3.2 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH(Word课后习题)-【满分思维】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册学生用书（人教版）

第二节　水的电离和溶液的pH 第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH ◆ 学习任务一　水的电离与KW 1.下列操作可以使水的离子积KW增大的是 (　) A.加热　　　　　 B.通入少量氯化氢气体 C.通入少量氨气 D.加入少量醋酸钠固体 2.25 ℃时,纯水的KW=1×10-14,100 ℃时,纯水的KW=1×10-12,这说明 (　) A.100 ℃时水的电离常数较小 B.前者c(H+)比后者大 C.水的电离过程是一个吸热过程 D.KW和温度无直接关系 3.下列说法中正确的是 (　) A.水是极弱的电解质,能微弱电离出H+,故严格来说纯水有微弱的酸性 B.纯水中c(H+)·c(OH-)=KW,KW是常数,不随任何条件改变 C.25 ℃时,纯水中c(H+)·c(OH-)=10-14,稀酸和稀碱溶液中KW=c(H+)·c(OH-)≠10-14 D.水的电离吸热,故温度升高,平衡向电离方向移动,KW增大 4.[2026·湖北十堰普高联合体高二联考] 25 ℃时,水的电离达到平衡,下列叙述正确的是 (　) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)减小,c(H+)减小 B.向水中通入少量HCl气体,平衡逆向移动,c(H+)减小,c(OH-)减小 C.将水加热,KW增大,c(H+)变大 D.向水中分别通入适量SO2气体或加入一小块Na,都能促进水的电离 5.25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl、②NaOH、③H2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 (　) A.③>②>① B.②>③>① C.①>②>③ D.③>①>② 6.已知水在25 ℃和100 ℃时,电离平衡曲线如图所示: (1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是　 　 。  (2)将A点变为B点,采取的措施是 　　　　　　。  (3)C点c(H+)=　　　　　　　,D点c(OH-)=　　　　　　　　。  ◆ 学习任务二　溶液的酸碱性与pH 7.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 (　) A.pH=6的溶液 B.能溶解Al2O3的溶液 C.c(H+)>c(OH-)的溶液 D.滴加酚酞无明显变化的溶液 8.常温下,在0.01 mol·L-1 H2SO4溶液中,由水电离出的氢离子浓度是 (　) A.5×10-13 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1 C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1 9.常温下,下列四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 (　) ①pH=3的硫酸溶液 ②0.000 1 mol·L-1的醋酸 ③溶液中的c(H+)=1×10-4 mol·L-1 ④=10-12 mol·L-1 A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.①③②④ 10.25 ℃时,在等体积的①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③1 mol·L-1的NaCl溶液、④纯水中由水电离出的H+的物质的量之比是 (　) A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1 C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶(2×107)∶2 11.[2025·湖北武汉部分重点中学高二联考] 人们的生活和健康与溶液的酸碱性有密切关系,如①人体血液、②酱油、③洁厕灵、④“84”消毒液、⑤白酒。上述溶液的pH按由小到大的顺序正确的是 (　) A.③②⑤①④ B.②③⑤④① C.③②①⑤④ D.②③④⑤① 12.[2025·湖北鄂州高二联考] 下列关于溶液酸碱性说法中正确的是 (　) A.100 ℃时,纯水的pH=6,呈酸性 B.常温下,由水电离的c水(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液不一定显碱性 C.常温下,将pH之和为14的酸和碱溶液等体积混合,所得混合溶液一定呈中性 D.某温度下,V L 0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=11,该温度下,KW=1×10-14 13.[2026·湖南长沙一中高二月考] 某温度下,水溶液中pOH与pH的关系如图所示。pOH=-lg c(OH-)。下列说法不正确的是 (　) A.b点温度高于25 ℃ B.仅升高温度,可从b点变为a点 C.向a点水中通入氨气,由水电离出的c水(H+)减小 D.b点所处温度下,0.1 mol·L-1 KOH溶液的pH=13 14.回答下列问题: (1)某温度(t ℃)时,水的KW=1×10-12,则该温度　　　　(填“>”“<”或“=”)25 ℃,其理由是　 　 。  (2)该温度下,c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”);若该溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出来的c水(OH-)=　　　　　　mol·L-1。   (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡　　　　(填“正向”“逆向”或“不”,下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡　　　　移动。  (4)25 ℃时,0.1 mol·L-1的下列六种溶液中,水电离出的c水(H+)由大到小的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　(填序号)。   ①盐酸　②H2SO4溶液　③CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液　④氨水(Kb=1.75×10-5)　⑤NaOH溶液　⑥Ba(OH)2溶液 (5)25 ℃时,pH=4的盐酸中水的电离程度　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。  学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节　水的电离和溶液的pH 第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH 1.A　[解析] KW是一种平衡常数,只与温度有关,水的电离为吸热过程,升高温度,KW增大,A项符合题意。 2.C　[解析] 由题意知,温度较高时KW也较大。KW较大,即c(H+)·c(OH-)较大。c(H+)·c(OH-)较大,说明H2OH++OH-向右进行的程度大,水的电离过程是吸热过程。 3.D　[解析] 水电离出的H+和OH-的浓度相等,故水呈中性,A错误;水的离子积常数是温度的函数,随着温度的升高而增大,B错误;25 ℃时,无论是纯水还是稀酸和稀碱溶液中都满足:c(H+)·(OH-)=10-14,C错误;水的电离吸热,温度升高,平衡向电离方向移动,氢离子和氢氧根离子浓度增大,则水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)的值会增大,D正确。 4.C　[解析] 向水中加入稀氨水,NH3·H2O是弱碱,会抑制水的电离,使平衡逆向移动,c(OH-)增大,c(H+)减小,A错误。向水中通入少量HCl气体,会抑制水的电离,平衡逆向移动,c(H+)增大,c(OH-)减小,B错误。水的电离是吸热的,将水加热,水的电离平衡正向移动,KW增大,c(H+)变大,C正确。通入适量SO2气体,SO2与H2O反应生成H2SO3,会抑制水的电离;加入一小块Na,Na与水电离出的氢离子反应生成氢气,促进了水的电离,D错误。 5.C　[解析] 分析三种物质可知②③抑制水的电离,①不影响水的电离平衡,H2SO4为二元强酸,产生的c(H+)大于NaOH产生的c(OH-),对水的电离的抑制程度更大,故水的电离程度由大到小的顺序为①>②>③。 6.(1)Ⅰ　水的电离是吸热过程,温度较低时,电离程度较小,c(H+)、c(OH-)也较小 (2)升高温度至100 ℃ (3)10-8 mol·L-1　10-8 mol·L-1 [解析] (1)水的电离是吸热过程,当温度升高时,促进水的电离,水的离子积增大,水中c(H+)、c(OH-)都增大,结合题图中Ⅰ、Ⅱ曲线变化情况及c(H+)、c(OH-)可以判断25 ℃时水的电离平衡曲线应为Ⅰ。 (2)A点KW=1×10-14,B点KW=1×10-12,且两点溶液均为中性,故由A点变为B点可升温至100 ℃。 (3)C点c(H+)== mol·L-1=10-8 mol·L-1,D点c(OH-)== mol·L-1=10-8 mol·L-1。 7.C　[解析] 100 ℃时纯水的pH=6,故pH=6的溶液不一定呈酸性,A错误。Al2O3是两性氧化物,既能溶于酸溶液也能溶于强碱溶液,故能溶解Al2O3的溶液不一定呈酸性,B错误。c(H+)>c(OH-)的溶液一定是酸性溶液,C正确。常温下,酚酞的变色范围是8.2~10,滴加酚酞无明显变化的溶液不一定呈酸性,D错误。 8.A　[解析] H2SO4电离出的c(H+)=0.02 mol·L-1,由KW=1.0×10-14可知c(OH-)=5×10-13 mol·L-1,OH-是由水电离产生的,则水电离产生的c水(H+)=c(OH-)=5×10-13 mol·L-1。 9.B　[解析] ①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1;②醋酸为弱酸,不完全电离,所以0.000 1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)<10-4 mol·L-1;③溶液中的c(H+)=1×10-4 mol·L-1;④=10-12 mol·L-1,则溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1;溶液中氢离子浓度越大,酸性越强,综上所述酸性由强到弱的顺序为④①③②,B项正确。 10.A　[解析] 25 ℃时,0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)=1 mol·L-1,由水电离出的c水(H+)=10-14 mol·L-1; 0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,由水电离出的c水(H+)=10-13 mol·L-1;NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水(H+)均为10-7 mol·L-1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H+)(即发生电离的水的物质的量)之比为10-14∶10-13∶10-7∶10-7=1∶10∶107∶107。 11.A　[解析] ①人体血液的pH在7.35~7.45之间,呈弱碱性;②酱油中含有柠檬酸、乳酸等多种有机物,pH在4~5之间;③洁厕灵的主要成分是盐酸,呈强酸性;④“84”消毒液的有效成分为NaClO,呈较强的碱性;⑤白酒的主要成分为乙醇,呈中性,故上述溶液中pH按由小到大的顺序为③②⑤①④,故选A。 12.B　[解析] 纯水中c(H+)=c(OH-),水呈中性,A错误;常温下,0.01 mol·L-1的盐酸中,水电离的c水(H+)= c水(OH-)= mol·L-1=1×10-12 mol·L-1,B正确;酸、碱是否为强酸或强碱不确定,无法确定混合溶液的酸碱性,C错误;某温度下,0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=11,则该温度下,此溶液中c(H+)=1×10-11 mol·L-1, KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-13,D错误。 13.D　[解析] 由图可知,b点对应的pOH=pH=6.5,则有c(H+)=c(OH-)=10-6.5 mol·L-1,KW=c(H+)c(OH-)=10-13>KW(25℃),故b点温度高于25 ℃,A正确;升高温度,水的电离平衡正向移动,c(H+)、c(OH-)均增大,则pH、pOH均减小,且二者相等,故升高温度,可从b点变为a点,B正确;向水中通入氨气,c(OH-)增大,抑制水的电离,则水电离的c水(H+)减小,C正确;b点对应的KW=10-13, 0.1 mol·L-1 KOH溶液中c(H+)= mol·L-1=10-12 mol·L-1,则pH=12,D错误。 14.(1)>　升温促进水的电离,KW增大　(2)碱性　1×10-7 (3)正向　正向 (4)③=④>①=⑤>②=⑥　(5)等于 [解析] (1)升高温度,KW增大,t ℃时KW=1×10-12>1×10-14,因此温度大于25 ℃。(2)该温度下,该溶液中 c(OH-)= mol·L-1=1×10-5 mol·L-1,因为c(OH-)>c(H+),所以溶液呈碱性;NaOH溶液中由水电离出来的c水(OH-)等于溶液中的c(H+),为1×10-7 mol·L-1。(3)Zn与稀硫酸反应过程中,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡正向移动。新制氯水中加入少量NaCl固体,平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移动,溶液中 c(H+)减小,水的电离平衡正向移动。(4)25 ℃时,0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+)与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中 c(OH-)相等,故两溶液中水的电离程度相等;同理0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等;0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1氨水中水的电离程度相等;酸溶液中c(H+)越大,或碱溶液中c(OH-)越大,水电离出的c水(H+)就越小,故6种溶液中水电离出的c水(H+)由大到小的关系为③=④>①=⑤>②=⑥。 学科网（北京）股份有限公司 $