专题06 化学反应的定量关系（期中真题汇编，重庆专用）九年级化学上学期

专题06 化学反应的定量关系 8大高频考点 考点01 实验探究质量守恒定律 考点02 质量守恒定律的微观解释 考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 考点04 质量守恒定律的表格数据计算 考点05 化学方程式的含义 考点06 化学方程式的书写和配平 考点07 根据化学方程式推测化学式 考点08 化学方程式的相关计算 考点01 实验探究质量守恒定律 1.(2025-2026九上·重庆第九十五初级中学·期中)某实验小组使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列图像正确的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026九上·重庆市巴蜀中学·期中)用天平称量一定质量的铜粉和空气在密闭容器中加热(实验装置如图1所示)。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如①图至④图所示，其中变化关系错误的个数有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 3.(2025-2026九上·重庆市巴蜀中学·期中)在物质“变化”的过程中，会存在“1+1=2”或“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种变化过程符合“1+1=2”的是 A. 将1g硫酸铜溶液与1g过氧化氢溶液于烧杯中混合，充分混合后烧杯内溶液的总质量 B. 1g硫粉在1g氧气中充分燃烧生成二氧化硫的质量 C. 点燃条件下，1个氢分子与1个氧分子结合生成水分子的个数 D. 20℃，1L水与1L酒精混合后的体积 4.(2025-2026九上·重庆市育才中学校·期中)质量守恒定律的发现对科学发展具有重大意义。图1是旧教材验证质量守恒定律的实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律：图2是新教材验证质量守恒定律的装置。 （1）图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。该实验中玻璃导管　　　　　　　　（填“能”或“不能”）换成玻璃棒。 （2）图2实验过程中观察到气球出现的现象是　　　　　　　　；该反应过程中固体质量变化如图3所示，则与的差值表示　　　　　　　　。 （3）下列关于新旧教材中两个实验的说法错误的是　　　　　　　　（填字母）。 a.图1的实验中，红磷必须过量；图2的实验中，铜粉不用过量 b.图1的实验反应前后托盘天平平衡，图2的实验反应前后电子天平示数不变 c.若用敞口容器进行图2的实验，也能验证质量守恒定律 d.新教材将图1的实验更换为图2的实验，原因之一是图2的实验比图1更环保 5.(2025-2026九上·重庆鲁能巴蜀·期中)从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 I.从定性的角度研究：用下图所示装置探究酒精的元素组成（夹持仪器已略）。 （1）实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是________注射器活塞（填序号）。 A. 向左推动 B. 向右拉动 （2）实验过程中观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出酒精中　　　　　　　　　　　　　　　　（填“一定”、“可能”或“一定不”）含有氧元素。 Ⅱ.从定量的角度研究： （3）实验小组取4.6g酒精，在纯氧中充分燃烧，生成5.4g水和8.8g二氧化碳（无其它产物），下列对于酒精的元素组成判断准确的是________________（填字母序号）。 A. 只含有 C、H 两种元素 B. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 C. 一定含有 C、H、O 三种元素 D. 无法判断 实验小组设计了如下图实验装置（天平已省略）验证质量守恒定律。 （4）上述四个实验装置中，能用于直接验证质量守恒定律的是　　　　　　　　（填实验序号）。 （5）A 中气球的作用是　　　　　　　　（答一点即可），若将 A 装置中的铜粉换成红磷，下列说法中不正确的是　　　　　　　　（填字母序号）。 A.气球的现象都是先变大后变瘪              B.换成红磷后，仪器底部要铺一层起隔热作用细沙 C.实验过程中的现象完全相同              D.红磷燃烧结束后，装置应冷却到室温后再称量 （6）B 中铁钉和硫酸铜溶液反应后，铁钉表面附着　　　　　　　　色的铜。 （7）C中实验结束后天平指针　　　　　　　　（填“偏左”或“偏右”），该反应　　　　　　　　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 （8）镁条在充满过量氧气的密闭容器中完全燃烧，若该反应中固体质量变化如图所示，则M2与 M1的差值表示的是　　　　　　　　的质量。 6.(2025-2026九上·重庆市第一中学·期中)重庆一中化学兴趣小组通过加热铜粉的反应验证质量守恒定律，请回答下列问题。 （1）图1中仪器Q的名称是　　　　　　　　　　　，气球的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）图1中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。反应过程中固体质量变化如图2所示，则M2与M1的差值表示　　　　　　　　　　　。 （3）图1中氧气传感器测得的数据如图3所示。反应结束后装置内氮气的体积分数　　　　　　　　　　　(填“大于”或“小于”或“等于”)95.04%。 （4）下列关于该实验的说法合理的是___________(填序号)。 A. 随着反应的进行红色固体逐渐变黑 B. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成的氧化铜的质量 C. 为了验证质量守恒定律，铜粉必须过量 D. 在该反应前后，原子个数一定没有发生改变 7.(2025-2026九上·重庆市第十一中学校·期中)定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）如图A、B两个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为　　　　　　　　　　　，写出该反应的符号表达式　　　　　　　　　　　。 （2）B中天平指针偏转的原因是　　　　　　　　　　　。在验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的实验需在　　　　　　　　　　　体系中进行。 （3）根据质量守恒定律判断，化学反应前后一定没有变化的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①原子数目     ②分子数目     ③元素种类     ④物质种类     ⑤原子种类     ⑥物质的总质量 8.(2025-2026九上·重庆市西南大学附属中学校·期中)西弗化学兴趣小组围绕质量守恒定律，开展了如图1所示的系列实验探究，请回答下列问题： 【实验探究一】验证质量守恒定律 （1）实验①中若取用红磷的量不足，对实验结果　　　　　　　　　　　(填“有”或“没有”)影响。 （2）实验②结束后，天平指针指向　　　　　　　　　　　(填“左端”“中间”或“右端”)，该实验　　　　　　　　　　　(填“是”或“否”)遵循质量守恒定律。 （3）实验③中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到　　　　　　　　　　　。 （4）上述三个实验中，能用来验证质量守恒定律的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 【实验探究二】探究蔗糖的组成元素 利用图2装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，排尽装置内的空气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 【定性实验】 （5）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有　　　　　　　　　　　元素(填符号)。 （6）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图2所示装置，另选试剂进行验证。完成下表。 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内　　　　　　　　　　　。 黑色固体是单质碳，说明蔗糖中含有碳元素。 【定量实验】 （7）用定量方法准确测量出34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8g二氧化碳和19.8g水，则该蔗糖中氧元素的质量为　　　　　　　　　　　g。 考点02 质量守恒定律的微观解释 1.(2025-2026九上·重庆市凤鸣山中学教共体·期中)如下图所示是某一化学反应的微观示意图.下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 化学反应中原子不可再分 C. Q的化学式为 D. 反应前后分子种类不同 2.(2025-2026九上·重庆市渝北中学校教育集团·期中)我国科学家已成功实现了用二氧化碳和水在光照和催化剂的条件下合成甲烷(CH₄)和氧气，微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 该反应属于化合反应 C. 反应物均属于氧化物 D. 反应前后催化剂质量不变 3.(2025-2026九上·重庆第九十五初级中学·期中)“三元催化剂”可将汽车中的有毒气体处理为无毒气体，下图是该反应的微观示意图，其中不同球体代表不同的原子，下列说法错误的是 A. 分子在化学变化中可分 B. 化学反应前后，原子的种类不变 C. 参加反应的两种分子个数比为3:2 D. 生成物有2种 4.(2025-2026九上·重庆市渝东初中名校联盟·期中)工业上常用乙烯水化法制备乙醇，发生反应的微观示意图如下所示，关于该反应的说法正确的是 A. 乙烯的化学式为 B. 参加反应的分子个数比为 C. 乙醇又名酒精，可用于杀菌消毒 D. 该反应说明分子是化学变化中的最小粒子 5.(2025-2026九上·重庆市云阳县第二初级中学·期中)我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于缓慢氧化 B. 保持物质乙化学性质的最小粒子是二氧化碳分子 C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 上述反应基本反应类型是分解反应 6.(2025-2026九上·重庆市杨家坪中学·期中)科学家利用太阳光和新型催化剂将转化为乙烯，反应的微观变化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应②前后分子总数保持不变 B. 反应①为分解反应 C. 反应②中参与反应的甲、乙质量比为 D. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 7.(2025-2026九上·重庆市南开中学教共体学校·期中)2025年中国人工智能技术DecpScck走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取高纯硅的某一步反应示意图如下。下列说法正确的是 A. 乙的化学式为2H B. 反应前后氢元素的化合价改变 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的物质粒子个数比为 8.(2025-2026九上·重庆綦江未来学校联盟·期中)用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应有2种生成物 C. 每个生成物分子由3个原子构成 D. 参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1 9.(2025-2026九上·重庆市长寿川维中学校·期中)如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是        A. 该反应中四种物质均为化合物 B. 该反应前后原子数目发生改变 C. 甲、丙中所含元素种类相同 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 10.(2025-2026九上·重庆市第十一中学校·期中)某化学反应的微观示意图如图所示(和表示两种不同元素的原子)，下列说法错误的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应的生成物都是单质 C. 该反应前后原子数目不变 D. 反应生成的两种物质的分子个数比为4：1 11.(2025-2026九上·重庆鲁能巴蜀·期中)我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，在一定条件下可将CO2转化为甲酸（HCOOH），反应的微观模型示意图如下图。下列说法正确的是 A. 该反应的反应方程式为： B. 该反应前后共涉及4种氧化物 C. 参加反应的CO2与生成的HCOOH中碳元素质量相等 D. 该反应前后各元素的化合价没有改变 12.(2025-2026九上·重庆市巴蜀中学·期中)现有184g乙醇(C2H5OH)燃烧时生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为33：7，要使其充分燃烧生成二氧化碳，至少需要补充氧气的质量为 A. 8g B. 16g C. 32g D. 48g 13.(2025-2026九上·重庆市江津二中联盟十校·期中)下图表示水分解的微观示意图。 （1）图中表示化合物的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 （2）保持水化学性质的最小微粒是　　　　　　　　　　　(填符号)。 （3）从图中可知化学变化中元素种类　　　　　　　　　　　(填“不变”、“改变”，下同)，分子种类　　　　　　　　　　　。 14.(2025-2026九上·重庆綦江未来学校联盟·期中)如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。 （1）从宏观上，氯化氢是由　　　　　　　　组成的。从微观上看，一个氯化氢分子是　　　　　　　　构成，保持氯气化学性质的最小微粒是　　　　　　　　（写名称）。 （2）写出上述反应的符号表达式　　　　　　　　，在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是　　　　　　　　（写符号）。该反应的基本反应类型是　　　　　　　　。 15.(2025-2026九上·重庆江津金砖五校·期中)逐“绿”前行，能源转型再提速，我国大力开发新能源。 （1）核能是一种新能源，核能来源于原子内部的原子核，原子核是由　　　　　　　和中子构成。 （2）氢气作为能源，燃烧后的产物不污染空气，它被认为是理想的清洁燃料，写出该反应的符号表达式　　　　　　　。该过程中，下列说法正确的是　　　　　　　(填序号)。 A．原子种类不变　　B．分子种类不变　　C．元素种类不变　　D．元素化合价均不变 （3）纯净的氢气能安静地燃烧，不纯的氢气燃烧时极易发生爆炸，为防止点燃氢气时发生意外，在点燃氢气前应　　　　　　　。 考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 1.(2025-2026九上·重庆鲁能巴蜀·期中)发酵粉的主要成分是NaHCO3，加热NaHCO3使其分解，一定不会产生的物质是 A. H2O B. CO2 C. Na2CO3 D. NaCl 考点04 质量守恒定律的表格数据计算 1.(2025-2026九上·重庆第九十五初级中学·期中)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表，对该反应下列描述正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 5 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 A. 该反应是分解反应 B. 乙在该反应中一定是催化剂 C. 待测质量一定为4克 D. 该反应中甲、丙、丁的质量比为 2.(2025-2026九上·重庆市杨家坪中学·期中)在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中正确的 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 12 1 25 反应后质量/g 0 25 m 10 A. 该反应为分解反应 B. 该反应后新生成的物质的总质量为24 C. m的值为10 D. 若Q为氧气，则该反应为氧化反应 3.(2025-2026九上·重庆市西南大学附属中学校·期中)某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 乙一定是该反应的催化剂 B. a的数值为39 C. 反应中，甲与丁发生改变的质量比是4：19 D. 该反应为化合反应 4.(2025-2026九上·重庆市南开中学教共体学校·期中)在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 9 3 22 1 反应后质量(g) x 3 4 17 A. x的值为2 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 丙可能是单质 D. 该反应一定是分解反应 5.(2025-2026九上·重庆市第十一中学校·期中)将a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：下列说法中错误的是 物质 a b c d 反应前质量 (g) 1.2 9.6 1.0 0 反应后质量 (g) 4.0 m 1.0 3.2 A. 该反应属于分解反应 B. 表格中 m=3.6 C. c可能是催化剂 D. 参加反应的a与b的质量比为1：8 6.(2025-2026九上·重庆市巴蜀中学·期中)质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下： 【实验分析】 （1）实验一中若放入锡的质量为克，密闭容器内氧气的质量为克，则生成的氧化锡的质量可能___________克。 A. ＝m+n B. ＞m+n C. ＜m+n （2）实验二中发生反应的过程中，没有发生变化的具体微粒名称　　　　　　　　　　　。 （3）实验三的方案Ⅰ中若取用的红磷量不足，对实验结果　　　　　　　　　　　(填“有”或“没有”)影响 （4）实验三的方案Ⅱ中铁与硫酸铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【得出结论】参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和相等。 【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。 （5）第一小组：定性研究。将维生素C在氧气中点燃，通过检验燃烧产物含有水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是　　　　　　　　　　　。(填符号) （6）第二小组：定量研究。取维生素C1.76g，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成2.64g二氧化碳和0.72g水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为　　　　　　　　　　　。 考点05 化学方程式的含义 1.(2025-2026九上·重庆市巴蜀中学·期中)“碳家族”成员众多，性质各有不同，用途广泛。 （1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质　　　　　　　　　　　。 （2）金刚石、石墨和C60属于碳单质，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 都由碳元素组成 B. 都由碳原子构成 C. 物理性质相似 （3）镁条能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色粉末单质，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是___________。 A. 灰黑色 B. 导电性 C. 滑腻感 D. 熔点高 如下图是碳和氧化铜发生反应的改进装置。 （5）写出碳和氧化铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。为了使氧化铜完全反应常加入过量的碳粉；由此从环保角度猜测该装置中气球的作用是　　　　　　　　　　　。 （6）由C2H5OH、C3H6和C6H12三种物质组成的混合物，若碳元素质量分数为78%，则氧元素的质量分数为　　　　　　　　　　　。 2.(2025-2026九上·重庆市第一中学·期中)硫酸锰常作食品工业中的营养强化剂。以软锰矿(主要成分为MnO2，含有SiO2、Al2O3、CuO等杂质)为原料制备固体MnSO4·H2O的流程如下。(提示：滤液2中含少量MnSO4) （1）Al2O3的化学名称是　　　　　　　　　　　。 （2）软锰矿投入反应前可将其粉碎，目的是：　　　　　　　　　　　。 （3）反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）有关此流程的说法中错误的是___________(填序号)。 A. 为了保证反应①和反应②的充分进行，加入的NaOH溶液和稀硫酸应该足量 B. 由图推测SiO2几乎不溶于此流程中的所有物质，且不易与它们反应 C. 经此流程制备的MnSO4·H2O中的锰元素与原料软锰矿中的锰元素质量相等 D. 滤液1、滤液2中至少有一处含有铜元素 （5）将MnSO4·H2O在空气中加热分解，当固体质量不再变化时测得固体残留率为89.35%，则此时分解得到的固体纯净物是：___________(填序号)。(固体残留率) A. MnSO4 B. MnO2 C. Mn2O4 D. Mn2O7 考点06 化学方程式的书写和配平 1.(2025-2026九上·重庆市第一中学·期中)化学方程式是学习化学的基本工具，下列化学方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026九上·重庆市杨家坪中学·期中)下列方程式书写不正确的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026九上·重庆第九十五初级中学·期中)根据提供的信息，书写下列反应的化学方程式。 （1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气：　　　　　　　　　　　。 （2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳：　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026九上·重庆市南开中学教共体学校·期中)2025年4月，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功，请结合所学化学知识回答下列问题。 （1）火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料可能具有的性质是___________。 A. 可燃性 B. 耐高温 C. 硬度小 D. 熔点低 （2）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一，火箭发射时，高氯酸铵发生的化学反应为 ，其中X的化学式为　　　　　　　　　　　。 （3）航天员所穿的航天服可有效避免太空中的高能粒子(含2个质子和2个中子，不含电子)对身体造成伤害。a粒子的相对原子质量约为　　　　　　　　　　　。 （4）为了使太空舱内的空气达到正常标准，首先利用活性炭的　　　　　　　　　　　性除去太空舱内的异味，然后用过氧化钠()将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气和碳酸钠，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 考点07 根据化学方程式推测化学式 1.(2025-2026九上·重庆第九十五初级中学·期中)某发电厂烟气处理的化学方程式为 CH4＋2NO2=N2＋X＋2H2O，X的化学式为 A. CO B. O2 C. C D. CO2 2.(2025-2026九上·重庆市巴蜀中学·期中)铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。小茜同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主要成分为，该反应的化学方程式为：，则X的化学式和y的数值分别是 A. CO，2 B. ，2 C. ，3 D. CO，3 考点08 化学方程式的相关计算 1.(2025-2026九上·重庆市巴蜀中学·期中)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法不正确的是 A. d可能是催化剂 B. 该反应是化合反应 C. a待测的质量为3.84g D. 该反应中物质a和b的化学计量数之比为4：1 2.(2025-2026九上·重庆市育才中学校·期中)捕集合成淀粉，可实现的资源化利用，转化流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于分解反应 B. 反应Ⅱ中生成物的分子个数比为1:1 C. 反应Ⅰ前后原子和分子总数都不变 D. 反应Ⅱ参加反应的氢元素的质量大于生成的水中氢元素的质量 3.(2025-2026九上·重庆市巴蜀中学·期中)科学家利用太阳光和新型催化剂将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应②中参与反应的甲、乙质量比为1：22 C. 该反应中水可以循环利用，不需要额外添加 D. 理论上消耗44g二氧化碳同时反应生成48g氧气 4.(2025-2026九上·重庆市育才中学校·期中)乙炔（）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分为）和水反应制取，反应的化学方程式为。向装有电石的烧杯中加入（过量的水），充分反应（已知电石中的杂质不溶于水且不与水反应），最终烧杯中剩余物质总质量为。试计算： （1）乙炔中碳元素与氢元素的质量比为　　　　　　　　（填最简整数比）。 （2）电石中的质量分数。 5.(2025-2026九上·重庆市杨家坪中学·期中)盐酸(化学名称：氢氯酸，化学式 HCl)是一种一元无机强酸，在工业加工和科学研究中应用广泛，也存在于人体胃液中辅助消化。在工业上用于金属除锈、制造药物(如盐酸麻黄碱)、生产染料和塑料，也是制备其他氯化物(如NaCl、CaCl2)的原料。工业上常用氢气在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢的反应来制备盐酸。 （1）氯化氢中氯元素和氢元素的质量比为　　　　　　　　　　　。(最简整数比) （2）计算100 g 氢气完全反应生成氯化氢的质量是多少？ 6.(2025-2026九上·重庆市西南大学附属中学校·期中)实验室有时也用氯酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，现将氯酸钾和二氧化锰固体混合物共54.5g加热，最终得到35.3g固体，请回答： （1）反应生成氧气的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）生成KCl的质量是多少？(写出计算过程) 7.(2025-2026九上·重庆市西南大学附属中学校·期中)西弗兴趣小组的同学对实验室制取氧气的原理和影响反应速率的因素进行了如下的探究。 【项目探究一】制取氧气的原理 （1）从元素角度看，下列物质分解不能生成氧气的是___________(填序号)。 A.  B.  C.  D. HgO 【项目探究二】影响过氧化氢溶液反应速率的因素 任务一：催化剂对反应速率的影响 已知也能催化过氧化氢，相同温度下，按下表进行分组实验，利用压强传感器进行数据采集，得到的数据如图1所示： 实验编号 浓度/% 体积/mL 催化剂 ① 4% 15 无催化剂 ② 4% 15 粉末 ③ 4% 15 粉末 （2）实验③中，X=　　　　　　　　　　　。 （3）写出实验③中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）对比分析图1中的　　　　　　　　　　　两点，可知反应速率与催化剂的种类有关。 （5）实验②和③最终达到相同的压强，说明　　　　　　　　　　　。 任务二：过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响 相同温度下，在锥形瓶中加入，然后再加入相同体积、不同浓度的溶液分别进行实验。传感器数据绘制图像如图2、图3所示。 （6）由图2可知，该反应是　　　　　　　　　　　(选填“放热”或“吸热”)反应。 （7）依据图3分析，能证明溶液的浓度对反应速率有影响的证据是　　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026九上·重庆市第一中学·期中)我国科学家根据植物光合作用原理，研制出“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解H2O，再联合CO2制备一种重要的化工原料乙烯(C2H4)。 （1）该“串联催化体系”可将　　　　　　　　　　　能转化为化学能。 （2）该流程中涉及到的氧化物共有　　　　　　　　　　　种。 （3）反应1的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）反应2中每消耗44gCO2理论上可以制得C2H4的质量为　　　　　　　　　　　g。 （5）该“串联催化体系”中氢原子的转移路径可表示为：H2O→　　　　　　　　　　　(填化学式) →C2H4. 9.(2025-2026九上·重庆市第一中学·期中)碘有“智力元素”之称，食用加碘盐是人体摄入碘的重要途径，加碘盐含碘酸钾。碘酸钾受热可发生反应： ；若长时间加热，可能会继续反应产生有毒物质。 （1）依据碘酸钾的化学性质，写出一条在烹饪过程中加碘盐的使用技巧　　　　　　　　　　　。 （2）碘酸钾中碘元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （3）加碘盐中含KIO3质量需在34 mg-51 mg/kg范围内才算达标。取某品牌加碘盐0.5 kg，加热至完全分解，生成了4.8 mg的O2，请通过计算分析该品牌加碘盐是否达标。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06化学反应的定量关系 8大高频考点 考点01实验探究质量守恒定律 考点02质量守恒定律的微观解释 考点03用质量守恒定律确定物质的组成 考点04质量守恒定律的表格数据计算 考点05化学方程式的含义 考点06化学方程式的书写和配平 考点07根据化学方程式推测化学式 考点08化学方程式的相关计算 》 考点01实验探究质量守恒定律 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】B 点燃 4.【答案】(1)①4P+502 2PO5②不能 (2)①气球先胀大，后缩小 ② 乙 参加反应的氧气质量 (3)ac 5.【答案】(1)B (2)可能 (3)C (4)AB (5)①平衡装 置内外压强，防止胶塞弹出 ②C (6)红紫红 (7)①偏右 ② 遵守 (8)参加反应的氧气 6.【答案】(1)①锥形瓶 ②平衡装置内外压强，防止橡胶塞弹出 (2)① 2Cu+029 ②参加反应的氧气的质量 (3)小于 (4)AD 7.【答案】(1)①缓冲瓶内气压，防止瓶塞弹出 ②Cu+02→Cu0 (2)①反应 生成的二氧化碳气体逸出 ②密闭 (3)①③⑤⑥ 8.【答案】(1)没有 (2)①右端 ②是 (3)a端铜丝表面变黑，且b端 比a端高 (4)① (5)H、0 (6)澄清石灰水变浑浊 (7) 17.6 ①考点02质量守恒定律的微观解释 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 1/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】(1)a (2)H0 (3)①不变 ②改变 14.【答案】(1)①氢元素和氯元素 ②1个氢原子和1个氯原子 ③氯分 点燃 子 (2)①H+C1,→HC1 ②H、Cl ③化合反应 15.【答案】(1) 质子 (2)① 点燃 H,+0,。H,0 ② AC (3) 检验氢气的纯度 》 考点03用质量守恒定律确定物质的组成 1.【答案】D D考点04质量守恒定律的表格数据计算 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】c 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】(1)AC (2)汞原子、氧原子 (3)没有 (4) Fe+CuSO=FeSO+Cu (5)C、H (6)0.96g 》 考点05化学方程式的含义 点燃 1.【答案】(1)不活泼 (2)A (3)2Mg+C0, (4) 214 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 高温 A (5)①C+2CuO ②防止一氧化碳逸出污染空气 (6)8% 2.【答案】(1)氧化铝 (2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (3) H,O (4)BC (5)A 四 考点06化学方程式的书写和配平 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】(1) 催化剂 NH3 (2) N2+3H2 高温高压 点燃 2Mg+CO2 4.【答案】(1)B (2) C12 (3) 4 (4)① 吸附 ② 2C02+2Na0,=2Na2C03+0 D考点07根据化学方程式推测化学式 1.【答案】D 2.【答案】B D考点03化学方程式的相关计算 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】(1)12：1 (2)根据质量守恒定律可知，生成乙炔的质量 -4g+6000g-6002.7g=1.3g,设参加反应CaC2的质量为x, CaC+2H,0=Ca10H22613g2 +C,H2↑ 64 X=64 =3.2g, 1.3g 电石中CaC2的质量分数为： 3.29×100%=80%: 4g 314 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 答：电石中CaC2的质量分数为80%。 5.【答案】(1)71：2 (2) 解：设100g氢气完全反应生成氯化氢的质量为x。 H2+Cl, 点燃2HC2x210092x=3650g乙答：100g氢气完全反应生成氯化氢的 73x 2乙乙 质量为3650g 6.【答案】(1)19.2 (2)解：设生成KC1的质量为x。 2KCIO, Mn0,2KC1+3021149=X,X29.8e △ 96 19.2g 149 乙 答：生成KC1的质量为29.8g。 (32H,0,2 FeCl3 7.【答案】(1)AC (2)0.2 (4)bdac(5)催化 剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 (6)放热 (7)其他条件相同时， 在相同时间下，过氧化氢溶液浓度越大，产生的气压越大，反应速率越快 8.【答案】(1)光能或太阳能 (2)2 (3)2H,0 催化剂 2H,↑+O2↑ 太阳光 (4)14(5)H2 9.【答案】(1)在菜快出锅时再加入加碘盐 (2)+5价 (3)解：设碘酸钾的质量 为y。 2KI03 A2K1+30,148mg8428=4 964.8mg° -y=21.4mg加碘盐中含KI03质量需在 428 34mg-51mgkg范围内才算达标，而0.5kg加碘盐中含21.4ng碘酸钾，该加碘盐中碘酸钾的含量为： 214m9-42mekg。由于该含量在34mgkg-51mgkg范围内，故该品牌加碘盐达标。 0.5kg 414 专题06 化学反应的定量关系 8大高频考点 考点01 实验探究质量守恒定律 考点02 质量守恒定律的微观解释 考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 考点04 质量守恒定律的表格数据计算 考点05 化学方程式的含义 考点06 化学方程式的书写和配平 考点07 根据化学方程式推测化学式 考点08 化学方程式的相关计算 考点01 实验探究质量守恒定律 1.(2025-2026九上·重庆第九十五初级中学·期中)某实验小组使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列图像正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A、红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，气体的总质量减小，但是氮气等不参与反应，故气体的总质量不会减少至零，故图像错误； B、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，随着反应进行，五氧化二磷质量逐渐增大，当反应完全反应后，固体质量不再变化，故图像正确； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，且在密闭空间内物质总质量保持不变，则磷元素的质量分数保持不变，故图像错误； D、红磷燃烧放热，刚开始时容器内气体受热膨胀，气压增大。随着反应进行，氧气逐渐被消耗，容器内气体总量减小，气压减小，由于反应后容器内气体被消耗，所以恢复室温后容器内气压小于原始气压，故图像错误。 故选B。 2.(2025-2026九上·重庆市巴蜀中学·期中)用天平称量一定质量的铜粉和空气在密闭容器中加热(实验装置如图1所示)。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如①图至④图所示，其中变化关系错误的个数有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】① 铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成氧化铜的质量，故随着反应的进行，固体质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，正确； ② 铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应消耗了氧气，随着反应的进行，气体分子总数减少，待完全反应后，不再变化，正确； ③ 铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，正确； ④ 铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，即 ，参加反应的铜与氧气的质量比为：，则相同质量的铜与氧气反应，氧气剩余，铜完全反应，错误。 故选A。 3.(2025-2026九上·重庆市巴蜀中学·期中)在物质“变化”的过程中，会存在“1+1=2”或“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种变化过程符合“1+1=2”的是 A. 将1g硫酸铜溶液与1g过氧化氢溶液于烧杯中混合，充分混合后烧杯内溶液的总质量 B. 1g硫粉在1g氧气中充分燃烧生成二氧化硫的质量 C. 点燃条件下，1个氢分子与1个氧分子结合生成水分子的个数 D. 20℃，1L水与1L酒精混合后的体积 【答案】B 【解析】A、将1g硫酸铜溶液与1g过氧化氢溶液于烧杯中混合，过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解生成水和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，则充分混合后烧杯内溶液的总质量小于2g，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为 ，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32:32:64=1:1:2，则1g硫粉在1g氧气中充分燃烧生成2g二氧化硫，符合题意； C、氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为 ，即点燃条件下，2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，不符合题意； D、由于分子间有间隔，则20℃时1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，不符合题意。 故选：B。 4.(2025-2026九上·重庆市育才中学校·期中)质量守恒定律的发现对科学发展具有重大意义。图1是旧教材验证质量守恒定律的实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律：图2是新教材验证质量守恒定律的装置。 （1）图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。该实验中玻璃导管　　　　　　　　（填“能”或“不能”）换成玻璃棒。 （2）图2实验过程中观察到气球出现的现象是　　　　　　　　；该反应过程中固体质量变化如图3所示，则与的差值表示　　　　　　　　。 （3）下列关于新旧教材中两个实验的说法错误的是　　　　　　　　（填字母）。 a.图1的实验中，红磷必须过量；图2的实验中，铜粉不用过量 b.图1的实验反应前后托盘天平平衡，图2的实验反应前后电子天平示数不变 c.若用敞口容器进行图2的实验，也能验证质量守恒定律 d.新教材将图1的实验更换为图2的实验，原因之一是图2的实验比图1更环保 【答案】（1）① 4P+5O2 2P2O5    ② 不能     （2）① 气球先胀大，后缩小    ② 参加反应的氧气质量     （3）ac      【解析】(1)图1锥形瓶中红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2 2P2O5；玻璃导管不能用玻璃棒代替的原因是：红磷燃烧放热，瓶内气压增大，用玻璃棒易将橡胶塞冲开；故填：4P+5O2 2P2O5；不能。 (2)图2实验过程中铜粉与氧气反应放热，气体受热膨胀，气压增大，导致气球胀大，反应完成后，铜粉消耗氧气，并冷却至室温，装置内压强减小，因此气球又缩小；铜与空气中的氧气在加热条件下生成氧化铜，从图示看出，M1表示反应前固体的质量，就是铜粉的质量，M2表示反应后固体的质量，是氧化铜的质量，根据质量守恒定律可知，M2-M1就表示参加反应的氧气质量；故填：气球先胀大，后缩小；参加反应的氧气质量。 (3)a、验证质量守恒定律时，探究的是反应前后物质变化情况，红磷、铜粉都不必过量，因为红磷、铜粉的量即使不足，对实验的结果也没有影响，因为无论红磷、铜粉是否完全反应，天平都保持平衡或电子天平示数不变，故选项说法不正确。 b、图1在密闭系统中进行，反应前后总质量不变，托盘天平平衡；图2也是密闭系统，反应前后电子天平示数不变，故选项说法正确。 c、若用敞口容器进行图2实验，由于氧气从空气中进入，反应后固体质量会增加，但空气中的其他成分可能参与或干扰，且无法准确测量“进入的氧气质量”，因此不能直接验证质量守恒定律，故选项说法不正确。 d、图2使用铜粉，产物为固体氧化铜，无污染；图1产生大量白烟（P2O5），有毒会污染环境，所以图2更环保，故选项说法正确。 故选ac。 5.(2025-2026九上·重庆鲁能巴蜀·期中)从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 I.从定性的角度研究：用下图所示装置探究酒精的元素组成（夹持仪器已略）。 （1）实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是________注射器活塞（填序号）。 A. 向左推动 B. 向右拉动 （2）实验过程中观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出酒精中　　　　　　　　　　　　　　　　（填“一定”、“可能”或“一定不”）含有氧元素。 Ⅱ.从定量的角度研究： （3）实验小组取4.6g酒精，在纯氧中充分燃烧，生成5.4g水和8.8g二氧化碳（无其它产物），下列对于酒精的元素组成判断准确的是________________（填字母序号）。 A. 只含有 C、H 两种元素 B. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 C. 一定含有 C、H、O 三种元素 D. 无法判断 实验小组设计了如下图实验装置（天平已省略）验证质量守恒定律。 （4）上述四个实验装置中，能用于直接验证质量守恒定律的是　　　　　　　　（填实验序号）。 （5）A 中气球的作用是　　　　　　　　（答一点即可），若将 A 装置中的铜粉换成红磷，下列说法中不正确的是　　　　　　　　（填字母序号）。 A.气球的现象都是先变大后变瘪              B.换成红磷后，仪器底部要铺一层起隔热作用细沙 C.实验过程中的现象完全相同              D.红磷燃烧结束后，装置应冷却到室温后再称量 （6）B 中铁钉和硫酸铜溶液反应后，铁钉表面附着　　　　　　　　色的铜。 （7）C中实验结束后天平指针　　　　　　　　（填“偏左”或“偏右”），该反应　　　　　　　　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 （8）镁条在充满过量氧气的密闭容器中完全燃烧，若该反应中固体质量变化如图所示，则M2与 M1的差值表示的是　　　　　　　　的质量。 【答案】（1）B     （2）可能     （3）C     （4）AB     （5）① 平衡装置内外压强，防止胶塞弹出    ② C     （6）红 紫红     （7）① 偏右    ② 遵守     （8）参加反应的氧气      【解析】(1)要使酒精燃烧生成的气体被吸入试管，需使装置内压强减小，向右拉动注射器活塞可实现这一操作，故选B。 (2)氧气（O2）只含氧元素，酒精燃烧生成水（H2O）和二氧化碳（CO2），根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，酒精中一定含 C、H元素，可能含有O元素（因为氧气参与了反应，无法确定酒精本身是否含氧）。 (3)生成水（H2O）中氢元素质量为；生成二氧化碳（CO2）中碳元素质量为；C、H元素总质量为，说明酒精中一定含O元素，故选C。 (4)装置A（铜粉与氧气反应，密闭）、B（铁钉与硫酸铜反应，密闭）能直接验证质量守恒定律；装置C（碳酸钠与盐酸反应，生成气体逸出）、D（酒精与水混合，物理变化）不能验证质量守恒定律。 故填AB。 (5)A装置中铜粉与氧气反应会放出热量，使装置内压强增大。气球可以起到缓冲作用，平衡装置内外的压强，防止装置内压强过大将胶塞弹出； A、红磷与氧气反应都会放出热量，使装置内压强先增大（气球变大），反应结束后温度降低、氧气被消耗，压强减小（气球变瘪），该说法正确。 B、红磷燃烧放出大量热，为防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂，仪器底部要铺一层起隔热作用的细沙，该说法正确。 C、铜粉反应时是红色粉末逐渐变黑，红磷反应时是产生大量白烟，实验现象不完全相同，该说法错误。 D、红磷燃烧结束后，装置内温度较高，气球处于膨胀状态，为避免浮力的变化对实验数据的影响，应冷却到室温后再称量，该说法正确。 故选C。 (6)铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜为紫红色，故铁钉表面附着紫红色的铜。 (7)C中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，装置质量减小，天平指针偏右； 所有化学反应都遵守质量守恒定律。 (8)镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，固体质量增加的是参加反应的氧气质量，故M2与M1的差值表示参加反应的氧气的质量。 6.(2025-2026九上·重庆市第一中学·期中)重庆一中化学兴趣小组通过加热铜粉的反应验证质量守恒定律，请回答下列问题。 （1）图1中仪器Q的名称是　　　　　　　　　　　，气球的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）图1中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。反应过程中固体质量变化如图2所示，则M2与M1的差值表示　　　　　　　　　　　。 （3）图1中氧气传感器测得的数据如图3所示。反应结束后装置内氮气的体积分数　　　　　　　　　　　(填“大于”或“小于”或“等于”)95.04%。 （4）下列关于该实验的说法合理的是___________(填序号)。 A. 随着反应的进行红色固体逐渐变黑 B. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成的氧化铜的质量 C. 为了验证质量守恒定律，铜粉必须过量 D. 在该反应前后，原子个数一定没有发生改变 【答案】（1）① 锥形瓶    ② 平衡装置内外压强，防止橡胶塞弹出     （2）①     ② 参加反应的氧气的质量     （3）小于     （4）AD      【解析】(1)仪器Q的名称是锥形瓶；气球的作用是平衡装置内外压强，防止橡胶塞弹出，因为铜与氧气反应放热，装置内压强增大，气球可起到缓冲作用，避免压强过大将橡胶塞冲开； (2)铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为 ；反应前固体是铜，反应后固体是氧化铜，根据质量守恒定律，与的差值表示参加反应的氧气的质量； (3)铜加热只消耗装置内氧气，最终氧气体积分数为4.96%，则剩余其它气体的体积分数为：100%-4.96%= 95.04%，剩余的其它气体包括氮气以及空气中原有的一些其他成分，如二氧化碳、稀有气体等，则氮气占比<95.04%； (4)A、铜是红色固体，氧化铜是黑色固体，随着反应的进行，红色固体逐渐变黑，该说法合理； B、根据质量守恒定律，参加反应的铜粉和氧气的总质量，才等于生成的氧化铜的质量，若铜粉或氧气有剩余，则不等，该说法不合理； C、验证质量守恒定律，只要发生化学反应即可，铜粉不一定必须过量，该说法不合理； D、化学反应前后，原子的种类、数目、质量都一定没有发生改变，该说法合理。 故选：AD。 7.(2025-2026九上·重庆市第十一中学校·期中)定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）如图A、B两个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为　　　　　　　　　　　，写出该反应的符号表达式　　　　　　　　　　　。 （2）B中天平指针偏转的原因是　　　　　　　　　　　。在验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的实验需在　　　　　　　　　　　体系中进行。 （3）根据质量守恒定律判断，化学反应前后一定没有变化的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①原子数目     ②分子数目     ③元素种类     ④物质种类     ⑤原子种类     ⑥物质的总质量 【答案】（1）① 缓冲瓶内气压，防止瓶塞弹出    ②      （2）① 反应生成的二氧化碳气体逸出    ② 密闭     （3）① ③ ⑤ ⑥      【解析】(1)加热时温度升高，装置中的气体受热膨胀，则小气球的作用为：缓冲瓶内气压，防止瓶塞弹出； 铜在空气中加热生成氧化铜，反应的符号表达式为：。 (2)碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，则反应后质量会变小，故天平指针向右偏转； 反应前后物质的总质量不变，则对于有气体参与或生成的实验需要在密闭体系中进行。 (3)反应前后原子的种类、数目、质量都不变，元素的种类、质量都不变，物质的总质量不变，而分子的种类和物质的种类一定改变，分子的数目可能改变，故选① ③ ⑤ ⑥ 。 8.(2025-2026九上·重庆市西南大学附属中学校·期中)西弗化学兴趣小组围绕质量守恒定律，开展了如图1所示的系列实验探究，请回答下列问题： 【实验探究一】验证质量守恒定律 （1）实验①中若取用红磷的量不足，对实验结果　　　　　　　　　　　(填“有”或“没有”)影响。 （2）实验②结束后，天平指针指向　　　　　　　　　　　(填“左端”“中间”或“右端”)，该实验　　　　　　　　　　　(填“是”或“否”)遵循质量守恒定律。 （3）实验③中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到　　　　　　　　　　　。 （4）上述三个实验中，能用来验证质量守恒定律的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 【实验探究二】探究蔗糖的组成元素 利用图2装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，排尽装置内的空气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 【定性实验】 （5）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有　　　　　　　　　　　元素(填符号)。 （6）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图2所示装置，另选试剂进行验证。完成下表。 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内　　　　　　　　　　　。 黑色固体是单质碳，说明蔗糖中含有碳元素。 【定量实验】 （7）用定量方法准确测量出34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8g二氧化碳和19.8g水，则该蔗糖中氧元素的质量为　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1）没有     （2）① 右端    ② 是     （3）a端铜丝表面变黑，且b端比a端高     （4）①     （5）H、O     （6）澄清石灰水变浑浊     （7）17.6      【解析】(1)红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭装置中进行，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则实验① 中取用红磷的量不足，对实验结果没有影响； (2)碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，所以实验② 结束后，天平指针指向右端； 一切化学反应都遵循质量守恒定律，则该实验遵循质量守恒定律，故填：是； (3)实验③ 中，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，生成氧化铜的质量等于参与反应的铜和氧气的质量之和，故反应后a端质量增加，所以观察到的现象是：a端铜丝表面变黑，且b端比a端高； (4)实验① 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，该实验在密闭装置中进行，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律；实验② 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，该实验没有在密闭装置中进行，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律；实验③ 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，有气体参与反应，该实验没有在密闭装置中进行，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故填：① ； (5)实验开始先通入一会儿氮气，排尽装置内的空气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热，观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢元素和氧元素，由此说明蔗糖中含有氢元素和氧元素，即H、O； (6)根据实验结论黑色固体是单质碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验现象为玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内澄清石灰水变浑浊； (7)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则蔗糖中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，即，蔗糖中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，即，则蔗糖中氧元素的质量为。 考点02 质量守恒定律的微观解释 1.(2025-2026九上·重庆市凤鸣山中学教共体·期中)如下图所示是某一化学反应的微观示意图.下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 化学反应中原子不可再分 C. Q的化学式为 D. 反应前后分子种类不同 【答案】C 【解析】A、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、在化学反应中，分子可分，原子不可分，不符合题意； C、由图可知，Q的化学式为C2H4O2，符合题意； D、在化学反应中，分子可分解为原子，原子重新组合成新分子，故分子种类改变，不符合题意。 故选：C。 2.(2025-2026九上·重庆市渝北中学校教育集团·期中)我国科学家已成功实现了用二氧化碳和水在光照和催化剂的条件下合成甲烷(CH₄)和氧气，微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 该反应属于化合反应 C. 反应物均属于氧化物 D. 反应前后催化剂质量不变 【答案】B 【解析】A、化学反应前后原子的种类不变，选项正确； B、该反应为二氧化碳和水在光照和催化剂的条件下生成甲烷和氧气，不符合多变一，不属于化合反应，选项错误； C、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物，反应物二氧化碳（CO2）和水（H2O）均属于氧化物，选项正确； D、催化剂只改变反应速率，自身质量和化学性质不变，选项正确； 故选B。 3.(2025-2026九上·重庆第九十五初级中学·期中)“三元催化剂”可将汽车中的有毒气体处理为无毒气体，下图是该反应的微观示意图，其中不同球体代表不同的原子，下列说法错误的是 A. 分子在化学变化中可分 B. 化学反应前后，原子的种类不变 C. 参加反应的两种分子个数比为3:2 D. 生成物有2种 【答案】C 【解析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：。 【解析】 A、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可分，故说法正确； B、由微粒的变化可知，化学反应前后，原子种类不变，故说法正确； C、由上述图示可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1，故说法错误； D、由上述图示可知，生成物有2种，故说法正确。 故选C。 4.(2025-2026九上·重庆市渝东初中名校联盟·期中)工业上常用乙烯水化法制备乙醇，发生反应的微观示意图如下所示，关于该反应的说法正确的是 A. 乙烯的化学式为 B. 参加反应的分子个数比为 C. 乙醇又名酒精，可用于杀菌消毒 D. 该反应说明分子是化学变化中的最小粒子 【答案】C 【解析】A、根据微观示意图可知，乙烯的化学式为C2H4。此选项错误。 B、删去两边相同的分子，可知参加反应的分子个数比为1:1。此选项错误。 C、乙醇俗称酒精，可用于杀菌消毒。此选项正确。 D、该反应中分子发生变化，原子没有发生变化，说明原子是化学变化中的最小粒子。此选项错误。 故选C。 5.(2025-2026九上·重庆市云阳县第二初级中学·期中)我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于缓慢氧化 B. 保持物质乙化学性质的最小粒子是二氧化碳分子 C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 上述反应基本反应类型是分解反应 【答案】D 【解析】A、酿醋是粮食和氧气发生的比较缓慢，且不易被察觉的反应，属于缓慢氧化，该选项说法正确； B、由图可知，乙为CO2，保持其化学性质的最小粒子为二氧化碳分子，该选项说法正确； C、化学变化的微观实质：分子分成原子，原子重新组合为新分子，则反应前后原子种类不变，该选项说法正确； D、由图可知，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确。 故选D。 6.(2025-2026九上·重庆市杨家坪中学·期中)科学家利用太阳光和新型催化剂将转化为乙烯，反应的微观变化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应②前后分子总数保持不变 B. 反应①为分解反应 C. 反应②中参与反应的甲、乙质量比为 D. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 【答案】B 【解析】A、反应② 是氢气和二氧化碳在催化剂Ⅱ的作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，反应② 前后分子总数发生改变，故选项错误； B、反应① 为水在太阳光和催化剂Ⅰ的作用下生成氧气和氢气，化学方程式为： ，符合“一变多”特征，故选项正确； C、反应② 是氢气和二氧化碳在催化剂Ⅱ的作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，反应② 中参与反应的甲、乙质量比为（2×6）：（44×2）=3：22，故选项错误； D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，该反应中涉及到的氧化物有水、二氧化碳两种氧化物，故选项错误。 故选：B。 7.(2025-2026九上·重庆市南开中学教共体学校·期中)2025年中国人工智能技术DecpScck走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取高纯硅的某一步反应示意图如下。下列说法正确的是 A. 乙的化学式为2H B. 反应前后氢元素的化合价改变 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的物质粒子个数比为 【答案】B 【解析】由微观示意图可知，SiCl4和H2在一定条件下反应生成Si和HCl，方程式为 。 【解析】 A、乙的一个分子中含有两个氢原子，则乙表示的物质为氢气，化学式为：H2，选项错误； B、反应前氢元素化合价为0，反应后HCl中氢元素化合价为+1，反应前后氢元素的化合价改变，选项正确； C、该反应的反应物和生成物都是两种，不符合多变一，不属于分解反应，选项错误； D、由方程式可知，参加反应的物质粒子个数比为1:4，选项错误； 故选B。 8.(2025-2026九上·重庆綦江未来学校联盟·期中)用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应有2种生成物 C. 每个生成物分子由3个原子构成 D. 参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1 【答案】A 【解析】根据图示，去掉没有参与的分子，则该反应为。 【解析】 A、该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故正确； B、由分析可知，该反应是两种物质生成一种物质，该反应有1种生成物，故错误； C、根据图示，每个生成物分子由4个原子构成，故错误； D、由分析可知，参加反应的“”和“”分子的个数比是6：2=3：1，故错误； 故选A。 9.(2025-2026九上·重庆市长寿川维中学校·期中)如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是        A. 该反应中四种物质均为化合物 B. 该反应前后原子数目发生改变 C. 甲、丙中所含元素种类相同 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】D 【解析】A. 乙为氧气，属于单质，故错误； B. 根据质量守恒定律，该反应前后原子数目不变，故错误； C. 甲中含硫、氢两种元素，丙中含硫、氧两种元素，故错误； D. 由图可知，该反应是“二变二”的反应，故该反应既不是化合反应也不是分解反应正确。 故选D。 10.(2025-2026九上·重庆市第十一中学校·期中)某化学反应的微观示意图如图所示(和表示两种不同元素的原子)，下列说法错误的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应的生成物都是单质 C. 该反应前后原子数目不变 D. 反应生成的两种物质的分子个数比为4：1 【答案】D 【解析】A、由微观示意图可知，该反应的反应物为，生成物为和，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应的生成物为和，均是由同种原子构成的纯净物，属于单质，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应前后原子数目不变，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，反应前有1个和2个，反应后有1个和4个，则生成了1个和3个，故反应生成的两种物质的分子个数比为1:3或3:1，说法错误，符合题意。 故选：D。 11.(2025-2026九上·重庆鲁能巴蜀·期中)我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，在一定条件下可将CO2转化为甲酸（HCOOH），反应的微观模型示意图如下图。下列说法正确的是 A. 该反应的反应方程式为： B. 该反应前后共涉及4种氧化物 C. 参加反应的CO2与生成的HCOOH中碳元素质量相等 D. 该反应前后各元素的化合价没有改变 【答案】C 【解析】A、根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在一定条件下反应生成HCOOH、O2，化学方程式应为 ，该说法错误。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。反应前后涉及的氧化物有CO2、H2O，共2种，不是4种，该说法错误。 C、该反应中碳元素存在于CO2与HCOOH，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，参加反应的CO2与生成的HCOOH中碳元素质量相等，该说法正确。 D、反应前氧元素存在于化合物中，化合价为-2价，反应后氧气中氧元素化合价为0，化合价发生了变化，该说法错误。 故选C。 12.(2025-2026九上·重庆市巴蜀中学·期中)现有184g乙醇(C2H5OH)燃烧时生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为33：7，要使其充分燃烧生成二氧化碳，至少需要补充氧气的质量为 A. 8g B. 16g C. 32g D. 48g 【答案】C 【解析】乙醇中碳元素质量：，设生成CO2质量为33m，则CO的质量为7m，碳元素守恒：，解得：m = 8g，CO的质量为为7 × 8g = 56g，根据 可知，一氧化碳和氧气的质量比为56:32，故56g CO需32g O2，因此要使其充分燃烧生成二氧化碳，至少需要补充氧气的质量为32g，故选C。 13.(2025-2026九上·重庆市江津二中联盟十校·期中)下图表示水分解的微观示意图。 （1）图中表示化合物的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 （2）保持水化学性质的最小微粒是　　　　　　　　　　　(填符号)。 （3）从图中可知化学变化中元素种类　　　　　　　　　　　(填“不变”、“改变”，下同)，分子种类　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）a     （2）H2O     （3）① 不变    ② 改变      【解析】(1)a图中的物质是水，水由水分子构成，属于纯净物，水中含有氢和氧两种元素，故水是化合物； b图表示的是原子状态，并非宏观物质； c图中的物质是由氧分子和氢分子两种分子构成的，属于混合物； 故图中表示化合物的是a图。 (2)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水化学性质的最小微粒是水分子，水分子的化学式表示为H2O。 (3)由水分解的微观示意图可知：在水的分解过程中，水分子先分解成氧原子和氢原子，后2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子，由此可知，化学变化中元素的种类不变，分子的种类改变。 14.(2025-2026九上·重庆綦江未来学校联盟·期中)如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。 （1）从宏观上，氯化氢是由　　　　　　　　组成的。从微观上看，一个氯化氢分子是　　　　　　　　构成，保持氯气化学性质的最小微粒是　　　　　　　　（写名称）。 （2）写出上述反应的符号表达式　　　　　　　　，在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是　　　　　　　　（写符号）。该反应的基本反应类型是　　　　　　　　。 【答案】（1）① 氢元素和氯元素    ② 1个氢原子和1个氯原子    ③ 氯分子     （2）① H2+Cl2HCl    ②     ③ 化合反应      【解析】(1)从宏观上，氯化氢是由氢元素、氯元素组成的。分子都由原子构成，一个氯化氢分子是1个氢原子和1个氯原子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持氯气化学性质的最小微粒是氯分子。 (2)上述反应的符号表达式为：H2+Cl2HCl，在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是H、Cl。由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，则该反应的基本反应类型是化合反应。 15.(2025-2026九上·重庆江津金砖五校·期中)逐“绿”前行，能源转型再提速，我国大力开发新能源。 （1）核能是一种新能源，核能来源于原子内部的原子核，原子核是由　　　　　　　和中子构成。 （2）氢气作为能源，燃烧后的产物不污染空气，它被认为是理想的清洁燃料，写出该反应的符号表达式　　　　　　　。该过程中，下列说法正确的是　　　　　　　(填序号)。 A．原子种类不变　　B．分子种类不变　　C．元素种类不变　　D．元素化合价均不变 （3）纯净的氢气能安静地燃烧，不纯的氢气燃烧时极易发生爆炸，为防止点燃氢气时发生意外，在点燃氢气前应　　　　　　　。 【答案】（1） 质子     （2）①     ② AC     （3） 检验氢气的纯度      【解析】(1)原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成； (2)氢气燃烧生成水，该反应的符号表达式为：； A、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； B、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，不符合题意； C、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，符合题意； D、氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，元素化合价均发生了改变，不符合题意。 故选AC； (3)氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故为防止点燃氢气时发生意外，在点燃氢气前应检验氢气的纯度。 考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 1.(2025-2026九上·重庆鲁能巴蜀·期中)发酵粉的主要成分是NaHCO3，加热NaHCO3使其分解，一定不会产生的物质是 A. H2O B. CO2 C. Na2CO3 D. NaCl 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。NaHCO3含有Na、H、C、O这4种元素，加热NaHCO3使其分解，H2O、CO2、Na2CO3都可能产生，但NaCl含有Cl元素，一定不会产生。 故选D。 考点04 质量守恒定律的表格数据计算 1.(2025-2026九上·重庆第九十五初级中学·期中)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表，对该反应下列描述正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 5 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 A. 该反应是分解反应 B. 乙在该反应中一定是催化剂 C. 待测质量一定为4克 D. 该反应中甲、丙、丁的质量比为 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则20g+5g+20g+20g=2g+待测+32g+26g，待测=5g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物。 【解析】 A、该反应中，甲是反应物，丙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； B、化学反应前后乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、由分析可知，待测质量为5g，不符合题意； D、该反应中甲、丙、丁的质量比为：，不符合题意。 故选A。 2.(2025-2026九上·重庆市杨家坪中学·期中)在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中正确的 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 12 1 25 反应后质量/g 0 25 m 10 A. 该反应为分解反应 B. 该反应后新生成的物质的总质量为24 C. m的值为10 D. 若Q为氧气，则该反应为氧化反应 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，反应前总质量=8+12+1+25=46g，反应后总质量=0+25+m+10=35+m，则35+m=46g，解得m=11g。 【解析】 A、X减少8g（反应物），Y增加13g（生成物），Z增加10g（生成物），Q减少15g（反应物）。反应物为X和Q，生成物为Y和Z，该反应不符合“一变多”的特点，不是分解反应，故选项说法错误； B、新生成物质总质量为13+10=23g，故选项说法错误； C、由分析可知，m的值为11，故选项说法错误； D、若Q为氧气，有氧气参加的反应属于氧化反应，所以该反应为氧化反应，故选项说法正确； 故选：D。 3.(2025-2026九上·重庆市西南大学附属中学校·期中)某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 乙一定是该反应的催化剂 B. a的数值为39 C. 反应中，甲与丁发生改变的质量比是4：19 D. 该反应为化合反应 【答案】C 【解析】由图可知，反应前后甲、丙的质量增加，则甲、丙为生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得a=49，则反应前后丁的质量减少，则丁为反应物，综上可知，该反应为丁在一定条件下分解生成甲和丙。 【解析】 A、由分析可知，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，a=49，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，a=49，则反应中甲与丁发生改变的质量比是，说法正确，符合题意； D、由分析可知，该反应为丁在一定条件下分解生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4.(2025-2026九上·重庆市南开中学教共体学校·期中)在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 9 3 22 1 反应后质量(g) x 3 4 17 A. x的值为2 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 丙可能是单质 D. 该反应一定是分解反应 【答案】D 【解析】A、由质量守恒定律可知：9g+3g+22g+1g=3g+4g+xg+17g，则x=11，故选项说法错误； B、物质乙反应前后质量没有改变，可能是反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，故选项说法错误； C、反应后物质甲、丁的质量增大，甲、丁是生成物，丙质量减少，是反应物，不可能是单质，故选项说法错误； D、该反应中反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故选项说法正确； 故选：D。 5.(2025-2026九上·重庆市第十一中学校·期中)将a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：下列说法中错误的是 物质 a b c d 反应前质量 (g) 1.2 9.6 1.0 0 反应后质量 (g) 4.0 m 1.0 3.2 A. 该反应属于分解反应 B. 表格中 m=3.6 C. c可能是催化剂 D. 参加反应的a与b的质量比为1：8 【答案】D 【解析】由表格数据可知，反应前后a、d的质量增加，则a、d为生成物；反应前后c的质量不变，则c可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得m=3.6，则反应前后b的质量减少，则b为反应物，则该反应为b在一定条件下反应生成a和d。 【解析】 A、由分析可知，该反应为b在一定条件下反应生成a和d，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，m=3.6，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，c可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，该反应为b在一定条件下反应生成a和d，根据表格数据，则参加反应的b与生成的a的质量比为，说法错误，符合题意。 故选：D。 6.(2025-2026九上·重庆市巴蜀中学·期中)质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下： 【实验分析】 （1）实验一中若放入锡的质量为克，密闭容器内氧气的质量为克，则生成的氧化锡的质量可能___________克。 A. ＝m+n B. ＞m+n C. ＜m+n （2）实验二中发生反应的过程中，没有发生变化的具体微粒名称　　　　　　　　　　　。 （3）实验三的方案Ⅰ中若取用的红磷量不足，对实验结果　　　　　　　　　　　(填“有”或“没有”)影响 （4）实验三的方案Ⅱ中铁与硫酸铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【得出结论】参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和相等。 【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。 （5）第一小组：定性研究。将维生素C在氧气中点燃，通过检验燃烧产物含有水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是　　　　　　　　　　　。(填符号) （6）第二小组：定量研究。取维生素C1.76g，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成2.64g二氧化碳和0.72g水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）AC     （2）汞原子、氧原子     （3）没有     （4）     （5）C、H     （6）0.96g      【解析】(1)根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；若锡和氧气恰好完全反应，则反应后生成物的质量等于m+n，若其中一种或两种物质有剩余，则反应后生成物的总质量会小于m+n，故选：AC。 (2)化学反应前后原子的种类不变，故该反应中没有发生变化的微粒名称是汞原子和氧原子。 (3)方案Ⅰ实验的目的是为了探究化学反应前后物质的质量是否变化，质量守恒定律的内容是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故实验中所需药品不足，对实验结果无影响。 (4)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。 (5)根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，生成物二氧化碳和水中共含有碳元素、氧元素、氢元素三种元素，反应物氧气中只含有氧元素一种元素，故另一种反应物维生素中一定含有碳元素和氢元素，符号分别是C、H。 (6)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，元素质量不变，二氧化碳中碳元素与水中氢元素的质量总和等于维生素C中碳元素与氢元素的质量总和，故二氧化碳中碳元素质量为：，水中氢元素的质量为：，维生素C的质量为1.76g，则维生素C中含氧元素的质量为1.76g-0.72g-0.08g=0.96g。 考点05 化学方程式的含义 1.(2025-2026九上·重庆市巴蜀中学·期中)“碳家族”成员众多，性质各有不同，用途广泛。 （1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质　　　　　　　　　　　。 （2）金刚石、石墨和C60属于碳单质，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 都由碳元素组成 B. 都由碳原子构成 C. 物理性质相似 （3）镁条能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色粉末单质，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是___________。 A. 灰黑色 B. 导电性 C. 滑腻感 D. 熔点高 如下图是碳和氧化铜发生反应的改进装置。 （5）写出碳和氧化铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。为了使氧化铜完全反应常加入过量的碳粉；由此从环保角度猜测该装置中气球的作用是　　　　　　　　　　　。 （6）由C2H5OH、C3H6和C6H12三种物质组成的混合物，若碳元素质量分数为78%，则氧元素的质量分数为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）不活泼     （2）A     （3）     （4）A     （5）①     ② 防止一氧化碳逸出污染空气     （6）8%        【解析】(1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质不活泼； (2)A、金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，故选项说法正确； B、C60由C60分子构成，故选项说法错误； C、由于金刚石、石墨和C60碳原子排列方式不同，所以物理性质不相似，故选项说法错误； 故选：A； (3)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为： ； (4)石墨用于制造受电弓滑板是利用其导电性和滑腻感、熔点高，故选：A； (5)碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为： ；加入过量的碳时会生成一氧化碳，该装置中气球的作用是防止一氧化碳逸出污染空气； (6)假设混合物总质量为 100g ，那么碳元素质量为 100g×78% =78g，观察三种物质，除C2H5OH里的H2O外，其余部分的碳氢原子个数比为 1:2 ，即碳氢质量比为 6:1，所以对应氢元素（非H2O里的氢）质量为78g÷6 = 13g，此时碳和这部分氢的总质量为 78g+13g = 91g ， 剩下的质量是H2O的质量：100g - 91g = 9g，H2O中氧的质量为 ， 因此氧元素质量分数为。 2.(2025-2026九上·重庆市第一中学·期中)硫酸锰常作食品工业中的营养强化剂。以软锰矿(主要成分为MnO2，含有SiO2、Al2O3、CuO等杂质)为原料制备固体MnSO4·H2O的流程如下。(提示：滤液2中含少量MnSO4) （1）Al2O3的化学名称是　　　　　　　　　　　。 （2）软锰矿投入反应前可将其粉碎，目的是：　　　　　　　　　　　。 （3）反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）有关此流程的说法中错误的是___________(填序号)。 A. 为了保证反应①和反应②的充分进行，加入的NaOH溶液和稀硫酸应该足量 B. 由图推测SiO2几乎不溶于此流程中的所有物质，且不易与它们反应 C. 经此流程制备的MnSO4·H2O中的锰元素与原料软锰矿中的锰元素质量相等 D. 滤液1、滤液2中至少有一处含有铜元素 （5）将MnSO4·H2O在空气中加热分解，当固体质量不再变化时测得固体残留率为89.35%，则此时分解得到的固体纯净物是：___________(填序号)。(固体残留率) A. MnSO4 B. MnO2 C. Mn2O4 D. Mn2O7 【答案】（1）氧化铝     （2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分     （3）     （4）BC     （5）A      【解析】(1)根据化学式先读后写的原则，则的化学名称是氧化铝； (2)软锰矿投入反应前可将其粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； (3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式可知，反应前有2个钠原子、5个氧原子、2个氢原子和2个铝原子，反应后有2个钠原子、2个铝原子和4个氧原子，缺少1个氧原子和2个氢原子，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则横线处应补充； (4)A、为了保证反应① 和反应② 的充分进行，加入的NaOH溶液和稀硫酸应该足量，说法正确，不符合题意； B、反应① 中与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，说法错误，符合题意； C、已知滤液2中含少量，说明反应过程中锰元素有损耗，则经此流程制备的中的锰元素与原料软锰矿中的锰元素质量不相等，说法错误，符合题意； D、反应① 中氧化铜不与氢氧化钠反应，则滤液1中不含铜元素；反应② 中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则滤液2中含铜元素，因此滤液1、滤液2中至少有一处含有铜元素，说法正确，不符合题意。 故选：BC； (5)A、假设的质量为169g，则169g中锰元素的质量为，若分解得到的固体纯净物是，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应前后锰元素的质量不变，则生成的质量为，则固体残留率为，符合题意； B、假设的质量为169g，则169g中锰元素的质量为，若分解得到的固体纯净物是，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应前后锰元素的质量不变，则生成的质量为，则固体残留率为，不符合题意； C、假设的质量为169g，则169g中锰元素的质量为，若分解得到的固体纯净物是，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应前后锰元素的质量不变，则生成的质量为，则固体残留率为，不符合题意； D、假设的质量为169g，则169g中锰元素的质量为，若分解得到的固体纯净物是，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应前后锰元素的质量不变，则生成的质量为，则固体残留率为，不符合题意。 故选：A。 考点06 化学方程式的书写和配平 1.(2025-2026九上·重庆市第一中学·期中)化学方程式是学习化学的基本工具，下列化学方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，正确的方程式为： ；故A选项错误； B.高锰酸钾分解的化学方程式中，没有配平，应在高锰酸钾的化学式前放上2，因为反应物中没有气体，所以生成物氧气化学式后面缺少气体符号，正确的方程式为： ；故B选项错误； C.当反应物中没有气体，生成物中有气体时，需要在气体物质的化学式后面标上向上的箭头，该反应中反应物氧气是气态物质，所以生成物二氧化碳气体的化学式后面不用再加气体符号，正确的方程式为： ；故C选项错误； D.磷在氧气中燃烧的化学方程式中，反应物、反应条件、生成物书写都是正确的，符合客观事实和质量守恒定律，故D选项正确； 故选D。 2.(2025-2026九上·重庆市杨家坪中学·期中)下列方程式书写不正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A.乙烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 ，故选项正确，不符合题意； B.硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为，故选项正确，不符合题意； C.三氧化钨与氢气在高温条件下反应生成钨和水，化学方程式为 ，选项中化学方程式没有配平，故选项错误，符合题意； D.氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 ，故选项正确，不符合题意。 故选：C。 3.(2025-2026九上·重庆第九十五初级中学·期中)根据提供的信息，书写下列反应的化学方程式。 （1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气：　　　　　　　　　　　。 （2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）      （2） 【解析】(1)氢气（）和氮气（）反应生成氨气（），化学方程式为： ； (2)镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁（）和碳（），化学方程式为： 。 4.(2025-2026九上·重庆市南开中学教共体学校·期中)2025年4月，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功，请结合所学化学知识回答下列问题。 （1）火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料可能具有的性质是___________。 A. 可燃性 B. 耐高温 C. 硬度小 D. 熔点低 （2）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一，火箭发射时，高氯酸铵发生的化学反应为 ，其中X的化学式为　　　　　　　　　　　。 （3）航天员所穿的航天服可有效避免太空中的高能粒子(含2个质子和2个中子，不含电子)对身体造成伤害。a粒子的相对原子质量约为　　　　　　　　　　　。 （4）为了使太空舱内的空气达到正常标准，首先利用活性炭的　　　　　　　　　　　性除去太空舱内的异味，然后用过氧化钠()将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气和碳酸钠，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）B     （2） Cl2     （3） 4     （4）① 吸附    ② 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+ O2      【解析】(1)火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，碳纤维复合材料作为火箭的箭体，应具有的性质是不可燃、耐高温、硬度大、熔点高，故选：B； (2)由反应的化学方程式 可知，反应前有2个氮原子、8个氢原子、2个氯原子、8个氧原子，反应后除X外有2个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，根据质量守恒定 律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个氯原子，所以X的化学式为：Cl2； (3)α粒子含2个质子和2个中子，相对原子质量=质子数+中子数=2+2=4； (4)活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附各种有毒有颜色有气味的物质，太空舱内的异味是利用活性炭的吸附性除去； 过氧化钠（Na2O2）与CO2反应生成O2和碳酸钠（Na2CO3），化学反应式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+ O2。 考点07 根据化学方程式推测化学式 1.(2025-2026九上·重庆第九十五初级中学·期中)某发电厂烟气处理的化学方程式为 CH4＋2NO2=N2＋X＋2H2O，X的化学式为 A. CO B. O2 C. C D. CO2 【答案】D 【解析】由题意可知反应前有1个碳原子，4个氢原子，2个氮原子和4个氧原子，反应后已经出现2个氮原子，4个氢原子和2个氧原子，缺少的1个碳原子和2个氧原子就在X中，X的化学式为CO2，故选D。 2.(2025-2026九上·重庆市巴蜀中学·期中)铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。小茜同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主要成分为，该反应的化学方程式为：，则X的化学式和y的数值分别是 A. CO，2 B. ，2 C. ，3 D. CO，3 【答案】B 【解析】由铜绿主要成分的化学式可知，方程式中y＝2，所给反应方程式中原子种类和个数，反应前：铜2、氧3、氢2，反应后：铜2、氧5、氢2、碳1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有1个碳原子和2个氧原子，化学式为。 故选B。 考点08 化学方程式的相关计算 1.(2025-2026九上·重庆市巴蜀中学·期中)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法不正确的是 A. d可能是催化剂 B. 该反应是化合反应 C. a待测的质量为3.84g D. 该反应中物质a和b的化学计量数之比为4：1 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则6.4g+3.2g+4.0g+0.5g=待测+2.56g+7.2g+0.5g，待测=3.84g，反应后a的质量减小，a是反应物，b的质量减小，b是反应物，c的质量增加，c是生成物，d的质量不变，d可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【解析】 A、化学反应前后d的质量不变，d可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； B、该反应中，a、b是反应物，c是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； C、由分析可知，a待测的质量为3.84g，不符合题意； D、该反应中参加反应的a和b的质量比为：，但是a和b的相对分子质量未知，无法计算物质a和b的化学计量数之比，符合题意。 故选D。 2.(2025-2026九上·重庆市育才中学校·期中)捕集合成淀粉，可实现的资源化利用，转化流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于分解反应 B. 反应Ⅱ中生成物的分子个数比为1:1 C. 反应Ⅰ前后原子和分子总数都不变 D. 反应Ⅱ参加反应的氢元素的质量大于生成的水中氢元素的质量 【答案】C 【解析】A、反应Ⅰ是水在太阳能电池作用下分解为氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，说法正确。 B、反应Ⅱ中是3H2+CO2=H2O+CH3OH，根据反应化学方程式可知生成物的分子个数比为1:1，说法正确。 C、反应Ⅰ是水在太阳能电池作用下分解为氢气和氧气，化学方程式为 ，根据质量守恒定律，原子总数不变，根据化学方程式可知分子数目由两个变成了3个，说法错误。 D、反应Ⅱ中，H2中的氢元素一部分进入CH3OH，一部分进入H2O，因此参加反应的氢元素质量大于生成的水中氢元素的质量，说法正确。 故选C。 3.(2025-2026九上·重庆市巴蜀中学·期中)科学家利用太阳光和新型催化剂将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应②中参与反应的甲、乙质量比为1：22 C. 该反应中水可以循环利用，不需要额外添加 D. 理论上消耗44g二氧化碳同时反应生成48g氧气 【答案】D 【解析】A、由微观示意图可知，反应① 中水在太阳光和催化剂Ⅰ作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为 ，该选项错误； B、由微观示意图可知，反应② 是氢气与二氧化碳在催化剂作用下生成乙烯和水，化学方程式为 ，甲是氢气，乙是二氧化碳，则参与反应的甲、乙的质量比为(2×6):(44×2)=3:22，该选项错误； C、由反应① 和反应② 可得总反应的化学方程式为 ，由于反应物中有水，则会消耗水，故需要额外添加水，该选项错误； D、由总反应的化学方程式 可知，每88份质量的二氧化碳反应，可生成96份质量的氧气，所以理论上消耗44g二氧化碳同时反应生成48g氧气，该选项正确； 故选D。 4.(2025-2026九上·重庆市育才中学校·期中)乙炔（）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分为）和水反应制取，反应的化学方程式为。向装有电石的烧杯中加入（过量的水），充分反应（已知电石中的杂质不溶于水且不与水反应），最终烧杯中剩余物质总质量为。试计算： （1）乙炔中碳元素与氢元素的质量比为　　　　　　　　（填最简整数比）。 （2）电石中的质量分数。 【答案】（1）12：1     （2）根据质量守恒定律可知，生成乙炔的质量=4g+6000g-6002.7g=1.3g，设参加反应的质量为x， x=3.2g， 电石中的质量分数为：； 答：电石中的质量分数为80%。      【解析】(1)C2H2中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×2）=12：1； (2)见答案。 5.(2025-2026九上·重庆市杨家坪中学·期中)盐酸(化学名称：氢氯酸，化学式 HCl)是一种一元无机强酸，在工业加工和科学研究中应用广泛，也存在于人体胃液中辅助消化。在工业上用于金属除锈、制造药物(如盐酸麻黄碱)、生产染料和塑料，也是制备其他氯化物(如NaCl、CaCl2)的原料。工业上常用氢气在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢的反应来制备盐酸。 （1）氯化氢中氯元素和氢元素的质量比为　　　　　　　　　　　。(最简整数比) （2）计算100 g 氢气完全反应生成氯化氢的质量是多少？ 【答案】（1）71:2     （2） 解：设100 g 氢气完全反应生成氯化氢的质量为x。 答：100 g 氢气完全反应生成氯化氢的质量为3650 g。      【解析】(1)氯化氢中氯元素和氢元素的质量比为35.5:1=71:2；故填：71:2。 (2)见答案。 6.(2025-2026九上·重庆市西南大学附属中学校·期中)实验室有时也用氯酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，现将氯酸钾和二氧化锰固体混合物共54.5g加热，最终得到35.3g固体，请回答： （1）反应生成氧气的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）生成KCl的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）19.2     （2）解：设生成KCl的质量为x。 ，x=29.8g 答：生成KCl的质量为29.8g。      【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即； (2)计算过程见答案。 7.(2025-2026九上·重庆市西南大学附属中学校·期中)西弗兴趣小组的同学对实验室制取氧气的原理和影响反应速率的因素进行了如下的探究。 【项目探究一】制取氧气的原理 （1）从元素角度看，下列物质分解不能生成氧气的是___________(填序号)。 A.  B.  C.  D. HgO 【项目探究二】影响过氧化氢溶液反应速率的因素 任务一：催化剂对反应速率的影响 已知也能催化过氧化氢，相同温度下，按下表进行分组实验，利用压强传感器进行数据采集，得到的数据如图1所示： 实验编号 浓度/% 体积/mL 催化剂 ① 4% 15 无催化剂 ② 4% 15 粉末 ③ 4% 15 粉末 （2）实验③中，X=　　　　　　　　　　　。 （3）写出实验③中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）对比分析图1中的　　　　　　　　　　　两点，可知反应速率与催化剂的种类有关。 （5）实验②和③最终达到相同的压强，说明　　　　　　　　　　　。 任务二：过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响 相同温度下，在锥形瓶中加入，然后再加入相同体积、不同浓度的溶液分别进行实验。传感器数据绘制图像如图2、图3所示。 （6）由图2可知，该反应是　　　　　　　　　　　(选填“放热”或“吸热”)反应。 （7）依据图3分析，能证明溶液的浓度对反应速率有影响的证据是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）AC     （2）0.2     （3）     （4）bd ac     （5）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量     （6）放热     （7）其他条件相同时，在相同时间下，过氧化氢溶液浓度越大，产生的气压越大，反应速率越快      【解析】(1)A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中不含氧元素，则不能生成氧气，符合题意； B、在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中不含氧元素，则不能生成氧气，符合题意； D、HgO在加热条件下分解生成汞和氧气，不符合题意。 故选：AC； (2)该实验探究催化剂对反应速率的影响，则变量为催化剂的种类，其他条件相同，则实验③ 中X=0.2； (3)实验③ 中过氧化氢在氯化铁的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 ； (4)实验② ③ 中变量为催化剂的种类，其他条件相同，则通过比较相同时间内收集氧气的体积大小或收集相同体积氧气所需的时间长短，即对比分析图1中的ac或bd两点，可知反应速率与催化剂的种类有关； (5)实验② 和③ 中过氧化氢溶液的浓度、体积均相同，最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的质量相同，进一步说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量； (6)由图2可知，反应过程中温度升高，说明该反应是放热反应； (7)由图3可知，其他条件相同时，在相同时间下，过氧化氢溶液浓度越大，产生的气压越大，反应速率越快，说明溶液的浓度对反应速率有影响。 8.(2025-2026九上·重庆市第一中学·期中)我国科学家根据植物光合作用原理，研制出“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解H2O，再联合CO2制备一种重要的化工原料乙烯(C2H4)。 （1）该“串联催化体系”可将　　　　　　　　　　　能转化为化学能。 （2）该流程中涉及到的氧化物共有　　　　　　　　　　　种。 （3）反应1的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）反应2中每消耗44gCO2理论上可以制得C2H4的质量为　　　　　　　　　　　g。 （5）该“串联催化体系”中氢原子的转移路径可表示为：H2O→　　　　　　　　　　　(填化学式) →C2H4. 【答案】（1）光能或太阳能     （2）2     （3）     （4）14     （5）      【解析】(1)由图可知，反应1中，水在太阳光、催化剂1作用下生成氢气和氧气，反应过程中，光能转化为化学能； (2)氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，整个过程中涉及二氧化碳和水两种氧化物； (3)由图可知，反应1中，水在太阳光、催化剂1作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： ； (4) 设反应2中生成的质量为x，则 所以反应2中生成的质量为14g。 (5) 该过程中氢原子由水转移到氢气，再转移到水和乙烯。故填：H2。 9.(2025-2026九上·重庆市第一中学·期中)碘有“智力元素”之称，食用加碘盐是人体摄入碘的重要途径，加碘盐含碘酸钾。碘酸钾受热可发生反应： ；若长时间加热，可能会继续反应产生有毒物质。 （1）依据碘酸钾的化学性质，写出一条在烹饪过程中加碘盐的使用技巧　　　　　　　　　　　。 （2）碘酸钾中碘元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （3）加碘盐中含KIO3质量需在34 mg-51 mg/kg范围内才算达标。取某品牌加碘盐0.5 kg，加热至完全分解，生成了4.8 mg的O2，请通过计算分析该品牌加碘盐是否达标。 【答案】（1）在菜快出锅时再加入加碘盐     （2）+5价     （3）解：设碘酸钾的质量为y。 加碘盐中含质量需在34mg-51mg/kg范围内才算达标，而0.5kg加碘盐中含21.4mg碘酸钾，该加碘盐中碘酸钾的含量为： = 42.8mg/kg 。由于该含量在 34 mg/k g − 51 m g/k g 范围内，故该品牌加碘盐达标。      【解析】(1)碘酸钾受热分解生成碘化钾和氧气，若长时间加热，可能会继续反应产生有毒物质，则在烹饪过程中应尽量避免加碘盐长时间受热，所以使用技巧可以是：在菜快出锅时再加入加碘盐； (2)碘酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碘酸钾中碘元素的化合价为+5价； (3)计算过程见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $