3.3 第1课时 盐类的水解(Word讲义)-【满分思维】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册学生用书（人教版）

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 ◆ 学习任务一　盐类水解的实质与规律 【课前自主预习】 1.探究盐溶液的酸碱性 25 ℃时,用pH计测定下列溶液的pH,并比较与7的关系,按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类完成下表。 盐溶液 pH 盐类型 溶液酸碱性 NaCl pH　　7  　　　　  　　  Na2SO4 pH　　7  Na2CO3 pH　　7  　　　　  　　  NaHCO3 pH　　7  CH3COONa pH　　7  FeCl3 pH　　7  　　　　  　　  (NH4)2SO4 pH　　7  2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) ①电离方程式:NaClNa++Cl-,H2OH++OH-。 ②理论解释:盐电离产生的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,水的电离平衡不发生移动。 ③溶液酸碱性:溶液中c(H+)　　　c(OH-),溶液呈　　　性。  (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) ①电离方程式: ②理论解释:N与水电离出来的　　　　　结合,生成弱电解质　　　　　　,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡　　　　移动。  ③溶液酸碱性:达到新平衡时,c(H+)  c(OH-),溶液呈　　　性。  ④离子方程式:　 　　　　　 。  (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) ①电离方程式: ②理论解释:CH3COO-与水电离出来的　　　　　结合,生成弱电解质　　　　,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡　　　　移动。  ③溶液酸碱性:达到新平衡时,c(H+)  c(OH-),溶液呈　　　性。  ④离子方程式:　 　　　　　 。  3.盐类水解的实质 (1)概念:在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫作盐类的水解。 (2)实质:生成弱酸或弱碱,使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点 [问题思考] (1)硫酸氢钠对水的电离有何影响? (2)碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性,它们对水的电离影响有何不同? 【核心知识讲解】 盐类的水解规律 (1)无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。 (2)谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水解的离子方程式。 (3)谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。 【知识迁移应用】 例1 有下列盐溶液: ①KNO3　②CuSO4　③K2CO3　④FeCl3 ⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl　⑧AgNO3 呈酸性的是　　　　(填序号,下同),呈碱性的是　　　　,呈中性的是　　　　　　。  例2 常温下,浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4溶液、②NaNO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4NO3溶液、⑤Na2CO3溶液、⑥CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序为 (　) A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤ C.③②①⑥④⑤ D.②④①③⑤⑥ ◆ 学习任务二　盐类水解方程式书写 【课前自主预习】 (1)水解反应的离子方程式一般用“”连接,且一般不标明“↑”“↓”等状态符号。 (2)多元弱酸的酸根离子水解的离子方程式应分步书写,水解以第一步为主。例如:C水解的离子方程式为C+H2OHC+OH-(主要)、HC+H2OH2CO3+OH-(次要)。 (3)多元弱碱阳离子的水解比较复杂,一般一步写出。值得注意的是,其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“↓”符号,因其水解生成的量极少,不会生成沉淀。例如:Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 (4)水解相互促进的盐且水解完全的同一溶液中一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子都发生水解,使两种离子水解趋于完全,此时用“”连接反应物和生成物,水解生成的难溶物和气体分别标明“↓”和“↑”。例如:Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑。 【知识迁移应用】 例3 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 (　) A.MgCl2溶液:Mg2++2H2OMg(OH)2↓+2H+ B.NaHCO3溶液:HC+H2OH2CO3+OH- C.Na2SO3溶液:S+2H2OH2SO3+2OH- D.NaHSO3溶液:HS+H2OH3O++S [易错提醒] 盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键:去除干扰物质,如H3O+H2O+H+。 NaHS电离:HS-+H2OS2-+H3O+⇒HS-S2-+H+。 NaHS水解:HS-+H2OH2S+OH-。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)盐类的水解过程促进了水的电离 (　) (2)酸式盐溶液一定显酸性 (　) (3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性(　) (4)盐溶液显酸性、碱性还是中性,取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小 (　) (5)盐水解后,溶液不是呈酸性就是呈碱性 (　) (6)NaHS溶液中HS-水解:HS-+H2OH2S+OH- (　) (7)K2CO3溶液中C水解的离子方程式:C+2H2OH2CO3+2OH- (　) 2.[2026·湖南长沙南雅中学高二期中] 下列各反应的方程式中,属于水解反应的是 (　) A.H2O+H2OH3O++OH- B.HC+OH-H2O+C C.CO2+H2OH2CO3 D.C+H2OHC+OH- 3.已知常温下,Ka(HCN)=6.2×10-10, Ka(HF)=6.3×10-4,Ka(CH3COOH)= 1.75×10-5,Ka(HNO2)=5.6×10-4。该温度时,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的上述弱酸的盐溶液,pH由大到小的顺序是 (　) A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF B.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN C.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF D.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2 4.在室温下有下列五种溶液,请根据要求填空: ①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L-1氨水 ⑤含0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液 (1)溶液①呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是　 　　　　　 (用离子方程式表示)。 (2)溶液①至④中,c(N)从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。  (3)在溶液⑤中　　　　　(填离子符号)的浓度为0.1 mol·L-1。  (4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度　　　(填“>”“<”或“=”,下同)N的水解程度,CH3COO-与N浓度的大小关系是c(CH3COO-) 　　　c(N)。  学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 【新课探究】 学习任务一 课前自主预习 1. 盐溶液 pH 盐类型 溶液酸碱性 NaCl pH=7 强酸强碱盐 中性 Na2SO4 pH=7 Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 碱性 NaHCO3 pH>7 CH3COONa pH>7 FeCl3 pH<7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 pH<7 2.(1)③=　中 (2)②OH-　NH3·H2O　向右　③>　酸　④N+H2ONH3·H2O+H+ (3)②H+　CH3COOH　向右　③<　碱　④CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- [问题思考] (1)提示:HS在水溶液中电离产生H+而使溶液呈酸性,抑制水的电离。 (2)提示:Na2CO3电离出的C水解使溶液呈碱性,促进水的电离;NaOH电离出的OH-抑制水的电离。 知识迁移应用 例1　②④⑦⑧　③⑥　①⑤ [解析] CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐,其溶液呈酸性;K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐,其溶液呈碱性;KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐,其溶液呈中性。 例2　A　[解析] 六种溶液中,①④水解使溶液显酸性,pH<7;③电离出H+,使溶液显强酸性,pH<7;②不水解,pH=7;⑤⑥水解使溶液显碱性,pH>7。①④相比,①中c(N )大,水解生成的c(H+)大,pH较小。①③相比,后者电离出的c(H+)比前者水解出的c(H+)大,pH较小。⑤⑥相比,HC的酸性比醋酸弱,Na2CO3水解生成的c(OH-)大,pH较大。综合以上分析可得pH由小到大的顺序为③①④②⑥⑤,A正确。 学习任务二 知识迁移应用 例3　B　[解析] A项,Mg(OH)2不应标“↓”;C项,S应分步水解;D项表示为HS的电离方程式,其水解方程式应为HS+H2OH2SO3+OH-。 【课堂评价】 1.(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)× [解析] (2)酸式盐溶液可能显酸性(如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠等),也可能显碱性(如碳酸氢钠、硫氢化钠、磷酸氢二钠等)。 (3)酸碱恰好中和生成的盐溶液可能显中性,也可能显酸性,还可能显碱性。 (5)盐水解后,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,还有可能呈中性。 (7)K2CO3溶液:C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-。 2.D　[解析] A项为H2O的电离方程式,故A不符合题意;该离子反应是盐与碱的复分解反应,故B不符合题意;该反应表示二氧化碳与水反应生成碳酸,故C不符合题意;碳酸根离子为弱酸根离子,在溶液中可水解,与水反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,故D符合题意。 3.C　[解析] 由Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知,酸性:HF>HNO2>CH3COOH>HCN,水解能力:CN->CH3COO->N>F-,等浓度弱酸盐溶液中弱酸根离子的水解能力越强,对应盐溶液的碱性越强,pH越大,C正确。 4.(1)酸　N+H2ONH3·H2O+H+ (2)③>①>②>④ (3)Cl- (4)=　= [解析] (1)NH4Cl是强酸弱碱盐,N水解生成NH3·H2O、H+,导致溶液呈酸性,N的水解离子方程式为N+H2ONH3·H2O+H+。 (2)①②③中溶质是强电解质,完全电离,N水解程度越大,溶液中c(N)越小,②促进N水解,③抑制N水解,N水解程度:②>①>③,④中一水合氨是弱电解质,部分电离,c(N)最小,则c(N)由大到小的顺序是③>①>②>④。 (3)氯离子是强酸阴离子,不水解,在溶液⑤中Cl-的浓度为0.1 mol·L-1。 (4)室温下,测得溶液②的pH=7,溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),说明CH3COO-的水解程度和N的水解程度相等,根据溶液中电荷守恒:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(N)+ c(H+),得到c(CH3COO-)=c(N)。 学科网（北京）股份有限公司 $