3.4.2 沉淀溶解平衡的应用-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版）

第2课时　沉淀溶解平衡的应用

【学习目标】　1.通过实验了解沉淀的生成、溶解和转化，并能应用化学平衡理论进行解释。　2.学会通过比较Q与Ksp的大小判断难溶电解质的沉淀与溶解，学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。

知识点一　沉淀的生成和溶解

1．沉淀的生成

(1)应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

(2)方法

 

(3)原则：利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发

生；其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。

　常温下，CuCO3、Cu(OH)2、CuS的Ksp分别为1.4×10-10、2.2×10-20、6.3×10-36。要除去溶液中的Cu2+，选用________(填序号)做沉淀剂最好，其原因为_______________________________

______________________________________________________。

①Na2CO3　　②NaOH　　　③Na2S

答案：③　CuS的溶解度最小，Cu2+沉淀得更完全

2．沉淀的溶解

(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。

(2)实验探究Mg(OH)2沉淀的溶解

(3)方法

①酸溶解法，如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。　

②盐溶解法，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。

(1)沉淀溶液中的Ba2+时，加入的Na2SO4溶液浓度越大，沉淀效果越好(　　)

(2)溶解CaCO3时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO3反应(　　)

(3)除去MgCl2溶液中的Fe2+时，先向溶液中加入H2O2溶液，再向溶液中加入MgO(　　)

(4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀(　　)

(5)利用沉淀剂法除去某离子时，当离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为已完全沉淀(　　)

答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√

1．沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。”溶洞与钟乳石的形成涉及的反应为Ca(HCO3)2(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(g)。下列分析错误的是(　　)

A.溶有CO2的水流经石灰岩区域，生成可溶于水的Ca(HCO3)2

B.钟乳石的形成经历CaCO3的溶解和析出

C.酸雨条件下，上述平衡右移，加速钟乳石的形成

D.由于形成钟乳石的水动力及其沉积部位不同，因此钟乳石形状各异

解析：选C。酸雨条件下，溶液中氢离子浓度增大，碳酸钙与氢离子反应转化为钙离子，不利于钟乳石的形成，故C错误。

2．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于(　　)

A.2.8×10-2 mol·L-1

B.1.4×10-5 mol·L-1

C.2.8×10-5 mol·L-1

D.5.6×10-5 mol·L-1

解析：选D。若要产生沉淀，Q应大于Ksp，因为等体积混合，所以体积加倍，混合时浓度减半。即×>2.8×10-9，求得c(CaCl2)>5.6×10-5 mol·L-1。

3．利用调节pH的方法，可以除去硫酸铜溶液中的亚铁离子(已知：在一定条件