的是 A．在化合物中，各元素化合价的代数和为零 B．在单质中，元素的化合价为零 C．金属元素在化合物中通常显正价 D．非金属元素在化合物中一定显负价 10．对嫦娥五号带回的月壤研究，发现在月球蕴藏的资源中最为珍贵的当属氦-3，这是人类梦寐以求的完美能源物质。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，其原子的核外电子数为 A．1 B．2 C．3 D．4 11．碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是    A．碘的相对原子质量为126.9g B．碘原子在化学反应中易得电子 C．碘元素和氯元素化学性质相似 D．碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同 二、填空题 12．用化学符号或化学式表示下列意义： (1)5个氮原子___________； (2)氖气___________； (3)2个亚铁离子___________； (4)最轻的气体单质是___________； (5)正三价的铝元素 ___________； (6)氧化铁___________。 13．观察下列粒子的结构示意图及元素周期表钙元素的部分信息，回答下列问题： (1)写出图中微粒B的符号：_______。 (2)图中A、C的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。 (3)图中四种粒子最易得电子的是_______(填字母)。 (4)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．具有稳定结构的是A、B B．钙元素的相对原子质量是40.08g C．B、D是第二周期的元素 14．下图是表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子。 (1)图中表示混合物的是______。 (2)表示纯净物的是______。 (3)表示单质的是______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第2单元 认识物质的构成 单元卷》参考答案 1．B 【详解】A、液氧是液态氧气，由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、洁净的海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，符合题意； C、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、二氧化锰由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 2．B 【详解】A、N2是由氮元素组成的单质，其中氮元素的质量分数为100%，因此，NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3排列规律是氮元素质量分数从高到低排列的说法不正确，A不正确； B、NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3物质中氮元素的化合价依次为﹣3、0、+1、+4、+5，氮元素化合价从低到高排列，故B正确； C、NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3物质中相对分子质量依次为17、28、44、92、63，相对分子质量由小到大排列的说法不正确，C不正确； D、每个NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3分子中原子个数依次为4、2、3、6、5，一个分子中原子个数由少到多排列的说法不正确，D不正确， 故选B。 3．B 【分析】根据单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为零，结合涉及的化学式进行分析解答。 【详解】①在HCl中，氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+x=0，则x=-1；②在ClO2中，氧元素显-2价，设ClO2中氯元素的化合价为y，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：y+（-2）×2=0，则y=+4；③在HClO4中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO4中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+z+（-2）×4=0，则z=+7价；④在KClO3中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价为m，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+m+（-2）×3=0，则m=+5；⑤在HClO中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是n，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+n+（-2）=0，则n=+1，故氯元素的化合价由高到低的顺序是③④②⑤①。 故选B。 【点睛】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键。 4．B 【详解】A.相对分子质量是各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，通常省略不写，不是。奥司他韦相对分子质量计算为，错误； B.元素质量分数公式为 ，分母相同，分子越大则质量分数越大。各元素总相对质量： ， ， ， ，碳元素总相对质量最大，因此质量分数最大，正确； C.是奥司他韦中四种元素的原子个数比，元素质量比为 ，错误； D.奥司他韦是宏观物质，由奥司他韦分子构成；只有“1个奥司他韦分子”才由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子构成，选项未指明微观粒子个数，错误。 5．D 【详解】A、金属都是由原子直接构成的，故说法正确，不符合题意； B、电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量几乎集中在原子核上，故说法正确，不符合题意； C、分子由原子构成，故说法正确，不符合题意； D、原子的体积与温度无关，故说法错误，符合题意。 故选D 6．B 【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，元素符号下面的数字表示相对原子质量，可知元素的相对原子质量为78.96，故A正确； B、硒元素的原子核外电子层数是4，在元素周期表中，电子层数与周期数相等，位于第四周期，原子的最外层电子数是34-2-8-18=6，易得到2个电子带2个单位的负电荷，符号为：Se2-，故B错误； C、①中质子数为17，为氯元素，氯元素的化合价为-1价；②中质子数是11，为钠元素，钠元素的化合价为+1价，形成化合物的化学式是NaCl，故C正确； D、③④的最外层电子数都是8，是相对稳定结构，故D正确。 故选B。 7．B 【详解】A、乙硫醇的式量为12×2+1×6+32=62，选项说法正确； B、乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（32×1）≠2：6：1，选项说法错误； C、硫元素的质量分数是×100%，选项说法正确； D、每个乙硫醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成，选项说法正确。故选B。 8．A 【详解】A、由图示可知，铈是58号元素，序数=质子数=核外电子数=和电荷数=58，故正确； B、铈的相对原子质量为140.1，相对原子质量的单位是“1”，不写，故错误； C、铈的氧化物CeO2，根据化合物中正负化合价代数和为0，氧是-2价，设铈元素化合价为x，则x=+4，故错误； D、CeO2中铈元素和氧元素的质量比为140:32，由此可知在二氧化铈中铈元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故错误。 故选A。 9．D 【详解】A. 在化合物中，各元素化合价的代数和为零。如水（H2O）中氢为+1价、氧为-2价，化合价代数和为：(+1)×2 + (-2) = 0，选项A正确； B. 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质中，元素的化合价为零，选项B正确； C. 金属元素与非金属元素化合时，金属元素的原子一般失去电子带正电，显正价，非金属元素的原子一般得到电子带负电，显负价，因此金属元素在化合物中通常显正价，如氯化钠（NaCl）中钠为+1价，选项C正确； D. 非金属元素在化合物中不一定显负价，有时显正价。如二氧化碳（CO2）中，碳是非金属元素，显+4价（氧为-2价），选项D不正确。 故选D。 10．B 【详解】原子中质子数=核外电子数，氦-3原子的质子数为2，所以氦-3原子的核外电子数为2，故选B。 11．A 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； B、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确； C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碘元素和氯元素原子的最外层电子数相同则它们的化学性质相似，故选项说法正确； D、元素是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同，故选项说法正确。 故选A。 12．(1)5N (2)Ne (3)2Fe2+ (4)H2 (5) (6)Fe2O3 【详解】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故5个氮原子表示为：5N； （2）氖气由氖原子构成，化学式为：Ne； （3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个亚铁离子表示为：2Fe2+； （4）氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，且氢气是最轻的气体，化学式为：H2； （5）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故正三价的铝元素表示为：； （6）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3。 13．(1)Na+ (2)不相似 (3)D (4)A 【详解】（1）质子数=原子序数，B粒子中质子数为11，11号元素是钠元素，B粒子中，质子数大于核外电子数，表示钠离子，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上一个单位的正电荷，表示为：Na+； （2）A粒子的最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，C粒子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层2个电子，两者化学性质不相似； （3）A、该粒子的最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构； B、该粒子中，最外层电子数为8，达到了相对稳定结构； C、该粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子； D、该粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。 故图中四种粒子最易得电子的是D； （4）A、由以上分析可知，具有稳定结构的是A、B，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钙元素的相对原子质量是40.08，不符合题意； C、B粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，是其原子失去最外层1个电子后形成的，D粒子中质子数等于核外电子数，表示原子，B原子和D原子核外均有3个电子层，均是第三周期的元素，不符合题意。 故选A。 14．(1)B (2)ACD (3)C 【详解】（1）混合物是由两种或多种物质混合而成，从微观角度看，含有不同种微粒。图 A、C、D都只含 1 种分子，图 B 中有 2 种不同的分子，所以表示混合物的是 B 。 （2）纯净物是由一种物质组成，微观上只含有一种微粒。图 A、C、D 中都只含有 1 种分子，B 中含有 2 种分子，所以表示纯净物的是 ACD 。 （3）单质是由一种元素组成的纯净物，从微观角度看，是只含一种微粒，且该微粒只含一种原子的物质。A、D 中分子由不同种原子构成，不属于单质，图 C 中分子由同种原子构成，所以表示单质的是 C 。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $