1.3.1 氧化还原反应的特征和本质 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，系统讲解其特征（化合价升降）、本质（电子转移）及与四大基本反应类型的关系。从生活实例导入，通过得氧失氧回顾过渡到化合价分析，再深入电子转移，设置任务、活动、练习等学习支架。 其亮点在于融合化学观念、科学思维与科学探究，以生活实例（如食物腐败）联系实际，通过实验探究（Fe与CuSO4反应电流）和微观探析（Na与Cl2电子得失）培养能力。小结清晰对比特征与本质，助力学生构建知识体系，教师可借助多样活动提升教学效果。

制作人： 第一章 第三节 氧化还原反应 1.3.1 氧化还原反应 的特征和本质 1 1.能从化合价角度分析氧化还原反应的特征 2.能从电子转移角度分析氧化还原反应的本质 3.了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 学 / 习 / 目 / 标 新/课/导/入 分层讲目的，层层深入，最后是情感 2 生活中的氧化还原反应 食物腐败 物质燃烧 冶炼金属 钢铁生锈 思考与交流 shinneliu 1.阅读课本p20-21内容，并完成思考与讨论（p20）的内容： 氧化反应 得到氧的反应 还原反应 失去氧的反应 同一反应，一种物质得氧，必然有一种物质失氧！ 氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生！ 2CuO + C 2Cu + CO2 高温 CuO失去氧，发生还原反应；C得到氧，发生氧化反应 结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。 以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？ 碳元素化合价_____，发生_____反应。 碳元素化合价_____，发生_____反应。 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2↑ -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 铜元素化合价_____，发生_____反应。 降低 还原 升高 氧化 铁元素化合价_____，发生_____反应。 降低 还原 升高 氧化 化合价降低 化合价升高 (失氧) (得氧) (失氧) (得氧) 讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含化合价的升降有什么关系？ 氧化反应： 物质所含元素化合价升高，发生氧化反应 还原反应： 物质所含元素化合价降低，发生还原反应 任务一 认识氧化还原反应的特征 活动1下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？ +2 0 +2 0 +1 -1 0 化合价升高,发生氧化反应 新认识： 1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化 2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否氧化还原反应的依据。 0 +2 +2 0 0 0 +1 -1 结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应 氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价变化。 氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降 CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 +2 -2 0 0 +4 -2 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑ 高温 +2+6-2 0 0 +2+6-2 活动2 观察下列氧化还原反应中所有元素的化合价，寻找氧化还原反应中元素化合价变化的规律。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 2CuO + C 2Cu + CO2 高温 +2 -2 0 0 +4 -2 +3 -2 +2 -2 +4 -2 0 3. 氧化还原反应中有的元素的化合价可能不变。 2. 元素化合价的升高总数与降低总数相等。 1. 氧化还原反应中元素化合价有升有降。 小结 化学反应 有无元素 化合价变化 有 氧化还原反应 无 非氧化还原反应 知识补给站 元素常见化合价： +1 价：Na 、K 、Ag 、H +2 价：Mg 、Ca 、Ba 、Zn +3 价：Al 1 价：F 、Cl 、Br 、I 2 价：O 、S 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三只有磷酸根，正一价的是铵根。 拓展练习 （1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为_______、_______ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______ （4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为_______、_______ （5）Fe3O4中铁元素化合价为______ -2 -1 -1 +1 -1 +5 +4 +4 +7 +2、+3 注意事项： （1）氧在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。 （2）氢在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。 （3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。 请用树状分类法对化学反应分类 化学反应 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 根据化合价升降 非氧化还原反应 活动3 判断以下反应是否为氧化还原反应， 并判断属于四大基本反应的哪个反应类型？： 是否属于 氧化还原反应 四大基本反应类型 （1）2Mg + O2 ===2MgO （2）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）CO2 + Na2O == Na2CO3 （4）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （5） （6）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O （7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl 点燃 △ △ Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O 判断方法： 是否有元素 化合价的升降（特征） √ 化合 √ 分解 × 化合 √ 置换 √ × 分解 × 复分解 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 反应 反应 分解 化合 化合反应、分解反应 氧化还原反应； 置换反应 氧化还原反应； 复分解反应 氧化还原反应； 不一定是 一定是 一定不是 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？ 放电 3O2 2O3 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 全部属于氧化还原反应。 四种基本反应类型不包括所有的反应, 例如:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型, 但属于氧化还原反应。 课堂检测 【例2】化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： A.既是氧化还原反应又是化合反应的为______(填序号，下同)。 B.属于非氧化还原反应的为_____。 C.不属于四种基本反应类型的为_____。 D.属于置换反应的为_____。 ①② ⑤ ⑥ ③ ①CO2＋C 2CO 高温 ②2Fe＋3Cl2 2FeCl3 点燃 ③C＋H2O(g) CO＋H2 高温 ④2H2O 2H2↑＋O2↑ 高温 ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O 那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？ 实验探究 Fe+CuSO4== FeSO4+Cu 取适量硫酸铜溶液于烧杯中，将铁钉和石墨电极两端分别连接上导线，如图所示连接装置，将两电极放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察并记录现象。 化学反应发生过程中有电流产生，即有电子转移。 活动4 以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？ 微观探析 引起化合价变化的根本原因？ Cl Na 钠离子带正电荷 静电作用 氯离子带负电荷 氯化钠 失去 钠元素化合价升高，是因为钠原子_____电子，Na发生氧化反应，被氧化。 2Na＋Cl2 2NaCl 氯元素化合价降低，是因为氯原子_____电子，Cl2发生还原反应，被还原。 得到 电子走开，我要 形成相对稳定 结构! 来!我需要电子， 我也要形成相对 稳定结构! H2＋Cl2 2HCl 点燃 Cl H H Cl 共用电子对 氢元素化合价升高，是因为共用电子对______氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 氯元素化合价降低，是因为共用电子对______氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。 偏向 偏离 H和Cl的心声：若给我一个电子，我就稳定了！我们各拿一个电子出来放中间共用，就皆大欢喜咯 任务二 认识氧化还原反应的本质 结论： 有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ——氧化还原反应的本质 任务二 认识氧化还原反应的本质 从电子转移的角度（实质） 失去电子或电子对偏离的反应 得到电子或电子对偏向的反应 有电子转移（得失或偏移）的反应 氧化反应： 还原反应： 氧化还原反应: 1. 氧化还原反应是通过电子转移实现的。 2. 电子转移包括电子得失和共用电子对偏移。 课堂检测 氧化还原反应中一定有氧元素的得失(　　) 氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(　　) 氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(　　) 一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(　　) 有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　) × √ × × × 【例1】请同学们认真思考并判断正误： 课堂检测 1.下列有关氧化还原反应说法正确的是( ) A.氧化还原反应一定有氧元素参加 B.氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化 D 2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 高温 A 课堂检测 3.完成下列填空 (1)C＋H2O(g) CO＋H2中发生氧化反应的物质是____，被还原的元素是_____。 (2)2KClO3 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被还原的元素是____。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_____，被氧化的物质是_____，被氧化的元素是____，被还原的元素是___。 (4)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质_______，被氧化的元素是_____，被还原的元素是_____。 C H O Cl SO2 H2S S S HCl MnO2 Cl Mn 高温 MnO2 4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( ) A.2HClO 2HCl＋O2↑ B.NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3 D.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 高温 D 拓展延伸 氧化还原反应的发展历程 1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应 1 1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应 2 1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识 3 小结 1.氧化还原反应的特征和本质: (1)特征和本质。 (2)两者关系。 课后巩固 感谢您的观看 THANK YOU Chemistry subject-specific activities 制作人： 元素原子元素化合价升高物质被氧化 元素原子元素化合价降低物质被还原 $