第2单元认识物质的构成单元测试卷--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

**基本信息** 聚焦初中化学“认识物质的构成”单元，融合科技前沿（稀土、芯片）与文化传承（资阳考古花椒）情境，全面考查原子结构、元素周期表等核心知识，适配单元复习巩固与化学观念、科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|12|原子序数（Nd）、化合价（NH₃到HNO₃排序）、相对原子质量、元素周期表（硅元素信息）|结合稀土应用、中国芯等科技情境，考查化学观念| |填空题|3|粒子结构示意图（离子符号）、化学符号含义（2N₂、CH₄）、元素周期表应用（钙元素）|通过微观模型、符号表征，培养科学思维与符号应用能力|

第2章 认识物质的构成 单元测试卷 一、单选题 1．中国对稀土的开采、分离和应用处于世界领先水平，稀土元素广泛用于电子、航天等领域。稀土元素钕(Nd)的原子序数为60，下列关于钕原子的说法错误的是 A．核外电子数为60 B．核电荷数为60 C．相对原子质量为60 D．原子核内有60个质子 2．有一组含氮物质，按某种规律排列如下∶ NH3、N2、NO、N2O4、HNO3，则该排列规律为∶ A．氮元素质量分数从高到低排列 B．氮元素化合价从低到高排列 C．物质相对分子质量有小到大排列 D．一个分子中原子个数由少到多排列 3．借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可用来表示“”的是 A． B． C． D． 4．关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 5．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．硅元素属于非金属元素 B．硅原子核外有4个电子 C．硅的相对原子质量为28.09g D．硅元素位于元素周期表中第二周期 6．下列关于元素的说法中，错误的是 A．元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．化学反应前后元素种类不变 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中不正确的是 A．原子序数： Y>Z B．最外层电子数： X=Z C．Y和Z同周期 D．X和Z同族 8．化学用语是学习化学的重要工具。下列符合如图所示的符号是 A．4H B．4H2 C．2H2 D．2He2 9．下列关于化合价的说法中，错误的是 A．在化合物中，各元素化合价的代数和为零 B．在单质中，元素的化合价为零 C．金属元素在化合物中通常显正价 D．非金属元素在化合物中一定显负价 10．下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 C．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 D．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 11．下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 12．距今约8万~6万年的资阳濛溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素()通过刺激舌黏膜及触觉神经而产生强烈的麻味。下列关于麻味素的说法正确的是 A．麻味素分子中含有一个分子 B．麻味素由4个元素组成，含有43个原子 C．麻味素中C、O两种元素的质量比为 D．麻味素的相对分子质量为 二、填空题 13．某粒子的结构示意图如图所示： (1)当 b＝8，且该粒子不显电性时，a＝______________。 (2)当 b＝8，且该粒子带有 2 个单位负电荷时，该粒子的化学符号是_____________。 (3)当 b＝8，且该粒子带有 3 个单位正电荷时，该粒子的化学符号是_____________。 14．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。请回答下列问题。 ①②③Cu④⑤2H⑥ (1)能表示宏观物质的是___________(填序号)。 (2)①表示___________。 (3)②④构成化合物的化学式为___________。 (4)⑥中数字“4”的含义是___________。 15．观察下列粒子的结构示意图及元素周期表钙元素的部分信息，回答下列问题： (1)写出图中微粒B的符号：_______。 (2)图中A、C的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。 (3)图中四种粒子最易得电子的是_______(填字母)。 (4)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．具有稳定结构的是A、B B．钙元素的相对原子质量是40.08g C．B、D是第二周期的元素 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】A、在原子中，原子序数=核外电子数，钕的原子序数为60，所以钕原子的核外电子数为60，故A选项不符合题意； B、在原子中，原子序数=核电荷数，钕的原子序数为60，所以钕原子的核电荷数为60，故B选项不符合题意； C、相对原子质量≈质子数+中子数，在原子中，原子序数=质子数，钕的原子序数为60，即质子数为60，但相对原子质量不是60，故C选项符合题意； D、在原子中，原子序数=质子数，钕的原子序数为60，所以钕原子的原子核内有60个质子，故D选项不符合题意。 故选C。 2．B 【详解】A、N2是由氮元素组成的单质，其中氮元素的质量分数为100%，因此，NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3排列规律是氮元素质量分数从高到低排列的说法不正确，A不正确； B、NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3物质中氮元素的化合价依次为﹣3、0、+1、+4、+5，氮元素化合价从低到高排列，故B正确； C、NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3物质中相对分子质量依次为17、28、44、92、63，相对分子质量由小到大排列的说法不正确，C不正确； D、每个NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3分子中原子个数依次为4、2、3、6、5，一个分子中原子个数由少到多排列的说法不正确，D不正确， 故选B。 3．C 【详解】O2由氧分子构成，一个氧分子由两个氧原子构成。A、B表示的是由不同种原子构成的分子，D表示单个原子，C表示由两个相同原子构成的分子，可表示O2。 故选C。 4．B 【详解】A、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。 B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。该选项说法错误； C、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。则相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，该选项说法正确； 故选B。 5．A 【详解】A.硅的元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确。 B.由原子结构示意图可知，硅原子核外总电子数为，仅最外层有4个电子，说法错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，硅的相对原子质量为28.09，单位不是g，说法错误。 D.元素所在周期数等于原子核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，位于第三周期，说法错误。 6．D 【详解】A、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，该选项不符合题意； B、地壳中含量最多的元素是氧元素，该选项不符合题意； C、化学反应前后元素种类不变，符合质量守恒定律，该选项不符合题意； D、元素的种类由原子核内质子数决定，最外层电子数只影响化学性质，该选项符合题意； 故选D。 7．A 【详解】A、元素周期表是按元素的原子序数递增的顺序排列的，则原子序数：Z＞Y，故选项说法错误。 B、元素周期表中，同一纵行属于同一族，X和Z位于同一族，同一族的原子最外层电子数相等，故选项说法正确。 C、元素周期表中，同一横行属于同一周期，Y和Z处于同一周期，原子核外电子层数相同，故选项说法正确。 D、元素周期表中，同一纵行属于同一族，X和Z位于同一族，故选项说法正确。 故选：A。 8．B 【详解】图中是4个分子，每个分子由2个原子构成。 A、4H表示4个氢原子，A 错误； B、4H2表示4个氢分子，B 正确； C、2H2表示2个氢分子，C 错误； D、氦气由氦原子构成，其符号为He，不存在He2，D 错误。 故选B。 9．D 【详解】A. 在化合物中，各元素化合价的代数和为零。如水（H2O）中氢为+1价、氧为-2价，化合价代数和为：(+1)×2 + (-2) = 0，选项A正确； B. 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质中，元素的化合价为零，选项B正确； C. 金属元素与非金属元素化合时，金属元素的原子一般失去电子带正电，显正价，非金属元素的原子一般得到电子带负电，显负价，因此金属元素在化合物中通常显正价，如氯化钠（NaCl）中钠为+1价，选项C正确； D. 非金属元素在化合物中不一定显负价，有时显正价。如二氧化碳（CO2）中，碳是非金属元素，显+4价（氧为-2价），选项D不正确。 故选D。 10．D 【详解】A、原子可直接构成物质，如金属，说法正确； B、相对原子质量定义决定原子质量比等于相对原子质量比，说法正确； C、化学变化中分子分成原子，原子组合成新分子，原子种类和数目不变，故在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造，说法正确； D、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，原子得失电子后最外层电子数改变，故化学性质发生变化，说法不正确； 故选D。 11．B 【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说法错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说法正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说法正确。 故选B。 12．C 【详解】A. 分子由原子构成，麻味素分子中仅含有氮原子和氧原子，不存在独立的分子，表述错误； B. 由化学式可知，麻味素由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，麻味素由麻味素分子构成，每个麻味素分子由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子共43个原子构成，表述错误； C. 麻味素中C、O两种元素的质量比为：，表述正确； D. 麻味素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，表述错误。 13．(1)10 (2)O2- (3)Al3+ 【详解】（1）该粒子若不显电性，则为原子，质子数=核外电子数。已知b = 8，核外电子总数为2 + 8 = 10，所以a = 10； （2）当该粒子带有2个单位负电荷时，说明电子数比质子数多2，此时质子数为2 + 8 - 2 = 8，质子数为8的元素是氧元素，该粒子为带两个单位负电荷的氧离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：O2-  。 （3）当该粒子带有3个单位正电荷时，说明质子数比电子数多3，此时质子数为2 + 8 + 3 = 13，质子数为13的元素是铝元素，该粒子为带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为：Al3+。 14．(1)③⑥ (2)两个氮气分子 (3) (4)一个甲烷分子中含有4个氢原子 【详解】（1）物质是由原子构成的，元素符号可表示一种物质，即③表示铜这种物质，化学式宏观上可表示一种物质，则⑥可表示甲烷这种宏观物质。故填：③⑥。 （2）化学式前面的数字表示分子个数，故2N2表示两个氮分子，故填：两个氮分子。 （3）②和④分别是镁离子和氯离子，构成的物质是氯化镁，其化学式为MgCl2，故填：MgCl2。 （4）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CH4中的“4”表示一个甲烷分子中含有4个氢原子，故填：一个甲烷分子中含有4个氢原子。 15．(1)Na+ (2)不相似 (3)D (4)A 【详解】（1）质子数=原子序数，B粒子中质子数为11，11号元素是钠元素，B粒子中，质子数大于核外电子数，表示钠离子，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上一个单位的正电荷，表示为：Na+； （2）A粒子的最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，C粒子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层2个电子，两者化学性质不相似； （3）A、该粒子的最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构； B、该粒子中，最外层电子数为8，达到了相对稳定结构； C、该粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子； D、该粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。 故图中四种粒子最易得电子的是D； （4）A、由以上分析可知，具有稳定结构的是A、B，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钙元素的相对原子质量是40.08，不符合题意； C、B粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，是其原子失去最外层1个电子后形成的，D粒子中质子数等于核外电子数，表示原子，B原子和D原子核外均有3个电子层，均是第三周期的元素，不符合题意。 故选A。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $