专题06 氯及其化合物（4大考点）（湖北专用）高一化学上学期

专题06 氯及其化合物 4大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是 A. 溶液 B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．CuO与稀硫酸反应生成CuSO4溶液可以一步完成，CuSO4溶液与Na反应时，Na会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，无法直接置换出Cu，因此第二步不能一步转化，A符合题意； B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3可以一步完成，FeCl3与强碱（如NaOH）反应生成Fe(OH)3沉淀，也可一步完成，B不符合题意； C．CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2和H2O生成NaHCO3，NaHCO3与HCl生成NaCl，每一步均可一步完成，C不符合题意； D．Ca(ClO)2溶液通入CO2生成HClO，HClO光照分解生成O2，每一步均可一步完成，D不符合题意； 故答案为A。 2.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)下列关于物质分类正确的选项是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 A NaOH 生石灰 B 纯碱 NaCl C 氯水 KOH D 蓝矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．属于酸，属于碱，属于盐，生石灰是，与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，分类均正确，A正确； B．纯碱是，属于盐不属于碱，属于非金属氧化物，不能与酸反应生成盐和水，所以不是碱性氧化物，B错误； C．氯水是混合物，酸为纯净物，不属于酸；与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，C错误； D．属于酸式盐，不属于酸；属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选A。 3.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 房县黄酒的酿制过程中，一定发生了氧化还原反应 B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒 C. 食品行业中常将小苏打作为增味剂使用 D. 唐三彩中的黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】A．黄酒酿制过程涉及糖类发酵，反应存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．具有强氧化性，可使蛋白质变性，能用于自来水消毒，B正确； C．小苏打为，在食品行业中常用作膨松剂，而非增味剂，C错误； D．赭石的主要成分为，为红棕色氧化物，可作为颜料为唐三彩的黄色、褐色釉着色，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)利用如图装置制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验。实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性。 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球，无水CaCl2可用碱石灰替换。 C. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色，说明Cl2有漂白性。 D. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl-- 。 【答案】D 【解析】A．a处与浓盐酸反应的化学方程式为，HCl(浓)中部分化合价升高表现还原性；部分化合价不变，生成盐表现酸性，所以浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误； B．碱石灰为碱性干燥剂，可与发生反应，不能代替无水干燥，B错误； C．b处是干燥的蓝色石蕊试纸，干燥的Cl2没有漂白性，因此b处试纸不会褪色；c处是湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2和水反应生成的HCl使试纸变红，生成的HClO具有漂白性使试纸褪色，该现象不能说明Cl2本身有漂白性，C错误； D．d处发生反应，还原剂的还原性强于还原产物，即还原性，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．金属钠在加热条件下与氧气反应生成，A错误； B．受热很难分解，B错误； C．溶液中通入二氧化碳生成HClO，光照条件下HClO分解生成HCl，C正确； D．与浓盐酸在加热条件下生成氯气，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)二氧化氯是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂，其氧化能力是的2.6倍。在处理碱性废水时，可将废水中的氧化成低毒性的，其离子方程式为：Y(未配平)。下列说法错误的是 A. 是，是 B. 还原性： C. 当生成时，转移电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 【答案】D 【解析】配平反应式：合并后总反应式为：由此确定X为OH-，Y为H2O。 【解析】 A．根据分析，X为OH-，Y为H2O，A正确； B．在反应中，被氧化为，是还原剂，ClO2被还原为Cl-，Cl-是还原产物，根据氧化还原规律，还原性：，B正确； C．53.25gCl-的物质的量为：，根据方程式，2molClO2生成2molCl-，转移10mol电子。因此，生成1.5molCl-时，转移的电子数为：，C正确； D．氧化产物（）与还原产物（Cl-）的物质的量之比为5:2，但选项描述为2:5，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)下列化学用语错误的是 A. 硫酸铁的电离方程式： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式： C. 用单线桥表示氧化还原反应中转移电子数目： D. 漂白液制备的化学方程式： 【答案】D 【解析】A．硫酸铁为易溶于水的盐，在水溶液中发生完全电离，生成Fe3+和，电离方程式：，A正确； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成BaSO4沉淀和水，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式：，B正确； C．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应中，MnO2作氧化剂，HCl表现出还原性(生成Cl2)和酸性(生成MnCl2)，HCl中Cl失电子转移给MnO2中的Mn，数目为2e-，用单线桥表示氧化还原反应中转移电子数目：，C正确； D．是制漂白粉的反应，漂白液是用Cl2通入NaOH溶液中制得，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D错误； 故选D。 8.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量的气体： B. 向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C. 向溶液中通入少量二氧化硫： D. 向溶液中滴加足量的稀溶液： 【答案】C 【解析】A．与氢氧化钙反应应生成沉淀，离子方程式为，A错误； B．离子方程式不完整，氢氧化钠足量时，电离产生的和均消耗完毕，与完全反应转化为，则生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为，B错误； C．二氧化硫与发生氧化还原反应生成和，生成的与过量的反应生成，C正确； D．足量时，氢离子和氢氧根离子完全中和，不参与反应，选项中不符合实际，离子方程式应为，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知的沸点为69℃，遇水能发生强烈反应并产生白雾。回答下列问题： （1）写出装置①中发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向和数目　　　　　　，该反应生成71 g所消耗的还原剂的质量为　　　　　　。写出遇水发生反应并产生白雾的化学方程式　　　　　　。 （2）下列说法错误的是______。 A. 装置①中可用代替 B. 装置①中可控制分液漏斗缓慢滴加来提高浓盐酸的利用率 C. 尾气处理时需要在装置⑤后装盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 （3）为了探究在溶液中溶解性的影响因素，某同学通过实验测得在不同浓度的溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒浓度如图所示： 由图像可以看出，溶于溶液时，主要发生了两个反应，一是氯气与水的反应(填离子方程式)　　　　　　，二是。随着氯化钠溶液浓度的增大，氯气与水反应受到了抑制，证据是(根据图作答)　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 36.5g    ③      （2）C     （3）①     ② 图中的浓度随溶液浓度增大而减小      【解析】由实验装置可知，装置① 用浓盐酸和反应制备氯气，装置② 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置③ 用浓硫酸干燥氯气，装置④ 中干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下反应制取硫酰氯()，的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，则④ 采用热水浴，装置⑤ 冷凝并收集硫酰氯())，则⑤ 采用冰水浴，最后进行尾气处理。 (1)装置① 用浓盐酸和，反应制备氯气，浓盐酸中氯元素由-1价升高到0价，做还原剂，中氯元素由+1价降低到0价，做氧化剂，发生反应的化学方程式：；反应生成71 g，则，根据方程式可知，生成1 mol，消耗还原剂１ mol，其质量为36.5 g；遇水发生反应并产生白雾的化学方程式； (2)A．与浓盐酸反应制取氯气不需要加热，装置① 中可用代替,A正确； B ．装置① 中为提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢滴加，以便控制反应速率，提高原料利用率,B正确； C．由于遇水能发生剧烈反应并产生白雾，因此“尾气处理”装置既能吸收剩余的氯气和二氧化硫，，又要防止水蒸气进入⑤ 中，可以用盛有碱石灰的U型管，C错误； D． 的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，则④ 采用热水浴，装置⑤ 冷凝并收集硫酰氯()，则⑤ 采用冰水浴，D正确； 故答案选C。 (3)从图1可以看出，氯气溶于NaCl溶液时有次氯酸、生成，主要发生了两个反应，一是氯气与水的反应，二是，随着氯化钠溶液浓度的增大，氯气与水反应受到了抑制，证据是图中的浓度随溶液浓度增大而减小。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②；③；④，会使配制的溶液变质的是 A. 全部 B. ②④ C. ② D. ④ 【答案】A 【解析】经氯气消毒的自来水，发生反应，水中含有。 ① 配制NaOH溶液时，水中的会使配制溶液变质，① 符合题意； ② 配制溶液时，水中的会使配制溶液变质，② 符合题意； ③ 配制溶液时，水中的会使配制溶液变质，③ 符合题意； ④ 配制溶液时，水中的会使配制溶液变质，④ 符合题意； 符合题意的为① ② ③ ④ ，故答案选A。 2.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A. 图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】A．图Ⅰ中干燥的有色布条不褪色，证明无漂白性，湿润的有色布条褪色，说明与水反应生成的氯水有漂白性，A正确； B．闻有毒气体时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，图Ⅱ操作符合实验安全规范，B正确； C．在中燃烧生成，实验现象为产生棕黄色的烟，C正确； D．若与溶液反应，烧瓶内气体物质的量减少，压强小于外界大气压，外界空气进入气球，气球会膨胀变大，而非干瘪，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是     A. f的钾盐可用于制氧气 B. b既具有氧化性，又具有还原性 C. c可以与水反应生成a和d D. e比d更稳定 【答案】C 【解析】由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为次氯酸盐，f为氯酸盐。 【解析】 A．f的钾盐即氯酸钾，它在二氧化锰作催化剂、加热的条件下可分解产生氧气，A不符合题意； B．b为Cl2，其中的氯元素为0价，既不是氯元素的最低价态也不是其最高价态，故Cl2既具有氧化性，又具有还原性，B不符合题意； C．c为ClO2，其中氯元素为+4价，a为HCl，其中氯元素为-1价，比+4价低，d为HClO，其中氯元素为+1价，也比+4价低，由化合价有降必有升知，ClO2和水反应不可能生成HCl和HClO， C符合题意； D．d为HClO，e为次氯酸盐，由于HClO见光易分解，次氯酸盐比HClO更稳定，D不符合题意； 故选C。 4.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化 B. 与水反应的离子方程式为： C. 由图1~3分析，预测光照时可能存在反应： D. 充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强 【答案】C 【解析】氯气和水HCl和弱酸次氯酸：，次氯酸见光分解为HCl和氧气： ，则氯水的pH随光照时间增加，c(H+)增大pH减小、氧气含量增大、氯离子含量增大； 【解析】 A．氧气不易溶于水，初始溶液中氯离子浓度较大，而氧气浓度较小，结合分析，图1表示氯水的pH变化，图2表示溶液中氯离子浓度的变化，A错误； B．氯气和水反应生成HCl和弱酸“次氯酸”，盐酸是强酸，相应离子方程式为：，B错误； C．结合分析，氯水的pH随光照时间增加，pH减小c(H+)增大，氧气含量增大，氯离子含量增大，则预测光照时可能反应为次氯酸见光分解为HCl和氧气： ，C正确； D．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，光照过程中，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，同时 Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO 平衡右移，氯气被消耗，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会减弱，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)的变化，针对该实验(不考虑溶剂和溶质的挥发)，下列图像错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】氯水中含有Cl2、HClO、HCl，在光照下发生反应，溶液中HCl的物质的量浓度增大，电导率增大，瓶中氧气的体积分数增加，pH降低，以此分析； 【解析】 A．根据分析，光照后生成HCl，溶液pH减小，A正确； B．根据分析，光照后因生成HCl，氯离子浓度增大，B正确； C．根据分析，光照后生成氧气，则溶液中氧气体积增大，C正确； D．根据分析，光照后溶液中HCl浓度增大，导电率增大，D错误； 故答案为：D。 6.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与溶液反应： B. 向溶液中通入过量气体： C. 和水反应： D. 大理石溶于稀盐酸： 【答案】A 【解析】A．澄清石灰水与NaHCO3溶液1:1反应时，OH-先与反应生成和H2O，随后Ca2+与生成的反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为，电荷和原子均守恒，A正确； B．过量CO2与Ba(OH)2反应会生成可溶的Ba(HCO3)2，正确的为，B错误； C．Cl2与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆分为ClO-，正确方程式为Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，C错误； D．大理石（CaCO3）是难溶物，应保留化学式，正确方程式为CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑ + H2O，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)图1为收集满纯净Cl2的集气瓶，做如图1所示实验：先加适量蒸馏水，振荡后用注射器滴加一定量NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示(加入的NaOH溶液和稀盐酸的体积对压强的影响忽略不计)。 下列有关说法正确的是 A. 取阶段①溶液少许点在pH试纸上，可测此时溶液的pH B. 由图2可知，压强最小时，集气瓶内一定没有Cl2剩余 C. 若实验中稀盐酸换为等浓度稀硫酸，阶段③集气瓶内压强不会增大 D. 整个实验过程中至少发生三个氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．阶段① 的溶液中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法测定溶液，A错误； B．若加入的溶液量不足，压强最小时集气瓶内仍有剩余，“一定没有”的表述过于绝对，B错误； C．换成稀硫酸后，溶液中存在和，稀硫酸可提供，仍会发生反应生成气体，压强增大，C错误； D．实验过程中发生的氧化还原反应至少有与水的反应、与的反应、酸性条件下与的归中反应，共三个，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)下图为验证次氯酸光照分解产物的数字化实验装置与数据采集分析图像，图像中纵坐标不能表示的物理量是 A. 的浓度 B. 溶液的电导率 C. 氯水的pH D. 氧气的体积分数 【答案】C 【解析】HClO在光照下发生了分解反应： ，产生和。 【解析】 A．HClO在光照下发生了分解反应： ，产生和，、的浓度增大，A不符合题意； B．随着次氯酸的分解，溶液中离子浓度增大，溶液的电导率增大，B不符合题意； C．HClO在光照下发生了分解，产生和，溶液中的浓度增大，酸性增强，则pH减小，C符合题意； D．HClO在光照下发生了分解，产生和，故氧气的体积分数增大，D不符合题意； 故选C。 9.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)如图所示，实验开始时关闭阀，①处通入湿润的，处布条没有明显变化；打开阀后，处布条逐渐褪色，则瓶中盛放的试剂不可能是 A. 浓 B. 溶液 C. 溶液 D. 饱和食盐水 【答案】D 【解析】A．浓H2SO4具有吸水性，湿润的Cl2通过浓H2SO4后被干燥为干燥Cl2，干燥Cl2无法使干燥红色布条褪色，故关闭b阀时c处无变化；打开b阀后，湿润Cl2直接到达c处，与水反应生成HClO使布条褪色，瓶中盛放的试剂可能为浓硫酸，A不符合题意； B．NaOH溶液能与Cl2反应：，关闭b阀时Cl2被NaOH溶液吸收，无Cl2到达c处，布条无变化；打开b阀后Cl2直接到达c处褪色，瓶中盛放的试剂可能为NaOH溶液，B不符合题意； C．Ca(OH)2溶液与Cl2反应：，关闭b阀时Cl2被吸收，c处无变化；打开b阀后Cl2直接到达c处褪色，瓶中盛放的试剂可能为，C不符合题意； D．饱和食盐水抑制Cl2溶解，湿润Cl2通过后仍为湿润Cl2，关闭b阀时湿润Cl2到达c处（干燥布条），Cl2与水反应生成HClO会使布条褪色，与“关闭b阀时c处无变化”矛盾，瓶中盛放的试剂不可能为饱和食盐水，D符合题意； 故选D。 10.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)下列价类二维图表示部分含物质的类别与相应化合价的关系。下列推断合理的是 A. a可使干燥的有色布条褪色 B. b可用于自来水消毒 C. c是一种弱酸，其酸性比碳酸强 D. 向含e的消毒液中加入过量盐酸，其消毒效果增强 【答案】B 【解析】根据化合价及物质类别可知，a为，b为，c为，d为，e为次氯酸盐，其阴离子为； 【解析】 A．干燥的没有漂白性，无法使干燥的有色布条褪色，A错误； B．b为，其具有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．次氯酸是一种弱酸，其酸性比碳酸弱，C错误； D．向中加入过量盐酸，发生，消毒效果减弱，D错误； 故答案选B。 11.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。 回答下列问题： （1）上述图示物质中属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）写出溶于水的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）写出氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）写出图示中工业制漂白粉的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. ，在水中的溶解度比的大 B. 石灰乳与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 C. 液氯能用钢瓶贮存，说明一定不能与铁反应 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 （6）若有20.0克和混合物，加热至不再有气体产生，所得残留固体质量为13.8克，则原固体中的质量分数是　　　　　　　　　　　。 （7）下列制备NaOH方法中，目前工业上主要采用的方法是___________(填字母)。 A. 氧化钠与水反应 B. 钠与水反应 C. 电解饱和食盐水 D. 纯碱与氢氧化钙反应 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）     （5）B     （6）16%     （7）C      【解析】水溶液通电生成、、，和点燃生成HCl，熔融通电生成和Na，工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，Na在加热条件下生成，向饱和溶液中通入NH3和CO2，可制得，加热分解为。 (1)非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。图示物质中， 和的水溶液虽然能导电，但导电离子是由它们与水反应生成的物质电离产生的，并非它们自身电离，故属于非电解质。 (2)属于强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。 (3)氯化钠溶液通电发生电解，生成氢氧化钠、氯气和氢气，离子方程式为 。 (4)工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为。 (5)A．常温下的溶解度小于，A错误； B．与石灰乳反应生成和，氯元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．常温下干燥的液氯不与铁反应，但点燃条件下能剧烈反应，C错误； D．制备以及受热分解的反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 (6)设混合物中的质量为x，根据差量法可知， ，解得x=16.8 g，则原混合物中的质量为，故原固体中的质量分数为。 (7)工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制备，即氯碱工业，故答案选C。 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)下列实验操作和现象以及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 浓盐酸和加热制备氯气，而浓盐酸和常温下可制备氯气 氧化性： B 用过滤的实验方法分离淀粉胶体和的混合溶液 胶体粒子不能透过滤纸 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片后一段时间，鲜花褪色了 具有漂白性 D 用铂丝蘸取待测液在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色 待测液含，不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．浓盐酸与MnO2需加热生成Cl2，而KMnO4与浓盐酸常温下即可反应，说明KMnO4的氧化性更强，A正确； B．淀粉胶体离子和NaCl溶液中的钠离子、氯离子均能透过滤纸，无法通过过滤分离，B错误； C．氯气没有漂白性，鲜花中有水，此实验证明氯气与水反应产物次氯酸具有漂白性，C错误； D．观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在钠离子，可能存在钾离子，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色才能确定是否有钾离子，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)下列判断不正确的是 A. 食盐撒在燃气灶上火焰呈黄色是物理变化 B. 漂白粉漂白时涉及到复分解反应和氧化还原反应 C. 传统豆腐制作过程中卤水点豆腐是物理变化 D. 浓盐酸与实验室制仅体现了的还原性 【答案】D 【解析】A．食盐中的钠离子焰色反应为黄色，属于物理变化，A正确； B．漂白粉与CO2和H2O反应生成HClO（复分解反应），HClO分解或氧化有色物质（氧化还原反应），B正确； C．卤水点豆腐是电解质使蛋白质胶体聚沉，未破坏化学结构，属于物理变化，C正确； D．浓盐酸与MnO2反应时，HCl既作为酸（生成MnCl2）又作为还原剂（被氧化为Cl2），D错误； 故选D。 3.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 该反应转移的电子数是6 D. 还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5 【答案】D 【解析】A．氧化性：的Cl从+5被还原为（0价），说明是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性应，A错误； B．HCl中Cl部分被氧化（体现还原性），部分生成KCl（体现酸性），未体现强氧化性，B错误； C．每1 mol被还原得到5 mol电子，5 molHCl被氧化失去5 mol电子，总转移5 mol电子，而非6 mol，C错误； D．还原产物（来自的）与氧化产物（来自HCl的）的物质的量之比为1:5，D正确； 故答案选D。 4.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： （1）写出上述实验制取氯气的化学方程式并用“双线桥”标明电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　，该反应中氧化产物为　　　　　　　　　　　。 （2）选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→　　　　　　　　　　　→i。 （3）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号) A. 浓硫酸 B. 足量AgNO3溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液 （4）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有ClO-、Cl-和　　　　　　　　　　　。(写化学式或离子符号) （5）FeI2是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。 假设1：I-被Cl2氧化。 假设2：Fe2+被Cl2氧化。 已知：Fe3+遇KSCN溶液变红。 实验操作 预期现象 得出结论 甲组 取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 假设1成立 乙组 取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴KSCN溶液 溶液变红 假设2成立 ①甲组同学得出结论“Cl2可将I-氧化”，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，Cl2只能与还原性强的离子先反应； 丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和KSCN溶液，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性：　　　　　　　　　　　(填“＞”、“＜”或“＝”)。 【答案】（1）①     ② Cl2     （2）     （3）D     （4）HClO、Cl2     （5）①     ② ＜      【解析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，依次用饱和食盐水除氯气中的氯化氢、用浓硫酸干燥氯气、用向上排空气法收集氯气、用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 (1)二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，Mn化合价降低，得到2电子，4个HCl中由2个HCl表现还原性，失去2电子，有2个HCl表现酸性，化合价不变，则“双线桥”标明电子转移的方向和数目为，其中Cl2为氧化产物。 (2)二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，制备收集干燥纯净的氯气，仪器连接顺序：a→d→f→b→c→k→j→i。 (3)当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的氯气不能使红色布条褪色；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，Cl2和H2O反应生成具有漂白性的HClO，从而使有色布条褪色，因此D中盛放溶液既要能提供H2O，又不能吸收Cl2，NaOH和AgNO3会和Cl2反应，浓硫酸会吸收水，不符合题意，采用饱和NaCl溶液，既不会吸收Cl2，又可以提供H2O，符合题意，故答案为D。 (4)氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A点以后Cl-浓度继续增加，表明HClO未完全分解，则A点溶液中氯元素的存在形式有ClO-、Cl-和HClO、Cl2。 (5)①Cl2将I-氧化为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-； ②用煮沸冷却后的水配制FeI2溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和KSCN溶液，溶液不变红，溶液中没有Fe3+，证明假设2不成立，证明了还原性：Fe2+-。 5.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)某实验小组利用下图装置制取氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。 已知：①Cl2与NaOH溶液的反应是放热反应，温度超过40℃时会生成NaClO3。 ②酸性：CH3COOH>HClO ③ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，该物质的氧化性越强。 （1）制备氯气。 写出装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若反应中有7.3g HCl被氧化，则产生的Cl2的质量为　　　　　　g。 （2）除杂。 装置B中饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若无装置B，则三颈烧瓶中生成NaClO的物质的量会　　　　　　(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （3）制备84消毒液。 ①装置C中生成NaClO的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②若三颈烧瓶中生成的产物n(NaCl)：n(NaClO)=14：9，则产物中n(NaClO)：n(NaClO3)=　　　　　　。 ③为减少NaClO3的生成，在不改变NaOH浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）探究84消毒液的性质。 实验Ⅰ：在2mL 84消毒液中加入2mL水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ：在2mL 84消毒液中加入2mL白醋，放入红色纸片，纸片迅速褪色。 实验Ⅲ：不同温度下，测得露置在空气中的84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 ①实验Ⅱ中红色纸片褪色比实验Ⅰ快得多，结合实验Ⅱ中发生的反应说明原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　，(用化学方程式和适当文字说明) ②实验Ⅲ中，相同时间内，温度越高，ORP值下降越快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 7.1     （2）① 除去中混有的HCl杂质    ② 减小     （3）①     ②     ③ 将三颈烧瓶置于冰水浴中（或缓慢通入氯气，及时移走反应热量）     （4）① ，根据已知酸性，白醋中的醋酸可以和NaClO反应生成更多的HClO    ② 温度越高，HClO的分解速率越快，具有强氧化性的HClO浓度快速降低      【解析】二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、水、氯气，通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢，氯气在C中和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，尾气有毒，使用装置D吸收氯气； (1)Mn由+4价变为+2价得电子，Cl由-1价变为0价失电子，，单线桥从HCl中失电子的Cl指向中的Mn，则用单线桥表示为；该反应中每2 mol HCl被氧化，生成1mol ，7.3g HCl物质的量为0.2mol，对应生成0.1mol ，质量为7.1g； (2)饱和食盐水作用为除去中混有的HCl杂质；若无装置B，HCl会和三颈烧瓶中的NaOH发生中和反应，消耗NaOH，减少了与反应的NaOH，因此生成的NaClO量减小； (3)① 氯气与氢氧化钠反应，生成次氯酸钠，离子方程式：； ② 设为9mol，为14mol，根据得失电子守恒：生成得电子总物质的量为14mol，生成9mol 失电子9mol，则剩余失电子的5mol对应生成（Cl从0价到+5价，每个失5e⁻），因此为1mol，比值为9：1。 ③ 控制反应温度低于40℃ ，题目说明温度超过40℃会生成，通过冰水浴降温、减缓通气速率及时散热，可避免温度过高； (4)① 发生反应，根据已知酸性，白醋中的醋酸可以和NaClO反应生成更多的HClO，HClO的漂白性强于ClO⁻，因此纸片褪色速率大幅加快； ② 温度越高，HClO的分解速率越快，具有强氧化性的HClO浓度快速降低，由题给信息ORP值越大氧化性越强，因此氧化性快速下降，ORP值下降速率越快。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a与强碱溶液反应可生成c和d，1个分子a转移2个电子 B. b的稀溶液和d可以反应生成e C. a能使鲜花褪色，说明a有漂白性 D. a物质发生泄漏时，用NaOH溶液蘸湿的毛巾捂住口鼻撤退 【答案】B 【解析】由氯元素的“价-类”二维图可以得出，a为Cl2、b为HCl、c为金属氯化物、d为次氯酸盐、e为HClO。 【解析】 A．a是Cl2，在强碱溶液中的反应为，1个分子Cl2转移1个电子，A不合理； B．b是盐酸(强酸)，d是次氯酸盐，e是次氯酸(弱酸)，根据强酸制弱酸的原理，稀盐酸和次氯酸盐可反应生成次氯酸，B合理； C．a(Cl2)能使鲜花褪色，是因为Cl2与鲜花中的水反应生成的HClO起漂白作用，从而使鲜花褪色，不是Cl2本身表现出漂白性，C不合理； D．腐蚀性强，会腐蚀皮肤，a(Cl2)发生泄漏时，可用肥皂水(或稀的纯碱液)蘸湿的毛巾捂住口鼻撤退，D不合理； 故选B。 2.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)元素及其化合物的“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。 请回答下列问题： （1）图中乙→戊是氯气溶于水的过程，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　；向新制氯水中加入少量碳酸钙的离子方程式　　　　　　　　　　　。将蓝色石蕊溶液滴于其中产生的现象是　　　　　　　　　　　，产生这种现象的原因是　　　　　　　　　　　。 （2）在制备漂白粉的原理中，该反应的原料是氯气和　　　　　　　　　　　；（写物质的名称）；漂白粉在潮湿的空气中很快变质，写出该过程的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）已知己是一元强酸，写出己与溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）某化学兴趣小组利用如下装置制备并收集干燥纯净的氯气。 该小组同学欲用碱石灰除去氯气中的杂质，该方案　　　　　　　　　　　（填“合理”或“不合理”），原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② （或）    ③ 先变红后褪色    ④ 氯水既具有酸性又具有漂白性     （2）① 石灰乳    ②      （3）     （4）① 不合理    ② 生成的氯气会和碱石灰发生反应      【解析】甲为HCl，乙为，丙为，丁为，戊为HClO，己为，庚为次氯酸盐，辛为氯酸盐。据此分析。 (1)氯气与水反应生成和，化学方程式为；向新制氯水中加入少量碳酸钙，氢离子与碳酸钙反应生成水和二氧化碳，离子方程式为（或）；氯水呈酸性将蓝色石蕊溶液滴于其中，溶液先变红，氯水中次氯酸具有漂白性，故溶液被次氯酸漂白褪色，现象为先变红后褪色；产生这种现象的原因是氯水既具有酸性又具有漂白性。 (2)氯气与石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉变质是因为与空气中的和反应，化学方程式为。 (3)已知己是一元强酸即，写出己与溶液反应的化学方程式：。 (4)该小组同学欲用碱石灰除去氯气中的杂质，该方案不合理，因为生成的氯气会和碱石灰中的氢氧化钠反应。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06氯及其化合物 4大高频考点 考点01氯气的性质 考点02氯水氯的化合物 考点03氯气的制法 考点04氯及其化合物价类二维图 》】 考点01氯气的性质 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】c 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】C 得到2×e Ca(CIO),+4HCI=2CI2 +CaCl,+2H,O 个 9.【答案】(1)① 失去2×e ②36.5g ③ SO,Cl,+2H2O=H2SO+2HCI (2)C (3) ① Cl,+H,H+CI+HCIO ②图中HClO的浓度随NaC溶液浓度增大而减小 考点02氯水氯的化合物 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】C 4【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】C 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】(1)CO2、NH (2）NaHC0,=Na+HCO3 (3) 电解 2CI厂+2H,O (4)2Cl,+2Ca(OH),=CaCl,+Ca(ClO),+2H,O (5 )B (6)16% (7)C D考点03氯气的制法 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】D 得到2e MnO,+4HCIMnCl,+CLt+2H,O 4.【答案】(1)① 失去2×e ②C12 (2) d→fb→c→k→j (3)D (4)HC1O、Cl2 (5)① Cl2+2I=I,+2C1 ②< 2e 5.【答案】(1)① MnO2+4HCl(浓)=Cl,↑+MnCL2+2H20 ② 7.1 (2)①除去Cl2中混有的HC1杂质 ②减小 (3)① Cl,+20H=CI+CIO+H,O ②9：1 ③将三颈烧瓶置于冰水浴中（或缓慢通入氯 气，及时移走反应热量) (4)①CH3COOH+NaClo=CH3 COONa+HClO,根 据已知酸性CH3COOH>HClO,白醋中的醋酸可以和NaC10反应生成更多的HC10 ②温度越 高，HC10的分解速率越快，具有强氧化性的HC10浓度快速降低 》 考点04氯及其化合物价类二维图 1.【答案】B 2.【答案】(1)①CL2+H,O=HC1+HCIO ②CaC0,+2H=Ca2*+C0,1+H,0(或 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 CaCO3+2Cl2+H2O=Ca2*+2CI+2HCIO+CO,1 ③先变红后褪色 ④氯水既 具有酸性又具有漂白性 (2）① 石灰乳 ② Ca ClO,+CO,+H,O=2HCIO+CaCO (3) NaOH+HCIO=NaClO+H,O (4)①不合理 ②生成的氯气会和碱石灰发生反应 3/3 专题06 氯及其化合物 4大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是 A. 溶液 B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)下列关于物质分类正确的选项是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 A NaOH 生石灰 B 纯碱 NaCl C 氯水 KOH D 蓝矾 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 房县黄酒的酿制过程中，一定发生了氧化还原反应 B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒 C. 食品行业中常将小苏打作为增味剂使用 D. 唐三彩中的黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2O3 4.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)利用如图装置制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验。实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性。 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球，无水CaCl2可用碱石灰替换。 C. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色，说明Cl2有漂白性。 D. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl-- 。 5.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)二氧化氯是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂，其氧化能力是的2.6倍。在处理碱性废水时，可将废水中的氧化成低毒性的，其离子方程式为：Y(未配平)。下列说法错误的是 A. 是，是 B. 还原性： C. 当生成时，转移电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 7.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)下列化学用语错误的是 A. 硫酸铁的电离方程式： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式： C. 用单线桥表示氧化还原反应中转移电子数目： D. 漂白液制备的化学方程式： 8.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量的气体： B. 向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C. 向溶液中通入少量二氧化硫： D. 向溶液中滴加足量的稀溶液： 9.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知的沸点为69℃，遇水能发生强烈反应并产生白雾。回答下列问题： （1）写出装置①中发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向和数目　　　　　　，该反应生成71 g所消耗的还原剂的质量为　　　　　　。写出遇水发生反应并产生白雾的化学方程式　　　　　　。 （2）下列说法错误的是______。 A. 装置①中可用代替 B. 装置①中可控制分液漏斗缓慢滴加来提高浓盐酸的利用率 C. 尾气处理时需要在装置⑤后装盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 （3）为了探究在溶液中溶解性的影响因素，某同学通过实验测得在不同浓度的溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒浓度如图所示： 由图像可以看出，溶于溶液时，主要发生了两个反应，一是氯气与水的反应(填离子方程式)　　　　　　，二是。随着氯化钠溶液浓度的增大，氯气与水反应受到了抑制，证据是(根据图作答)　　　　　　。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②；③；④，会使配制的溶液变质的是 A. 全部 B. ②④ C. ② D. ④ 2.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A. 图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 3.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是     A. f的钾盐可用于制氧气 B. b既具有氧化性，又具有还原性 C. c可以与水反应生成a和d D. e比d更稳定 4.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化 B. 与水反应的离子方程式为： C. 由图1~3分析，预测光照时可能存在反应： D. 充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强 5.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)的变化，针对该实验(不考虑溶剂和溶质的挥发)，下列图像错误的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与溶液反应： B. 向溶液中通入过量气体： C. 和水反应： D. 大理石溶于稀盐酸： 7.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)图1为收集满纯净Cl2的集气瓶，做如图1所示实验：先加适量蒸馏水，振荡后用注射器滴加一定量NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示(加入的NaOH溶液和稀盐酸的体积对压强的影响忽略不计)。 下列有关说法正确的是 A. 取阶段①溶液少许点在pH试纸上，可测此时溶液的pH B. 由图2可知，压强最小时，集气瓶内一定没有Cl2剩余 C. 若实验中稀盐酸换为等浓度稀硫酸，阶段③集气瓶内压强不会增大 D. 整个实验过程中至少发生三个氧化还原反应 8.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)下图为验证次氯酸光照分解产物的数字化实验装置与数据采集分析图像，图像中纵坐标不能表示的物理量是 A. 的浓度 B. 溶液的电导率 C. 氯水的pH D. 氧气的体积分数 9.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)如图所示，实验开始时关闭阀，①处通入湿润的，处布条没有明显变化；打开阀后，处布条逐渐褪色，则瓶中盛放的试剂不可能是 A. 浓 B. 溶液 C. 溶液 D. 饱和食盐水 10.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)下列价类二维图表示部分含物质的类别与相应化合价的关系。下列推断合理的是 A. a可使干燥的有色布条褪色 B. b可用于自来水消毒 C. c是一种弱酸，其酸性比碳酸强 D. 向含e的消毒液中加入过量盐酸，其消毒效果增强 11.(2025-2026高一上·湖北省宜城一中等鄂北六校·期中)是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。 回答下列问题： （1）上述图示物质中属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）写出溶于水的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）写出氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）写出图示中工业制漂白粉的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. ，在水中的溶解度比的大 B. 石灰乳与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 C. 液氯能用钢瓶贮存，说明一定不能与铁反应 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 （6）若有20.0克和混合物，加热至不再有气体产生，所得残留固体质量为13.8克，则原固体中的质量分数是　　　　　　　　　　　。 （7）下列制备NaOH方法中，目前工业上主要采用的方法是___________(填字母)。 A. 氧化钠与水反应 B. 钠与水反应 C. 电解饱和食盐水 D. 纯碱与氢氧化钙反应 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)下列实验操作和现象以及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 浓盐酸和加热制备氯气，而浓盐酸和常温下可制备氯气 氧化性： B 用过滤的实验方法分离淀粉胶体和的混合溶液 胶体粒子不能透过滤纸 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片后一段时间，鲜花褪色了 具有漂白性 D 用铂丝蘸取待测液在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色 待测液含，不含 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)下列判断不正确的是 A. 食盐撒在燃气灶上火焰呈黄色是物理变化 B. 漂白粉漂白时涉及到复分解反应和氧化还原反应 C. 传统豆腐制作过程中卤水点豆腐是物理变化 D. 浓盐酸与实验室制仅体现了的还原性 3.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 该反应转移的电子数是6 D. 还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5 4.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： （1）写出上述实验制取氯气的化学方程式并用“双线桥”标明电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　，该反应中氧化产物为　　　　　　　　　　　。 （2）选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→　　　　　　　　　　　→i。 （3）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号) A. 浓硫酸 B. 足量AgNO3溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液 （4）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有ClO-、Cl-和　　　　　　　　　　　。(写化学式或离子符号) （5）FeI2是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。 假设1：I-被Cl2氧化。 假设2：Fe2+被Cl2氧化。 已知：Fe3+遇KSCN溶液变红。 实验操作 预期现象 得出结论 甲组 取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 假设1成立 乙组 取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴KSCN溶液 溶液变红 假设2成立 ①甲组同学得出结论“Cl2可将I-氧化”，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，Cl2只能与还原性强的离子先反应； 丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和KSCN溶液，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性：　　　　　　　　　　　(填“＞”、“＜”或“＝”)。 5.(2025-2026高一上·湖北随州随县高中教联体·期中)某实验小组利用下图装置制取氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。 已知：①Cl2与NaOH溶液的反应是放热反应，温度超过40℃时会生成NaClO3。 ②酸性：CH3COOH>HClO ③ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，该物质的氧化性越强。 （1）制备氯气。 写出装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若反应中有7.3g HCl被氧化，则产生的Cl2的质量为　　　　　　g。 （2）除杂。 装置B中饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若无装置B，则三颈烧瓶中生成NaClO的物质的量会　　　　　　(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （3）制备84消毒液。 ①装置C中生成NaClO的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②若三颈烧瓶中生成的产物n(NaCl)：n(NaClO)=14：9，则产物中n(NaClO)：n(NaClO3)=　　　　　　。 ③为减少NaClO3的生成，在不改变NaOH浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）探究84消毒液的性质。 实验Ⅰ：在2mL 84消毒液中加入2mL水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ：在2mL 84消毒液中加入2mL白醋，放入红色纸片，纸片迅速褪色。 实验Ⅲ：不同温度下，测得露置在空气中的84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 ①实验Ⅱ中红色纸片褪色比实验Ⅰ快得多，结合实验Ⅱ中发生的反应说明原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　，(用化学方程式和适当文字说明) ②实验Ⅲ中，相同时间内，温度越高，ORP值下降越快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a与强碱溶液反应可生成c和d，1个分子a转移2个电子 B. b的稀溶液和d可以反应生成e C. a能使鲜花褪色，说明a有漂白性 D. a物质发生泄漏时，用NaOH溶液蘸湿的毛巾捂住口鼻撤退 2.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)元素及其化合物的“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。 请回答下列问题： （1）图中乙→戊是氯气溶于水的过程，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　；向新制氯水中加入少量碳酸钙的离子方程式　　　　　　　　　　　。将蓝色石蕊溶液滴于其中产生的现象是　　　　　　　　　　　，产生这种现象的原因是　　　　　　　　　　　。 （2）在制备漂白粉的原理中，该反应的原料是氯气和　　　　　　　　　　　；（写物质的名称）；漂白粉在潮湿的空气中很快变质，写出该过程的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）已知己是一元强酸，写出己与溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）某化学兴趣小组利用如下装置制备并收集干燥纯净的氯气。 该小组同学欲用碱石灰除去氯气中的杂质，该方案　　　　　　　　　　　（填“合理”或“不合理”），原因是　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $